2021年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)試題(廣東卷)1

試卷第試卷第頁(yè)，總12頁(yè)價(jià)催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)既有+3價(jià)也有+2價(jià)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：用滴管取一定量的3mol?L-1H2SO4于試管中，加熱煮沸數(shù)分鐘，除去溶解在其中的氧步驟2：取少許樣品于試管中，用滴管將適量稀與504加入，加熱溶解固體溶解，溶液顏色有變化步驟3：取步驟2中配制的少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液，振蕩①若KMnO4溶液的紫紅色褪去，變?yōu)闊o(wú)色溶液，則說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)含+2價(jià)；②若不褪色，則說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)不含+2價(jià)，則假設(shè)1成立步驟4：另取步驟2中配制的少量溶液，滴加KSCN溶液，振蕩結(jié)合步驟3中的①③若溶液變?yōu)檠t色，則說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)含+3價(jià)，則假設(shè)3成立；④若溶液無(wú)明顯變化，則說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)不含+3價(jià)，只含+2價(jià)，則假設(shè)2成立。【解析】【分析】⑴稀HNO3有強(qiáng)氧化性，可將+2價(jià)鐵氧化為+3價(jià)的鐵；(2)根據(jù)鐵的氧化物中鐵的存在價(jià)態(tài)解答；⑶根據(jù)Fe2+或Fe3+的性質(zhì)及檢驗(yàn)解答?！驹斀狻竣畔NO3有強(qiáng)氧化性，若該鐵的價(jià)態(tài)為+2價(jià)，則被氧化為+3價(jià)同樣可使KSCN溶液變血紅色，故該結(jié)論不正確；因此答案是：結(jié)論不正確；稀HNO3有強(qiáng)氧化性，若該鐵的價(jià)態(tài)為+2價(jià),則被氧化為+3價(jià)同樣可使KSCN溶液變血紅色；(2)①鐵的氧化物中鐵的存在價(jià)態(tài)有+2、+3價(jià)，所以，催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)有三種情況：價(jià)態(tài)全部為+3價(jià)；價(jià)態(tài)全部為+2價(jià)；價(jià)態(tài)為+3價(jià)、+2價(jià)；因此答案是：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)全部為+3價(jià)；催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)全部為+2價(jià)；催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià)、+2價(jià)。②、③為探究鐵元素的價(jià)態(tài)，先將鐵的氧化物用酸溶解,+2價(jià)鐵具有還原性，易被氧化，選用雙口04溶液檢驗(yàn)，若雙口04溶液的紫紅色褪去為無(wú)色溶液，則說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)含+2價(jià)；若不褪色,則說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)不含+2價(jià),則假設(shè)1成立；Fe3+遇KSCN溶液呈血紅色，選用KSCN溶液檢驗(yàn)+3價(jià)的鐵，結(jié)合上述若KMnO4溶液的紫紅色褪去為無(wú)色溶液;若溶液變?yōu)檠t色,則說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)含+3價(jià),則假設(shè)3成立；若溶液無(wú)明顯變化,則說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)不含+3價(jià),只含+2價(jià),則假設(shè)2成立；因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程是：實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：用滴管取一定量的3molLiH2s04于試管中，加熱煮沸數(shù)分鐘，除去溶解在其中的氧步驟2：取少許樣品于試管中，用滴管將適量稀與504加入，加熱溶解固體溶解，溶液顏色有變化步驟3：取步驟2中配制的少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液，振蕩①若KMnO4溶液的紫紅色褪去，變?yōu)闊o(wú)色溶液，則說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)含+2價(jià)；②若不褪色，則說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)不含+2價(jià)，則假設(shè)1成立步驟4：另取步驟2中配制的少量溶液，滴加KSCN溶液，振蕩結(jié)合步驟3中的①③若溶液變?yōu)檠t色，則說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)含+3價(jià)，則假設(shè)3成立；④若溶液無(wú)明顯變化，則說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)不含+3價(jià)，只含+2價(jià)，則假設(shè)2成立。

22.等占比反蒞增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物N2的濃度等66.7%0.00522.等占比反蒞增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物N2的濃度等66.7%0.005【詳解】（1）催化劑是通過(guò)降低反應(yīng)的活化能來(lái)加快化學(xué)反應(yīng)速率的，使用催化劑后，活化能降低，故答案為（2）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等外界因素，結(jié)合目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法，可以采用增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物N2的濃度等，故答案為增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物N2的濃度等；（3）①設(shè)平衡時(shí)有xmolN2轉(zhuǎn)化，則N2（g）+3H2（g）^±2NH3（g）起始物質(zhì)的量：0.6mol1.6mol0變化的物質(zhì)的量：x3x2x平衡物質(zhì)的量：（0.6-x）mol（1.6-3x）mol2xmol2x40.4mol則有：—-^=-，解得：x=0.4（mol），故N2的平衡轉(zhuǎn)化率：*100%=66.7%；2.2一2x720.6mol②由①可知，N2、H2、NH3在平衡時(shí)的物質(zhì)的量分別為：0.2mol、0.4mol、0.8mol，在2.0L容器中濃度分別為：0.1mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，得K=0.005。c（N）-C3（H）容器中濃度分別為：0.1mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，得K=0.005。3E酸性高錳酸鉀溶液、飽和碳酸鈉溶液E酸性高錳酸鉀溶液、飽和碳酸鈉溶液【分析】由化合物VII可知混合物VI為CH2=CH-OOCCH3,乙醇被酸性高錳酸鉀氧化為CH3COOH，即為V，則IV為ch2=ch2,解答本題時(shí)注意有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，根據(jù)官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式?！驹斀狻?1)化合物i合成化合物n的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：CH2CH2OHCH2CHzO尸X+H洪一80H——1尸4j+H20；“飛/MHN(_NH(2)A.化合物I含有-OH、碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B.化合物I含有-OH,與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C.化合物II含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；D.化合物m含有C=C,可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故D錯(cuò)誤；E.化合物0含有C、H、N等元素，屬于烴的衍生物，故E錯(cuò)誤；故答案為AC；(3)化合物VI為CH2=CH-OOCCH3，含有酯基，屬于酯類(lèi)化合物，故答案為E；(4)V為CH3COOH,具有酸性，可與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)