常見(jiàn)有機(jī)物的燃燒規(guī)律-通用(課件)

燃燒通式：1.烴完全燃燒前后氣體體積的變化(1)燃燒后溫度高于100℃時(shí),水為氣態(tài)：常見(jiàn)有機(jī)物的燃燒規(guī)律燃燒通式：常見(jiàn)有機(jī)物的燃燒規(guī)律1y=4時(shí),ΔV=0,體積不變,對(duì)應(yīng)有機(jī)物CH4、C2H4和C3H4。y>4時(shí),ΔV>0,體積增大。y<4時(shí),ΔV<0,體積減小,對(duì)應(yīng)有機(jī)物只有CH≡CH。(2)燃燒后溫度低于100℃,水為液態(tài)：ΔV=V前-V后=1+,體積總是減小。(3)無(wú)論水為氣態(tài),還是液態(tài),燃燒前后氣體體積的變化都只與烴分子中的氫原子數(shù)有關(guān),而與烴分子中的碳原子數(shù)無(wú)關(guān)。y=4時(shí),ΔV=0,體積不變,對(duì)應(yīng)有機(jī)物CH4、C222.判斷混合烴的組成規(guī)律在同溫同壓下,1體積氣態(tài)烴完全燃燒生成x體積

CO2和y體積水蒸氣,當(dāng)為混合烴時(shí),若x<2,則必含

CH4;當(dāng)y<2時(shí),必含C2H2。3.烴完全燃燒時(shí)的耗氧規(guī)律(1)物質(zhì)的量相同的烴CxHy完全燃燒時(shí)，耗氧量多少?zèng)Q定于生成CO2量多少?zèng)Q定于x值,生成水量多少?zèng)Q定于值。(2)等質(zhì)量的烴完全燃燒時(shí),因1mol

C(12g)耗O21mol,4mol

H(4g)耗O21mol，故質(zhì)量相同的2.判斷混合烴的組成規(guī)律3烴,H%越高(即y/x越大),耗氧量越多,生成的水越多,CO2越少。(3)最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物,不論以何種比例混合,只要混合物總質(zhì)量一定,完全燃燒后生成CO2和H2O及耗O2的量也一定相等。滿足上述條件的烴有：①C2H2與C6H6及C8H8

②單烯烴(CnH2n)與環(huán)烷烴烴,H%越高(即y/x越大),耗氧量越多,生成的水越多,4【典例導(dǎo)析】100℃時(shí),兩種烴蒸氣組成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴的總物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對(duì)該混合烴組成的判斷正確的是()

A.一定含有甲烷

B.一定含有乙烯

C.一定含有苯

D.一定不含乙烯【典例導(dǎo)析】100℃時(shí),兩種5解析

選取混合烴的總物質(zhì)的量為1mol研究,生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量分別為1.6mol和2mol,所以其平均分子組成為C1.6H4，所以混合氣體中一定含有甲烷,另一種烴分子中一定含有4個(gè)氫原子,可能是乙烯或丙炔。答案

A首先根據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析求出混合烴的平均分子組成,然后依據(jù)平均組成規(guī)律,判斷混合烴的組成。方法技巧解析選取混合烴的總物質(zhì)的量為1mol研究,生成方法6遷移應(yīng)用1把a(bǔ)

mol

H2和b

mol

C2H4混合,在一定條件下使它們一部分發(fā)生反應(yīng)生成w

mol

C2H6,將反應(yīng)混合氣體完全燃燒,消耗氧氣的物質(zhì)的量為 ()

A.a+3bB.

C.D.

解析

根據(jù)守恒關(guān)系,與生成的C2H6多少無(wú)關(guān)。B遷移應(yīng)用1把a(bǔ)molH2和bmolC2H4混合,7遷移應(yīng)用2

將O2、CH4、Na2O2置于密閉容器中,在250℃下用電火花引發(fā)化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)停止后使容器內(nèi)恢復(fù)至250℃,容器內(nèi)的氣壓為零。由此得出的結(jié)論正確的是()

A.原O2、CH4、Na2O2物質(zhì)的量之比為1∶2∶6,反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是Na2CO3和NaHCO3

B.原O2、CH4、Na2O2物質(zhì)的量之比為2∶1∶4,反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是Na2CO3和NaOH

C.原O2、CH4、Na2O2物質(zhì)的量之比為1∶2∶6,反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是Na2CO3和NaOH

D.原O2、CH4、Na2O2物質(zhì)的量之比為2∶1∶4,反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是NaHCO3和NaOH

遷移應(yīng)用2將O2、CH4、Na2O2置于密閉容器中,在8解析

題中涉及的化學(xué)反應(yīng)為：CH4+2O2

CO2+2H2O2CO2+2Na2O22Na2CO3+O22H2O+2Na2O24NaOH+O2反應(yīng)停止后的容器內(nèi)溫度仍為250℃,氣壓為零,說(shuō)明容器內(nèi)無(wú)氣體存在,也不可能有NaHCO3。O2、CH4、Na2O2三者之間的綜合反應(yīng)關(guān)系為：O2+2CH4+6Na2O22Na2CO3+8NaOH。答案

C

解析題中涉及的化學(xué)反應(yīng)為：9遷移應(yīng)用3現(xiàn)有CH4、C2H4、C2H6三種有機(jī)物：(1)等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是_______;(2)同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是______;(3)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時(shí),生成二氧化碳最多的是_____,生成水最多的是_____。(4)在120℃、1.01×105

