蘭州一中高三化學(xué)九月月考試題（含答案）

.@:蘭州一中2019-2019高三化學(xué)九月月考試題〔含答案〕從開場用火的原始社會，到使用各種人造物質(zhì)的現(xiàn)代社會，人類都在享用化學(xué)成果。以下是高三化學(xué)九月月考試題，希望考生可以練習(xí)。一、選擇題〔每題只有一個選項符合題意，每題2分〕1.人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為五金。在五金順序中，把一種金屬的位置向后移一位，正好符合某化學(xué)規(guī)律。這種金屬和該化學(xué)規(guī)律是〔〕A.鐵、金屬活動性順序表B.金、質(zhì)量守恒定律C.銀、元素周期律D.銅、金屬密度順序表2.假設(shè)與猜測是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。以下假設(shè)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是〔〕A.探究SO2和Na2O2反響可能有Na2SO4生成B.探究濃硫酸與銅在一定條件下反響產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuOC.探究Na與水的反響可能有O2生成D.探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致3.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，以下分類根據(jù)和結(jié)論都正確的選項是〔〕A.冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物B.HClO、H2SO4〔濃〕、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸C.漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物D.Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都屬于鈉的含氧化合物4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是〔〕A.二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑B.K2FeO4具有復(fù)原性，可用于自來水的殺菌消毒C.濃硝酸在常溫下能使鋁鈍化，可用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸D.SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色6.秦磚漢瓦是我國傳統(tǒng)建筑文化的一個縮影。同是由黏土燒制的磚瓦，有的是黑色的，有的卻是紅色的，你猜測其中的原因可能〔〕A.土壤中含有鐵粉、二氧化錳等B.黑磚瓦是煅燒過程中附著了炭黑，紅磚那么是添加了紅色耐高溫染料C.土壤中含有的銅元素經(jīng)過不同工藝煅燒，分別生成了黑色CuO和紅色CuD.土壤中含有的鐵元素經(jīng)過不同工藝煅燒，分別生成了黑色Fe3O4或FeO和紅色Fe2O37.以下反響所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是〔〕A.向稀硝酸中參加鐵粉B.向氯化鋁溶液中參加過量的氨水C.向NaOH溶液中通入CO2氣體D.向MgSO4、H2SO4的混合液中參加過量的Ba〔OH〕2溶液8.將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，那么通入的氣體可能是〔〕A.CO2B.NH3C.NO2D.H2S9.以下表達(dá)正確的選項是〔〕A.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物B.醋酸溶液的導(dǎo)電才能可能比稀硫酸強(qiáng)C.SO3的水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì)D.硫磺不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)10.中國稀土含量豐富，稀土元素用RE表示。在稀土元素提純過程中可以向稀土元素的硫酸鹽溶液中參加粉狀Na2SO4，使稀土元素轉(zhuǎn)化為沉淀RE2〔SO4〕3Na2SO4xH2O析出，反響式RE2〔SO4〕3+Na2SO4+xH2O=RE2〔SO4〕3Na2SO4xH2O〔x=1~2〕。以下表達(dá)正確的〔〕A.反響生成的沉淀屬于復(fù)鹽B.該反響一定在強(qiáng)堿溶液中進(jìn)展C.產(chǎn)生沉淀的反響為復(fù)分解反響D.產(chǎn)生沉淀的變化屬于氧化復(fù)原反響11.以下實(shí)驗設(shè)計能完成或?qū)嶒灲Y(jié)論合理的是〔〕A.證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用潮濕的碘化鉀-淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化B.鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含鐵的氧化物C.測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D.用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體12.以下各項操作中，不發(fā)生先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解現(xiàn)象的是〔〕A.向稀鹽酸中逐滴參加過量的NaAlO2溶液B.向AlCl3溶液中逐滴參加過量稀NaOH溶液C.向AgNO3溶液中逐滴參加稀氨水D.向澄清石灰水中通入過量SO213.常溫下，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是〔〕①0.1molL-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO2-4②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-③水電離的H+濃度為10-12molL-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、SO32-④參加Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-、NO3-⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-A.①③⑤B.②④C.②⑤⑥D(zhuǎn).④⑤14.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中正確的選項是〔〕①等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA②常溫下，4gCH4含有NA個C-H共價鍵③1molNa2O2與水完全反響時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA④將NA個NH3分子溶于1L水中得到1molL-1的氨水⑤25℃時，pH=12的1.0LNaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA⑥1molSO2與足量O2在一定條件下反響生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子A.①③⑤B.②⑤C.②④⑥D(zhuǎn).②③⑤15.許多氧化物在一定條件下能與Na2O2反響，產(chǎn)物很有規(guī)律，如：Na2O2+SO2=Na2SO4或Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2。以下化學(xué)反響方程式肯定不正確的〔〕A.2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2B.2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2C.2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2D.Na2O2+2NO2=2NaNO3+O216.以下條件的離子反響方程式不正確的選項是〔〕A.向Mg〔HCO3〕2溶液中參加過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg〔OH〕2+2CO32-+2H2OB.FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C.KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2+4H2OD.向CuSO4溶液中參加Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu〔OH〕2+O217.分別用等量的鐵與足量的稀硫酸和足量的CuO制備單質(zhì)銅，有人設(shè)計了以下兩種方案：①，②。對制備得到Cu的量，以下判斷正確的選項是〔〕A.一樣多B.①多C.②多D.無法判斷18.假設(shè)以w1和w2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，那么以下推斷正確的選項是〔〕A.2w1=w2B.2w2=w1C.w22w1D.w119.有3份等質(zhì)量的小蘇打，第1份直接與過量鹽酸反響;第2份先加熱，使其部分分解后，再與過量鹽酸反響;第3份先加熱，使其完全分解后，再與過量鹽酸反響。