2021年全國高考理綜(化學)試題及答案-全國卷

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氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水2先從分液漏斗下口放出有機層出水層，后從上口倒CCl4萃取碘水中的D.I210．已知異丙苯的結構簡式如下，下列說法錯誤的是A．異丙苯的分子式為B．異丙苯的沸點比苯高C12C．異丙苯中碳原子可能都處于同一平面D．異丙苯的和苯為同系物11．鋅–空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH24–+2H2-。下列說法正確的是+K向陽極移動c(OH-)逐漸減小–2–-2eZn+4OH4標準狀況2mol 電子，消耗氧氣22.4L()12．四種短周期主族元素Z的原子序數(shù)依次增大，X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是W<X<ZW與 X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性13．下列有關電解質溶液的說法正確的是Y>Z----歡迎下載第1頁，共13頁精品學習資料精品學習資料****第1頁(共頁精品學習資料精品學習資料****第1頁(共頁)7----歡迎下載第2頁，共13頁精品學習資料精品學習資料2016高考全國新課標 Ⅲ卷理科綜合(化學試題 )c(H3COOH溶液中加入少量水，溶液中-1CH減小0.1molc(CH3COOH)-c(CH3COO)CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大c(CH3COOH?)c(OH-)c(NH4>1c(Cl-)c(Cl-)AgNO3，溶液中不變AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量-c(Br)第Ⅱ卷三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第題為必考題，每個考22~32生都必須作答。第精品學習資料精品學習資料2016高考全國新課標 Ⅲ卷理科綜合(化學試題 )c(H3COOH溶液中加入少量水，溶液中-1CH減小0.1molc(CH3COOH)-c(CH3COO)CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大c(CH3COOH?)c(OH-)c(NH4>1c(Cl-)c(Cl-)AgNO3，溶液中不變AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量-c(Br)第Ⅱ卷三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第題為必考題，每個考22~32生都必須作答。第(一)必考題26.（14分）33~40題為選考題，考生根據(jù)要求作答。過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。學備過氧化鈣的實驗方法?；卮鹣铝袉栴}：（一）碳酸鈣的制備.科網(wǎng).以下是一種制濾渣鹽酸雙氧水和氨水過濾石灰石(含少量鐵的氧化物小火煮沸①)碳酸銨溶液過濾濾液CaCO3氨水使沉淀顆粒長大，有利于 （填標號）。（1）步驟①加入氨水的目的是 。小火煮沸的作用是 。（2）右圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b．玻璃棒用作引流c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d．濾紙邊緣高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度(二)過氧化鈣的制備稀鹽酸、煮沸、過濾②氨水和雙氧水水?、圻^濾濾液白色結晶CaCO3（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是 性 。（4）步驟③中反應的化學方程式為 ，該反應需要在冰浴下進行，原因是 。（5）將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是 。（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是27.（15分） ，產(chǎn)品的缺點是 。煤燃燒排放的煙氣含有----SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同歡迎下載第3頁，共13頁精品學習資料精品學習資料****時對煙氣進行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉栴}：(1)NaClO 2的化學名稱為 。（2）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323精品學習資料精品學習資料****時對煙氣進行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉栴}：(1)NaClO 2的化學名稱為 。（2）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2溶液濃度為-13mol。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。-5×10第2頁(共頁)7----歡迎下載第4頁，共13頁精品學習資料精品學習資料2016高考全國新課標Ⅲ卷理科綜合(化學試題)Cl-離子SO2-NO-NO-SO4332-1）6.87×10-×10-41.2×10-53.4×10-1.5-mol46×108.353①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式 。增加壓強，NO的轉化率 （填“提高”、“不變”或“降低”）。②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的③由實驗結果可知，脫硫反應速率pH逐漸 （填“增大”“不變”或“減小”）。。