化學(xué)反應(yīng)速率和圖像

2008高考化學(xué)分類解析－化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡AUTONUM．（08海南卷）X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（）A．33% B．40% C．50% D．65%解析：由可知：X+2YAUTOTEXT<=>2Z起始：110轉(zhuǎn)化：a2a2a平衡：1－a1－2a2a根據(jù)題意有：EQ\f(2－3a,2a)=EQ\f(3,2)，a＝EQ\f(1,3)，Y的轉(zhuǎn)化率最接近65%。答案：D。AUTONUM．（08海南卷）反應(yīng)A(g)+B(g)AUTOTEXT<=>C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反應(yīng)是____________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);(2)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”)，原因是____________________________________________；(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?_______________，原因是_________。(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。解析：由圖可以知道，由于該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)進行，所以A的轉(zhuǎn)化率減?。划?dāng)在反應(yīng)體系中加入催化劑，能同倍數(shù)改變化學(xué)反應(yīng)速率，因此對化學(xué)平衡的移動無影響，即對反應(yīng)熱也無影響。因為化學(xué)反應(yīng)速率增大，所以E1和E2同時降低。答案：(1)放熱。(2)減?。辉摲磻?yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動。(3)不影響；催化劑不改變平衡的移動。(4)減小、減小。AUTONUM．（08上海卷）等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是（）A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 解析：化學(xué)反應(yīng)速率與溫度、濃度和固體物質(zhì)的表面積的大小有關(guān)，實驗1的鹽酸的濃度最小，反應(yīng)的溫度最低，所以化學(xué)反應(yīng)速率最慢；由于實驗3的反應(yīng)溫度比實驗2的反應(yīng)溫度高，所以反應(yīng)速率實驗3大于實驗2；而實驗4和實驗3雖然濃度相同，但反應(yīng)的溫度不同，物質(zhì)的狀態(tài)也不相同，所以不能比較。答案：A、CAUTONUM．（08上海卷）在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)AUTOTEXT<=>2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝___________________。已知：K(300℃)＞K(350(2)右圖中表示NO2的變化的曲線是____________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝___________。(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___________。a、v(NO2)=2v(O2)b、容器內(nèi)壓強保持不變c、v逆(NO)＝2v正(O2)d、容器內(nèi)的密度保持不變(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。a、及時分離出NO2氣體b、適當(dāng)升高溫度c、增大O2的濃度d、選擇高效的催化劑答案：（1）K＝EQ\f(〔NO2〕,〔NO〕2〔O2〕)；放熱。(2）b1.5×10－3mol/(L·s)。(3）bc。(4）c。AUTONUM．（08全國Ⅰ卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g).△H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()解析：此題結(jié)合化學(xué)平衡圖像考查外界條件對化學(xué)平衡的影響。根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則，選項A、B正確；根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動（即逆反應(yīng)方向移動），可確定A、B正確；根據(jù)使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間，但對化學(xué)平衡的移動無影響，所以選項D正確。答案：C。AUTONUM．（08廣東卷）將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2(g)AUTOTEXT<=>2HBr（g）g平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應(yīng)，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（）A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)＜b D．無法確定解析：正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，前者恒溫，后者相對前者，溫度升高。使平衡向左移動，從而使Br2的轉(zhuǎn)化率降低。所以b<a.答案：AAUTONUM．（08廣東卷）碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I2（g）WI2ΔH＜0（溫度T1＜T2）。下列說法正確的是（）A．燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2（g）會分解出W1W重新沉積到燈絲上B．燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉(zhuǎn)化率越低C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是D．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢解析：該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向左移動。所以燈絲附近溫度越高，WI2的轉(zhuǎn)化率越高，B錯。平衡常數(shù)，應(yīng)為生成物除以反應(yīng)物：K=c（WI2）/c（W）·c（I2）利用該反應(yīng)，可往鎢礦石中，加如I2單質(zhì)，使其反應(yīng)生成WI2富集，再通過高溫加熱WI2生成鎢，從而提純W，D正確。答案：A、DAUTONUM．（08江蘇卷）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）請回答下列問題：(1）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。（填字母）a．SO2和SO3濃度相等b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強不變d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變(2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是。