中考化學考前講座：理清思路-建立模型-凸顯素養(yǎng)課件

理清思路建立模型凸顯素養(yǎng)2020年中考化學考前復習講座理清思路建立模型凸顯素養(yǎng)2020年中考化學考前復習講1心態(tài)心態(tài)2酸酸堿指示劑石蕊變紅酚酞不變色金屬鹽+H2金屬氧化物鹽+水堿鹽+水鹽新鹽+新酸HClH2SO4HNO3…（H以前的金屬，除HNO3）中和反應（強酸反應生成物有↑或↓)酸的性質(zhì)酸酸石蕊酚酞金屬鹽+H2金屬氧化物鹽+水堿鹽+水鹽新鹽+新酸3堿酸堿指示劑石蕊變藍酚酞變紅酸鹽+水非金屬氧化物鹽+水鹽新鹽+新堿NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2…(反應物都可溶,生成物有H2O、↑或↓)堿的性質(zhì)堿酸堿指示劑石蕊變藍酚酞變紅酸鹽+水非金屬氧化物鹽+水鹽新鹽4鹽金屬新鹽+新金屬前置后鹽可溶K、Ca、Na等除外酸新鹽+新酸堿新鹽+新堿鹽兩種新鹽(反應物都可溶,生成物有H2O、↑或↓)鹽的性質(zhì)鹽金屬新鹽+新金屬前置后鹽可溶K、Ca、酸新鹽+新酸堿新鹽+5能反應的“離子對”思維導圖能反應的“離子對”思維導圖6

CO32-H+—

H+—Ag+—Ba2+—Ca2+—NH4+—Cu2+—Fe3+—Mg2+—Al3+—CO32-OH-SO42-

CO32-OH-2OH-3OH-2OH-3OH-=H2O=AgCl↓=BaCO3↓BaSO4↓=CaCO3↓=NH3↑+H2O=Cu(OH)2↓=Fe(OH)3↓=Mg(OH)2↓=Al(OH)3↓藍色沉淀紅褐色沉淀=H2O+CO2↑Cl-元素守恒！電荷守恒！2CO32-H+—CO32-OH-SO42-CO327中考化學卷題型結(jié)構(gòu)單項選擇（15×2）不定項選擇（5×2）填空（20分左右）分析說明（15分左右）綜合探究（25分左右）中考化學卷題型結(jié)構(gòu)單項選擇（15×2）8一、單項選擇很直接無圈套有陌生怕近視一、單項選擇很直接92016年2.下列物質(zhì)屬于化合物的是（）A．硫B．水 C．銅 D．空氣2017年4.下列物質(zhì)屬于鹽的是（）A．FeB．CuOC．Na2SO4D．H2SO42018年2.第19屆省運會在我市拉開帷幕，游泳比賽的池水中含4%左右的CuSO4.CuSO4屬于（）A．酸B．堿 C．鹽D．有機物BCC物質(zhì)分類：單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽、有機物2016年2.下列物質(zhì)屬于化合物的是（）BCC物質(zhì)10微粒構(gòu)成物質(zhì)：分子、原子、離子2016年4.下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（）A．鐵

B．干冰

C．氯化鈉D．金剛石2017年3.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A．Al B．H2O C．CO2

D．NaCl2018年4.下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（）A．鐵B．氯化鈉C．水D．硝酸鉀微粒構(gòu)成物質(zhì)：分子、原子、離子2016年4.下列物質(zhì)由分子構(gòu)112016年11.下列為“禁止煙火”標志的是（）A.B.C.D.2017年6.下列為“中國節(jié)能”標志的是（）A.B.C.D.2018年8.下列為“禁止放鞭炮”標志的是（）A.B.C.D.DBB

圖標2016年11.下列為“禁止煙火”標志的是（）A122016年9.下列屬于復分解反應的是()D

反應類型2016年D反應類型132017年7.下列屬于置換反應的是()B

反應類型2017年B反應類型142018年11.下列屬于復分解反應的是()D

反應類型2018年D反應類型152016年15.某反應前后分子變化的微觀示意圖如圖，

下列說法正確的是（）DA．反應物與生成物共有5種物質(zhì)

B．反應后原子的個數(shù)增多

C．該圖可示意SO2與O2的反應

D．該反應屬于分解反應

微粒構(gòu)成物質(zhì)2016年15.某反應前后分子變化的微觀示意圖如圖，DA162017年15.某反應前后分子變化的微觀示意圖如圖，

下列說法正確的是（）AA．反應物與生成物共有3種物質(zhì)

B．反應后原子個數(shù)增多

C．該圖可示意CO與O2的反應

D．反應物中元素的化合價都為0

微粒構(gòu)成物質(zhì)2017年15.某反應前后分子變化的微觀示意圖如圖，AA172018年14.某反應前后分子變化的微觀示意圖如圖，

下列說法正確的是（）DA．反應物中沒有單質(zhì)B．圖中共表示了9種物質(zhì)C．反應后元素種類增多D．反應后原子個數(shù)不變

微粒構(gòu)成物質(zhì)2018年14.某反應前后分子變化的微觀示意圖如圖，DA18二、不單項選擇兩題雙選定性定量實驗除雜圖像分析流程計算證據(jù)推理嚼詞辨別二、不單項選擇兩題雙選19A．用圖甲所示儀器量取液體 B．用圖乙所示裝置過濾懸濁液C．用圖丙所示裝置蒸發(fā)溶液

D．用圖丁所示儀器稱量固體2018年16.粗鹽提純和溶液配制的實驗中涉及以下實驗操作,

其中不正確的是()AD實驗選擇題1：2018，16A．用圖甲所示儀器量取液體 B．用圖乙所示裝置過濾懸濁液20202017年16.列操作正確的是()B實驗選擇題2：2017，162017年B實驗選擇題2：2017，162117．KNO3與KCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A.KNO3的溶解度比KCl的溶解度大

B.t1溫度下的KCl的飽和溶液升溫至t2，有晶體析出

C.A點所表示的KCl飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為29% D.冷卻熱的KNO3飽和溶液可獲得KNO3晶體溶解度曲線1：2018，17錯點：1.未確定溫度，直接比較溶解度的大小；2.溶解度隨溫度升高而增大，升溫不會析出晶體。3.飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)：ω=S/(100g+S)×100%17．KNO3與KCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是2217．物質(zhì)甲與乙的溶解度曲線如右圖所示。下列說法一定正確的是A．常溫下，乙易溶于水B．甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比乙的大C．從t2℃降至t1℃,甲溶液中有晶體析出D．甲的溶解度受溫度的影響程度比乙的大溶解度曲線2：2017，17錯點：1.溶解度曲線有交叉，未確定溫度比較兩物質(zhì)的溶解度；2.降溫不一定會結(jié)晶。只有確定溶液飽和后，繼續(xù)改變條件

