初中化學(xué)-生活中的酸和堿(教師版)

專業(yè)引領(lǐng)共成長專業(yè)引領(lǐng)共成長初三化學(xué)寒假班（教師版）教師日期學(xué)生課程編號01課型同步課題生活中的酸和堿教學(xué)目標(biāo).理解常見酸和堿的性質(zhì).理解酸和堿的組成、分類和命名.理解中和反應(yīng)的原理.知道酸和堿的溶解性教學(xué)重點(diǎn)1.理解酸和堿的組成、分類和命名2.理解中和反應(yīng)的原理教學(xué)知版塊時(shí)長1知識溫習(xí)5mins2每識每課5mins3新知相講30mins4課堂小憩30mins5典例解析30mins6師生總結(jié)5mins7課后作業(yè)20mins知識溫習(xí)生活中的酸和堿知識溫習(xí)生活中的酸和堿1.溶液有酸堿性之分，如：食醋呈，肥皂水呈,石灰水呈【答案】酸性，堿性，堿性2.完成卜面表格溶液酸堿性pH值石蕊酚Mt酸性中性堿性【答案】溶液酸堿性pH值石蕊酚Mt酸性<7紅色無色中性=7紫色無色堿性>7藍(lán)色紅色3.使用pH試紙測定溶液酸堿度的方法:【答案】用潔凈且干燥的玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在 pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）4.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式鹽酸;硫酸;硝酸;氫氧化鈉;氫氧化鈣【答案】HCl,H2SO4,HNO3,NaOH,Ca(OH)2生活中的酸和堿（酸篇）生活中，在很多飲料中含有碳酸，我們稱之為碳酸飲料，夏天是很好的解渴的飲料。碳酸是二氧化碳溶于水而生成的酸。它的酸性很弱，溫度稍高一些便會分解出二氧化碳?xì)怏w。我們喝的汽水就是一種碳酸飲料。制造汽水時(shí)就需在加壓的條件下，把二氧化碳溶解在水里。當(dāng)人喝汽水時(shí)，氣壓減小，二氧化碳從水中逸出，并從口腔排出，帶走熱量，因此人感到?jīng)鏊?。碳酸飲料常飲用易腐蝕損壞牙齒，兒童大量飲用碳酸飲料易發(fā)生蛀牙、骨折。地面上的二氧化碳溶于水中生成碳酸，當(dāng)?shù)孛嫔系乃疂B入地下時(shí)，碳酸也被帶到地下，并與地下巖石中的難溶性的碳酸鈣反應(yīng)，生成可溶于水的碳酸氫鈣，導(dǎo)致地下水含鈣離子較高，形成硬水”，給人們利用地下水帶來麻煩。在食醋中含有醋酸，能給我們菜帶來可口的酸味， 增進(jìn)我們的食欲。醋酸化學(xué)式為CH3COOH。醋酸是無色、有刺激性酸味的液體，熔點(diǎn)16.6C、沸點(diǎn)117.87C、密度為1.0492g/cm3。純醋酸在16.6C以下能結(jié)合成冰狀固體，又稱冰醋酸。醋酸易溶于水及許多有機(jī)溶劑。醋酸有腐蝕性，它的水溶液有弱酸性，能跟許多活潑金屬、堿性氧化物、堿等反應(yīng)生成醋酸鹽。在食用醋中含有3?6%的醋酸。醋酸是重要的有機(jī)化工原料，用于生產(chǎn)醋酸纖維、噴漆溶劑、香料、染料、醫(yī)藥等。在檸檬、橙、菠蘿等水果里含有檸檬酸，這種酸味我們在口中很容易感覺到，無水檸檬酸，又名枸椽酸，是一種酸性較強(qiáng)的有機(jī)酸，分子式為 C6H8。7,學(xué)名為2-羥基-1,2,3-三竣酸，在潮濕空氣中易潮解，干燥空氣中易風(fēng)化，熔點(diǎn) 15。Co主要用于食品、飲料行業(yè)，并在醫(yī)藥、化工、洗滌等行業(yè)有廣泛用途，在食品領(lǐng)域主要用作酸味劑和調(diào)味劑。一水檸檬酸分子式為 C6H8。7TO,為無色半透明結(jié)晶、白色顆粒或白色結(jié)晶性粉末。在有些食品中添加有防腐劑，苯甲酸是一種常有的防腐劑，苯甲酸也是一種酸，是我國目前最常用的食品防腐劑。主要用來防止由微生物的活動(dòng)而引起的食品變質(zhì)。根據(jù)衛(wèi)生部調(diào)查統(tǒng)計(jì)，認(rèn)為食品中危害最大的是微生物污染和營養(yǎng)不均衡， 其危害要比濫用食品添加劑的危害大 10萬倍，所以食品防腐劑是許多食品不可缺少的合法添加劑，是食品衛(wèi)生安全的衛(wèi)士。