金屬材料平培訓(xùn)課程課件

生活中的金屬制品導(dǎo)入新課生活中的金屬制品導(dǎo)入新課1金屬制品與人類(lèi)的建立了源遠(yuǎn)流長(zhǎng)的關(guān)系。金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是金屬冶煉、金屬材料加工和使用的基礎(chǔ)。金屬制品與人類(lèi)的建立了源遠(yuǎn)流長(zhǎng)的關(guān)系。2第二節(jié)金屬材料1.從礦石中獲得金屬2.金屬的腐蝕及防治第二節(jié)金屬材料1.從礦石中獲得金屬2.金屬的腐蝕及防治3教學(xué)目標(biāo)1.了解金屬材料在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用。2.了解金屬材料的生產(chǎn)原理3.金屬材料對(duì)科學(xué)發(fā)展的促進(jìn)作用。教學(xué)目標(biāo)1.了解金屬材料在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)4教學(xué)重點(diǎn)1.金屬冶煉的原理。2.金屬腐蝕的原理。3.金屬防腐的方法。教學(xué)難點(diǎn)電解、電鍍的原理。教學(xué)重點(diǎn)1.金屬冶煉的原理。2.金屬腐蝕的原理。3.金屬防腐5獲得金屬材料的方法：探礦采礦選礦冶煉

金屬冶煉時(shí)根據(jù)氧化還原原理將金屬?gòu)幕衔镏羞€原出來(lái)，因此不同金屬的制法也不同，除原理可行外，還要考慮經(jīng)濟(jì)技術(shù)環(huán)保等方面。一.從礦石中獲得金屬獲得金屬材料的方法：探礦采礦選礦冶煉金屬冶煉時(shí)6探礦采礦探礦采礦7選礦冶煉選礦冶煉81.鋼鐵的冶煉鐵在自然界的分布很廣，地殼中含鐵5%，僅次于鋁，但主要以氧化物，硫化物等形式存在。磁鐵礦（主要成分Fe3O4）赤鐵礦（主要成分Fe2O3)褐鐵礦（主要成分2Fe2O3·3H2O)黃鐵礦（主要成分FeS2)1.鋼鐵的冶煉鐵在自然界的分布很廣，地殼中含9磁鐵礦赤鐵礦磁鐵礦赤鐵礦10褐鐵礦黃鐵礦褐鐵礦黃鐵礦11

生鐵冶煉原理是在高溫下用還原劑將鐵從其氧化物種還原出來(lái)。在高爐中煉制生鐵的原料為：鐵礦石焦炭石灰石空氣生鐵冶煉原理是在高溫下用還原劑將鐵從其氧化物種12煉鋼過(guò)程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：2C+O2=2CO2Fe+O2=2FeOFeO+C=CO+Fe（脫碳）FeS+CaO=CaS+FeO(脫硫）煉鋼過(guò)程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：2C+O2=2CO2Fe+O132.鋁的冶煉

鋁在地殼中含量?jī)H次于氧和硅，居金屬元素的首位，約為8.8%，但由于鋁十分活潑，所以人類(lèi)大量使用鋁制品卻很晚。

在電解鋁發(fā)明之前著能用比鋁更活潑的金屬制鋁，因此產(chǎn)率低成本很高。2.鋁的冶煉鋁在地殼中含量?jī)H次于氧和硅，居金屬14

電解鋁的原料來(lái)自鋁土礦（主要成分Al2O3)其中氧化鋁含量約為50%～70%電解時(shí)要求氧化鋁純度不低于98.2%電解鋁的原料來(lái)自鋁土礦（主要成分Al2O3)15工業(yè)上制鋁主要是利用了氫氧化鋁的兩性。過(guò)程包括三個(gè)環(huán)節(jié)：1.將鋁土礦中的氧化鋁水合物溶解在氫氧化鈉溶液中；Al2O3+NaOH=2NaAlO2+H2O工業(yè)上制鋁主要是利用了氫氧化鋁的兩性。過(guò)程162.想鋁酸鈉溶液中通入CO2,析出氫氧化鋁；NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO33.是氫氧化鋁脫水生成氧化爐。2Al(OH)3=Al2O3+3H2O2.想鋁酸鈉溶液中通入CO2,析出氫氧化鋁；17

