高一化學(xué)離子反應(yīng) 新課標(biāo) 人教

第二節(jié)離子反應(yīng)編輯ppt問(wèn)：①根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子？②可通過(guò)什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？③物質(zhì)溶解于水的電離過(guò)程可用什么方程式來(lái)表示？編輯ppt小結(jié)：1、酸、堿、鹽的水溶液可以電離出自由移動(dòng)的離子。2、可通過(guò)其水溶液是否導(dǎo)電來(lái)檢驗(yàn)物質(zhì)是否電離出自由移動(dòng)的離子3、電離可用電離方程式來(lái)表示。編輯ppt一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩７请娊赓|(zhì)：無(wú)論是固態(tài)或是水溶液都

不導(dǎo)電的化合物。如：酸、堿、鹽等如：蔗糖、酒精等編輯ppt想一想：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3⑨葡萄糖電解質(zhì)：②④⑧非電解質(zhì)：⑨能導(dǎo)電：①⑤⑦⑧編輯ppt啟示：1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。2、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)的離子。3、電解質(zhì)有強(qiáng)、弱之分。編輯ppt幾種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力有什么不同？為什么？1、溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。2、在溶液的體積、濃度以及溶液中陰（或陽(yáng)）離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。編輯ppt二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：閱讀P14--15強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。編輯ppt強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)電離程度溶液時(shí)微粒導(dǎo)電性類別離子化合物，某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物完全部分水合離子分子、水合離子強(qiáng)弱大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水編輯ppt三、離子反應(yīng)：CuSO4溶液與BaCl2溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：SO42-+Ba2+==BaSO4↓用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。編輯ppt如何正確書寫離子方程式？1、寫出化學(xué)方程式：例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)22、把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，

難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)

式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-編輯ppt3、刪去方程式兩邊形式相同的離子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-4、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子

個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓編輯ppt練一練：用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和H++OH-==H2O2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液H++OH-==H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H++OH-==H2O4、氫氧化銅溶于鹽酸Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O編輯ppt啟示:離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。例：書本P17編輯ppt練：把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式：1.2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O編輯ppt溶液中常見的離子反應(yīng)：離子互換的非氧化還原反應(yīng)：——有難溶物、難電離物及揮發(fā)性物質(zhì)離子間的氧化還原反應(yīng)：——氧化劑、還原劑越強(qiáng)，離子反應(yīng)越完全編輯ppt書寫離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題：⑴凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△編輯ppt⑵單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3

等)、弱堿(NH3·H2O)等難電離物質(zhì)寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)寫化學(xué)式。編輯ppt練：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1、SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液SO2+2OH-==SO32-+H2O2、向氨水中加入稀鹽酸NH3·H2O+H+==NH4++H2O3、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)HCO3-+H+==H2O+CO2↑編輯ppt⑶多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。例：1、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+==H2O+CO2↑2、KHSO4與BaCl2反應(yīng):SO42-+Ba2+==BaSO4↓編輯ppt⑷對(duì)于微溶物的處理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化學(xué)式。②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子形式。③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。編輯ppt⑸操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同。例：1、少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O2、足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O思考:NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合?KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合？編輯ppt1、⑴NaHCO3少量時(shí)：Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O⑵

NaHCO3過(guò)量時(shí)：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O2、⑴KHSO4少量時(shí)：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓

+H2O⑵KHSO4過(guò)量時(shí)：Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O編輯ppt離子共存問(wèn)題：1、同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-等編輯ppt⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-、H+與CO32-、HCO3-、S2-HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成難電離物質(zhì)：如：H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與NH4+生成的弱堿；H+與OH-生成水編輯ppt⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能