溫州市十校聯(lián)合體2016-2017學年高一上學期期末聯(lián)考化學試題(Word版含)

PAGEPAGE16浙江省溫州市十校聯(lián)合體2016-2017學年高一上學期期末聯(lián)考化學試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Mn-55選擇題部分一.選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求，不選、多選、錯選均不得分）1．下列屬于鹽的是（）A．CO2 B．Ca(ClO)2 C．Na2O D．H2CO2．下列儀器名稱為“分液漏斗”的是（）A． B． C． D．3．下列屬于電解質的是（）A．二氧化硫 B．鐵 C．四氯化碳 D．碳酸鈉4．下列反應的反應物中，第IVA族元素的氧化物作為氧化劑的是（）A．Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ B．CO+H2OCO2+H2C．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D．CO+2H2CH3OH5．膠體和溶液的本質區(qū)別是（）A．丁達爾效應B．分散劑不同 C．能否穩(wěn)定存在D．分散質粒子直徑的大小6．下列說法不正確的是（）A．木材、紡織品浸過水玻璃后，具有防腐性能且不易燃燒 B．金屬鎂的熔點高達2800℃C．氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆D．由于銅鹽能殺死某些細菌，并能抑制藻類生長，因此游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑7．下列說法不正確的是（）A．核素23Na的中子數(shù)是12B．16O和18O互為同位素C．電離方程式：CH3COOHCH3COOˉ+H+D．16O、1H、2H、3H四種核素可構成4種水分子8．下列說法不正確的是（）A．硫離子的結構示意圖：B．銣、氯、鍺三種元素中，適合作半導體材料的是鍺C．氧元素位于第2周期VIA族D．同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小9．下列能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣涀兯{的是（）A．SO2 B．HCl C．KBr D．Cl210．利用下列實驗裝置進行實驗，不能達到實驗目的的是（）A．用四氯化碳提取溴水中的溴單質B．用自來水制取蒸餾水C．碘水中提取碘D．檢驗溶液中的K+11．下列說法正確的是（）A．用試管夾夾試管應從試管底往上套，拇指按在試管夾的短柄上B．裝碘的試劑瓶中殘留的碘可以用酒精洗滌C．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1~2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線D．定容時，俯視刻度線，會使所配溶液的濃度偏低12．下列幾種試劑不能把濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3鑒別開的是（）A．0.1mol·Lˉ1BaCl2溶液B．澄清石灰水C．稀鹽酸D．pH試紙13．鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產物是（）A．MgOB．MgO和CC．MgO、Mg3N2D．MgO、Mg3N2和C14．下列物質發(fā)生反應時，不因為反應的條件、反應物濃度或反應物的用量不同，而產物不同的是（）A．鈉與氧氣 B．碳與氧氣C．硅和氯氣 D．鐵和硫酸15．根據(jù)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-兩個反應，判斷Fe3+、I2、Br2的氧化性順序為（）A．I2＞Fe3+＞Br2 B．Br2＞I2＞Fe3+C．Br2＞Fe3+＞I2 D．Fe3+＞Br2＞I216．在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）A．NH4+、Cl-、Fe3+、K+B．Na+、SO32-、K+、Cl-C．MnO4-、Fe2+、Na+、SO42-D．K+、SO42-、HCO3-、Na+17．下列說法中正確的是（）A．自然界中不存在游離態(tài)的硫B．硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產物是三氧化硫C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體18．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如下圖所示，Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的（）A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4B．原子半徑由小到大的順序為：X＜Y＜W＜ZC．與同濃度的鹽酸反應，Z比W更劇烈D．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的高19．下列離子方程式正確的是（）A．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+C．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO2↑D．將氯氣通入KBr溶液中：Cl2+2Br-=2Cl-+Br220．向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中滴入KSCN溶液時無明顯現(xiàn)象，由此得出的正確結論是（）A．白色沉淀是BaSO3B．