人教版高中化學(xué)必修二高一化學(xué)第二章測試題

高一化學(xué)第二章測試題考生注意：1?測驗時間：90分鐘，滿分100分。可能用到的原子量：H:10:16S:23Zn:65第I卷（共40分）—?選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題2分，共22分）1?有人認(rèn)為人體實際上是一架緩慢氧化著的“高級機器”人體在生命過程中也需要不斷的補充“燃料”按照這種觀點，你認(rèn)為人們通常攝入的下列物質(zhì)不能看作“燃料”的是：淀粉類物質(zhì)B.水C.脂肪類物質(zhì)D.蛋白質(zhì)下列燃料中,不屬于化石燃料的是汽油B.焦炭C.天然氣D.氫氣下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是①液態(tài)水汽化②焦炭與二氧化碳反應(yīng)③濃硫酸稀釋④氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)⑤生石灰與水反應(yīng)①④B.②③C.①④⑤D.②④能源分為一級能源與二級能源，下列說法不正確的是A.電能是二級能源B.水力是二級能源C.天然氣是一級能源D.水煤氣是二級能源5?下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A.鋼鐵腐蝕B.食物腐爛C.實驗室制取氧氣D.塑料老化6?天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為:CH4+202占娥占燼C02+2H20,C3H8+5023C02+4H20o現(xiàn)有一套以天然氣為燃燒的灶具，今改為燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是A.減少空氣進入量，增大石油氣進入量B.增大空氣進入量，減少石油氣進入量C.減少空氣進入量，減少石油氣進入量D.增大空氣進入量，增大石油氣進入量7.下列說法正確的是需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)&下列各裝置能構(gòu)成原電池的是對于可逆反應(yīng)2S02+022S03,在混合氣體中充入一定量的1802,—定時間后，180原子A.只存在于02中B.只存在于02與S03中C.只存在于02與S02中D.存在于02、S02與^中有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈；將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化;如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是

A.d、c、a、bB.d、a、b、cC.d、b、a、cD.b、a、d、c純鋅跟稀h2S04反應(yīng)速率很小，為了加快鋅的溶解和放出h2的速率，并且使產(chǎn)生h2的量不變，當(dāng)稀H2SO4過量時，可向其中加少量A.CuSO溶液B.ZnSOC.銅D.鎂條44二?選擇題(本題包括6小題，每小題3分，共18分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的3分，但只要選錯一個，該小題就為0分)下列說法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率是對可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值在同一化學(xué)反應(yīng)中，其化學(xué)反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物濃度的改變值來表示，也可以用生成物濃度的改變來表示，其數(shù)值可能相同，也可能不相同—旦有火種引發(fā)反應(yīng)，極易發(fā)生爆炸氫口氧口面粉廠“嚴(yán)禁煙火”的原因是面粉顆粒極小，當(dāng)其擴散到空氣中與空氣充分接觸,—旦有火種引發(fā)反應(yīng)，極易發(fā)生爆炸氫口氧口下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是a電極是負(fù)極b電極的電極反應(yīng)為：4OH-—4e-=2H2O+。2個氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置設(shè)C+CO22CO正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速度為V］;N2+3H22NH3，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)速度為v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v^dv2的變化情況為A.同時增大B.同時減小C.V］增大，V2減小D.V］減小，V2增大可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達到平衡時的標(biāo)志是A.混合氣體密度恒定不變B.混合氣體的顏色不再改變C.H2、12、HI的濃度相等D.12在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不變16?反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g),在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為A.v(NH)=0.0100mol.L-1.s-1B.v(O)=0.00125mol.L-1.S-132C.v(N0)=0.0010mol.L-1.s-1D.v(HO)=0.045mol.L-1.s-1217?下列措施可以提高燃料燃燒效果的是①固體燃料粉碎②液體燃料霧化③煤經(jīng)氣化處理④通入足量的空氣⑤提高燃料的著火點⑥降低燃料的著火點A.①②③④B.②③⑤⑥C.③④⑤⑥D(zhuǎn).①②③④18?將ag塊狀碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖實線所示，在相同的條件下，將bg(b>a)粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛O揭失的質(zhì)量損失的質(zhì)>O線所示）正確的是題0號12345678910答F案題0號1112131415161718答F案第［卷（答案）成績第n卷（共60分）三.（本題共4題，共31分）19.（13分）1）燃料充分燃燒的條件是:O封2）化學(xué)反應(yīng)達到表面上的靜止的“平衡狀態(tài)”即達到該反應(yīng)的限度，其實質(zhì)是線內(nèi)不得答題；宏觀表現(xiàn)為3）從能量的角度看：斷開化學(xué)鍵，形成化學(xué)鍵要。