2018-2019學(xué)年天津市靜?？h第一中學(xué)高二上學(xué)期9月學(xué)生學(xué)業(yè)能力調(diào)研化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2018-2019學(xué)年天津市靜?？h第一中學(xué)高二上學(xué)期9月學(xué)生學(xué)業(yè)能力調(diào)研化學(xué)試題此卷此卷只裝訂不密封班級姓名準(zhǔn)考證號考場號座位號化學(xué)注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上,并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效.3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效.4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交.一、單選題1．未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源的是①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④B．③④⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．⑤⑥⑦⑧2．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2（g）===2CO(g）ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq）===H2O（l)ΔH＝－57。3kJ·mol－1。下列結(jié)論正確的是A．碳的燃燒熱大于110。5kJ·mol－1B．反應(yīng)①的反應(yīng)熱為221kJ·mol－1C．98％的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水的中和熱為－57。3kJ·mol－1D．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57。3kJ的熱量3．羅馬大學(xué)FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示（與白磷P4相似)。已知斷裂1molN—N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量.由此判斷下列說法正確的是A．N4屬于一種新型的化合物,分子內(nèi)存在共價(jià)鍵B．N4與N2互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似,物理性質(zhì)不同C．N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高D．1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882kJ熱量4．根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式2H2S（g）＋3O2（g）===2SO2（g）＋2H2O(l）ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S（g）＋O2(g）===2S（s)＋2H2O(l）ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2S(g）＋O2(g)===2S（s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是A．Q1>Q2>Q3B．Q1〉Q3〉Q2C．Q3〉Q2>Q1D．Q2〉Q1>Q35．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A．加入催化劑會(huì)改變兩步反應(yīng)的焓變B．兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C．A、B、C三種物質(zhì)中B最不穩(wěn)定D．BC的反應(yīng)的活化能是E4kJ/mol6．已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為吸熱反應(yīng),下列說法中正確的是A．X的能量一定低于M的能量,Y的能量一定低于N的能量B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量7．已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：H2O2＋I(xiàn)－―→H2O＋I(xiàn)O－慢H2O2＋I(xiàn)O－―→H2O＋O2＋I(xiàn)－快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．反應(yīng)速率與I－濃度有關(guān)B．IO－也是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)活化能等于98kJ·mol－1D．v(H2O2）＝v（H2O)＝v(O2）8．下列說法正確的是A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率9．可逆反應(yīng)mA（g）＋nB（g）=pC（g）＋qD（g)的v－t圖像如圖甲所示，若其他條件都不變,只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v－t圖像如圖乙所示。①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧圖乙中陰影部分面積更大.以上所述正確的為A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧10．少量鐵粉與100mL0。01mol?L﹣1的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))A．①⑤⑦B．②④⑥C．③⑦D．③⑥⑦11．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．高溫下，氮?dú)夂蜌錃庥欣诤铣砂睔釨．高壓比常壓有利于由SO2和氧氣合成SO3的反應(yīng)C．紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺12．已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),下列敘述正確的是①生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加④反應(yīng)物的濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率A．①②④⑤B．①②③⑤C．②③D．②⑤13．在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡發(fā)生移動(dòng)的是A．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B．反應(yīng)混合物的濃度C．正、逆反應(yīng)速率D．反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)14．下列敘述及解釋正確的是A．2NO2（g）(紅棕色)N2O4(g）（無色)ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng),故體系顏色變淺B．H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI（g)ΔH〈0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施,因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，故體系顏色不變C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN）3（紅色)＋3KCl，在平衡后,加少量KCl，因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺D．對于N2＋3H22NH3,平衡后,壓強(qiáng)不變，充入O2，平衡左移15．某固定體積的密閉容器中存在化學(xué)平衡：aA(g）bB（g）+cC(g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質(zhì)，重新達(dá)到平衡時(shí),下列判斷中不正確的是A．無論a、b、c大小關(guān)系如何，平衡一定向正方向移動(dòng)B．若a＝b＋c時(shí),B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變C．若a＞b＋c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率變大D．當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率與原平衡時(shí)的反應(yīng)速率相等16．一定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣,發(fā)生反應(yīng)CaCO3（s)CaO(s)＋CO2(g）達(dá)到平衡，下列說法正確的是A．將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為原來的2倍B．增加CaCO3（s)的量,平衡正向移動(dòng)，CO2的濃度增大C．將體積增大為原來的2倍,再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度不變D．保持容器體積不變，充入He,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行17．2SO2(g)+O2(g）2SO3（g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2(g），其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示.甲乙丙起始物質(zhì)的量n(SO2)/mol0.40。80。8n(O2）/mol0。240。240.48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80α1α2下列判斷中,正確的是A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B．平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍C．該溫度下，平衡常數(shù)值為400D．平衡時(shí),甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率18．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g)＋O2（g）2SO3(g）ΔH＜0。