2021屆山東省濰坊市高三第一次模擬考試理綜化學試卷1

試卷第試卷第頁,總8頁生反應的化學方程式為2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NOf+NO2T+H2O?？键c：考查鹽的水解、溶液濃度的計算、化學方程式和離子方程式的書寫、沉淀溶解平衡常數的應用、裝置的連接順序及物質的作用的判斷的知識。(1)①-1311.7(3分)，②c(2分)，③0.01mol/(L-min)(2分)，25%(2分)，9.375mol/L(2分)，b、c(2分)；(2)As、S(2分)，a(2分)?！窘馕觥吭囶}分析：(1)①(ii)x2-(i)+(iii)x4,整理可得反應2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)AH=-1311.7kJ/molo②一定溫度下，將N2H4與NO2以體積比1：1置于10L密閉容器中發(fā)生反應2N2H4(g)+2NO2(g)二3N2(g)+4H2O(1),a.由于該反應是反應前后氣體體積不等的反應，氣體的質量也發(fā)生變化，若反應處于平衡狀態(tài)，則氣體的質量不變，氣體的密度也不變，因此可以證明反應處于平衡狀態(tài)，錯誤。b.在反應體系中，只有NO2是有色氣體，若反應未達到平衡,則混合氣體顏色會發(fā)生改變,若反應處于平衡狀態(tài),則氣體的顏色就不會發(fā)生變化，因此可以證明反應處于平衡狀態(tài)，錯誤。c.N2H4與NO2是按照1:1加入的，反應也是按1:1反應的,因此在任何時刻都存在體積比不變,因此不能以此為標準判斷反應處于平衡狀態(tài)，正確。d.該反映是反應前后氣體體積不相等的反應，若體系壓強保持不變，則氣體的物質的量不變，反應處于平衡狀態(tài)，錯誤。③前2min內N2H4的平均反應速率為V(N2H4)=(0.8-0.6)mo「10L+2min=0.01mol/(L-min)。由于V(NO2)=V(N2H4),所以V(NO2)二0.01mol/(L?min)。平衡時NO2的物質的量是1.2mol,所以NO2轉化率w="[(1.6mol-1.2mol"):1.6mol]x100%=25%；當反應達到平衡時，各種物質的濃度分別是：c(NO2)=0.12mol/L；c(N2H4)=0.04mol/L,c(N2)=0.06mol/L,所以該溫度下反應的平衡常數/(V)O.O63陽應)高(世廣。一。八?！沽?對5mol/Lo由于反應N2H四+2盟市二3N2(g)+4H2O(l)的正反應是氣體體積減小的放熱反應，在第6min時改變了條件，使反應物的濃度增大，生成物的濃度減小。a.使用催化劑平衡不發(fā)生移動，與題意不符合，錯誤；b.升高溫度根據平衡移動原理平衡向吸熱的逆反應方向移動，正確；c.減小壓強，根據平衡移動原理，平衡向氣體體積增大的逆反應方向移動正確。d.增加NO2的量，c(N2H4)濃度應該減小，c(N2)應該增大，與已知條件不符合，錯誤。故答案是選項bc。(2)在HNO3和As2s3能發(fā)生反應：As2s3+10HNO3==2H3AsO4+3S+10NO2T+2H2O中，As2s3中As元素的化合價由反應前的+3價變?yōu)镠3As04中的+5價，化合價升高，失去電子被氧化；S元素的化合價由反應前的-2價變?yōu)镾中的0價，化合價升高，失去電子被氧化。所以反應后被氧化的元素為As、S；在反應方程式As2S3+10HNO3="="2H3AsO4+3S+10NO2T+2H2O中，轉移10mol電子，產生3S單質，若該反應中轉移電子的物質的量為5mol時，產生的S的物質的量是1.5mol，經過轉化全部生成濃H2SO4的物質的量也是1.5mol，然后與足量的銅在加熱條件下反應：Cu+2H2so4（濃）CuSO4+SO2T+2H2O,若1.5mol硫酸完全反應，消耗銅的量是0.75mol，但是隨著反應的進行，硫酸變?yōu)橄×蛩?，反應就不再進行，因此消耗銅的量小于0.75mol，選項是a?？键c：考查熱化學反應方程式的書寫、化學平衡狀態(tài)的判斷、化學反應速率、物質的平衡轉化率的計算、氧化還原反應的有關計算的知識。（1）2；（2）3d84s2；（3）sp,sp2,CH3COOH能夠形成分子間氫鍵，使沸點升高，HCOOCH3不能形成氫鍵；（4）2:1；（5）4（每空2分，共12分）?！窘馕觥吭囶}分析：（1）一般情況下，同一周期的元素，原子序數越大，元素的非金屬性越強，其電離能就越大。但是由于N原子最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子比O元素還難，所以第一電離能N>O,因此第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有C、O兩種。（2）某元素位于第四周期VIII族，其基態(tài)原子的未成對電子數與基態(tài)碳原子的未成對電子數相同，是2個。該元素是Ni元素，其基態(tài)原子的價層電子排布式為3d84s2；（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一種重要的有機中間體，可用CH3COOH在痕量（C2H5O）P=O存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是羰基C原子是sp雜化，CH2的碳原子是sp2雜化。CH3COOH的沸點比HCOOCH3高的主要原因是CH3COOH分子之間能夠形成氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使沸點升高，HCOOCH3不能形成氫鍵；因此前者的熔沸點高于后者。（4）CH廣CHCN是制備晴綸的原料，其分子中0鍵和兀鍵的個數之比為6:3=2:1；（5）碳化硅的結構與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能。每個碳原子周圍與4個Si原子形成共價鍵，每個Si原子與4個C原子形成共價鍵，因此每個碳原子周圍其距離最近的硅原子有4個?？键c：考查元素的電離能的比較、原子的雜化、原子核外電子排布、分子中化學鍵的類型及個數關系、原子晶體中微粒結合個數的計算的知識。（1）羧基、（酚）羥基（2分），酯化反應或取代反應（2分）；（2）c（2分）；

（3）（kN-XX（3分）;（3）（kN-XX（3分）;（4）IJ<1C—C|ljC—OGHj【解析】試題分析：(1)根據D的結構簡式可知D中除硝基外還含有的官能團是羧基、酚羥基；D與CH30H發(fā)生酯化反應形成與CH30H發(fā)生酯化反應形成EN一COOCH3。a含有竣基，E無竣基,所以可以向其中加入碳酸氫鈉溶液，若產生氣泡，證明含有含有羧基，該物質是A，否則為0—41-Cll3Eo(3)E與CH3coe1發(fā)生取代反應形成出FtkX_fY。F含有酯基，與過*€—OCHj量NaOH共熱時發(fā)生水解反應，則F與足量NaOH溶液反應的化學方程式是C>Ljf（4）B,其中符合條件①只有一種官能團；②能發(fā)生銀鏡反