（填字母）a．向裝置中再充入N2b．向裝置中再充入O2c．改變反應(yīng)的催化劑d．生高溫度(3）求該反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分數(shù)表示）。(4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？答案：（1）bc(2）b(3）消耗的O2物質(zhì)的量：生成的SO3物質(zhì)的量：SO2和SO3的物質(zhì)的量和：反應(yīng)前的SO2物質(zhì)的量：SO2的轉(zhuǎn)化率：(4）在給定的條件下，溶液呈強酸性，BaSO3不會沉淀。因此BaSO4的質(zhì)量AUTONUM．（08寧夏卷）將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)AUTOTEXT<=>NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)AUTOTEXT<=>H2(g)＋I2(g)。達到平衡時，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為()A．9 B．16 C．20 答案：C。AUTONUM．（08寧夏卷）已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)AUTOTEXT<=>P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：(1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol·L-1,c(N)=2.4mol·L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為。(2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”）。(3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=4mol·L-1,c(N)=amol·L-1;達到平衡后，c(P)=2mol·L-1,a=。(4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=c(N)=bmol·L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為。解析：（1）M轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.6mol·L-1，則N反應(yīng)的量也是0.6mol·L-1，所以N的轉(zhuǎn)化率為：EQ\f(0.6mol·L-1,2.4mol·L-1)×100％＝25％。(2）由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，M的轉(zhuǎn)化率增大。(3）M(g)＋N(g)AUTOTEXT<=>P(g)＋Q(g)起始：12.400平衡：0.41.80.60.6起始：4a00平衡：2a－222EQ\f(2×2,2×（a－2）)＝EQ\f(0.6×0.6,0.4×1.8)，a＝6mol·L-1。(4）EQ\f(x×x,(b－x)×（b－x）)＝EQ\f(0.6×0.6,0.4×1.8)，x＝0.41b，M的轉(zhuǎn)化率為41％。答案：(1)25％。(2)增大。(3)6。(4)41％。AUTONUM．（08山東卷）高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K=.恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2答案：A。AUTONUM．（08重慶卷）N2O2—是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.(1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是。(2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g)；ΔH＞0①反應(yīng)達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、“減小”、“不變”）。②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：t/s05001000e(N2O5)/mol·L-15.003.522.48則500s內(nèi)N2O5的分解速率為。③在T3溫度下，反應(yīng)1000s時測得NO2的濃度為4.98mol·L-1，則T2T1。(3）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為。解析：（2）①反應(yīng)達到平衡后，通入N2，對化學(xué)平衡無影響，所以N2O5的轉(zhuǎn)化率不變。②由v＝EQ\f(△c,△t)＝EQ\f(5.00mol·L－1－3.52mol·L－1,500s－0s)＝0.00296mol·L-1·s-1。③反應(yīng)的c(N2O5)=EQ\f(2,4)×c(NO2)=EQ\f(1,2)×4.98mol·L-1=2.475mol·L-1，剩余的c(N2O5)為2.525mol·L-1＞2.48mol·L-1，說明反應(yīng)速率比T1慢，即T2＜T1。(3）由N2O4制取N2O5需要是去電子，所以N2O5在陽極區(qū)生成。電極反應(yīng)式見答案。答案：（1）AUTOTEXT苯環(huán)－NO2。(2）①不變②0.00296mol·L-1·s-1③“＜”或“小于”(3）陰極；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+。AUTONUM．（08全國Ⅱ卷）在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)AUTOTEXT<=>CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表物物質(zhì)物質(zhì)的量實驗CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是()A．乙＝?。颈郊?B．乙＞?。炯祝颈鸆．丁＞乙＞丙＝甲 D．?。颈疽遥炯捉馕觯篊O2(g)＋H2(g)AUTOTEXT<=>CO(g)＋H2O(g)甲：amolamol0mol0mol乙：2amolamol0mol0mol等效后的丙：amolamol0mol0mol等效后的?。?amolamol0mol0mol答案：A。AUTONUM．（08廣東卷）對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A．通入大量O2 B．增大窗口容積C．移去部分SO3D．降低體系溫度解析：增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率加快，在此瞬間逆反應(yīng)速率不變。答案：AAUTONUM．（08天津卷）對平衡CO2（g）AUTOTEXT<=>CO2（aq）；△H=-19.75kJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（）A．升溫增壓 B．降溫減壓C．升溫減壓 D．降溫增壓解析：氣體在水中的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以要使CO2在水中的溶解度增大，可以降低溫度，同時還可增大壓強。答案：D。AUTONUM．（08北京卷）工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)AUTOTEXT==Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是()A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJC．反應(yīng)至4min時，若H