電解鋁時(shí)，以氧化鋁——冰晶石(Na3AlF6)溶液為電解質(zhì)，陽(yáng)極、陰極以碳素材料做成，在電解槽的鋼板和碳素材料之間還要放置耐火絕緣材料。電解鋁時(shí)，以氧化鋁——冰晶石(Na3AlF618電解鋁發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2Al2O3=4Al+3O2↑950～970℃通電，Na3AlF6可簡(jiǎn)略的用下時(shí)表示兩極的反應(yīng)：陽(yáng)極反應(yīng)：6O2-－12e-=3O2陰極反應(yīng)：4Al3+＋12e-=4Al電解鋁發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2Al2O3=4Al+3O2↑95019金屬腐蝕現(xiàn)象是普遍存在的。金屬腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕1.金屬的腐蝕二.金屬的腐蝕及防治金屬腐蝕現(xiàn)象是普遍存在的。金屬腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕1.金屬20

金屬材料與其表面接觸的一些物質(zhì)直接發(fā)生的腐蝕叫做化學(xué)腐蝕。

不同金屬或不純金屬與電解質(zhì)溶液接觸，因發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬是電子氧化，這種腐蝕叫電化學(xué)腐蝕?；瘜W(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕金屬材料與其表面接觸的一些物質(zhì)直接發(fā)生的腐蝕叫21溫度對(duì)化學(xué)腐蝕的影響很大，如：鋼材在高溫下易被氧化，生成一層由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的氧化物皮。鐵制品在潮濕的空氣中生銹就是電化學(xué)腐蝕的典型例子，這時(shí)鋼鐵制品與其接觸的電解質(zhì)溶液會(huì)構(gòu)成許多微型腐蝕電源，鐵通常作為陽(yáng)極失去電子而被腐蝕。溫度對(duì)化學(xué)腐蝕的影響很大，如：鋼材在高溫下易被22鋼鐵在大氣中的腐蝕通常是吸氧腐蝕，陰極反應(yīng)為：1/2O2+H2O+2e-

=2OH-(aq)在酸性條件下，氧氣含量較低發(fā)生析氫腐蝕，陰極反應(yīng)為：2H+(aq)+2e-=H2(g)鋼鐵在大氣中的腐蝕通常是吸氧腐蝕，陰極反應(yīng)為：1/2232.金屬腐蝕的防治和利用金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬與其接觸的其他物質(zhì)在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)而受到損害。將金屬物品與周?chē)镔|(zhì)隔離開(kāi)是一種普遍采用的防護(hù)方法。如：用化學(xué)法在鋼鐵表面發(fā)藍(lán)；用陽(yáng)極氧化處理鋁制品；還有離子注入、表面滲鍍等。2.金屬腐蝕的防治和利用金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬24金屬防腐的辦法：1.一個(gè)較活潑金屬制成合金。2.電鍍3.涂油漆涂油漆電鍍金屬防腐的辦法：1.一個(gè)較活潑金屬制成合金。2.電鍍3.涂油25

電鍍是應(yīng)用電解原理在金屬表面鍍上一層其他金屬或合金的過(guò)程。電鍍的目的：增強(qiáng)康復(fù)是能力增加美觀和表面強(qiáng)度電鍍是應(yīng)用電解原理在金屬表面鍍上一層其他金屬26

參照高爐記錄發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，思考下列問(wèn)題：

指出赤鐵礦反應(yīng)中何為氧化劑，何為還原劑？赤鐵礦反應(yīng)中，氧化鐵為氧化劑，一氧化碳為還原劑。學(xué)與問(wèn)參照高爐記錄發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，思考下列問(wèn)題：27

