人教版高中化學(xué)選修四第三章水溶液中的離子平衡單元測(cè)試2

化學(xué)選修4《水溶液中的離子平衡》單元測(cè)試卷B(含答案)第I卷(選擇題，共50分)一?選擇題：(共10個(gè)小題，每題3分，每題四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)符合題意)若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之TOC\o"1-5"\h\z比應(yīng)為()10:1B.5:1C.1:1D.1:10有等體積、等pH的Ca(OH)、KOH和NH?HO三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰\o"CurrentDocument"232好中和，用去酸的體積分別為V、V、V,則三者的大小關(guān)系正確的是()123V〉V〉VB.V=V=VC.V>V=VD.V=V>V321321321123巳知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-,則該溶液中還可能大量存在的離子組是()A.A13+、CH3COO—、Cl—B.Mg2+、Ba2+、Br—C.Mg2+、Cl-、Fe2+D.Na+、NH4+、Cl—下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是()10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c(Na+)=c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合c(Cl—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)“84”消毒夜在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無色，pH大于7,對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認(rèn)為它可能的有效成分是()SOB.NaCOC.KMnOD.NaClO2234以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1?4.4②甲基紅4.4?6.2③酚酞&2?10,現(xiàn)用0.1000mol/LNaOH溶液滴定濃度相近的醋酸時(shí)，上述指示劑()22A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③TOC\o"1-5"\h\z等量的NaOH分別與pH=2和pH=3的醋酸恰好中和，消耗二者的體積依次為V和V,則v2的關(guān)系為()A、V=10VB、V<10VC、V>VD、V>10V12121221&已知HCO的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)：Cl+HO——HCl+HClO達(dá)到平衡后，要使2322HClO濃度增加可加入()\o"CurrentDocument"A.NaOHB.HC1C.CaCO3(固體)D.H2O9?某溶液中由水電離產(chǎn)生的C(H+)=1X10-1omol/L,該溶液的溶質(zhì)不可能是()A.KOHB.Na2CO3C.HClO4D.MgSO410.0.1mol/L的KS溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是()2Ac(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)Bc(K+)+c(S2—)=0.3mol/LCc(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(HS)Dc(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(HS)22二?選擇題：(有5個(gè)小題，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)符合題意的正確答案)TOC\o"1-5"\h\z下列說法正確的是()pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比為1:10NaCO溶液c(Na+)與c(CO2)之比為2:12330.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1pH=1的硫酸中加入等體積0.05mol/L的BaCl溶液,兩者恰好反應(yīng)C(SO2-)=024在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是()甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大甲燒杯中的酸過量?jī)蔁袇⒓臃磻?yīng)的鋅等量反應(yīng)開始后乙燒杯中的c(H+)始終比甲燒杯中的c(H+)小常溫時(shí)，向pH=2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是()A.pH=12的Ba(OH)2B.pH=12的氨水C.0.005mol/LNaOHD.0.05mol/LBaCl14.14.下列物質(zhì)能跟鎂反應(yīng)并生成氫氣的是()A.甲酸溶液B.氫氧化鈉溶液C.氯化銨溶液D.碳酸鈉溶液15.25°C時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的C(H+)和C(0H-)的乘積為1X10-2。，下列說法正確的是()B.該溶液可能pH=4D.不會(huì)有這樣的溶液AB.該溶液可能pH=4D.不會(huì)有這樣的溶液C.該溶液的pH不可能是7第II卷(非選擇題，共50分)三、填空題：(5分)(1)25C時(shí)，0.05mol/LHS0溶液的PH=；0.05mol/LBa(0H)溶液TOC\o"1-5"\h\z242C(H+)=(2)某溫度下純水中的C(H+)=2X10-7mol/L,則此時(shí)溶液中的C(OH-)=;若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C(H+)=5X10-4mol/L，則溶液中C(OH-)=，此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的C(H+)=。