河北高考化學(xué)復(fù)習(xí)專(zhuān)題限時(shí)訓(xùn)練（含答案）

9/9河北2019-2019高考化學(xué)復(fù)習(xí)專(zhuān)題限時(shí)訓(xùn)練〔含答案〕化學(xué)是人類(lèi)用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一,下面是河北2019-2019高考化學(xué)復(fù)習(xí)專(zhuān)題限時(shí)訓(xùn)練,希望對(duì)考生復(fù)習(xí)有幫助。一、選擇題1.2019年我國(guó)載人飛船再次升空,顯示出我國(guó)航天技術(shù)已進(jìn)入世界一流。飛船應(yīng)用了許多尖端的合成材料。據(jù)報(bào)道我國(guó)科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型連續(xù)纖維增韌航空材料,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的。以下相關(guān)表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()。A.它耐高溫抗氧化B.它比鋼鐵輕、硬,但質(zhì)地較脆C.它沒(méi)有固定熔點(diǎn)D.它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料解析航空材料的特點(diǎn)是質(zhì)輕、高強(qiáng)度、耐高溫抗氧化等高可靠性,故B錯(cuò),A正確;復(fù)合材料屬于混合物,沒(méi)有固定的熔點(diǎn),碳化硅、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的材料均屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料,C、D正確。答案B2.硅作為一種新型能源被廣泛開(kāi)發(fā)利用,關(guān)于其有利因素的以下說(shuō)法中,你認(rèn)為不正確的選項(xiàng)是()。A.硅燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境產(chǎn)生的污染,容易得到有效控制B.從Si(s)+O2(g)SiO2(s)H=-858.6kJmol-1可知,硅燃燒放出的熱量多C.自然界中硅的儲(chǔ)量豐富,可以從自然界直接獲得單質(zhì)硅D.硅便于運(yùn)輸、貯存,從平安角度考慮,硅是最正確的燃料之一解析硅燃燒生成二氧化硅,二氧化硅不是氣體,其污染容易得到有效控制;硅為固體燃料,化學(xué)性質(zhì)不活潑,運(yùn)輸、貯存比擬容易且又平安;硅在自然界中無(wú)單質(zhì)形式,只有化合物,所以C是錯(cuò)誤的。答案C.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.光導(dǎo)纖維的主要成分是硅B.常用氫氟酸(HF)來(lái)刻蝕玻璃C.制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英D.實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液解析A項(xiàng),光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅,不正確;C項(xiàng),制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英,不正確;D項(xiàng),保存氫氧化鈉溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶,因?yàn)镹aOH與玻璃的主要成分反響生成的硅酸鈉是一種礦物膠,時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)打不開(kāi)瓶塞,不正確。答案B4.綠泥石的組成可表示為Al4Si4Ox(OH)y,其中x、y分別為()A.108B.710C.810D.97解析據(jù)化學(xué)式中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0可知：(+3)4+(+4)4+(-2)x+(-2+1)y=0,那么有2x+y=28。將各選項(xiàng)中x、y的值代入驗(yàn)證,只有A項(xiàng)符合。答案A5.硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()。A.硅是人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B.粗硅制備單晶硅不涉及氧化復(fù)原反響C.反響：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2中,Si為復(fù)原劑,NaOH和H2O為氧化劑D.硅能與氫氟酸反響,那么硅可以與鹽酸反響解析粗硅提純涉及的反響：Si+2Cl2SiCl4、SiCl4+2H2Si+4HCl都是氧化復(fù)原反響,B錯(cuò)誤;硅與氫氧化鈉溶液反響中NaOH既不是氧化劑,也不是復(fù)原劑,只是反響物,起氧化作用的是水,C錯(cuò)誤;硅能與氫氟酸反響,但不能與鹽酸反響,D錯(cuò)誤。答案A.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在B.檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分,向紅磚粉末中參加鹽酸,充分反響后取上層清液于試管中,滴加KSCN溶液2～3滴即可C.在粗硅的制取中,2C+SiO2Si+2CO硅被復(fù)原,所以硅的非金屬性比碳強(qiáng)D.用SiO2制取硅酸,應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反響,然后通CO2解析A選項(xiàng)中NO易被空氣氧化,A錯(cuò)誤;B選項(xiàng)中KSCN溶液變紅色只能說(shuō)明紅磚中含有+3價(jià)的鐵,并不能說(shuō)明鐵以氧化鐵形式存在,B錯(cuò)誤;C選項(xiàng)通過(guò)該反響可判斷復(fù)原性CSi,但實(shí)際上非金屬性：CSi,C錯(cuò)誤;D選項(xiàng)正確。答案D7.有一粗硅,含雜質(zhì)鐵,取等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中,放出等量的H2,那么該粗硅中鐵和硅的關(guān)系正確的選項(xiàng)是(提示：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2)()。A.物質(zhì)的量之比為：1∶1B.物質(zhì)的量之比為1∶2C.質(zhì)量之比為4∶1D.質(zhì)量之比為2∶1解析粗硅與鹽酸反響是其中的Fe與鹽酸反響：Fe+2HCl===FeCl2+H2,粗硅與堿反響是其中的硅與堿液反響：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2。因放出等量H2,那么Fe與Si的物質(zhì)的量之比為2∶1,質(zhì)量之比為4∶1。答案C二、非選擇題.氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹错懼频茫篲_______SiO2+________C+________N2________Si3N4+________CO。根據(jù)題意完成以下各題：(1)配平上述化學(xué)反響方程式。(2)為了保證石英和焦炭盡可能多的轉(zhuǎn)化,氮?dú)庖m當(dāng)過(guò)量。某次反響用了20mol氮?dú)?反響生成了5mol一氧化碳,那么反響中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_______NA,此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是________。(3)分析反響可推測(cè)碳、氮?dú)獾难趸裕篊________N2(填=)。(4)氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高,硬度接近于剛玉(Al2O3),熱穩(wěn)定性好,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的選項(xiàng)是________。