假假設(shè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度一樣，實(shí)際消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，那么V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的選項是〔〕A.V1V3B.V1V2C.V2V1D.V1=V2=V320.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有一樣的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。以下有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的選項是〔〕A.假設(shè)甲為AlCl3溶液，那么丁可能是NaOH溶液B.假設(shè)甲為氮?dú)?，那么丁可能是O2C.假設(shè)甲為Fe，那么丁可能是稀硝酸D.假設(shè)甲為NaOH溶液，那么丁可能是CO221.以下物質(zhì)的檢驗，其結(jié)論一定正確的選項是〔〕A.向某溶液中參加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，參加HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一定含有SO42B.向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32或SO32C.取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，假設(shè)加HCl時有氣體產(chǎn)生，加BaCl2時有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化D.將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液退色，該氣體一定是SO222.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中，所得溶液的密度為g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)濃度為cmol/L，那么以下關(guān)系中不正確的選項是〔〕A.=17V+2240022.4+22.4VB.=17c1000C.=17V17V+22400D.c=1000V17V+2240023.甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL3molL-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液;向兩燒瓶中分別參加等質(zhì)量的鋁粉，反響完畢測得生成的氣體體積甲∶乙=2∶3〔一樣狀況〕，那么參加鋁粉的質(zhì)量為〔〕A.2.7gB.3.6gC.5.04gD.4.05g24.足量銅與一定量濃硝酸反響，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。假設(shè)向所得硝酸銅溶液中參加6molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的體積是〔〕A.60mLB.45mLC.30mLD.50mL第二卷〔共50分〕二、非選擇題〔此題包括5小題，共50分〕26.〔10分〕A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純潔物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反響關(guān)系：〔1〕假設(shè)B是淡黃色固體，②③反響均用到同一種液態(tài)氫化物。D物質(zhì)常用于食品工業(yè)。寫出④反響的化學(xué)方程式〔2〕假設(shè)B是氣態(tài)氫化物。C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染。寫出③反響的化學(xué)方程式〔3〕假設(shè)D物質(zhì)具有兩性，②③反響均要用強(qiáng)堿溶液，④反響是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出④反響離子方程式〔4〕假設(shè)A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反響的化學(xué)方程式〔5〕假設(shè)A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反響用到A，②⑤反響均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫出④反響的離子方程式27.〔10分〕常見的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO2-4、Cl-、NO-3、CO2-3，陽離子可能是Ag+、NH+4、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，：①M(fèi)的焰色反響呈黃色。②五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性。④假設(shè)在這五種鹽的溶液中分別參加Ba〔NO3〕2溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀。⑤假設(shè)在這五種鹽的溶液中，分別參加氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失。⑥把X的溶液分別參加到Y(jié)、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請答復(fù)以下問題：〔1〕五種鹽中，所含陰離子一樣的兩種鹽的化學(xué)式是__________________〔2〕M溶液顯堿性的原因是〔用離子方程式表示〕________________________________〔3〕X和Z的溶液反響的離子方程式是_______________________________________〔4〕N和氨水反響的離子方程式是__________________________________________〔5〕假設(shè)要檢驗Y中所含的陽離子，正確的實(shí)驗方法是___________________________28.〔16分〕某化學(xué)興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學(xué)藥品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液?！?〕稀硫酸應(yīng)放在中〔填寫儀器名稱〕.〔2〕本實(shí)驗通過控制A、B、C三個開關(guān)，將儀器中的空氣排盡后，再關(guān)閉開關(guān)、翻開開關(guān)就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實(shí)驗開場時排盡裝置中空氣的理由〔4〕在FeSO4溶液中參加〔NH4〕2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[〔NH4〕2SO4FeSO46H2O]〔相對分子質(zhì)量392〕，該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。①為洗滌〔NH4〕2SO4FeSO46H2O粗產(chǎn)品，以下方法中最適宜的是A.用冷水洗B.先用冷水洗，后用無水乙醇洗C.用30%的乙醇溶液洗D.用90%的乙醇溶液洗②為了測定產(chǎn)品的純度，稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmolL-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL，實(shí)驗結(jié)果記錄如下：實(shí)驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98滴定過程中發(fā)生反響的離子方程式為滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是通過實(shí)驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為〔用字母ac表示〕.上表中第一次實(shí)驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是A.實(shí)驗完畢時俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時酸性高錳酸鉀溶液的體積B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定完畢無氣泡C.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗D.該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低29.〔14分〕向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴參加Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量〔n〕和參加溶液B的體積〔V〕關(guān)系如圖。〔1〕當(dāng)參加B溶液110mL時，溶液中的沉淀為〔化學(xué)式〕____________〔2〕從90mL至100mL之間參加10mLB溶液時發(fā)生的離子反響方程式〔3〕將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表溶質(zhì)Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3C〔mol/L〕試題答案一、選擇題〔共50分〕ACBCCD[DA