2021屆江蘇省南通市高三第一次模擬化學(xué)試卷1

試卷第試卷第頁,總12頁物質(zhì)的合成路線不同于反應(yīng)過程，只需寫出關(guān)鍵的物質(zhì)及反應(yīng)條件、使用的物質(zhì)原料，然后進(jìn)行逐步推斷，從已知反應(yīng)物到目標(biāo)產(chǎn)物。+3微波水熱C02+Co3O4(寫成CoOCo2O3亦給分)3CoC2O4+202=Co3O4+6CO25:6【詳解】(1)①根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算Fe的化合價(jià)，CoxNi(1-x)Fe2O4中Co、Ni均為+2,O為-24義2-(2x+2-2x)價(jià)，則Fe的化合價(jià)為=+3;2②過氧化氫的分解速率越大，催化劑活性更高，根據(jù)圖象可知，x相同時(shí)，微波水熱法初始速度大于常規(guī)水熱法，所以微波水熱法制得催化劑的活性更高；由圖可知，隨x值越大，過氧化氫的分解速率越大，而x增大，Co2+的比例增大，所以C02+的催化活性更高；18.3g(2)①由圖可知，CoC2O4-2H2O的質(zhì)量為18.3g,物質(zhì)的量為183g右=0.1mol,Co元素質(zhì)量為5.9g,C點(diǎn)鉆氧化物質(zhì)量為8.03g,氧化物中氧元素質(zhì)量為8.03g-5.9g=2.13g,則氧化物中Co原子與O原子物質(zhì)的量之比為0.1mol：孚mo區(qū)3：4,所以C的Co氧化物為16Co3O4；B點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量為14.7g,與其起始物質(zhì)的質(zhì)量相比減少18.3g-14.7g=3.6g,為結(jié)晶水的質(zhì)量，所以B點(diǎn)物質(zhì)為CoC2O4,與氧氣反應(yīng)生成Co3O4與二氧化碳，反應(yīng)方程式為3CoC2O4+2O2=Co3O4+6CO2；②由電子守恒：n(Co3+)=2n(Cl2)=0.4mol,由電荷守恒：n(Co%、=n(Co2+)溶液=0.5n(Cl-)=0.5x(2.4mol—0.2molx2)=1mol,所以固體中的n(Co2+)=1mol—0.4mol=0.6mol；n(O)=0.4mol義3+0.6mol義2=1.2mol,所以n(Co):n(O)=1mol:1.2mol=5：6。2【點(diǎn)睛】考查元素化合價(jià)的判斷、物質(zhì)化學(xué)式的計(jì)算、得失電子守恒規(guī)律和化學(xué)圖像的分析與判斷等。(1)Fe+4H++NO3-=Fe3++NOf+2H2O；(2)口Li++FePO4+e-=LiFePO4；口防止生成的Fe2+在空氣中重新被氧化，F(xiàn)e(OH)3(或氫氧化鐵)；(3)口作還原劑；口0.05mol；【Ca(H2PO4)2、CaHPO4?！窘馕觥吭囶}分析：(1)硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把Fe氧化成Fe3+,稀硝酸被還原為NO,Fe+4H++NO3-=Fe3++NOf+2H2O；(2)口充電是電解池，放電是原電池，因此電池放電正極電極反應(yīng)式：Li++FePO4+e-=LiFePO4；DFePO4中Fe顯+3價(jià)，LiFePO4中Fe顯+2價(jià)，高溫下，F(xiàn)e2+容易被氧化成Fe3+,因此N2的作用防止Fe2+在空氣中重新被氧化，題目中顯紅褐色，說明雜質(zhì)是氫氧化鐵；(3)【根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，C-CO,化合價(jià)升高，因此焦炭作還原劑；口依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目守恒，1x1=n(P4)*4義5,解得n(P4)=0.05mol；口磷酸是三元酸，可能中和一個(gè)氫原子，得到Ca(H2PO4)2，中和兩個(gè)氫原子，得到CaHPO4，中和三個(gè)氫原子，得到Ca3(PO4)2，量不同得到U物質(zhì)有Ca(H2PO4)2、CaHPO4。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的書寫、電極反應(yīng)式、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。20．(12分)A.［物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］［Ar］3d6O>N>CCO或N212X6.02X1023個(gè)或12mol(寫12”給1分)分子晶體AlFe3(每空2分，共12分)B.［實(shí)驗(yàn)化學(xué)］(12分)(1)①水楊酸屬于酚類物質(zhì)，會(huì)被濃H2s04氧化(答“水楊酸被濃H2s04氧化”即給分)②既保證有較高的反應(yīng)速率又減少了物質(zhì)的揮發(fā)(每點(diǎn)1分)(2)向布氏漏斗中加入冰水至浸沒所有晶體，重復(fù)2~3次(每點(diǎn)1分)(3)①飽和碳酸鈉溶液②69%(4)產(chǎn)品中仍然可能含有水楊酸(每空2分，共12分)說明：非選擇題中其他合理答案均給分?！