A.可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等熱工設(shè)備B.在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體C.研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動(dòng)機(jī)替代同類(lèi)型金屬發(fā)動(dòng)機(jī)D.氮化硅陶瓷的開(kāi)發(fā),將受到資源的限制,開(kāi)展前途暗淡解析(2)1mol轉(zhuǎn)移2mole-,故生成5molCO共轉(zhuǎn)移10mole-,此時(shí)體系中的氣體是CO和剩余的N2,其相對(duì)分子質(zhì)量都是28,故平均相對(duì)分子質(zhì)量是28。(3)在該反響中,碳為復(fù)原劑,N2為氧化劑,故氧化性N2C。答案(1)36216(2)1028(3)(4)AC9.如下圖物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A是一種固體單質(zhì),E是一種白色沉淀。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)B的化學(xué)式是________,目前B已被用作________的主要原料。(2)B和a溶液反響的離子方程式是_________________________________。(3)A和a溶液反響的離子方程式是__________________________________。(4)C和過(guò)量的鹽酸反響的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析C與過(guò)量的鹽酸反響生成白色沉淀E,那么E可能是硅酸或氯化銀,假設(shè)E是氯化銀,那么C是硝酸銀,A為銀,那么根據(jù)已有知識(shí),銀可以與硝酸反響生成硝酸銀,而銀與硝酸反響能生成三種產(chǎn)物,不符合框圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。那么E只能為硅酸,那么C為硅酸鹽,A為硅,a溶液為強(qiáng)堿的水溶液,進(jìn)一步推出B為二氧化硅。答案()(1)SiO2光導(dǎo)纖維(2)SiO2+2OH-===SiO+H2O(3)Si+2OH-+H2O===SiO+2H2(4)SiO+2H+===H2SiO310.含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料,含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料光導(dǎo)纖維,C與燒堿反響生成含A元素的化合物D。(1)在元素周期表中,A位于________族,與A同族但相對(duì)原子質(zhì)量比A小的元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______,A與B在原子的電子層結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是_______________________________________________________。(2)易與C發(fā)生化學(xué)反響的酸是________,反響的化學(xué)方程式是________________。(3)將C與純堿混合高溫熔融時(shí)也發(fā)生化學(xué)反響生成D,同時(shí)還生成B的最高價(jià)氧化物E;將全部的E與全部的D在足量的水中混合后,又發(fā)生化學(xué)反響生成含A的化合物F。①分別寫(xiě)出生成D和F的化學(xué)反響方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②要將純堿高溫熔化,以下坩堝中不可選用的是()A.普通玻璃坩堝B.石英玻璃坩堝C.氧化鋁坩堝D.鐵坩堝(4)100gC與石灰石的混合物充分反響后,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,100g混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。解析(1)A的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料,可知A為Si,位于ⅣA族,與之同族且相對(duì)原子質(zhì)量較小的是碳元素,兩者共同點(diǎn)是最外層均有4個(gè)電子。(2)C為SiO2,易與氫氟酸反響生成SiF4和H2O。(3)SiO2與純堿高溫反響生成Na2SiO3(D)和CO2(E),Al2O3高溫下也與堿性物質(zhì)反響。(4)不管CaCO3過(guò)量與否,生成的CO2由CaCO3決定,由關(guān)系式CaCO3～CO2得：=,解得m(CaCO3)=50g?；旌衔镏惺沂馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=50%。答案(1)ⅣA最外層均有4個(gè)電子(2)氫氟酸SiO2+4HF===SiF4+2H2O(3)①SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3②ABC(4)50%1.含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料,含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料光導(dǎo)纖維,C與燒堿反響生成含A元素的化合物D。(1)在元素周期表中,A位于________族,與A同族但相對(duì)原子質(zhì)量比A小的元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______,A與B在原子的電子層結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)易與C發(fā)生化學(xué)反響的酸是________,反響的化學(xué)方程式是________________________________________________________________。(3)將C與純堿混合高溫熔融時(shí)也發(fā)生化學(xué)反響生成D,同時(shí)還生成B的最高價(jià)氧化物E;將全部的E與全部的D在足量的水中混合后,又發(fā)生化學(xué)反響生成含A的化合物F。①寫(xiě)出生成D和F的化學(xué)反響方程式：______________________________________________________________________。②要將純堿高溫熔化,以下坩堝中可選用的是________。A.普通玻璃坩堝B.石英玻璃坩堝C.氧化鋁坩鍋D.鐵坩鍋(4)100gC與石灰石的混合物充分反響后,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,100g混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________________________________________________________________________________。解析(1)A元素單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料,含A元素的某化合物是制造光導(dǎo)纖維的原料,可知A為硅元素,C為SiO2,D為Na2SiO3。比硅相對(duì)原子質(zhì)量小的同族元素B為碳。(2)C為SiO2,能與SiO2反響的酸只有氫氟酸。(3)SiO2與Na2CO3高溫下反響生成Na2SiO3和CO2,含SiO2的材料(普通玻璃、石英玻璃)以及Al2O3等都能與Na2CO3在高溫下反響,故不能用以上材質(zhì)的坩堝熔融Na2CO3。(4)假設(shè)SiO2恰好完全反響或過(guò)量,與CaCO3反響的化學(xué)方程式只有一個(gè),即CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2。假設(shè)CaCO3過(guò)量,除發(fā)生上述反響外,還會(huì)發(fā)生反響：CaCO3CaO+CO2?？傊?CaCO3