人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件

人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件1．理解可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)的概念，學(xué)會(huì)判斷反應(yīng)的不可逆性及可逆性大小。2．能描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程。3．掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，并能判斷在一定條件下，可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)當(dāng)溫度一定時(shí)，飽和溶液中的固體溶質(zhì)溶解和溶液中的溶質(zhì)分子回到固體溶質(zhì)表面的結(jié)晶過(guò)程一直在進(jìn)行，而且兩種過(guò)程的速率________，于是飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都________。我們把這類過(guò)程稱作________。表述這類過(guò)程時(shí)，約定采用“”來(lái)代替反應(yīng)式中原來(lái)用的“＝”，把從左向右的過(guò)程稱作________；由右向左的反應(yīng)稱作________。人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件溶解、結(jié)晶過(guò)程可表示為：固體溶質(zhì)溶解結(jié)晶溶液中的溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)過(guò)程的可逆性是了解________的基礎(chǔ)，過(guò)程的限度取決于________。化學(xué)反應(yīng)的________非常普遍。當(dāng)你學(xué)會(huì)從________和________來(lái)觀察和分析客觀事物時(shí)，你對(duì)自然現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)會(huì)更加深入、更加全面。人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件1．可逆反應(yīng)：在________，既能向________方向進(jìn)行，又能向________方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。若正、逆反應(yīng)是在________發(fā)生的，則不屬于可逆反應(yīng)。如2H2O2H2↑＋O2↑?？赡娣磻?yīng)中的________和________必須同時(shí)存在于同一反應(yīng)體系中，在相同條件下，正、逆反應(yīng)都能夠自動(dòng)進(jìn)行。正、逆反應(yīng)是相對(duì)的，不是絕對(duì)的，通常把________反應(yīng)稱作正反應(yīng)，________反應(yīng)稱作逆反應(yīng)。任何可逆反應(yīng)，在________進(jìn)行的同時(shí)，________也在進(jìn)行。1．可逆反應(yīng)：在________，既能向________方向2．不可逆反應(yīng)：正反應(yīng)幾乎能________，而逆反應(yīng)進(jìn)行的程度________，這樣的反應(yīng)通常稱為不可逆反應(yīng)。如酸堿中和反應(yīng)。人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件二、化學(xué)平衡狀態(tài)1．化學(xué)平衡狀態(tài)的含義：在一定條件下，當(dāng)________時(shí)，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的______________________保持________。這時(shí)的狀態(tài)就是在給定條件下反應(yīng)達(dá)到了“________”。對(duì)于________來(lái)說(shuō)，稱之為“________”。人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件2．化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)反應(yīng)物和生成物處于同一________，________保持不變。(2)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中所有物質(zhì)的________(或________)保持不變。(3)______________________________相等，且不為_(kāi)_______，因此體系的反應(yīng)并________。人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件3．化學(xué)平衡狀態(tài)的建立(1)只有________才能建立化學(xué)平衡狀態(tài)，即化學(xué)平衡問(wèn)題的研究對(duì)象是可逆反應(yīng)。(2)以可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)為例，若開(kāi)始只有反應(yīng)物，沒(méi)有生成物，此時(shí)A和B的________最大，因而________最大；而C起始濃度為零，因而________為零。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物不斷減少，生成物不斷增多，υ(正)越來(lái)越小，υ(逆)越來(lái)越大，反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻，υ(正)＝υ(逆)，這時(shí)就達(dá)到了化學(xué)平衡，如下圖①的速率－時(shí)間圖象所示。反應(yīng)物與生成物濃度隨時(shí)間變化(濃度－時(shí)間圖象)關(guān)系如下圖②所示。3．化學(xué)平衡狀態(tài)的建立(3)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立除了必須是可逆反應(yīng)外，還必須有一定的溫度、物質(zhì)的濃度和氣體的壓強(qiáng)等外界因素的條件。所以，同一個(gè)可逆反應(yīng)在________下建立起的化學(xué)平衡狀態(tài)可能不同；不同的可逆反應(yīng)，即使在________下，建立起的化學(xué)平衡狀態(tài)也不一定相同。人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件答案：一、相等保持不變可逆過(guò)程正(向)反應(yīng)逆(向)反應(yīng)過(guò)程限度過(guò)程可逆性的大小可逆性過(guò)程的可逆性化學(xué)平衡的角度1．相同條件下正反應(yīng)逆反應(yīng)不同條件下反應(yīng)物生成物反應(yīng)物→生成物生成物→反應(yīng)物正反應(yīng)逆反應(yīng)2．進(jìn)行到底幾乎等于0答案：二、1.正、逆反應(yīng)速率相等物質(zhì)的質(zhì)量或濃度恒定限度可逆反應(yīng)體系化學(xué)平衡狀態(tài)2．(1)反應(yīng)體系反應(yīng)條件(2)質(zhì)量濃度(3)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率0沒(méi)有停止3．(1)可逆反應(yīng)(2)濃度正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(3)不同條件相同條件人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件1．高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：2C(焦炭)＋O2(空氣)＝2CO(放出熱量)，F(xiàn)e2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2。煉制1號(hào)生鐵所需焦炭的實(shí)際用量遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需的量，且從高爐中出來(lái)的氣體中含有沒(méi)有利用的CO氣體，開(kāi)始，煉鐵工程師們認(rèn)為是CO與鐵礦石接觸不充分之故，于是設(shè)法增加高爐的高度，然而高爐增高后，高爐尾氣中的CO比例竟沒(méi)有改變，這是什么原因呢？人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件提示：因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，一旦達(dá)到平衡后，再增加反應(yīng)時(shí)間也不會(huì)改變反應(yīng)物與產(chǎn)物的量。因此，只靠增加CO與鐵礦石的接觸時(shí)間是無(wú)法降低CO的排放量的。人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件2．平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)達(dá)到的一種特殊狀態(tài)，是在給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到的最大限度即該反應(yīng)進(jìn)行的限度。此時(shí)轉(zhuǎn)化率如何？提示：此時(shí)反應(yīng)物在給定條件下的轉(zhuǎn)化率最大。人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件1.可逆過(guò)程人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件(1)溶解平衡狀態(tài)的建立：溫度一定，當(dāng)把過(guò)量的蔗糖晶體溶解在水里時(shí)，一方面，蔗糖分子不斷離開(kāi)蔗糖表面擴(kuò)散到水里；另一方面，溶解在水里的蔗糖分子不斷地在未溶解的蔗糖表面聚集成晶體，當(dāng)擴(kuò)散和聚集的速率相等時(shí)，蔗糖的溶解達(dá)到最大限度，形成飽和溶液。飽和溶液中的固體溶質(zhì)溶解和溶液中的溶質(zhì)分子回到固體溶質(zhì)表面的結(jié)晶過(guò)程一直在進(jìn)行，且兩種過(guò)程的速率相等，于是飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都保持不變。(1)溶解平衡狀態(tài)的建立：說(shuō)明：溶液處在溶解平衡狀態(tài)時(shí)，溶解和結(jié)晶的過(guò)程并沒(méi)有停止，只是速率相等，故溶解平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡。(2)可逆過(guò)程的表述：把溶解平衡這類過(guò)程稱為可逆過(guò)程。表示這類過(guò)程時(shí)，約定采用“”來(lái)代替反應(yīng)式中原采用的“＝”，把從左向右的過(guò)程稱作正(向)反應(yīng)；由右向左的反應(yīng)稱作逆(向)反應(yīng)。如溶解、結(jié)晶的過(guò)程可表示為：固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)2．可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)(1)可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)的比較：說(shuō)明：溶液處在溶解平衡狀態(tài)時(shí)，溶解和結(jié)晶的過(guò)程并沒(méi)有停止，只可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)定義在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式中用“”表示，如N2＋3H2