當(dāng)然對于苯甲酸的使用應(yīng)在國家規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)，以防對人體帶來危害。我們初中重點(diǎn)要認(rèn)識和了解三種在實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常出現(xiàn)的酸。鹽酸，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液；提到毀容就會聯(lián)想到的硫酸；還有硝酸，無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，具有強(qiáng)氧化性。我們在高中時(shí)會對它加以細(xì)致地學(xué)習(xí)。鹽酸、硫酸、硝酸一起稱為中學(xué)階段的三大強(qiáng)酸。除此之外，在生活中還可能會遇到蘋果酸、 硬脂酸、軟脂酸、亞硫酸、硼酸等，酸的種類繁多，可分為有機(jī)酸與無機(jī)酸兩大類。醋酸、檸檬酸、苯甲酸等屬于有機(jī)酸，碳酸、鹽酸、硫酸、硝酸等屬于無機(jī)酸。早期時(shí)，化學(xué)家們認(rèn)為酸都有酸味，但隨著認(rèn)識的深入，化學(xué)家們發(fā)現(xiàn)并不是所有的酸都具有酸味。新知精講、常見的酸和堿.常見的酸生活中經(jīng)常碰到的酸有： 胃酸主要成分是鹽酸;食醋里的主要成分是醋酸碳酸飲料里主要是碳酸;酸雨的主要成分是硫酸工業(yè)生產(chǎn)中廣泛使用的酸有：鹽酸;硫酸;硝酸(填寫化學(xué)式).常見的堿：油煙凈的主要成分是氫氧化鈉;熟石灰的主要成分是氫氧化鈣(以上空格處填寫化學(xué)式)?！敬鸢浮?、HCl,CH3COOH,H2CO3,H2SO4,HCl,H2SO4,HNO3,NaOH,Ca(OH)2、酸的組成和分類1.酸的組成：H+酸根酸酸根碳酸H2CO3CO3碳酸根硫酸H2SO4SO4硫酸根硝酸HNO3NO3硝酸根乙酸(醋酸)CH3COOHCH3COO乙酸根鹽酸HClCl鹽酸根.酸的分類(依據(jù)不同，分類方法不同)(1)根據(jù)有機(jī)物和無機(jī)物分類：①有機(jī)酸 例：甲酸HCOOH、乙酸CH3COOH；②無機(jī)酸 例：鹽酸、HNO3、H2SO4、H2CO3(2)根據(jù)與酸根結(jié)合的氫原子個(gè)數(shù)分類。①一元酸 例：HNO3、鹽酸(HCl);②二元酸 例：H2SO4、H2CO3(3)根據(jù)分子中是否含有氧原子分類。①含氧酸 例：HNO3、H2SO4、H2CO3;②無氧酸 例：鹽酸(HCl)、氫硫酸(H2S)

【練一練】在表格對應(yīng)的分類下打依據(jù)根據(jù)分子中含有與酸根結(jié)合的氫原子數(shù)分類根據(jù)分子中是否含有氧原子分類按后機(jī)物無機(jī)物分類按酸性的強(qiáng)弱分類分類-Tt酸二元酸多元酸含氧酸無氧酸無機(jī)酸有機(jī)酸強(qiáng)酸弱酸HClH2SO4H2CO3HNO3CH3COOH（乙酸）HCOOH（甲酸）H3PO4（磷酸）.酸的命名（1）含氧酸：某酸 （特例：HNO3硝酸）例：H2CO3、H2SO4、H3PO4、HNO3。（2）無氧酸：氫某酸 （特例：HCl鹽酸）例：H2s HCl 注意：鹽酸屬于（填純凈物”或化合物”）?！敬鸢浮浚?）碳酸硫酸磷酸硝酸（2）氫硫酸 鹽酸混合物三、堿的組成和分類.堿的組成：金屬元素/NH4+氫氧根堿也是一類化合物，堿絕大數(shù)都是由金屬元素和氫氧根組成的。常見的堿有：堿金屬兀系化合價(jià)氫氧根氫氧化鈉鈉+1OH氫氧化鈣鈣+2OH氫氧化銅銅+2OH氫氧化鐵鐵+3OH特殊：一水合氨（）,也是堿；一水合氨的水溶液是【答案】NH3.H2O 氨水.堿的分類：按溶解性分，分為可溶性堿和不溶性堿，和酸不一樣，大部分的堿是不溶性的?？扇苄詨A有： 其余為不溶性堿，如 【答案】KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2和一水合氨(NH312O)Cu(OH)2(藍(lán)色沉淀)、Fe(OH)3(紅褐色沉淀)、Mg(OH)2(白色沉淀)、Al(OH)3(白色沉淀).堿的命名：氫氧化某【練一練】.判斷下列說法正確的是 ( )A.酸根都是原子團(tuán) B.