高三化學(xué)總復(fù)習(xí)指導(dǎo)理科基本概念

第一部分基本概念專題一物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)和變化能夠從宏觀和微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和變化，掌握物質(zhì)的一般分類方法和酸、堿、鹽、氧化物之間的反應(yīng)規(guī)律，為元素化合物的復(fù)習(xí)打好基礎(chǔ)。知識(shí)點(diǎn)《高考考試大綱》對(duì)應(yīng)教科書內(nèi)容分子、原子、離子了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義。義務(wù)教育教材物理變化與化學(xué)變化理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系?；旌衔锖图儍粑?、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。酸、堿、鹽、氧化物理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。物質(zhì)及變化的分類方法了解常見物質(zhì)及變化的分類方法，能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類?；瘜W(xué)1第二章第一節(jié)有機(jī)化合物的分類方法認(rèn)同分類法對(duì)于化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用。選修5第一章第一節(jié)一、知識(shí)整理知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：1．物質(zhì)的組成2．物質(zhì)的分類3．物質(zhì)的性質(zhì)和變化4．酸、堿、鹽、氧化物之間的反應(yīng)規(guī)律注：此規(guī)律指一般情況下的反應(yīng)，還有許多物質(zhì)間的反應(yīng)不符合此規(guī)律。二、重點(diǎn)知識(shí)解析1．分子與原子的區(qū)別分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)中可分。原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可分。2．元素與同位素的區(qū)別元素是指具有相同核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。元素只有種類之分，無數(shù)量概念。同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同種元素的不同原子。元素種類僅由質(zhì)子數(shù)決定，而同位素是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。3．混合物與純凈物的區(qū)別混合物由不同種分子組成，它沒有固定的組成，沒有固定的熔、沸點(diǎn)。由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物，例如同素異形體。如由O2和O3組成的混合物，由白磷、紅磷組成的混合物。具有相同組成的物質(zhì)(如最簡式、分子式相同)也不一定是純凈物。因此，不能僅由化學(xué)式來判斷是否是純凈物，要充分考慮其結(jié)構(gòu)，要考慮同素異形體或同分異構(gòu)體。4．氧化物分類的依據(jù)氧化物有不同的分類。按氧化物的性質(zhì)，通常分酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物。凡是只能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，即酸酐。多數(shù)非金屬氧化物、金屬高價(jià)態(tài)氧化物(如Mn2O7、CrO3)都屬于酸性氧化物。凡是只能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物。堿性氧化物一定是金屬氧化物。既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物，如Al2O3等。氧化物還有過氧化物、超氧化物等。要注意有機(jī)酸酐不一定是氧化物，如醋酸酐(CH3CO)2O。還要注意NO2不是酸性氧化物。5．酸的分類與酸式鹽酸是指電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。根據(jù)酸的結(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)，酸可以有多種分類方法，如強(qiáng)酸、弱酸、氧化性酸、非氧化性酸、含氧酸、無氧酸、一元酸、多元酸等。含氧酸的分子結(jié)構(gòu)決定了酸的元數(shù)，通常是由羥基(－OH)的數(shù)目決定。如H3PO4的結(jié)構(gòu)式為，為三元酸；而亞磷酸H3PO3的結(jié)構(gòu)為，為二元酸，因此Na2HPO3是正鹽而非酸式鹽。6．鹽的分類鹽有含氧酸鹽和無氧酸鹽。酸式鹽分為強(qiáng)酸的酸式鹽和弱酸的酸式鹽。強(qiáng)酸的酸式鹽只能電離不能水解(例：NaHSO4Na＋＋H＋＋SKIPIF1<0)，弱酸的酸式鹽既能電離又能水解(例如NaHCO3，SKIPIF1<0H＋＋SKIPIF1<0；SKIPIF1<0＋H2OH2SKIPIF1<0＋OH－)通常弱酸的酸式鹽既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；而強(qiáng)酸的酸式鹽只能與堿反應(yīng)。復(fù)鹽如明礬KAl(SO4)2·12H2O，莫爾鹽(NH4)2Fe(SO4)2。絡(luò)鹽如Fe(SCN)3，Ag(NH3)2Cl，Na3AlF6。三、典型例題解析【例1】物質(zhì)經(jīng)分析知道它僅含一種元素，則該物質(zhì)不可能是A．混合物 B．化合物 C．純凈物 D．單質(zhì)【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的組成【能力層次】理解【答案】B【思路解析】僅含一種元素的物質(zhì)，可能是單質(zhì)，是單質(zhì)必為純凈物；也可能是混合物，比如金剛石、石墨等互為同素異形體的單質(zhì)混合在一起。對(duì)于同素異形體要給予足夠的關(guān)注?！纠?】下列各組物質(zhì)均由分子組成的是A．金剛石、氨氣、氧氣 B．二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫C．空氣、冰、碘蒸氣 D．液氯、液氨、熔化的食鹽【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的組成【能力層次】理解【答案】C【思路解析】離子化合物以及由共價(jià)鍵構(gòu)成的原子晶體中不存在分子，像A中的金剛石、B中的二氧化硅以及D中的食鹽；構(gòu)成物質(zhì)的間接微粒有質(zhì)子、中子和電子，這些基本微粒又可形成不同的分子、原子和離子，要會(huì)分析它們之間的數(shù)量關(guān)系?！纠?】下列說法正確的是A．酸酐不一定是氧化物B．酸性氧化物一定不和酸反應(yīng)C．能和水反應(yīng)生成酸的氧化物必為酸性氧化物D．不能和酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的組成和分類【能力層次】理解【答案】A【思路解析】本題考查對(duì)氧化物概念的深刻理解，注意解題時(shí)采用反證法以及事物的一般性和特殊性的關(guān)系。乙酸酐不是氧化物，所以A正確。酸性氧化物SiO2可以和HF反應(yīng)，所以B錯(cuò)。NO2和水反應(yīng)生成HNO3，但NO2不是酸性氧化物，所以C錯(cuò)。CO、NO等不成鹽氧化物與酸、與堿均不反應(yīng)，所以D錯(cuò)?！纠?】下列物質(zhì)中，直接由原子構(gòu)成的是________。①二氧化硅②二氧化碳③鈉④金剛石⑤單晶硅⑥白磷⑦硫⑧氨氣⑨溴化氫⑩碘蒸氣【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的構(gòu)成【能力層次】理解【答案】①、④、⑤【思路解析】本題應(yīng)由晶體結(jié)構(gòu)思考：②、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩能形成分子晶體，是由分子構(gòu)成的；③金屬離子和自由電子構(gòu)成；①、④、⑤都是原子晶體，構(gòu)成的基本微粒是原子，原子間靠共價(jià)鍵形成原子晶體?！纠?】BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎(jiǎng)獲得者丁肇中的著名實(shí)驗(yàn)，它是鍺酸鉍的簡稱。若知：①在BGO中，鍺處于其最高價(jià)態(tài)；②在BGO中，鉍的價(jià)態(tài)與鉍跟氯形成某種共價(jià)氯化物時(shí)所呈的價(jià)態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；③BGO可看成由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜氧化物，且在BGO晶體的化學(xué)式中，這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同。請?zhí)羁眨?1)鍺和鉍的元素符號(hào)分別是________和________。(2)BGO晶體的化學(xué)式是________。(3)BGO晶體中所含鉍氧化物的化學(xué)式是________。【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的組成【能力層次】綜合應(yīng)用【答案】(1)Ge、Bi(2)2Bi2O3·3GeO2或Bi4(GeO4)3(3)Bi2O3【思路解析】本題為考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的綜合試題。從化學(xué)鍵的高度認(rèn)識(shí)化合價(jià)實(shí)質(zhì)至關(guān)重要。(1)必須熟練掌握主族元素的名稱和元素符號(hào)，越是不常見的元素，越要格外重視。(2)BGO晶體化學(xué)式的確定要從兩個(gè)方面突破。一是Bi的價(jià)態(tài)，因?yàn)殂G為變價(jià)金屬元素；二是氧化鍺與氧化鉍物質(zhì)的量之比。