化學(xué)高二第一學(xué)期寒假作業(yè)題(含答案)

.@:2019化學(xué)高二第一學(xué)期寒假作業(yè)題〔含答案〕化學(xué)一詞，假設(shè)單是從字面解釋就是變化的科學(xué)。小編準(zhǔn)備了化學(xué)高二第一學(xué)期寒假作業(yè)題，希望你喜歡。一、選擇題〔此題共16小題，每題只有一正確選項(xiàng)，每題3分，共48分。〕1.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A.活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞B.增大反響物濃度可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反響速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反響速率增大的主要原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)D.有氣體參與的化學(xué)反響，假設(shè)增大壓強(qiáng)〔即縮小反響容器的體積〕，可增加活化分子總數(shù)，從而使反響速率增大2.以下操作中，能使水的電離平衡向右挪動(dòng)，而且所得溶液顯酸性的是〔〕A.對(duì)水加熱到100℃，測(cè)得pH=6B.在水中滴入稀硫酸C.在水中參加小蘇打D.在水中參加氯化鋁固體3.在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置里在一樣溫度下分別注入20mL6molL-1醋酸和20mL6molL-1氨水，燈光明暗程度一樣，假如把這兩種溶液混和后再試驗(yàn)?zāi)敲础病矨.燈光變暗;二者電離常數(shù)一樣B.燈光變暗;電離常數(shù)醋酸大于氨水C.燈光變亮;電離常數(shù)醋酸小于氨水D.燈光變亮;電離常數(shù)醋酸等于氨水4.在密閉容器中發(fā)生反響aX〔氣〕+bY〔氣〕cW〔氣〕+dZ〔氣〕，假設(shè)反響到達(dá)平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來(lái)的1/2體積，再次到達(dá)平衡時(shí)，Z的濃度是原平衡的1.8倍，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是〔〕A.平衡向正反響方向挪動(dòng)B.a+bc+dC.W的體積分?jǐn)?shù)增大D.X的轉(zhuǎn)化率降低5.：H2〔g〕+Cl2〔g〕===2HCl〔g〕H=-183kJ/mol，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A.2L氯化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氯氣,吸收183kJ熱量B.1mol氫氣與1mol氯氣反響生成2mol液態(tài)氯化氫放出的熱量小于183kJC.在一樣條件下，1mol氫氣與1mol氯氣的能量總和大于2mol氯化氫氣體的能量D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氯氣分子反響生成2個(gè)氯化氫分子放出183kJ熱量6.：2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔l〕△H=﹣571.6kJmol﹣12CH3OH〔l〕+3O2〔g〕═2CO2〔g〕+4H2O〔l〕△H=﹣1452kJmol﹣1H+〔aq〕+OH﹣〔aq〕═H2O〔l〕△H=﹣57.3kJmol﹣1以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A.H2〔g〕的燃燒熱為571.6kJmol﹣1B.H2SO4〔aq〕+Ba〔OH〕2〔aq〕═BaSO4〔s〕+H2O〔l〕△H=﹣57.3kJmol﹣1C.同質(zhì)量的H2〔g〕和CH3OH〔l〕完全燃燒，H2〔g〕放出的熱量多D.3H2〔g〕+CO2〔g〕═CH3OH〔l〕+H2O〔l〕△H=+131.4kJmol﹣17.可逆反響：2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕在一個(gè)體積不變的密閉容器中反響，到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是〔〕①單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolSO2的同時(shí)，生成nmolSO2②單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)，生成nmolO2③用SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反響速率的比為2：1：2的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A.①②B.①②④C.①③④D.②③④8.以下措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是〔〕A.新制的氯水在光照下顏色變淺B.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深C.在合成氨的反響中，降溫或加壓有利于氨的合成D.Fe〔SCN〕3溶液中參加6mol/LNaOH溶液后顏色變淺9.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A.0、0的反響在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)展B.NH4HCO3〔s〕===NH3〔g〕+H2O〔g〕+CO2〔g〕H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)展，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C.焓變和熵變都與反響的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可單獨(dú)作為反響自發(fā)性的判據(jù)D.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反響進(jìn)展的方向10.