阿伏加德羅定律及其推論-課件

阿伏加德羅定律及其

推論1ppt課件阿伏加德羅定律及其

推論1ppt課件知識回顧1、什么是氣體摩爾體積？物質(zhì)的量（摩）=

標準狀況下氣體體積（升）22.4（升/摩）在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，此體積稱為標準狀況下的氣體摩爾體積1mol氣體所占的體積。

Vm2ppt課件知識回顧1、什么是氣體摩爾體積？物質(zhì)的量（摩）=標準狀況物質(zhì)的量粒子數(shù)質(zhì)量氣體體積

M

摩爾質(zhì)量NA

阿伏加德羅常數(shù)Vm

氣體摩爾體積ρ

氣體密度ρ×

ρ

÷M÷NA÷Vm÷M×

NA×Vm×3ppt課件物質(zhì)的量粒子數(shù)質(zhì)量氣體體積M摩爾質(zhì)量NA阿伏(練習）判斷下列說法是否正確？A.標準狀況下,1mol任何物質(zhì)的體積都為22.4L.B.1mol氣體的體積約為22.4L.C.1mol氮氣和1mol氧氣體積相同.D.在標準狀況下,1mol氧氣和氮氣混合氣(任意比)的體積約為22.4L.4ppt課件(練習）判斷下列說法是否正確？4ppt課件練習判斷下列說法是否正確？為什么？1、標況下，任何氣體的體積都約是22.4Ｌ。2、１molCO2占有的體積約為22.4Ｌ。3、１molH2O在標況下的體積約為22.4Ｌ。4、１molSO2在20度時的體積比22.4Ｌ大。5、１molHCl在3.03×10５Ｐa時的體積比22.4Ｌ少?！痢痢痢痢?ppt課件練習判斷下列說法是否正確？為什么？1、標況下，任何氣體的體積[練習]下列說法正確的是（）（A）在標準狀況下，1mol水和1molH2的體積都約是22.4L（B）2gH2和44gCO2的體積相等（C）1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標準狀況（D）在標準狀況下，1gH2和11.2LO2的物質(zhì)的量相等D6ppt課件[練習]下列說法正確的是（）D6ppt課件在下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（）A.2L一氧化碳和2L二氧化碳B.9g水和標準狀況下11.2升二氧化碳C.標準狀況下1mol氧氣和22.4升水D.0.2mol氫氣和2.24升氯化氫氣體練習B7ppt課件在下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（）練習[練習]在標準狀況下（1）0.5molHCl占有的體積是多少？

（2）33.6LH2的物質(zhì)的量是多少？（3）16gO2的體積是多少？（4）44.8LN2中含有的N2分子數(shù)是多少？11.2L1.5mol11.2L1.204×1024個8ppt課件[練習]在標準狀況下（1）0.5molHCl占有的體積是標準狀況下，0.448L某氣體的質(zhì)量為0.88g,該氣體的物質(zhì)的量為_____,摩爾質(zhì)量為_______,密度為_______.練一練44g·mol-10.02mol1.96g·L-1標準狀況下，氣體的密度=摩爾質(zhì)量g/mol22.4L/molg/L9ppt課件標準狀況下，0.448L某氣體的質(zhì)量為0.88g,該氣體的物在標準狀況下，將1.40gN2、1.60gO2、4.00gAr三種氣體混合，所得混合氣體的體積是多少？n(N2)=M(N2)m(N2)==1.40g28g/mol0.0500moln(O2)=M(O2)m(O2)==1.60g32g/mol0.0500moln(Ar)+M(Ar)m(Ar)==4.00g40g/mol0.100mol解：n(總)=n(Ar)=n(O2)+n(Ar)=0.0500mol0.0500mol0.100mol++=0.200molV（總）=n(總）·Vm=0.200molx22.4L/mol=4.48L10ppt課件在標準狀況下，將1.40gN2、1.60gO2、4.00gA與分子的種類無關(guān)（相同條件下，任何氣體分子間距幾乎相同）為什么相同狀況下，1摩爾任何氣體的體積大約相同？分子間的距離相同溫度和壓強相同,思考：在相同的溫度和壓強下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積大致相同嗎？11ppt課件與分子的種類無關(guān)（相同條件下，任何氣體分子間距幾乎相同）為什一、阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。1、注意：（1）定律中有“四同”：“同溫”、“同壓”、“同體積”、“同分子數(shù)目”，三同就可定一同。（2）適用于任何氣態(tài)物質(zhì)——既適用于單一氣體，又適用于混合氣體。（3）標準狀況下的氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例。12ppt課件一、阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)2、阿伏加德羅定律的數(shù)學表達式PV＝nRTP：氣體壓強（單位：Pa）V：氣體的體積（單位：L）n：氣體分子的物質(zhì)的量（單位：mol）T：溫度（單位：K）R：氣體常數(shù)克拉珀瓏方程13ppt課件2、阿伏加德羅定律的數(shù)學表達式PV＝nRT克拉珀瓏方程13p二、阿伏加德羅定律的幾個推論P1V1=n1RT1氣體ⅠP2V2=n2RT2氣體ⅡP1V1P2V2=n1RT1n2RT2同溫同壓:T1=T2P1=P2

