高一化學(xué)化學(xué)能與電能教學(xué) 新課標(biāo) 人教 必修2

第二節(jié)化學(xué)能與電能編輯ppt電能（電力）：二次能源資料卡片：一次能源和二次能源編輯ppt化學(xué)能熱能機(jī)械能電能燃燒蒸汽發(fā)電機(jī)（分析火力發(fā)電的利與弊）編輯ppt火力發(fā)電優(yōu)點(diǎn):1.我國(guó)煤炭資源豐富,廉價(jià)方便.2.電能清潔安全,又快捷方便.火力發(fā)電缺點(diǎn):1.排出大量的溫室效應(yīng)氣體.2.有廢氣可能導(dǎo)致酸雨3.廢料4.廢水5.能量轉(zhuǎn)換效率低編輯ppt化學(xué)能電能？（看書(shū)P35頁(yè)第二、三段，回答問(wèn)題）1、當(dāng)氧化劑和還原劑直接接觸進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，化學(xué)能要經(jīng)過(guò)一系列能量轉(zhuǎn)換才能轉(zhuǎn)換為電能。2、把氧化劑和還原劑分開(kāi)，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在兩個(gè)不同區(qū)域進(jìn)行。3、需要在氧化劑和還原劑之間架設(shè)橋梁使電子從氧化劑區(qū)域流向還原劑區(qū)域。4、考慮氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生的條件和環(huán)境，化學(xué)物質(zhì)的選擇。5、從電學(xué)角度考慮儀器選擇和組裝問(wèn)題。編輯ppt1、初步了解原電池的概念、原理、組成及應(yīng)用。2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)及原電池的構(gòu)成條件。學(xué)習(xí)目標(biāo)：編輯ppt【實(shí)驗(yàn)一】分別把鋅片和銅片插入到稀H2SO4中,觀察現(xiàn)象。原電池原理編輯ppt【實(shí)驗(yàn)二】再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)，觀察銅片上有無(wú)氣泡產(chǎn)生？原電池原理在導(dǎo)線中間接入一個(gè)電流表，觀察電流表的指針是否偏轉(zhuǎn)?A編輯ppt一、原電池1、定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置.問(wèn)題探究你能找到原電池的正負(fù)極嗎?

原電池原理編輯ppt原電池“負(fù)極出電子，電子回正極”必發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)必發(fā)生得電子的還原反應(yīng)2、活潑金屬→發(fā)生氧化反應(yīng)→向外線路提供電子→原電池的負(fù)極；不活潑金屬（或石墨）→發(fā)生還原反應(yīng)→接受外線路提供的電子→原電池的正極。編輯ppt電極材料現(xiàn)象電子得失電極反應(yīng)原電池的電極Zn片Cu片總的離子反應(yīng)方程式失得Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑負(fù)極正極Zn+2H+＝Zn2++H2↑有氣體產(chǎn)生Zn片溶解編輯ppt實(shí)驗(yàn)探究:Zn—Zn與稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn).Zn—石墨與稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn).Fe—Zn與稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn).Cu—Zn與乙醇進(jìn)行實(shí)驗(yàn).Cu—Zn與一個(gè)西紅柿(或一個(gè)蘋(píng)果)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).Cu—Zn與兩個(gè)西紅柿進(jìn)行實(shí)驗(yàn).Cu—Zn與橙汁進(jìn)行實(shí)驗(yàn).編輯ppt電極材料介質(zhì)同一容器現(xiàn)象能否形成原電池Zn—Zn稀硫酸Zn—石墨Fe—ZnCu—Zn乙醇Cu—Zn一個(gè)西紅柿Cu—Zn兩個(gè)西紅柿Cu—Zn橙汁編輯pptCH2SO4（不可以）（不可以）（可以）（不可以）編輯ppt編輯ppt4、原電池的構(gòu)成條件

①兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬和另一種非金屬導(dǎo)體）構(gòu)成電極。②電解質(zhì)溶液。③電極用導(dǎo)線相聯(lián)構(gòu)成閉合回路。思考與交流通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)和探究，試說(shuō)明化學(xué)電池由幾部分組成，它的組成條件是什么？3、化學(xué)電池由正極、負(fù)極、電解質(zhì)溶液以及容器組成。4原電池化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)：

較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）通過(guò)外電路流向較不活潑的金屬（正極）

氧化還原反應(yīng)編輯ppt6、原電池設(shè)計(jì)思路：①放能量的氧化還原反應(yīng)（放熱反應(yīng)）

②

通常須兩活性不同的電極

③

電解質(zhì)溶液

④

還原劑在負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；氧化劑在正極得電子,發(fā)生還原反應(yīng)．二、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化電能化學(xué)能原電池電解編輯ppt請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)原電池的原理，指出下列原電池的正極與負(fù)極分別是什么？寫(xiě)出電極反應(yīng)方程式和總反應(yīng)方程式。鞏固練習(xí)

相同條件下，純鋅粒和粗鋅粒與同濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率一樣嗎？為什么？假如要求你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明你的觀點(diǎn)，你的實(shí)驗(yàn)方案是怎樣的？證據(jù)和結(jié)論又是什么？編輯ppt病例分析編輯ppt病例分析編輯ppt病例分析編輯ppt你能為她開(kāi)一個(gè)藥方嗎？編輯ppt原電池分析電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)總反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)原電池電極名稱的確定方法①根據(jù)電極材料的性質(zhì)確定。通常是活潑金屬是負(fù)極，不活潑金屬、碳棒、化合物是正極。②根據(jù)電極反應(yīng)的本身確定。失電子的反應(yīng)→氧化反應(yīng)→負(fù)極得電子的反應(yīng)→還原反應(yīng)→正極總結(jié)編輯ppt思考題請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Fe

=3Fe2+設(shè)計(jì)原電池，你有哪些可行方案?Fe-CuFeCl3Fe-CFe(NO3)3Fe-AgFe(SO4)3編輯ppt把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為：()A．a(chǎn)>b>c>dB．a(chǎn)>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>aB練習(xí)編輯ppt三、發(fā)展中的化學(xué)電源編輯ppt編輯ppt編輯ppt氫氧燃料電池編輯ppt編輯pptKOH溶液H2O2H2Oab1969年美國(guó)“阿波羅11號(hào)”登月成功。飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電池，其構(gòu)造如圖示：兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙逸出，并在電極表面放電。1、a是

極，b是

極電極反應(yīng)式分別為：負(fù)正編輯ppt2、氫氣是燃料電池最簡(jiǎn)單的燃料，雖然使用方便，卻受到價(jià)格和來(lái)源的限制。常用的燃料往往是某些碳?xì)浠衔?，如：甲烷、汽油等。?qǐng)寫(xiě)出將圖中氫氣換成甲烷時(shí)所構(gòu)成的甲烷燃料電池中a極的電極反應(yīng)式：