2NH3正反應(yīng)幾乎能進(jìn)行到底或逆反應(yīng)進(jìn)行的程度非常小，這樣的反應(yīng)通常稱為不可逆反應(yīng)，如NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)定義在同一條件下，既能向正反應(yīng)(2)可逆反應(yīng)的特征：①可逆反應(yīng)必須是在同一條件下，在正反應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行。②可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，也就是說(shuō)可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到何種程度，反應(yīng)物和生成物并存，即任何物質(zhì)的量都不可能為0。注意：判斷一個(gè)反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)的關(guān)鍵是可逆反應(yīng)必須是在同一條件下。例如，2H2＋O2

2H2O和2H2O2H2↑＋O2↑不是可逆反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)條件不一樣，而2SO2＋O22SO3則是可逆反應(yīng)。

(2)可逆反應(yīng)的特征：●案例精析【例1】密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)。已知起始時(shí)X2、Y2、Z各物質(zhì)的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度可能是 ()A．c(Z)＝0.3mol·L－1、B．c(Y2)＝0.35mol·L－1C．c(Y2)＝0.2mol·L－1D．c(Z)＝0.4mol·L－1●案例精析[解析]

若反應(yīng)向右進(jìn)行，則X2、Y2、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度范圍依次是：0～0.1mol·L－1、0.2mol·L－1～0.3mol·L－1、0.2mol·L－1～0.4mol·L－1；若反應(yīng)向左進(jìn)行，則X2、Y2、Z三種物質(zhì)濃度范圍依次是：0.1mol·L－1～0.2mol·L－1、0.3mol·L－1～0.4mol·L－1、0～0.2mol·L－1。[答案]

AB[點(diǎn)評(píng)]可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物。人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件(濟(jì)南質(zhì)檢題)在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是 ()人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件[解析]

A項(xiàng)數(shù)據(jù)表明，題中0.2mol·L－1的SO3完全轉(zhuǎn)化成了SO2和O2，即平衡時(shí)，c(SO3)＝0，這是不可能的；B項(xiàng)說(shuō)明在題給濃度的基礎(chǔ)上又有0.05mol·L－1SO3分解成0.05mol/LSO2，這是可能的；C項(xiàng)數(shù)據(jù)表明SO2、SO3的濃度都在原濃度基礎(chǔ)上減少了0.05mol·L－1，這是不可能的；D項(xiàng)數(shù)據(jù)說(shuō)明SO2完全轉(zhuǎn)化成了SO3，即平衡時(shí)c(SO2)＝0，c(O2)＝0，這也是不可能的。[答案]