原因是 脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）除了SO2和 NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是 。（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。48SO24440)精品學習資料精品學習資料2016高考全國新課標Ⅲ卷理科綜合(化學試題)Cl-離子SO2-NO-NO-SO4332-1）6.87×10-×10-41.2×10-53.4×10-1.5-mol46×108.353①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式 。增加壓強，NO的轉化率 （填“提高”、“不變”或“降低”）。②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的③由實驗結果可知，脫硫反應速率pH逐漸 （填“增大”“不變”或“減小”）。。原因是 脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）除了SO2和 NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是 。（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。48SO24440)a/36P(e32gl-NO2824280 300320T/K340360380400①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均 （填“增大”、“不變”或“減小”）。②反應ClO2--的平衡常數(shù)K表達式為 。+2SO 2-+Cl34（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。①從化學平衡原理分析，②已知下列反應：SO2(g)+2OH(aq)= 2-(aq)+HCa（ClO）2相比具有的優(yōu)點是 。NaClO-(aq)的Δ-2O(l)3ClOΔH2ΔH(aq)+SO2-(aq)==2-(aq)+Cl(aq)--342+(aq)+SO(aq)CaSO4(s)43aSO2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)則反應SO+Ca4(s)+H2O(l)+ClΔ。（14分）以硅藻土為載體的五氧化二釩（從廢釩催化劑中回收既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質4SiO2Al質量分數(shù)/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2<1以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：淋洗液4KClO3KOHNH4Cl離子廢礬催化劑浸液酸浸氧化中和洗脫沉釩煅燒交換----歡迎下載第5頁，共13頁精品學習資料精品學習資料****廢渣廢渣流出液12回答下列問題：（1）“酸浸”時+VO2，反應的離子方程式為2+轉化為 ，同時轉成VO?！皬U渣1”精品學習資料精品學習資料****廢渣廢渣流出液12回答下列問題：（1）“酸浸”時+VO2，反應的離子方程式為2+轉化為 ，同時轉成VO。“廢渣1”的主要成分是 。2+變?yōu)閂OVO+，則需要氧化劑KClO（2）“氧化”中欲使3mol的3至少為 mol。24-（3）“中和”作用之一是使釩以形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有 。第3頁(共7頁)----歡迎下載第6頁，共13頁精品學習資料精品學習資料2016高考全國新課標 Ⅲ卷理科綜合(化學試題 )離子交換R+4OH-(ROH為（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+V4-(ROH洗脫為強堿性陰離子交換樹脂）“中”）。。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈 性（填“酸”、“堿”或（5）“流出液”中陽離子最多的是（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（ 。 。NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式(二)選考題：36．[化學——選修2：化學與技術]（15分）聚合硫酸鐵（工藝流程。PFS）是水處理中重要的絮凝劑。下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種酸水+ 硫酸氧化劑減精品學習資料精品學習資料2016高考全國新課標 Ⅲ卷理科綜合(化學試題 )離子交換R+4OH-(ROH為（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+V4-(ROH洗脫為強堿性陰離子交換樹脂）“中”）。。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈 性（填“酸”、“堿”或（5）“流出液”中陽離子最多的是（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（ 。 。NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式(二)選考題：36．[化學——選修2：化學與技術]（15分）聚合硫酸鐵（工藝流程。PFS）是水處理中重要的絮凝劑。下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種酸水+ 硫酸氧化劑減粉酸反聚廢鐵屑PFS固體產(chǎn)品過篩壓碎浸應合蒸發(fā)[Fe2(OH)x(SO3-y機槽釜釜固體殘渣2回答下列問題（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，是 。鐵銹的主要成分為 。粉碎過篩的目的（2）酸浸時最合適的酸是 ，寫出鐵銹與酸反應的離子方程式 。（3）反應釜中加入氧化劑的作用是標號）。 ，下列氧化劑中最合適的是 （填a．KMnOb．Cl2c．d．HNO33+4（4）聚合釜中溶液的則 。pH必須控制在一定的范圍內(nèi)。