酸和堿的組成中都含有氫元素C.堿的組成中都含有金屬元素 D.堿的組成中都含有氫氧根【答案】B四、常見酸和堿的物理性質(zhì)1.酸氯化氫硫酸硝酸狀態(tài)濃酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為濃酸其他物理性質(zhì)【注意】(1)濃硫酸如果不小心沾在皮膚上，如何處理?(2)打開濃鹽酸瓶蓋時(shí)，看到的現(xiàn)象是：;原因是。如果將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在瓶口就可以看到變的現(xiàn)象?！敬鸢浮繗怏w 無色粘稠狀液體 無色液體 36% 98%揮發(fā)性吸水性、脫水性(1)先用干布擦干，后用大量水沖洗2)一層白霧；揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣接觸，形成鹽酸的小液滴；紅2.堿(1)特殊的堿：NH3-H2。①命名：,沒有金屬元素。②水溶液：,是無色有刺激性氣味的溶液?！敬鸢浮恳凰习?氨水(2)氫氧化鈉：①俗名：；②極易溶于水的白色固體；③溶于水時(shí)放出大量的熱；④易吸收空氣中的水分而,可作干燥劑(物理性質(zhì))；⑤有強(qiáng)烈的腐蝕性(化學(xué)性質(zhì))?！敬鸢浮繜龎A、火堿、苛性鈉；潮解(3)氫氧化鈣：①俗稱：;②微溶于水的白色粉末，水溶液俗稱;③對衣服、皮膚有腐蝕作用(化學(xué)性質(zhì))?！敬鸢浮渴焓一蛳?石灰水(4)可溶性堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3?I2O的溶液都是無色的,KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2固體都是白色的，Cu(OH)2、Fe(OH)3分別是色和色不溶于水的固體?！敬鸢浮克{(lán) 紅褐【練一練】完成下表NH3,H2ONaOHCa(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3色態(tài)加入水【答案】NH3,H2ONaOHCa(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3色態(tài)無色液體，有刺激性氣味白色固體藍(lán)色固體紅褐色固體加入水無色溶液無色溶液藍(lán)色沉淀紅褐色沉淀五、酸堿中和反應(yīng).定義：,這一類反應(yīng)稱為中和反應(yīng)?！敬鸢浮克崤c堿反應(yīng)生成鹽和水并放出熱量的反應(yīng)，由金屬元素或俊根和酸根組成的化合物叫做鹽。.酸堿反應(yīng)的探究(1)探究中和反應(yīng)中熱量的變化實(shí)驗(yàn)1:在小燒杯中加入5mL1%NaOH稀溶液，插入1支溫度計(jì)后，再加入5mL1%稀鹽酸,探究酸堿反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?，F(xiàn)象：。結(jié)論：。思考：實(shí)驗(yàn)中使用溫度計(jì)時(shí)，至少讀取次數(shù)值。(2)探究影響中和反應(yīng)后溶液酸堿性的因素實(shí)驗(yàn)2：①在盛有5mL1%NaOH稀溶液的燒杯中，滴加2滴酚酬:試液；②用量筒量取10mL1%的稀鹽酸；③用干凈的膠頭滴管吸取量筒內(nèi)的稀鹽酸，向燒杯中逐滴滴加，并同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌；④按要求填寫下表：加入V(HCl)實(shí)驗(yàn)一開始第一2mL第二步，Z mL第三步，6mL溶質(zhì)化學(xué)式NaOH溶液酸堿性堿性溶液的顏色紅色紅色恰好變?yōu)闊o色pH范圍>7寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 (1)現(xiàn)象：加入稀鹽酸后，溫度計(jì)中的溫度上升。結(jié)論：酸堿反應(yīng)是放熱反應(yīng)。思考：2(2)第一步：NaOH、NaCl;堿性；紅色；＞7;第二步：5mL;NaCl;中性；=7;第三步：NaCl、HCl;酸性；無色；v7;NaOH+HCl-NaCl+H2。