Pa下時(shí),有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃,相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有發(fā)生變化,這兩種氣體是______。遷移應(yīng)用3現(xiàn)有CH4、C2H4、C2H6三種有機(jī)物：10解析

(1)等質(zhì)量的烴CxHy完全燃燒時(shí),氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,耗氧量越大,CH4、C2H4、C2H6中的依次為故CH4耗O2最多;(2)等物質(zhì)的量的烴CxHy完全燃燒時(shí)，的值越大,耗氧量越大,CH4、C2H4、C2H6的依次為故C2H6耗O2最多;解析(1)等質(zhì)量的烴CxHy完全燃燒時(shí),氫元素的質(zhì)(2)11(3)n(CO2)=n(C),因?yàn)榈荣|(zhì)量的CH4、C2H4、C2H6的n(C)分別為最大,故C2H4生成的CO2最多;最大,故CH4生成的H2O最多。(4)溫度≥100℃條件下，當(dāng)烴分子中含有4個(gè)氫原子時(shí),該烴完全燃燒前后氣體體積不變,y=4的為CH4、C2H4,故答案為CH4、C2H4。答案

(1)CH4(2)C2H6(3)C2H4CH4(4)CH4、C2H4(3)n(CO2)=n(C),因?yàn)榈荣|(zhì)量的CH4、C2H4、12遷移應(yīng)用4

CO、CH4均為常見(jiàn)的可燃性氣體。(1)等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是________。(2)已知在101kPa時(shí),CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下,若2mol

CH4完全燃燒生成液態(tài)水,所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍,CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。(3)120℃、101kPa下,a

mL由CO、CH4組成的混合氣體在b

mL

O2中完全燃燒后,恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。遷移應(yīng)用4CO、CH4均為常見(jiàn)的可燃性氣體。13①若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生b

mL

CO2,則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)____(保留2位小數(shù))。②若燃燒后氣體體積縮小了mL,則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是________________。解析

(1)同溫同壓下,相同體積的任何氣體,含有相同的分子數(shù)(或相同的物質(zhì)的量)。1mol

CO燃燒轉(zhuǎn)移2mol

e-,1mol

CH4燃燒轉(zhuǎn)移8mol

e-,二者轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶4。(2)1mol

CH4完全燃燒放出的熱量為①若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生bmLCO2,則14所以,CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-891kJ/mol(3)①因?yàn)閂(CO)+V(CH4)=amL,生成CO2為bmL,所以a=b,由2CO+O22CO2和CH4+2O2CO2+2H2O則CH4的體積分?jǐn)?shù)為所以,CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為：15②由CO和CH4燃燒的化學(xué)方程式可知,CH4燃燒前后體積無(wú)變化,體積縮小mL為CO燃燒所致。由：2CO+O22CO2ΔV21

V(CO)則V(CO)=V(CH4)=mL。燃燒共消耗O2的體積為為確保完全燃燒,則答案

(1)1∶4(2)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-891kJ/mol(3)①0.33②≥≥②由CO和CH4燃燒的化學(xué)方程式可知,CH4燃燒前后≥≥16實(shí)驗(yàn)突破6實(shí)驗(yàn)室制取溴苯及實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新設(shè)計(jì)【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹空J(rèn)識(shí)苯與溴的反應(yīng)?！痉磻?yīng)原理】【實(shí)驗(yàn)試劑】苯、液溴、鐵粉、蒸餾水、AgNO3溶液【實(shí)驗(yàn)基本裝置】實(shí)驗(yàn)的創(chuàng)新設(shè)計(jì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康淖兓卸喾N設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：實(shí)驗(yàn)突破6實(shí)驗(yàn)室制取溴苯及實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新設(shè)計(jì)17【典例導(dǎo)析】圖a是某教師完成苯與液溴反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)。 （1）苯與液溴反應(yīng)屬于

反應(yīng)（填反應(yīng)類型）；圖（a）裝置中缺少什么儀器（如果不缺不必作答）

；【典例導(dǎo)析】圖a是某教師完成苯與液溴反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)。18 （2）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)它進(jìn)行改進(jìn)，改進(jìn)后的裝置如圖（b）所示，請(qǐng)分析其優(yōu)點(diǎn)。 ①

②

③

④

答案

（1）取代 （2）b的優(yōu)點(diǎn)有：①有分液漏斗，可以通過(guò)控制液溴的量控制反應(yīng)的量；②加裝一個(gè)用CCl4除溴蒸氣的裝置；③燒瓶上方的導(dǎo)氣管較長(zhǎng)，可以使反應(yīng)液冷凝回流； ④加有防倒流裝置，防止燒杯中的液體倒流 （2）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)它進(jìn)行改進(jìn)，改進(jìn)后的裝置如圖（b）19遷移應(yīng)用1某化學(xué)課外小組用如下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中。遷移應(yīng)用1某化學(xué)課外小組用如下圖裝置制取溴苯。先向分液漏20 （1）觀察到A中的現(xiàn)象是