白色沉淀是BaSO4C．白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物D．FeCl3全部被SO2氧化為FeCl221．鹽A與酸B反應，可放出氣體C，C與NaOH反應生成A；C最終可氧化生成D；D溶于水生成B，則A、B分別是（）A．Na2S和HClB．Na2CO3和H2SO4C．NaHCO3和HClD．Na2SO3和H2SO422．實驗室里保存下列試劑，其保存的方法和理由，描述都正確的是（）編號試劑保存方法理由A水玻璃存放在帶橡皮塞的細口瓶中，密封防止與空氣接觸被氧化和與二氧化碳接觸而變質B硫酸亞鐵晶體存放在帶玻璃塞的廣口瓶中，密封防止與空氣接觸被氧化C濃硫酸密閉保存防止吸水和揮發(fā)D新制的溴水存放在無色試劑瓶中，密封防止揮發(fā)23．下列工業(yè)制法和生產中，說法正確的是（）A．金屬鈉可以從四氯化鈦溶液中置換出金屬鈦 B．工業(yè)制備和提純硅的三步化學反應都是氧化還原反應C．鎂的提取中將氯化鎂溶液蒸發(fā)結晶可直接獲得無水氯化鎂，電解熔融無水氯化鎂得到金屬鎂D．硫酸的工業(yè)制法中，依次使用的三種設備是沸騰爐，接觸室，吸收塔24．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，22.4mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NAB．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mo1/L鹽酸中溶質粒子數(shù)相等C．23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5NAD．常溫常壓下的33.6L氯氣與56g鐵充分反應，轉移電子數(shù)為3NA25．有一包實驗室回收的固體粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗：①取少量固體溶于水中，得到澄清透明溶液。③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。④第三份溶液中滴加KSCN不顯紅色，再滴加雙氧水，溶液顯血紅色下列說法正確的是（）A．固體中一定不含有CuSO4、FeCl3B．固體中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4C．固體中一定含有FeCl2，不一定含有NaClD．要檢驗固體中有沒有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若產生白色沉淀，則含有MgCl2非選擇題部分二.非選擇題（本大題共5小題，共50分）26．（12分）按要求回答下列問題：（1）以下物質中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氫氧化鈉溶液，⑤銅。其中屬于電解質的是_______（填編號，下同），屬于非電解質的是________________。（2）寫出高爐煉鐵是金屬冶煉的常用方法的______法；用于制造光導纖維的物質的化學式_______。（3）FeS2（二硫化亞鐵）不溶于水，可溶于適量的稀硝酸中，離子反應式如下：____FeS2+____H++____NO3-=____Fe2++____S↓+____NO↑+____H2O回答下列問題：a．配平此氧化還原反應方程式，還原劑為______________。b．若標準狀況下生成2.24LNO，轉移電子____________mol。27．（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一元素。根據(jù)表中所列元素回答下列問題：abcdefgh（1）元素d在周期表中的位置是_____________，h與f原子序數(shù)相差______________。（2）b、c、f的簡單離子半徑最小的是_______（填離子符號），原子半徑最小的是______（填化學式）。（3）表中第三周期元素的非金屬性最強是_________（用元素符號表示），e、f、g三種元素的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是__________（用化學式表示）。（4）g元素與b元素的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為________________________。28．（10分）已知A、B、C是金屬單質，甲、乙、丙為常見氣體，其中B是地殼中含量居第二位的金屬元素。它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：B____________，氣體丙_______________。（2）寫出反應④的化學方程式：__________________________________，寫出反應⑥的化學方程式：__________________________________。（3）物質F的溶液中通入過量的空氣和氨氣的混合氣體，同樣會產生紅棕色沉淀H，寫出發(fā)生反應的總的離子方程式__________________________________________________。過濾后，檢驗濾液中陽離子的方法為________________________________________________。29．（10分）為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生SO2和CO2氣體，設計了如圖11所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉。請回答下列問題：（1）實驗前欲檢查裝置A的氣密性，可以采取的操作是_______________。