結(jié)晶才能發(fā)生。17．物質(zhì)甲與乙的溶解度曲線如右圖所示。下列說法一定正確的是23溶解度曲線題：錯點匯總錯點：1.根據(jù)溫度查找不同物質(zhì)的溶解度的基本能力；2.溶解度曲線有交叉，未確定溫度比較兩物質(zhì)的溶解度；3.溶解度曲線上的點對應的是飽和溶液，只有飽和溶液才能使用公式：ω=S/(100g+S)×100%

4.根據(jù)溶解度曲線變化趨勢的基本判斷能力。5.降溫不一定會結(jié)晶，有晶體析出后一定是飽和溶液。溶解度曲線：1.典型代表物（NaCl、KNO3、Ca

(OH)2）2.先升后降（MgSO4等）

3.點、線、面4.只有飽和溶液才能使用公式：

ω=S/(100g+S)×100%溶解度曲線題：錯點匯總錯點：1.根據(jù)溫度查找不同物質(zhì)的溶解度2418．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑和操作都正確的是序號物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作ANaCl溶液CuCl2NaOH溶液洗氣BMnO2KCl水過濾CCaCO3CaO稀鹽酸過濾DCO-2HClNaOH溶液洗氣除雜題1：2017，18錯點：1.原理正確，操作錯誤（A）；2.試劑與兩種物質(zhì)都反應反應（C、D）；18．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑和操作都正確的是序號25序號物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作ACu(NO3)2溶液AgNO3溶液Cu過濾BNa2CO3NaHCO3鹽酸結(jié)晶CFeCu稀硫酸過濾DCO2HClNaOH溶液洗氣18.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑及操作都正確的是（）除雜題2：2016，18錯點：1.試劑與兩種物質(zhì)都反應（BD）；2.試劑只與主成分反應（C）；序號物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作ACu(NO3)2溶液AgNO3溶液Cu26除雜題：錯點匯總2016錯點：1.試劑與兩種物質(zhì)都反應；2.試劑只與主成分反應；2015錯點：1.試劑與兩種物質(zhì)都反應；2.操作引起主成分反應；3.試劑只與雜質(zhì)反應，但生成新雜質(zhì)；2017錯點：1.原理正確，操作錯誤；2.試劑與兩種物質(zhì)都反應；除雜題：錯點匯總2016錯點：1.試劑與兩種物質(zhì)都反應；2027除雜題：錯點匯總主要錯點：1.試劑只與雜質(zhì)反應，但生成新雜質(zhì)；2.試劑與兩種物質(zhì)都反應；3.試劑只與主成分反應；4.試劑難以與雜質(zhì)反應；5.原理正確，操作錯誤；6.操作引起主成分反應；除雜、提純的原則：1.不增（不帶來新雜質(zhì)）2.不減（不減少主成分）3.易分（操作正確）除雜題：錯點匯總主要錯點：1.試劑只與雜質(zhì)反應，但生成新雜質(zhì)28圖像問題的“1234”方法（1）一是原理：

問題中涉及的化學反應原理（2）二是數(shù)軸：圖形中縱、橫數(shù)軸對應的化學含義

（3）三是關(guān)鍵點：圖形中三個關(guān)鍵點的含義——起點、轉(zhuǎn)折點、終點

（4）四是變化趨勢圖形的變化趨勢或走向圖像問題的“1234”方法（1）一是原理：29圖像題1：2018，1919.向滴有酚酞的鹽酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，所得溶液的pH與加入溶液體積關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A.反應過程中溶液溫度降低

B.A點對應溶液的溶質(zhì)為HCl、NaCl

C.恰好完全反應時溶液顯中性

D.反應過程中溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色圖像題1：2018，1919.向滴有酚酞的鹽酸溶液中逐滴加入3020.銅元素有多種氧化物，如CuO、Cu2O．稱取14.4g僅含Cu、O兩種元素

的固體樣品、采用如下裝置實驗（夾持裝置省略）。測得實驗前后裝

置B增重4.4g。下列說法正確的是（）BC．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算，可以確定該固體為Cu2OD．若缺少裝置C，則實驗所得Cu、O個數(shù)比偏高A．裝置B的作用是吸收反應生成的H2O和CO2

B．實驗開始前應先關(guān)閉K2，打開K1，讓CO通一段時間計算選擇題1：2018，2020.銅元素有多種氧化物，如CuO、Cu2O．稱取14.4g31計算選擇題2：2017，2020．分解水制氫的一種原理如圖。下列關(guān)于該原理的說法正確的是A．反應過程中化合價改變的元素有H、S、O、IB．涉及的反應類型有分解反應和化合反應C．理論上，每生成16gO2，就能得到2gH2D．理論上，每分解18gH2O，就需向體系內(nèi)再補充32gSO2

計算選擇題2：2017，2020．分解水制氫的一種原理如圖。32化學計算的三大核心方法守恒比例極值化學計算的三大核心方法守恒比例極值33注意事項

1.守恒：某具體反應中，某元素質(zhì)量不變；

注意特殊化學式，避免“想當然”

如：y(NH4)2SO4中N的計量數(shù)為2y2.比例：

（1）圍繞某一元素，尋找物質(zhì)與物質(zhì)的比例關(guān)系；

（2）幾個反應進行，存在“恒定”的比例關(guān)系；

（3）從微粒數(shù)目之間尋找比例關(guān)系；（4）差量技巧的運用，尋找比例關(guān)系；3.極值：假設(shè)只有其一，數(shù)據(jù)如何？兩者都有，數(shù)據(jù)一定介于之間等等。注意事項34三、填空題試題，強調(diào)知識的應用：你沒有見過；答案，突出知識的遷移：你曾經(jīng)學過。作燃料，提供反應所需高溫三、填空題試題，強調(diào)知識的應用：你沒有見過；作燃料，提供反應35焦炭(活性炭)有哪些作用？（1）吸附（2）作還原劑（3）作燃料，提供反應所需高溫（4）生成還原劑CO（5）除去氧氣（保持無氧環(huán)境）焦炭(活性炭)有哪些作用？（1）吸附361.科學家、化學家1.科學家、化學家372.元素信息、原子結(jié)構(gòu)信息2.元素信息、原子結(jié)構(gòu)信息38直接提供能量的物質(zhì)在人體中可被吸收的物質(zhì)3.營養(yǎng)物質(zhì)直接提供能量的物質(zhì)在人體中可被吸收的物質(zhì)3.營養(yǎng)物質(zhì)394.化學材料滌綸/尼龍/聚酯…4.化學材料滌綸/尼龍/聚酯…405.溶液的計算1濃硫酸、濃鹽酸的稀釋——稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變2017年26.③實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%、密度是1.18g．mL-1的濃鹽酸配制10%的稀鹽酸110g，需要水___mL，（水的密度是1g．mL-1，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）110g×10%=（110g-x）×37%