。 （2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是

，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

。 （3）C中盛放CCl4的作用是

。 （4）若證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入

，現(xiàn)象是

。 （1）觀察到A中的現(xiàn)象是 。21

解析本實(shí)驗(yàn)題是課本實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，該裝置的優(yōu)點(diǎn)是能使反應(yīng)隨制隨停。（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是課本上有明確敘述的。（2）實(shí)際上是所得產(chǎn)品溴苯的除雜問(wèn)題。 （3）是產(chǎn)物HBr檢驗(yàn)前的除雜裝置。（4）是用宏觀現(xiàn)象證明微觀反應(yīng)原理的考查，實(shí)際上是一種假設(shè)的驗(yàn)證；若發(fā)生了取代反應(yīng)會(huì)有哪些現(xiàn)象？取代產(chǎn)物有哪些性質(zhì)？只要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證即可。 解析本實(shí)驗(yàn)題是課本實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，該裝置的優(yōu)點(diǎn)是能使反22

答案(1)反應(yīng)液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器 （2）除去溶于溴苯中的溴 Br2+2NaOH NaBr+NaBrO+H2O(或 3Br2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2O) (3)除去溴化氫氣體中的溴蒸氣 （4）石蕊試液溶液變紅色 答案(1)反應(yīng)液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器232.實(shí)驗(yàn)室制備溴苯可用下圖所示裝置 填空： （1）關(guān)閉F夾，打開(kāi)C夾，向裝有少量苯的三口燒瓶的A口加少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。2.實(shí)驗(yàn)室制備溴苯可用下圖所示裝置24 （2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為

。 （3）待三口燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí)松開(kāi)F夾，關(guān)閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是

。 （4）簡(jiǎn)述將三口燒瓶中的溴苯分離提純的方法。

答案（1） (2)D中有白霧，試液變紅；E中生成淺黃色沉淀 （3）倒吸，三口瓶中分層 （4）加入NaOH溶液，振蕩，分離,取下層液體。 （2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為 。25易錯(cuò)題重練1.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （）A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B.石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔?C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別 D.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧 化反應(yīng)解析

CCl4可由CH4和氯氣光照取代制得，可萃取碘水中的碘，A正確；石油和天然氣的主要成分都是烴，B正確；向乙醇、乙酸和乙酸乙酯中分別加入飽和Na2CO3溶液，現(xiàn)象分別為：互溶、有氣泡產(chǎn)生、溶液分層，可以鑒別，C正確；苯雖不能使酸性KMnO4溶液褪色，但可以燃燒，能發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤。D易錯(cuò)題重練解析CCl4可由CH4和氯氣光照取代制得，262.2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料 ——丙烷（C3H8），悉尼奧運(yùn)會(huì)火炬所用燃料為 65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃燒 熱為2221.5kJ/mol，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（） A.奧運(yùn)會(huì)火炬燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?B.丙烷的沸點(diǎn)比正丁烷高 C.丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近的 鉑極為電池的正極 D.丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-2221.5kJ/mol2.2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料27解析

A選項(xiàng)說(shuō)法正確；B選項(xiàng)中正丁烷的沸點(diǎn)高于丙烷；C選項(xiàng)中，丙烷附近的鉑極為負(fù)極；D選項(xiàng)，熱化學(xué)方程式中H2O的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)。答案

A解析A選項(xiàng)說(shuō)法正確；B選項(xiàng)中正丁烷的沸點(diǎn)高于283.已知2-丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡狀態(tài)： ΔH=-4.2kJ/mol3.已知2-丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平29ΔH=-118.9kJ/mol下列說(shuō)法正確的是 （）ΔH=-118.9kJ/mol30A.順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定B.順-2-丁烯和反-2-丁烯的化學(xué)性質(zhì)相同C.加壓和降溫有利于平衡向生成順-2-丁烯的反應(yīng)方向 移動(dòng)D.反-2-丁烯氫化的熱化學(xué)方程式為 （g） +H2(g) CH3CH2CH2CH3(g) ΔH=-114.7kJ/molA.順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定31解析由題給信息可知，順-2-丁烯的能量比反-2-丁烯的高，穩(wěn)定性應(yīng)該較差，A不正確；同分異構(gòu)體分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不同，B不正確；由平衡移動(dòng)原理可知，加壓不影響平衡移動(dòng)，降溫使平衡向生成反-2-丁烯的反應(yīng)方向移動(dòng)，C不正確；由題意可知D正確。答案

D

解析由題給信息可知，順-2-丁烯的能量比反-2-丁324.已知下列數(shù)據(jù)： 下列事實(shí)可用上述數(shù)據(jù)解釋的是 （） A.乙烯的熔、沸點(diǎn)比乙烷低 B.乙炔在水中的溶解度比乙烯大 C.乙炔燃燒時(shí)有濃煙產(chǎn)生 D.乙烯、乙炔都易發(fā)生加成反應(yīng)4.已知下列數(shù)據(jù)：33解析表中數(shù)據(jù)給出3種分子的鍵長(zhǎng)、鍵能大小。熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度與鍵能、鍵長(zhǎng)大小無(wú)關(guān)，A、B不正確；是否產(chǎn)生濃煙與含碳量有關(guān)，C不正確；乙烯、乙炔中的雙鍵和叁鍵鍵能并不是碳碳單鍵鍵能的加和，平均鍵能要比單鍵的鍵能小，故雙鍵和叁鍵易發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。答案