理想氣體的狀態(tài)方程:PV=nRT同T、P：V1V2N1N2=n1n2=14ppt課件二、阿伏加德羅定律的幾個推論P1V1=n1RT1氣體ⅠP2V推論1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比（等于所含的分子數(shù)之比）二、阿伏加德羅定律的幾個推論同T、P：V1V2N1N2=n1n2=【練習】相同物質(zhì)的量的Fe和Al分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣在相同條件下的體積之比為

。2:3【練習】在同溫同壓下，同體積的氧氣和甲烷，它們的原子數(shù)之比是（）A.2:5B.1:1C.1:5D.1:8A15ppt課件推論1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于二、阿伏加德羅定律P1V1=n1RT1氣體ⅠP2V2=n2RT2氣體ⅡP1V1P2V2=n1RT1n2RT2同溫同體積:T1=T2V1=V2

理想氣體的狀態(tài)方程:PV=nRT同T、V：P1P2n1n2=16ppt課件P1V1=n1RT1氣體ⅠP2V2=n2RT2氣體ⅡP1V1推論2：同溫、同體積，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量(分子數(shù))之比

P1n1P2n2——=—T、V相同【練習】常溫下，四個容積為20L的密閉容器中分別裝有下列氣體，容器內(nèi)氣體的壓強最大的是（）A.5gH2B.36.5gHClC.48gSO2D.55gCO2A【練習】往4個相同溫度且體積相同的密閉容器中通入相同條件下的下列氣體后，壓強最小的是（）

A.200mLO2 B.150mLH2C.100mLH2和100mLF2D.150mLNH3和150mLHClB17ppt課件推論2：同溫、同體積，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量(分子數(shù))之例：求標準狀況下氫氣和氧氣的密度比。（同溫同壓下）D---相對密度

D=任何氣體D=1M12M2=(O2)=32g/mol22.4L/mol2g/mol22.4L/mol(H2)=解：標準狀況下,1mol的氣體（H2）（O2）M（H2）M（O2）

=18ppt課件例：求標準狀況下氫氣和氧氣的密度比。氣體狀態(tài)方程：PV=nRTPV=(m/M)RT公式變形：PM=mRT/V=ρRT即：PM=ρRTP1M1P2M2=ρ1RT1ρ2RT2同溫同壓:T1=T2P1=P2

1M12M2=同T、P：19ppt課件氣體狀態(tài)方程：PV=nRTPV=(m/M)RT公式變形推論3：同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比（即式量之比）1M12M2=【練習】在標準狀況下，空氣的平均式量為29，相同條件下的下列氣體密度比空氣密度大的是（）①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2①③④【練習】在相同溫度壓強下，實驗室制得的下列體積的氣體密度由大到小的順序正確的是（