；【思考］A.為什么要逐滴滴加鹽酸？。B.為什么滴加鹽酸時(shí)要不斷攪拌？。C.在NaOH溶液和稀鹽酸混合時(shí)，溶液中溶質(zhì)分別按物質(zhì)的量之比為 1:1、1:2、2:1混合,分析所得溶液的酸堿性情況，并比較溶液的 PH范圍和滴加酸堿指示劑的現(xiàn)象。完成下表。n(NaOH):n(HCl)1:11:22:1pH范圍滴加石蕊試液滴加酚Mt試液結(jié)論：酸或堿的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)相對多少導(dǎo)致所得溶液酸堿性的不同。(3)探究中和反應(yīng)的產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)3:把實(shí)驗(yàn)2中加入5mL稀鹽酸后所得溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中加熱，直至大部分水被蒸發(fā)，靜置，冷卻后觀察。現(xiàn)象：。結(jié)論：?！敬鸢浮緼.防止鹽酸滴加過量； B.使氫氧化鈉和稀鹽酸充分反應(yīng)；C.1:1 =7,紫色，無色；1:2 <7,紅色，無色；2:1>7,藍(lán)色，紅色(3)現(xiàn)象：析出白色晶體 結(jié)論：氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成新的物質(zhì)3.中和反應(yīng)的應(yīng)用(前三道請用化學(xué)方程式表示反應(yīng)的原理)(1)用胃舒平(主要成分氫氧化鋁)治療胃酸過多：(2)熟石灰中和酸性土壤中的硫酸： (3)用氫氧化鈉中和石油中的硫酸： (4)洗發(fā)時(shí)，所用的洗發(fā)水常為弱堿性，所以為了保護(hù)頭發(fā)，洗發(fā)后常使用呈弱酸性的護(hù)發(fā)液,中和多余的堿，以達(dá)到保護(hù)發(fā)質(zhì)的目的(5)被蚊子或者螞蟻咬了，可以涂些肥皂水或者稀氨水止癢，因?yàn)樗鼈凅w內(nèi)有甲酸。(6)實(shí)驗(yàn)室不小心將酸或堿沾在皮膚上，可用堿或酸涂上，減輕腐蝕?！敬鸢浮?1)Al(OH)33HClAlCl33H2O(2)Ca(OH)2H2so4CaSO42H2O(3)2NaOHH2so4Na2so42H2O課堂小憩生活中的酸和堿(堿篇)我們在生活中也會見到各色各樣不同的堿。在造房子時(shí)，常用到氫氧化鈣，氫氧化鈣是一種堿。在造房子時(shí)，我們在旁邊挖的一個(gè)池子里常浸泡著白色的氫氧化鈣。氫氧化鈣，俗稱熟石灰或消石灰，為白色固體，微溶于水。它的堿性或腐蝕性都比氫氧化鈉弱，可以說是一種中強(qiáng)性堿，這些性質(zhì)決定了氫氧化鈣有廣泛的應(yīng)用。農(nóng)業(yè)上用它降低土壤酸性，改良土壤結(jié)構(gòu)。農(nóng)藥波爾多液是用石灰乳和硫酸銅水溶液按一定比例配制的，因1885年首先用于法國波爾多城而得名， 這種用于果樹和蔬菜的天藍(lán)色粘稠的懸濁液農(nóng)藥， 是通過其中的銅元素來消滅病蟲害的，其中不僅利用了氫氧化鈣能與硫酸銅反應(yīng)的性質(zhì)，也利用了氫氧化鈣微溶于水的特點(diǎn)使藥液成粘稠性，有利于藥液在植物枝葉上附著。在樹干上涂石灰水可防治病蟲害。醫(yī)學(xué)上，我們還利用兩種難溶于水的堿作為治療胃病的藥物，那就是Al(OH)3和Mg(OH)2,主要用來治療胃酸過多，因?yàn)槲敢褐兄饕宣}酸，氫氧化鋁和氫氧化鎂恰好可以和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，從而達(dá)到有效治療胃酸過多的效果。還有一種強(qiáng)堿我們稱之為氫氧化鈉，雖然在日常生中直接使用氫氧化鈉的情況是比較少的，但氫氧化鈉是一種重要的堿。氫氧化鈉為白色固體，極易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱，其水溶液是無色透明的液體。氫氧化鈉固體在空氣中容易吸收水分而潮解，因此氫氧化鈉固體可以作干燥劑。氫氧化鈉的堿性很強(qiáng)，腐蝕性強(qiáng)，俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。