D5.（2009·寧夏，8）甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)） （） A.3種 B.4種 C.5種 D.6種解析表中數(shù)據(jù)給出3種分子的鍵長(zhǎng)、鍵能大小。熔點(diǎn)、沸點(diǎn)34解析本題考查同分異構(gòu)體的書寫。我們可以根據(jù)3-甲基戊烷的碳架 進(jìn)行分析，可知1和5，2和4上的H是對(duì)稱的，加上3位上的氫和3位甲基上的氫，不難得到3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有4種。有的考生認(rèn)識(shí)不到2與4、1與5是等價(jià)的，結(jié)果會(huì)錯(cuò)答成D，在此基礎(chǔ)上有的考生漏掉了甲基上的碳，則容易錯(cuò)選C，另有部分考生考慮到2與4、1與5的等價(jià)性，但還是疏忽了甲基上的碳則誤選了A。答案

B解析本題考查同分異構(gòu)體的書寫。我們可以根據(jù)3-甲基35答題規(guī)范9有機(jī)物化學(xué)用語(yǔ)及文字規(guī)范學(xué)生案例（1）有原子數(shù)相同的A、B、C三種烴，其中A、B的分子式均為C8H8，A分子中含有苯環(huán)，B分子中的碳碳之間均為單鍵。C分子是環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且無(wú)側(cè)鏈，能使溴水褪色，則A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是A

,B

,C

。答題規(guī)范9有機(jī)物化學(xué)用語(yǔ)及文字規(guī)范學(xué)生案例（1）有原子36（2）B分子在光照條件下能發(fā)生鹵代反應(yīng)生成鹵生物，它的二鹵代物有3種。（3）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。該反應(yīng)屬于加層反應(yīng)。A與過(guò)量H2充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）B分子在光照條件下能發(fā)生鹵代反應(yīng)生成鹵生物，它的二鹵代37（4）C的名稱是環(huán)乙稀，A與C的混合物在催化劑的作用下，發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（4）C的名稱是環(huán)乙稀，A與C的混合物在催化劑的作用下，發(fā)生38規(guī)范答案規(guī)范答案39常見(jiàn)有機(jī)物的燃燒規(guī)律-通用(課件)40閱卷心語(yǔ)

有機(jī)化學(xué)題易失分的地方很多，只要不細(xì)心，隨時(shí)可能失分，因此要做好有機(jī)化學(xué)試題須要規(guī)范如下幾點(diǎn)：一是化學(xué)用語(yǔ)規(guī)范，結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式必須寫規(guī)范，如抽樣試卷中的—CHCH2，該生寫成—C2H3， 等都是錯(cuò)誤的，對(duì)于B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式雖然寫得算不上錯(cuò)，但也屬于不規(guī)范，很缺乏美觀。二閱卷心語(yǔ)41是文字規(guī)范，“加成”反應(yīng)而不是“加層”反應(yīng)，“環(huán)己烯”而不是“環(huán)乙稀”，乙、己不分，稀、烯不分。三是反應(yīng)條件規(guī)范，（3）A與H2的加成反應(yīng)需要催化劑且加熱的條件。（4）中加聚反應(yīng)也需要催化劑、加熱條件。四是考慮問(wèn)題要全面，（4）中的加聚是兩種單烯的共聚，該生沒(méi)有考慮到。只要這些問(wèn)題得到克服，該生的成績(jī)可大幅提升。返回是文字規(guī)范，“加成”反應(yīng)而不是“加層”反應(yīng)，“環(huán)己烯”返回42

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開(kāi)始?！磐?/p>

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西。——貝爾納

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律。——徐特立

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩(shī)。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩(shī)集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩(shī)?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來(lái)表示，就是要學(xué)習(xí)?！袑?/p>

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會(huì)摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開(kāi)的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵(lì)仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會(huì)沒(méi)有痛苦和創(chuàng)傷地不覺(jué)得難受地逐漸消失?！K霍姆林斯基

11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人?！啄系?/p>

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來(lái)寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂(lè)時(shí)學(xué)會(huì)了愛(ài)?！R杰

15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)，是充滿思想的勞動(dòng)?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)?！袑?/p>

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿開(kāi)始。對(duì)自己，“學(xué)而不厭”，對(duì)人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度?！珴蓶|

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會(huì)?！袑?/p>

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會(huì)創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對(duì)所學(xué)知識(shí)內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)?！澘品?/p>

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩(shī)使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯?！喔?/p>

23、我們?cè)谖覀兊膭趧?dòng)過(guò)程中學(xué)習(xí)思考，勞動(dòng)的結(jié)果，我們認(rèn)識(shí)了世界的奧妙，于是我們就真正來(lái)改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個(gè)字，一個(gè)叫下，一個(gè)叫苦，一個(gè)叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|

25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來(lái)，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去?！?jiǎng)e林斯基