以下實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的選項(xiàng)是〔〕操作和現(xiàn)象結(jié)論A處理鍋爐水垢中的CaSO4時(shí)，依次參加飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解Ksp：CaCO3B用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成該電極為陽(yáng)極C向FeCl3和CuCl2混合溶液中參加少量鐵粉，有紅色固體析出氧化性：Cu2+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Ag+11.向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反響：A〔g〕+xB〔g〕2C〔g〕.容器的反響溫度、反響物起始量如下左表，反響過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖表示：容器甲乙丙容積0.5L0.5L1.0L溫度/℃T1T2T2反響物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A.10min內(nèi)甲容器中反響的平均速率v〔A〕=0.025mol/〔Lmin〕B.由圖可知：T1C.x=1，假設(shè)平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡挪動(dòng)D.T1℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為75%12.以下兩種溶液混合后，所得溶液中各離子濃度關(guān)系不正確的選項(xiàng)是〔〕A.0.1mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合c〔Na+〕c〔OH-〕c〔CH3COO-〕c〔H+〕B.常溫下，0.01mol/L的NaOH溶液與pH=2的CH3COOH溶液等體積混合c〔CH3COO-〕c〔Na+〕c〔H+〕c〔OH-〕C.常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液混合后使pH=7，c〔CH3COO-〕=c〔Na+〕c〔H+〕=c〔OH-〕D.0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COONa溶液等體積混合c〔CH3COO-〕+c〔OH-〕=c〔Na+〕+c〔H+〕13.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A.泡沫滅火器中用的是硫酸鋁和蘇打溶液，并且蘇打放在小塑料桶里。B.圖①表示25℃時(shí)，用0.1molL-1鹽酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液，溶液的pH隨參加酸體積的變化C.在常溫下用惰性電極電解足量食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，假設(shè)電解后溶液總體積為0.5L，陰極析出的氣體的分子數(shù)為0.5NA，電解后溶液的pH為14D.常溫時(shí)，濃度均為0.01mol/LNa2CO3溶液和NaHCO3溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關(guān)系為2c〔Na+〕=3c〔HCO3-〕+3c〔CO32-〕+3c〔H2CO3〕14.以下與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法，正確的選項(xiàng)是〔〕A.圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B.圖2中，發(fā)生吸氧腐蝕C.圖3中，燃燒灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂相當(dāng)于原電池的正極15.298K時(shí)，在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3+立即被復(fù)原成Fe2+。據(jù)此某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下圖的原電池裝置。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A.正極反響為：Zn2e-Zn2+B.鹽橋中K+向右池挪動(dòng)C.Pt電極上有氣泡出現(xiàn)D.左燒杯中溶液的紅色變淺16.電解硫酸鈉溶液消費(fèi)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A.a極與電源的負(fù)極相連B.a電極反響式：2H2O+2e-=H2+2OH-C.離子交換膜d為陰離子交換膜D.產(chǎn)物丙為硫酸溶液二、非選擇題〔共52分〕17.〔此題18分〕Ⅰ:己知Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，請(qǐng)用Na2CO3溶液及必要的實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明鹽類的水解是一個(gè)吸熱過(guò)程.必需的試劑有操作和現(xiàn)象是。Ⅱ:沉淀滴定和中和滴定的原理一樣，如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量時(shí)常以CrO2-4為指示劑，這是因?yàn)锳gCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度________的緣故〔填大或小〕，其實(shí)難溶性銀鹽較多，溶度積如下表：銀鹽性質(zhì)AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN沉淀顏色白黃白磚紅白溶度積1.810-108.310-171.210-101.210-121.010-12假設(shè)用AgNO3去滴定KSCN溶液，可選用為滴定的適宜指示劑有〔〕A.NaClB.KIC.NaCND.Na2CrO4剛好到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)生的離子反響方程式為____________________________。Ⅲ:甲、乙兩個(gè)小組利用酸性KMnO4與H2C2O4溶液反響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響反響速率的因素〔2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O〕甲組：利用以下圖裝置，通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來(lái)比較化學(xué)反響速率的大小。