靜安區(qū)2016屆高三一模化學卷

微信公眾號：上海中高考（shhzgk）和上海中高考數(shù)學（Maths-Edu）靜安區(qū)2015學年第一學期高三年級教學質(zhì)量檢測化學試卷（滿分150分，時間120分鐘）201601說明：1.請將正確答案寫在答題卷上。寫在試題卷上一律不給分。2.本卷可能用到的元素相對原子質(zhì)量H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Ca—40Mn-55Fe—56W—183.84第Ⅰ卷(共66分)一、選擇題（共10分，每小題2分，只有一個正確選項）1.下列不屬于燒堿工業(yè)用途的是A．制皂B．造紙C．精煉石油D．制食鹽2．油酸的結構簡式是A．CH2=CHCOOHB．C15H31COOHC．C17H33COOHD．C17H35COOH3.下列顏色變化不符合事實的是A．溴化銀見光分解變白B．濕潤醋酸鉛試紙遇硫化氫變黑C．熱的氧化銅遇乙醇變紅D．苯酚在空氣中變粉紅4.稀有氣體元素位于元素周期表第18列，則最外電子排布為4s24p1的元素位于元素周期表A．第3列B．第12列C．第13列D．第14列5.科學家將石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即單層石墨），該溶解克服了石墨層與層之間的A．范德華力B．離子鍵C．共價鍵D．金屬鍵二、選擇題（共36分，每小題3分，只有一個正確選項）6.R分子的質(zhì)量為ag，相對質(zhì)量為M，則M與a的比值等于A．6.02×1023B.12C原子質(zhì)量的十二分之一C．0.012Kg12C所含的原子數(shù)D.1mol氧氣所含的微粒數(shù)7.生鐵的熔點是1100～1200℃，則可推斷純鐵的熔點是A．1085℃B．1160℃C．1200℃D．1535℃8.將銅加入一定量稀硫酸和過氧化氫混合溶液中，充分反應后，溶液呈藍色，有無色氣體產(chǎn)生；若還發(fā)現(xiàn)容器底部有少量固體，則該固體可能是A．CuB．SC．CuSD．Cu2S9.分子式為C7H8O的芳香族化合物不可能是A．醇B．酚C．醚D．醛10.實驗室保存以下藥品，宜用棕色、細口、配有磨口塞玻璃瓶的是共價鍵鍵能H－H436H－F565H－S339H－Se314A．濃硝酸B．氫氟酸C．氫氧化鈉溶液D．硝酸銀固體11.根據(jù)右表的鍵能(kJ/mol)數(shù)據(jù)不能得出的結論是A.H2(g)→2H(g)－436kJB.H(g)+F(g)→HF(g)+565kJC.HF的熱穩(wěn)定性大于H2SD.H2S的沸點比H2Se的沸點高12.用有陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的電解槽電解食鹽水時，以下敘述錯誤的是A．用鐵作陰極B．用碳棒作正極C．食鹽水從陽極區(qū)加入D．燒堿溶液從陰極區(qū)流出13.在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為A.1︰1︰1B.2︰2︰1C.2︰3︰1D.4︰3︰214.關于35℃的0.1mol/LNaOH溶液，以下表述錯誤的是A．Kw＞1×10-14B．水電離的c(H+)＞1×10-13mol/LC．pH＞13D．c(OH-)=c(H+)+c(Na+)15.以下驗證元素的金屬性、非金屬性強弱的實驗，所用物品不合理的是A．比較鉀、鈉：Na、K、H2OB．比較鎂、鋁：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液C．比較硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH試紙D．比較溴、碘：溴水、KI淀粉試紙16.某乙醛中混有少量乙醇，要分析該乙醛的純度，取樣，進行以下定量分析，其中不合理的是A測定蒸氣的摩爾體積B銀氨溶液反應，分析產(chǎn)生銀的量C D用酸性高錳酸鉀溶液滴定，分析相關數(shù)據(jù) 17.過氧化氫分子中含有過氧鍵(-O-O-)。有機化合物A的相對分子質(zhì)量為120。經(jīng)分析，其中氧的質(zhì)量分數(shù)為0.5334，其余為碳和氫，則A分子中過氧鍵數(shù)最多為A．1B．2C．3D．