它是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)。還有一種特殊的堿，它的水溶液叫氨水，可用作肥料。氨水(NH3?I2O)是可溶性弱堿，有堿的通性，氨水為無色液體肥料。氨氣的水溶液叫氨水，氨氣為無色有刺激性氣味氣體，比空氣輕,極易溶于水，易液化，化學(xué)式為NH3,大量用于制尿素、錢態(tài)氮肥以及硝酸。例題解析知識點(diǎn)1:基本概念的理解（酸、堿、中和反應(yīng)等）()C.H2SO4 ()C.H2SO4 D.H2s（）B.堿一■定含金屬元素D.酸、堿可能含氧元素A.HCOOH B.HNO3【難度】★【答案】C【例2】下列關(guān)于酸、堿的元素組成說法中，正確的A.酸、堿一定含氧元素C.酸、堿一定含氫元素【難度】★【答案】C【例3】下列說法正確的是（ ）A.中和反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B.含氧酸中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是含氧酸D.C.酸是由氫元素和酸根組成的，所以含有氫元素和酸根的化合物一定是酸D.堿中都含有氫氧根，所以含有氫氧根的化合物一定是堿?！倦y度】★★【答案】B【例4】推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是 （ ）A.酸能使紫色石蕊溶液變紅。通入 CO2后紫色石蕊溶液變紅，所以 CO2是酸B.酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的 pH小于7C.在同一化合物中，金屬元素顯正價(jià)，所以非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)D.溶液中有晶體析出時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小【難度】★★知識點(diǎn)2:常見酸和堿【例5】【例5】（2015奉賢區(qū)二模）以下物質(zhì)分散在水中，經(jīng)攪拌過濾后，所得溶液名稱正確的是【難度】★★【答案】D知識點(diǎn)3：溶液酸堿性的判斷【例6】實(shí)驗(yàn)室有三瓶無色液體：水、石灰水、稀鹽酸。其pH由大到小的順序是A.石灰水、水、稀鹽酸C.稀鹽酸、水、石灰水【難度】★【答案】AB.水、稀鹽酸、石灰水D.稀鹽酸、石灰水、水知識點(diǎn)4:酸堿中和反應(yīng)的探究及應(yīng)用[例8]（2015黃浦區(qū)二模）利用中和反應(yīng)原理的是①熟石灰除去土壤中的硫酸②用稀硫酸除去鐵銹③氫氧化鎂治療胃酸過多④實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳A.①③B.③④C.①②④D.①③④V）V）的變化情況示意圖【例9】向氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液中各量隨鹽酸體積（正確的是【難度】★★★【答案】D【例10］等質(zhì)量等濃度的NaOH溶液和H2SO4溶液混合，向所得的溶液中滴入石蕊試液會（ ）A.變藍(lán)色 B.變無色 C.不變色 D.變紅色【難度】★★★【答案】A【例11】在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組想證明：稀 H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)施和評價(jià)。①探究稀H2SO4與NaOH溶液的反應(yīng)當(dāng)?shù)稳霂椎畏映?溶液后，溶液由無色變?yōu)樯８鶕?jù)上述實(shí)驗(yàn)中顏色變化，確定稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②探究上述稀H2SO4與NaOH溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量。