B人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件[點(diǎn)評(píng)]解答可逆反應(yīng)的問(wèn)題要特別注意，即反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，產(chǎn)物也不可以完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物。另外還要注意量的變化，元素原子不可能憑空增加或減少?？傊⒁猓骸翱赡妗焙汀笆睾恪薄Ｈ私贪婊瘜W(xué)選修4第二章第三節(jié)課件下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是 ()A．Cl2溶于水B．NH3溶于水C．可充電電池的反應(yīng)如H2O＋Zn＋Ag2OZn(OH)2＋2Ag

D．電解水生成H2和O2，點(diǎn)燃H2和O2的混合物生成水人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件[解析]

A選項(xiàng)Cl2溶于水是可逆反應(yīng)，Cl2＋H2OHCl＋HClO，教材上未標(biāo)“”而寫作“＝”是因當(dāng)時(shí)尚未學(xué)習(xí)“可逆反應(yīng)”。B選項(xiàng)NH3溶于水也是可逆反應(yīng)，NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。C、D選項(xiàng)電解水和點(diǎn)燃H2和O2生成水、可充電電池的反應(yīng)二者均不是同時(shí)進(jìn)行的、也不是在相同條件下進(jìn)行的反應(yīng)，不是可逆反應(yīng)。[解析]A選項(xiàng)Cl2溶于水是可逆反應(yīng)，Cl2＋H2O[答案]CD[點(diǎn)評(píng)]誤選A的原因是緣于教材上的寫法，而忽視了認(rèn)識(shí)的階段性；誤選C或D未能用可逆反應(yīng)的概念予以審視。③不可逆反應(yīng)(irreversiblereaction)：在一定條件下，幾乎只能向一定方向(向生成物方面)進(jìn)行的反應(yīng)，如NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O是不可逆反應(yīng)。反應(yīng)不可逆的原因是正反應(yīng)占絕對(duì)的優(yōu)勢(shì)，而逆反應(yīng)很微弱，因此可認(rèn)為反應(yīng)實(shí)際上能進(jìn)行到底。人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件研究對(duì)象可逆反應(yīng)含義在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量或濃度保持恒定，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡研究對(duì)象可逆反應(yīng)含義在一研究對(duì)象可逆反應(yīng)建立過(guò)程如果把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物裝入密閉容器中：①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物濃度最大；υ正最大，生成物濃度為0，υ逆為0②反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物濃度逐漸減小，υ正逐漸減?。簧晌餄舛戎饾u增大，υ逆逐漸增大③達(dá)到平衡時(shí)，υ正、υ逆相等，此時(shí)反應(yīng)體系中各組分的濃度不再變化如圖所示：研究對(duì)象可逆反應(yīng)建立過(guò)程如果把某一可逆反應(yīng)的研究對(duì)象可逆反應(yīng)特征等：平衡時(shí)，υ正＝υ逆＞0②動(dòng)：平衡時(shí)，各反應(yīng)仍在不斷地進(jìn)行，是動(dòng)態(tài)平衡③定：平衡時(shí)，反應(yīng)體系中各組分的濃度保持一定，百分含量保持一定④變：外界條件改變時(shí)，平衡可能被破壞，并在新條件下建立新的化學(xué)平衡研究對(duì)象可逆反應(yīng)特征等：平衡時(shí)，υ正＝υ逆＞【例2】在密閉容器中進(jìn)行N2＋3H22NH3反應(yīng)，起始時(shí)N2和H2分別為10mol和30mol，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為30%。若以NH3作為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時(shí)，要使其反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各組成成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率正確的是 ()A．40mol,35% B．20mol,30%C．20mol,70% D．10mol,50%【例2】在密閉容器中進(jìn)行N2＋3H22NH3反應(yīng)[解析]

考查關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)和建立平衡的途徑。解本題的主要依據(jù)是不論從正反應(yīng)開(kāi)始或從逆反應(yīng)開(kāi)始，當(dāng)可逆反應(yīng)在相同的外界條件下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變的規(guī)律。人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件根據(jù)題意：可推算出反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各組成成分的物質(zhì)的量。N2＋3H22NH3起始量10mol30mol0變化量10×30%＝3mol9mol6mol平衡量7mol21mol6mol從逆向思維考慮，若正反應(yīng)進(jìn)行到底，可求得生成NH320mol，此NH3的物質(zhì)的量就是從逆向進(jìn)行上述反應(yīng)時(shí)，NH3的起始反應(yīng)量。人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件在同溫和同一容器中進(jìn)行逆向反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組成成分的物質(zhì)的量與上述反應(yīng)相同。N2＋3H22NH3起始量0020mol平衡量7mol21mol20－14＝6mol可見(jiàn)NH3起始量20molNH3的轉(zhuǎn)化率×100%＝70%。