pH偏小時Fe 水解程度弱，pH偏大時（5）相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是 。（n為物質的量）。3（6）鹽基度(OH)B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，定義式為nBn(Fe)值，取樣品 -1B為測量樣品的用 cmolL水，以酚酞為指示劑，的標準NaOH溶液進行中和滴定（部分操作略去，已排除NaOH溶鐵離子干擾）。到終點時消耗溶液 VmL。按照上述步驟做空白對照試驗，消耗NaOH液V0mLFe的質量分數(shù)3：物質結構與性質B的表達式為 ，已知該樣品中37．[化學——選修]（15分）砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。下列問題：回答（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式 。（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑“大于”或“小于”）（33分子的立體構型為Ga As，第一電離能Ga As ，其中As的雜化軌道類型為 。----歡迎下載第7頁，共13頁精品學習資料精品學習資料****（4）GaF3的熔點高于（5）GaAs的熔點為1000℃，GaCl3的熔點為 77.9℃，其原因是 。1238℃，密度為ρ精品學習資料精品學習資料****（4）GaF3的熔點高于（5）GaAs的熔點為1000℃，GaCl3的熔點為 77.9℃，其原因是 。1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為Ga ,Ga與 As以 鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為g·mol-1和-1Asg·mol，原子半徑分別為rpm和rAspm，阿伏加德羅常數(shù)值為A，則晶胞中原GaAsGa子的體積占晶胞體積的百分率為 。第4頁(共頁)7----歡迎下載第8頁，共13頁精品學習資料精品學習資料2016高考全國新課標 Ⅲ卷理科綜合(化學試題 )AsGa38．[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）Glaser端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，稱為反應。2R—HR+H2該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用備化合物 E的一種合成路線：Glaser 反應制CHGlaserCCl3反應CHCHClCl21)NaNH2A精品學習資料精品學習資料2016高考全國新課標 Ⅲ卷理科綜合(化學試題 )AsGa38．[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）Glaser端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，稱為反應。2R—HR+H2該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用備化合物 E的一種合成路線：Glaser 反應制CHGlaserCCl3反應CHCHClCl21)NaNH2AAlCl①3△光照②2)H2O③④BCDE回答下列問題：（1）B的結構簡式為 ，D的化學名稱為 。（2）①和③的反應類型分別為 、 。（3）E的結構簡式為 mol。 。用1molE 合成1,4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣（4）化合物HC≡CCH也可發(fā)生Glaser 偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合反()應的化學方程式為（5）芳香化合物 。F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結構簡式 。（6）寫出用2-苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物的合成路線 。D第5頁(共7頁)----歡迎下載第9頁，共13頁精品學習資料精品學習資料2016高考全國新課標 Ⅲ卷理科綜合(化學試題)參考答案一、選擇題28.B 8.A9.D10.C 11.C12.B13.D26.(14 分)(一)（1）調(diào)節(jié)溶液（2）ade （3分）pH使Fe(OH)3沉淀過濾分離（每空1分，共2分）（二）（3）酸除去溶液中的CO2H2O+H2O2+6H2OCaO+2NH4Cl+2H2分）（4 ） CaCl·CaO ·↓3分）或38H2O分，共+2NH2CaCl3·H2O+H2O22O（2分，1（5）去除結晶表面水分（（精品學習資料精品學習資料2016高考全國新課標 Ⅲ卷理科綜合(化學試題)參考答案一、選擇題28.B 8.A9.D10.C 11.C12.B13.D26.(14 分)(一)（1）調(diào)節(jié)溶液（2）ade （3分）pH使Fe(OH)3沉淀過濾分離（每空1分，共2分）（二）（3）酸除去溶液中的CO2H2O+H2O2+6H2OCaO+2NH4Cl+2H2分）（4 ） CaCl·CaO ·↓3分）或38H2O分，共+2NH2CaCl3·H2O+H2O22O（2分，1（5）去除結晶表面水分（（6）工藝簡單、操作方便純度較低（每空27.（15分）1分，共2分）（1）亞氯酸鈉（（2）①4NO+3ClO2分）————提高（2分，1分，共分）3+2H2O+3Cl=4NO32+5HONO溶解度較低或脫硝反應活化能較高（每空②減小（1分）③1分，共2分）21分）② c (SO2(2分))c(Cl)（3）①減小（42c (SO2)c(ClO)32（4）①形成CaSO4沉淀，反應平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉化率提高（2分）②ΔH1+ΔH2-ΔH3(2分)+2VO2SiO2（每空2分，共4分）28. （1）V2O5+2H（2）0.5（2分）（3）Fe（OH）3（4）堿（ 2分）+（2分）（5）K和Al（OH）3（2分）（6）2NHV3↑+H分）4VO336.（1）Fe2O3xH2（1分）選取細小顆粒，學科&網(wǎng)增大反應物接觸面積，提高37