人教版高中化學選修四高二化學期末考試試卷

時冋時冋C.加催化劑D.增大體積C.加催化劑D.增大體積進行，可采取的措施是安徽省舒城三中2011—2012學年高二化學期末考試試卷TOC\o"1-5"\h\z可能用到的相對原子質量：H—1、C—12、0—16、N—14、Na—23、S—32、Cl—35.5、K—39、Mn—55O:16Ba:137S:32一、選擇題(本題包括25小題，共50分，每小題只有一個選項符合題意)1?下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是CHC00HB.ClC.NHHCOD.SO324322?下列反應中，屬于吸熱反應的是乙醇燃燒B.碳酸鈣受熱分解C.氧化鈣溶于水D.鹽酸和氫氧化鈉反應3.1g氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式是H+1/20==H0俚=-285.8kJ/mol2222H(g)+0(g)==2H0(1)俚=-285.8kJ/mol222H(g)+1/20(g)==H0(1)俚=-285.8kJ/mo1222H(g)+1/20(g)==H0(g)俚=-285.8kJ/mo12224?反應：A(氣)+3B(氣)==-2C(氣)蝕〈0達平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述的是和物的溫度降低，下列敘述中正確的是A、正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動B、正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動?C、正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動D、正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動5、物質的量濃度相同的下列溶液中，NH+濃度最大的是()4A、NH4C1B.NH4HS04C、CH3C00NH4D.NH4HC036?下列物質的水溶液，由于水解而呈酸性的是NaClB.Na2C03C.NaHS04D.NH4C17.可逆反應N+3H2NH的正逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列關系中能說TOC\o"1-5"\h\z223明反應已達到平衡狀態(tài)的是A.3v(N)=v(H)B.v(N)=v(NH)正2正2正2正3C.2v(H)=3v(NH)D.v(N)=3v(H)正2正3正2逆28?一定條件下的可逆反應：2S02(g)+02(g)有=2S03(g)，若改變下列條件，可提高反應物中的活化分子百分數(shù)的是A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強D.增大反應物濃度9.右圖曲線a表示放熱反應X(g)+Y(g)=Z(g)+M(g)+N(g)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應的過程按b曲線A.升高溫度B.加大X的投入量

10?下列溶液一定呈中性的是A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液非電解質溶于水得到的溶液11、60mL0.5mol?L-1氫氧化鈉溶液和40mL0.4mol?L-1硫酸相混合后，溶液的pH約為()A、0.5B、1.7C、2D、13.212?下列說法中正確的是凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的自發(fā)反應熵一定增大，非自發(fā)反應熵一定減小或不變要判斷反應進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)13?已知水的電離方程式：H20f?H++OH-。下列敘述中，正確的是升高溫度，K增大，pH不變W向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，KW不變向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c(OH-)降低向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應方向移動，c(H+)降低14?如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉；M棒變粗，N棒變細。由此判斷下表中所列M、N、P物質,其中可以成立的是MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸-C銀鋅硝酸銀溶液51鋅鐵硝酸鐵溶液一呈三15.下列是一段關于中和滴定的實驗敘述：一呈三⑴取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次；⑵在錐形瓶中放入25.00ml待測液NaOH溶液;⑶加入幾滴石蕊試劑作指示劑；(4)取一支酸式滴定管，洗滌干凈后；⑸直接往其中注入標準酸溶液，進行滴定;⑹左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶；⑺兩眼注視著滴定管內鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點;其中錯誤的是()A.⑷⑹(7)A.⑷⑹(7)B.⑴⑸⑹(7)C.⑶⑸(7)D.⑴⑶⑸(7)16?下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是反應開始時，溶液中各離子濃度相等。達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等，且保持不變。達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解。17.在一密閉容器中，反應mA(g)+nB(g)pC(g),達到平時，測得c(A)為0.5mol?L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c(A)為17.在一密閉容器中，反應mA(g)+nB(g)A.化學計量數(shù)：m+n〉pB.平衡向正反應方向移動了C.物質B的轉化率減小了D.物質C的質量分數(shù)增加了18、把ImLO.lmol/L的HSO加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產生的H+,其濃度接近于()24A、1X10-4mol/LB、1X10-8mol/LC、1X10-11mol/LD、1X10-10mol/L將下列物質溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結晶，再灼燒，能得到化學組成與原固體物質相同的是FeCl3溶液B.Ca(HCO3)溶液C.Na2CO3溶液D.Na2CO3?10H2O220?在不同條件下分別測得反應2SO2+O2匚=2SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是A.v(SO2)=4mol/(L?min)B.v(O2)=3mol/(L?min)C.v(SO2)=0.1mol/(L?s)D.v(O2)=0.1mol/(L?s)二、非選擇題(本題包括7小題，共50分)G.H?蓋斯，根據(jù)一系列事實于1840年提出“不管化學過程是一步或分數(shù)步完成，這一過程熱效應相同"。換言之，若一個反應可分成幾步反應完成，則各步反應的反應熱總和與該反應一次發(fā)生時反應熱相同。應用這個原理，解決下列問題：已知：C(s)+O(g)==CO(g)AH=-393.5kJ/mol22CO(g)+1/2O(g)==CO2(g)AH=-283kJ/mol2TOC\o"1-5"\h\z寫出C(s)與O(g)反應生成CO(g)的熱化學方程式：。2(6分)、pH值相同的HCl、HSO、CHCOOH各100毫升243三種溶液中物質的量濃度最大的是。分別用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是。反應開始時，反應速率。(填A、HCl最快B、HSO最快C、CHCOOH最快D、一樣243快)27.(7分)常溫下，兩種溶液①0.1mol/LNH3?H2O②0.1mol/LNH4Cl中：(1)溶液①的pH7(填“〉”、或“=”)，其原因是(用離子方程式表示)。溶液②呈性(填“酸”、“堿”或“中”)。水解反應是吸熱反應，升溫可以(填“促進”或“抑制”)NH4Cl的水解。兩種溶液中c(NH4+)的大小為(填字母)。A.兩種溶液中c(NH4+)都等于0.1mol/L兩種溶液中c(NH4+)都小于0.1mol/LNH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3?H2O溶液中c(NH4+)18、已知某溶液中只存在OH—、H+、CH3COO—、Na+四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)⑴產生沉淀多少克？⑴產生沉淀多少克？⑵反應后溶液的pH為多少？c(Na+)>c(CH3C00—)>c(H+)〉c(OH—)c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(H+)若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是，上述四種離子濃度的大小順序為填編號)。若上述關系中③是正確的，則溶液中的溶質為。上述關系中不可能成立的是(填編號)，你判斷的理由是33、(4分)在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應aA(g)+bB(g)'cC(g)+dD(g)試據(jù)圖回答：壓強P］P2，a+bc+d(填<、>、=)溫度t「C比t「C(填高或低)，正方向為反應。(填放熱或吸熱)31.(3)在配制硫酸鐵溶液時，常常加入鐵粉，請說明原因(用離子方程式表示)硫化鈉水溶液顯性(填