一個化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于4）在銅鋅原電池（電解質(zhì)為稀硫酸）中，鋅極，電極發(fā)生的應(yīng)（填氧化或還原），電極反應(yīng)式為；銅為極，電極上發(fā)生應(yīng)（填氧化或還原），電極反應(yīng)式為。該反應(yīng)總反應(yīng)式為。20.（8分）如右圖所示，把試管放入盛有25?時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問題：1）實驗中觀察到的現(xiàn)象2）產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因.稀鹽酸鎂片飽和石灰水3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式4）有此推知，MgCl2溶液和H2的總能量填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量（6分）分析下列實例，根據(jù)已有知識和經(jīng)驗，填寫下表：實例影響因素如何影響1）氯酸鉀與—氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣2）硫在氧氣中燃燒比空氣中燃燒快3）硝酸保存在棕色試劑瓶中，置于冷暗處（4分）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖所示。其中速率變化的主要原因是；t2Y3速率變化的主要原因是。四.（本題共2題，共20分）22.（10分）將約20gBa（0H）2唧卩與約1OgNH?晶體一起置于燒杯中，并將燒杯置于滴有幾滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌。這是老師為大家所做的一個演示實驗,回答下列問題:1）實驗中玻璃棒的作用是：2）寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：3）實驗中觀察到的現(xiàn)象是：|_0_1<MgAl|一-14）通過現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為4）通過現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為熱反應(yīng)。電解質(zhì)溶液（10分）如圖所示，組成一種原電池?試回答下列問（燈泡功率合適：⑴電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時，燈泡（填“亮”或“不亮”填“亮”做a題，填“不亮”做b題）.a?若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：;Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為:b.若燈泡不亮，其理由為：?⑵電解質(zhì)溶液為NaOH（aq）時，燈泡（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題,填“不亮”做b題）.a?若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：;Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為:b.若燈泡不亮，其理由為：.五.（本題共2題，共9分）（4分）將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A（g）==^B（g）+nC（g）,反應(yīng)到3min時，容器中A的濃度為0.8mol?L-i,測得這段時間內(nèi)，平均速率v（C）=0.6mol虬-i?min-i,則方程式中系數(shù)n=;v（B）=。由銅片、鋅片與200mL硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，則當(dāng)在銅片上共放出0.15mol氣體時，H2S04恰好全部用完。產(chǎn)生這些氣體消耗鋅多少克？所用硫酸的物質(zhì)的量濃度。第二章測試答案題號12345678910答案BDDBCBCCDB題號1112131415161718答案CCDBABDBCDC三.（第19題、21題每空1分；第20、22題每空2分）1）有足夠多的空氣（或氧氣）；燃料與與空氣（或氧氣）有足夠大的接觸面積（每點0.5分）2）正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（或質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量）不變3）吸收能量；放出能量；反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值4）負(fù)；氧化;Zn-2e-二Zn2+;正；還原;2H++2e-二Hj;Zn+2H+二Zn2++H2f1）①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中析出晶體2）鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng):a（0H）2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca（OH）2晶體3）Mg+2H+=Mg2++H4）小于1121.催化劑或溫度（兩點任答一點均給分）正催化劑或升高溫度均使反應(yīng)速率加快濃度增大濃度，使反應(yīng)速率加快溫度或光照升高溫度使反應(yīng)速率加快22?該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率提高；HCl的濃度變小，使化學(xué)反應(yīng)速率降低四.（第22題第1到第3小題每空2分，第4小題每空1分。第23題每小題第一空為1分;后兩空每空2分）22.1）攪拌，使混合物充分接觸并起反應(yīng)；2）Ba（0H）2?8H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH「+10H203）玻璃片與小燒杯粘在一起，有少許剌激性氣味氣體產(chǎn)生，反應(yīng)物變?yōu)檎吵頎睢７磻?yīng)生成水。4）結(jié)冰；吸6H0+6e-=3Hf+6OH-；2Al-6e-+20H-=2Al0-+622223.HO2五.24.1）亮；a:Mg-2e-=Mg2+；2H++2e-6H0+6e-=3Hf+6OH-；2Al-6e-+20H-=2Al0-