〔實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已參加H2SO4〕序號(hào)A溶液B溶液①2ml0.2mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液②2ml0.1mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液③2ml0.2mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4〔1〕該實(shí)驗(yàn)的目的是探究對(duì)化學(xué)反響速率的影響。〔2〕分液漏斗中A溶液應(yīng)該參加〔填一次性或逐滴滴加〕〔3〕實(shí)驗(yàn)完畢后，讀數(shù)前為了使兩個(gè)量氣管的壓強(qiáng)相等，防止產(chǎn)生壓強(qiáng)差，影響測(cè)定結(jié)果，需要進(jìn)展的操作是。乙組：通過(guò)測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來(lái)比較化學(xué)反響速率。為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對(duì)反響速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234水/ml1050X0.5mol/LH2C2O4/ml5101050.2mol/LKMnO4/ml551010時(shí)間/s402019---〔4〕上表上X=〔填序號(hào)〕A.5B.10C.15D.20〔5〕4號(hào)實(shí)驗(yàn)中始終沒有觀察到溶液褪色，你認(rèn)為可能的原因是。18.〔此題8分〕〔1〕測(cè)得一定溫度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，此溶液呈性。測(cè)定溫度25℃〔填高于、低于或等于〕〔2〕將25℃下pH=12的NaOH溶液aL與pH=1的HCl溶液bL混合。假設(shè)所得混合液為中性，那么a:b=?！?〕25℃下，0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5,那么該溫度下NH3H2O的電離常數(shù)約為?！仓苯訉懗鲇?jì)算結(jié)果〕19.〔此題18分〕空氣中CO2的含量及有效利用，已經(jīng)引起各國(guó)的普遍重視Ⅰ:目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)消費(fèi)燃料甲醇。為探究反響原理，現(xiàn)進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反響：CO2〔g〕+3H2〔g〕CH3OH〔g〕+H2O〔g〕，△H=-49.0kJ/mol;測(cè)得CO2和CH3OH〔g〕的濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示。甲〔1〕前3min內(nèi)，平均反響速率v〔H2〕=molL-1min-1。此溫度下該反響的平衡常數(shù)為〔結(jié)果保存兩位小數(shù)〕?！?〕以下措施中，既能使反響加快，又能使n〔CH3OH〕/n〔CO2〕增大是。A.升高溫度B.充入惰性氣體C.將H2O〔g〕從體系中別離D.再充入1molH2〔3〕圖乙中t5時(shí)引起平衡挪動(dòng)的條件是?！蔡钚蛱?hào)〕A.升高溫度B.增大反響物濃度C.使用催化劑D.增大體系壓強(qiáng)〔4〕反響到達(dá)平衡后，假設(shè)向反響體系再參加CO2〔g〕、H2〔g〕、CH3OH〔g〕、H2O〔g〕各1mol，化學(xué)平衡〔填正向、逆向或不〕挪動(dòng)。Ⅱ:利用CO2〔g〕+CH4〔g〕2CO〔g〕+2H2〔g〕將CO2轉(zhuǎn)化成燃料氣。T℃時(shí)，在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4與CO2，發(fā)生上述反響，吸收熱量Q1kJ，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖，〔5〕以下事實(shí)能說(shuō)明該反響到達(dá)平衡的是〔〕a.CO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化c.v正〔CO2〕=2v逆〔H2〕d.混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化e.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCH4的同時(shí)消耗2nmolH2〔6〕據(jù)圖可知P1、P2、P3、P4由小到大的順序是?！?〕假設(shè)將上述容器改為恒壓容器〔反響前體積一樣〕，起始時(shí)通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4與CO2，一樣的溫度下充分反響到達(dá)平衡后，吸收熱量Q2kJ，那么Q1Q2〔填=或〕Ⅲ:設(shè)反響①Fe〔s〕+CO2〔g〕FeO〔s〕+CO〔g〕和反響②Fe〔s〕+H2O〔g〕FeO〔s〕+H2〔g〕的平衡常數(shù)分別為K1、K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下表所示：T〔K〕K1K29731.472.3611732.151.67〔8〕現(xiàn)有反響CO2〔g〕+H2〔g〕CO〔g〕+H2O〔g〕，是〔填吸或放〕熱反響。20.〔此題8分〕某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)乙醇〔CH3CH2OH〕燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如下左圖：①寫出ⅰ中通入乙醇這一極的電極反響式。②25℃，1.01105Pa時(shí)23g液態(tài)乙醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)至原狀態(tài)時(shí)，放出362.9kJ熱量，寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。③理論