由已知①確定Ge為＋4價(jià)；由已知②確定鉍的氯化物為BiCl3，鉍才滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氧化物與氯化物中鉍的化合價(jià)相同，則晶體BGO中鉍為＋3價(jià)；由條件③中可知兩種氧化物中含氧元素質(zhì)量相同，應(yīng)迅速轉(zhuǎn)化為氧化物中氧原子數(shù)相同，由此可確定兩種氧化物的物質(zhì)的量之比，化學(xué)式可知。注意：含氧酸鹽從組成上可看成是酸性氧化物與堿性氧化物所形成，注意只是從化合價(jià)上可以這樣看，與其結(jié)構(gòu)真實(shí)性無關(guān)，不要誤解，更不能由此將含氧酸鹽看成混合物。【例6】下列變化中屬于物理變化的是A．氧氣在放電條件下變成臭氧 B．加熱膽礬變成白色的無水硫酸銅C．SO2使品紅液褪色 D．氫氧化鎂膠體加入MgSO4后產(chǎn)生沉淀【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的變化【能力層次】理解【答案】D【思路解析】同素異形體之間的變化是結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，為化學(xué)反應(yīng)；加熱膽礬使結(jié)晶水合物失去水，同樣是結(jié)構(gòu)的變化；SO2的漂白是因?yàn)镾O2與色素結(jié)合成無色物質(zhì)，是生成新物質(zhì)的變化；而氫氧化鎂膠體遇到電解質(zhì)發(fā)生凝聚，雖然由膠體轉(zhuǎn)化為濁液，但前后都是Mg(OH)2，并無新物質(zhì)生成，因此答案為D?！纠?】某溶液中有銀離子、鎂離子、亞鐵離子和鋁離子四種離子，若向其中加入過量的氨水，水浴加熱并攪拌后過濾出沉淀，再向沉淀中加入足量的鹽酸，則所得溶液中大量減少的陽離子是A．銀離子 B．鎂離子 C．亞鐵離子 D．鋁離子【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的變化和性質(zhì)【能力層次】理解【答案】AC【思路解析】加入過量氨水，水浴加熱，得到的沉淀成分為氫氧化鎂、氫氧化鐵、氫氧化鋁。銀離子變?yōu)殂y氨絡(luò)離子，留在濾液中。再向沉淀中加入足量鹽酸，溶液中有大量Mg2＋、Al3＋、Fe3＋?！纠?】已知工業(yè)上真空煉銣的反應(yīng)方程式為：2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb(g)，對(duì)于此反應(yīng)，能夠進(jìn)行正確解釋的是A．銣比鎂金屬性強(qiáng)B．氯化鎂比氯化銣難溶C．高溫下，鎂離子得電子能力比銣離子弱D．銣的沸點(diǎn)比鎂低，當(dāng)把銣蒸氣抽走時(shí)，平衡向右反應(yīng)方向移動(dòng)【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的性質(zhì)和變化【能力層次】綜合應(yīng)用【答案】D【思路解析】A．銣比鎂金屬性強(qiáng)，所以鎂應(yīng)該不能置換出銣，無法解釋題中反應(yīng)。B．提到溶解度，該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，不適用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來衡量此反應(yīng)能否發(fā)生。C．鎂離子得電子能力比銣離子應(yīng)該強(qiáng)，此反應(yīng)不發(fā)生。D．控制條件，鎂為液體，銣為氣體，抽走銣蒸氣，平衡右移，生成更多的銣?！纠?】已知：Cu2O固態(tài)穩(wěn)定，在溶液中不穩(wěn)定，發(fā)生歧化反應(yīng)。(1)完成反應(yīng)：Cu2O＋H2SO4________(2)H2還原CuO時(shí)，固體由黑色變紅，CuO全被還原，還原產(chǎn)物可能有銅或氧化亞銅，如何證明紅色物質(zhì)中有氧化亞銅?【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的性質(zhì)和變化【能力層次】綜合應(yīng)用【答案】Cu2O＋H2SO4CuSO4＋Cu＋H2O；加稀硫酸，有藍(lán)色溶液生成，證明是Cu2O生成了CuSO4?！舅悸方馕觥勘绢}主要考查對(duì)歧化反應(yīng)的理解和應(yīng)用，以及運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力。取少量固體粉末于試管中，加稀硫酸，若有Cu2O即會(huì)發(fā)生Cu2O＋H2SO4CuSO4＋Cu＋H2O反應(yīng)，溶液變藍(lán)，證明有Cu2O生成。【例10】下列變化一定屬于化學(xué)變化的是________。①導(dǎo)電②爆炸③緩慢氧化④品紅褪色⑤無水硫酸銅變藍(lán)⑥工業(yè)制氧氣⑦白磷轉(zhuǎn)化為紅磷⑧久置濃硝酸變黃⑨煤干餾⑩從煤焦油中提取苯和苯的同系物⑾溴水中滴入CCl4，振蕩后褪色⑿制肥皂后期加入氯化鈉得肥皂⒀加熱氯化銨固體，在試管上部又出現(xiàn)白色晶體⒁純堿晶體風(fēng)化⒂滲析⒃明礬凈水⒄硬水軟化⒅生物固氮⒆電鍍【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的化學(xué)變化【能力層次】理解【答案】③⑤⑦⑧⑨⒀⒁⒃⒄⒅⒆【思路解析】導(dǎo)電分為自由電子導(dǎo)電和自由離子導(dǎo)電，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化；爆炸有輪胎爆炸、氫彈爆炸、黑火藥爆炸等類型，前兩者屬于物理變化，后者因瞬間化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體，體積迅速膨脹而引起爆炸，屬于化學(xué)變化；緩慢氧化屬于化學(xué)變化；無水硫酸銅吸水變藍(lán)，生成新的純凈物CuSO4·5H2O，是化學(xué)變化；工業(yè)制氧是分離液態(tài)空氣法；白磷轉(zhuǎn)化為紅磷，有結(jié)構(gòu)改變的同素異形體的轉(zhuǎn)化，是化學(xué)變化；久置硝酸變黃是因?yàn)橄跛岱纸獬鯪O2所致；煤干餾，是隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，是化學(xué)變化；提取苯及其同系物是利用沸點(diǎn)不同分餾，是物理變化；溴水中滴入CCl4，振蕩后褪色原理為萃取；制肥皂后期加入氯化鈉得肥皂是鹽析，是溶解度降低所致，是物理變化；加熱氯化銨固體，在試管上部又出現(xiàn)白色晶體，是氯化銨固體受熱分解成氨氣和氯化氫，在試管上部遇冷又反應(yīng)生成氯化銨固體，屬于化學(xué)變化，碘升華屬于物理變化；風(fēng)化是結(jié)晶水合物自然失去結(jié)晶水的過程，是化學(xué)變化；滲析是由于微粒半徑有差異利用半透膜分離，是物理變化；明礬凈水是由于鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體吸附懸浮顆粒，是化學(xué)變化；硬水軟化都是化學(xué)變化。四、反饋練習(xí)1．(2007廣東)許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是()A．氯、溴、碘 B．鈉、鎂、鋁 C．燒堿、氫氣 D．食鹽、淡水2．(2007廣東)順式Pt(NH3)2Cl2(式量為300)是臨床廣泛使用的抗腫瘤藥物。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是()A．由4種元素組成 B．含有NH3分子C．Pt的化合價(jià)為＋4 D．Pt元素的質(zhì)量百分含量為65％3．(2007廣東)下列說法正確的是()A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源4．(2007上海)請你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷，下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯(cuò)誤的是()A．幾千萬年前，地球上一條恐龍?bào)w內(nèi)的某個(gè)原子可能在你的身體里B．用斧頭將木塊一劈為二，在這個(gè)過程中個(gè)別原子恰好分成更小微粒C．一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體D．一定條件下，水在20℃時(shí)能凝固成固體5．(2007上海)判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是()A．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化 B．共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小 D．金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?．(2008上海)化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是()A．CO2的電子式 B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H4 D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子SKIPIF1<07．(2008上海)下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是()A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H88．(2008山東)下列由事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()A．維勒用無機(jī)物合成了尿素，突破了無機(jī)物與有機(jī)物的界限B．門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學(xué)研究既要繼承又要?jiǎng)?chuàng)新C．C60是英國和美國化學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國際科技合作的重要性D．科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的貢獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，意味著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科9．(2008廣東)在下列變化過程中，只發(fā)生物理變化的是()A．荔枝釀酒 B．酸雨侵蝕建筑物C．空氣液化制取氮?dú)? D．生石灰遇水成為熟石灰10．