火法煉金和濕法煉金是冶金工業(yè)兩種主要方式，通過(guò)分析比較，討論比較兩種方法分別有哪些優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)？火法冶金所占比例最大，鋼鐵及大多數(shù)有色金屬主要靠這種方法生產(chǎn)。始發(fā)冶金對(duì)于低品位，成分復(fù)雜和難選礦的分離提取具有優(yōu)越性。兩種方法比較，前者能耗高，易造成環(huán)境污染，后者設(shè)備工藝簡(jiǎn)單，原料的綜合回收率高，污染小?；鸱捊鸷蜐穹捊鹗且苯鸸I(yè)兩種主要方式，通28金屬冶煉有哪些常用辦法？1.濕法煉金2.高爐煉鐵3.電解法金屬冶煉有哪些常用辦法？1.濕法煉金2.高爐煉鐵3.電解法29

按照化工生產(chǎn)的一般過(guò)程，思考在煉鐵工程的實(shí)際生產(chǎn)中必須考慮哪些因素？

反應(yīng)原理、生產(chǎn)過(guò)程中原料的選擇、反應(yīng)條件的控制、三廢的處理和能量的充分利用。按照化工生產(chǎn)的一般過(guò)程，思考在煉鐵工程的實(shí)際生30判斷高爐煉鐵中產(chǎn)生廢氣爐渣的主要成分，并提出利用它們以及多余熱能的設(shè)想。

高爐煉鐵中廢氣主要是高爐煤氣，經(jīng)除塵后可作為熱風(fēng)爐加熱爐和鍋爐等的燃料。廢渣的主要成分是硅酸鈣等，可作為水泥和礦渣磷肥的生產(chǎn)原料。由耐火材料做成的高爐內(nèi)襯一直處于高溫狀態(tài)，為演唱高爐的使用壽命，必須有誰(shuí)在外部冷卻，這些廢熱主要轉(zhuǎn)化為熱水加以利用。判斷高爐煉鐵中產(chǎn)生廢氣爐渣的主要成分，并提出利用311.了解金屬材料在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用。2.了解金屬材料的生產(chǎn)原理。3.金屬材料對(duì)科學(xué)發(fā)展的促進(jìn)作用。課堂小結(jié)1.了解金屬材料在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用。32（07廣東）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢C高考鏈接（07廣東）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入33

金屬腐蝕大都發(fā)生在金屬與其他介質(zhì)接觸的部位，由次推出：控制金屬主要從哪些方面考慮？那些設(shè)計(jì)和措施更為經(jīng)濟(jì)合理？

金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬與其接觸的其他物質(zhì)在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)而受到損害，因此，金屬的防護(hù)主要從金屬（如正確的選材、陰極保護(hù)、陽(yáng)極保護(hù)、合金化）與接觸金屬的物質(zhì)及兩者相互反應(yīng)的條件（如調(diào)整介質(zhì)環(huán)境、金屬鍍層、涂層、加入緩蝕劑）等方面考慮。實(shí)際中，根據(jù)具體情況從多鐘防護(hù)法中選擇。課堂練習(xí)金屬腐蝕大都發(fā)生在金屬與其他介質(zhì)接觸的部位，34鐵礦石中含有脈石（主要含有二氧化硅）請(qǐng)寫(xiě)出形成爐渣(主要成文CaSiO3)化學(xué)方程式：CaCO3=CaO+CO2↑SiO2+CaO=CaSiO3高溫鐵礦石中含有脈石（主要含有二氧化硅）請(qǐng)寫(xiě)出形成爐渣(351.下列兩個(gè)成語(yǔ)與我們所學(xué)的化學(xué)知識(shí)有關(guān)。請(qǐng)你任選一個(gè)，簡(jiǎn)述其中的化學(xué)原理。A．百煉成鋼(將反復(fù)燒紅的生鐵在空氣中不斷錘打，轉(zhuǎn)化為鋼。)錘打燒紅的生鐵時(shí)，生鐵中的碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，使含碳量降低，轉(zhuǎn)變?yōu)殇?。B．釜底抽薪(釜；指古代炊具，相當(dāng)于現(xiàn)在的鍋，薪：指柴火。)你選擇的成語(yǔ)是_____。其中的化學(xué)原理：____________________________________。燃燒需要可燃物，減少可燃物不利于燃燒。B課后習(xí)題1.下列兩個(gè)成語(yǔ)與我們所學(xué)的化學(xué)知識(shí)有關(guān)362.鐵銹是（