（2）此實驗成敗的關鍵在于控制反應產生氣體的速率不能過快，由此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是______________（用操作編號填寫）；①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；③打開止水夾a和c，關閉止水夾b；（3）實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為________________________________；（4）當D中產生____________現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾的是CO2，而不是SO2；A．進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變B．脫脂棉上藍色均變淺C．脫脂棉上藍色褪去D．脫脂棉上藍色不變則裝置D的作用為________________________________________________。30．（8分）取一定物質的量濃度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2氣體，得到溶液A，向A中逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液，產生的CO2氣體體積（標準狀況）與所加HCl溶液的體積之間關系如圖所示，通過計算回答：（1）A溶液中的溶質為_________（化學式），其物質的量之比是_______。（2）通入CO2氣體體積__________________（標準狀況）。（3）NaOH溶液的物質的量濃度______________________。浙江省溫州市十校聯(lián)合體2016-2017學年高一上學期期末聯(lián)考化學試題答案及解析1．【答案】B【解析】試題分析：由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，A、CO2是非金屬氧化物，A錯誤；B、次氯酸鈣是鹽，B正確；C、氧化鈉是金屬氧化物，C錯誤；D、碳酸是酸，D錯誤，答案選B?？键c：考查物質分類2．【答案】B【解析】試題分析：四種儀器分別是干燥管、分液漏斗、長頸漏斗和漏斗，答案選B?？键c：考查儀器識別3．【答案】D【解析】試題分析：溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能夠自身電離出離子的化合物是非電解質，蔗糖、四氯化碳均是非電解質，碳酸鈉是電解質，鐵是單質，不是電解質，也不是非電解質，答案選D?？键c：考查電解質判斷4．【答案】D【解析】試題分析：A、反應中元素的化合價均不變，是非氧化還原反應，A錯誤；B、氫元素化合價降低，水是氧化劑，CO是還原劑，B錯誤；C、反應中元素的化合價均不變，是非氧化還原反應，C錯誤；D、碳元素化合價降低，CO是氧化劑，氫氣是還原劑，D正確，答案選D?？键c：考查氧化還原反應判斷5【答案】D【解析】試題分析：膠體和溶液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小不同，答案選D?？键c：考查膠體和溶液的本質區(qū)別6．【答案】B【解析】試題分析：A．木材、紡織品浸過水玻璃后，具有防腐性能且不易燃燒，A正確；B．金屬鎂是活潑的金屬，不能作耐高溫材料，氧化鎂是優(yōu)質的耐高溫材料，B錯誤；C．氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆，C正確；D．由于銅鹽能殺死某些細菌，并能抑制藻類生長，因此游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑，D正確，答案選B?？键c：考查物質的性質和用途7．【答案】D【解析】試題分析：A．核素23Na的中子數(shù)是23－11＝12，A正確；B．16O和18O的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；C．醋酸是一元弱酸，電離方程式：CH3COOHCH3COOˉ+H+，C正確；D．16O、1H、2H、3H四種核素可構成6種水分子，D錯誤，答案選D?？键c：考查核素組成的有關判斷8．【答案】A【解析】試題分析：A．硫離子的結構示意圖：，A錯誤；B．銣、氯、鍺三種元素中，適合作半導體材料的是鍺，B正確；C．氧元素原子序數(shù)是8，位于第2周期VIA族，C正確；D．同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，D正確，答案選A?？键c：考查元素周期表的結構、元素周期律及結構示意圖等9．【答案】D【解析】試題分析：能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣涀兯{，說明既有氧化性，能把碘化鉀氧化為單質碘，碘遇淀粉顯藍色。SO2、HCl、KBr均不能把碘化鉀氧化為碘，氯氣具有強氧化性，能把碘化鉀氧化為單質碘，答案選D。考點：考查元素及其化合物的性質10．【答案】C【解析】試題分析：A、溴易溶在四氯化碳中，且四氯化碳密度大于水，在下層，A正確；B、通過蒸餾法制備蒸餾水，B正確；C、通過萃取提取碘水中的碘，不能蒸發(fā)，C錯誤；D、做鉀元素的焰色反應需要透過藍色鈷玻璃，D正確，答案選C?？键c：考查化學實驗方案設計與評價11．【答案】B考點：考查化學實驗基本操作12．【答案】B【解析】試題分析：A、氯化鋇和碳酸鈉反應生成白色沉淀，與碳酸氫鈉不反應，可以鑒別，A正確；B、澄清石灰水與二者均反應產生白色沉淀，不能鑒別，B錯誤；C、鹽酸和碳酸鈉反應分步進行，與碳酸氫鈉反應立即產生氣體，可以鑒別，C正確；D、濃度相等時碳酸鈉溶液的堿性強于碳酸氫鈉，pH試紙可以鑒別，D正確，答案選B。考點：考查物質的鑒別13．