高一化學必修二元素周期表課件

第一章物質結構元素周期律第一節(jié)元素周期表1.第一章物質結構元素周期律第一節(jié)元素周期表1.元素周期表2.元素周期表2.一、元素周期表1、元素周期表的編制

發(fā)明人：俄國化學家——門捷列夫（按相對原子質量從小到大）現(xiàn)行：按核電荷數(shù)從小到大（原子核所帶正電荷數(shù)）原子序數(shù)與原子結構關系：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)板書3.一、元素周期表1、元素周期表的編制發(fā)明人：俄國化學家——棱臺型元素周期表4.棱臺型元素周期表4.扇形元素周期表5.扇形元素周期表5.6.6.7.7.螺旋型周期表8.螺旋型周期表8.9.9.（1）周期（橫行）4個長周期第1周期：第2周期：第3周期：第4周期：第5周期：第6周期：3個短周期1~22種元素3~108種元素11~188種元素19~3618種元素37~5418種元素55~8632種元素第7周期：87~11832種元素2、周期和族板書10.（1）周期4個長周期第1周期：第2周期：第3周期：第4周期：族7主(A)7副(B)ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素

零族：ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB,ⅠB,ⅡB第八、九、十縱行，位于ⅦB與ⅠB中間(2)縱行（個）—族（16個）18板書11.族7主(A)7副(B)ⅠA,ⅡA,ⅢNHeLiBeBCHOFNeNaMgAlSiPSClAr1-18號元素的排布ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA012312.NHeLiBeBCHOFNeNaMgAlSiPSClAr1-問題討論由1—18號元素的原子結構分析1.每一橫行有什么相同點？2.每一縱行有什么相同點？橫行：電子層數(shù)相同縱行：最外層電子數(shù)相同(He除外)①周期序數(shù)＝電子層數(shù)②主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)注：13.問題討論由1—18號元素的原子結構分析1.每一橫行有什么相同1、它們分別位于第幾周期？為什么？

小試牛刀2、同周期元素，其原子結構相同之處是：同主族元素，其原子結構相同之處是：

A、最外層電子數(shù)B、核電荷數(shù)

C、電子層數(shù)D、核外電子數(shù)CA14.1、它們分別位于第幾周期？為什么？小試牛刀2、同周期元素元素位置

原子結構或原子序數(shù)周期：7個短周期：3個（第1、2、3周期）長周期：4個（第4、5、6、7周期）族：16個主族：7個副族：7個第Ⅷ族：1個

0族：1個周期表

周期序數(shù)＝電子層數(shù)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)（7個橫行）（18個縱行）小結15.元素位置原子結構或原子序數(shù)周期：7個短堿金屬元素單質Rb16.堿金屬元素單質Rb16.堿金屬元素的原子結構思考：

堿金屬原子結構有何異同？17.堿金屬元素的原子結構思考：堿金屬原子結構有何異同？17.相同點：堿金屬元素原子結構的____________相同，都為__________。遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結構中，

依次增多，原子半徑依次

。

最外層電子數(shù)1電子層數(shù)增大1、原子結構板書二、元素的性質與原子結構------堿金屬18.相同點：堿金屬元素原子結構的____________相同，堿金屬單質顏色和狀態(tài)密度g·㎝-3熔點℃沸點℃Li銀白色，柔軟0.534180.51347Na銀白色，柔軟0.9797.81882.9K銀白色，柔軟0.8663.65774Rb銀白色，柔軟1.53238.89688Cs略帶金屬光澤，柔軟1.87928.40678.4根據(jù)下表討論總結堿金屬物理性質及遞變規(guī)律？思考·交流19.堿金屬單質顏色和狀態(tài)密度熔點沸點Li銀白色，柔軟0.5341相似性：

遞變性：

密度增大（K、Na反常）,熔點、沸點降低銀白色柔軟金屬（銫略帶金色），熔點較低2、物理性質回憶金屬鈉的化學性質。板書20.相似性：遞變性：密度增大（K、Na反常）,熔點、沸點實驗·探究（1）Na、K與氧氣反應進行對比

鉀在空氣中燃燒鈉在空氣中燃燒鉀鈉更劇烈，紫色火焰劇烈燃燒，黃色火焰

各取一小塊鉀和鈉，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應比較21.實驗·探究（1）Na、K與氧氣反應進行對比鉀在空氣中燃燒鈉元素條件現(xiàn)象產(chǎn)物結論LiNa加熱燃燒，劇烈Na2O2

