8“位-構(gòu)-性”的綜合應(yīng)用(第01期)-2018年高考化學(xué)備考五年高考真題微測(cè)試(教師版)含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精（滿(mǎn)分

60分

時(shí)間

25分鐘）姓名：

班級(jí)：得分：1．【2017新課標(biāo)3卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)地址如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是A．氫化物沸點(diǎn)：W〈ZB．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點(diǎn)：Y2X3<YZ3D．簡(jiǎn)單離子的半徑：YX【答案】D【點(diǎn)睛】察看元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律的應(yīng)用,其中微粒的半徑大小比較是該題的難點(diǎn)，比較方法是：（1）同周期元素的微粒:同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或最低價(jià)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+,S2－＞Cl－；（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+;（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒:電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同）的離子半徑（包括陰、陽(yáng)離子）隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+；（4)同種元素形成的微粒:同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多,半徑越大，如Fe3+＜Fe2+＜Fe,H+＜H＜H－；（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不相同的,可經(jīng)過(guò)一種參照物進(jìn)行比較，如比較Al3+與S2－的半徑大小，可找出與Al3+電子數(shù)相同的O2－進(jìn)行比較,Al3+＜O2－，且O2－＜S2－，故Al3+＜S2－。2．【2015浙江理綜化學(xué)】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（)A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱牢固性均依次遞加B．Y、Z、W元素在自然界中均不能夠以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞加學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精C．YX2晶體消融、液態(tài)WX3氣化均需戰(zhàn)勝分子間作用力D．依照元素周期律,能夠推斷T元素的單質(zhì)擁有半導(dǎo)體特色，T2X3擁有氧化性和還原性【答案】D【點(diǎn)睛】高考要修業(yè)生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結(jié)構(gòu)和元生性質(zhì)的遞變規(guī)律，認(rèn)識(shí)元素原子結(jié)構(gòu)、在周期表中的地址、性質(zhì)及其他們之間的關(guān)系.高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元生性質(zhì)結(jié)合進(jìn)行察看，有時(shí)還會(huì)結(jié)合相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和制備進(jìn)行察看，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。經(jīng)過(guò)元素周期表察看元生性質(zhì)（主要包括元素主要化合價(jià)、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等），充分表現(xiàn)了化學(xué)周期表中地址反響結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一基根源理,更突顯了化學(xué)學(xué)科規(guī)律的特色。3．【2015山東理綜化學(xué)】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)地址以下列圖。已知YW的原子充數(shù)之和是Z的3倍,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精A．原子半徑：X〈Y〈ZB．氣態(tài)氫化物的牢固性：X>ZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y〉W【答案】C【點(diǎn)睛】掌握和理解元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的內(nèi)容及應(yīng)用是解答本題的要點(diǎn)，第一依照原子序數(shù)的關(guān)系和各元素在周期表中的地址推出各元素，爾后依照元素周期律推出原子半徑的大小關(guān)系、氣體氫化物的牢固性和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱,同時(shí)結(jié)合離子化合物的含義判斷物質(zhì)的種類(lèi)，表現(xiàn)了化學(xué)理論與元素化合物的聯(lián)系以及在實(shí)踐中的應(yīng)用.4．【2015福建理綜化學(xué)】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)地址如右以下列圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精A．原子半徑：W〉Z〉Y〉XB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X〉W〉ZC．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱牢固性：Y〉X〉W〉ZD．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等【答案】A應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng).由于元素的非金屬性:X>W>Z，因此它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X〉W〉Z，正確。C。元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最簡(jiǎn)單的氫化物的牢固性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：Y〉X〉W〉Z，因此元素的氫化物的牢固性：Y>X>W〉Z，正確。D．除非金屬性很強(qiáng)的F、O元素外,一般情況下，元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素原子的最外層電子數(shù).X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等，正確。5．【2014年高考廣東卷第23題】甲~辛等元素在周期表中的相對(duì)地址以下表.甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素。以下判斷正確的選項(xiàng)是（雙選）A．金屬性:甲〉乙〉丁B．原子半徑：辛>己>戊C．丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物【答案】BC【點(diǎn)睛】本題以第一、四主族、Ca、Ga元素為例，察看學(xué)生綜合運(yùn)用元素周期表、元素周期律、元生性質(zhì),對(duì)元素的金屬性、原子半徑、原子序數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系、形成的化合物中的化學(xué)鍵的判斷。元素推斷題需掌握題目中的相關(guān)信息，搜尋打破口，如本題中的戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，就是本題的打破口，依照所學(xué)知識(shí)判斷戊的元素的種類(lèi)，爾后再依照題目中所給的元素周期表的相對(duì)地址以及甲和戊的原子序數(shù)相差3，判斷其他元素,從而學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精進(jìn)行解答。6．【2014年高考浙江卷第9題】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次高升B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特色D．T元素的單質(zhì)擁有半導(dǎo)體的特色,T與Z元素可形成化合物TZ4【答案】D7．【2013年高考山東卷第8題】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)地址以下列圖，W的氣態(tài)氫化物可學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精與其最高價(jià)含氧酸反響生成離子化合物,由此可知（）A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物牢固性最弱的是YB．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性必然強(qiáng)于YC．X元素形成的單核陰離子還原性大于YD．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反響中只表現(xiàn)氧化性【答案】A【解析】依照題給信息，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反響生成離子化合物,可知該離子化合物為氯化銨，W為N元素、則X為O元素、Y為S元素、Z為Cl元素;解析O、S、Cl元素的最簡(jiǎn)單氫化物的牢固性，可知H2S最弱，A對(duì);Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性必然強(qiáng)于Y的，但氧化物的水化物則不用然，B錯(cuò);X元素的得電子能力強(qiáng)于Y,故其單核陰離子的還原性弱于Y,C錯(cuò);氯氣在和水的反響中同時(shí)表現(xiàn)氧化性和還原性,D錯(cuò).8．【2014年海南卷】4種相鄰的主族短周期元素的相對(duì)地址如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍,y的氧化物擁有兩性.回答以下問(wèn)題：學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精1)元素x在周期表中的地址是第_____周期、第____族，其單質(zhì)可采用電解熔融的_____方法制備。2）m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是____，堿性最強(qiáng)的是____（填化學(xué)式)。3）氣體分子(mn)2的電子式為_(kāi)______,(mn)2稱(chēng)為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素近似,其與氫氧化鈉溶液反響的化學(xué)方程式是_____________________________.【答案】(1)第三周期第ⅡA族；MgCl2;（2）HNO3、Al(OH)3；3）CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng),因此酸性強(qiáng)弱序次是HNO3>H2CO3〉A(chǔ)l（OH)3.酸性最強(qiáng)的是HNO3。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既有酸性，也有堿性，