13、在尋求真理的長(zhǎng)河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺?！A羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒(méi)有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運(yùn)的忠實(shí)的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒(méi)有時(shí)間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊(duì)的效率。56、成功與不成功之間有時(shí)距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開(kāi)始的。58、偉人所達(dá)到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們?cè)谕樽u(yù)就很難挽回。59、不要說(shuō)你不會(huì)做！你是個(gè)人你就會(huì)做！60、生活本沒(méi)有導(dǎo)演，但我們每個(gè)人都像演員一樣，為了合乎劇情而認(rèn)真地表演著。61、所謂英雄，其實(shí)是指那些無(wú)論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來(lái)愛(ài)的太深，心有墜落的感覺(jué)。63、命運(yùn)不是一個(gè)機(jī)遇的問(wèn)題，而是一個(gè)選擇問(wèn)題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實(shí)現(xiàn)的東西。64、每一個(gè)發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會(huì)暖。66、淡了，散了，累了，原來(lái)的那個(gè)你呢？67、我們的目的是什么？是勝利！不惜一切代價(jià)爭(zhēng)取勝利！68、一遇挫折就灰心喪氣的人，永遠(yuǎn)是個(gè)失敗者。而一向努力奮斗，堅(jiān)韌不拔的人會(huì)走向成功。69、在真實(shí)的生命里，每樁偉業(yè)都由信心開(kāi)始，并由信心跨出第一步。70、平凡的腳步也可以走完偉大的行程。71、勝利，是屬于最堅(jiān)韌的人。72、因害怕失敗而不敢放手一搏，永遠(yuǎn)不會(huì)成功。73、只要路是對(duì)的，就不怕路遠(yuǎn)。74、駕馭命運(yùn)的舵是奮斗。不抱有一絲幻想，不放棄一點(diǎn)機(jī)會(huì)，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心為良友，以經(jīng)驗(yàn)為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。26、沒(méi)有退路的時(shí)候，正是潛力發(fā)揮最大的時(shí)候。27、沒(méi)有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不為外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打開(kāi)你的手機(jī)，收到我的祝福，忘掉所有煩惱，你會(huì)幸福每秒，對(duì)著鏡子笑笑，從此開(kāi)心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不撓的奮斗是取得勝利的唯一道路。31、生活中若沒(méi)有朋友，就像生活中沒(méi)有陽(yáng)光一樣。32、任何業(yè)績(jī)的質(zhì)變，都來(lái)自于量變的積累。33、空想會(huì)想出很多絕妙的主意，但卻辦不成任何事情。34、不大可能的事也許今天實(shí)現(xiàn)，根本不可能的事也許明天會(huì)實(shí)現(xiàn)。35、再長(zhǎng)的路，一步步也能走完，再短的路，不邁開(kāi)雙腳也無(wú)法到達(dá)。4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開(kāi)始?！磐?3燃燒通式：1.烴完全燃燒前后氣體體積的變化(1)燃燒后溫度高于100℃時(shí),水為氣態(tài)：常見(jiàn)有機(jī)物的燃燒規(guī)律燃燒通式：常見(jiàn)有機(jī)物的燃燒規(guī)律44y=4時(shí),ΔV=0,體積不變,對(duì)應(yīng)有機(jī)物CH4、C2H4和C3H4。y>4時(shí),ΔV>0,體積增大。y<4時(shí),ΔV<0,體積減小,對(duì)應(yīng)有機(jī)物只有CH≡CH。(2)燃燒后溫度低于100℃,水為液態(tài)：ΔV=V前-V后=1+,體積總是減小。(3)無(wú)論水為氣態(tài),還是液態(tài),燃燒前后氣體體積的變化都只與烴分子中的氫原子數(shù)有關(guān),而與烴分子中的碳原子數(shù)無(wú)關(guān)。y=4時(shí),ΔV=0,體積不變,對(duì)應(yīng)有機(jī)物CH4、C2452.判斷混合烴的組成規(guī)律在同溫同壓下,1體積氣態(tài)烴完全燃燒生成x體積

CO2和y體積水蒸氣,當(dāng)為混合烴時(shí),若x<2,則必含

CH4;當(dāng)y<2時(shí),必含C2H2。3.烴完全燃燒時(shí)的耗氧規(guī)律(1)物質(zhì)的量相同的烴CxHy完全燃燒時(shí)，耗氧量多少?zèng)Q定于生成CO2量多少?zèng)Q定于x值,生成水量多少?zèng)Q定于值。(2)等質(zhì)量的烴完全燃燒時(shí),因1mol

C(12g)耗O21mol,4mol

H(4g)耗O21mol，故質(zhì)量相同的2.判斷混合烴的組成規(guī)律46烴,H%越高(即y/x越大),耗氧量越多,生成的水越多,CO2越少。(3)最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物,不論以何種比例混合,只要混合物總質(zhì)量一定,完全燃燒后生成CO2和H2O及耗O2的量也一定相等。滿足上述條件的烴有：①C2H2與C6H6及C8H8

②單烯烴(CnH2n)與環(huán)烷烴烴,H%越高(即y/x越大),耗氧量越多,生成的水越多,47【典例導(dǎo)析】100℃時(shí),兩種烴蒸氣組成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴的總物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對(duì)該混合烴組成的判斷正確的是()

A.一定含有甲烷

B.一定含有乙烯

C.一定含有苯

D.一定不含乙烯【典例導(dǎo)析】100℃時(shí),兩種48解析

選取混合烴的總物質(zhì)的量為1mol研究,生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量分別為1.6mol和2mol,所以其平均分子組成為C1.6H4，所以混合氣體中一定含有甲烷,另一種烴分子中一定含有4個(gè)氫原子,可能是乙烯或丙炔。答案

A首先根據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析求出混合烴的平均分子組成,然后依據(jù)平均組成規(guī)律,判斷混合烴的組成。方法技巧解析選取混合烴的總物質(zhì)的量為1mol研究,生成方法49遷移應(yīng)用1把a(bǔ)

mol

H2和b

mol

C2H4混合,在一定條件下使它們一部分發(fā)生反應(yīng)生成w

mol

C2H6,將反應(yīng)混合氣體完全燃燒,消耗氧氣的物質(zhì)的量為 ()

A.a+3bB.