K稍加熱燃燒，更劇烈更復雜的氧化物KO2

Rb

Cs堿金屬與氧氣的反應比較從Li到Cs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強。加熱燃燒，較不劇烈Li2O接觸空氣不加熱劇烈更復雜的氧化物接觸空氣不加熱劇烈更復雜的氧化物

總結:與氧氣反應越來越劇烈,生成的氧化物越來越復雜22.元素條件現(xiàn)象產(chǎn)物結論LiNa加熱燃燒，劇烈Na2O2

鉀與水反應鈉與水反應（2）Na、K與水反應進行對比實驗·探究鉀鈉浮在水面上、熔成銀白色小球、在水面上四處游動滴入酚酞溶液呈紅色，有微弱爆炸浮在水面上、熔成銀白色小球、在水面上四處游動滴入酚酞溶液呈紅色23.鉀與水反應鈉與水反應（2）Na、K與水反應進行對比實驗·探元素現(xiàn)象產(chǎn)物結論LiNa

KRbCs從Li到Cs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強。會反應，比Na緩慢

遇水燃燒，甚至爆炸

對應的堿和氫氣劇烈反應，有“浮、熔、游、響、紅”現(xiàn)象更劇烈，氣體會燃燒，輕微爆炸總結:與水反應越來越劇烈,對應堿的堿性越來越強24.元素現(xiàn)象產(chǎn)物結論LiRbCs從Li到Cs，隨電子層3、化學性質4Li+O22Li2O2Na+O2Na2O2

k+O2KO2

2Na+2H2O2NaOH+H2↑2k+2H2O2KOH+H2↑通式：2R+2H2O＝2ROH+H2↑

相似性：

板書25.3、化學性質4Li+O22Li2O通式遞變性(Li-Cs)：

失e-能力增強與氧氣反應越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復雜與水或酸反應劇烈程度增強堿性增強：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH還原性（金屬性）增強板書26.遞變性(Li-Cs)：失e-能力增強與氧氣反應越來越劇烈，下列關于銫及其化合物的說法中，不正確的是（）A、氫氧化銫是一種強堿，易溶于水B、銫與水反應十分劇烈，甚至發(fā)生爆炸C、碳酸銫用酒精燈加熱可以生成氧化銫和CO2D、硫酸銫、碳酸銫、硝酸銫都是易溶于水C小試牛刀27.下列關于銫及其化合物的說法中，不正確的是（）C鹵族元素——FClBrI(第VIIA族）

根據(jù)結構推測它們在化學性質上表現(xiàn)的相似性和遞變性。FBrClI28.鹵族元素——FClBrI(第VIIA族）相似性：

原子最外層電子數(shù)相同都是7遞變性：

隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增原子半徑遞增1、原子結構板書二、元素的性質與原子結構------鹵族元素29.相似性：原子最外層電子數(shù)相同都是7遞變性：隨著核電荷數(shù)單質

顏色

和狀態(tài)密度

熔點

℃沸點

℃

溶解度

(100g水）F2淡黃綠色氣體1.69

g/L-219.6-188.1與水反應Cl2黃綠色氣體3.124

g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液體3.119

g/cm37.258.784.16gI2紫黑色

固體4.93

g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大熔點逐漸升高沸點逐漸增大顏色逐漸加深2、物理性質遞變性：

相似性：

不易溶于水，易溶于有機溶劑板書30.單質顏色

和狀態(tài)密度

熔點

℃沸點

℃鹵素與金屬反應2Fe+3X2=2FeX3(X=F、Cl、Br)鹵素與氫氣反應3、化學性質結構上的相同性質上的相似決定H2+X2=2HX(X=F、Cl、Br、I)相似性：

鹵素與水反應2H2O+2F2=4HF+O2H2O+X2?HX+HXOX=Cl、Br、I可逆反應2NaOH+X2=NaX+NaXO+H2OX=Cl、Br、I鹵素與堿反應（回憶氯氣的性質）板書Fe+I2=FeI231.鹵素與金屬反應2Fe+3X2=2FeX3(X=F、Cl、BH2+F2==2HF暗處反應爆炸；HF很穩(wěn)定H2+Cl2==2HClH2+Br2==2HBr光照或點燃；HCl較穩(wěn)定加熱500℃，HBr不穩(wěn)定需不斷加熱，HI同時分解F2Cl2Br2I2H2+I22HI劇烈程度:

生成氫化物的穩(wěn)定性:逐漸減弱逐漸減弱鹵素單質與氫氣反應32.H2+F2==2HF暗處反應爆炸；HF很穩(wěn)定H2+Cl2==遞變性：

氫化物穩(wěn)定性減弱酸性：HClO4>HBrO4>HIO4得電子能力減弱氧化性（非金屬性）減弱與氫氣化合越來越難板書33.遞變性：氫化物穩(wěn)定性減弱酸性：HClO4>HBrO4>HI1.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備性質()A.砹易溶于某些有機溶劑