設(shè)：需要水的質(zhì)量為xx=80.3g=80.3mL5.溶液的計算1濃硫酸、濃鹽酸的稀釋——稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變415.溶液的計算2濃硫酸、濃鹽酸的稀釋——稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變

1.如果配置200g質(zhì)量分數(shù)為20%稀硫酸，需要質(zhì)量分數(shù)為98%（密度為1.84g/mL）的濃硫酸▲mL.200g×20%=V×1.84g/mL×98%

2.實驗中若用37%的濃鹽酸（密度為1.18g/cm3）配制74g質(zhì)量分數(shù)為10％的稀鹽酸，需要加水▲mL。

74g×10%=(74g－X)×37%5.溶液的計算2濃硫酸、濃鹽酸的稀釋——稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變42四、實驗探究題經(jīng)典實驗四、實驗探究題經(jīng)典實驗431.氣體的選擇（CO、H2、CH4）2.氣體的凈化（堿石灰、濃硫酸）3.金屬氧化物的選擇（Fe2O3、CuO）4.尾氣的處理方法（點燃法、氣囊法）5.操作的先后順序（通入氣體、加熱）6.產(chǎn)物的檢驗[CO2、鐵粉（FeO、Fe3O4）]涉及的常見問題1.氣體的選擇（CO、H2、CH4）涉及的常見問題44多功能瓶收集密度比空氣小的氣體收集密度比空氣小的氣體浮在上方浮在上方靠近短導管口靠近長導管口多功能瓶收集密度比空氣小的氣體收集密度比空氣小的氣體浮在上方45重力回落式（肚容式）蓄液式隔離式防倒吸裝置液體倒吸的情況有2鐘可能：（1）氣體易溶于水或與溶液反應，使容器內(nèi)氣體體積減小，導致壓強減小，產(chǎn)生內(nèi)外壓強差而發(fā)生倒吸；（2）儀器先受熱后冷卻，溫度驟然降低，導致減小，產(chǎn)生內(nèi)外壓強差而發(fā)生倒吸。重力回落式蓄液式隔離式防倒吸裝置液體倒吸的情況有2鐘可能：46能消除液體流下而引起體積誤差的裝置能消除誤差的本質(zhì)：反應前，所有反應物在同一個空間內(nèi)。液體滴下來，不會“擠占”額外的空間。能消除液體流下而引起體積誤差的裝置能消除誤差的本質(zhì)：液體滴下47量氣管讀數(shù)方法及要求1.檢查裝置氣密性。2.上下移動漏斗或水準瓶，使兩面處于同一水平面，記下量氣管液面刻度（V1）。3.收集氣體，待液面穩(wěn)定，再冷卻至室溫。4.上下移動漏斗或水準瓶，使兩面處于同一水平面，記下量氣管液面刻度（V2）。5.算出氣體體積（V2

—V1）。量氣管讀數(shù)方法及要求1.檢查裝置氣密性。48五、工業(yè)流程題五、工業(yè)流程題49產(chǎn)品核心反應原料物質(zhì)循環(huán)使用預處理（粉碎、溶解等）產(chǎn)品分離（過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等）條件控制（溫度、pH、催化劑等）排放物的無害化處理產(chǎn)品核心反應原料物質(zhì)循環(huán)使用預處理產(chǎn)品分離條件控制排放物的50目的：是指做一件事的動機、方向，做這件事是為了什么。原因：是指造成某種結(jié)果或者引發(fā)某種事情的條件。意義：是指做了某件事后所產(chǎn)生的積極影響。簡答方面（1）目的、原因、意義的表述（2）操作、現(xiàn)象、結(jié)論的表述沉淀是否洗滌干凈檢驗（4句話）：取最后一次洗滌液，加入….如果(現(xiàn)象)….則（結(jié)論）….沉淀是否完全檢驗（3句話）：向上層清液中繼續(xù)加入…如果（現(xiàn)象）…則（結(jié)論）…目的：是指做一件事的動機、方向，做這件事是為了什么。原因：51簡答方面（3）關(guān)于晶體分離的表述正常情況下：

蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥特殊情況下：蒸發(fā)濃縮、在…范圍結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、低溫干燥在x℃以上結(jié)晶在x℃—y℃之間結(jié)晶在常溫(20℃)以上一般都是趁熱過濾目的是將防止母液中的溶質(zhì)降溫結(jié)晶，使產(chǎn)品純度降低帶有結(jié)晶水的晶體或晶體受熱易分解一般都是低溫干燥除去表面水分，防止失去結(jié)晶水或分解簡答方面正常情況下：在x℃以上結(jié)晶在常溫(20℃)以上目的是52信息提取1.分段表示不同結(jié)晶水合物【答案】答題模板：……蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，……洗滌，……干燥。2.溶解度隨溫度變化趨勢信息提取1.分段表示不同結(jié)晶水合物【答案】答題模板：2.溶解53洗滌試劑的選擇

一般情況洗滌試劑有如下幾種：（1）熱水（2）冷水（3）冰水混合物（4）酒精等有機溶劑（5）某物質(zhì)的飽和溶液除去晶體表面殘留的溶液，并減少晶體的損耗。還有一個作用：便于低溫晾干洗滌試劑的選擇一般情況洗滌試劑有如下幾種：除去晶體54洗滌的目的（1）除去固體（或晶體）表面殘留的溶液，提高固體（或晶體）的純度。（2）提高原料的利用率或提高產(chǎn)率（當濾渣即將棄去，需要從濾液中提取物質(zhì)時，濾渣的洗滌液需要合并入前面過濾的濾液中，就能達到這一目的）（3）減少可溶性重金屬鋇鹽對環(huán)境的污染（對于不要的濾渣洗滌時，且濾液中確實含有Ba2+、Cu2+、Ag+等重金屬離子）

洗滌的目的（1）除去固體（或晶體）表面殘留的溶液，提高固體（55反應中的溫度一般影響哪些因素？1.反應速率：溫度高一般能加快反應速率，溫度低一般反應速率降低。2.反應物穩(wěn)定性：過高的溫度會導致某種反應物分解（如NH4HCO3、H2O2等）或揮發(fā)（如硝酸、鹽酸等）。3.溶解度：過高的溫度會使氣體的溶解度減小，氣體易逸出。對固體物質(zhì)溶解度的影響要根據(jù)情況判斷。反應中的溫度一般影響哪些因素？1.反應速率：溫度高一般能加56過氧化氫（H2O2）的性質(zhì)分解產(chǎn)生氧氣具有氧化性，作為氧化劑時沒有污染Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+