4三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分：有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分)18.實驗室用5%的NaOH溶液洗滌硝基苯以除去其中的酸性雜質(zhì)，洗滌時不要用到A．漏斗B．分液漏斗C．燒杯D．濾紙19.NH3與Cl2反應的產(chǎn)物不可能是A．N2、HClB．NH4Cl、H2C．N2、NH4ClD．N2、HCl、NH4Cl20.下列關于飽和食鹽水的用途及裝置設計正確的是飽和飽和食鹽水a(chǎn)bcd飽和食鹽水飽和食鹽水飽和食鹽水NH3CO2 A．a(chǎn)-模擬工業(yè)制純堿 B．b-制乙酸乙酯實驗中接受產(chǎn)物 C．c-除去氯氣中的氯化氫 D．d-實驗室制乙炔21.NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液，發(fā)生的反應的離子方程式可能為A．S2-+Cu2+→CuS↓B．2HS-+Cu2+→CuS↓+2H++S2-C．HS-+Cu2+→CuS↓+H+D．2HS-+Cu2+→CuS↓+H2S↑22.某次實驗室制取乙酸丁酯所用原料為：7.4mL1-丁醇、6.0mL冰醋酸，1.0mL濃硫酸。1-丁醇冰醋酸密度（g/cm3）0.811.05摩爾質(zhì)量(g/mol)7460若制得乙酸丁酯（式量116）的質(zhì)量為5.12g，則以下正確的是A．產(chǎn)率：約54.49%B．產(chǎn)率：約42.04%C．轉(zhuǎn)化率：冰醋酸小于1-丁醇D．轉(zhuǎn)化率：冰醋酸大于1-丁醇第=2\*ROMANII卷(共84分)四、（本題共12分）23.碳原子2p亞層上的2個電子不相同的方面是（選填序號）。a．能量b.電子云形狀c．電子云伸展方向d.自旋狀態(tài)14N原子與12C原子比，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都更多，但原子半徑卻更小，請解釋。24.鈹(Be)與鋁性質(zhì)相似。（1）以下對鈹及其化合物的推斷肯定不正確的是（選填序號）。a．鈹會在濃硫酸中鈍化b.氯化鈹固體會發(fā)生升華現(xiàn)象c．氧化鈹堅硬難熔d.鈹?shù)娜埸c低于鎂（2）寫出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反應的離子方程式。25.將BeCl2溶液加熱蒸干后灼熱，再使其熔融，用直流電電解，可得到單質(zhì)鈹和一種單質(zhì)氣體，則該氣體的化學式為。26.氮化鋁(AlN)廣泛應用于集成電路，其制備原理是將氧化鋁與碳粉混合均勻，在持續(xù)流動的氮氣流中加熱至1750℃，發(fā)生如下反應：2Al2O3(s)4Al(g)+3O2(g)……=1\*GB3①；2C(s)+O2(g)2CO(g)……=2\*GB3②;2Al(g)+N2(g)2AlN(s)……=3\*GB3③試分析反應②對制備AlN的作用。五、（本題共12分）27．H2S分子中H-S鍵的鍵角為92°，說明H2S分子是（選填“極性”“非極性”）分子?？捎肍eS與稀硫酸制取H2S氣體，而CuS不溶于稀硫酸，請據(jù)此比較FeS、H2S、CuS這三種物質(zhì)電離或溶解出S2-的能力。實驗室制取并收集H2S氣體，除FeS和稀硫酸外，還必需的試劑是。28.在NaOH和NaClO混合溶液中，多硫化鈉（Na2SX）會被氧化為Na2SO4，此時1molNa2SX失去的電子數(shù)為mol；若Na2SX與NaClO反應的物質(zhì)的量之比為1：10，則x=。29．往Na2S和Na2S2O3混合溶液中加入稀硫酸，指出反應現(xiàn)象。30．已知25℃：H2SKi1=9.1×10-8Ki2=1.1×10-12；H2SO3Ki1=1.5×10-2Ki2=1.0×10-7將amolSO2通入含bmolNa2S的溶液中完全反應，若沒有硫化氫氣體產(chǎn)生，則a：b的值為。六、（本題共12分）鈦元素的外圍電子排布為3d24s2。實驗室利用反應TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)制取TiCl4，裝置如下：有關物質(zhì)的性質(zhì)如下表。