B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解C.砹是有色氣體

D.砹化銀不溶于水或稀HNO3

BC小試牛刀34.1.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化2.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是(

)A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來C小試牛刀35.2.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素，下列敘述中能說北京王府井古人類文化遺址博物館向世人展示“北京人”狩獵、燒火、制造工具的痕跡。博物館300多平方米的展廳里，將陳列在原址發(fā)掘出土的石砧、石錘、石片，還有原始牛、斑鹿、鴕鳥、魚類等古生物的骨骼及古人類制成的骨鏟、骨片等工具。再現(xiàn)25000年前斑鹿跳躍、鴕鳥歡騰、望山聽水、野豬生息的景象。那么“25000年”是怎樣測出來的呢？資料通過測定遺跡里的一種碳原子——碳－14(14C)原子的數(shù)量來推斷出的。36.北京王府井古人類文化遺址博物館向世人展示“北京人”狩獵、燒火復習原子的構成：原子原子核核外電子

質子（Z）

中子（N）37.復習原子的構成：原子原子核核外電子質子（Z）中子（N）3構成原子的粒子

電子原子核質子中子電性和電量1個電子帶一個單位負電荷1個質子帶一個單位正電荷不顯電性

質量/kg9.109×10-31

1.673×10-27

1.675×10-27相對質量①

1/18361.0071.0081個C-14原子668思考由下表可以得出哪些結論？38.構成原子的電子原子核質子中子電性和電量不顯電性質量/kg91、原子呈電中性，質子數(shù)=核外電子數(shù)（=核電荷數(shù)=原子序數(shù)）2、原子的質量集中在原子核3、質子和中子的質量幾乎相同，相對質量接近1原子質量數(shù)：質子的相對質量取整數(shù)與中子的相對質量取整數(shù)相加起來所得的數(shù)值，用Ａ表示。結論：39.1、原子呈電中性，質子數(shù)=核外電子數(shù)（=核電荷數(shù)=原子序數(shù)）質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）XAZ——元素符號質量數(shù)——

核電荷數(shù)——

（核內質子數(shù)）表示：板書三、核素原子原子核核外電子

質子（Z）

中子（N）40.質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）XAZ——元素符O81622－－

2離子所帶電荷數(shù)原子數(shù)質量數(shù)質子數(shù)化合價

數(shù)字的位置不同，所表示的意義就不同41.O81622－－2離子所帶電荷數(shù)原子數(shù)質量數(shù)質子數(shù)化合價質量數(shù)質子數(shù)微粒氯原子硫離子鈉離子3517填表中子數(shù)電子數(shù)2312323545181817101616801135Br803542.質量數(shù)質子數(shù)微粒氯原子硫離子鈉離子3517填表中子數(shù)三個概念1、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子的總稱。2、核素：具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子。3、同位素：質子同中子不同。（化學性質同，物理性質不同）板書43.三個概念1、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子的總本節(jié)要點了解族與周期，掌握原子序數(shù)與原子結構關系掌握堿金屬、鹵素的結構特點、化學性質、物理性質相似性、遞變性、特殊性掌握原子的結構熟練計算A、Z、N熟練掌握同位素、元素、核素的區(qū)別與聯(lián)系熟練掌握10電子、18電子微粒44.本節(jié)要點了解族與周期，掌握原子序數(shù)與原子結構關系44.45.45.此課件下載可自行編輯修改，此課件供參考！部分內容來源于網(wǎng)絡，如有侵權請與我聯(lián)系刪除！此課件下載可自行編輯修改，此課件供參考！第一章物質結構元素周期律第一節(jié)元素周期表47.第一章物質結構元素周期律第一節(jié)元素周期表1.元素周期表48.元素周期表2.一、元素周期表1、元素周期表的編制

發(fā)明人：俄國化學家——門捷列夫（按相對原子質量從小到大）現(xiàn)行：按核電荷數(shù)從小到大（原子核所帶正電荷數(shù)）原子序數(shù)與原子結構關系：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)板書49.一、元素周期表1、元素周期表的編制發(fā)明人：俄國化學家——棱臺型元素周期表50.棱臺型元素周期表4.扇形元素周期表51.扇形元素周期表5.52.6.53.7.螺旋型周期表54.螺旋型周期表8.55.9.（1）周期（橫行）4個長周期第1周期：第2周期：第3周期：第4周期：第5周期：第6周期：3個短周期1~22種元素3~108種元素11~188種元素19~3618種元素37~5418種元素55~8632種元素第7周期：87~11832種元素2、周期和族板書56.（1）周期4個長周期第1周期：第2周期：第3周期：第4周期：族7主(A)7副(B)ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素