根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀 H2SO4是否過量，同學(xué)們又分別選取 BaCl2、紫色石蕊溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，請你判斷并分析：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論力某一取樣，滴入適量的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀稀H2SO4過量力某一取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液溶液變紅稀H2SO4過量上述設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是（選填：方案一、方案二）另外一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案錯(cuò)誤的原因是： 請你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案確定稀 H2SO4過量，你選用（藥品或者方法）【難度】★★★（學(xué)生上新課時(shí)，由于部分反應(yīng)還沒有學(xué)習(xí)，需要老師給到反應(yīng)方程式）【答案】紅色2NaOH+H2SO4fNa2SO4+2H2O方案二 方案一錯(cuò)誤的原因是溶液中有生成的硫酸鈉， 加入氯化鋼溶液同樣產(chǎn)生白色沉淀； 加入碳酸鈉；加入鋅粒；測定溶液 pH。合理均可。師生總結(jié)1.常見的酸.常見的堿二、酸、堿的組成和分類.酸的組成（H+酸根）、分類（有機(jī)酸/無機(jī)酸；含氧酸/無氧酸；一元酸/二元酸/多元酸）和命名規(guī)則.堿的組成（金屬/NH4+OH）和分類（一元堿/二元堿；可溶性堿/難溶性堿）三、常見酸、堿的物理性質(zhì)四、酸堿中和反應(yīng)五、酸堿中和反應(yīng)的應(yīng)用.治療胃酸過多.中和酸性土壤的酸性.石油的精煉.洗發(fā)水和護(hù)發(fā)素.止癢.實(shí)驗(yàn)室安全事故處理課后作業(yè).下列各組物質(zhì)按酸、堿、單質(zhì)、氧化物順序排列的是A.H2SO4、Na2。、C.COC.KOH、HNO課后作業(yè).下列各組物質(zhì)按酸、堿、單質(zhì)、氧化物順序排列的是A.H2SO4、Na2。、C.COC.KOH、HNO3、O2、SO3【難度】★【答案】D2.下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液變紅的是A.氯化鈉 B.碳酸鈉【難度】★【答案】D()B.Mg(OH)2、CuSO4、C.CO2D.HCl、NaOH、O2、P2O5C.氫氧化鈣 D.碳酸下列說法中，不正確的是 （ ）A.雞蛋清顯堿性C.橘子汁能使石蕊溶液變紅【難度】★【答案】D4,下列敘述正確的是 （ ）A.常喝碳酸飲料可治療胃酸過多C.食醋的主要成分是乙酸，是一種有機(jī)酸【難度】★【答案】CB.胃酸過多的人應(yīng)少吃泡菜D.酸牛奶比橘子汁的酸性強(qiáng).下列各組物質(zhì)名稱、俗稱、化學(xué)式不能表示同一物質(zhì)的一組是A.氯化鈉、食鹽、NaCl B.氫氧化鈉、苛性鈉、C.氫氯酸、鹽酸、HCl D,氫氧化鈣、生石灰、【難度】★【答案】D.根據(jù)酸的定義，下列物質(zhì)顯酸性但不是酸的是A.HNO4 B.NH4CIB.酸雨就是指呈酸性的雨水D.pH=0的溶液是中性溶液（）NaOHCaO（）C.HCl D.H2SO41常見食物橘子汁泡菜酸牛奶雞蛋清PH（近似值）3.0—4.03.2—3.66.3—6.67.6—8.0【答案】B.下列酸中，叫做氫硫酸的是 ( )A.H2s B.H【答案】B.下列酸中，叫做氫硫酸的是 ( )A.H2s B.H2SO3【難度】★【答案】A.(普陀二模)不屬于堿的物質(zhì)是 (A.NH3H2O B.Na2CO3【難度】★【答案】B.家庭生活中常用下列物質(zhì)，其中含有堿的是A.白醋C.油垢清洗劑【難度】★【答案】CC.H2SO4 D.HC1O3)C.NaOH D.Fe(OH)3()B.