[答案]C在同溫和同一容器中進(jìn)行逆向反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組成成分的物質(zhì)的

反應(yīng)2SO2＋O22SO3達(dá)到平衡后，再向反應(yīng)容器中充入含氧的同位素

O的氧氣，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，O原子存在于 ()

A．O2 B．SO2C．O2和SO2 D．O2、SO2和SO3[答案]

D

在200℃時(shí)，將amol氫氣和bmol碘蒸氣充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。(1)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化學(xué)反應(yīng)速率________最大，而________最小(或?yàn)榱?。(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(H2)________，c(I2)________而c(HI)________，從而化學(xué)反應(yīng)速率υ(正)________，而υ(逆)________(以上均填“增大”，“減小”或“相等”)人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到υ(正)與υ(逆)________時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度。若保持外界條件不變時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率都將____________________[答案]

(1)

mol/L，mol/L0υ(正)，υ(逆)(2)減??；減??；增大；減小，增大(3)相等，保持不變?nèi)私贪婊瘜W(xué)選修4第二章第三節(jié)課件1.直接判斷法(1)正反應(yīng)速率＝逆反應(yīng)速率＞0。(2)同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等。(3)各組分的濃度保持不變。2．間接判斷法(1)各組分的百分含量保持不變。(2)各組分的物質(zhì)的量保持不變。(3)各氣體的體積不隨時(shí)間的改變而改變。1.直接判斷法3．以反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)為例來(lái)說(shuō)明混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡②各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡③總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定不一定平衡混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量或物質(zhì)的量分正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA，同時(shí)也生成了mmolA，即υ(正)＝υ(逆)平衡②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB的同時(shí)也消耗了pmolC，即υ(正)＝υ(逆)平衡③υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q，υ(正)不一定等于υ(逆)(平衡與否該式都成立)不一定平衡④在單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB的同時(shí)消耗了qmolD，均指υ(逆)不一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmol壓強(qiáng)①m＋n≠p＋q時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)平衡②m＋n＝p＋q時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)不一定平衡壓強(qiáng)①m＋n≠p＋q時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)平衡②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量①一定，當(dāng)m＋n≠p＋q時(shí)(

＝)平衡②一定，但m＋n＝p＋q時(shí)不一定平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量①一定，當(dāng)溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)(其他不變)平衡氣體的密度(ρ)密度一定(ρ＝)不一定平衡顏色反應(yīng)體系內(nèi)有有色物質(zhì)時(shí)，顏色穩(wěn)定不變平衡溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)(其他不變注意：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有兩個(gè)核心判斷依據(jù)：(1)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。(2)反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。依據(jù)其他有關(guān)的量判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，最終都要回歸到這兩個(gè)核心依據(jù)上來(lái)。人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件●案例精析【例3】下列方法中可以證明2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________。①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂③百分組成HI%＝I2%④反應(yīng)速率ν(H2)＝ν(I2)＝ν(HI)時(shí)⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1時(shí)⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化●案例精析⑦溫度和體積一定時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再化變討論：在上述⑥～⑩的說(shuō)法中能說(shuō)明2NO2N2O4達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。⑦溫度和體積一定時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化[解析]

化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(1)微觀標(biāo)志：ν正＝ν逆≠0規(guī)律：①同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率；②在方程式同一邊的不同物質(zhì)生成速率與消耗速率之比(或消耗速率與生成速率之比，前后比較項(xiàng)必須相反)等于方程式系數(shù)之比；③方程式兩邊的不同物質(zhì)生成速率與生成速率之比(或消耗速率與消耗速率之比，前后比較必須相同)等于方程式系數(shù)之比。[解析]化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速(2)宏觀標(biāo)志、反應(yīng)混合物中各組分百分含量一定。規(guī)律：①各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；②各氣體組分的體積分?jǐn)?shù)不變；③各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變；④各組分的分子數(shù)之比不變；⑤各組分的物質(zhì)的量濃度不變時(shí)一定平衡(變化時(shí)不一定)；⑥各組分的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率不變；⑦若某組分有色，體系的顏色不再改變時(shí)一定平衡(變化時(shí)不一定)。[答案]

②⑥⑨；⑥⑦⑧⑨⑩人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件

(2009·濟(jì)南質(zhì)檢題)在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是 ()A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度C．B的物質(zhì)的量濃度 D．氣體的總物質(zhì)的量人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件[解析]

考查反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，方程式兩邊氣體分子的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，顯然混合氣體的壓強(qiáng)和總物質(zhì)的量均始終保持不變，不能用來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡；由于A是固體，所以ρ(氣)是一個(gè)變化量，而c(B)也是一個(gè)變化量，那么當(dāng)ρ(氣)、c(B)不再變化時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡。[答案]

BC[點(diǎn)評(píng)]觀察一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，首先看物質(zhì)的狀態(tài)及氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系。[解析]考查反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)。此反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是 ()A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件[解析]

