高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 《離子反應(yīng)》 蘇教

離子反應(yīng)編輯ppt一、電離方程式電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)編輯ppt結(jié)論：1、電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)2、非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)編輯ppt理解記憶1)電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是：在水溶液中或熔融狀態(tài)下。3)酸、堿、鹽和大部分金屬氧化物是電解質(zhì)2）水溶液中導(dǎo)電的離子必須由化合物所電離，而不是由其與水反應(yīng)的產(chǎn)物電離。如：SO2、NH3如：HCl、NaOH編輯ppt4)非金屬氧化物、大部分有機(jī)物是非電解質(zhì)5)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。如：SO2、CO、C2H5OH、苯如：鐵、金剛石、空氣、鹽酸編輯ppta、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒；b、原子團(tuán)不能拆開。6）電離方程式書寫原則：例如：Na2SO4=2Na++SO42-但是NaHSO4在水溶液和熔融狀態(tài)下不同編輯ppt7）電解質(zhì)導(dǎo)電（1）金屬導(dǎo)電是金屬自由電子定向運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的，而電解質(zhì)導(dǎo)電是自由移動(dòng)的陰、陽離子定向移動(dòng)產(chǎn)生的，屬于化學(xué)變化，電解質(zhì)電離是導(dǎo)電的前提。電解質(zhì)溶液中自由離子濃度越大，其導(dǎo)電能力越強(qiáng)。（2）可以通過熔融導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)證明物質(zhì)是離子化合物或是共價(jià)化合物。編輯ppt二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)如：NaCl、AgNO3如：CH3COOH一些常見的弱電解質(zhì):例如:H2S、CH3COOH、NH3.H2OH2O、H2SO3、HClO、HF、H2CO3可以通過相同濃度溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。編輯ppt溶液導(dǎo)電能力（1）離子濃度大?。?）離子所帶電荷數(shù)想一想？強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)？弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定弱？編輯ppt1、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液直至過量_______________________。2、向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________________________。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時(shí)離子方程式為_______________。二、離子方程式的書寫編輯ppt

3、離子方程式的正誤判斷(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)看“=”、“↑”、“↓”等是否正確。(3)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO3-不能寫成CO32-+H+，HSO4-通常應(yīng)寫成SO42-+H+，HCOO-不可寫成COOH-等(4)看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與SO42-的離子反應(yīng)，又要寫Cu2+與OH-的離子反應(yīng)。應(yīng)用編輯ppt(5)看是否遵循三大守恒規(guī)律，即質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒。(6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H++OH-＋SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O應(yīng)為2H++2OH-+SO42-＋Ba2+=BaSO4↓+2H2O(7)看是否符合題設(shè)條件及要求。如“過量”、“少量”、“足量”、“等物質(zhì)的量”、“適量”、“任意量”以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)方程式的影響[如Al(OH)3的相關(guān)反應(yīng)]編輯ppt下列離子方程式書寫正確的是（）A.過量的SO2通入NaOH溶液中：

SO2+2OH-=+H2OB.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：

2Fe3++2I-=2Fe2++I2C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2+5+6H+=2Mn2++5+3H2OD.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+C編輯ppt三、離子共存問題

離子之間能否共存的問題實(shí)際上是離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，若不發(fā)生反應(yīng)即可共存，若反應(yīng)則不能共存。應(yīng)用編輯ppt相互反應(yīng)生成沉淀而不能共存。如：

Ca2++CO32-、Ba2++SO42-、Ag++Cl-等相互反應(yīng)生成氣體而不能共存。如：

H++CO32-、NH4++OH-等生成難電離物質(zhì)而不能共存。如：

H++OH-、H++CH3COO-、H++ClO-等1、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能共存編輯ppt2、發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)如Fe3+與CO32-、Al3+與S2-、Al3+和AlO2-、Al3+和HCO3-等Al3++3HCO3-===Al（OH）3↓+3CO2↑3、因氧化還原反應(yīng)而不能共存。如：MnO4-+Cl-+H+、H++NO3-+S2-、S2-+SO32-+H+、Fe2++H+

+NO3-、Fe3+與I-等3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O編輯ppt4、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存如Fe3+與SCN-等。編輯ppt1）在酸性條件下不能大量共存的有OH-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、CN-、SiO32-2）在強(qiáng)堿性條件下不能大量共存的有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-5、題目中提示酸性溶液或堿性溶液編輯ppt6、若題目中告知是無色溶液排除具有顏色的Fe3+、Cu2+、Fe2+、MnO4－等離子。編輯ppt3.已知某溶液中存在較多的H+、、，則該溶液中還可能大量存在的離子組是()

A.Al3+、CH3COO-、Cl-

B.Mg2+、Ba2+、Br-C.Mg2+、Cl-、I-

D.Na+、、Cl-

D編輯ppt4.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是()A.含有大量Al3+的溶液：

Na+、、、Cl-B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：

Na+、Ca2+、、C.含有大量Fe3+的溶液：

Na+、Mg2+、、SCN-D.含有大量的溶液：

H+、Fe2+、、Cl-A編輯ppt5、在下列給定的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A．無色溶液：Mg2＋、H＋、Cl－、HCO3－B．能使pH試紙呈紅色的溶液：K＋、NH4+、I－、NO3－C．NH4HCO3溶液：K＋、Na＋、SO42－、AlO2－＝0.1mol/L的溶液Na＋、K＋、SiO32－、NO3－D編輯ppt6、下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是()①無色溶液中：Al3＋，Cl－，Na＋，HCO3－，SO42－②pH＝11的溶液中：Na＋，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－③由水電離的H＋濃度c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Cl－，HCO3－，NO3－，NH4+，SO42－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋，NH4+，Cl－，K＋，SO42－⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3＋，MnO4－，NO3－，Na＋，SO42－

⑥酸性溶液中：Fe2＋，Al3＋，NO3－，I－，S2－A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．①②④C編輯ppt

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是A．K+一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO32-C．Cl-可能存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在高考真題(上海)C編輯ppt例1、向盛有NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2的不斷滴入，溶液中產(chǎn)生的沉淀量與溶液的pH變化情況正確的是（）A

四、離子反應(yīng)與數(shù)學(xué)圖像相結(jié)合編