(2008廣東)某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是()A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦【反饋練習(xí)答案】1．D2．AD3．BD4．B5．A6．B7．D8．D9．C10．D專題二化學(xué)用語化學(xué)用語包括元素符號(hào)、離子符號(hào)、化學(xué)式(分子式)、結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)簡式)、最簡(實(shí)驗(yàn))式、電子式、原(離)子結(jié)構(gòu)示意(簡)圖、化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式、電離方程式、電極反應(yīng)方程式等，是用來表述化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)語言，尤其是離子方程式，它包括在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，特別應(yīng)引起重視的是水解反應(yīng)；容易出現(xiàn)錯(cuò)誤的除離子方程式外，還有易忽視的電子式和熱化學(xué)方程式。加強(qiáng)練習(xí)，在練習(xí)中勤于動(dòng)腦，分辨正確與錯(cuò)誤，是掌握化學(xué)用語的有效方法。知識(shí)點(diǎn)《高考考試大綱》對(duì)應(yīng)教科書內(nèi)容常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)化合價(jià)與化學(xué)式原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式化學(xué)方程式和離子方程式熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)熟悉常見元素的化合價(jià)，能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式。義務(wù)教育教材高中教材電解質(zhì)和電離方程式知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，在溶液中能發(fā)生電離；能正確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽的電離方程式?；瘜W(xué)1第二章第一節(jié)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。離子方程式的書寫能正確書寫常見的離子方程式。一、知識(shí)整理1．化學(xué)反應(yīng)的分類2．離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。表示同一類型的反應(yīng)。二、重點(diǎn)知識(shí)解析1．離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)宏觀上，生成物有難溶或難電離或氣體。注意：①某些離子在水中易發(fā)生強(qiáng)烈的水解而不能大量共存，屬復(fù)分解反應(yīng)。如Al3＋——SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、S2－、HS－②SKIPIF1<0遇H＋歧化成SO2和S沉淀，屬氧化還原反應(yīng)。③Fe3＋遇SCN－生成絡(luò)合物，屬難電離的物質(zhì)。④上述氧化性離子能和箭頭指向的還原性離子及其右邊所有還原性離子反應(yīng)，注意SKIPIF1<0雖然在酸性、中性、堿性條件下都有氧化性，但只有在強(qiáng)酸性環(huán)境中才可以將Cl－這樣的弱還原性離子氧化。2．離子方程式的書寫與易錯(cuò)點(diǎn)(1)拆與不拆：總的原則是看反應(yīng)物或生成物在溶液中的主要存在形式。如H＋和SKIPIF1<0的形式存在，則書寫離子方程式時(shí)將H2SO4拆成H＋和SKIPIF1<0；CaCO3在水溶液中主要以CaCO3的形式存在(只有極少部分會(huì)電離出Ca2＋和SKIPIF1<0)，則書寫離子方程式時(shí)不能拆；再比如對(duì)于Ca(OH)2，若題目中給出的是石灰水，則說明Ca(OH)2此時(shí)完全以Ca2＋和OH－的形式存在。書寫時(shí)要拆成離子，若題目給出的是石灰乳，則說明Ca(OH)2主要以Ca(OH)2的形式存在，書寫時(shí)不能拆成離子，對(duì)于酸式鹽來說，強(qiáng)酸的酸式鹽，如NaHSO4在水中完全電離，要拆成Na＋、H＋和SKIPIF1<0；弱酸的酸式鹽如NaHCO3，在水中完全電離成Na＋和SKIPIF1<0，SKIPIF1<0只有極少量電離成H＋和SKIPIF1<0，所以書寫時(shí)拆成Na＋和SKIPIF1<0，而不能拆成Na＋、H＋和SKIPIF1<0形式。具體掌握如下：可拆：強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4強(qiáng)堿：Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶性鹽不可拆：弱酸、弱堿、難溶性鹽、單質(zhì)、氧化物、氣體等。(2)量的關(guān)系：反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物不同，在寫離子方程式時(shí)要注意量的關(guān)系。(3)不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)：有些離子反應(yīng)書寫，如鐵與鹽酸的反應(yīng)：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑氫氧化鐵與氫碘酸的反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O看上去元素和電荷都守恒，但與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不符：鐵與鹽酸反應(yīng)只能生成Fe2＋，氫氧化鐵與氫碘酸的反應(yīng)不是簡單的酸堿中和，而會(huì)繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，對(duì)這一類錯(cuò)誤的離子反應(yīng)判斷要特別敏感，避免陷入誤區(qū)。3．離子共存問題(1)審清題干：注意題干中的隱含條件。①溶液的酸堿性：直接給出：下列各組離子在酸性條件下……給出pH值：下列各組離子在pH＝1的溶液中……給出指示劑顏色：下列各組離子在甲基橙呈紅色的溶液中……給出某一現(xiàn)象：在與Al反應(yīng)放出H2的溶液中，下列各組離子……②溶液的顏色：溶液中含有SKIPIF1<0(紫色)、Fe3＋(黃色)、Cu2＋(藍(lán)色)、Fe2＋(淺綠色)中任一離子時(shí)，將不再是無色的，所以題干中若指明無色透明溶液時(shí)，應(yīng)首先將這四種離子排除。③大量共存：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等物質(zhì)在水溶液中屬于微溶物，所以組成它們的陰陽離子是不能大量共存的。離子反應(yīng)分復(fù)分解反應(yīng)(化合價(jià)不變)和氧化還原反應(yīng)(化合價(jià)改變)兩種情況，審題時(shí)要注意看清是哪種情況，若沒有特別說明則兩者都要考慮。(2)離子不能共存的情況：即為離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子可能發(fā)生的反應(yīng)類型要考慮：復(fù)分解反應(yīng)(包括雙水解)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)。還要注意題目對(duì)選項(xiàng)的限定條件，如顏色、酸堿性等(見電解質(zhì)一章鹽類的水解應(yīng)用部分)。4．請熟練掌握以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式(1)大理石和稀醋酸：CaCO3＋2CH3COOHCa2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑(2)大理石和稀鹽酸：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O(3)碳酸氫鈣(鈉)溶液和稀鹽酸：SKIPIF1<0＋H＋H2O＋CO2↑(4)氯氣和水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(5)氯氣和氫氧化鈉：Cl2＋2OH－ClO－＋Cl－＋H2O(6)氯氣和氯化亞鐵：Cl2＋2Fe2＋2Fe3＋＋2Cl－草木灰的水溶液顯堿性：SKIPIF1<0＋H2OSKIPIF1<0＋OH－(7)鈉和水：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑(8)銅與稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2SKIPIF1<04H2O＋3Cu2＋＋2NO↑(9)銅和濃硝酸：Cu＋4H＋＋2SKIPIF1<0Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O(10)硫酸銅和氫氧化鋇：Cu2＋＋SKIPIF1<0＋Ba2＋＋2OH－Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(11)鋁與燒堿溶液：2Al＋2OH－＋2H2O2SKIPIF1<0＋3H2↑(12)氧化鋁和稀鹽酸：Al2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2O(13)氧化鋁和氫氧化鈉溶液：Al2O3＋2OH－2SKIPIF1<0＋H2O(14)氫氧化鋁和稀鹽酸：Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O(15)氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液：Al(OH)3＋OH－SKIPIF1<0＋2H2O(16)氯化鋁和氨水：Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3SKIPIF1<0(17)鐵粉和氯化鐵溶液：Fe＋2Fe3＋3Fe2＋(18)銅粉和氯化鐵溶液：Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋(19)硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋2H＋＋S↓(20)足量的氯氣與溴化亞鐵：