人教版必修一教師輔導(dǎo)講義物質(zhì)的量濃度的溶液的配置與分析

專題一：物質(zhì)的量濃度溶液的配制與分析一、知識(shí)梳理知識(shí)點(diǎn)一、基礎(chǔ)概念描述濃度的量內(nèi)容物質(zhì)的量濃度（cB）質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）定義以單位體積溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)來表示溶液組成的物理量用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組成的物理量溶質(zhì)的單位溶液的單位計(jì)算公式及常用單位注意：（1）這里V是溶液的體積，它不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。（2）在一定物質(zhì)的量濃度的溶液里取出一定體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液相同。（3）物質(zhì)的量濃度相同，體積也相同的任何溶液，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，但溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相同。答案：(從左至右，從上至下)molgLgc＝eq\f(n,V)mol/Lw＝eq\f(溶質(zhì)的質(zhì)量,溶液的質(zhì)量)×100%1物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度關(guān)系與轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度（cB）、質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）用來描述溶液濃度，溶解度（S）用來描述物質(zhì)溶解能力。c＝eq\f(1000ρw,M)，w＝eq\f(cM,1000ρ)(ρ為溶液密度，單位g/ml，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量)飽和溶液：w＝，c＝eq\f(1000ρS,M100＋S)備注：可進(jìn)行公式推導(dǎo)，令溶液體積為1L，會(huì)更加簡化。3.n、N、m、V、c之間的關(guān)系知識(shí)點(diǎn)二、物質(zhì)的量濃度計(jì)算1.公式直接計(jì)算c＝和c＝eq\f(1000ρw,M)從已知量上進(jìn)行選擇，另外，計(jì)算時(shí)注意單位。正確判斷溶液的溶質(zhì)：①與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4等。②含結(jié)晶水的物質(zhì)如CuSO4·5H2O→CuSO4。③特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O，但計(jì)算濃度時(shí)是以NH3分子作為溶質(zhì)。2.溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算(1)稀釋定律：c1V1＝c2V2。(2)混合后溶液體積不變：c1V1＋c2V2＝c(混)(V1＋V2)。(3)混合后溶液體積改變：c1V1＋c2V2＝c(混)V(混)[V(混)＝m(混)/ρ(混)]。3.氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于水后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解某氣體VL，所得溶液密度為ρ(ρ單位為g/cm3)，則：c＝eq\f(n,V)＝eq\f(V/22.4,\f(1000×1＋\f(V,22.4)×M,1000ρ))＝eq\f(1000ρV,22400＋MV)利用電荷守恒計(jì)算如：溶液中存在K2SO4、Na2SO4兩種溶質(zhì)，則離子濃度關(guān)系：。答案：c(K＋)＋c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))知識(shí)點(diǎn)三、溶液配制實(shí)驗(yàn)1.所需儀器（1）托盤天平、藥匙、燒杯、、、，若溶質(zhì)為液體或濃溶液，上述儀器中的托盤天平、藥匙改為量筒。（2）容量瓶的使用特點(diǎn)：(2)使用方法及注意事項(xiàng)：①容量瓶使用前一定要檢查________。其操作順序?yàn)檠b水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立。②________(填“能”或“不能”，下同)將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。③________作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液的容器。④________加入過冷或過熱的液體。⑤________潤洗。⑥只能配制容量瓶上規(guī)定體積的溶液，即不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。2.實(shí)驗(yàn)步驟(1)計(jì)算：計(jì)算所需固體的質(zhì)量。(2)稱量：根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱量固體質(zhì)量。(3)溶解：將稱量好的固體放入燒杯中，加適量水溶解，并用____________攪拌。(4)轉(zhuǎn)移：待恢復(fù)到________后，將溶液轉(zhuǎn)移到______________中。(5)洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌________次，將每次洗滌液也注入容量瓶中，并振蕩容量瓶。(6)定容：往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線______cm時(shí)，改用________滴加蒸餾水至液面與刻度線________。塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。總結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)應(yīng)注意：①溶質(zhì)是什么？②容量瓶的規(guī)格，常見的有50mL、100mL、150mL、250mL、500mL、1000mL容量瓶，使用時(shí)遵循“選大不選小”規(guī)則；③所用定量儀器：量筒、托盤天平的精確度。3.誤差分析（1）理論依據(jù)根據(jù)cB＝eq\f(nB,V)，若在配制一定濃度溶液時(shí)，因操作上的錯(cuò)誤而導(dǎo)致nB值比實(shí)際理論值小，或V值比實(shí)際理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；反之偏大。