2H2O2Cu+O2+2H2SO4=CuSO4+

2H2O加熱加熱過氧化氫（H2O2）的性質(zhì)分解產(chǎn)生氧氣Cu+H2O257實驗中的“讀圖”問題制乙酸的溫度控制在250℃的原因

。此時催化劑的催化效率和生成乙酸速率最高實驗中的“讀圖”問題制乙酸的溫度控制在250℃的原因5816．（12分）粗碳酸鋰（含有Na+、K+、Ca2+等雜質(zhì)離子）制備高純碳酸鋰的工藝流程如下：母液循環(huán)次數(shù)對純度、產(chǎn)率的影響如圖所示，循環(huán)不宜超過3次的主要原因是▲。循環(huán)次數(shù)增加，雜質(zhì)濃度增加，會降低產(chǎn)品純度16．（12分）粗碳酸鋰（含有Na+、K+、Ca2+等雜質(zhì)離592016年(3)T℃時加熱32.0g硫酸銅，一段時間后得到15.2gCuO和Cu2O

的混合物，計算該混合物中CuO的質(zhì)量實驗中的“計算”問題2016年實驗中的“計算”問題602017年26Ⅱ.MgCl2是制備Mg2(OH)2CO3的原料，現(xiàn)用含碳酸鎂84%的菱鎂礦

制備MgCl2，反應如下：MgCO3+Cl2+COMgCl2+2CO2（設(shè)雜

質(zhì)不參加反應）。生產(chǎn)19噸MgCl2需要這樣的菱鎂礦多少噸？2017年26Ⅱ.MgCl2是制備Mg2(OH)2CO3的612018年（6）測定晶體（CaCl2·xH2O）的組成：a．稱取14.7000gCaCl2晶體于錐形瓶內(nèi)，加入適量蒸餾水，使其全部溶解。b．再向其中加入足量的Na2CO3溶液，靜置。c．過濾、洗滌、干燥、稱量，得到10.0000g固體。①通過計算，確定x的值（寫出計算過程）。CaCl2·xH2O~CaCO3~CaCl2~xH2O10011118x10.0000g？=11.1000g（14.7000g–11.1000g）

列式解得x=22018年（6）測定晶體（CaCl2·xH2O）的組成：622018年（6）測定晶體（CaCl2·xH2O）的組成：a．稱取14.7000gCaCl2晶體于錐形瓶內(nèi)，加入適量蒸餾水，使其全部溶解。b．再向其中加入足量的Na2CO3溶液，靜置。c．過濾、洗滌、干燥、稱量，得到10.0000g固體。①通過計算，確定x的值（寫出計算過程）。CaCl2·xH2O~CaCO3~CaCl2~xH2O10011118x10.0000g？=11.1000g（14.7000g–11.1000g）

列式解得x=2計算結(jié)果的“偏大偏小”問題若沉淀不完全，則測得的x值比實際值

▲

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。2018年（6）測定晶體（CaCl2·xH2O）的組成：C63CaCl2·xH2O~CaCO3~CaCl2~xH2O10011118x10.0000g？=11.1000g（14.7000g–11.1000g）

列式解得x=2計算結(jié)果的“偏大偏小”問題若沉淀不完全，則測得的x值比實際值

▲

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。CaCl2·xH2O~CaCO3~CaCl2~xH2O10011118x

5.0000g

？=5.5500g（14.7000g–5.55000g）

列式解得x=10.2依據(jù)計算式，代入特殊數(shù)據(jù)，重新計算！計算結(jié)果的“偏大偏小”問題若沉淀不完全，則測得的x值比實際值6426．（18分）堿式碳酸鎂高溫能分解，可用于鎂鹽制備，制藥工業(yè)等。其組成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。Ⅰ．研究其分解產(chǎn)物（1）取樣高溫灼燒，檢測到有二氧化碳和水生成，充分反應后，得到白色固體。

（2）對所得白色固體進行如下實驗：

操作現(xiàn)象結(jié)論

取適量白色固體置于試管中，

▲

?！晌镏胁缓妓徭V、金屬鎂。②取適量白色固體置于試管中，加入熱水，滴入酚酞試液▲生成物中不含氫氧化鎂。（3）用酚酞試液檢驗是否存在氫氧化鎂時，不能用冷水代替熱水的原因是

。綜合上述實驗推斷堿式碳酸鎂的分解產(chǎn)物為二氧化碳、水和

。氫氧化鎂在冷水中不溶氧化鎂(MgO)加入稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生無明顯現(xiàn)象（沒有變成紅色）化學式確定問題26．（18分）堿式碳酸鎂高溫能分解，可用于鎂鹽制備，制藥工65Ⅲ．確定組成

設(shè)計如上圖二裝置，并按下述步驟操作。步驟1：檢查裝置的氣密性，將3.64g樣品置于試管中，稱量裝置B的質(zhì)量為192g。步驟2：加熱裝置A直至樣品完全反應。步驟3：用止水夾夾緊裝置A和裝置B間膠皮管，停止加熱，冷卻至室溫。步驟4：稱量裝置B的質(zhì)量為192.72g。（1）裝置B中物質(zhì)X為

，裝置C的作用為

。判斷樣品完全反應的方法：當觀察到裝置B中

，則樣品已完全反應。（2）在另外的實驗中，測得生成CO2的質(zhì)量為1.32g。根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)求出堿式碳酸鎂的化學式，寫出計算過程。

堿式碳酸鎂xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O分解產(chǎn)物：CO2

MgOH2O濃硫酸防止空氣中水蒸氣被裝置B吸收導管口沒有氣泡產(chǎn)生堿式碳酸鎂：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2OⅢ．確定組成堿式碳酸鎂分解產(chǎn)物：濃硫酸防止空氣中水蒸氣被裝66堿式碳酸鎂xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O分解產(chǎn)物：CO2

MgOH2OC原子數(shù)：xMg原子數(shù)：x+yH原子數(shù)：2y+2z生成物質(zhì)量：m(CO2)=1.32gm(H2O)=192.72g-192g=0.72gm(MgO)=3.64g-1.32g-0.72g=1.6g∴堿式碳酸鎂3MgCO3·Mg(OH)2·3H2OⅢ．確定堿式碳酸鎂的組成（方法1）

