化學(xué)平衡常數(shù)課件

高考的新寵——

平衡常數(shù)

(2018年高考一輪專題復(fù)習(xí))高考的新寵——

平衡常數(shù)(2018年高考一直擊高考——關(guān)于平衡常數(shù)，高考考了什么？

全國(guó)卷

2017年K、Ka、Ksp計(jì)算2016年K、Ka計(jì)算

K的表達(dá)式Ksp調(diào)PH法應(yīng)用于離子除雜2014年K的表達(dá)式，利用轉(zhuǎn)化率計(jì)算k2013年Ksp計(jì)算PH2015年直擊高考

2017年K、Ka、Ksp計(jì)算2016年K、Ka計(jì)——關(guān)于平衡常數(shù)，高考怎么考？直擊高考——關(guān)于平衡常數(shù)，高考怎么考？直擊高考知識(shí)回顧

“五看”解圖像題⑴一看面：即明確橫縱坐標(biāo)的意義（有幾個(gè)變量）；⑵二看線：了解線的走向和變化趨勢(shì)；⑶三看點(diǎn)：即起點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)、拐點(diǎn)與極值點(diǎn)等；⑷四看輔助線：如等溫線、等壓線、平衡線等；⑸五看量的變化：如濃度、溫度、壓強(qiáng)的變化等。知識(shí)回顧“五看”解圖像題體驗(yàn)高考，“悟一題”(2017.全國(guó)卷2)

改變0.1mol?L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖：lg[K2(H2A)]?

lg[K2(H2A)]=-4.2K2(H2A)=c(A2-)c(H+)

c(HA-)=c(H+)=10-4.2提取信息：H2AHA-+H+HA-A2-+H+最高點(diǎn)交點(diǎn)體驗(yàn)高考，“悟一題”(2017.全國(guó)卷2)改變0.1mol體驗(yàn)高考，“悟一題”(2017.全國(guó)卷1)將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖，Ka1(H2X)=c(HX-)c(H+)

c(H2X)c(HX-)

c(H2X)=1c(H+)=10-4.4=10-4.4提取信息：Ka1(H2X)？M表示lg[c(X2-)/c(HX-)]體驗(yàn)高考，“悟一題”(2017.全國(guó)卷1)Ka1(H2X)=體驗(yàn)高考，“悟一題”(2017.全國(guó)卷3)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl-會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl-，離子濃度關(guān)系如圖：Ksp(CuCl)？起點(diǎn)提取信息：c(Cl-)=1mol/Lc(Cu+)大于10-7mol/LKsp(CuCl)=c(Cl-)×c(Cu+)大于10-7

【題型三】：溶解平衡常數(shù)（Ksp）體驗(yàn)高考，“悟一題”(2017.全國(guó)卷3)起點(diǎn)提取信息：c(—關(guān)于平衡常數(shù)，你應(yīng)該掌握什么？高考感悟，總結(jié)對(duì)策計(jì)算--數(shù)據(jù)代入表達(dá)式識(shí)圖--讀懂橫、縱坐標(biāo)找點(diǎn)--起點(diǎn)、終點(diǎn)、最高點(diǎn)

交點(diǎn)、拐點(diǎn)、標(biāo)示點(diǎn)提取—挖掘處理信息看線--理解曲線意義—關(guān)于平衡常數(shù)，你應(yīng)該掌握什么？高考感悟，總結(jié)對(duì)策計(jì)算--數(shù)2.5以題引路，“學(xué)一技”強(qiáng)化訓(xùn)練某溫度下,濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化關(guān)系如右圖所示,下列敘述正確的是（

）A．HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性B．Ka(HX)=10-4C．該溫度下，電離平衡常數(shù)：a>bD．lgV/V0=3時(shí)，若同時(shí)微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)），則c(X+)/c(Y+)減小起點(diǎn)B2.5以題引路，“學(xué)一技”強(qiáng)化訓(xùn)練某溫度下,濃度均為0.1探究活動(dòng)利用題設(shè)信息，按考點(diǎn)要求，自主編寫(xiě)命制選擇題！濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lgV/V0

變化如圖：考點(diǎn)要求：A、判斷堿性強(qiáng)弱

（一,二小組）B、計(jì)算Kb(ROH）（三,四小組）C、平衡常數(shù)的影響因素

（五,六小組）D、弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)

（七,八小組）給定題設(shè)：11.3探究活動(dòng)利用題設(shè)信息，按考點(diǎn)要求，自主編寫(xiě)命制選擇題！濃度均原題再現(xiàn):2015年，全國(guó)卷1，13題濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lgV/V0

變化如圖：下列敘述錯(cuò)誤的是（D）A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH-)相等D．當(dāng)lgV/V0=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大原題再現(xiàn):2015年，全國(guó)卷1，13題A．MOH的堿性強(qiáng)于R(山東理綜)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示：Kap[Fe(OH)3]<Kap[Cu(OH)2]