）

①10mLO2

②20mLH2

③30mLCl2

④40mLCO2

A.③④①② B.④③②①C.①②③④ D.無法確定A20ppt課件推論3：同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于1練習：某氣體A對氧氣的相對密度為0.5，求：①A的是式量是多少？②同溫同壓下，A氣體對空氣的相對密度是多少？A的式量為：16；A氣體對空氣的相對密度為：0.5521ppt課件練習：某氣體A對氧氣的相對密度為0.5，求：A的式量為：16推論1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比（等于所含的分子數(shù)之比）

T、P相同：V1/V2=n1/n2(=N1/N2)推論2：同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比（即式量之比）

T、P相同：

1/2=M1/M1推論3：同溫、同體積，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比

P1n1P2n2——=—T、V相同22ppt課件推論1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于推論2：同溫同壓下氣體狀態(tài)方程：PV=nRT公式變形：推論1：同溫同壓下，同溫同壓下，PV=同溫同體積下，P1P2n1n2=推論3：推論2：23ppt課件氣體狀態(tài)方程：PV=nRT公式變形：推論1：同溫同壓下4.根據(jù)克拉泊龍方程導出阿伏加德羅定律的推論：24ppt課件4.根據(jù)克拉泊龍方程導出阿伏加德羅定律的推論：24ppt課1氣體相對分子質(zhì)量的求法補充①根據(jù)化學式和相對原子質(zhì)量直接求。②根據(jù)氣體在標準狀況下的密度來求。

M=ρ×Vm

（ρ＝m/v）③相對密度法（D為相對密度）25ppt課件1氣體相對分子質(zhì)量的求法補充①根據(jù)化學式和相對原子質(zhì)量2求混合氣體的平均摩爾質(zhì)量①混合氣體的總質(zhì)量除以混合氣體總的物質(zhì)的量。②混合氣體中各組份氣體的摩爾質(zhì)量與其所占的物質(zhì)的量分數(shù)的乘積之和。=MA×a%+MB×b%+MC×c％＋……③STP時，M=ρ×22.4④26ppt課件2求混合氣體的平均摩爾質(zhì)量①混合氣體的總質(zhì)量除以混合氣練習1.已知空氣中按體積分數(shù)計，氮氣約占78％，氧氣約占21％，其余1％為稀有氣體Ar(其他氣體都近似折算為氬）。試求空氣的平均相對分子質(zhì)量。27ppt課件練習1.已知空氣中按體積分數(shù)計，氮氣約占78％，氧氣約占22、同溫同壓下,等體積的CO2和CO,下列說法正確的是:A、質(zhì)量相等B、密度相等C、所含分子數(shù)目相等D、所含碳原子數(shù)相等E、所含氧原子相等CD28ppt課件2、同溫同壓下,等體積的CO2和CO,下列說法正確的是:C3、依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是（）

A.同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

B.同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

C.同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比

D.同溫同壓同體積下，兩種氣體的質(zhì)量之比等于密度之比CD4、同溫同壓下，下列有關(guān)比較等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳氣體的敘述正確的是

A.體積比為1∶1

B.體積比為11∶16

C.密度比為16∶11

D.密度比為11∶16BC29ppt課件3、依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是（）5、同溫同壓下，甲容器中所盛氣體為CH4，乙容器中所盛氣體為C2H2。

(1)若甲、乙兩容器中所含氫原子數(shù)相等，則兩容器所盛氣體的體積之比為

。

(2)若甲、乙兩容器中所含原子總數(shù)相等，則兩容器所盛氣體的物質(zhì)的量之比為

。1∶24∶530ppt課件5、同溫同壓下，甲容器中所盛氣體為CH4，乙容器中所6、混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積比為

A．1:1

B．1:4

C．4:1

D．1:2B7、將乙烯（C2H4），一氧化碳、氮氣三種氣體分別盛放在三個容器中，并保持三個容器內(nèi)氣體的溫度和質(zhì)量均相等，這三種氣體對容器壁所施壓強的大小關(guān)系是