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(21)偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：SKIPIF1<0＋2H2O＋CO2Al(OH)3↓＋SKIPIF1<0或者2SKIPIF1<0＋3H2O＋CO22Al(OH)3↓＋SKIPIF1<0(22)偏鋁酸鈉與氯化鋁溶液混合：Al3＋＋3SKIPIF1<0＋6H2O4Al(OH)3↓(23)亞硫酸鈉中滴入溴水：SKIPIF1<0＋Br2＋H2OSKIPIF1<0＋2H＋＋2Br－(24)碳酸氫鈣與足量(或少量)的氫氧化鉀：Ca2＋＋2SKIPIF1<0＋2OH－(足量)CaCO3↓＋SKIPIF1<0＋2H2O或者Ca2＋＋SKIPIF1<0＋OH－(少量)CaCO3↓＋H2O(25)氨水與少量二氧化硫：2NH3·H2O＋SO22SKIPIF1<0＋SKIPIF1<0＋H2O(26)氯化鋁與過量的氫氧化鈉溶液：Al3＋＋4OH－SKIPIF1<0＋2H2O(27)次氯酸鈣與過量的二氧化碳：ClO－＋H2O＋CO2HClO＋SKIPIF1<0(28)氫氧化鋇溶液滴入硫酸氫鈉溶液中至中性：SKIPIF1<0＋Ba2＋＋2OH－＋2H＋2H2O＋BaSO4↓至沉淀完全：SKIPIF1<0＋Ba2＋＋OH－＋H＋H2O＋BaSO4↓(29)Mg(HCO3)2溶液與足量石灰水反應(yīng)：2Ca2＋＋2SKIPIF1<0＋4OH－＋Mg2＋Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O(30)明礬溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2Al3＋＋3SKIPIF1<0＋3Ba2＋＋6OH－3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓或Al3＋＋2SKIPIF1<0＋2Ba2＋＋4OH－2BaSO4↓＋SKIPIF1<0＋2H2O三、典型例題解析【例1】向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，請寫出兩種情況下的離子方程式。①至恰好中和②至恰好沉淀完全【知識(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng)方程式【能力層次】理解【答案】【思路解析】將限定條件作為主要矛盾，將溶液中與主要矛盾有關(guān)的離子定為“1”，按要求引入所需離子，不參加反應(yīng)的離子不予考慮。至恰好中和：溶液中含1molH＋→需1molOH－至恰好中和→引進(jìn)了0.5molBa(OH)2→溶液中有1molSKIPIF1<0→只能沉淀0.5molBaSO4H＋＋OH－＋SKIPIF1<0Ba2＋＋SKIPIF1<0SKIPIF1<0H2O＋SKIPIF1<0BaSO4↓即：2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SKIPIF1<02H2O＋BaSO4↓至恰好沉淀完全：溶液中含有1molSKIPIF1<0→需1Ba2＋至恰好沉淀完全→引進(jìn)了1molBa(OH)2→溶液中只有1molH＋→中和生成1molH2O即：SKIPIF1<0＋Ba2＋＋H＋＋OH－BaSO4↓＋H2O【例2】向Ca(HCO3)2溶液中滴入足量NaOH溶液，請寫出離子方程式?！局R(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng)方程式【能力層次】理解【答案】Ca2＋＋2SKIPIF1<0＋2OH－2H2O＋CaCO3↓＋SKIPIF1<0【思路解析】將溶液中Ca(OH3)2定為1，即為1molCa2＋和2molSKIPIF1<0→中和2molSKIPIF1<0需2molOH－，生成2molH2O和2molSKIPIF1<0→溶液中有1molCa2＋，會(huì)與1molSKIPIF1<0反應(yīng)生成CaCO3沉淀→溶液中還剩1molSKIPIF1<0。注意：酸式鹽和堿的離子方程式書寫時(shí)一般規(guī)律為“先中和后成鹽”，即先考慮弱酸酸式酸根(如SKIPIF1<0)與OH－的中和反應(yīng)(生成H2O和SKIPIF1<0)再考慮溶液中的陽離子(如Ca2＋)與游離出來的弱酸根離子(如SKIPIF1<0)間的反應(yīng)?！纠?】將Cl2通入FeBr2溶液中，當(dāng)通入Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2，2∶2，3∶2時(shí)，寫出反應(yīng)的離子方程式?！局R(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng)方程式【能力層次】理解【答案】SKIPIF1<0時(shí)Cl2＋2Fe2＋2Fe3＋＋2Cl－SKIPIF1<0時(shí)2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－2Fe3＋＋4Cl－＋Br2SKIPIF1<0時(shí)3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2【思路解析】溶液中有Fe2＋和Br－兩種還原性離子，還原性Fe2＋＞Br－，所以Cl2應(yīng)先和Fe2＋反應(yīng)，F(xiàn)e2＋完全反應(yīng)后，若還有過量Cl2，再和Br－反應(yīng)，書寫時(shí)依據(jù)電子守恒?！纠?】下列離子方程式書寫正確的是A．向碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－B．向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2OCaSO3↓＋2HClOC．向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性：H＋＋SKIPIF1<0＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2OD．將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O【知識(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng)方程式【能力層次】理解【答案】A、B、C、D均錯(cuò)【思路解析】對(duì)A、B兩選項(xiàng)的判斷需要運(yùn)用知識(shí)遷移能力，將FeI2與FeBr2聯(lián)系，將SO2與CO2聯(lián)系，同學(xué)們的漏洞在于易在遷移時(shí)注重相同點(diǎn)，忽略差異，思維定式嚴(yán)重，溴化亞鐵中還原性Fe2＋＞Br－，所以少量Cl2只能將Fe2＋氧化，Br－不參加反應(yīng)，而FeI2中還原性I－＞Fe2＋，首先被氧化的是I－，F(xiàn)e2＋不參加反應(yīng)，若忽視差異照貓畫虎，必然出錯(cuò)。同理，SO2與CO2的區(qū)別在于SO2具有較強(qiáng)的還原性，易被次氯酸鹽氧化，因此該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)而非簡單的復(fù)分解。C選項(xiàng)中同學(xué)們易忽略量的關(guān)系，審題時(shí)應(yīng)注意“至中性”這一限定條件，以H＋與OH－的中和反應(yīng)作為主要矛盾加以考慮，而不要將兩個(gè)離子反應(yīng)簡單相加。D選項(xiàng)中同學(xué)們?nèi)菀缀鲆旻e3＋能將I－氧化所以二者不能共存的事實(shí)，簡單地將題意理解成氫碘酸作為強(qiáng)酸能將Fe(OH)3溶解。正確答案：A．2I－＋Cl2I2＋Cl2B．Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2CaSO4↓＋H＋＋Cl－＋HClOC．2H＋＋SKIPIF1<0＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2H2OD．2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O提示：離子方程式的書寫易錯(cuò)點(diǎn)有：①拆與不拆；②是否符合事實(shí)；③局部約分；④量的關(guān)系。書寫或判斷時(shí)應(yīng)特別注意這幾點(diǎn)。四、反饋練習(xí)1．(2006全國Ⅱ)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2OSKIPIF1<0＋4SKIPIF1<0＋2H2OB．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋SKIPIF1<0CaCO3↓＋H2OC．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－2．(2006上海)下列離子方程式書寫正確的是()A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SKIPIF1<0BaSO4↓＋2H2OB．Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2＋＋SKIPIF1<0＋2OH－CaCO3↓＋SKIPIF1<0＋2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2：SKIPIF1<0＋CO2＋H2O2SKIPIF1<0D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H＋＋OH－H2O3．(2006江蘇)一定能在下列溶液中大量共存的離子組是()A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、Cl－B．c(H＋)1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Ca2＋、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、SKIPIF1<0、SCN－D．含有大量SKIPIF1<0的溶液：H＋、Fe2＋、SKIPIF1<0、Cl－4．(2006上海)為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：()①測定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性；②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測正確的是()A．一定有SKIPIF1<0離子 B．一定有SKIPIF1<0離子C．不能確定Cl－離子是否存在 D．不能確定SKIPIF1<0離子是否存在5．