）A．氧化鐵

B．含鐵化合物

C．氧化亞鐵

D．混合物，主要是氧化鐵D2.鐵銹是（

）A．氧化鐵

B373.不能防止鋼鐵銹蝕的措施是（

）A．涂漆B．涂油C．涂水D．涂塑C3.不能防止鋼鐵銹蝕的措施是（

）A．涂漆B384.鐵制品生銹的條件是（

）A．只有水B．只有空氣

C．在潮濕的空氣中

D．表面有油污C4.鐵制品生銹的條件是（

）A．只有水B．只395.據(jù)統(tǒng)計(jì)，每年因銹蝕而損失的鋼鐵約占當(dāng)年世界鋼產(chǎn)量的1/4，請(qǐng)聯(lián)系生產(chǎn)和生活實(shí)際，舉出兩種防鋼鐵生銹的方法。（1）__________________________（2）_______________________________在鋼鐵的表面刷上一層油漆。使其表面形成一層致密的氧化膜。5.據(jù)統(tǒng)計(jì)，每年因銹蝕而損失的鋼鐵約占當(dāng)40金屬材料平培訓(xùn)課程課件41演講完畢，謝謝觀看！演講完畢，謝謝觀看！42生活中的金屬制品導(dǎo)入新課生活中的金屬制品導(dǎo)入新課43金屬制品與人類(lèi)的建立了源遠(yuǎn)流長(zhǎng)的關(guān)系。金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是金屬冶煉、金屬材料加工和使用的基礎(chǔ)。金屬制品與人類(lèi)的建立了源遠(yuǎn)流長(zhǎng)的關(guān)系。44第二節(jié)金屬材料1.從礦石中獲得金屬2.金屬的腐蝕及防治第二節(jié)金屬材料1.從礦石中獲得金屬2.金屬的腐蝕及防治45教學(xué)目標(biāo)1.了解金屬材料在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用。2.了解金屬材料的生產(chǎn)原理3.金屬材料對(duì)科學(xué)發(fā)展的促進(jìn)作用。教學(xué)目標(biāo)1.了解金屬材料在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)46教學(xué)重點(diǎn)1.金屬冶煉的原理。2.金屬腐蝕的原理。3.金屬防腐的方法。教學(xué)難點(diǎn)電解、電鍍的原理。教學(xué)重點(diǎn)1.金屬冶煉的原理。2.金屬腐蝕的原理。3.金屬防腐47獲得金屬材料的方法：探礦采礦選礦冶煉

金屬冶煉時(shí)根據(jù)氧化還原原理將金屬?gòu)幕衔镏羞€原出來(lái)，因此不同金屬的制法也不同，除原理可行外，還要考慮經(jīng)濟(jì)技術(shù)環(huán)保等方面。一.從礦石中獲得金屬獲得金屬材料的方法：探礦采礦選礦冶煉金屬冶煉時(shí)48探礦采礦探礦采礦49選礦冶煉選礦冶煉501.鋼鐵的冶煉鐵在自然界的分布很廣，地殼中含鐵5%，僅次于鋁，但主要以氧化物，硫化物等形式存在。磁鐵礦（主要成分Fe3O4）赤鐵礦（主要成分Fe2O3)褐鐵礦（主要成分2Fe2O3·3H2O)黃鐵礦（主要成分FeS2)1.鋼鐵的冶煉鐵在自然界的分布很廣，地殼中含51磁鐵礦赤鐵礦磁鐵礦赤鐵礦52褐鐵礦黃鐵礦褐鐵礦黃鐵礦53

生鐵冶煉原理是在高溫下用還原劑將鐵從其氧化物種還原出來(lái)。在高爐中煉制生鐵的原料為：鐵礦石焦炭石灰石空氣生鐵冶煉原理是在高溫下用還原劑將鐵從其氧化物種54煉鋼過(guò)程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：2C+O2=2CO2Fe+O2=2FeOFeO+C=CO+Fe（脫碳）FeS+CaO=CaS+FeO(脫硫）煉鋼過(guò)程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：2C+O2=2CO2Fe+O552.鋁的冶煉

