課題 質(zhì)量守恒定律

第五單元

課題一

質(zhì)量守恒定律

分子－→原子－－→新分子－－→新物質(zhì)分成重新組合聚集成想一想：水通電分解是什么變化？一、提出問題：化學(xué)變化中各物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生改變呢？

請注意觀察以下實驗的現(xiàn)象，討論實驗結(jié)果：1、白磷在錐形瓶中燃燒讓我們用實驗和智慧來求證吧！現(xiàn)象：大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟掉,天平仍保持平衡文字表達(dá)式：磷+氧氣點燃五氧化二磷白磷燃燒前后的質(zhì)量測定進(jìn)行實驗3密閉體系想一想1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)砂？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？細(xì)砂玻璃管氣球白磷想一想（防止集氣瓶底炸裂）（引燃白磷）（氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出）1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)紗？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？實驗1小結(jié)：

磷+氧氣點燃五氧化二磷

M1M2冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量：=

2、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)請注意觀察以下實驗現(xiàn)象，討論實驗結(jié)果：實驗2小結(jié)：

鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵

M1

M2將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象：鐵釘表面變成紅色，溶液顏色變淺稱量燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量：＝通過實驗驗我們能能得到什什么結(jié)論論？無數(shù)實驗驗證明：：參參加化學(xué)學(xué)反應(yīng)的的各物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量量總和，，等于反反應(yīng)后生生成的各各物質(zhì)的的質(zhì)量總總和。這這個規(guī)律律叫做質(zhì)質(zhì)量守恒恒定律。。反應(yīng)物生成物實驗5－－1：實實驗驗5－2：鎂+氧氣氧化鎂點燃完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕。如何解釋在實驗中中，稀鹽鹽酸和碳碳酸鈉反反應(yīng)前后后物質(zhì)的的總質(zhì)量量為什么么不相等等呢？請想一想想？實驗5－－1：

在開放容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1

M2原因：1、坩堝堝鉗上殘殘留一部部分氧化化鎂。2、實驗驗過程中中隨白煙煙跑走一一部分氧氧化鎂。。實驗5－－2：＞實驗5－－1小結(jié)結(jié)：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳M1

M2在密閉容器中實驗5－－2小結(jié)結(jié)：==在密閉容器中鎂+氧氣→氧化鎂M1

M2參加化學(xué)學(xué)反應(yīng)的的各物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量量總和，，等于反反應(yīng)后生生成的各各物質(zhì)的的質(zhì)量總總和。質(zhì)量守恒恒定律概概念要點點:2、參加化學(xué)學(xué)反應(yīng)的的各物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量量總和并并不是各物質(zhì)的的任意質(zhì)量之和和，不參參加反應(yīng)應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量量不能計計算在內(nèi)內(nèi)。1、“總和”意味著著把各種狀態(tài)態(tài)的反應(yīng)物物和生成成物都算算在內(nèi)。。如沉淀、肉眼看不不見的氣體也應(yīng)考慮慮。3、質(zhì)量守恒恒定律的的“守恒恒”，是是指質(zhì)量量守恒，，而不是體積積、反應(yīng)物物的分子個數(shù)數(shù)守恒。。波義耳的的實驗在在反應(yīng)后后測得生生成物的的質(zhì)量增增加了，，為什么么質(zhì)量會會增加？？有空氣氣進(jìn)來來啦！！討論一一下？？元素種種類變變了嗎嗎？各元素素的原原子質(zhì)質(zhì)量變變了嗎嗎？分子數(shù)數(shù)目變變了嗎嗎？化學(xué)反反應(yīng)前前后物質(zhì)種種類呢呢？分子種種類呢呢？動動腦腦不變改變可能改改變原子數(shù)數(shù)目原子質(zhì)質(zhì)量原子種種類微觀元素質(zhì)質(zhì)量元素種種類不變物質(zhì)的的種類類分子的的種類類改變宏觀可能改變分子數(shù)數(shù)目質(zhì)量守恒定律的適用范圍是什么？學(xué)了該定律，對我們有什么用？質(zhì)量守守恒定定律適適用于于一切化化學(xué)反反應(yīng)。。可運用用定律律1.進(jìn)進(jìn)行行有關(guān)關(guān)的計計算2.推推測測一些些物質(zhì)質(zhì)的組組成3.解解釋釋一些些實驗驗事實實原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成進(jìn)行有關(guān)的計算解釋一些實驗事實內(nèi)容定義原因原因應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律小結(jié)小結(jié)：