本題通過(guò)簡(jiǎn)單的定量及定性分析來(lái)考查化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度的知識(shí)，即化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志和判斷的方法。對(duì)于選項(xiàng)A，因該反應(yīng)兩邊氣體分子數(shù)不等，容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，意味著各物質(zhì)物質(zhì)的量不再變化；選項(xiàng)B恰恰表示了當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)的情況：各組成成分的濃度不再變化；選項(xiàng)C假設(shè)開(kāi)始投入2molX、4molY進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)有1molX和2molY反應(yīng)生成2molZ時(shí)，X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶2∶2，但并不一定是達(dá)到限度時(shí)的狀態(tài)；選項(xiàng)D中消耗X與生成Z均為正反應(yīng)速率，沒(méi)有表達(dá)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系。[答案]

AB[解析]本題通過(guò)簡(jiǎn)單的定量及定性分析來(lái)考查化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度“爐火純青”的解釋人們很早就知道從燃燒火焰的顏色變化來(lái)觀察溫度的變化，爐火溫度在500℃以下呈暗黑色，升到700℃時(shí)，火焰變?yōu)樽霞t色，也就是俗稱的“爐火通紅”，再上升到800～900℃后，火焰由紅變黃，1200℃時(shí)，火焰發(fā)亮，逐漸變白，繼續(xù)升到接近3000℃后，呈白熱化，相當(dāng)于燈泡鎢絲發(fā)亮的溫度，如果超過(guò)3000℃，火焰由白轉(zhuǎn)藍(lán)，這就是“爐火純青”了，是燃燒溫度的最高階段。

人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件一般來(lái)說(shuō)，提高溫度可以加快絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，但是，過(guò)分提高溫度是一種不經(jīng)濟(jì)的方法。如今，化學(xué)工業(yè)上，都是通過(guò)采用催化劑技術(shù)提高化學(xué)反應(yīng)速率，而非單純提高反應(yīng)溫度。古代的煉丹家們不懂催化劑的催化原理，往往認(rèn)為火焰達(dá)到“爐火純青”，就能煉到長(zhǎng)生不老的丹藥，實(shí)際上，那時(shí)的耐火材料是很難達(dá)到這樣高的溫度的，因此，無(wú)論煉丹家如何努力，“爐火純青”最終只能是一廂情愿。