(2007北京)在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是：①K＋、Cl－、SKIPIF1<0、S2－；②K＋、Fe2＋、I－、SKIPIF1<0；③Na＋、Cl－、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0；④Na＋、Ca2＋、Cl－、SKIPIF1<0；⑤K＋、Ba2＋、Cl－、SKIPIF1<0。()A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤6．(2007江蘇)向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是()A．K＋、Br－、SKIPIF1<0 B．Al3＋、H＋、SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0、Fe3＋、SKIPIF1<0 D．Ag＋、Cu2＋、SKIPIF1<07．(2007全國Ⅱ)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．醋酸鈉的水解反應(yīng)：CH3COO－＋H3O＋CH3COOH＋H2OB．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2SKIPIF1<0＋2OH－CaCO3↓＋2H2O＋SKIPIF1<0C．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)：C6H5O－＋CO2＋H2OC6H5OH＋SKIPIF1<0D．稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)：3Fe＋8H＋＋2SKIPIF1<03Fe3＋＋2NO↑＋4H2O8．(2007四川)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．濃燒減溶液中加入鋁片：Al＋2OH－SKIPIF1<0＋H2↑B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2OD．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H＋＋SKIPIF1<0＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2H2O9．(2007重慶)對(duì)下列反應(yīng)①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)；③Si與燒堿溶液反應(yīng)；④Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是()A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④10．(2008江蘇)下列離子方程式書寫正確的是()A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑B．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO＋2SKIPIF1<0＋2OH－CH3COO－＋SKIPIF1<0＋3NH3＋2Ag↓＋H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋2C6H5O－2C6H5OH＋2SKIPIF1<0D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SKIPIF1<0＋6H＋＋2SKIPIF1<05SKIPIF1<0＋2Mn2＋＋3H2O【反饋練習(xí)答案】1．D2．AC3．A4．BC5．B6．A7．B8．C9．B10．BD專題三化學(xué)中的常用計(jì)量化學(xué)中常用的量有：相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子(質(zhì))量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等。要熟練掌握和應(yīng)用這些常用的量，要注意單位的準(zhǔn)確和規(guī)范，以及它們的聯(lián)系和換算等，特別要注意阿伏加德羅定律及其推論的識(shí)記、理解和應(yīng)用。知識(shí)點(diǎn)《高考考試大綱》對(duì)應(yīng)教科書內(nèi)容相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。義務(wù)教育教材質(zhì)量守恒定律理解質(zhì)量守恒定律的含義?；瘜W(xué)方程式和離子方程式有關(guān)計(jì)算能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?；瘜W(xué)1第一章第二節(jié)物質(zhì)的量相關(guān)概念了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義?；瘜W(xué)1第一章第二節(jié)計(jì)算綜合根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?；瘜W(xué)1第一章第二節(jié)一、知識(shí)整理1．知識(shí)網(wǎng)絡(luò)2．阿伏加德羅定律及其推論M：物質(zhì)的摩爾質(zhì)量m：物質(zhì)的質(zhì)量n：物質(zhì)的物質(zhì)的量(1)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)SKIPIF1<0(2)兩個(gè)推論：①同溫同壓下：氣體密度之比等于氣體式量之比SKIPIF1<0SKIPIF1<0稱為氣體1對(duì)氣體2的相同密度②同溫同體積下：氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比SKIPIF1<0二、重點(diǎn)知識(shí)解析氣體式量的計(jì)算方法：(1)密度法：M＝ρmVmρm：該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度/g·L－1。Vm：氣體摩爾體積，22.4L·mol－1。M：氣體的摩爾質(zhì)量，數(shù)值上等于式量。(2)相對(duì)密度法：SKIPIF1<0(3)公式法：SKIPIF1<0三、典型例題解析【例1】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1molI－離子被氧化為I2時(shí)失去電子2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲烷和氨氣的混合氣，所含電子數(shù)是NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含0.1NA個(gè)SO3分子D．1molF2和Ar所含質(zhì)子數(shù)均為18NA【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量及其他相關(guān)物理量間的關(guān)系【能力層次】理解【答案】BD【思路解析】本題主要考查物質(zhì)的量及其他相關(guān)物理量間的關(guān)系，掌握這部分知識(shí)時(shí)要注意：(1)摩爾質(zhì)量與式量之間的關(guān)系區(qū)別：①概念不同；②摩爾質(zhì)量有單位，式量無單位。聯(lián)系：二者在數(shù)值上相等。(2)用到22.4L·mol－1，要注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃，1.01×105Pa)，是否為氣體，SO3、H2O、C＞4的烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不為氣態(tài)。(3)用到NA時(shí)看清是何種微粒(原子、分子、電子、質(zhì)子、中子)?！纠?】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是A．1mol羥基含有10NA個(gè)電子B．通常情況下，17gNH3含有10NA個(gè)質(zhì)子C．水與Na2O2反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生16gO2有NA電子轉(zhuǎn)移D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何有機(jī)物氣體所含原子數(shù)均大于4NA個(gè)【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量及其他相關(guān)物理量間的關(guān)系【能力層次】理解【答案】AD【思路解析】A中羥基為電中性原子團(tuán)，其電子數(shù)與原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等，每個(gè)羥基有9個(gè)電子，所以1mol羥基應(yīng)含有9NA個(gè)電子；B中17gNH3即為1molNH3，其所含質(zhì)子數(shù)與狀態(tài)無關(guān)，有10NA個(gè)質(zhì)子；C中水與Na2O2反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，1molNa2O2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，同時(shí)生成0.5molO2；D在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，22.4L有機(jī)物氣體中的C2H2、CH2O所含原子數(shù)均等于4NA個(gè)。【例3】由CO2、H2、CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤摶旌蠚庵蠧O2、H2、CO的體積比是A．29∶8∶13 B．21∶1∶14 C．13∶8∶29 D．26∶16∶17【知識(shí)點(diǎn)】氣體定律的應(yīng)用【能力層次】綜合應(yīng)用【答案】CD【思路解析】混合氣與氮?dú)獾拿芏认嗤?，可知混合氣的平均式量與氮?dú)獾氖搅肯嗟取Ｆ渲蠧O的式量為28，其含量不影響平均式量，為任意值；CO2與H2的平均式量要為28，其體積比為13∶8?！纠?】相同溫度和壓強(qiáng)下，體積比為1∶9的HCl和H2O(g)混合氣體，完全冷凝后所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．5％ B．10％ C．15.6％ D．18.4％【知識(shí)點(diǎn)】氣體定律的應(yīng)用和其他物理量間的換算【能力層次】應(yīng)用【答案】D【思路解析】此法主要用于選擇題的解答。