零族：ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB,ⅠB,ⅡB第八、九、十縱行，位于ⅦB與ⅠB中間(2)縱行（個）—族（16個）18板書57.族7主(A)7副(B)ⅠA,ⅡA,ⅢNHeLiBeBCHOFNeNaMgAlSiPSClAr1-18號元素的排布ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA012358.NHeLiBeBCHOFNeNaMgAlSiPSClAr1-問題討論由1—18號元素的原子結構分析1.每一橫行有什么相同點？2.每一縱行有什么相同點？橫行：電子層數(shù)相同縱行：最外層電子數(shù)相同(He除外)①周期序數(shù)＝電子層數(shù)②主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)注：59.問題討論由1—18號元素的原子結構分析1.每一橫行有什么相同1、它們分別位于第幾周期？為什么？

小試牛刀2、同周期元素，其原子結構相同之處是：同主族元素，其原子結構相同之處是：

A、最外層電子數(shù)B、核電荷數(shù)

C、電子層數(shù)D、核外電子數(shù)CA60.1、它們分別位于第幾周期？為什么？小試牛刀2、同周期元素元素位置

原子結構或原子序數(shù)周期：7個短周期：3個（第1、2、3周期）長周期：4個（第4、5、6、7周期）族：16個主族：7個副族：7個第Ⅷ族：1個

0族：1個周期表

周期序數(shù)＝電子層數(shù)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)（7個橫行）（18個縱行）小結61.元素位置原子結構或原子序數(shù)周期：7個短堿金屬元素單質Rb62.堿金屬元素單質Rb16.堿金屬元素的原子結構思考：

堿金屬原子結構有何異同？63.堿金屬元素的原子結構思考：堿金屬原子結構有何異同？17.相同點：堿金屬元素原子結構的____________相同，都為__________。遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結構中，

依次增多，原子半徑依次

。

最外層電子數(shù)1電子層數(shù)增大1、原子結構板書二、元素的性質與原子結構------堿金屬64.相同點：堿金屬元素原子結構的____________相同，堿金屬單質顏色和狀態(tài)密度g·㎝-3熔點℃沸點℃Li銀白色，柔軟0.534180.51347Na銀白色，柔軟0.9797.81882.9K銀白色，柔軟0.8663.65774Rb銀白色，柔軟1.53238.89688Cs略帶金屬光澤，柔軟1.87928.40678.4根據(jù)下表討論總結堿金屬物理性質及遞變規(guī)律？思考·交流65.堿金屬單質顏色和狀態(tài)密度熔點沸點Li銀白色，柔軟0.5341相似性：

遞變性：

密度增大（K、Na反常）,熔點、沸點降低銀白色柔軟金屬（銫略帶金色），熔點較低2、物理性質回憶金屬鈉的化學性質。板書66.相似性：遞變性：密度增大（K、Na反常）,熔點、沸點實驗·探究（1）Na、K與氧氣反應進行對比

鉀在空氣中燃燒鈉在空氣中燃燒鉀鈉更劇烈，紫色火焰劇烈燃燒，黃色火焰

各取一小塊鉀和鈉，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應比較67.實驗·探究（1）Na、K與氧氣反應進行對比鉀在空氣中燃燒鈉元素條件現(xiàn)象產(chǎn)物結論LiNa加熱燃燒，劇烈Na2O2

K稍加熱燃燒，更劇烈更復雜的氧化物KO2

Rb

Cs堿金屬與氧氣的反應比較從Li到Cs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強。加熱燃燒，較不劇烈Li2O接觸空氣不加熱劇烈更復雜的氧化物接觸空氣不加熱劇烈更復雜的氧化物

總結:與氧氣反應越來越劇烈,生成的氧化物越來越復雜68.元素條件現(xiàn)象產(chǎn)物結論LiNa加熱燃燒，劇烈Na2O2

鉀與水反應鈉與水反應（2）Na、K與水反應進行對比實驗·探究鉀鈉浮在水面上、熔成銀白色小球、在水面上四處游動滴入酚酞溶液呈紅色，有微弱爆炸浮在水面上、熔成銀白色小球、在水面上四處游動滴入酚酞溶液呈紅色69.鉀與水反應鈉與水反應（2）Na、K與水反應進行對比實驗·探元素現(xiàn)象產(chǎn)物結論LiNa