A．C2H4＞CO＞N2

B．C2H4=CO=N2

C．CO＞C2H4＞N2

D．N2＞C2H4＞COB31ppt課件6、混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標準狀況下的密8、阿伏加德羅定律是指：“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都

?！庇砂⒎拥铝_定律可以推導出：（1）同溫同壓下：

a．同體積的兩種氣體的質(zhì)量與式量關(guān)系為

b．兩種氣體的體積與物質(zhì)的量關(guān)系為

c．兩種氣體等質(zhì)量時，體積與式量關(guān)系為

d．兩種氣體密度與式量關(guān)系

（2）同溫同體積時，壓強與物質(zhì)的量的關(guān)系為

。32ppt課件8、阿伏加德羅定律是指：“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任9、

在一定溫度下，某物質(zhì)W按下式分解：

由生成物組成的混合氣體對氫氣的相對密度為18，則W的相對分子質(zhì)量為[]A．63B．36C．126D．252A33ppt課件9、在一定溫度下，某物質(zhì)W按下式分解：A33pptC10、在標準狀況下，9.6gSO2和O2組成的混合氣體，體積為4.48L，則此混合氣體中SO2和O2的物質(zhì)的量之比為[]A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．以上任何比34ppt課件C10、在標準狀況下，9.6gSO2和O2組成的混合氣體，體阿伏加德羅定律及其

推論35ppt課件阿伏加德羅定律及其

推論1ppt課件知識回顧1、什么是氣體摩爾體積？物質(zhì)的量（摩）=

標準狀況下氣體體積（升）22.4（升/摩）在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，此體積稱為標準狀況下的氣體摩爾體積1mol氣體所占的體積。

Vm36ppt課件知識回顧1、什么是氣體摩爾體積？物質(zhì)的量（摩）=標準狀況物質(zhì)的量粒子數(shù)質(zhì)量氣體體積

M

摩爾質(zhì)量NA

阿伏加德羅常數(shù)Vm

氣體摩爾體積ρ

氣體密度ρ×

ρ

÷M÷NA÷Vm÷M×

NA×Vm×37ppt課件物質(zhì)的量粒子數(shù)質(zhì)量氣體體積M摩爾質(zhì)量NA阿伏(練習）判斷下列說法是否正確？A.標準狀況下,1mol任何物質(zhì)的體積都為22.4L.B.1mol氣體的體積約為22.4L.C.1mol氮氣和1mol氧氣體積相同.D.在標準狀況下,1mol氧氣和氮氣混合氣(任意比)的體積約為22.4L.38ppt課件(練習）判斷下列說法是否正確？4ppt課件練習判斷下列說法是否正確？為什么？1、標況下，任何氣體的體積都約是22.4Ｌ。2、１molCO2占有的體積約為22.4Ｌ。3、１molH2O在標況下的體積約為22.4Ｌ。4、１molSO2在20度時的體積比22.4Ｌ大。5、１molHCl在3.03×10５Ｐa時的體積比22.4Ｌ少。×××××39ppt課件練習判斷下列說法是否正確？為什么？1、標況下，任何氣體的體積[練習]下列說法正確的是（）（A）在標準狀況下，1mol水和1molH2的體積都約是22.4L（B）2gH2和44gCO2的體積相等（C）1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標準狀況（D）在標準狀況下，1gH2和11.2LO2的物質(zhì)的量相等D40ppt課件[練習]下列說法正確的是（）D6ppt課件在下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（）A.2L一氧化碳和2L二氧化碳B.9g水和標準狀況下11.2升二氧化碳C.標準狀況下1mol氧氣和22.4升水D.0.2mol氫氣和2.24升氯化氫氣體練習B41ppt課件在下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（）練習[練習]在標準狀況下（1）0.5molHCl占有的體積是多少？