有些計(jì)算選擇題表面上看起來似乎需要計(jì)算，但只要注意審題，稍加分析，便可以目測心算，得到準(zhǔn)確答案。氣體的體積比在相同狀況下，即為其物質(zhì)的量之比，混合物中，HCl與H2O物質(zhì)的量之比為1∶9，由于水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，HCl的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol，HCl的摩爾質(zhì)量約為水的二倍，所以所得鹽酸水與HCl的質(zhì)量之比約為1∶4.5，進(jìn)而得出結(jié)論，答案為：D?！纠?】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為24g，此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為A．4∶7 B．3∶4 C．2∶7 D．7∶4【知識(shí)點(diǎn)】氣體定律的應(yīng)用和其他物理量間的換算【能力層次】應(yīng)用【答案】A【思路解析】CO和CO2的物質(zhì)的量為：n＝SKIPIF1<0＝0.6mol設(shè)CO的物質(zhì)的量為x，CO2的物質(zhì)的量為y則SKIPIF1<0∴x＝0.15moly＝0.45mol∴n(C)∶n(O)＝(0.15＋0.45)mol∶(0.15＋0.9)mol＝4∶7四、反饋練習(xí)1．(2007北京)對(duì)相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是()A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等 B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C．若分子數(shù)相等，則體積相等 D．若體積相等，則密度相等2．(2007上海)下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是()A．摩爾質(zhì)量g/mol B．氣體摩爾體積L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm33．(2007海南)下列敘述正確的是()A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等4．(2007寧夏)若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB．在0℃，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C．14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子D．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7∶45．(2007上海)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A．常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)B．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)C．0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個(gè)D．5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.3NA個(gè)6．(2007四川卷)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NAB．7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NAC．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NAD．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的SKIPIF1<0數(shù)目為0.5NA7．(2007江蘇)阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是()A．2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的SKIPIF1<0數(shù)目為0.3×6.02×1023C．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023D．4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×10238．(2007廣東)下列敘述正確的是()A．48gO3氣體含有6.02×1023個(gè)O3分子B．常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81×1023個(gè)NO2分子C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023個(gè)Cu2＋D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子9．(2007全國Ⅰ)在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)他們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)由大到小的順序是()A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)【反饋練習(xí)答案】1．C2．C3．B4．C5．B6．B7．D8．A9．D專題四分散系分散系包括溶液、濁液和膠體三部分，重點(diǎn)是溶液，它是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物。溶質(zhì)的溶解有物理和化學(xué)兩個(gè)過程同時(shí)發(fā)生，因此有吸熱和放熱現(xiàn)象。要理解結(jié)晶、結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風(fēng)化、潮解等概念。對(duì)飽和溶液中的溶解平衡要有較深刻的理解，熟練掌握溶解度的概念和溶解度曲線的應(yīng)用，進(jìn)而掌握析晶的條件和有關(guān)計(jì)算，以及幾種濃度的表示方法和相互的換算。對(duì)于膠體要掌握其本質(zhì)特征，了解它的主要性質(zhì)、凝聚方法、凈化方法(滲析)和三種膠體的制備方法。知識(shí)點(diǎn)《高考考試大綱》對(duì)應(yīng)教科書內(nèi)容溶液了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。了解配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。義務(wù)教育教材化學(xué)1第二章第一節(jié)膠體了解膠體是一種常見的分散系?；瘜W(xué)1第二章第一節(jié)一、知識(shí)整理1．知識(shí)網(wǎng)絡(luò)2．分散系(1)分散系：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))的微粒分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。(2)分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)。(3)分散劑：能分散分散質(zhì)的物質(zhì)。三種分散系的比較分散系分散質(zhì)微粒直徑分散質(zhì)微粒能否透過濾紙能否透過半透膜穩(wěn)定性溶液小于10－9m單個(gè)分子或離子能能穩(wěn)定膠體10－9～10－7m許多分子集合體或大分子能不能較穩(wěn)定濁液大于10－7m大量分子集合體不能不能不穩(wěn)定二、重點(diǎn)知識(shí)解析1．關(guān)于溶液的幾個(gè)重要概念(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：某溫度下，100g溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。(2)物質(zhì)的量濃度：c＝n/V，1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。注意：兩溶液混合，一般情況下，V混＜V1＋V2，計(jì)算時(shí)，V混＝混合溶液總質(zhì)量/混合溶液密度；若題目告知可忽略體積變化，則V混＝V1＋V2。(3)體積百分比濃度：例如：氯化氫的溶解度1∶500，1是溶劑水的體積，500是標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積。兩者保持同單位；1∶5的硫酸，1是指原來的濃溶液體積，5是外加的水體積，兩者保持同單位。2．溶解度(1)概念：某溫度下，100g溶劑中所能溶解的溶質(zhì)的最大質(zhì)量。單位：克(g)四定：定溫度、定狀態(tài)、定單位、定溶劑例：S＝110g，m(劑)＝100g，m(溶液)＝210g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝SKIPIF1<0×100％說明：①固體的溶解度隨溫度升高而增大(氫氧化鈣例外)；②氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。(2)溶解度曲線：只有飽和溶液才有溶解度曲線。同一狀況下，溶解度是一個(gè)定值，大多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大，氣體和個(gè)別固體的溶解度隨溫度的升高而下降。溶解度曲線上每一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的都是飽和溶液。掌握以硝酸鉀、氯化鈉、氫氧化鈣為代表的三種類型溶解度曲線。(3)溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系：S/(100＋S)＝m％c＝n/V＝1000ρm％/M(4)關(guān)于溶解度的計(jì)算：(必為飽和溶液)S/(100＋S)＝m(溶質(zhì))/m(溶液)S/100＝m(溶質(zhì))/m(溶劑)三、典型例題解析【例1】向一定溫度下足量的飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，下列說法正確的是A．硫酸銅不溶解，其濃度不變B．