（2）誤差分析（以配制NaOH溶液為例）能引起誤差的一些錯(cuò)誤操作因變量cB(mol·L－1)nB(或mB)V稱量①藥品、砝碼左右位置顛倒，且稱量中用到游碼②稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)時(shí)間過長③用濾紙稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)量?、苡昧客擦咳∫簯B(tài)溶質(zhì)時(shí)，俯視讀數(shù)⑤量取液態(tài)溶質(zhì)時(shí)量筒內(nèi)有水溶解轉(zhuǎn)移洗滌⑥轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液濺出⑦未洗滌燒杯和玻璃棒⑧洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶⑨溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容⑩定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出?定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水?定容時(shí)，俯視刻度線注意：1.俯視、仰視的分析結(jié)果：仰視時(shí)，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時(shí)，容器內(nèi)液面低于刻度線。2.藥品損失或過多，溶劑（水）過多，要重新配置。3.量筒是“量出式”儀器，不需將洗滌量筒的洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶。4.容量瓶無需干燥。答案：1.玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；刻度線、20℃；氣密性、不能、不能、不能、不能。2．(3)玻璃棒(4)室溫容量瓶(5)2～3(6)1～2膠頭滴管相切3.①減小偏?、跍p小偏?、蹨p小偏小④減小偏?、轀p小偏?、逌p小偏小⑦減小偏?、嘣龃笃螈釡p小偏大eq\o(○,\s\up1(10))減小偏小?增大偏小?減小偏大二、專題檢測1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是(雙選)()A．2L溶液中的陰、陽離子總數(shù)為2NAB．500mL溶液中NOeq\o\al(－,3)濃度為0.2mol/LC．500mL溶液中Ba2＋濃度為0.2mol/LD．500mL溶液中NOeq\o\al(－,3)總數(shù)為0.2NA2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的是()A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B．需要95mL0.1mol·L－1NaCl溶液，可選用100mL容量瓶來配制C．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸D．用托盤天平稱取25.20gNaCl答案：B3．100mL0.25mol·L－1BaCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度為__________；若將上述溶液加水稀釋到500mL，Cl－的物質(zhì)的量濃度為____________。答案：0.5mol·L－10.1mol·L－14．某同學(xué)按下列步驟配制500mL0.200mol·L－1KCl溶液，請回答有關(guān)問題。實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問題(1)計(jì)算所需KCl的質(zhì)量需要KCl的質(zhì)量為________g(2)稱量KCl固體稱量過程中主要用到的儀器是________(3)將KCl加入100mL燒杯中，并加入適量水為了加快溶解，可以采取的措施____________(4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施：____________(5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進(jìn)行此操作時(shí)應(yīng)注意的問題______________________________________上述步驟配制的KCl溶液的濃度是0.200mol·L－1嗎？________，原因：________________________。答案：(1)7.45(2)天平(3)用玻璃棒攪拌(4)用玻璃棒引流(5)①1～2cm處改用膠頭滴管②加水至凹液面最低處與刻度線相切不是未洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶三、題型突破題型一、基礎(chǔ)概念1．在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為dg·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為mg。(1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為______________________。(2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_____________________。(3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為______________________。(4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________________。答案：(1)eq\f(w,1－w)×100g(2)eq\f(25m,V)mol·L－1(3)25dwmol·L－1(4)eq\f(4c,d)%解析：(1)S＝eq\f(w,1－w)×100g(溶解度定義)(2)c＝1000mL·L－1×eq\f(mg,VmL)×eq\f(1,40g·mol－1)＝eq\f(25m,V)mol·L－1(3)c＝eq\f(1000mL·L－1×dg·cm－3×w,40g·mol－1)＝25dwmol·L－1(4)w＝eq\f(40g·mol－1×cmol·L－1,1000mL·L－1×dg·cm－3)×100%＝eq\f(4c,d)%2.判斷以下說法正誤：(1)1molNa2O溶于1L水所形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1()(2)欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中 ()(3)1mol·L－1NaCl溶液含有NA個(gè)Na＋ ()(4)常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA ()(5)含NA個(gè)Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1 ()(6)將10.