C.D.

解析

根據(jù)守恒關(guān)系,與生成的C2H6多少無(wú)關(guān)。B遷移應(yīng)用1把a(bǔ)molH2和bmolC2H4混合,50遷移應(yīng)用2

將O2、CH4、Na2O2置于密閉容器中,在250℃下用電火花引發(fā)化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)停止后使容器內(nèi)恢復(fù)至250℃,容器內(nèi)的氣壓為零。由此得出的結(jié)論正確的是()

A.原O2、CH4、Na2O2物質(zhì)的量之比為1∶2∶6,反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是Na2CO3和NaHCO3

B.原O2、CH4、Na2O2物質(zhì)的量之比為2∶1∶4,反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是Na2CO3和NaOH

C.原O2、CH4、Na2O2物質(zhì)的量之比為1∶2∶6,反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是Na2CO3和NaOH

D.原O2、CH4、Na2O2物質(zhì)的量之比為2∶1∶4,反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是NaHCO3和NaOH

遷移應(yīng)用2將O2、CH4、Na2O2置于密閉容器中,在51解析

題中涉及的化學(xué)反應(yīng)為：CH4+2O2

CO2+2H2O2CO2+2Na2O22Na2CO3+O22H2O+2Na2O24NaOH+O2反應(yīng)停止后的容器內(nèi)溫度仍為250℃,氣壓為零,說(shuō)明容器內(nèi)無(wú)氣體存在,也不可能有NaHCO3。O2、CH4、Na2O2三者之間的綜合反應(yīng)關(guān)系為：O2+2CH4+6Na2O22Na2CO3+8NaOH。答案

C

解析題中涉及的化學(xué)反應(yīng)為：52遷移應(yīng)用3現(xiàn)有CH4、C2H4、C2H6三種有機(jī)物：(1)等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是_______;(2)同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是______;(3)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時(shí),生成二氧化碳最多的是_____,生成水最多的是_____。(4)在120℃、1.01×105

Pa下時(shí),有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃,相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有發(fā)生變化,這兩種氣體是______。遷移應(yīng)用3現(xiàn)有CH4、C2H4、C2H6三種有機(jī)物：53解析

(1)等質(zhì)量的烴CxHy完全燃燒時(shí),氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,耗氧量越大,CH4、C2H4、C2H6中的依次為故CH4耗O2最多;(2)等物質(zhì)的量的烴CxHy完全燃燒時(shí)，的值越大,耗氧量越大,CH4、C2H4、C2H6的依次為故C2H6耗O2最多;解析(1)等質(zhì)量的烴CxHy完全燃燒時(shí),氫元素的質(zhì)(2)54(3)n(CO2)=n(C),因?yàn)榈荣|(zhì)量的CH4、C2H4、C2H6的n(C)分別為最大,故C2H4生成的CO2最多;最大,故CH4生成的H2O最多。(4)溫度≥100℃條件下，當(dāng)烴分子中含有4個(gè)氫原子時(shí),該烴完全燃燒前后氣體體積不變,y=4的為CH4、C2H4,故答案為CH4、C2H4。答案

(1)CH4(2)C2H6(3)C2H4CH4(4)CH4、C2H4(3)n(CO2)=n(C),因?yàn)榈荣|(zhì)量的CH4、C2H4、55遷移應(yīng)用4

CO、CH4均為常見(jiàn)的可燃性氣體。(1)等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是________。(2)已知在101kPa時(shí),CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下,若2mol

CH4完全燃燒生成液態(tài)水,所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍,CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。(3)120℃、101kPa下,a

mL由CO、CH4組成的混合氣體在b

mL

O2中完全燃燒后,恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。遷移應(yīng)用4CO、CH4均為常見(jiàn)的可燃性氣體。56①若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生b

mL

CO2,則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)____(保留2位小數(shù))。②若燃燒后氣體體積縮小了mL,則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是________________。解析

(1)同溫同壓下,相同體積的任何氣體,含有相同的分子數(shù)(或相同的物質(zhì)的量)。1mol

CO燃燒轉(zhuǎn)移2mol

e-,1mol

CH4燃燒轉(zhuǎn)移8mol

e-,二者轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶4。(2)1mol

CH4完全燃燒放出的熱量為①若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生bmLCO2,則57所以,CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-891kJ/mol(3)①因?yàn)閂(CO)+V(CH4)=amL,生成CO2為bmL,所以a=b,由2CO+O22CO2和CH4+2O2CO2+2H2O則CH4的體積分?jǐn)?shù)為所以,CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為：58②由CO和CH4燃燒的化學(xué)方程式可知,CH4燃燒前后體積無(wú)變化,體積縮小mL為CO燃燒所致。由：2CO+O22CO2ΔV21