物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其它CCl4-2376與TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧31．裝置E中的試劑是。反應結束前進行如下操作：①停止通氮氣②熄滅酒精燈③冷卻至室溫正確的順序為(填序號)。32．欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是。33．TiCl4遇到濕空氣發(fā)生強烈水解，其中一種物質(zhì)是TiO(OH)2，試寫出該水解反應的化學方程式___________________________________。34.有同學認為該反應還會生成CO，所以要增加尾氣吸收裝置，試分析該觀點的合理性。35.也可以用反應TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+2CO(g)制取TiCl4，在上述實驗裝置中將通氮氣改為通氯氣，撤去裝置B，請簡述對該裝置的其它改變處。七、（本題共12分）36.青蒿素結構如右圖，有關敘述正確的是（選填序號）。a．化學式為C15H21O5b．不能與NaOH溶液反應c．易溶于水d．含有過氧鍵，有較強氧化性由青蒿酸為原料出發(fā)，經(jīng)五步合成可得到青蒿素。其中第2步為還原反應：雙氫青蒿酸甲酯青蒿醇雙氫青蒿酸甲酯青蒿醇常溫下即可反應且略放熱，還原劑為LiAlH4。相關物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)性質(zhì)雙氫青蒿酸甲酯(C16H28O2)固體，難溶于水，易溶于有機溶劑。青蒿醇(C15H28O)固體，難溶于水，易溶于有機溶劑。乙醚無色液體，微溶于水；密度0.71g/cm3；沸點:34.6℃。氫化鋁鋰固體，溶于乙醚。與水反應：LiAlH4+4H2O→Al(OH)3↓+LiOH+4H2↑可將一分子酯還原成二分子醇，自身生成醇鋁、醇鋰。（醇鋁、醇鋰可與鹽酸反應，生成鋁鹽、鋰鹽和相應的醇）。某學習小組在實驗室用雙氫青蒿酸甲酯制取青蒿醇。37.反應中使用過量的氫化鋁鋰，理由是___________________________________________。為使反應在溶液狀態(tài)下進行，可用乙醚為溶劑，不用水的理由是。38.請設計實驗室制備裝置（畫出草圖）：39.該反應有機物的轉(zhuǎn)化率約為96%，所得乙醚溶液中含有醇鋰、醇鋁、雙氫青蒿酸甲酯、氫化鋁鋰。從反應混合物中提取青蒿醇的方法是：（1）加后分液；（2）從乙醚層提取青蒿醇。有多種方法，以下是二種方案：方案一：蒸發(fā)結晶。方案二：蒸餾析出晶體。=1\*GB3①這2個方案在析出晶體后都應有殘留液，原因是___________________________________。=2\*GB3②請對這2個方案進行比較。八、（本題共10分）肉桂酸的一種合成路線如下：40.烴A的名稱為。反應=1\*GB3①中B的產(chǎn)率偏低，其原因是。41.反應=2\*GB3②的化學方程式為。42.反應=3\*GB3③的反應類型是。43.肉桂酸的結構簡式為__________________。44.反應=3\*GB3③的產(chǎn)物同分異構體有多種，其中苯環(huán)上直接有一個甲基的酯類化合物有_____種。九、（本題共12分）聚酯纖維（滌綸）是重要的衣服面料，以下是一種合成路線（部分反應條件略去）。已知：酯與醇(或酚)可發(fā)生如下酯交換反應：45.C8H10的系統(tǒng)命名為；它的同系物分子通式為。46.在其它催化劑作用下，乙烯與氧氣反應的產(chǎn)物是（寫結構簡式）。47.若B過量，生成的聚酯纖維可表示為：若乙二醇過量，則生成的聚酯纖維可表示為。48.將廢滌綸和甲醇在一定條件下反應，對聚合物進行降解，生成物是（填名稱）。49.對苯二甲酸有多種芳香族同分異構體，寫出一種滿足以下條件的有機物的結構簡式。=1\*GB3①遇氯化鐵溶液顯紫色；=2\*GB3②能發(fā)生銀鏡反應；=3\*GB3③有三種不同化學環(huán)境的 H原子。50.聚合物PC也由酯交換反應合成，其結構可表示為：合成PC的2種單體的中：醇（或酚）的結構簡式為，酯的名稱為。十、（本題共14分）51.中國科學家制得一種藍色鎢的氧化物（WOa），其中鎢的質(zhì)量分數(shù)為0.7985。（1）a=______（保留2位小數(shù)）。