大理州體育中學(xué)高三下學(xué)期四月份考試 高三化學(xué)

.@:云南省大理州體育中學(xué)2019屆高三下學(xué)期四月份考試化學(xué)部分一、單項(xiàng)選擇題〔共7小題,每題6.0分,共42分〕1.以下有關(guān)Fe2〔SO4〕3溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．該溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反響的離子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I(xiàn)2C．和Ba〔OH〕2溶液反響的離子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe〔OH〕3↓＋BaSO4↓D．1L0.1mol·L－1該溶液和足量的Zn充分反響，生成11.2gFe2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．常溫常壓下，16gO3氣體含有氧原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)況狀下，44.8L四氯化碳含有的分子數(shù)為2NAC．0.1mol·L－1氯化鋁溶液中含有Al3＋數(shù)為0.1NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，以下說法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m∶nB．25℃時(shí)，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n∶mC．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m∶nD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為m∶n4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．1molNH含有10NA個(gè)電子B．32g甲烷中含有2NA個(gè)C—H鍵C．5.3gNa2CO3溶于水，配成100mL溶液，溶液中CO的數(shù)目為0.05NAD．1molNa2O2與足量H2O反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA5.以氨作為燃料的固體氧化物〔含有O2﹣〕燃料電池，具有全固態(tài)構(gòu)造、能量效率高、無污染的特點(diǎn)，其工作原理如下圖．以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．該電池工作時(shí)的總反響式為4NH3+5O2═4NO+6H2OB．電池工作時(shí)，接觸面上的電極反響式為2NH3+3O2﹣﹣6e﹣═N2+3H2OC．固體氧化物作為電池工作時(shí)的電解質(zhì)，其作用是讓電子在電池內(nèi)部挪動(dòng)D．外電路的電流方向?yàn)閺碾姌Oa流向電極b6.以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．水的離子積Kw只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度B．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)C．常溫下，在0.10mol·L－1的NH3·H2O溶液中參加少量NH4C1晶體，能使溶液的pH減小，的比值增大D．室溫下，CH3COOH的的溶液中的c〔H+〕與NH3·H2O中的c〔OH－〕相等7.某新型電池NaBH4〔其中B的化合價(jià)為+3價(jià)〕和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境的電源，其工作原理如下圖．以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．電池工作時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)B．b極上的電極反響式為：H2O2+2e﹣+2H+═2H2OC．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移3mole﹣D．a(chǎn)極上的電極反響式為：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O分卷II二、非選擇題部分8.為了證明一水合氨〔NH3·H2O〕是弱電解質(zhì),甲、乙、丙三人分別選用以下試劑進(jìn)展實(shí)驗(yàn):0.010mol·L-1氨水、0.1mol·L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。〔1〕甲用pH試紙測(cè)出0.010mol·L-1氨水的pH為10,那么認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法是否正確?〔填“正確〞或“不正確〞〕,并說明理由___________________________________________________________。〔2〕乙取出10mL0.010mol·L-1氨水,用pH試紙測(cè)其pH=a,然后用蒸餾水稀釋至1000mL,再用pH試紙測(cè)其pH=b,假設(shè)要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì),那么a,b值應(yīng)滿足什么關(guān)系?〔用等式或不等式表示〕?！?〕丙取出10mL0.010mol·L-1氨水,滴入2滴酚酞試液,顯粉紅色,再參加少量NH4Cl晶體,顏色變〔填“深〞或“淺〞〕。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)?〔填“能〞或“否〞〕,并說明原因:_______________________________________?！?