黃酒D.衛(wèi)生間酸性清洗劑.某工廠排放的無色廢水經(jīng)測定 pH=2,為治理廢水,并采用經(jīng)濟(jì)可行的方法，需在此廢水中加入A.鹽酸 B.氫氧化鈉【難度】★【答案】D需將此廢水的pH調(diào)至7~8,為達(dá)到此目的,()C.氫氧化鐵 D.熟石灰11.向一定體積的NaOH溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量，溶液溫度變化的曲線合理的是【答案】D【答案】D12.中和一定質(zhì)量、一定濃度的稀硫酸，需要含溶質(zhì)12.中和一定質(zhì)量、一定濃度的稀硫酸，需要含溶質(zhì)0.2mol的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)若該用含 0.2mol的氫氧化鋼溶液，在反應(yīng)后的溶液中滴加紫色石蕊試液，則顏色為A.紫色B.紅色A.紫色B.紅色C.藍(lán)色D.無法確定【難度】★★13.將一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸都敞口放置在空氣中，則可以肯定它們的是（A.質(zhì)量都增加A.質(zhì)量都增加B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小C.溶液的酸性都很強(qiáng)C.溶液的酸性都很強(qiáng)D.溶液的PH值都減小14.下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯(cuò)誤的是14.下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯(cuò)誤的是其水溶液能使石蕊溶液變紅B.能去除油污，可做廚房的清潔劑C.固體氫氧化鈉可敞口放置在實(shí)驗(yàn)室中B.能去除油污，可做廚房的清潔劑C.固體氫氧化鈉可敞口放置在實(shí)驗(yàn)室中D.如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液D.如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液15.實(shí)驗(yàn)小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液該實(shí)驗(yàn)事實(shí)的說法正確的是該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B.B點(diǎn)表示此時(shí)液體為純凈物C.A點(diǎn)時(shí)的溶液能使酚血:試液變紅D.15.實(shí)驗(yàn)小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液該實(shí)驗(yàn)事實(shí)的說法正確的是該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B.B點(diǎn)表示此時(shí)液體為純凈物C.A點(diǎn)時(shí)的溶液能使酚血:試液變紅D.C點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化氫★★pH的變化規(guī)律,16.16.用H、S、O、Na四種元素的元素符號，書寫下列物質(zhì)的化學(xué)式:無氧酸最輕的單質(zhì)氣體含氧酸無氧酸最輕的單質(zhì)氣體含氧酸【答案】(1)H【答案】(1)H2s(2)H2(3)H2SO4(4)NaOH(5)Na2SO417.農(nóng)業(yè)上施加（寫物質(zhì)名稱）來降低土壤酸性，服用來治療胃酸過多,來進(jìn)行人工降雨，用溶液來吸收硫酸工廠的尾氣二氧化硫。氫氧化鋁干冰17.農(nóng)業(yè)上施加（寫物質(zhì)名稱）來降低土壤酸性，服用來治療胃酸過多,來進(jìn)行人工降雨，用溶液來吸收硫酸工廠的尾氣二氧化硫。氫氧化鋁干冰氫氧化鈉.氫氧化鈣俗稱和,其水溶液俗稱,其溶液露置至于空氣中瓶壁會出現(xiàn)白色固體,可用洗去這種白色固體，原因是：(寫出有關(guān)的化學(xué)方程式)。