解得：x=3，y=1，z=3生成物的微粒數(shù)目比：n(CO2)：n(H2O)：n(MgO)=1.32g÷44：0.72g÷18：1.6g÷40=3：4：4∴x=3，2y+2z=8，x+y=4堿式碳酸鎂分解產(chǎn)物：C原子數(shù)：xMg原子數(shù)：x+yH原子數(shù)：67堿式碳酸鎂xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O分解產(chǎn)物：CO2

MgOH2O綜上分析：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O∽xCO2∽(x+y)MgO

∽(y+z)H2O84x+58y+18z44x

40(x+y)18(y+z)3.64g1.32g1.6g0.72g∴堿式碳酸鎂3MgCO3·Mg(OH)2·3H2OⅢ．確定堿式碳酸鎂的組成（方法2）

解得：x=3，y=1，z=3∵xMgCO3===xMgO+xCO2↑yMg(OH)2===yMgO+yH2O∴生成物微?？倲?shù)：xCO2(x+y)MgO

(y+z)H2O生成物質(zhì)量：m(CO2)=1.32gm(H2O)=192.72g-192g=0.72gm(MgO)=3.64g-1.32g-0.72g=1.6g加熱加熱堿式碳酸鎂分解產(chǎn)物：綜上分析：xMgCO3·yMg(OH)268堿式碳酸鎂xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O分解產(chǎn)物：CO2

MgOH2O根據(jù)C元素守恒：生成

xCO2根據(jù)Mg元素守恒：

生成(x+y)MgO根據(jù)H元素守恒：生成

(y+z)H2O綜上分析：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O∽xCO2∽(x+y)MgO

∽(y+z)H2O192.72g-192g=0.72g1.32g3.64g-1.32g-0.72g=1.6g84x+58y+18z44x

40(x+y)18(y+z)3.64g1.32g1.6g0.72g∴堿式碳酸鎂3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O解得：x=3，y=1，z=3Ⅲ．確定堿式碳酸鎂的組成（方法3）

堿式碳酸鎂分解產(chǎn)物：根據(jù)C元素守恒：生成xC691.已知CO還原Fe2O3的固體殘留率（

×100%）隨溫度的變化如右圖所示。圖中B點固體的成份為

（填化學式）1.確定B的化學式，必須分析出B中含有哪些元素？各元素的質(zhì)量是多少？反應過程中，F(xiàn)e元素守恒，減少的是O元素的質(zhì)量。根據(jù)剩余固體中Fe、O元素的質(zhì)量，求出它們的原子個數(shù)比。1.已知CO還原Fe2O3的固體殘留率（70B點時，剩余固體質(zhì)量：160g×96.67%=154.67g設(shè)原固體質(zhì)量為160g則：m(Fe)=160g×112/160=112g

B點時，剩余固體中O元素質(zhì)量：m(O)=154.67g－112g=42.67g1.確定B點的化學式。（方法1）∴B點時，剩余固體中Fe、O原子個數(shù)比為

n(Fe)：n(O)=(112g÷56)：(42.67g÷16)=2：2.67

=0.75=3：4∴B點時固體的化學式為Fe3O4讀圖:B點時固體的殘留率為96.67%巧設(shè)數(shù)據(jù)起始物質(zhì)的相對分子質(zhì)量B點時，剩余固體質(zhì)量：160g×96.67%=154.71補充：確定B點的化學式。（方法2）∴解得x：y=2：2.67=0.75=3：4∴B點時固體的化學式為Fe3O4讀圖:B點時固體的殘留率為96.67%、90%∴

xFe2O3∽2FexOy

160x2×(56x+16y)設(shè)：B點固的化學式為FexOy

∵反應過程中Fe元素守恒2×(56x+16y)

160x∴×100%=96.67%補充：確定B點的化學式。（方法2）∴解得72答題的注意點1.書寫規(guī)范6分全扣?。?！答題的注意點1.書寫規(guī)范6分全扣?。?！732.表達完整（1）方程式中的反應條件，氣體、沉淀的箭頭；（2）原因理由中要有具體物質(zhì)等；（3）忌大話、空話（如，環(huán)保、節(jié)約等）；（4）回顧問題中的實驗目的（如，為了…）。2.表達完整（1）方程式中的反應條件，氣體、沉淀的箭頭；743.用足信息（1）信息都要用，信息都有用；（2）答案與信息都有關(guān)，信息是答案的另一種表達；（3）關(guān)注“過量”、“部分溶解”、“全部溶解”等；（4）聯(lián)想已學的原理、反應，會“類比”。3.用足信息（1）信息都要用，信息都有用；754.學會調(diào)節(jié)（1）先易后難；（2）把握時間；

25+45+15+15=100

Ⅰ卷

Ⅱ卷

難題

檢查（3）先定性后定量；（4）先粗答再推敲；（5）舍得放棄。4.學會調(diào)節(jié)（1）先易后難；76中考化學考前講座：理清思路--建立模型--凸顯素養(yǎng)課件77祝同學們中考成功！IhaveadreamIbelieve!Ialwaysbelieve!祝同學們中考成功！IhaveadreamI78理清思路建立模型凸顯素養(yǎng)2020年中考化學考前復習講座理清思路建立模型凸顯素養(yǎng)2020年中考化學考前復習講79心態(tài)心態(tài)80酸酸堿指示劑石蕊變紅酚酞不變色金屬鹽+H2金屬氧化物鹽+水堿鹽+水鹽新鹽+新酸HClH2SO4HNO3…（H以前的金屬，除HNO3）中和反應（強酸反應生成物有↑或↓)酸的性質(zhì)酸酸石蕊酚酞金屬鹽+H2金屬氧化物鹽+水堿鹽+水鹽新鹽+新酸81堿酸堿指示劑石蕊變藍酚酞變紅酸鹽+水非金屬氧化物鹽+水鹽新鹽+新堿NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2…(反應物都可溶,生成物有H2O、↑或↓)堿的性質(zhì)堿酸堿指示劑石蕊變藍酚酞變紅酸鹽+水非金屬氧化物鹽+水鹽新鹽82鹽金屬新鹽+新金屬前置后鹽可溶K、Ca、Na等除外酸新鹽+新酸堿新鹽+新堿鹽兩種新鹽(反應物都可溶,生成物有H2O、↑或↓)鹽的性質(zhì)鹽金屬新鹽+新金屬前置后鹽可溶K、Ca、酸新鹽+新酸堿新鹽+83能反應的“離子對”思維導圖能反應的“離子對”思維導圖84