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1()(7)1L0.1mol·L－1氨水含有0.1NA個(gè)OH－ ()(8)將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3＋ ()(9)10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×3.下列說法中錯(cuò)誤的是()A．從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1B．制成0.5L10mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6．02×1023D．10g98%硫酸(密度為1.84g·cm－3)與10mL18.4mol·L－1硫酸的濃度是不同的答案：D4.有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B．溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol·L－1C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1∶40D．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%答案：C題型二、物質(zhì)的量濃度計(jì)算（公式、稀釋、混合、化學(xué)反應(yīng)、氣體、電荷）1.某氯化鎂溶液的密度為1.18g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量約等于()A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol答案：D2.取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是()A．0.21mol·L－1 B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1 D．0.26mol·L－1答案：B3.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%.此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1.則c1和c2的關(guān)系是()A．c1＝2c2B．c2<2c1C．c2>2c1D．c2＝2c1答案：C解析：由c＝eq\f(1000ρw,M)可知，eq\f(c1,c2)＝eq\f(ρ1·a%,ρ2·2a%)＝eq\f(1,2)eq\f(ρ1,ρ2)，由于ρ1<ρ2，所以c2>2c1.4.濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時(shí)，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是()A．a(chǎn)>b>c B．b>a>cC．c>b>a D．c>a>b答案：B5.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全；另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na+)為（）A．（）mol/LB．(2b—a)mol/LC．（5b一）mol/LD．(l0b-5a)mol/L答案：D6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是()A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1000ρ)C．w＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)答案：A解析：本題考查基本概念?？忌灰獙靖拍钍煜?，嚴(yán)格按照基本概念來做，弄清質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度及密度等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可。7.某溶液中(假定不考慮水解因素)僅含有K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－四種離子，其中K＋與Mg2＋的個(gè)數(shù)之比為4∶5，則NO3－與SO42－的物質(zhì)的量之比一定不是()A．8∶3B．3∶2C．1∶3D．2∶3答案：D題型三、實(shí)驗(yàn)題1.實(shí)驗(yàn)中需要2mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是()A．1000mL,212g B．950mL,201.4gC．500mL,286g D．任意規(guī)格，572g答案：A2.在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是()A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C．定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線答案：A3．用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制1mol·L－1的稀硫酸100mL，配制溶液時(shí)可能用到的儀器有①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL容量瓶；④托盤天平；⑤50mL燒杯；⑥10mL量筒。則正確的選用順序是()A．⑥③⑤①②B．⑥⑤③①②C．④⑤③②①D．⑥⑤①③②答案：D解析：密度為1.84g·cm－3的98%的濃硫酸濃度為18.4mol·L－1，則用該濃硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸時(shí)需要濃硫酸的體積為5.4mL，則首先用到10mL量筒，稀釋時(shí)又用到50mL燒杯和玻璃棒，轉(zhuǎn)移時(shí)用到100mL容量瓶，定容時(shí)還需要膠頭滴管。4．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol·L－1的鹽酸，請回答下列問題：(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____________。(2)配制240mL0.1mol·L－1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL(3)配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)________。A．