〕請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑,再提出一個(gè)合理又簡(jiǎn)便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì):___________________________________________。9.物質(zhì)A～G是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，這些物質(zhì)有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系〔部分反響物、生成物沒有列出〕。其中A，B，F(xiàn)含有一種一樣的元素，C，D，G含有一種一樣的元素，F(xiàn)具有磁性，G為黑色非金屬單質(zhì)?！?〕物質(zhì)A溶解于鹽酸，然后參加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加幾滴氯水，溶液變?yōu)檠t色，由此推知A的化學(xué)式為__________?！?〕反響③的化學(xué)方程式是____________________________________________?！?〕寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：E__________F_________________?！?〕假設(shè)C是一種氣體，在溫度為1100℃的某固定容積的密閉容器中發(fā)生反響：A〔s〕＋C〔g〕B〔s〕＋D〔g〕ΔH＝akJ·mol－1〔a>0〕，該溫度下平衡常數(shù)K＝0.263。假設(shè)生成1molB，那么吸收的熱量________〔選填“大于〞、“等于〞或“小于〞〕akJ；假設(shè)參加過量的A，那么C的轉(zhuǎn)化率________〔選填“升高〞、“不變〞或“降低〞〕；假設(shè)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化，那么該反響__________〔選填“到達(dá)〞、“未到達(dá)〞或“不一定到達(dá)〞〕化學(xué)平衡狀態(tài)；該反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，假設(shè)c〔C〕＝0.100mol·L－1，那么c〔D〕＝_______mol·L－1。10.H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體〔CuCl2·2H2O〕，為制取純潔的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)展提純：請(qǐng)答復(fù)以下問題：〔1〕本實(shí)驗(yàn)最合適的氧化劑X是________〔填序號(hào)〕。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4〔2〕物質(zhì)Y是________。〔3〕本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能到達(dá)目的？______，原因是____________________________________?！?〕除去Fe3＋的有關(guān)離子方程式是______________________________________。〔5〕加氧化劑的目的是_________________________________________________?！?〕最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？________，應(yīng)如何操作？______________________________________。【化學(xué)選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)】11.〔1〕將等徑圓球在二維空間里進(jìn)展排列，可形成密置層和非密置層，在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中，A屬于________層，配位數(shù)是________；B屬于________層，配位數(shù)是________?！?〕將非密置層一層一層地在三維空間里堆積，得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡(jiǎn)單立方堆積，在這種晶體中，金屬原子的配位數(shù)是________，平均每個(gè)晶胞所占有的原子數(shù)目是________?！?〕有資料說明，只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式，釙位于元素周期表的第________周期第__________族，元素符號(hào)是________，最外電子層的電子排布式是________。答案解析1.【答案】D【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與C6H5OH發(fā)生反響，不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e2〔SO4〕3和Ba〔OH〕2反響的化學(xué)方程式為Fe2〔SO4〕3＋3Ba〔OH〕2===2Fe〔OH〕3↓＋3BaSO4↓，所以離子方程式應(yīng)為2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe〔OH〕3↓＋3BaSO4↓，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e2〔SO4〕3與足量的Zn反響的化學(xué)方程式為Fe2〔SO4〕3＋3Zn===3ZnSO4＋2Fe，可見0.1molFe2〔SO4〕3生成0.2molFe，質(zhì)量為11.2g，正確。2.【答案】A【解析】此題考察阿伏加德羅常數(shù)，意在考察考生的計(jì)算才能。