硫酸銅可溶解，并達(dá)到溶解平衡，其質(zhì)量不變C．溶液的濃度不變D．溶液的質(zhì)量不變E．溶液的質(zhì)量減少F．硫酸銅變?yōu)镃uSO4·5H2O，其質(zhì)量為w×250/160gG．硫酸銅變?yōu)镃uSO4·5H2O，其質(zhì)量大于w×250/160g【知識(shí)點(diǎn)】飽和溶液及相關(guān)計(jì)算【能力層次】理解【答案】CEG【思路解析】向一定溫度下，足量的飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，會(huì)有膽礬晶體析出，原溶液水少了，會(huì)繼續(xù)析出晶體，直至剩下的恰好是飽和溶液，晶體在溶液中建立一個(gè)動(dòng)態(tài)的溶解結(jié)晶平衡。所以飽和溶液的濃度不變，其總質(zhì)量減少，析出晶體的質(zhì)量大于250w/160g?！纠?】25℃時(shí)，硫酸銅的溶解度為Sg，將Sg無水硫酸銅粉末加入到(100＋S)g飽和到銅溶液中，得到一定量的藍(lán)色晶體，若將此晶體溶解配制成飽和溶液，應(yīng)加入的水的質(zhì)量是A．100g B．(100＋S)g C．(100－SKIPIF1<0)g D．(100－SKIPIF1<0)g【知識(shí)點(diǎn)】溶解度的計(jì)算【能力層次】應(yīng)用【答案】A【思路解析】很多學(xué)生拿到本題就開始列未知數(shù)解方程，試圖算出答案，結(jié)果發(fā)現(xiàn)所給數(shù)據(jù)過于抽象，計(jì)算量過大而放棄，其實(shí)將題目通覽后通過流程圖不難發(fā)現(xiàn)：將晶體溶解所加的水量就是將Sg無水硫酸銅配成飽和溶液所需的水量，即100g。提示：化學(xué)解題中抓住始終態(tài)，省略中間過程的思想可以大大簡化某些復(fù)雜問題，而要想找出始終態(tài)間的聯(lián)系，必須要有書寫流程的好習(xí)慣，這樣不僅思路清晰，便于發(fā)現(xiàn)某些守恒關(guān)系，也便于查出錯(cuò)誤，類似的題目還有：一包鋁鐵混合物粉末，溶于足量的鹽酸中，再用過量的NaOH溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、于燥、灼燒，完全變成紅色粉末，經(jīng)稱量該粉末和原粉末的質(zhì)量恰好相等，則原粉末中鋁的含量為：(A)A．30％ B．47.6％ C．52.4％ D．70％四、反饋練習(xí)1．下列敘述正確的是()A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D．膠體粒子很小，可以透過半透膜2．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol/L，c(SKIPIF1<0)＝0.8mol/L，則c(K＋)為()A．0.15mol/L B．0.2mol/LC．0.3mol/L D．0.4mol/L3．下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是()A．配制100g5％的食鹽溶液時(shí)，需將5g食鹽放入燒杯中，加95mL水?dāng)嚢枞芙饧纯葿．配制0.1mol·L－1的硫酸溶液時(shí)，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋C．測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時(shí)，需邊加熱邊攪拌，防止晶體飛濺D．中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)混合液4．常溫下Ca(OH)2溶于水達(dá)飽和時(shí)存在如下平衡：()Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)，Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－。飽和石灰水的密度為dg/cm3，溶液的pH＝12。則該溫度下Ca(OH)2的溶解度為A．SKIPIF1<0 B．SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0 D．SKIPIF1<05．右圖是A、B兩種固體的溶解度曲線，下列說法中正確的是()A．A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)的溶解度B．t1℃時(shí)，a點(diǎn)表示A、B兩物質(zhì)的溶解度相等C．t2℃時(shí)，A、B兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．A、B兩物質(zhì)的飽和溶液各100g，由t2℃降到t1℃時(shí)析出的晶體一樣多6．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是()A．通過電泳實(shí)驗(yàn)證明膠體帶電B．通常利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溶液與膠體C．滲析實(shí)驗(yàn)說明膠體粒子能透過半透膜D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體7．在60℃的恒溫條件下，200g的甲物質(zhì)蒸發(fā)掉20g水，能析出10g不含結(jié)晶水的甲物質(zhì)，再蒸發(fā)掉20g水又能析出20g不含結(jié)晶水的甲物質(zhì)，那么原溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．5％ B．50％ C．47.5％ D．15％8．某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O，其式量為M，在25℃時(shí)，ag該晶體溶于bg水中即達(dá)到飽和，形成密度為ρg/cm3，體積為VmL的飽和溶液，下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是()A．飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a(M－18n)/M(a＋b)×100％B．25℃時(shí)R的溶解度為100a(M－18n)/(bM＋18na)gC．25℃時(shí)R的溶解度為100a/bgD．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為1000a/MVmol/L9．一定溫度下硫酸銅在水中的溶解度為25g，該溫度下將32g硫酸銅白色粉末投入mg水中形成飽和溶液，并有CuSO4·5H2O晶體析出，則m的取值為()A．18g≤m≤128g B．18g＜m＜128gC．36g＜m＜180g D．36g≤m≤180g【反饋練習(xí)答案】1．C2．C3．B4．A5．B6．B7．C8．C9．B專題五反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)《高考考試大綱》對(duì)應(yīng)教科書內(nèi)容能量轉(zhuǎn)化化學(xué)能與熱能了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。化學(xué)2第二章第一節(jié)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。選修4第一章第一節(jié)熱化學(xué)方程式蓋斯定律了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。選修4第一章第二、三節(jié)了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。選修4第一章第三節(jié)一、知識(shí)整理1．反應(yīng)熱與焓變定義：化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量(或轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的熱量)來表述，叫做反應(yīng)熱，又稱為“焓變”。符號(hào)：ΔH，單位：kJ/mol或kJ·mol－1許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過量熱計(jì)直接測量。2．常見的反應(yīng)熱和表示方法反應(yīng)熱用ΔH表示，其實(shí)是從體系的角度分析的。放熱反應(yīng)：體系環(huán)境，體系將能量釋放給環(huán)境，體系的能量降低，因此，放熱反應(yīng)的ΔH＜0，為“－”。吸熱反應(yīng)：環(huán)境體系，體系吸收了環(huán)境的能量，體系的能量升高，因此，吸熱反應(yīng)的ΔH＞0，為“＋”?；瘜W(xué)變化過程中的能量變化見下圖：(1)常見的反應(yīng)熱：中和熱和燃燒熱。①中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱。稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反熱為定值：57.3kJ/mol。②燃燒熱：在101kPa時(shí)，1mol某物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。如C完全燃燒應(yīng)生成CO2(g)，而生成CO(g)屬于不完全燃燒；又如H2燃燒生成液態(tài)H2O，而不是氣態(tài)水蒸氣。③燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系：燃燒熱中和熱相同點(diǎn)能量變化放熱反應(yīng)ΔHΔH＜0，單位：kJ/mol不相同點(diǎn)反應(yīng)條件101kPa在稀溶液中反應(yīng)物的量1mol(O2的量不限)可能是1mol，也可能是0．5mol生成物的量不限量H2O是1mol。反應(yīng)熱的含義1mol反應(yīng)物完全燃燒時(shí)放出的熱量；不同反應(yīng)物燃燒熱也不同。生成1molH2O時(shí)放出的熱量；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱大致相同，均約為57.3kJ/mol。(2)表示方法——熱化學(xué)方程式：能既表明化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化，又能表明能量的變化的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。3．反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的用途(1)判斷反應(yīng)發(fā)生的難易；(2)計(jì)算燃料的用量。