窘馕觥吭囶}分析：A、(1)Fe2+是Fe原子失去最外層的2個(gè)電子得到的，所以其基態(tài)核外電子排布式為［Ar］3d6；(2)0CN-中三種元素是同周期元素，同周期元素的電負(fù)性隨核電荷數(shù)的增多而增強(qiáng)，所以C、N、0的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺〉N〉C；(3)與CN-互為等電子體的一種分子中有2個(gè)原子且價(jià)電子數(shù)是10，所以該分子為氮?dú)夥肿踊駽O分子，化學(xué)式是N2或CO；1molFe(CN)63-中CN-含C、N三鍵，其中一個(gè)是。鍵，所以6個(gè)CN-中有6個(gè)。鍵，N原子有孤對(duì)電子，鐵離子有空軌道，所以每個(gè)CN-與鐵離子形成6個(gè)配位鍵，所以共12個(gè)。鍵，則1molFe(CN);-中含有。鍵的數(shù)目為12山。1；(4)鐵的另一種配合物Fe(CO)5熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,熔沸點(diǎn)較低，易溶于CC14有機(jī)溶劑，所以該配合物屬于分子晶體；(5)根據(jù)鐵鋁合金的晶胞結(jié)構(gòu)，Al原子的數(shù)目是4*1/8=1/2加6原子的數(shù)目是1+4*1/8=3/2,所以Al與Fe的原子個(gè)數(shù)比是1:3,則該鐵鋁合金的化學(xué)式是AlFe3；B、(1)①水楊酸中含有酚羥基，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，酚羥基易被氧化，使產(chǎn)率降低；②乙酸酐的沸點(diǎn)是139℃,溫度太高，則反應(yīng)物易揮發(fā)，而溫度太低，則反應(yīng)速率太慢，所以既保證有較高的反應(yīng)速率又減少物質(zhì)的揮發(fā)，選擇采取85℃~90℃的反應(yīng)溫度；(2)因?yàn)橐阴Ｋ畻钏嵛⑷苡谒?所以用冰水洗滌的效果更好,則洗滌布氏漏斗中的晶體的操作是向布氏漏斗中加入冰水至浸沒所有晶體,重復(fù)2~3次；(3)①粗產(chǎn)品中含有水楊酸，所以加入飽和碳酸鈉溶液除去水楊酸，直到無氣體產(chǎn)生為止；②根據(jù)水楊酸、乙酸酐的質(zhì)量可知乙酸酐過量，按照水楊酸的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)水楊酸?乙酰水楊酸的關(guān)系，可知4g的水楊酸理論上可制取4g/138X180=5.2g的乙酰水楊酸，所以實(shí)驗(yàn)中乙酰水楊酸的產(chǎn)率為3.6g/5.2gX100%=69%；(4)取少許產(chǎn)品加入盛有5mL水的試管中，加入1?2滴FeCl3溶液，溶液呈淺紫色，與氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色,說明含有酚羥基,只有水楊酸中含有酚羥基,所以可能的原因是產(chǎn)品中仍含有水楊酸?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用,有機(jī)物的制取實(shí)驗(yàn)的分析與判斷,產(chǎn)率的計(jì)算,基本操作的判斷21．(15分(除第【【小題3分外,其余每空2分)口分液漏斗；Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O(或Br2+6OH-=5Br-+BrO3-+3H2O)；口減少Br2的揮發(fā)；口沒有采用有毒氣體Cl2,更環(huán)保(或所得溴更純凈)；【【滴入2~3滴淀粉溶液；【18．8；【偏低?！窘馕觥俊尽尽尽尽尽尽尽綛r-【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【(1)【【X【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【20%【NaOH【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O【

(2)【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【(3)【【【【【【【【【【【【【【【【【【【(4)①【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【2【3【【【【【【【【0.01mol/LNa2s2O3口【【【【【【【【【?□□□□□□□□□□□□□□□4.5mL0.02mol/L【【【【【【【【【【【【n(Br2)=0.0045Lx0.02mol/L=0.00009mol【【【【【【【【【【【【【【【【【2KI^Br2□I2^2Na2S2O3□□12n0.01mol/Lx0.015Ln=0.000075mol□□□□□□□□□=0.00009mol-0.000075mol=0.000015mol□□□□□□□=1X0.000015mol=0.000005mol1000mL□□□□□□□□□□=25mL31000mL□□□□□□□□□□=25mLx0.000005molx94g/mol=0.0188