化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合題基礎(chǔ)題提高題答案

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合題（基礎(chǔ)題）1、反應(yīng)3X（g）+Y（g）Z（g）+2W（g）在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了0.1mol，則此反應(yīng)的平均速率v為（）A．v（X）=0.03mol／(L·min)B．v（Y）=0.02mol／(L·min)C．v（Z）=0.10mol／(L·min)D．v（W）=0.20mol／(L·min)2、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL2mol／L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢3、下圖是合成氨的簡(jiǎn)要流程示意圖：壓縮機(jī)熱交換器有催化劑的合成塔冷凝器液氨壓縮機(jī)熱交換器有催化劑的合成塔冷凝器液氨H2（3體積）X圖中，X代表的物質(zhì)是（）A、N2和H2B、催化劑C、NH3D、H24、壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是（）A．H2(g)+I2(g)2HI(g)B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D．C(s)+CO2(g)2CO(g)5、下列敘述能表示可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)到平衡的是（）A．在1molNN鍵斷裂的同時(shí)，有3molH—H鍵生成B．在1molNN鍵斷裂的同時(shí)，有3molH—H鍵斷裂C．在1molNN鍵斷裂的同時(shí)，有6molN—H鍵生成D．在1molNN鍵斷裂的同時(shí)，有6molN—H鍵斷裂6、在80℃時(shí)，0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O42NO2-Q，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時(shí)間（s）n（mol）020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K。（2）計(jì)算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為。（3）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）。（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)），若要重新達(dá)到平衡時(shí)，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有（填序號(hào)）。A．增大N2O4的起始濃度B．向混合氣體中通入NO2C．使用高效催化劑D．升高溫度（5）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。7、在某個(gè)容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，在T℃時(shí)按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s)+Q（Q>0）（m、n、p、q為最簡(jiǎn)整數(shù)比）。（圖1）（圖1）（圖2）（圖3）（1）據(jù)圖1所示，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，用D物質(zhì)表示的該反應(yīng)速率為_(kāi)____；（2）根據(jù)上圖可求得方程式中m：n：p：q＝，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），B的反應(yīng)速率。（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第7min時(shí)：①若降低溫度，D的濃度變化最可能的是_____(用圖2中a~c的編號(hào)回答)；②若在7min時(shí)仍為原平衡，此時(shí)將容器的容積壓縮為原來(lái)一半，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出7min后D濃度變化情況。（4）下面四個(gè)選項(xiàng)是四位學(xué)生在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益8、327K時(shí)在2L容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：A(g)2B(g)。在前40s內(nèi)各物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示（假設(shè)反應(yīng)勻速進(jìn)行）。（1）在20~40s內(nèi)，反應(yīng)速率v(A)=_____________；（2）若達(dá)到平衡時(shí)，c(B)=0.06mol/L，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出40~100s的反應(yīng)進(jìn)程曲線。（3）若反應(yīng)在473K進(jìn)行，平衡時(shí)c(B)=0.08mol/L，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)________熱（填“放”、“吸”）反應(yīng)。（4）在一定溫度下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得如下結(jié)果體系壓強(qiáng)101kPa202kPa606kPa平衡時(shí)A、B濃度關(guān)系c(B)=3c(A)c(B)=2c(A)c(B)=4c(A)從101kPa到202kPa，A、B平衡時(shí)濃度相對(duì)大小變化的原因是__________________?；瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合題（提高題）1、下列敘述表示可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)一定處于平衡狀態(tài)的是（）A．單位時(shí)間內(nèi)生成amolO2的同時(shí)生成amolSO3B．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolO2的同時(shí)消耗2amolSO2C．SO3、SO2、O2的百分含量相等D．反應(yīng)若在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，溫度一定時(shí)反應(yīng)混合物總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化2、已知：4NH3(g)+502(g)4NO(g)+6H20(g)+Q(Q>O)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（）3、500℃、20MPa時(shí)，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)開(kāi)始到第一次平衡時(shí)，N2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.005mol/(L·min)B．反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min時(shí)可能是使用了催化劑C．反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，分離出0.1mol的氨氣D．在25min時(shí)平衡正向移動(dòng)但達(dá)到新平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡大4、在密閉容器中，反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3mol/L，則下列敘述中正確的是（）A．平衡向正反應(yīng)方向運(yùn)動(dòng)B．x+y>zC．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增大D．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大5、一定溫度下，在體積為VL的密閉容器中，發(fā)生某可逆反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=。（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）若第t1秒時(shí)，CO的物質(zhì)的量為nmol，到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度為mmol/L，這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(CO)=mol/L·s；（3）向該平衡體系中通入一定量的H2，則平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)KV逆V逆0t1t2t3t4t5t/s（4）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。①?gòu)膱D中看到，反應(yīng)進(jìn)行至t1時(shí)________(填序號(hào))a．v(正)>v(逆)b．v(正)=v(逆)c．v(正)<v(逆)②t1時(shí)改變了某種反應(yīng)條件，改變的條件不可能是_________(填序號(hào))。a．減小H2濃度b．增大CO濃度c．使用催化劑6、一定溫度下,在固定容積的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)+Q(Q>0)(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式；(2)反應(yīng)達(dá)平衡后,若其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率；A的轉(zhuǎn)化率；平衡常數(shù)K。(均填“增大”“減小”“不變”)(3)若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：①可見(jiàn)反應(yīng)在t1、ｔ3、ｔ7時(shí)都達(dá)到了平衡，而ｔ2、ｔ8時(shí)都改變了條件，試判斷改變的是什么條件（填“升溫”“降溫”……等）。ｔ2時(shí)；ｔ8時(shí)；②ｔ2時(shí)平衡向（填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)；③若ｔ4時(shí)降壓，ｔ5時(shí)達(dá)到平衡，ｔ6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)陬}圖中畫(huà)出ｔ4--ｔ6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線。7、隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，正成為各國(guó)關(guān)心的問(wèn)題。目前，工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究其反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一容積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：t(min)c(mol/L)3100.250.500.751.00CH3OHCO2t(min)c(mol/L)3100.250.500.751.00CH3OHCO2t(min)t(min)c(mol/L)3100.250.500.751.00CH3OHCO2（1）反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，氫氣平均反應(yīng)速率v(H2)為_(kāi)___________mol/(L·min)。（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____________________，K值越大，表示_________________________，對(duì)于此反應(yīng)，溫度升高，K值_______________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）下列措施中，能使增大的是____________(填編號(hào))。A．升高溫度B.充入氦氣，使體系壓強(qiáng)增大C.將H2O(g)從體系中分離出來(lái)D.再充入1molCO2和3molH2（4）根據(jù)你所掌握的知識(shí)，你認(rèn)為還可用于降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2的方法有（寫(xiě)出一種）____________________。8、鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s+3CO2（g）①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=②該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11．2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為(2)請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：①②(3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是。(4)寫(xiě)出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：欲使上述體系中濃度增加，可加入的物質(zhì)是。課后作業(yè)（基礎(chǔ)題參考答案）1．A2．D3．A4．A5．AD6．（1）K=（2）0.0020mol·L－1·s－1（3）變淺（4）DAB（5）見(jiàn)右圖圖7K=C3圖7K=C3（D）C2(A).C(B)（2）2：1：3：1，減小，增大（3）①a②(參看右圖)（4）C8．（1）5×10-4mol/L·s（2）右圖（各1分）（3）放（4）增大壓強(qiáng)，平衡向著總體積減小的方向移動(dòng)課后作業(yè)（提高題參考答案）1．D2．C3．BC4．B5．（1）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；（