（2）33.6LH2的物質(zhì)的量是多少？（3）16gO2的體積是多少？（4）44.8LN2中含有的N2分子數(shù)是多少？11.2L1.5mol11.2L1.204×1024個42ppt課件[練習]在標準狀況下（1）0.5molHCl占有的體積是標準狀況下，0.448L某氣體的質(zhì)量為0.88g,該氣體的物質(zhì)的量為_____,摩爾質(zhì)量為_______,密度為_______.練一練44g·mol-10.02mol1.96g·L-1標準狀況下，氣體的密度=摩爾質(zhì)量g/mol22.4L/molg/L43ppt課件標準狀況下，0.448L某氣體的質(zhì)量為0.88g,該氣體的物在標準狀況下，將1.40gN2、1.60gO2、4.00gAr三種氣體混合，所得混合氣體的體積是多少？n(N2)=M(N2)m(N2)==1.40g28g/mol0.0500moln(O2)=M(O2)m(O2)==1.60g32g/mol0.0500moln(Ar)+M(Ar)m(Ar)==4.00g40g/mol0.100mol解：n(總)=n(Ar)=n(O2)+n(Ar)=0.0500mol0.0500mol0.100mol++=0.200molV（總）=n(總）·Vm=0.200molx22.4L/mol=4.48L44ppt課件在標準狀況下，將1.40gN2、1.60gO2、4.00gA與分子的種類無關(guān)（相同條件下，任何氣體分子間距幾乎相同）為什么相同狀況下，1摩爾任何氣體的體積大約相同？分子間的距離相同溫度和壓強相同,思考：在相同的溫度和壓強下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積大致相同嗎？45ppt課件與分子的種類無關(guān)（相同條件下，任何氣體分子間距幾乎相同）為什一、阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。1、注意：（1）定律中有“四同”：“同溫”、“同壓”、“同體積”、“同分子數(shù)目”，三同就可定一同。（2）適用于任何氣態(tài)物質(zhì)——既適用于單一氣體，又適用于混合氣體。（3）標準狀況下的氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例。46ppt課件一、阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)2、阿伏加德羅定律的數(shù)學表達式PV＝nRTP：氣體壓強（單位：Pa）V：氣體的體積（單位：L）n：氣體分子的物質(zhì)的量（單位：mol）T：溫度（單位：K）R：氣體常數(shù)克拉珀瓏方程47ppt課件2、阿伏加德羅定律的數(shù)學表達式PV＝nRT克拉珀瓏方程13p二、阿伏加德羅定律的幾個推論P1V1=n1RT1氣體ⅠP2V2=n2RT2氣體ⅡP1V1P2V2=n1RT1n2RT2同溫同壓:T1=T2P1=P2

理想氣體的狀態(tài)方程:PV=nRT同T、P：V1V2N1N2=n1n2=48ppt課件二、阿伏加德羅定律的幾個推論P1V1=n1RT1氣體ⅠP2V推論1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比（等于所含的分子數(shù)之比）二、阿伏加德羅定律的幾個推論同T、P：V1V2N1N2=n1n2=【練習】相同物質(zhì)的量的Fe和Al分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣在相同條件下的體積之比為

。2:3【練習】在同溫同壓下，同體積的氧氣和甲烷，它們的原子數(shù)之比是（）A.2:5B.1:1C.1:5D.1:8A49ppt課件推論1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于二、阿伏加德羅定律P1V1=n1RT1氣體ⅠP2V2=n2RT2氣體ⅡP1V1P2V2=n1RT1n2RT2同溫同體積:T1=T2V1=V2

理想氣體的狀態(tài)方程:PV=nRT同T、V：P1P2n1n2=50ppt課件P1V1=n1RT1氣體ⅠP2V2=n2RT2氣體ⅡP1V1推論2：同溫、同體積，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量(分子數(shù))之比

P1n1P2n2——=—T、V相同【練習】常溫下，四個容積為20L的密閉容器中分別裝有下列氣體，容器內(nèi)氣體的壓強最大的是（）A.5gH2B.36.5gHClC.48gSO2D.55gCO2A【練習】往4個相同溫度且體積相同的密閉容器中通入相同條件下的下列氣體后，壓強最小的是（）