人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件1．理解可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)的概念，學(xué)會(huì)判斷反應(yīng)的不可逆性及可逆性大小。2．能描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程。3．掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，并能判斷在一定條件下，可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)當(dāng)溫度一定時(shí)，飽和溶液中的固體溶質(zhì)溶解和溶液中的溶質(zhì)分子回到固體溶質(zhì)表面的結(jié)晶過(guò)程一直在進(jìn)行，而且兩種過(guò)程的速率________，于是飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都________。我們把這類過(guò)程稱作________。表述這類過(guò)程時(shí)，約定采用“”來(lái)代替反應(yīng)式中原來(lái)用的“＝”，把從左向右的過(guò)程稱作________；由右向左的反應(yīng)稱作________。人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件溶解、結(jié)晶過(guò)程可表示為：固體溶質(zhì)溶解結(jié)晶溶液中的溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)過(guò)程的可逆性是了解________的基礎(chǔ)，過(guò)程的限度取決于________。化學(xué)反應(yīng)的________非常普遍。當(dāng)你學(xué)會(huì)從________和________來(lái)觀察和分析客觀事物時(shí)，你對(duì)自然現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)會(huì)更加深入、更加全面。人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件1．可逆反應(yīng)：在________，既能向________方向進(jìn)行，又能向________方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。若正、逆反應(yīng)是在________發(fā)生的，則不屬于可逆反應(yīng)。如2H2O2H2↑＋O2↑。可逆反應(yīng)中的________和________必須同時(shí)存在于同一反應(yīng)體系中，在相同條件下，正、逆反應(yīng)都能夠自動(dòng)進(jìn)行。正、逆反應(yīng)是相對(duì)的，不是絕對(duì)的，通常把________反應(yīng)稱作正反應(yīng)，________反應(yīng)稱作逆反應(yīng)。任何可逆反應(yīng)，在________進(jìn)行的同時(shí)，________也在進(jìn)行。1．可逆反應(yīng)：在________，既能向________方向2．不可逆反應(yīng)：正反應(yīng)幾乎能________，而逆反應(yīng)進(jìn)行的程度________，這樣的反應(yīng)通常稱為不可逆反應(yīng)。如酸堿中和反應(yīng)。人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件二、化學(xué)平衡狀態(tài)1．化學(xué)平衡狀態(tài)的含義：在一定條件下，當(dāng)________時(shí)，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的______________________保持________。這時(shí)的狀態(tài)就是在給定條件下反應(yīng)達(dá)到了“________”。對(duì)于________來(lái)說(shuō)，稱之為“________”。人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件2．化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)反應(yīng)物和生成物處于同一________，________保持不變。(2)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中所有物質(zhì)的________(或________)保持不變。(3)______________________________相等，且不為_(kāi)_______，因此體系的反應(yīng)并________。人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件3．化學(xué)平衡狀態(tài)的建立(1)只有________才能建立化學(xué)平衡狀態(tài)，即化學(xué)平衡問(wèn)題的研究對(duì)象是可逆反應(yīng)。(2)以可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)為例，若開(kāi)始只有反應(yīng)物，沒(méi)有生成物，此時(shí)A和B的________最大，因而________最大；而C起始濃度為零，因而________為零。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物不斷減少，生成物不斷增多，υ(正)越來(lái)越小，υ(逆)越來(lái)越大，反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻，υ(正)＝υ(逆)，這時(shí)就達(dá)到了化學(xué)平衡，如下圖①的速率－時(shí)間圖象所示。反應(yīng)物與生成物濃度隨時(shí)間變化(濃度－時(shí)間圖象)關(guān)系如下圖②所示。3．化學(xué)平衡狀態(tài)的建立(3)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立除了必須是可逆反應(yīng)外，還必須有一定的溫度、物質(zhì)的濃度和氣體的壓強(qiáng)等外界因素的條件。所以，同一個(gè)可逆反應(yīng)在________下建立起的化學(xué)平衡狀態(tài)可能不同；不同的可逆反應(yīng)，即使在________下，建立起的化學(xué)平衡狀態(tài)也不一定相同。人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件答案：一、相等保持不變可逆過(guò)程正(向)反應(yīng)逆(向)反應(yīng)過(guò)程限度過(guò)程可逆性的大小可逆性過(guò)程的可逆性化學(xué)平衡的角度1．相同條件下正反應(yīng)逆反應(yīng)不同條件下反應(yīng)物生成物反應(yīng)物→生成物生成物→反應(yīng)物正反應(yīng)逆反應(yīng)2．進(jìn)行到底幾乎等于0答案：二、1.正、逆反應(yīng)速率相等物質(zhì)的質(zhì)量或濃度恒定限度可逆反應(yīng)體系化學(xué)平衡狀態(tài)2．(1)反應(yīng)體系反應(yīng)條件(2)質(zhì)量濃度(3)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率0沒(méi)有停止3．(1)可逆反應(yīng)(2)濃度正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(3)不同條件相同條件人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件1．高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：2C(焦炭)＋O2(空氣)＝2CO(放出熱量)，F(xiàn)e2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2。煉制1號(hào)生鐵所需焦炭的實(shí)際用量遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需的量，且從高爐中出來(lái)的氣體中含有沒(méi)有利用的CO氣體，開(kāi)始，煉鐵工程師們認(rèn)為是CO與鐵礦石接觸不充分之故，于是設(shè)法增加高爐的高度，然而高爐增高后，高爐尾氣中的CO比例竟沒(méi)有改變，這是什么原因呢？人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件提示：因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，一旦達(dá)到平衡后，再增加反應(yīng)時(shí)間也不會(huì)改變反應(yīng)物與產(chǎn)物的量。因此，只靠增加CO與鐵礦石的接觸時(shí)間是無(wú)法降低CO的排放量的。人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件2．平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)達(dá)到的一種特殊狀態(tài)，是在給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到的最大限度即該反應(yīng)進(jìn)行的限度。此時(shí)轉(zhuǎn)化率如何？提示：此時(shí)反應(yīng)物在給定條件下的轉(zhuǎn)化率最大。人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件1.可逆過(guò)程人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件(1)溶解平衡狀態(tài)的建立：溫度一定，當(dāng)把過(guò)量的蔗糖晶體溶解在水里時(shí)，一方面，蔗糖分子不斷離開(kāi)蔗糖表面擴(kuò)散到水里；另一方面，溶解在水里的蔗糖分子不斷地在未溶解的蔗糖表面聚集成晶體，當(dāng)擴(kuò)散和聚集的速率相等時(shí)，蔗糖的溶解達(dá)到最大限度，形成飽和溶液。飽和溶液中的固體溶質(zhì)溶解和溶液中的溶質(zhì)分子回到固體溶質(zhì)表面的結(jié)晶過(guò)程一直在進(jìn)行，且兩種過(guò)程的速率相等，于是飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都保持不變。(1)溶解平衡狀態(tài)的建立：說(shuō)明：溶液處在溶解平衡狀態(tài)時(shí)，溶解和結(jié)晶的過(guò)程并沒(méi)有停止，只是速率相等，故溶解平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡。(2)可逆過(guò)程的表述：把溶解平衡這類過(guò)程稱為可逆過(guò)程。表示這類過(guò)程時(shí)，約定采用“”來(lái)代替反應(yīng)式中原采用的“＝”，把從左向右的過(guò)程稱作正(向)反應(yīng)；由右向左的反應(yīng)稱作逆(向)反應(yīng)。如溶解、結(jié)晶的過(guò)程可表示為：固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)2．可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)(1)可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)的比較：說(shuō)明：溶液處在溶解平衡狀態(tài)時(shí)，溶解和結(jié)晶的過(guò)程并沒(méi)有停止，只可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)定義在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式中用“”表示，如N2＋3H2