在其他條件一定,只改變某一條件時(shí)，下列分析不正確的是A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑對反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示的是溫度對平衡的影響，且甲的溫度小于乙的溫度D．圖Ⅲ表示的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，乙使用了催化劑二、填空題19．（1)1mol石墨轉(zhuǎn)變成金剛石需要吸收1。9kJ的熱量該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________。（2）在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量QkJ,其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀,則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_________.（3）已知下列熱化學(xué)方程式Fe2O3（s)＋3CO（g）===2Fe(s）＋3CO2(g)ΔH1＝－25kJ·mol－1①3Fe2O3(s)＋CO(g）===2Fe3O4(s)＋CO2(g）ΔH2＝－47kJ·mol－1②Fe3O4（s)＋CO(g）===3FeO（s)＋CO2(g）ΔH3＝＋19kJ·mol－1③寫出FeO（s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式_________________。(4）向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1Ba（OH）2溶液,放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL0.4mol·L－1鹽酸時(shí)，放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。20．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀________________.序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁盛有酸性溶液的兩只試管,一只加入溶液，另一只加入溶液探究濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)一定條件下，分別在容積為1L和容積為2L的兩個(gè)密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）＋I(xiàn)2(g)2HI(g),獲得等量HI時(shí)需要的時(shí)間前者少當(dāng)其他條件不變時(shí)，氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4(g），把容器的體積縮小一半正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快D向2支試管中各加入相同體積、相同濃度的3溶液，再分別加入不同體積相同濃度的稀硫酸，分別放入冷水和熱水中探究溫度對反應(yīng)速率的影響三、綜合題21．易混易錯(cuò)題組（1）在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的壓強(qiáng)，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量,④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，⑦某種氣體的百分含量①能說明2SO2(g)＋O2（g)2SO3（g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________.②能說明I2(g）＋H2(g)2HI（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。③能說明C(s)＋CO2(g）2CO(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。④能說明NH2COONH4（s）2NH3(g)＋CO2（g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。（2）對于以下三個(gè)反應(yīng),從正反開始進(jìn)行達(dá)到平衡后,保持溫度、體積不變,按要求回答下列問題.①PCl5（g)PCl3（g)＋Cl2（g)，再充入PCl5(g）平衡向________方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，PCl5(g）的轉(zhuǎn)化率_____，PCl5(g)的百分含量______。②2HI（g）I2（g)＋H2(g），再充入HI(g)平衡向________方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，HI的分解率________，HI的百分含量________。③2NO2(g）N2O4(g），再充入NO2（g),平衡向________方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，NO2（g)的轉(zhuǎn)化率________，NO2(g)的百分含量________.（3)一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g)+3H2(g）2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線.圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______，升高溫度，平衡常數(shù)______（填“增大”或“減小”或“不變”）。②由圖2分析,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n（N2）的變化曲線為______(填“a”或“b"或“c”或“d”)。③圖3a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是___點(diǎn)，溫度T1____T2（填“>"或“=”或“<”)。22．（1）已知CH3OH(l）的燃燒熱ΔH＝－238。6kJ/mol，CH3OH（l)＋3/2O2（g）===CO2(g）＋2H2O(g）ΔH＝－akJ/mol，則a___238。6（填“>”、“<”或“＝”)。（2）使Cl2和H2O（g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________________________________。(3）反應(yīng)mA（g）+nB(g)pC(g)+qD（g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。該反應(yīng)△H=____(用含E1、E2式子表示)；在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1___，E2___，（填增大、減小、不變)。（4）已知：CO（g）+H2O（g)H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表:溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491回答下列問題:①該反應(yīng)的ΔH=__________填“〉”、“=”或“<”）。②已知在一定溫度下,C(s）+CO2（g）2CO（g)平衡常數(shù)K1；C（s）+H2O(g）CO（g)+H2(g）平衡常數(shù)K2。則K、K1、K2之間的關(guān)系是__________________________。23．氮?dú)鈿錃夂铣砂边^程中制氫氣的原理如下:①CH4（g）＋H2O（g)CO（g)＋3H2(g）ΔH＝＋206.4kJ·mol－1②CO(g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2(g）ΔH＝－41.2kJ·mol－1（1）對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是_______。a．升高溫度b．增大水蒸氣濃度c．加入催化劑d．降低壓強(qiáng)（2）利用反應(yīng)②,將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化,可提高H2的產(chǎn)量.若1molCO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為________。（3）圖(a)表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：____________。(4）依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖(b)坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高,NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖________。四、實(shí)驗(yàn)題24．利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0。50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}:（1)該圖中有兩處未畫出，它們是______、__________.（2）為什么所用NaOH溶液要稍過量_________________。（3）倒入NaOH溶液的正確操作是_______________________。（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為______。(5）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4。18J·g－1·℃－1.為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:實(shí)驗(yàn)序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220。423.4320。520.623。6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH＝______（結(jié)果保留一位小數(shù)）.（6）____（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是______。2018—2019學(xué)年天津市靜?？h第一中學(xué)高二上學(xué)期9月學(xué)生學(xué)業(yè)能力調(diào)研化學(xué)試題化學(xué)答案參考答案1．D【解析】【詳解】煤、石油、天然氣是化石能源，核能不可再生，不符合題意，⑤太陽能

