離子反應 第2課時 學案 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

高一化學第3頁（共3頁）精誠所至金石為開高一化學第2頁（共2頁）《離子反應》第2課時班級：___________姓名：___________小組：___________組號：【學習目標】1．通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件。2．能正確書寫離子方程式并能說出離子方程式的意義。3．能正確判斷離子方程式。【重點】能正確書寫離子方程式并能說出離子方程式的意義。【難點】能正確判斷離子方程式。一、知識鏈接書寫離子方程式的拆分原則(1)能拆寫成離子的物質(zhì)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(強酸：HCl、H2SO4、HNO3,強堿：NaOH、KOH、CaOH2、BaOH2,可溶性鹽\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽,氯化物除AgCl外,硫酸鹽除BaSO4、CaSO4))))(2)不能拆寫成離子的物質(zhì)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(單質(zhì)、氣體、氧化物,難溶性物質(zhì)：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3等,難電離的物質(zhì)：H2O、CH3COOH、NH3·H2O等))(3)微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式，如石灰水和石灰乳：石灰水寫成離子形式，而石灰乳則寫化學式。微溶物作為生成物，一般寫化學式(標“↓”)當做沉淀處理。(4)氨水作反應物可寫作NH3·H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫作NH3(標“↑”)。(5)沒有自由移動的離子參加反應，不能寫離子方程式，如固體氯化銨與氫氧化鈣的反應；濃硫酸與固體反應不能寫離子方程式。(6)多元弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫，如NaHCO3與鹽酸反應的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O。(7)鹽的溶解性口訣：鉀、鈉、銨鹽皆易溶，硝酸鹽入水影無蹤。硫酸不溶鉛和鋇，鹽酸鹽不溶銀亞汞。即：含K＋、Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)的鹽都易溶于水，含SOeq\o\al(2－,4)只有PbSO4和BaSO4難溶于水，含Cl－只有Hg2Cl2、AgCl不溶于水。二、基礎(chǔ)感知“不積跬步無以至千里”。腳踏實地，一步一個腳印才能走的更遠。請根據(jù)課本P31-33內(nèi)容，完成下列內(nèi)容。離子反應(1)概念：有離子參加或有離子生成的化學反應。(2)實質(zhì)：反應物的某些離子的濃度減小。2．離子方程式(1)概念：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。(2)書寫步驟：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應為例。①寫：正確書寫反應的化學方程式：Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl。②拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)（強酸、強堿、可溶性鹽）拆寫成離子的形式，難溶的物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物和難電離的物質(zhì)等仍用化學式表示：2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。③刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓。④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。(3)意義：①表示某一個具體的化學反應。AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3如反應可表示為Ag＋＋Cl－=AgCl↓。②表示同一類型的離子反應。如H＋＋OH－=H2O可以表示強酸和可溶性強堿生成水和可溶性鹽的反應。3、離子反應發(fā)生的條件酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應，實質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在水溶液中相互交換離子的反應。這類離子反應發(fā)生的條件是：______________、________________或生成難電離的物質(zhì)（如水、弱堿、弱酸等）。三、深入學習“欲窮千里目，更上一層樓”。想站的更高看的更遠嗎？繼續(xù)攀登知識的高峰吧。參考知識鏈接完成下列各題。練1、寫出下列反應的離子方程式。(1)稀H2SO4和NaOH溶液反應：________________________________________________。(2)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應：______________________________________________。(3)氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應：________________________________________________。(4)CO2通入足量澄清石灰水：_____________________________________________。(5)碳酸鈣與稀鹽酸反應：____________________________________________________。(6)金屬鎂與稀鹽酸反應：____________________________________________________。(7)鐵粉加入硫酸銅溶液中：__________________________________________________。練2、下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應的是()A．NaOH溶液和CuCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Ca(OH)2和鹽酸練3、能用H＋＋OH－=H2O表示的化學反應是()A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應B．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應C．稀鹽酸與氫氧化銅反應D．稀硝酸與氫氧化鋁反應四、遷移訓練“會當凌絕頂，一覽眾山小”。接下來是本節(jié)課的知識高峰，誰能攀登上去，俯瞰眾山呢？參考基礎(chǔ)感知完成下列各題。練4、下列離子方程式中正確的是()A.稀硫酸滴加在銅片上:Cu+2H+Cu2++H2↑B.氧化鐵粉末溶于稀鹽酸:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OC.硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中:H++SO42-+Ba2++OH-H2O+BaSOD.碳酸氫鈉和醋酸反應:HCO3-+2H+CO2↑+H2練5、下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是()A．Zn2＋＋2OH－=Zn(OH)2↓ZnCO3＋2NaOH=Zn(OH)2↓＋Na2CO3B．Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2OC．Ag＋＋Cl－=AgCl↓AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3D．Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2AgCu＋2AgCl=Cu2＋＋2Cl－＋2Ag練6、下列各項的兩組物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是()A．氫氧化鈉與鹽酸，氫氧化鈉與碳酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液，CaCO3溶液與硝酸溶液D．石灰石與硝酸反應，石灰石與鹽酸練7、BaCO3與稀硝酸反應,正確的離子方程式是()A.Ba2++CO32—+2H++2NO3—Ba(NO3)2+H2O+CO2↑B.BaCO3+2H++22NO3—Ba(NO3)2+H2O+CO2↑C.BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑D.CO32—+2H+H2O+