KRbCs從Li到Cs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強。會反應，比Na緩慢

遇水燃燒，甚至爆炸

對應的堿和氫氣劇烈反應，有“浮、熔、游、響、紅”現(xiàn)象更劇烈，氣體會燃燒，輕微爆炸總結:與水反應越來越劇烈,對應堿的堿性越來越強70.元素現(xiàn)象產(chǎn)物結論LiRbCs從Li到Cs，隨電子層3、化學性質4Li+O22Li2O2Na+O2Na2O2

k+O2KO2

2Na+2H2O2NaOH+H2↑2k+2H2O2KOH+H2↑通式：2R+2H2O＝2ROH+H2↑

相似性：

板書71.3、化學性質4Li+O22Li2O通式遞變性(Li-Cs)：

失e-能力增強與氧氣反應越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復雜與水或酸反應劇烈程度增強堿性增強：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH還原性（金屬性）增強板書72.遞變性(Li-Cs)：失e-能力增強與氧氣反應越來越劇烈，下列關于銫及其化合物的說法中，不正確的是（）A、氫氧化銫是一種強堿，易溶于水B、銫與水反應十分劇烈，甚至發(fā)生爆炸C、碳酸銫用酒精燈加熱可以生成氧化銫和CO2D、硫酸銫、碳酸銫、硝酸銫都是易溶于水C小試牛刀73.下列關于銫及其化合物的說法中，不正確的是（）C鹵族元素——FClBrI(第VIIA族）

根據(jù)結構推測它們在化學性質上表現(xiàn)的相似性和遞變性。FBrClI74.鹵族元素——FClBrI(第VIIA族）相似性：

原子最外層電子數(shù)相同都是7遞變性：

隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增原子半徑遞增1、原子結構板書二、元素的性質與原子結構------鹵族元素75.相似性：原子最外層電子數(shù)相同都是7遞變性：隨著核電荷數(shù)單質

顏色

和狀態(tài)密度

熔點

℃沸點

℃

溶解度

(100g水）F2淡黃綠色氣體1.69

g/L-219.6-188.1與水反應Cl2黃綠色氣體3.124

g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液體3.119

g/cm37.258.784.16gI2紫黑色

固體4.93

g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大熔點逐漸升高沸點逐漸增大顏色逐漸加深2、物理性質遞變性：

相似性：

不易溶于水，易溶于有機溶劑板書76.單質顏色

和狀態(tài)密度

熔點

℃沸點

℃鹵素與金屬反應2Fe+3X2=2FeX3(X=F、Cl、Br)鹵素與氫氣反應3、化學性質結構上的相同性質上的相似決定H2+X2=2HX(X=F、Cl、Br、I)相似性：

鹵素與水反應2H2O+2F2=4HF+O2H2O+X2?HX+HXOX=Cl、Br、I可逆反應2NaOH+X2=NaX+NaXO+H2OX=Cl、Br、I鹵素與堿反應（回憶氯氣的性質）板書Fe+I2=FeI277.鹵素與金屬反應2Fe+3X2=2FeX3(X=F、Cl、BH2+F2==2HF暗處反應爆炸；HF很穩(wěn)定H2+Cl2==2HClH2+Br2==2HBr光照或點燃；HCl較穩(wěn)定加熱500℃，HBr不穩(wěn)定需不斷加熱，HI同時分解F2Cl2Br2I2H2+I22HI劇烈程度:

生成氫化物的穩(wěn)定性:逐漸減弱逐漸減弱鹵素單質與氫氣反應78.H2+F2==2HF暗處反應爆炸；HF很穩(wěn)定H2+Cl2==遞變性：

氫化物穩(wěn)定性減弱酸性：HClO4>HBrO4>HIO4得電子能力減弱氧化性（非金屬性）減弱與氫氣化合越來越難板書79.遞變性：氫化物穩(wěn)定性減弱酸性：HClO4>HBrO4>HI1.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備性質()A.砹易溶于某些有機溶劑

B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解C.砹是有色氣體

D.砹化銀不溶于水或稀HNO3

BC小試牛刀80.1.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化2.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是(

)A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來C小試牛刀81.2.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素，下列敘述中能說北京王府井古人類文化遺址博物館向世人展示“北京人”狩獵、燒火、制造工具的痕跡。博物館300多平方米的展廳里，將陳列在原址發(fā)掘出土的石砧、石錘、石片，還有原始牛、斑鹿、鴕鳥、魚類等古生物的骨骼及古人類制成的骨鏟、骨片等工具。再現(xiàn)25000年前斑鹿跳躍、鴕鳥歡騰、望山聽