鞏固練習-金屬礦物開發(fā)利用基礎_第1頁
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一、選擇題（1-2個選項符合題意 A．CO或氫氣還原 C．①③④⑤ B．Fe；Al 金屬在自然界的主要礦物為辰砂（又名朱砂其主要成分是HgS。將該礦物在空氣中焙燒，把蒸氣蒸餾出來而得到，反應方程式為：HgS+O2＝Hg+SO2，下列對于該反應的說法一定正確的是（ HgS只是還原 C．O2是氧化 D．Hg是氧化產(chǎn)赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應： 10．已知工業(yè)上真空煉銣的反應方程式為：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb(g)，對于此反應能夠進行的解釋正 RbMg A．少量單質(zhì)銅與FeCl3溶液混合B．COFeOC．H2下列說法不正確的是 用電解熔融NaCl的方法來冶煉金屬鈉工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3）生產(chǎn)鋁的過程，可用簡單示意圖表示如下（圖中字母代表有關物工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等）提取純Al2O3作冶煉鋁的原料。提取時操 Al2O32045℃）很高工業(yè)上用冰晶石作助熔劑電解熔融的Al2O3，其化學方程式是 某冶煉鋁廠以碳為電極電解時，由于溫度高，陽極生成的氧氣與碳發(fā)生反應。當生成54kg鋁時，陽極消耗24kg碳，則陽極生成的CO和CO2混合氣體中，CO與CO2兩種氣體的分子個數(shù)比為 耗的Cu2S為多少噸？由此產(chǎn)生的二氧化硫在標準狀況積是多少升？【解析】金屬活動性順序表中位于Zn和Cu之間的金屬一般用熱還原法，【解析】用電解熔融氯化鈉的方法來鈉是正確的，①正確；鈉非?；顫?，能與水反應，不能用鈉置換氯，物，DC對。Rb置換，說明金屬活動性順序不適用于高溫下進行的反應，C錯誤；D的說法正確，RbRbRb。【解析】由于Al2O3的很高，加熱Al2O3難以分解，因此加熱時得不到其單質(zhì)；加熱CaCO3發(fā)生分解 CaO＋CO2↑；C項中電解熔融的氯化鈉時：2NaCl 活潑性比鋁強，因此鋁粉不能置換NaCl中的Na。FeCl3溶液反應：Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，不能得到鐵；CO 【解析】本題主要考查金屬的冶煉方法。鋁可以作還原劑冶煉一些高的金屬，如2Al＋Fe2O32Fe＋④2Al(OH)32（1）33 1.4×1012Cu2S、SO2Cu的物質(zhì)的量關系可知：Cu2SSO20.5×1.25×1011molCu2S的質(zhì)量是：(0.5×1.25×1011mol)×160g·mol—1＝1×1013g＝1×107

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