CO32-H+—

H+—Ag+—Ba2+—Ca2+—NH4+—Cu2+—Fe3+—Mg2+—Al3+—CO32-OH-SO42-

CO32-OH-2OH-3OH-2OH-3OH-=H2O=AgCl↓=BaCO3↓BaSO4↓=CaCO3↓=NH3↑+H2O=Cu(OH)2↓=Fe(OH)3↓=Mg(OH)2↓=Al(OH)3↓藍色沉淀紅褐色沉淀=H2O+CO2↑Cl-元素守恒！電荷守恒！2CO32-H+—CO32-OH-SO42-CO3285中考化學卷題型結(jié)構(gòu)單項選擇（15×2）不定項選擇（5×2）填空（20分左右）分析說明（15分左右）綜合探究（25分左右）中考化學卷題型結(jié)構(gòu)單項選擇（15×2）86一、單項選擇很直接無圈套有陌生怕近視一、單項選擇很直接872016年2.下列物質(zhì)屬于化合物的是（）A．硫B．水 C．銅 D．空氣2017年4.下列物質(zhì)屬于鹽的是（）A．FeB．CuOC．Na2SO4D．H2SO42018年2.第19屆省運會在我市拉開帷幕，游泳比賽的池水中含4%左右的CuSO4.CuSO4屬于（）A．酸B．堿 C．鹽D．有機物BCC物質(zhì)分類：單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽、有機物2016年2.下列物質(zhì)屬于化合物的是（）BCC物質(zhì)88微粒構(gòu)成物質(zhì)：分子、原子、離子2016年4.下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（）A．鐵

B．干冰

C．氯化鈉D．金剛石2017年3.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A．Al B．H2O C．CO2

D．NaCl2018年4.下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（）A．鐵B．氯化鈉C．水D．硝酸鉀微粒構(gòu)成物質(zhì)：分子、原子、離子2016年4.下列物質(zhì)由分子構(gòu)892016年11.下列為“禁止煙火”標志的是（）A.B.C.D.2017年6.下列為“中國節(jié)能”標志的是（）A.B.C.D.2018年8.下列為“禁止放鞭炮”標志的是（）A.B.C.D.DBB

圖標2016年11.下列為“禁止煙火”標志的是（）A902016年9.下列屬于復分解反應的是()D

反應類型2016年D反應類型912017年7.下列屬于置換反應的是()B

反應類型2017年B反應類型922018年11.下列屬于復分解反應的是()D

反應類型2018年D反應類型932016年15.某反應前后分子變化的微觀示意圖如圖，

下列說法正確的是（）DA．反應物與生成物共有5種物質(zhì)

B．反應后原子的個數(shù)增多

C．該圖可示意SO2與O2的反應

D．該反應屬于分解反應

微粒構(gòu)成物質(zhì)2016年15.某反應前后分子變化的微觀示意圖如圖，DA942017年15.某反應前后分子變化的微觀示意圖如圖，

下列說法正確的是（）AA．反應物與生成物共有3種物質(zhì)

B．反應后原子個數(shù)增多

C．該圖可示意CO與O2的反應

D．反應物中元素的化合價都為0

微粒構(gòu)成物質(zhì)2017年15.某反應前后分子變化的微觀示意圖如圖，AA952018年14.某反應前后分子變化的微觀示意圖如圖，

下列說法正確的是（）DA．反應物中沒有單質(zhì)B．圖中共表示了9種物質(zhì)C．反應后元素種類增多D．反應后原子個數(shù)不變

微粒構(gòu)成物質(zhì)2018年14.某反應前后分子變化的微觀示意圖如圖，DA96二、不單項選擇兩題雙選定性定量實驗除雜圖像分析流程計算證據(jù)推理嚼詞辨別二、不單項選擇兩題雙選97A．用圖甲所示儀器量取液體 B．用圖乙所示裝置過濾懸濁液C．用圖丙所示裝置蒸發(fā)溶液

D．用圖丁所示儀器稱量固體2018年16.粗鹽提純和溶液配制的實驗中涉及以下實驗操作,

其中不正確的是()AD實驗選擇題1：2018，16A．用圖甲所示儀器量取液體 B．用圖乙所示裝置過濾懸濁液20982017年16.列操作正確的是()B實驗選擇題2：2017，162017年B實驗選擇題2：2017，169917．KNO3與KCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A.KNO3的溶解度比KCl的溶解度大

B.t1溫度下的KCl的飽和溶液升溫至t2，有晶體析出

C.A點所表示的KCl飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為29% D.冷卻熱的KNO3飽和溶液可獲得KNO3晶體溶解度曲線1：2018，17錯點：1.未確定溫度，直接比較溶解度的大?。?.溶解度隨溫度升高而增大，升溫不會析出晶體。3.飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)：ω=S/(100g+S)×100%17．KNO3與KCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是10017．物質(zhì)甲與乙的溶解度曲線如右圖所示。下列說法一定正確的是A．常溫下，乙易溶于水B．甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比乙的大C．從t2℃降至t1℃,甲溶液中有晶體析出D．甲的溶解度受溫度的影響程度比乙的大溶解度曲線2：2017，17錯點：1.溶解度曲線有交叉，未確定溫度比較兩物質(zhì)的溶解度；2.降溫不一定會結(jié)晶。只有確定溶液飽和后，繼續(xù)改變條件

結(jié)晶才能發(fā)生。17．物質(zhì)甲與乙的溶解度曲線如右圖所示。下列說法一定正確的是101溶解度曲線題：錯點匯總錯點：1.根據(jù)溫度查找不同物質(zhì)的溶解度的基本能力；2.溶解度曲線有交叉，未確定溫度比較兩物質(zhì)的溶解度；3.溶解度曲線上的點對應的是飽和溶液，只有飽和溶液才能使用公式：ω=S/(100g+S)×100%

4.根據(jù)溶解度曲線變化趨勢的基本判斷能力。5.降溫不一定會結(jié)晶，有晶體析出后一定是飽和溶液。溶解度曲線：1.典型代表物（NaCl、KNO3、Ca