【答案】D【解析】試題分析：鎂能與氧氣反應生成氧化鎂，與氮氣反應生成氮化鎂，與CO2反應生成碳和氧化鎂，因此鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產物是MgO、Mg3N2和C，答案選D?？键c：考查鎂的性質14．【答案】C【解析】試題分析：A、常溫下鈉與氧氣反應生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，A錯誤；B、碳完全燃燒生成CO2，不完全燃燒生成CO，B錯誤；C、硅和氯氣反應只能生成四氯化硅，C錯誤；D、鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，與濃硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸鐵、SO2和H2O，D錯誤，答案選C?？键c：考查元素及其化合物的性質15．【答案】C【解析】試題分析：氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，則2Fe3++2I-=2Fe2++I2中氧化劑是鐵離子，碘是氧化產物，氧化性是Fe3+＞I2；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-中溴是氧化劑，鐵離子是氧化產物，則氧化性是Br2＞Fe3+，所以氧化性強弱順序是Br2＞Fe3+＞I2，答案選C?？键c：考查氧化性強弱比較16．【答案】A【解析】試題分析：A、四種離子間不反應，能大量共存，A正確；B、在酸性溶液中SO32-不能大量共存，B錯誤；C、在酸性溶液中MnO4-氧化Fe2+不能大量共存，C產物；D、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，D錯誤，答案選A。考點：考查離子共存判斷17．【答案】D【解析】試題分析：A．自然界中存在游離態(tài)的硫，A錯誤； B．硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產物還是二氧化硫，B錯誤；C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其酸性氧化物的性質，C錯誤；D．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體，D正確，答案選D?？键c：考查硫及其化合物的性質18．【答案】C【解析】試題分析：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等，則Z原子M層電子數(shù)為2，故Z為Mg元素，由元素周期表中的相對位置可知，W為Al元素、X為C元素、Y為N元素，A．Y為N元素，最高價氧化物對應的水化物化學式為HNO3，A錯誤；B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑N＜C＜Al＜Mg，B錯誤；C．金屬性Mg＞Al，故與同濃度的鹽酸反應，Mg比Al更劇烈，C正確；D．非金屬性N＞C，但的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比碳的高，D錯誤，答案選C。考點：考查結構位置性質關系應用19．【答案】D【解析】試題分析：A、醋酸是弱酸，應該用化學式表示，A錯誤；B、沒有配平，應該是Fe+2Fe3+=3Fe2+，B錯誤；C、碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，C錯誤；D、氯氣和溴化鉀反應生成氯化鉀和溴，D正確，答案選D?？键c：考查離子方程式正誤判斷20．【答案】B【解析】試題分析：A、向濾液中滴入KSCN溶液時無明顯現(xiàn)象，說明鐵離子被SO2還原，SO2被氧化為硫酸，白色沉淀是硫酸鋇，A錯誤；B、白色沉淀是硫酸鋇，B正確；C、白色沉淀是硫酸鋇，沒有亞硫酸鋇，C錯誤；D、氯化鐵被SO2還原為氯化亞鐵，D錯誤，答案選B。考點：考查氧化還原反應的有關判斷21．【答案】D【解析】試題分析：選項中可生成的氣體為CO2、SO2、H2S，對應的鹽可分別為Na2CO3、Na2SO3、Na2S，SO2、H2S具有還原性，最終被氧化生成SO3，B應為H2SO4，則ABC錯誤，D正確，答案選D?？键c：考查物質推斷22．【答案】B【解析】試題分析：A、硅酸鈉與CO2的反應不是氧化還原反應，A錯誤；B、硫酸亞鐵易被氧化，應密封保存，B正確；C、濃硫酸難揮發(fā)，C錯誤；D、新制溴水應該放在棕色試劑瓶中，防止分解，D錯誤，答案選B。考點：考查化學試劑的保存23．【答案】BD考點：考查物質制備原理判斷24．【答案】A【解析】試題分析：A．標準狀況下水是液態(tài)，22.4mL水的質量是22.4g，物質的量是1.24mol，其中含有的分子數(shù)目約為1.24NA，A正確；B．不能確定0.5mo1/L鹽酸的體積，則不能計算其中溶質粒子數(shù)，B錯誤；C．23g鈉是1mol，在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為NA，C錯誤；D．常溫常壓下的33.6L氯氣的物質的量小于1.5mol，與56g鐵充分反應，轉移電子數(shù)小于3NA，D錯誤，答案選A。考點：考查阿伏加德羅常數(shù)計算25．【答案】C【解析】試題分析：①取少量固體溶于水中，得到澄清透明溶液。②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，白色沉淀是硫酸鋇，說明含有硫酸鈉或硫酸銅。③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀，白色沉淀是氯化銀或硫酸銀。④第三份溶液中滴加KSCN不顯紅色，再滴加雙氧水，溶液顯血紅色，說明含有氯化亞鐵，不存在氯化鐵，所以一定不存在碳酸鈉。A．固體中一定不含有FeCl3，CuSO4不能確定，A錯誤；B．