⑥生物質(zhì)能

⑦風(fēng)能

⑧氫能屬于新能源，且可以再生,故選D。2．A【解析】【詳解】A、由反應(yīng)①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量,故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110。5kJ，碳的燃燒熱大于110。5kJ/mol，故A正確;B、反應(yīng)熱包含符號，①的反應(yīng)熱為—221kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C、濃硫酸溶解放熱,所以放出的熱量大于57。3kJ,所以98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水的中和熱小于—57.3kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯(cuò)誤；故選A。3．D【解析】【詳解】A、N4是一種只由N元素組成的純凈物,為單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、N4與N2是同種元素形成的不同單質(zhì)，是同素異形體，故B錯(cuò)誤；C、N4和P4都是分子晶體,并且結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，所以白磷的沸點(diǎn)高，故C錯(cuò)誤；D、1molN4氣體中含有6molN-N鍵，可生成2molN2，形成2molN≡N鍵，則1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量為6×167kJ=1002kJ，形成化學(xué)鍵放出的熱量為1884kJ，所以反應(yīng)放熱，放出的熱量為1884kJ—1002kJ=882kJ，故應(yīng)為放出882kJ熱量，故D正確;故選D。4．A【解析】【詳解】已知①2H2S（g)+3O2（g）=2SO2(g）+2H2O(l)△H=—Q1