(OH)2）2.先升后降（MgSO4等）

3.點、線、面4.只有飽和溶液才能使用公式：

ω=S/(100g+S)×100%溶解度曲線題：錯點匯總錯點：1.根據(jù)溫度查找不同物質(zhì)的溶解度10218．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑和操作都正確的是序號物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作ANaCl溶液CuCl2NaOH溶液洗氣BMnO2KCl水過濾CCaCO3CaO稀鹽酸過濾DCO-2HClNaOH溶液洗氣除雜題1：2017，18錯點：1.原理正確，操作錯誤（A）；2.試劑與兩種物質(zhì)都反應反應（C、D）；18．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑和操作都正確的是序號103序號物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作ACu(NO3)2溶液AgNO3溶液Cu過濾BNa2CO3NaHCO3鹽酸結(jié)晶CFeCu稀硫酸過濾DCO2HClNaOH溶液洗氣18.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑及操作都正確的是（）除雜題2：2016，18錯點：1.試劑與兩種物質(zhì)都反應（BD）；2.試劑只與主成分反應（C）；序號物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作ACu(NO3)2溶液AgNO3溶液Cu104除雜題：錯點匯總2016錯點：1.試劑與兩種物質(zhì)都反應；2.試劑只與主成分反應；2015錯點：1.試劑與兩種物質(zhì)都反應；2.操作引起主成分反應；3.試劑只與雜質(zhì)反應，但生成新雜質(zhì)；2017錯點：1.原理正確，操作錯誤；2.試劑與兩種物質(zhì)都反應；除雜題：錯點匯總2016錯點：1.試劑與兩種物質(zhì)都反應；20105除雜題：錯點匯總主要錯點：1.試劑只與雜質(zhì)反應，但生成新雜質(zhì)；2.試劑與兩種物質(zhì)都反應；3.試劑只與主成分反應；4.試劑難以與雜質(zhì)反應；5.原理正確，操作錯誤；6.操作引起主成分反應；除雜、提純的原則：1.不增（不帶來新雜質(zhì)）2.不減（不減少主成分）3.易分（操作正確）除雜題：錯點匯總主要錯點：1.試劑只與雜質(zhì)反應，但生成新雜質(zhì)106圖像問題的“1234”方法（1）一是原理：

問題中涉及的化學反應原理（2）二是數(shù)軸：圖形中縱、橫數(shù)軸對應的化學含義

（3）三是關(guān)鍵點：圖形中三個關(guān)鍵點的含義——起點、轉(zhuǎn)折點、終點

（4）四是變化趨勢圖形的變化趨勢或走向圖像問題的“1234”方法（1）一是原理：107圖像題1：2018，1919.向滴有酚酞的鹽酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，所得溶液的pH與加入溶液體積關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A.反應過程中溶液溫度降低

B.A點對應溶液的溶質(zhì)為HCl、NaCl

C.恰好完全反應時溶液顯中性

D.反應過程中溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色圖像題1：2018，1919.向滴有酚酞的鹽酸溶液中逐滴加入10820.銅元素有多種氧化物，如CuO、Cu2O．稱取14.4g僅含Cu、O兩種元素

的固體樣品、采用如下裝置實驗（夾持裝置省略）。測得實驗前后裝

置B增重4.4g。下列說法正確的是（）BC．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算，可以確定該固體為Cu2OD．若缺少裝置C，則實驗所得Cu、O個數(shù)比偏高A．裝置B的作用是吸收反應生成的H2O和CO2

B．實驗開始前應先關(guān)閉K2，打開K1，讓CO通一段時間計算選擇題1：2018，2020.銅元素有多種氧化物，如CuO、Cu2O．稱取14.4g109計算選擇題2：2017，2020．分解水制氫的一種原理如圖。下列關(guān)于該原理的說法正確的是A．反應過程中化合價改變的元素有H、S、O、IB．涉及的反應類型有分解反應和化合反應C．理論上，每生成16gO2，就能得到2gH2D．理論上，每分解18gH2O，就需向體系內(nèi)再補充32gSO2

計算選擇題2：2017，2020．分解水制氫的一種原理如圖。110化學計算的三大核心方法守恒比例極值化學計算的三大核心方法守恒比例極值111注意事項

1.守恒：某具體反應中，某元素質(zhì)量不變；

注意特殊化學式，避免“想當然”

如：y(NH4)2SO4中N的計量數(shù)為2y2.比例：

（1）圍繞某一元素，尋找物質(zhì)與物質(zhì)的比例關(guān)系；

（2）幾個反應進行，存在“恒定”的比例關(guān)系；

（3）從微粒數(shù)目之間尋找比例關(guān)系；（4）差量技巧的運用，尋找比例關(guān)系；3.極值：假設(shè)只有其一，數(shù)據(jù)如何？兩者都有，數(shù)據(jù)一定介于之間等等。注意事項112三、填空題試題，強調(diào)知識的應用：你沒有見過；答案，突出知識的遷移：你曾經(jīng)學過。作燃料，提供反應所需高溫三、填空題試題，強調(diào)知識的應用：你沒有見過；作燃料，提供反應113焦炭(活性炭)有哪些作用？（1）吸附（2）作還原劑（3）作燃料，提供反應所需高溫（4）生成還原劑CO（5）除去氧氣（保持無氧環(huán)境）焦炭(活性炭)有哪些作用？（1）吸附1141.科學家、化學家1.科學家、化學家1152.元素信息、原子結(jié)構(gòu)信息2.元素信息、原子結(jié)構(gòu)信息116直接提供能量的物質(zhì)在人體中可被吸收的物質(zhì)3.營養(yǎng)物質(zhì)直接提供能量的物質(zhì)在人體中可被吸收的物質(zhì)3.營養(yǎng)物質(zhì)1174.化學材料滌綸/尼龍/聚酯…4.化學材料滌綸/尼龍/聚酯…1185.溶液的計算1濃硫酸、濃鹽酸的稀釋——稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變2017年26.③實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%、密度是1.18g．mL-1的濃鹽酸配制10%的稀鹽酸110g，需要水___mL，（水的密度是1g．mL-1，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）110g×10%=（110g-x）×37%

設(shè)：需要水的質(zhì)量為xx=80.3g=80.3mL5.溶液的計算1濃硫酸、濃鹽酸的稀釋——稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變1195.溶液的計算2濃硫酸、濃鹽酸的稀釋——稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變

1.如果配置200g質(zhì)量分數(shù)為20%稀硫酸，需要質(zhì)量分數(shù)為98%（密度為1.84g/mL）的濃硫酸▲mL.200g×20%=V×1.84g/mL×98%