V(CO)則V(CO)=V(CH4)=mL。燃燒共消耗O2的體積為為確保完全燃燒,則答案

(1)1∶4(2)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-891kJ/mol(3)①0.33②≥≥②由CO和CH4燃燒的化學(xué)方程式可知,CH4燃燒前后≥≥59實(shí)驗(yàn)突破6實(shí)驗(yàn)室制取溴苯及實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新設(shè)計(jì)【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹空J(rèn)識(shí)苯與溴的反應(yīng)?！痉磻?yīng)原理】【實(shí)驗(yàn)試劑】苯、液溴、鐵粉、蒸餾水、AgNO3溶液【實(shí)驗(yàn)基本裝置】實(shí)驗(yàn)的創(chuàng)新設(shè)計(jì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康淖兓卸喾N設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：實(shí)驗(yàn)突破6實(shí)驗(yàn)室制取溴苯及實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新設(shè)計(jì)60【典例導(dǎo)析】圖a是某教師完成苯與液溴反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)。 （1）苯與液溴反應(yīng)屬于

反應(yīng)（填反應(yīng)類型）；圖（a）裝置中缺少什么儀器（如果不缺不必作答）

；【典例導(dǎo)析】圖a是某教師完成苯與液溴反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)。61 （2）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)它進(jìn)行改進(jìn)，改進(jìn)后的裝置如圖（b）所示，請(qǐng)分析其優(yōu)點(diǎn)。 ①

②

③

④

答案

（1）取代 （2）b的優(yōu)點(diǎn)有：①有分液漏斗，可以通過(guò)控制液溴的量控制反應(yīng)的量；②加裝一個(gè)用CCl4除溴蒸氣的裝置；③燒瓶上方的導(dǎo)氣管較長(zhǎng)，可以使反應(yīng)液冷凝回流； ④加有防倒流裝置，防止燒杯中的液體倒流 （2）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)它進(jìn)行改進(jìn)，改進(jìn)后的裝置如圖（b）62遷移應(yīng)用1某化學(xué)課外小組用如下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中。遷移應(yīng)用1某化學(xué)課外小組用如下圖裝置制取溴苯。先向分液漏63 （1）觀察到A中的現(xiàn)象是

。 （2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是

，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

。 （3）C中盛放CCl4的作用是

。 （4）若證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入

，現(xiàn)象是

。 （1）觀察到A中的現(xiàn)象是 。64

解析本實(shí)驗(yàn)題是課本實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，該裝置的優(yōu)點(diǎn)是能使反應(yīng)隨制隨停。（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是課本上有明確敘述的。（2）實(shí)際上是所得產(chǎn)品溴苯的除雜問(wèn)題。 （3）是產(chǎn)物HBr檢驗(yàn)前的除雜裝置。（4）是用宏觀現(xiàn)象證明微觀反應(yīng)原理的考查，實(shí)際上是一種假設(shè)的驗(yàn)證；若發(fā)生了取代反應(yīng)會(huì)有哪些現(xiàn)象？取代產(chǎn)物有哪些性質(zhì)？只要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證即可。 解析本實(shí)驗(yàn)題是課本實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，該裝置的優(yōu)點(diǎn)是能使反65

答案(1)反應(yīng)液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器 （2）除去溶于溴苯中的溴 Br2+2NaOH NaBr+NaBrO+H2O(或 3Br2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2O) (3)除去溴化氫氣體中的溴蒸氣 （4）石蕊試液溶液變紅色 答案(1)反應(yīng)液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器662.實(shí)驗(yàn)室制備溴苯可用下圖所示裝置 填空： （1）關(guān)閉F夾，打開(kāi)C夾，向裝有少量苯的三口燒瓶的A口加少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。2.實(shí)驗(yàn)室制備溴苯可用下圖所示裝置67 （2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為

。 （3）待三口燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí)松開(kāi)F夾，關(guān)閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是

。 （4）簡(jiǎn)述將三口燒瓶中的溴苯分離提純的方法。

答案（1） (2)D中有白霧，試液變紅；E中生成淺黃色沉淀 （3）倒吸，三口瓶中分層 （4）加入NaOH溶液，振蕩，分離,取下層液體。 （2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為 。68易錯(cuò)題重練1.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （）A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B.石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔?C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別 D.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧 化反應(yīng)解析

CCl4可由CH4和氯氣光照取代制得，可萃取碘水中的碘，A正確；石油和天然氣的主要成分都是烴，B正確；向乙醇、乙酸和乙酸乙酯中分別加入飽和Na2CO3溶液，現(xiàn)象分別為：互溶、有氣泡產(chǎn)生、溶液分層，可以鑒別，C正確；苯雖不能使酸性KMnO4溶液褪色，但可以燃燒，能發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤。D易錯(cuò)題重練解析CCl4可由CH4和氯氣光照取代制得，692.2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料 ——丙烷（C3H8），悉尼奧運(yùn)會(huì)火炬所用燃料為 65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃燒 熱為2221.5kJ/mol，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（） A.奧運(yùn)會(huì)火炬燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?B.丙烷的沸點(diǎn)比正丁烷高 C.丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近的 鉑極為電池的正極 D.丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-2221.5kJ/mol2.2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料70解析

A選項(xiàng)說(shuō)法正確；B選項(xiàng)中正丁烷的沸點(diǎn)高于丙烷；C選項(xiàng)中，丙烷附近的鉑極為負(fù)極；D選項(xiàng)，熱化學(xué)方程式中H2O的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)。答案