2NH3正反應(yīng)幾乎能進(jìn)行到底或逆反應(yīng)進(jìn)行的程度非常小，這樣的反應(yīng)通常稱為不可逆反應(yīng)，如NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)定義在同一條件下，既能向正反應(yīng)(2)可逆反應(yīng)的特征：①可逆反應(yīng)必須是在同一條件下，在正反應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行。②可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，也就是說(shuō)可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到何種程度，反應(yīng)物和生成物并存，即任何物質(zhì)的量都不可能為0。注意：判斷一個(gè)反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)的關(guān)鍵是可逆反應(yīng)必須是在同一條件下。例如，2H2＋O2

2H2O和2H2O2H2↑＋O2↑不是可逆反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)條件不一樣，而2SO2＋O22SO3則是可逆反應(yīng)。

(2)可逆反應(yīng)的特征：●案例精析【例1】密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)。已知起始時(shí)X2、Y2、Z各物質(zhì)的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度可能是 ()A．c(Z)＝0.3mol·L－1、B．c(Y2)＝0.35mol·L－1C．c(Y2)＝0.2mol·L－1D．c(Z)＝0.4mol·L－1●案例精析[解析]

若反應(yīng)向右進(jìn)行，則X2、Y2、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度范圍依次是：0～0.1mol·L－1、0.2mol·L－1～0.3mol·L－1、0.2mol·L－1～0.4mol·L－1；若反應(yīng)向左進(jìn)行，則X2、Y2、Z三種物質(zhì)濃度范圍依次是：0.1mol·L－1～0.2mol·L－1、0.3mol·L－1～0.4mol·L－1、0～0.2mol·L－1。[答案]

AB[點(diǎn)評(píng)]可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物。人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件(濟(jì)南質(zhì)檢題)在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是 ()人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件[解析]

A項(xiàng)數(shù)據(jù)表明，題中0.2mol·L－1的SO3完全轉(zhuǎn)化成了SO2和O2，即平衡時(shí)，c(SO3)＝0，這是不可能的；B項(xiàng)說(shuō)明在題給濃度的基礎(chǔ)上又有0.05mol·L－1SO3分解成0.05mol/LSO2，這是可能的；C項(xiàng)數(shù)據(jù)表明SO2、SO3的濃度都在原濃度基礎(chǔ)上減少了0.05mol·L－1，這是不可能的；D項(xiàng)數(shù)據(jù)說(shuō)明SO2完全轉(zhuǎn)化成了SO3，即平衡時(shí)c(SO2)＝0，c(O2)＝0，這也是不可能的。[答案]

B人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件[點(diǎn)評(píng)]解答可逆反應(yīng)的問(wèn)題要特別注意，即反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，產(chǎn)物也不可以完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物。另外還要注意量的變化，元素原子不可能憑空增加或減少?？傊⒁猓骸翱赡妗焙汀笆睾恪薄Ｈ私贪婊瘜W(xué)選修4第二章第三節(jié)課件下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是 ()A．Cl2溶于水B．NH3溶于水C．可充電電池的反應(yīng)如H2O＋Zn＋Ag2OZn(OH)2＋2Ag

D．電解水生成H2和O2，點(diǎn)燃H2和O2的混合物生成水人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件[解析]

A選項(xiàng)Cl2溶于水是可逆反應(yīng)，Cl2＋H2OHCl＋HClO，教材上未標(biāo)“”而寫作“＝”是因當(dāng)時(shí)尚未學(xué)習(xí)“可逆反應(yīng)”。B選項(xiàng)NH3溶于水也是可逆反應(yīng)，NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。C、D選項(xiàng)電解水和點(diǎn)燃H2和O2生成水、可充電電池的反應(yīng)二者均不是同時(shí)進(jìn)行的、也不是在相同條件下進(jìn)行的反應(yīng)，不是可逆反應(yīng)。[解析]A選項(xiàng)Cl2溶于水是可逆反應(yīng)，Cl2＋H2O[答案]CD[點(diǎn)評(píng)]誤選A的原因是緣于教材上的寫法，而忽視了認(rèn)識(shí)的階段性；誤選C或D未能用可逆反應(yīng)的概念予以審視。③不可逆反應(yīng)(irreversiblereaction)：在一定條件下，幾乎只能向一定方向(向生成物方面)進(jìn)行的反應(yīng)，如NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O是不可逆反應(yīng)。反應(yīng)不可逆的原因是正反應(yīng)占絕對(duì)的優(yōu)勢(shì)，而逆反應(yīng)很微弱，因此可認(rèn)為反應(yīng)實(shí)際上能進(jìn)行到底。人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件研究對(duì)象可逆反應(yīng)含義在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量或濃度保持恒定，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡研究對(duì)象可逆反應(yīng)含義在一研究對(duì)象可逆反應(yīng)建立過(guò)程如果把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物裝入密閉容器中：①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物濃度最大；υ正最大，生成物濃度為0，υ逆為0②反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物濃度逐漸減小，υ正逐漸減小；生成物濃度逐漸增大，υ逆逐漸增大③達(dá)到平衡時(shí)，υ正、υ逆相等，此時(shí)反應(yīng)體系中各組分的濃度不再變化如圖所示：研究對(duì)象可逆反應(yīng)建立過(guò)程如果把某一可逆反應(yīng)的研究對(duì)象可逆反應(yīng)特征等：平衡時(shí)，υ正＝υ逆＞0②動(dòng)：平衡時(shí)，各反應(yīng)仍在不斷地進(jìn)行，是動(dòng)態(tài)平衡③定：平衡時(shí)，反應(yīng)體系中各組分的濃度保持一定，百分含量保持一定④變：外界條件改變時(shí)，平衡可能被破壞，并在新條件下建立新的化學(xué)平衡研究對(duì)象可逆反應(yīng)特征等：平衡時(shí)，υ正＝υ逆＞【例2】在密閉容器中進(jìn)行N2＋3H22NH3反應(yīng)，起始時(shí)N2和H2分別為10mol和30mol，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為30%。若以NH3作為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時(shí)，要使其反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各組成成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率正確的是 ()A．40mol,35% B．20mol,30%C．20mol,70% D．10mol,50%【例2】在密閉容器中進(jìn)行N2＋3H22NH3反應(yīng)[解析]