2.實驗中若用37%的濃鹽酸（密度為1.18g/cm3）配制74g質(zhì)量分數(shù)為10％的稀鹽酸，需要加水▲mL。

74g×10%=(74g－X)×37%5.溶液的計算2濃硫酸、濃鹽酸的稀釋——稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變120四、實驗探究題經(jīng)典實驗四、實驗探究題經(jīng)典實驗1211.氣體的選擇（CO、H2、CH4）2.氣體的凈化（堿石灰、濃硫酸）3.金屬氧化物的選擇（Fe2O3、CuO）4.尾氣的處理方法（點燃法、氣囊法）5.操作的先后順序（通入氣體、加熱）6.產(chǎn)物的檢驗[CO2、鐵粉（FeO、Fe3O4）]涉及的常見問題1.氣體的選擇（CO、H2、CH4）涉及的常見問題122多功能瓶收集密度比空氣小的氣體收集密度比空氣小的氣體浮在上方浮在上方靠近短導管口靠近長導管口多功能瓶收集密度比空氣小的氣體收集密度比空氣小的氣體浮在上方123重力回落式（肚容式）蓄液式隔離式防倒吸裝置液體倒吸的情況有2鐘可能：（1）氣體易溶于水或與溶液反應，使容器內(nèi)氣體體積減小，導致壓強減小，產(chǎn)生內(nèi)外壓強差而發(fā)生倒吸；（2）儀器先受熱后冷卻，溫度驟然降低，導致減小，產(chǎn)生內(nèi)外壓強差而發(fā)生倒吸。重力回落式蓄液式隔離式防倒吸裝置液體倒吸的情況有2鐘可能：124能消除液體流下而引起體積誤差的裝置能消除誤差的本質(zhì)：反應前，所有反應物在同一個空間內(nèi)。液體滴下來，不會“擠占”額外的空間。能消除液體流下而引起體積誤差的裝置能消除誤差的本質(zhì)：液體滴下125量氣管讀數(shù)方法及要求1.檢查裝置氣密性。2.上下移動漏斗或水準瓶，使兩面處于同一水平面，記下量氣管液面刻度（V1）。3.收集氣體，待液面穩(wěn)定，再冷卻至室溫。4.上下移動漏斗或水準瓶，使兩面處于同一水平面，記下量氣管液面刻度（V2）。5.算出氣體體積（V2

—V1）。量氣管讀數(shù)方法及要求1.檢查裝置氣密性。126五、工業(yè)流程題五、工業(yè)流程題127產(chǎn)品核心反應原料物質(zhì)循環(huán)使用預處理（粉碎、溶解等）產(chǎn)品分離（過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等）條件控制（溫度、pH、催化劑等）排放物的無害化處理產(chǎn)品核心反應原料物質(zhì)循環(huán)使用預處理產(chǎn)品分離條件控制排放物的128目的：是指做一件事的動機、方向，做這件事是為了什么。原因：是指造成某種結(jié)果或者引發(fā)某種事情的條件。意義：是指做了某件事后所產(chǎn)生的積極影響。簡答方面（1）目的、原因、意義的表述（2）操作、現(xiàn)象、結(jié)論的表述沉淀是否洗滌干凈檢驗（4句話）：取最后一次洗滌液，加入….如果(現(xiàn)象)….則（結(jié)論）….沉淀是否完全檢驗（3句話）：向上層清液中繼續(xù)加入…如果（現(xiàn)象）…則（結(jié)論）…目的：是指做一件事的動機、方向，做這件事是為了什么。原因：129簡答方面（3）關(guān)于晶體分離的表述正常情況下：

蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥特殊情況下：蒸發(fā)濃縮、在…范圍結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、低溫干燥在x℃以上結(jié)晶在x℃—y℃之間結(jié)晶在常溫(20℃)以上一般都是趁熱過濾目的是將防止母液中的溶質(zhì)降溫結(jié)晶，使產(chǎn)品純度降低帶有結(jié)晶水的晶體或晶體受熱易分解一般都是低溫干燥除去表面水分，防止失去結(jié)晶水或分解簡答方面正常情況下：在x℃以上結(jié)晶在常溫(20℃)以上目的是130信息提取1.分段表示不同結(jié)晶水合物【答案】答題模板：……蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，……洗滌，……干燥。2.溶解度隨溫度變化趨勢信息提取1.分段表示不同結(jié)晶水合物【答案】答題模板：2.溶解131洗滌試劑的選擇

一般情況洗滌試劑有如下幾種：（1）熱水（2）冷水（3）冰水混合物（4）酒精等有機溶劑（5）某物質(zhì)的飽和溶液除去晶體表面殘留的溶液，并減少晶體的損耗。還有一個作用：便于低溫晾干洗滌試劑的選擇一般情況洗滌試劑有如下幾種：除去晶體132洗滌的目的（1）除去固體（或晶體）表面殘留的溶液，提高固體（或晶體）的純度。（2）提高原料的利用率或提高產(chǎn)率（當濾渣即將棄去，需要從濾液中提取物質(zhì)時，濾渣的洗滌液需要合并入前面過濾的濾液中，就能達到這一目的）（3）減少可溶性重金屬鋇鹽對環(huán)境的污染（對于不要的濾渣洗滌時，且濾液中確實含有Ba2+、Cu2+、Ag+等重金屬離子）

洗滌的目的（1）除去固體（或晶體）表面殘留的溶液，提高固體（133反應中的溫度一般影響哪些因素？1.反應速率：溫度高一般能加快反應速率，溫度低一般反應速率降低。2.反應物穩(wěn)定性：過高的溫度會導致某種反應物分解（如NH4HCO3、H2O2等）或揮發(fā)（如硝酸、鹽酸等）。3.溶解度：過高的溫度會使氣體的溶解度減小，氣體易逸出。對固體物質(zhì)溶解度的影響要根據(jù)情況判斷。反應中的溫度一般影響哪些因素？1.反應速率：溫度高一般能加134過氧化氫（H2O2）的性質(zhì)分解產(chǎn)生氧氣具有氧化性，作為氧化劑時沒有污染Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+

2H2O2Cu+O2+2H2SO4=CuSO4+

2H2O加熱加熱過氧化氫（H2O2）的性質(zhì)分解產(chǎn)生氧氣Cu+H2O2135實驗中的“讀圖”問題制乙酸的溫度控制在250℃的原因

。此時催化劑的催化效率和生成乙酸速率最高實驗中的“讀圖”問題制乙酸的溫度控制在250℃的原因13616．（12分）粗碳酸鋰（含有Na+、K+、Ca2+等雜質(zhì)離子）制備高純碳酸鋰的工藝流程如下：母液循環(huán)次數(shù)對純度、產(chǎn)率的影響如圖所示，循環(huán)不宜超過3次的主要原因是▲。循環(huán)次數(shù)增加，雜質(zhì)濃度增加，會降低產(chǎn)品純度16．（12分）粗碳酸鋰（含有Na+、K+、Ca2+等雜質(zhì)離1372016年(3)T℃時加熱32.0g硫酸銅，一段時間后得到15.2gCuO和Cu2O

的混合物，計算該混合物中CuO的質(zhì)量實驗中的“計算”問題2016年實驗中的“計算”問題1382017年26Ⅱ.MgCl2是制備Mg2(OH)2CO3的原料，現(xiàn)用含碳酸鎂84%的菱鎂