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后

2、將將25g氯酸鉀鉀和1g二二氧化化錳的的混合合物加加熱至至完全全分解解，得得到殘殘余固固體質(zhì)質(zhì)量為為14g，則產(chǎn)產(chǎn)生氧氧氣____g。質(zhì)量守守恒定定律的的簡單單應(yīng)用用．1、6g的的碳在在充足足的氧氧氣中中燃燒燒，生生成二二氧化化碳22g，則有有____g的氧氣氣參加加反應(yīng)應(yīng)。16124、在在化學(xué)學(xué)反應(yīng)應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化化學(xué)式式為（（））A、X2Y3B、XY3C、X2Y6D、X2Y43、已已知石石蠟是是蠟燭燭的主主要成成分，，蠟燭燭在空空氣中中完全全燃燒燒后的的產(chǎn)物物是CO2和H2O，判判斷石石蠟中中一定定含有有_______元元素，，可能能含有有___元元素。。C、HOB化學(xué)學(xué)方方程程式式第二二課課時時誰能回回答？？1.鎂鎂條在在空氣氣中燃燃燒后后質(zhì)量量增加加了2.水水電解解后質(zhì)質(zhì)量減減輕了了3.二二氧化化碳通通入澄澄清石石灰水水中，，石灰灰水變變渾濁濁了上述幾幾個反反應(yīng)都都遵守守質(zhì)量量守恒恒定律律嗎？？你知道道化學(xué)學(xué)反應(yīng)應(yīng)為什什么遵遵守質(zhì)質(zhì)量守守恒定定律嗎嗎？動畫演演示1.鎂鎂條燃燃燒2.電電解水水質(zhì)量守守恒定定律的的微觀觀解釋釋：原子種種類不不變原子數(shù)數(shù)目不不變原子質(zhì)質(zhì)量不不變元素的的種類類不變變所以質(zhì)質(zhì)量守守恒微觀宏觀1.鎂條條在空空氣中中燃燒燒生成成氧化化鎂2.鎂條＋氧氣點燃氧化鎂3.Mg＋O2

MgO點燃What’’sThis?Idon’tknowOh!ThisIknow用化學(xué)式來來表示化學(xué)學(xué)反應(yīng)的式式子化學(xué)方程式式的意義:①表示反反應(yīng)物、生生成物②表示反反應(yīng)條件③表示反反應(yīng)物和生生成物間的的質(zhì)量比④表示參參加反應(yīng)和和生成的各各粒子的相相對數(shù)量化學(xué)方程式式質(zhì)的意義量的意義木炭在氧氣氣中燃燒生生成二氧化化碳碳＋二氧化碳氧氣點燃“和”“反應(yīng)條件件”“生成”生成物反應(yīng)物C＋CO2O2點燃C＋CO2O2點燃12:16×2:12＋16×212:32:44質(zhì)的含義：：碳和氧氣氣在點燃條條件下反應(yīng)生成二二氧化碳量的含義：：每12份份質(zhì)量的碳碳跟32份質(zhì)質(zhì)量的氧氣氣完全反應(yīng)應(yīng)生成44份份質(zhì)量的二二氧化碳反饋練習(xí)：：寫出下列化化學(xué)反應(yīng)的的方程式：：1.實驗室室用過氧化化氫制取