kJ/mol，②2H2S（g）+O2(g)=2S

（s）+2H2O(l）△H=—Q2

kJ/mol,③2H2S（g）+O2（g)=2S

(s)+2H2O（g）△H=-Q3kJ/mol，①與②相比較,由于S→SO2放熱，則Q1＞Q2，②與③相比較，由于H2O(l)→H2O（g）吸熱，則Q2＞Q3，則Q1＞Q2＞Q3,故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱的大小比較，本題注意從物質(zhì)反應(yīng)的程度以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)的角度比較反應(yīng)熱的大小。5．C【解析】【詳解】A→B的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)吸熱，B→C的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A．加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，故A錯(cuò)誤；B．A→B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，C最穩(wěn)定，B最不穩(wěn)定，故C正確;D．根據(jù)圖像,BC的反應(yīng)的活化能是E3kJ/mol,故D錯(cuò)誤；故選C。6．D【解析】【詳解】A、反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，不能說明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A錯(cuò)誤；B、吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，常溫下就能發(fā)生,故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中斷鍵時(shí)吸收的能量比形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量高，根據(jù)能量守恒可知,一部分能量儲(chǔ)存在物質(zhì)中，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量,即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量,故D正確；故選D。7．A【解析】試題分析:A、已知:①H2O2+I—→H2O+IO-慢②H2O2+IO-→H2O+O2+I—快，過氧化氫分解快慢決定于反應(yīng)慢的①，I-是①的反應(yīng)物之一,其濃度大小對反應(yīng)不可能沒有影響，例如，其濃度為0時(shí)反應(yīng)不能發(fā)生，故A正確；B、將反應(yīng)①+②可得總反應(yīng)方程式,反應(yīng)的催化劑是I-，IO-只是中間產(chǎn)物,故B錯(cuò)誤；C、1mol過氧化氫分解的△H=-98KJ/mol，△H不是反應(yīng)的活化能，是生成物與反應(yīng)物的能量差，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)榉磻?yīng)是在含少量I—的溶液中進(jìn)行的,溶液中水的濃度是常數(shù)，不能用其濃度變化表示反應(yīng)速率,故D錯(cuò)誤．故選：A。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素8．C【解析】A．增大反應(yīng)物濃度,活化分子的濃度增大，但百分?jǐn)?shù)不變，A錯(cuò)誤；B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)，B錯(cuò)誤；C．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大，C正確；D．催化劑能改變反應(yīng)的活化能，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛:本題考查外界條件對反應(yīng)速率的影響，注意濃度、壓強(qiáng)、溫度以及催化劑對活化分子的影響的不同，即。9．A【解析】【詳解】催化劑降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率,故a1＜a2，b1＜b2；減少達(dá)到平衡的時(shí)間，故t1＞t2；催化劑不影響平衡常數(shù)，不會(huì)使平衡移動(dòng)，故兩圖中陰影部分面積相等，故選A。10．C【解析】【詳解】①加水，稀釋了鹽酸，故反應(yīng)速率變慢,故不選；②加入氫氧化鈉會(huì)消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應(yīng)速率減慢，故不選；③加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，且不改變H2的產(chǎn)量，故選;④加CuO固體會(huì)消耗鹽酸,鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應(yīng)速率減慢,故不選；⑤加氯化鈉溶液，稀釋了鹽酸，故反應(yīng)速率變慢，故不選；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量，故不選；⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快,且不改變H2的產(chǎn)量，故選；可以使用的方法有③⑦，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了影響反應(yīng)速率的因素。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為⑥，要注意審題:加快反應(yīng)速率和不改變氫氣的量。11．A【解析】【詳解】A、氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)屬于放熱反應(yīng),升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不有利于合成氨氣，不能用勒夏特列原理解釋，故A選；B、存在平衡2SO2+O2(g）?2SO3（g），正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，有利于合成SO3,能用平衡移動(dòng)原理解釋，故B不選;C、存在平衡2NO2(g)?N2O4（g)，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，有利于合成NO2，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故C不選;D、對氯水中的次氯酸受光照射會(huì)分解，次氯酸濃度減小，使得化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向右移動(dòng)，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故D不選；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查勒夏特里原理,明確勒夏特里原理內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵。解答本題需要知道勒夏特里原理的使用范圍及條件.特別要注意改變平衡移動(dòng)的因素需與平衡移動(dòng)原理一致,否則不能使用該原理解釋。12．D【解析】試題分析：①對于正反應(yīng)氣體體積減少的反應(yīng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的體積分?jǐn)?shù)減小，錯(cuò)誤；②平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的產(chǎn)量一定增加，但生成物的濃度不一定增大，正確;③增大某一反應(yīng)物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低,錯(cuò)誤；④增大某一反應(yīng)物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，其它反應(yīng)物的濃度降低，自身增大，錯(cuò)誤；⑤平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，正確；綜上所述②⑤正確，選D．考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的影響因素。13．A【解析】試題分析：A、只有平衡移動(dòng)，才能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變平衡一定移動(dòng),正確，選A；B、如果混合物中各組分的濃度變化，但保持各組分的含量不變時(shí),平衡不移動(dòng)，不選B；C、使用合適的催化劑，反應(yīng)速率改變，但平衡不移動(dòng),不選C；D、如果反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)對平衡無影響，不選D?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【名師點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷,注意不要把正反應(yīng)速率增大和平衡正向移動(dòng)等同，只有正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡才正向移動(dòng)。注意也不要把反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高與平衡的正向移動(dòng)等同。14．D【解析】【詳解】A．縮小容積、增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)即正反應(yīng)方向移動(dòng)，但二氧化氮的濃度仍然增大，所以體系顏色加深,故A錯(cuò)誤；B．增大容積、減小壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，但體積增大，混合物顏色變淺，故B錯(cuò)誤；C．氯離子不參與反應(yīng)，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．合成氨時(shí)保持壓強(qiáng)不變，充入O2，則體積增大相當(dāng)于反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小，平衡氣體體積增大的方向移動(dòng)，所以平衡左移,故D正確；故選D。15．D【解析】【詳解】A、恒溫恒容條件下，再加入氣體A時(shí)，A的濃度增大，平衡一定向正方向移動(dòng)，故A正確；B、若a=b+c時(shí)，反應(yīng)兩邊氣體體積不變，加入A達(dá)到新的平衡后,各組分含量不變，故B正確；C、若a＞b+c，加入A后,達(dá)到新的平衡，與原平衡相比，由于壓強(qiáng)增大了，平衡向著正向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率增大了，故C正確；D、加入氣體A后，A的濃度增大，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率比原平衡時(shí)的反應(yīng)速率大，故D錯(cuò)誤；故選D。16．C【解析】【詳解】A．將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，若平衡不移動(dòng)，CO2的濃度為原來的2倍，由于溫度不變，平衡常數(shù)不變，平衡向著逆向移動(dòng),則平衡時(shí)二氧化碳的濃度與原來相等，故A錯(cuò)誤；B．CaCO3為固體，增加CaCO3（s)的量，平衡不移動(dòng),CO2的濃度不變，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中只有二氧化碳?xì)怏w,則將體積增大為原來的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)不變，二氧化碳的濃度不變,氣體密度不變，故C正確；D．保持容器體積不變,充入He,由于氣體的濃度不變,則平衡不會(huì)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤;故選C.【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡及其影響因素，明確影響化學(xué)平衡的因素為解答關(guān)鍵。本題的C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意無論平衡是否移動(dòng)，反應(yīng)中只有二氧化碳一種氣體，溫度不變，平衡常數(shù)等于二氧化碳的濃度就不變。17．C【解析】【詳解】A．溫度相同時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，則甲、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，故A錯(cuò)誤;B．體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，但由于該反應(yīng)是氣體體積改變的反應(yīng)，體積不變增加濃度，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，則丙中轉(zhuǎn)化率增大，即丙中c（SO3）大于甲中c(SO3）的2倍，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)2SO2(g）+O2（g）?2SO3（g），開始(mol）0。4