用30mL水洗滌________2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用________加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線______處(4)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是___________________________。(5)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？①加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線________________________________。②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出_____________________________。答案：(1)12.5mol·L－1(2)2250(3)BCAFED燒杯內(nèi)壁和玻璃棒膠頭滴管1～2cm(4)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶(5)①重新配制②重新配制四、專題過關(guān)檢測一、基礎(chǔ)概念1.已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是()A．0.01mol·L－1的蔗糖溶液B．0.01mol·L－1的CaCl2溶液C．0.02mol·L－1的NaCl溶液D．0.02mol·L－1的CH3COOH溶液答案：C解析：據(jù)題意，1L溶液中，沸點(diǎn)高低取決于非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子的數(shù)目。D項(xiàng)，因CH3COOH易揮發(fā)而排除；A項(xiàng)，蔗糖是非電解質(zhì)，溶液中只有0.01NA個(gè)蔗糖分子；B項(xiàng)，共有0.03NA個(gè)離子；C項(xiàng)，共有0.04NA個(gè)離子。2.20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm－3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L－1，則下列說法不正確的是()A．25℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol·L－1B．此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.5×4.0/(1.174×1000)×100%C．20℃時(shí)，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不飽和溶液D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液的密度一定大于1.174g·cm－3答案：D解析：對于KCl溶液來說，溫度越高，溶解度越大，所以濃度越大，A正確；由c＝1000ρω/M可知，ω＝4.0×74.5/(1000×1.174)×100%，B正確；20℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度為1.174g·cm－3的，則密度小于1.74g·cm－3KCl溶液是不飽和溶液，C正確；將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液的密度保持1.174g·cm－3不變，D錯(cuò)誤。3.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的表述正確的是()A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的總物質(zhì)的量為0.9molB．1L水吸收22.4L氨氣時(shí)所得氨水的濃度是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量相等，則K＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度一定相同D．10℃時(shí)，100mL0.35mol·L－1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol·L－1【解析】：選D。A項(xiàng)溶液的體積未知無法計(jì)算Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的總物質(zhì)的量；B項(xiàng)只有當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時(shí)，其濃度才是1mol·L－1；C項(xiàng)c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))時(shí)根據(jù)電荷守恒，c(K＋)＝2c(Cl－)；D項(xiàng)由于溶液蒸發(fā)后析出晶體，溶液仍是飽和的，其濃度不發(fā)生變化。檢測二、物質(zhì)的量濃度計(jì)算1．用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位為mol·kg－1，若5mol·kg－1的硫酸溶液其密度為1.3g·mL－1，則它的物質(zhì)的量濃度為()A．3.56mol·L－1 B．4.36mol·L－1C．5.00mol·L－1 D．5.25mol·L－1答案：B2．如圖是某溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于（)A．2B．3C．4D．5答案：C解析：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有：1L×2mol·L－1＝aL×0.5mol·L－1，解得：a＝4。3.現(xiàn)有VL濃度是0.5mol·L－1的鹽酸，欲使其物質(zhì)的量濃度增大一倍，采取的措施可行的是()A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl11.2LB．加入10mol·L－1的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VLC．將溶液加熱濃縮至0.5VLD．加入VL1.5mol·L－1的鹽酸混合均勻答案：B解析：A選項(xiàng)中，n(HCl)＝0.5mol，c(HCl)＝eq\f(0.5V＋0.5mol,VL)≠1mol·L－1，故A選項(xiàng)不可行。B選項(xiàng)中，c(HCl)＝eq\f(0.5V＋10×0.1Vmol,1.5VL)＝1mol·L－1，故B選項(xiàng)可行。C選項(xiàng)不可行，因?yàn)镠Cl受熱時(shí)比H2O更容易揮發(fā)，采用加熱法只能使溶液變得更稀。D選項(xiàng)采用與濃溶液混合的方法，但由于溶液密度不同，混合液體積不等于2V，故D選項(xiàng)不可行。4.把100g某NaOH溶液(密度是1.2g/mL)蒸發(fā)濃縮，余下50mL溶液時(shí)，物質(zhì)的量濃度為8mol/L，原溶液的濃度是()A．