(8分)(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈(填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na+)c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“V”)。pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液，溶液中c(Na+)c(CH3COO-)。物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液，醋酸體積氫氧化鈉溶液體積。將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7,則醋酸溶液中c(H+)氫氧化鈉溶液中c(OH-)，m與n的大小關(guān)系是mn。四、實(shí)驗(yàn)題(32分)(4分)、在2mL0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL0.1mol/L的AgNO3溶液，可觀察到，此反應(yīng)的離子方程。將此混合液過濾，濾渣加入2mL0.1mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到，反應(yīng)的離子方程式為。(8分)(1)AgNO3的水溶液呈(填“酸”、“中”、“堿”)性，常溫時(shí)的pH7(填"〉”、“=”、“〈”)，原因是(用離子方程式表示)：。實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。TOC\o"1-5"\h\z（2）氯化鋁水溶液呈—性，原因是（用離子方程式表示）：。把a(bǔ)ici3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物。（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量白。（11分）完成以下四個(gè)小題：（1）請(qǐng)完成下列各空：pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pHa+2（填“〉”或“V”）0.01mol/LCH3COOH溶液的pH2（填“〉”或“<”）；0.1mol/LCH3COONa溶液的pH7（填“〉”或“<”）；（2）觀察比較以上三個(gè)小題，試猜想證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的原理有兩個(gè)：一曰疋：;二是：。（3）請(qǐng)你根據(jù)以上原理提出一些方案，證明HA酸是弱電解質(zhì)：（只需簡(jiǎn)明寫出方案，不需寫出具體步驟，以下項(xiàng)目可不填滿也可增加項(xiàng)目）①②（1）（2分）用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定未知濃度的醋酸，選用的指示劑；用已知濃度HCl溶液測(cè)定未知濃度的氨水，選用的指示劑（2）（2分）取體積相同的、物質(zhì)的量濃度相同的兩分NaOH溶液，把其中的一份放空氣中一段時(shí)間后。用已知濃度的硫酸中和上述這兩份溶液，若中和第一份（放在空氣中一段時(shí)間）所消耗硫酸溶液體積為VI,另一份消耗硫酸溶液體積為V2，若以甲基橙為指示劑時(shí)，V1和V2的關(guān)系是；若以酚酞為指示劑時(shí)，V1和V2的關(guān)系是（5分）用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol?L-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）.滴定結(jié)果如下：NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)第一次O.lOmL18.60mL第二次0.30mL18.00mL（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol?L-1.

(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志(3)以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤洗滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管五、(本題1小題，共5分)水的電離平衡曲線如右圖所示。(1)若以A點(diǎn)表示25°C時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100C時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的TOC\o"1-5"\h\z離子積增加到。(2)將常溫下的pH=8的Ba(OH)2溶液升至100C，貝U\o"CurrentDocument"Ba(OH)2溶液的PH：。A>10B=6C6?8D>8E不能確定(3)已知AB的離子積=[c(Am+)]n?[c(Bn-)]皿，式中c(Am+)n和c(Bn-)m表示離子nm的物質(zhì)的量濃度幕。在某溫度下，Ca(OH)2的濃度為0.02mol?L-1，其離子積為。答案題號(hào)123456789101112131415答案BCDBDBDCDDAACCDACBC(1)1；lX10-i3mol/L(2)2X10-7mol/L；8X10-11mol/L；8X10-11mol/L(1)堿性，〉；(2)酸性，V；(3)中性，〉；(4)V，〉。白色沉淀Ag++Cl-=AgClI白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀AgCl+I-=AgIJ+Cl-(1)酸，V，Ag++H2OAgOH+H+，抑制。(2)酸，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，Al2O3；(3)NaOH。(1)①v；②>；③〉?！牵鹤C明HA不能完全電離，溶液中存在電離平衡；二是：證明HA與強(qiáng)堿生成得鹽具有弱堿性。①對(duì)比等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和鹽酸導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)；測(cè)0.01mol/LHA溶液的pH>2；測(cè)NaA溶液的pH值；測(cè)pH=a的HA稀釋100倍后所得溶液pHv