16gO3的物質(zhì)的量為1/3mol，其含有的氧原子數(shù)為NA，A項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)展計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al3＋能發(fā)生水解且溶液體積未知，故不能計(jì)算出Al3＋的數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，變?yōu)殒V離子時(shí)失去0.2mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.【答案】D【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，根據(jù)阿伏加德羅定律，那么A、B的物質(zhì)的量相等，由＝，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的A、B的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，為m∶n，A正確；等質(zhì)量的A、B的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，為n∶m，B正確；同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，為m∶n，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A、B的體積比等于物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，為n∶m，D錯(cuò)誤。4.【答案】A【解析】1molNH中含有10mol電子，即10NA個(gè)電子；1個(gè)CH4分子中含有4個(gè)C—H鍵；32gCH4〔2mol〕中含有8NA〔8mol〕個(gè)C—H鍵；因?yàn)镹a2CO3溶液中CO會(huì)部分水解，所以溶液中的CO的數(shù)目小于0.05NA；Na2O2與水的反響時(shí)，1molNa2O2與足量水反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。5.【答案】B【解析】A．該原電池中，負(fù)極上氨氣失電子發(fā)生氧化反響，正極上氧氣得電子發(fā)生復(fù)原反響，所以電池反響式為2NH3+3O2=N2+6H2O，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，接觸面上的電池反響式為2NH3+3O2﹣﹣6e﹣=N2+3H2O，故B正確；C．電子不能在電解質(zhì)內(nèi)挪動(dòng)，固體氧化物作為電池工作時(shí)的電解質(zhì)，其作用是讓離子在電池內(nèi)部挪動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．外電路中，電流從正極b沿導(dǎo)線流向負(fù)極a，故D錯(cuò)誤．6.【答案】C【解析】水的離子積Kw只與溫度有關(guān)，外加酸、堿一定會(huì)影響水的電離程度，但鹽不一定，如NaCl，A錯(cuò)誤；Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與溶液中相關(guān)離子的濃度無關(guān)，B錯(cuò)誤；常溫下，在0.10mol·L－1的NH3·H2O溶液中參加少量NH4C1晶體，抑制了NH3·H2O的電離，堿性減弱，pH減小，c〔NH4+〕/c〔NH3·H2O〕=Kb/c〔OH－〕，c〔OH－〕減小，比值增大，C正確；電離常數(shù)Ka=c〔H+〕·c〔CH3COO－〕/c〔CH3COOH〕，Kb=c〔NH4+〕·c〔OH－〕/c〔NH3·H2O〕，不知酸堿濃度是否相等，D錯(cuò)誤。7.【答案】D【解析】由原電池工作原理示意圖可知反響中BH4﹣被氧化為BO2﹣，應(yīng)為原電池的負(fù)極反響，電極反響式為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，正極H2O2得電子被復(fù)原生成OH﹣，A．該裝置是原電池，原電池放電時(shí)，陽離子向正極挪動(dòng)，所以Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，錯(cuò)誤；B．b電極反響式應(yīng)該為H2O2+2e﹣=2OH﹣，錯(cuò)誤；C．根據(jù)b電極反響式H2O2+2e﹣=2OH﹣可判斷每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，錯(cuò)誤；D．反響中BH4﹣被氧化為BO2﹣，應(yīng)為原電池的負(fù)極反響，電極反響式為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，正確．8.【答案】〔1〕正確假設(shè)是強(qiáng)電解質(zhì),那么0.010mol·L-1氨水中c〔OH-〕應(yīng)為0.01mol·L-1,pH=12〔2〕a-2【解析】〔1〕假設(shè)NH3·H2O是強(qiáng)電解質(zhì),那么0.010mol·L-1氨水中c〔OH-〕應(yīng)為0.010mol·L-1,pH=12。用pH試紙測(cè)出0.010mol·L-1氨水的pH為10,說明NH3·H2O沒有完全電離,應(yīng)為弱電解質(zhì)?！?〕假設(shè)NH3·H2O是強(qiáng)電解質(zhì),用蒸餾水稀釋至1000mL,其pH=a-2。因?yàn)镹H3·H2O是弱電解質(zhì),不能完全電離,a、b應(yīng)滿足a-29.【答案】〔1〕FeO〔2〕CO2＋2MgC＋2MgO〔3〕O2Fe3O4〔4〕等于不變不一定到達(dá)0.0263【解析】10.【答案】〔1〕C〔2〕CuO[或Cu〔OH〕2或CuCO3或Cu2〔OH〕2CO3]〔3〕不能因加堿的同時(shí)也會(huì)使Cu2＋生成Cu〔OH〕2沉淀〔4〕Fe3＋＋3H2OFe〔OH〕3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu〔OH〕2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等]〔5〕將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于生成沉淀而與Cu2＋別離〔