考查關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)和建立平衡的途徑。解本題的主要依據(jù)是不論從正反應(yīng)開(kāi)始或從逆反應(yīng)開(kāi)始，當(dāng)可逆反應(yīng)在相同的外界條件下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變的規(guī)律。人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件根據(jù)題意：可推算出反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各組成成分的物質(zhì)的量。N2＋3H22NH3起始量10mol30mol0變化量10×30%＝3mol9mol6mol平衡量7mol21mol6mol從逆向思維考慮，若正反應(yīng)進(jìn)行到底，可求得生成NH320mol，此NH3的物質(zhì)的量就是從逆向進(jìn)行上述反應(yīng)時(shí)，NH3的起始反應(yīng)量。人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件在同溫和同一容器中進(jìn)行逆向反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組成成分的物質(zhì)的量與上述反應(yīng)相同。N2＋3H22NH3起始量0020mol平衡量7mol21mol20－14＝6mol可見(jiàn)NH3起始量20molNH3的轉(zhuǎn)化率×100%＝70%。

[答案]C在同溫和同一容器中進(jìn)行逆向反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組成成分的物質(zhì)的

反應(yīng)2SO2＋O22SO3達(dá)到平衡后，再向反應(yīng)容器中充入含氧的同位素

O的氧氣，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，O原子存在于 ()

A．O2 B．SO2C．O2和SO2 D．O2、SO2和SO3[答案]

D

在200℃時(shí)，將amol氫氣和bmol碘蒸氣充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。(1)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化學(xué)反應(yīng)速率________最大，而________最小(或?yàn)榱?。(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(H2)________，c(I2)________而c(HI)________，從而化學(xué)反應(yīng)速率υ(正)________，而υ(逆)________(以上均填“增大”，“減小”或“相等”)人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到υ(正)與υ(逆)________時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度。若保持外界條件不變時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率都將____________________[答案]

(1)

mol/L，mol/L0υ(正)，υ(逆)(2)減小；減??；增大；減小，增大(3)相等，保持不變?nèi)私贪婊瘜W(xué)選修4第二章第三節(jié)課件1.直接判斷法(1)正反應(yīng)速率＝逆反應(yīng)速率＞0。(2)同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等。(3)各組分的濃度保持不變。2．間接判斷法(1)各組分的百分含量保持不變。(2)各組分的物質(zhì)的量保持不變。(3)各氣體的體積不隨時(shí)間的改變而改變。1.直接判斷法3．以反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)為例來(lái)說(shuō)明混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡②各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡③總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定不一定平衡混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量或物質(zhì)的量分正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA，同時(shí)也生成了mmolA，即υ(正)＝υ(逆)平衡②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB的同時(shí)也消耗了pmolC，即υ(正)＝υ(逆)平衡③υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q，υ(正)不一定等于υ(逆)(平衡與否該式都成立)不一定平衡④在單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB的同時(shí)消耗了qmolD，均指υ(逆)不一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmol壓強(qiáng)①m＋n≠p＋q時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)平衡②m＋n＝p＋q時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)不一定平衡壓強(qiáng)①m＋n≠p＋q時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)平衡②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量①一定，當(dāng)m＋n≠p＋q時(shí)(

＝)平衡②一定，但m＋n＝p＋q時(shí)不一定平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量①一定，當(dāng)溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)(其他不變)平衡氣體的密度(ρ)密度一定(ρ＝)不一定平衡顏色反應(yīng)體系內(nèi)有有色物質(zhì)時(shí)，顏色穩(wěn)定不變平衡溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)(其他不變注意：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有兩個(gè)核心判斷依據(jù)：(1)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。(2)反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。依據(jù)其他有關(guān)的量判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，最終都要回歸到這兩個(gè)核心依據(jù)上來(lái)。人教版化學(xué)選修4第二章第三節(jié)課件●案例精析【例3】下列方法中可以證明2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________。①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂③百分組成HI%＝I2%