（2）WOa中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢。則藍色鎢的氧化物中這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)之比為。52.將鐵錳的鎢酸鹽［(Fe,Mn)WO4］堿熔，發(fā)生如下反應（設空氣中N2、O2的體積分數(shù)分別為0.8和0.2）：4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4CO2①2MnWO4+2Na2CO3+O22Na2WO4+2MnO2+2CO2②（1）根據(jù)反應①，若反應前空氣為100L，反應后氣體為160L（氣體體積在同溫同壓下測定），則反應后所得氣體中CO2的體積分數(shù)為 。（2）某工廠投料550molNa2CO3制備Na2WO4，每反應1molO2時，氣體就增加1.5mol，則生成物中Fe2O3與MnO2的物質(zhì)的量之比為 ；若反應后氣體增加300mol，制得Na2WO4mol。53.由Na2WO4制備W的第一步反應為：Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl。往1L密度為1.190g/cm3的37%的濃鹽酸加入6.030molNa2WO4，恰好完全反應。將產(chǎn)生的沉淀過濾后，溶液中溶質(zhì)只有NaCl，求該溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)（25℃時NaCl的溶解度為36.0g/100g水）：靜安區(qū)2015學年第一學期高三年級教學質(zhì)量檢測化學試卷參考答案和評分標準201601一、選擇題（共10分，每小題2分，只有一個正確選項。）題號12345答案DCACA二、選擇題（共36分，每小題3分，只有一個正確選項）題號67891011121314151617答案CDADBDBBCCAA三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分：有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。)題號1819202122答案ADBCDCDAC四、（本題共12分）23.c（1分）；在原子中，質(zhì)子和中子占的體積都很??；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，核對外層電子的引力越大，原子半徑越?。?分，合理即可）。24.（1）d（2分）。（2）Be2++BeO22-+2H2O2Be(OH)2↓（2分）。25.O2（2分）。26.消耗O2，使①的平衡右移（2分）；①的平衡右移又增加了鋁蒸氣的濃度，使③平衡右移,有利于制備AlN（1分）。五、（本題共12分）27．極性（1分）。FeS＞H2S＞CuS（2分）。NaOH溶液（1分；合理即可）。28．6x+2（2分）；3（2分）29．有淡黃色沉淀生成；可能產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，也可能產(chǎn)生刺激性氣味的氣體（2分）30．≥1.5（2分）。六、（本題共12分）31．濃硫酸（1分）。=2\*GB3②=3\*GB3③=1\*GB3①（2分）32．蒸餾（2分）33．TiCl4+3H2O→TiO(OH)2+4HCl（2分）34.不合理（1分），因為不會發(fā)生氧化還原反應（2分，合理即可）。35.石英管內(nèi)改為盛TiO2和C（該點未答不扣分）、將E改為盛堿石灰的干燥管（1分）、增加CO的吸收裝置（答橡膠袋、盛醋酸亞銅氨的洗氣瓶等均可；1分）。七、（本題共12分）36.d（2分）。37.提高雙氫青蒿酸甲酯的轉(zhuǎn)化率（1分）。雙氫青蒿酸甲酯不溶于水，氫化鋁鋰會與水反應（2分）。38.裝置要點（共3分）：不加熱、密閉且冷凝回流、常溫水?。ú划嬁刹豢鄯郑?。加熱、用燒杯作反應裝置、生成物青蒿醇“出去”收集均各扣1分。39.（1）鹽酸（1分）；（2）=1\*GB3①防止氫青蒿酸甲酯析出（2分）。=2\*GB3②方案二可回收乙醚、甲醇（1分，答乙醚即可）。八、（本題共10分）40.甲苯(1分)。有一氯取代物和三氯取代物生成(2分)。41.(2分)42.加成反應(1分)。43..(2分)。44.9(2分)。九、（本題