8mol/LB．4.8mol/LC．3.3mol/LD．16mol/L答案：B5.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1 D．10(b－2a)mol·L－1答案：D解析：根據(jù)題意，500mL溶液分成5等份，每份為100mL。每份中n(Ba2＋)＝amol，n(Cl－)＝bmol，根據(jù)電荷守恒關(guān)系，n(K＋)＝(b－2a)mol，則c(K＋)＝eq\f(b－2amol,0.1L)＝10(b－2a)mol·L－1。6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一充滿干燥NH3的燒瓶倒置于水中，水將充滿整個(gè)燒瓶，若不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散，燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（）mol/L。A.4/5B.1/28C.1/14D.1/22.4答案：D解析：氨氣極易溶于水，將新制氨氣充滿一干燥燒瓶（標(biāo)準(zhǔn)狀況）再將燒瓶倒置于水中，當(dāng)液面不再上升時(shí)，溶液的體積等于氣體的體積，根據(jù)mol/L。7.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO42－)＝0.8mol·L－1，則c(K＋)為()A．0.15mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－1答案：C解析：根據(jù)電荷守恒建立如下等式：c(H＋)＋c(K＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)，pH＝1時(shí)，c(OH－)＝10－13mol·L－1，可忽略，所以0.1mol·L－1＋c(K＋)＋3×0.4mol·L－1＝2×0.8mol·L－1，則c(K＋)＝0.3mol·L－1。8.將Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，則Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為 ()A．3∶2 B．3∶5C．3∶4 D．4∶3答案：C檢測三、實(shí)驗(yàn)題1．配制100mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正確的是()A．稱取1.06g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取1.06g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻答案：D解析：A選項(xiàng)錯(cuò)，不能在容量瓶中溶解物質(zhì)；B選項(xiàng)錯(cuò)，因?yàn)橐渲?00mL溶液，加入100mL蒸餾水溶解Na2CO3所得溶液大于100mL，并不是100mL；C選項(xiàng)未用玻璃棒引流，錯(cuò)誤。2.配制500mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題：(1)計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為________。(2)配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟。①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線2cm～3cm；③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。試將操作步驟正確排序________________。(3)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol·L－1，原因可能是________。A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D．膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度答案：10.0g；①③④②⑤；ACD解析：(1)需要NaOH固體的質(zhì)量為0.5L×0.5mol·L－1×40g·mol－1＝10.0g。(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟可知其順序?yàn)棰佗邰堍冖荨?3)0.48mol·L－1比0.5mol·L－1小，A：由于固體NaOH具有極強(qiáng)的吸水性，使用濾紙稱量NaOH固體，使NaOH固體質(zhì)量減少；B：容量瓶中原來存有少量蒸餾水，無影響；C：溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，溶質(zhì)NaOH質(zhì)量減少；D：膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度，加水過多，NaOH溶液濃度偏低。3.有下列化學(xué)儀器：①托盤天平，②玻璃棒，③藥匙，④燒杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦膠頭滴管，⑧細(xì)口試劑瓶，⑨標(biāo)簽紙。(1)現(xiàn)需要配制500mL1mol·L－1硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸________mL。(2)從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號(hào)排列是________。(3)若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，________。②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，________。③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，________。④容量瓶中原有少量蒸餾水，________。⑤定容時(shí)觀察液面俯視，________。答案：(1)27.2(2)⑤④②⑥⑦⑧⑨(3)①偏低②偏高③偏低④不變⑤偏高解析：(1)設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為V。V×1.84g·cm－3×98%＝0.5L×1mol·L－1×98g·mol－1，V＝27.2mL。(2)配制順序是：計(jì)算→量取→稀釋→移液→定容，因此使用儀器的順序?yàn)棰茛堍冖蔻撷啖帷?3)操作①造成溶質(zhì)偏少，操作②⑤造成溶液體積偏小，操作③使溶液體積偏大，操作④無影響。4.