A.200mLO2 B.150mLH2C.100mLH2和100mLF2D.150mLNH3和150mLHClB51ppt課件推論2：同溫、同體積，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量(分子數(shù))之例：求標準狀況下氫氣和氧氣的密度比。（同溫同壓下）D---相對密度

D=任何氣體D=1M12M2=(O2)=32g/mol22.4L/mol2g/mol22.4L/mol(H2)=解：標準狀況下,1mol的氣體（H2）（O2）M（H2）M（O2）

=52ppt課件例：求標準狀況下氫氣和氧氣的密度比。氣體狀態(tài)方程：PV=nRTPV=(m/M)RT公式變形：PM=mRT/V=ρRT即：PM=ρRTP1M1P2M2=ρ1RT1ρ2RT2同溫同壓:T1=T2P1=P2

1M12M2=同T、P：53ppt課件氣體狀態(tài)方程：PV=nRTPV=(m/M)RT公式變形推論3：同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比（即式量之比）1M12M2=【練習】在標準狀況下，空氣的平均式量為29，相同條件下的下列氣體密度比空氣密度大的是（）①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2①③④【練習】在相同溫度壓強下，實驗室制得的下列體積的氣體密度由大到小的順序正確的是（

）

①10mLO2

②20mLH2

③30mLCl2

④40mLCO2

A.③④①② B.④③②①C.①②③④ D.無法確定A54ppt課件推論3：同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于1練習：某氣體A對氧氣的相對密度為0.5，求：①A的是式量是多少？②同溫同壓下，A氣體對空氣的相對密度是多少？A的式量為：16；A氣體對空氣的相對密度為：0.5555ppt課件練習：某氣體A對氧氣的相對密度為0.5，求：A的式量為：16推論1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比（等于所含的分子數(shù)之比）

T、P相同：V1/V2=n1/n2(=N1/N2)推論2：同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比（即式量之比）

T、P相同：

1/2=M1/M1推論3：同溫、同體積，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比

P1n1P2n2——=—T、V相同56ppt課件推論1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于推論2：同溫同壓下氣體狀態(tài)方程：PV=nRT公式變形：推論1：同溫同壓下，同溫同壓下，PV=同溫同體積下，P1P2n1n2=推論3：推論2：57ppt課件氣體狀態(tài)方程：PV=nRT公式變形：推論1：同溫同壓下4.根據(jù)克拉泊龍方程導出阿伏加德羅定律的推論：58ppt課件4.根據(jù)克拉泊龍方程導出阿伏加德羅定律的推論：24ppt課1氣體相對分子質(zhì)量的求法補充①根據(jù)化學式和相對原子質(zhì)量直接求。②根據(jù)氣體在標準狀況下的密度來求。

M=ρ×Vm

（ρ＝m/v）③相對密度法（D為相對密度）59ppt課件1氣體相對分子質(zhì)量的求法補充①根據(jù)化學式和相對原子質(zhì)量2求混合氣體的平均摩爾質(zhì)量①混合氣體的總質(zhì)量除以混合氣體總的物質(zhì)的量。②混合氣體中各組份氣體的摩爾質(zhì)量與其所占的物質(zhì)的量分數(shù)的乘積之和。=MA×a%+MB×b%+MC×c％＋……③STP時，M=ρ×22.4④60ppt課件2求混合氣體的平均摩爾質(zhì)量①混合氣體的總質(zhì)量除以混合氣練習1.已知空氣中按體積分數(shù)計，氮氣約占78％，氧氣約占21％，其余1％為稀有氣體Ar(其他氣體都近似折算為氬）。試求空氣的平均相對分子質(zhì)量。61ppt課件練習1.已知空氣中按體積分數(shù)計，氮氣約占78％，氧氣約占22、同溫同壓下,等體積的CO2和CO,下列說法正確的是:A、質(zhì)量相等B、密度相等C、所含分子數(shù)目相等D、所含碳原子數(shù)相等E、所含氧原子相等CD62ppt課件2、同溫同壓下,等體積的CO2和CO,下列說法正確的是:C3、依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是（）

A.同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

B.同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

C.同溫同壓下，兩種