鋁在地殼中含量?jī)H次于氧和硅，居金屬元素的首位，約為8.8%，但由于鋁十分活潑，所以人類(lèi)大量使用鋁制品卻很晚。

在電解鋁發(fā)明之前著能用比鋁更活潑的金屬制鋁，因此產(chǎn)率低成本很高。2.鋁的冶煉鋁在地殼中含量?jī)H次于氧和硅，居金屬56

電解鋁的原料來(lái)自鋁土礦（主要成分Al2O3)其中氧化鋁含量約為50%～70%電解時(shí)要求氧化鋁純度不低于98.2%電解鋁的原料來(lái)自鋁土礦（主要成分Al2O3)57工業(yè)上制鋁主要是利用了氫氧化鋁的兩性。過(guò)程包括三個(gè)環(huán)節(jié)：1.將鋁土礦中的氧化鋁水合物溶解在氫氧化鈉溶液中；Al2O3+NaOH=2NaAlO2+H2O工業(yè)上制鋁主要是利用了氫氧化鋁的兩性。過(guò)程582.想鋁酸鈉溶液中通入CO2,析出氫氧化鋁；NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO33.是氫氧化鋁脫水生成氧化爐。2Al(OH)3=Al2O3+3H2O2.想鋁酸鈉溶液中通入CO2,析出氫氧化鋁；59

電解鋁時(shí)，以氧化鋁——冰晶石(Na3AlF6)溶液為電解質(zhì)，陽(yáng)極、陰極以碳素材料做成，在電解槽的鋼板和碳素材料之間還要放置耐火絕緣材料。電解鋁時(shí)，以氧化鋁——冰晶石(Na3AlF660電解鋁發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2Al2O3=4Al+3O2↑950～970℃通電，Na3AlF6可簡(jiǎn)略的用下時(shí)表示兩極的反應(yīng)：陽(yáng)極反應(yīng)：6O2-－12e-=3O2陰極反應(yīng)：4Al3+＋12e-=4Al電解鋁發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2Al2O3=4Al+3O2↑95061金屬腐蝕現(xiàn)象是普遍存在的。金屬腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕1.金屬的腐蝕二.金屬的腐蝕及防治金屬腐蝕現(xiàn)象是普遍存在的。金屬腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕1.金屬62

金屬材料與其表面接觸的一些物質(zhì)直接發(fā)生的腐蝕叫做化學(xué)腐蝕。

不同金屬或不純金屬與電解質(zhì)溶液接觸，因發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬是電子氧化，這種腐蝕叫電化學(xué)腐蝕?；瘜W(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕金屬材料與其表面接觸的一些物質(zhì)直接發(fā)生的腐蝕叫63溫度對(duì)化學(xué)腐蝕的影響很大，如：鋼材在高溫下易被氧化，生成一層由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的氧化物皮。鐵制品在潮濕的空氣中生銹就是電化學(xué)腐蝕的典型例子，這時(shí)鋼鐵制品與其接觸的電解質(zhì)溶液會(huì)構(gòu)成許多微型腐蝕電源，鐵通常作為陽(yáng)極失去電子而被腐蝕。溫度對(duì)化學(xué)腐蝕的影響很大，如：鋼材在高溫下易被64鋼鐵在大氣中的腐蝕通常是吸氧腐蝕，陰極反應(yīng)為：1/2O2+H2O+2e-

=2OH-(aq)在酸性條件下，氧氣含量較低發(fā)生析氫腐蝕，陰極反應(yīng)為：2H+(aq)+2e-=H2(g)鋼鐵在大氣中的腐蝕通常是吸氧腐蝕，陰極反應(yīng)為：1/2652.金屬腐蝕的防治和利用金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬與其接觸的其他物質(zhì)在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)而受到損害。將金屬物品與周?chē)镔|(zhì)隔離開(kāi)是一種普遍采用的防護(hù)方法。如：用化學(xué)法在鋼鐵表面發(fā)藍(lán)；用陽(yáng)極氧化處理鋁制品；還有離子注入、表面滲鍍等。2.金屬腐蝕的防治和利用金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬66金屬防腐的辦法：1.一個(gè)較活潑金屬制成合金。2.電鍍3.涂油漆涂油漆電鍍金屬防腐的辦法：1.一個(gè)較活潑金屬制成合金。2.電鍍3.涂油67

