高一化學(xué) 第二章第二節(jié) 鈉的化合物 新人教必修1

4Na+O2==2Na2O2Na+O2==Na2O2點(diǎn)燃00+1－2↑失4×e－被氧化得2×2e－被還原00+1－1↑失2×e－被氧化得2×e－被還原編輯ppt第二節(jié)鈉的化合物編輯ppt一、鈉的氧化物Na2O(氧化鈉)：白色固體Na2O2(過(guò)氧化鈉)：淡黃色固體編輯ppt1、與水反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH2、與酸性氧化物反應(yīng)：Na2O+CO2=Na2CO33、與酸反應(yīng)：Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O(氧化鈉)的性質(zhì):編輯pptNa2O2(過(guò)氧化鈉)的性質(zhì):1、與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑3、與酸反應(yīng)：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑2、與酸性氧化物反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑編輯ppt討論:鈉在空氣中長(zhǎng)期放置會(huì)發(fā)生什么變化？NaNa2ONa2CO3·10H2ONaOHNa2CO3Na2CO3編輯ppt練習(xí)：1、估計(jì)下列溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是()a.4.6gNa投入45.4g水中b.6.2g

Na2O投入43.8g水中c.7.8gNa2O2

投入42.2g水中d.8gNaOH投入42g水中2、當(dāng)1體積CO2

和O2

混合氣體通過(guò)足量的Na2O2

時(shí)，氣體體積變?yōu)樵瓉?lái)的3/4，則CO2在原混合氣體中所占的體積分?jǐn)?shù)為a.25%b.50%c.40%d.75%C編輯ppt化學(xué)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)組成(化學(xué)式)無(wú)水物俗稱純堿、蘇打小蘇打Na2CO3、NaHCO3

性質(zhì)比較結(jié)晶水合物Na2CO3Na2CO3·10H2ONaHCO3晶體顏色無(wú)水物結(jié)晶水合物白色粉末無(wú)色晶體白色晶體溶解性(水中)較大較小編輯ppt3、在一定溫度下，向足量飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無(wú)水Na2CO3粉末，攪拌后靜置，最后所得的晶體的質(zhì)量是：a.等于1.06gb.大于1.06g,小于2.86gc.等于2.86gd.大于2.86g4、有一Na2CO3和NaHCO3混合物，請(qǐng)按要求完成以下實(shí)驗(yàn)過(guò)程：（1）如何檢驗(yàn)其中含有NaHCO3

（2）如何除去NaHCO3編輯pptNa2CO3、NaHCO3都能與鹽酸反應(yīng)HCO3-+H+==CO2+H2O↑CO32-+2H+==CO2+H2O↑但NaHCO3與鹽酸反應(yīng)比Na2CO3與鹽酸反應(yīng)劇烈得多.(為什么?)編輯ppt熱穩(wěn)定性:Na2CO

3>NaHCO3

2NaHCO3(S)==Na2CO3+CO2+H20△↑（鑒別Na2CO

3、NaHCO3的方法之一）Na2CO3(l)+CO2+H2O==2NaHCO3編輯pptNa2CO3、NaHCO3

相互轉(zhuǎn)化Na2CO3

NaHCO3CO2+H2O加熱、2NaHCO3(固體)==Na2CO3+CO2+H20Na2CO3(溶液)+CO2+H2O==2NaHCO3△編輯ppt1、往飽和Na2CO3溶液中通人CO2，有什么現(xiàn)象？2、泡沫滅火器常用NaHCO3與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，為什么不用Na2CO3？4、如何鑒別Na2CO3、NaHCO3、NaCl?

3、患有胃潰瘍的病人，為什么不可以用小蘇打治療胃酸過(guò)多？編輯ppt思考:Na2CO3、NaHCO3是否能與下列溶液反應(yīng)？若反應(yīng)生成什么物質(zhì)。1、NaOH溶液2、Ca(OH)2溶液3、CaCl2溶液編輯ppt鑒別Na2CO

3、NaHCO3的方法1、加熱：

Na2CO

3不分解、NaHCO3分解

2NaHCO3(S)==Na2CO3+CO2+H20△↑2、與CaCl2反應(yīng)：Na2CO

3反應(yīng)、NaHCO3不反應(yīng)CO32-+2H+==CO2+H2O(慢)↑HCO3-+H+==CO2+H2O（快）↑3、與酸反應(yīng)速率CaCl2+Na2CO

3=CaCO

3↓

+2NaCl編輯pptNa2CO3

NaHCO3CO2+H2O加熱、CO32-+H+==HCO3-HCO3-+OH-==CO32-CO32-HCO3-CO2+H2