4．反應(yīng)熱的計(jì)算ΔH＝E(生成物的總能量)－E(反應(yīng)物的總能量)ΔH＝E(反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量)－E(生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量)二、重點(diǎn)知識(shí)解析1．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵生成。任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，這是由于在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子間相互作用時(shí)，舊的化學(xué)鍵斷裂，需要吸收能量；當(dāng)生成物分子生成時(shí)，新的化學(xué)鍵形成，需要放出能量。如果反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總能量比反應(yīng)物吸收的總能量大，這是放熱反應(yīng)。對(duì)于放熱反應(yīng)，由于反應(yīng)后放出能量(釋放給環(huán)境)而使反應(yīng)體系的能量降低。因此，規(guī)定放熱反應(yīng)的ΔH為“負(fù)”。反之，對(duì)于吸熱反應(yīng)，由于反應(yīng)吸收能量(能量來自環(huán)境)而使反應(yīng)體系的能量升高。因此，規(guī)定吸熱反應(yīng)的ΔH為“正”。當(dāng)ΔH為“負(fù)”或ΔH＜0時(shí)，為放熱反應(yīng)；當(dāng)ΔH為“正”或ΔH＞0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。結(jié)論：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律，特定反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量與生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量之差。即ΔHE反應(yīng)物分子化學(xué)鍵總鍵能－E生成物分子化學(xué)鍵總鍵能2．書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)(1)需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)；因反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，其ΔH不同。對(duì)于25℃、101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可以不注明。(2)要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。(不同狀態(tài)，物質(zhì)中貯存的能量不同)。如：H2(g)＋SKIPIF1<0O2(g)H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/molH2(g)＋SKIPIF1<0O2(g)H2O(1)ΔH＝－285.8kJ/mol(3)熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)只表示物質(zhì)的量，它可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其ΔH也不同。如：H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ/molSKIPIF1<0H2(g)＋SKIPIF1<0Cl2(g)HCl(g)ΔH＝－92.3kJ/mol3．蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑?jīng)]有關(guān)系，只與反應(yīng)的始態(tài)和末態(tài)/終態(tài)有關(guān)。不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)，即為蓋斯定律。三、典型例題解析【例1】下列熱化學(xué)方程式中，ΔH能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是A．CO(g)＋SKIPIF1<0O2(g)CO2(g)ΔH＝－283.0kJ/molB．C(s)＋SKIPIF1<0O2(g)CO(g)ΔH＝－110.5kJ/molC．H2(g)＋SKIPIF1<0O2(g)H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/molD．2C8H18(l)＋25O2(g)16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036kJ/mol【知識(shí)點(diǎn)】熱化學(xué)方程式的含義【能力層次】理解【答案】A【思路解析】A本題旨在考查燃燒熱的定義，答案B不是物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，答案C生成物H2O(g)不是穩(wěn)定的氧化物，其穩(wěn)定的氧化物為H2O(l)，答案D不是1mol的反應(yīng)物完全燃燒，不符合燃燒熱的概念。【例2】我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施不對(duì)的是A．大力發(fā)展氫能源 B．充分利用太陽能C．不使用含碳能源 D．提高能源利用率【知識(shí)點(diǎn)】能源問題【能力層次】了解【答案】C【思路解析】目前全球能源還主要依靠含碳物質(zhì)的燃燒。要減少二氧化碳的排放應(yīng)在開發(fā)新能源，提高能源利用率等方面下功夫?！纠?】已知1mol白磷轉(zhuǎn)化成1mol紅磷，放出18.39kJ熱量，又知：P4(白，s)＋5O2(g)2P2O5(s)ΔH、4P(紅，s)＋5O2(g)2P2O5(s)ΔH2，則ΔH1和ΔH2的關(guān)系正確的是A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2 D．無法判斷【知識(shí)點(diǎn)】反應(yīng)熱的比較【能力層次】理解【答案】B【思路解析】設(shè)想P4(白)轉(zhuǎn)化為P(紅)，由題意第一個(gè)反應(yīng)放出的熱量大于第二個(gè)反應(yīng)，故ΔH1＜ΔH2。【例4】今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)＋SKIPIF1<0O2(g)H2O(g)ΔH＝akJ/mol，H2(g)＋SKIPIF1<0O2(g)H2O(l)ΔH＝bkJ/mol，2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH＝ckJ/mol。關(guān)于它們的下列表述正確的是A．它們都是吸熱反應(yīng) B．a(chǎn)、b和c均為正值C．a(chǎn)＝b D．2b＝c【知識(shí)點(diǎn)】熱化學(xué)方程式的含義和反應(yīng)熱的比較【能力層次】理解【答案】D【思路解析】根據(jù)熱化學(xué)方程式表示方法規(guī)定可知，氫氣燃燒放熱，其ΔH應(yīng)為負(fù)值，故A、B錯(cuò)；再據(jù)相同物質(zhì)的反應(yīng)，聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同可判斷a≠b，C錯(cuò)；第三對(duì)相同反應(yīng)，反應(yīng)熱與可燃物的物質(zhì)的量成正比可判斷2b＝c?！纠?】在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molCH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol由1molCO和3molCH4組成的混合氣在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ【知識(shí)點(diǎn)】蓋斯定律【能力層次】理解【答案】B【思路解析】1molCO完全燃燒放出的熱量是SKIPIF1<0kJ/mol，3molCH4完全燃燒放出的熱量是890kJ×3，本題釋放的總能量應(yīng)當(dāng)是(566/2＋890×3)kJ?！纠?】在101kPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少?1000LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少?【知識(shí)點(diǎn)】反應(yīng)熱的計(jì)算【能力層次】綜合應(yīng)用【答案】CH4的燃燒熱為890kJ/mol，1000LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒產(chǎn)生的熱量為3.97×104kJ?！舅悸方馕觥扛鶕?jù)題意，在101kPa時(shí)，1molCH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol即CH4的燃燒熱為890kJ/mol。1000LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為：n(CH4)＝V(CH4)/Vm＝1000L/22.4L·mol－1＝44.6mol1molCH4完全燃燒放出890kJ的熱量，44.6molCH4完全燃燒放出的熱量為：44.6mol×890kJ/mol3.97×104kJ四、反饋練習(xí)1．(2006天津)已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(1)ΔH＝－57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是()A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB．①的反應(yīng)熱為221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量2．(2006江蘇)下列各組熱化學(xué)方程式程中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH1C(s)＋SKIPIF1<0O2(g)CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)SO2(g)ΔH4③H2(s)＋SKIPIF1<0