0.24

0轉(zhuǎn)化（mol)0。32

0.16

0。32平衡(mol）0。08

0。08

0。32平衡濃度(mol/L）0。04

0.04

0。16所以該溫度下，平衡常數(shù)值K==400，故C正確；D．由甲、乙可知,氧氣的濃度相同,乙中二氧化硫的濃度增大會(huì)促進(jìn)氧氣的轉(zhuǎn)化，甲中O2的轉(zhuǎn)化率小于乙中O2的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤;故選C。18．D【解析】【詳解】A．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,則圖I中t1時(shí)刻可以是增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響，故A正確；B．催化劑對平衡移動(dòng)無影響，同等程度增大反應(yīng)速率,則圖II中t1時(shí)刻可以表示加入催化劑對反應(yīng)速率的影響，故B正確；C．圖Ⅲ中乙先達(dá)到平衡,乙的溫度高，且溫度高轉(zhuǎn)化率小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與圖像一致，故C正確;D．催化劑對平衡移動(dòng)無影響,甲、乙轉(zhuǎn)化率不同，則不能表示催化劑對化學(xué)平衡的影響,故D錯(cuò)誤;故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡，把握壓強(qiáng)和溫度對化學(xué)平衡、反應(yīng)速率的影響因素為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意反應(yīng)速率越快，建立平衡需要的時(shí)間越少。19．C(石墨,s)=C(金剛石，s)△H=+1。9kJ/molC2H5OH（l)+3O2(g）=2CO2（g）+3H2O(l)△H=-2QkJ/molFeO（s）＋CO(g）=Fe（s)＋CO2(g)ΔH＝－11kJ·mol－1Ba2＋(aq)＋SO42－(aq）=BaSO4（s）ΔH＝－18kJ·mol－1【解析】【詳解】(1）1mol石墨轉(zhuǎn)變成金剛石需要吸收1。9kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(石墨，s）=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ/mol，故答案為:C（石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ/mol；（2）因生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，CaCO3的物質(zhì)的量是1mol，由碳元素守恒可知，二氧化碳的物質(zhì)的量也為1mol，即生成1mol二氧化碳放出的熱量為Q，而完全燃燒1摩爾無水乙醇時(shí)生成2mol二氧化碳,則放出的熱量為Q×2=2Q，熱化學(xué)方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2（g）+3H2O(l)△H=-2QkJ/mol，故答案為：C2H5OH（l）+3O2(g）=2CO2(g）+3H2O(l)△H=-2QkJ/mol;(3)①Fe2O3(s)+3CO(g）=2Fe(s）+3CO2(g)；△H=—25kJ/mol，②3Fe2O3（s)+CO（g)=2Fe3O4(s)+CO2(g）；△H=—47kJ/mol,③Fe3O4（s）+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g);△H=+19kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律①×3—(③×2+②)得到：6CO（g)+6FeO(s）=6Fe（g)+6CO2（g）△H=-66kJ/mol；得到熱化學(xué)方程式為：CO(g）+FeO(s)=Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol，故答案為：CO（g)+FeO(s）=Fe(s)+CO2(g)△H=—11kJ/mol;（4)100mL0。4mol?L—1Ba(OH）2的物質(zhì)的量為0.04mol，向H2SO4溶液中加入100mL0.4mol?L-1Ba(OH）2溶液反應(yīng)涉及的離子方程式有Ba2+（aq）+SO42—（aq)=BaSO4(s)，H+（aq）+OH—(aq)=H2O（l),100mL0.4mol?L—1HCl的物質(zhì)的量為0。04mol,反應(yīng)涉及的離子方程式為H+（aq）+OH-(aq）=H20(l），根據(jù)放出的熱量為2。2kJ,可知H+（aq)+OH—(aq）=H2O（l）△H=-=-55kJ?mol-1，設(shè)Ba2+(aq)+SO42-(aq）=BaSO4(s)△H=—QkJ?mol—1，則0.04Q+0。08mol×55kJ?mol—1=5.12kJ，解之得Q=18，所以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Ba2+(aq)+SO42—（aq)=BaSO4（s）△H=-18kJ?mol—1。故答案為：Ba2+（aq）+SO42—(aq）=BaSO4（s）△H=—18kJ?mol-1。20．AD【解析】【詳解】A．濃度不同，但沒有說明溫度和壓強(qiáng)是否相同，則不能說明濃度對反應(yīng)速率的影響,故A選；B、對有氣體的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不選；C．容器的體積縮小一半,壓強(qiáng)增大,則正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率均增大,能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?故C不選；D．二者混合后，3溶液的濃度不同，硫酸的濃度也不同,溫度不同，不能探究溫度對反應(yīng)速率的影響，故D選;故選AD。21．