電鍍是應(yīng)用電解原理在金屬表面鍍上一層其他金屬或合金的過(guò)程。電鍍的目的：增強(qiáng)康復(fù)是能力增加美觀和表面強(qiáng)度電鍍是應(yīng)用電解原理在金屬表面鍍上一層其他金屬68

參照高爐記錄發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，思考下列問(wèn)題：

指出赤鐵礦反應(yīng)中何為氧化劑，何為還原劑？赤鐵礦反應(yīng)中，氧化鐵為氧化劑，一氧化碳為還原劑。學(xué)與問(wèn)參照高爐記錄發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，思考下列問(wèn)題：69

火法煉金和濕法煉金是冶金工業(yè)兩種主要方式，通過(guò)分析比較，討論比較兩種方法分別有哪些優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)？火法冶金所占比例最大，鋼鐵及大多數(shù)有色金屬主要靠這種方法生產(chǎn)。始發(fā)冶金對(duì)于低品位，成分復(fù)雜和難選礦的分離提取具有優(yōu)越性。兩種方法比較，前者能耗高，易造成環(huán)境污染，后者設(shè)備工藝簡(jiǎn)單，原料的綜合回收率高，污染小?；鸱捊鸷蜐穹捊鹗且苯鸸I(yè)兩種主要方式，通70金屬冶煉有哪些常用辦法？1.濕法煉金2.高爐煉鐵3.電解法金屬冶煉有哪些常用辦法？1.濕法煉金2.高爐煉鐵3.電解法71

按照化工生產(chǎn)的一般過(guò)程，思考在煉鐵工程的實(shí)際生產(chǎn)中必須考慮哪些因素？

反應(yīng)原理、生產(chǎn)過(guò)程中原料的選擇、反應(yīng)條件的控制、三廢的處理和能量的充分利用。按照化工生產(chǎn)的一般過(guò)程，思考在煉鐵工程的實(shí)際生72判斷高爐煉鐵中產(chǎn)生廢氣爐渣的主要成分，并提出利用它們以及多余熱能的設(shè)想。

高爐煉鐵中廢氣主要是高爐煤氣，經(jīng)除塵后可作為熱風(fēng)爐加熱爐和鍋爐等的燃料。廢渣的主要成分是硅酸鈣等，可作為水泥和礦渣磷肥的生產(chǎn)原料。由耐火材料做成的高爐內(nèi)襯一直處于高溫狀態(tài)，為演唱高爐的使用壽命，必須有誰(shuí)在外部冷卻，這些廢熱主要轉(zhuǎn)化為熱水加以利用。判斷高爐煉鐵中產(chǎn)生廢氣爐渣的主要成分，并提出利用731.了解金屬材料在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用。2.了解金屬材料的生產(chǎn)原理。3.金屬材料對(duì)科學(xué)發(fā)展的促進(jìn)作用。課堂小結(jié)1.了解金屬材料在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用。74（07廣東）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢C高考鏈接（07廣東）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入75

金屬腐蝕大都發(fā)生在金屬與其他介質(zhì)接觸的部位，由次推出：控制金屬主要從哪些方面考慮？那些設(shè)計(jì)和措施更為經(jīng)濟(jì)合理？

金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬與其接觸的其他物質(zhì)在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)而受到損害，因此，金屬的防護(hù)主要從金屬（如正確的選材、陰極保護(hù)、陽(yáng)極保護(hù)、合金化）與接觸金屬的物質(zhì)及兩者相互反應(yīng)的條件（如調(diào)整介質(zhì)環(huán)境、金屬鍍層、涂層、加入緩蝕劑）等方面考慮。實(shí)際中，根據(jù)