在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會(huì)延長鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：成分質(zhì)量(g)摩爾質(zhì)量(g·mol－1)蔗糖50.00342硫酸鉀0.50174阿司匹林0.35180高錳酸鉀0.50158硝酸銀0.04170(1)下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是________。A．蔗糖 B．硫酸鉀C．高錳酸鉀 D．硝酸銀(2)“鮮花保鮮劑”中K＋的物質(zhì)的量濃度為(阿司匹林中不含K＋)_____________mol·L－1(只要求寫表達(dá)式，不需計(jì)算)。(3)配制上述1L“鮮花保鮮劑”所需的儀器有1000mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、藥匙、________、________。(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)(4)配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是__________。A．定容時(shí)仰視液面B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理答案：(1)A(2)c(K＋)＝eq\f(\f(0.50g,174g·mol－1)×2＋\f(0.50g,158g·mol－1),1L)(3)天平膠頭滴管(4)BD五、課后作業(yè)1.下列敘述正確的是()A．將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/LNaCl溶液B．將1體積cmol/L硫酸溶液用水稀釋為5體積，得到0.2cmol/L硫酸溶液C．將25g無水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol/LD．將wga%NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2g水，得到4a%NaCl溶液答案：B解析：A中溶劑體積為0.1L，錯(cuò)；C中n(CuSO4)>0.1mol，錯(cuò)；D中得到2a%NaCl溶液(若不析出晶體)。2.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)為()A．(y－2x)/amol·L－1B．(y－x)/amol·L－1C．(2y－2x)/amol·L－1D．(2y－4x)/amol·L－1答案：D解析：eq\f(a,2)L的混合溶液中含有xmolBa2＋，即含xmolBaCl2，因此NaCl的量為(y－2x)mol，故c(Na＋)為(2y－4x)/amol·L－1。3.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NAB．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAD．10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－離子數(shù)為NA答案：D解析：因?yàn)锳l3+~10e－，所以1molAl3+含有的核外電子數(shù)為10NA，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2與足量的鐵反應(yīng)生成FeCl3，因?yàn)镃l2完全反應(yīng)，有如下關(guān)系：Cl2~2Cl－，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝1，c（H+）＝0.1mol/L，n（H+）＝0.1mol/L×10L＝1mol，所以含H+離子數(shù)為NA，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝13，c（H+）＝10－13mol/L，c（OH－）＝0.1mol/L，n（OH－）＝0.1mol/L×10L＝1mol，所以含OH－離子數(shù)為NA，D選項(xiàng)正確。4.將15ml.2mol?.溶液逐滴加入到40ml.0.5mol?.鹽溶液中，恰好將溶液中的離子完全沉淀為碳酸鹽，則中n值是()A．4B.3C.2D.1答案：B解析：M的化合價(jià)為+n，Na2CO3與MCln反應(yīng)對應(yīng)的關(guān)系式為：2Mn+~nCO－2n15×10-3×240×10-3×0.5可得n=3，故選B。5.某氯化鎂溶液的密度為dg·cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，amL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量為A.molB.molC.molD.mol答案：D解析：因?yàn)楦鶕?jù)公式c=進(jìn)行計(jì)算時(shí)，ρ表示溶液的密度，w表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而已知的是Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不是溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需將Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)化為MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)再進(jìn)行計(jì)算。因?yàn)镸gCl2的質(zhì)量是Mg2+質(zhì)量的倍，故MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。根據(jù)已知信息可得c(MgCl2)=mol·L-1=mol·L-1。則amL溶液中Cl-的物質(zhì)的量為：n=cV=(×2)mol·L-1×L=mol。6.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1mol·L－1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為()A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶3答案：A解析：n(NaOH)＝eq\f(60g,40g·mol－1)＝1.5mol，c(NaOH)＝eq\f(1.5mol,0.3L)＝5mol·L－11mol·L－1＝eq\f(5mol·L－1VNaOH,VNaOH＋V水)，解得eq\f(VNaOH,V水)＝eq\f(1,4)。7.(1)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的某氣體(摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1)完全溶于ag水中，所得溶液的密度為bg·cm－3，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，則所溶解的氣體的體積是____