課堂反饋(山東理綜)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(課堂小結(jié)常見(jiàn)圖像分類及技巧對(duì)數(shù)曲線圖—抓住對(duì)數(shù)坐標(biāo)意義溶液緩沖曲線圖—抓住曲線意義，最高點(diǎn)，交點(diǎn)滴定曲線圖—抓住幾點(diǎn)“剛好完全反應(yīng)”、“呈中性”“1：1及1：2”、“突變點(diǎn)”稀釋曲線圖—抓住“起點(diǎn)”判斷強(qiáng)弱平衡曲線圖—抓住“拐點(diǎn)”、“平衡點(diǎn)”、“終點(diǎn)”課堂小結(jié)常見(jiàn)圖像分類及技巧對(duì)數(shù)曲線圖—抓住對(duì)數(shù)坐標(biāo)意義溶液緩課后作業(yè)完成《課后練習(xí)》：1-4題課后作業(yè)完成《課后練習(xí)》：1-4題謝謝光臨！謝謝光臨！高考的新寵——

平衡常數(shù)

(2018年高考一輪專題復(fù)習(xí))高考的新寵——

平衡常數(shù)(2018年高考一直擊高考——關(guān)于平衡常數(shù)，高考考了什么？

全國(guó)卷

2017年K、Ka、Ksp計(jì)算2016年K、Ka計(jì)算

K的表達(dá)式Ksp調(diào)PH法應(yīng)用于離子除雜2014年K的表達(dá)式，利用轉(zhuǎn)化率計(jì)算k2013年Ksp計(jì)算PH2015年直擊高考

2017年K、Ka、Ksp計(jì)算2016年K、Ka計(jì)——關(guān)于平衡常數(shù)，高考怎么考？直擊高考——關(guān)于平衡常數(shù)，高考怎么考？直擊高考知識(shí)回顧

“五看”解圖像題⑴一看面：即明確橫縱坐標(biāo)的意義（有幾個(gè)變量）；⑵二看線：了解線的走向和變化趨勢(shì)；⑶三看點(diǎn)：即起點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)、拐點(diǎn)與極值點(diǎn)等；⑷四看輔助線：如等溫線、等壓線、平衡線等；⑸五看量的變化：如濃度、溫度、壓強(qiáng)的變化等。知識(shí)回顧“五看”解圖像題體驗(yàn)高考，“悟一題”(2017.全國(guó)卷2)

改變0.1mol?L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖：lg[K2(H2A)]?

lg[K2(H2A)]=-4.2K2(H2A)=c(A2-)c(H+)

c(HA-)=c(H+)=10-4.2提取信息：H2AHA-+H+HA-A2-+H+最高點(diǎn)交點(diǎn)體驗(yàn)高考，“悟一題”(2017.全國(guó)卷2)改變0.1mol體驗(yàn)高考，“悟一題”(2017.全國(guó)卷1)將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖，Ka1(H2X)=c(HX-)c(H+)

c(H2X)c(HX-)

c(H2X)=1c(H+)=10-4.4=10-4.4提取信息：Ka1(H2X)？M表示lg[c(X2-)/c(HX-)]體驗(yàn)高考，“悟一題”(2017.全國(guó)卷1)Ka1(H2X)=體驗(yàn)高考，“悟一題”(2017.全國(guó)卷3)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl-會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl-，離子濃度關(guān)系如圖：Ksp(CuCl)？起點(diǎn)提取信息：c(Cl-)=1mol/Lc(Cu+)大于10-7mol/LKsp(CuCl)=c(Cl-)×c(Cu+)大于10-7

【題型三】：溶解平衡常數(shù)（Ksp）體驗(yàn)高考，“悟一題”(2017.全國(guó)卷3)起點(diǎn)提取信息：c(—關(guān)于平衡常數(shù)，你應(yīng)該掌握什么？高考感悟，總結(jié)對(duì)策計(jì)算--數(shù)據(jù)代入表達(dá)式識(shí)圖--讀懂橫、縱坐標(biāo)找點(diǎn)--起點(diǎn)、終點(diǎn)、最高點(diǎn)

交點(diǎn)、拐點(diǎn)、標(biāo)示點(diǎn)提取—挖掘處理信息看線--理解曲線意義—關(guān)于平衡常數(shù)，你應(yīng)該掌握什么？高考感悟，總結(jié)對(duì)策計(jì)算--數(shù)2.5以題引路，“學(xué)一技”強(qiáng)化訓(xùn)練某溫度下,濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化關(guān)系如右圖所示,下列敘述正確的是（

）A．HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性B．Ka(HX)=10-4C．該溫度下，電離平衡常數(shù)：a>bD．lgV/V0=3時(shí)，若同時(shí)微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)），則c(X+)/c(Y+)減小起點(diǎn)B2.5以題引路，“學(xué)一技”強(qiáng)化訓(xùn)練某溫度下,濃度均為0.1探究活動(dòng)利用題設(shè)信息，按考點(diǎn)要求，自主編寫(xiě)命制選擇題！濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lgV/V0

變化如圖：考點(diǎn)要求：A、判斷堿性強(qiáng)弱

（一,二小組）B、計(jì)算Kb(ROH）（三,四小組）C、平衡常數(shù)的影響因素

（五,六小組）D、弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)

（七,八小組）給定題設(shè)：11.3探究活動(dòng)利用題設(shè)信息，按考點(diǎn)要求，自主編寫(xiě)命制選擇題！濃度均原題再現(xiàn):2015年，全國(guó)卷1，13題濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lgV/V0

變化如圖：下列敘述錯(cuò)誤的是（D）A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH-)相等D．當(dāng)lgV/V0=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大原題再現(xiàn):2015年，全國(guó)卷1，13題A．MOH的堿性強(qiáng)于R(山東理綜)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示：Kap[Fe(OH)3]<Kap[Cu(OH)2]

課堂反饋(山東理綜