A解析A選項(xiàng)說(shuō)法正確；B選項(xiàng)中正丁烷的沸點(diǎn)高于713.已知2-丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡狀態(tài)： ΔH=-4.2kJ/mol3.已知2-丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平72ΔH=-118.9kJ/mol下列說(shuō)法正確的是 （）ΔH=-118.9kJ/mol73A.順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定B.順-2-丁烯和反-2-丁烯的化學(xué)性質(zhì)相同C.加壓和降溫有利于平衡向生成順-2-丁烯的反應(yīng)方向 移動(dòng)D.反-2-丁烯氫化的熱化學(xué)方程式為 （g） +H2(g) CH3CH2CH2CH3(g) ΔH=-114.7kJ/molA.順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定74解析由題給信息可知，順-2-丁烯的能量比反-2-丁烯的高，穩(wěn)定性應(yīng)該較差，A不正確；同分異構(gòu)體分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不同，B不正確；由平衡移動(dòng)原理可知，加壓不影響平衡移動(dòng)，降溫使平衡向生成反-2-丁烯的反應(yīng)方向移動(dòng)，C不正確；由題意可知D正確。答案

D

解析由題給信息可知，順-2-丁烯的能量比反-2-丁754.已知下列數(shù)據(jù)： 下列事實(shí)可用上述數(shù)據(jù)解釋的是 （） A.乙烯的熔、沸點(diǎn)比乙烷低 B.乙炔在水中的溶解度比乙烯大 C.乙炔燃燒時(shí)有濃煙產(chǎn)生 D.乙烯、乙炔都易發(fā)生加成反應(yīng)4.已知下列數(shù)據(jù)：76解析表中數(shù)據(jù)給出3種分子的鍵長(zhǎng)、鍵能大小。熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度與鍵能、鍵長(zhǎng)大小無(wú)關(guān)，A、B不正確；是否產(chǎn)生濃煙與含碳量有關(guān)，C不正確；乙烯、乙炔中的雙鍵和叁鍵鍵能并不是碳碳單鍵鍵能的加和，平均鍵能要比單鍵的鍵能小，故雙鍵和叁鍵易發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。答案

D5.（2009·寧夏，8）甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)） （） A.3種 B.4種 C.5種 D.6種解析表中數(shù)據(jù)給出3種分子的鍵長(zhǎng)、鍵能大小。熔點(diǎn)、沸點(diǎn)77解析本題考查同分異構(gòu)體的書寫。我們可以根據(jù)3-甲基戊烷的碳架 進(jìn)行分析，可知1和5，2和4上的H是對(duì)稱的，加上3位上的氫和3位甲基上的氫，不難得到3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有4種。有的考生認(rèn)識(shí)不到2與4、1與5是等價(jià)的，結(jié)果會(huì)錯(cuò)答成D，在此基礎(chǔ)上有的考生漏掉了甲基上的碳，則容易錯(cuò)選C，另有部分考生考慮到2與4、1與5的等價(jià)性，但還是疏忽了甲基上的碳則誤選了A。答案

B解析本題考查同分異構(gòu)體的書寫。我們可以根據(jù)3-甲基78答題規(guī)范9有機(jī)物化學(xué)用語(yǔ)及文字規(guī)范學(xué)生案例（1）有原子數(shù)相同的A、B、C三種烴，其中A、B的分子式均為C8H8，A分子中含有苯環(huán)，B分子中的碳碳之間均為單鍵。C分子是環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且無(wú)側(cè)鏈，能使溴水褪色，則A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是A

,B

,C

。答題規(guī)范9有機(jī)物化學(xué)用語(yǔ)及文字規(guī)范學(xué)生案例（1）有原子79（2）B分子在光照條件下能發(fā)生鹵代反應(yīng)生成鹵生物，它的二鹵代物有3種。（3）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。該反應(yīng)屬于加層反應(yīng)。A與過(guò)量H2充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）B分子在光照條件下能發(fā)生鹵代反應(yīng)生成鹵生物，它的二鹵代80（4）C的名稱是環(huán)乙稀，A與C的混合物在催化劑的作用下，發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（4）C的名稱是環(huán)乙稀，A與C的混合物在催化劑的作用下，發(fā)生81規(guī)范答案規(guī)范答案82常見(jiàn)有機(jī)物的燃燒規(guī)律-通用(課件)83閱卷心語(yǔ)

有機(jī)化學(xué)題易失分的地方很多，只要不細(xì)心，隨時(shí)可能失分，因此要做好有機(jī)化學(xué)試題須要規(guī)范如下幾點(diǎn)：一是化學(xué)用語(yǔ)規(guī)范，結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式必須寫規(guī)范，如抽樣試卷中的—CHCH2，該生寫成—C2H3， 等都是錯(cuò)誤的，對(duì)于B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式雖然寫得算不上錯(cuò)，但也屬于不規(guī)范，很缺乏美觀。二閱卷心語(yǔ)84是文字規(guī)范，“加成”反應(yīng)而不是“加層”反應(yīng)，“環(huán)己烯”而不是“環(huán)乙稀”，乙、己不分，稀、烯不分。三是反應(yīng)條件規(guī)范，（3）A與H2的加成反應(yīng)需要催化劑且加熱的條件。（4）中加聚反應(yīng)也需要催化劑、加熱條件。四是考慮問(wèn)題要全面，（4）中的加