固體中一定不含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4至少有一種，B錯誤；C．固體中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl，C正確；D．加入氫氧化鈉一定產生氫氧化亞鐵白色沉淀，也可能產生氫氧化銅藍色沉淀，會干擾氯化鎂的檢驗，D錯誤，答案選C?？键c：考查物質推斷和檢驗26．【答案】（1）②③（2分），①（2分）。（2）高溫還原法或熱還原法（2分）；SiO2（2分）。（3）a．3FeS2+8H++2NO3-=3Fe2++6S↓+2NO↑+4H2O（2分），F(xiàn)eS2（1分）b．0.3（1分）?！窘馕觥吭囶}分析：（1）溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能夠自身電離出離子的化合物是非電解質，酒精是非電解質，熔化的KNO3和CaCO3是電解質。氫氧化鈉溶液是混合物，銅是單質，二者均既不是電解質，也不是非電解質。（2）高爐煉鐵是金屬冶煉的常用方法的高溫還原法或熱還原法；用于制造光導纖維的物質的化學式為SiO2。（3）反應中S元素化合價從-1價升高到0價，失去1個電子。N元素化合價從＋5價降低到＋2價，得到3個電子，根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知反應的方程式為3FeS2+8H++2NO3-=3Fe2++6S↓+2NO↑+4H2O。其中還原劑為FeS2；若標準狀況下生成2.24LNO，即0.1molNO，轉移電子0.3mol?？键c：考查電解質和非電解質判斷以及氧化還原反應的應用27．【答案】（1）第三周期IIIA族（2分），18（2分）。（2）Mg2+（1分），S（1分）。（3）Cl（1分），PH3（1分）。（4）NaOH+HClO4=NaClO4+H2O（2分）?！窘馕觥吭囶}分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知a是N，b是Na，c是Mg，d是Al，e是P，f是S，g是Cl，h是Se。（1）元素Al在周期表中的位置是第三周期IIIA族，h與f原子序數(shù)相差34－16＝18。（2）核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則b、c、f的簡單離子半徑最小的是Mg2+。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑最小的是S。（3）表中第三周期元素的非金屬性最強是Cl。同周期自左向右非金屬性逐漸增強，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，則e、f、g三種元素的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是PH3。（4）g元素與b元素的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為NaOH+HClO4=NaClO4+H2O。考點：考查元素周期表的結構和元素周期律的應用28．【答案】（1）Fe（1分），HCl（1分）；（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2分）；2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2（2分）。（3）4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe(OH)3↓（2分），取溶液少許于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗放出的氣體，若試紙變藍，則存在NH4+。（2分）【解析】試題分析：已知A、B、C是金屬單質，A的焰色反應顯黃色，A是Na，與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，即甲是氫氣，D是氫氧化鈉。黃綠色氣體乙是氯氣，丙是氯化氫，溶于水得到鹽酸。B是地殼中含量居第二位的金屬元素，B是鐵，和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，F(xiàn)是氯化亞鐵，和氯氣反應生成氯化鐵。G是氯化鐵。紅色金屬C是銅，和氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅。氯化鐵和氫氧化鈉反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵。（1）B和氣體丙的化學式分別是Fe、HCl。（2）反應④的化學方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3；反應⑥的化學方程式為2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2。（3）物質F的溶液中通入過量的空氣和氨氣的混合氣體，同樣會產生紅棕色沉淀H，發(fā)生反應的總的離子方程式為4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe(OH)3↓。過濾后，檢驗濾液中銨根離子的方法為取溶液少許于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗放出的氣體，若試紙變藍，則存在NH4+?？键c：考查無機框圖題推斷29．【答案】（1）關閉分液漏斗的活塞，打開止水夾a和b，關閉止水夾c，用手捂熱（或微熱）圓底燒瓶A，若C中有氣泡冒出，移開手掌（或熱源）后，C處導管內有水上升，則證明A裝置的氣密性良好。或：關閉止水夾a，向分液漏斗加水，打開旋塞，水不會一直流下，則證明A裝置的氣密性良好。（答案合理均給分）（2分）。（2）③①②（2分）（3）品紅溶液褪色（2分）（4）A（2