①③④⑦⑤⑦①②③④⑦①②③正反應(yīng)減小增大正反應(yīng)不變不變正反應(yīng)增大減小減小dc＜【解析】【詳解】(1)(I）對于反應(yīng)2SO2(g)+O2（g）?2SO3(g)，①混合氣體的壓強(qiáng)，說明氣體的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確;②混合氣體的密度一直不變，故錯(cuò)誤；③混合氣體的總物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；⑤混合氣體的顏色一直不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；⑥只要反應(yīng)發(fā)生就有各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故錯(cuò)誤；⑦某種氣體的百分含量不變,說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；故答案為:①③④⑦;（Ⅱ）I2（g）+H2（g）?2HI（g）反應(yīng)前后兩邊計(jì)量數(shù)相等，①混合氣體的壓強(qiáng)一直不變，所以不一定達(dá)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；②混合氣體的密度一直不變，所以不一定達(dá)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤;③混合氣體的總物質(zhì)的量，一直不變，所以不一定達(dá)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤;④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，一直不變，所以不一定達(dá)平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤；⑤混合氣體的顏色，說明碘蒸氣的濃度不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確;⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于系數(shù)之比，不能說明各物質(zhì)的量不變，所以不一定達(dá)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；⑦某種氣體的百分含量不變,說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；故答案為：⑤⑦；(Ⅲ)反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO(g），①混合氣體的壓強(qiáng)，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；②混合氣體的密度，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確;③混合氣體的總物質(zhì)的量，正逆反應(yīng)速率相等反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確;④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，正逆反應(yīng)速率相等反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；⑤混合氣體的顏色一直不變，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于系數(shù)之比,不能說明各物質(zhì)的量不變，所以不一定達(dá)平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤；⑦某種氣體的百分含量,說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；故選：①②③④⑦；(Ⅳ）反應(yīng)NH2COONH4(s)?2NH2(g)+CO2(g)，①混合氣體的壓強(qiáng)，說明氣體的物質(zhì)的量一定，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確;②混合氣體的密度，說明氣體的質(zhì)量一定反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；③混合氣體的總物質(zhì)的量，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，一直不變，所以不一定達(dá)平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤；⑤混合氣體的顏色一直不變，所以不一定達(dá)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤;⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于系數(shù)之比一直不變,所以不一定達(dá)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤;⑦某種氣體的百分含量一直不變，所以不一定達(dá)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；故選:①②③.(2）①PCl5（g)PCl3（g）＋Cl2（g），保持溫度、體積不變,再充入PCl5（g)，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，充入PCl5(g)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，與原平衡相比，平衡逆向移動(dòng)，PCl5（g)的轉(zhuǎn)化率減小，PCl5（g）的百分含量增大,故答案為:正反應(yīng);減??；增大;②2HI（g）I2(g)＋H2（g），恒溫恒容條件下,再充入HI(g），HI濃度增大，平衡正向移動(dòng)，充入HI（g），壓強(qiáng)增大，2HI（g)?I2(g）+H2(g)前后氣體系數(shù)和相等，壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，達(dá)到平衡后,HI的分解率不變，HI的百分含量不變;故答案為：正反應(yīng)；不變；不變；③恒溫恒容，達(dá)平衡后再充入NO2氣體，NO2濃度增大，平衡正向移動(dòng)，再充入NO2氣體，相當(dāng)給原平衡體系增加壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng),到達(dá)平衡后，NO2(g)的轉(zhuǎn)化率增大，NO2(g）的百分含量減小，故答案為：正反應(yīng);增大；減?。