氨氣分層作業(yè)

基礎強化1．關于氨水的敘述中錯誤的是()A.氨水的主要成分是NH3·H2OB.氨水可使酚酞指示劑變紅C.氨水中含三種分子和兩種離子D.氨水中溶質的質量分數(shù)越大，溶液密度越小2．下列操作不能用于檢驗NH3的是()A.氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅B.氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍C.氣體與滴有酚酞的水作用變紅D.氣體與濃鹽酸反應生成銨鹽3．下列離子能大量共存的是()A.K＋、OH－、Na＋、COeq\o\al(2－,3)B.Cl－、Na＋、Ag＋、NOeq\o\al(－,3)C.Fe3＋、Cl－、Na＋、OH－D.NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Na＋、OH－4．只用一種試劑，將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四瓶溶液區(qū)分開，這種試劑是()A.NaOH溶液B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液D.Ba(OH)2溶液5．將NH4HCO3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是()A.NH3B.O2C.H2O D.CO26．有關氨氣的性質、應用錯誤的是()A.氨氣是一種有強烈刺激氣味的氣體B.氨氣能被氧化為NO，是工業(yè)生產硝酸的重要原料之一C.銨鹽易和堿反應生成具有揮發(fā)性的氨氣，在實驗室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣D.氨氣極易溶于水，可用作制冷劑7．用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是()①幕布的著火點升高②幕布的質量增加③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度④氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣A．①②B．③④C．①③ D．②④8．甲、乙、丙三位同學分別用如下實驗裝置及化學藥品[堿石灰(氫氧化鈉和生石灰的混合物)]制取氨氣。請你參與探究，并回答問題：(1)他們制取氨氣的化學方程式為：___________________。(2)三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是___________。(3)三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣(實驗操作都正確)，你認為沒有收集到氨氣的同學是________填(“甲”、“乙”或“丙”)。(4)三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。能力提升1．在1L1mol/L的氨水中()A.含有1molNH3分子B.溶液中NH3和NHeq\o\al(＋,4)之和為1molC.溶液中NH3·H2O為1molD.溶液中NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)三者物質的量之和為1mol2．能正確表示下列反應的離子方程式是()A.將Cl2通入溴化亞鐵溶液：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－B.用稀硫酸吸收氨氣：NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)C.AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)D.碳酸氫鈉和稀硫酸反應：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O3．如圖所示，夾子開始處于關閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的()A.氫氧化鈉溶液、二氧化碳B.水、氨氣C.氫氧化鈉溶液、一氧化碳D.水、HCl4．實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。(1)從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣________、氫氣________。(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有______________________、____________________________。(3)氨合成器出來經冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，________(填“會”或“不會”)發(fā)生倒吸，原因是_____________。(4)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱，錐形瓶中還可觀察到