唬?)①N2（g)+3H2（g）?2NH3（g)的平衡常數(shù)K=，由圖1可知，反應(yīng)物總能量大于生成物能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故答案為：；減小；②從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L，壓強(qiáng)增大，瞬間氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氮?dú)馕镔|(zhì)的量減小到平衡時(shí)不變，曲線d符合n（N2)的變化,故答案為：d；③圖3表示平衡時(shí)氨氣含量與氫氣起始物質(zhì)的量關(guān)系，曲線上各點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，故a、b、c都處于平衡狀態(tài)，達(dá)平衡后,增大氫氣用量，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大,故a、b、c三點(diǎn)中，c的氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率最高；由圖3可知，氫氣的起始物質(zhì)的量相同時(shí)，溫度T1平衡后,氨氣的含量更高,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故溫度T1＜T2，故答案為：c；＜.22．＜2Cl2（g）＋2H2O(g）＋C（s)===4HCl(g)＋CO2(g）ΔH＝－290kJ/mol△H=—（E2-E1）kJ/mol減小減小＜K=K2/K1【解析】【詳解】(1)燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，甲醇燃燒生成CO2（g）和H2O（g），應(yīng)該而液態(tài)水為穩(wěn)定的氧化物，放出的熱量小于燃燒熱，故答案為：＜；（2)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應(yīng)放熱290kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Cl2(g）+2H2O（g)+C（s）═4HCl（g）+CO2(g)△H=—290kJ?mol—1，故答案為：2Cl2(g)+2H2O(g）+C(s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=—290kJ?mol—1；(3)由圖像可知該反應(yīng)是一個(gè)能量升高的反應(yīng)，所以屬于吸熱反應(yīng)；△H=反應(yīng)物的總鍵能—生成物的總鍵能,所以△H=E1-E2；加入催化劑改變了反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，所以E1和E2的變化是減小,催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差即反應(yīng)熱不變，所以E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響,故答案為：E1-E2；減小；減?。唬?）①根據(jù)反應(yīng)CO（g）+H2O(g)?H2（g)+CO2（g)及化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，K=,由于溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，平衡向著逆向移動(dòng)，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以△H＜0，故答案為：＜；②C(s)+CO2(g）?2CO（g)平衡常數(shù)K1;②C(s）+H2O（g）?CO（g)+H2(g）平衡常數(shù)K2；③CO(g)+H2O（g）?H2（g)+CO2(g)平衡常數(shù)K；根據(jù)蓋斯定律,③=②—①,故K=，故答案為：K=。23．a(chǎn)90％14.5％【解析】【詳解】(1)反應(yīng)①CH4（g）+H2O(g）?CO2（g)+3H2（g)△H=+206。4kJ?mol-1,是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中H2百分含量,說明平衡正向進(jìn)行，又能加快反應(yīng)速率，說明影響反應(yīng)速率的條件可以是升溫、加壓、增大濃度等，分析反應(yīng)特征可知反應(yīng)正向進(jìn)行且反應(yīng)速率增大的只有升溫平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，平衡正向進(jìn)行反應(yīng)速率增大；a．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大,平衡正向進(jìn)行,平衡體系中H2百分含量增大，故a符合；b．增大水蒸氣濃度，平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)速率增大，但平衡體系中H2百分含量不一定增大，故b不符合；c．加入催化劑，改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)速率增大，氫氣百分含量不變，故c不符合；d．降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，平衡逆向進(jìn)行,氫氣百分含量減小,故d不符合；故選a；（2)利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量，若1molCO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)中CO為0.2mol，H2的物質(zhì)的量為0.8mol，與H2O反應(yīng),得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，依據(jù)反應(yīng)前后氣體體積不變，增加的部分應(yīng)該是起始的水蒸氣的物質(zhì)的量為0.18mol，設(shè)轉(zhuǎn)化的一氧化碳的物質(zhì)的量為x，

CO(g）+H2O(g)?CO2(g)+H2(g）△H=—41.2kJ?mol-1起始量(mol)0.2

0。18+x

0

0.8