2018-2019學年天津市靜?？h第一中學高二上學期9月學生學業(yè)能力調研化學試題含解析

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2018-2019學年天津市靜海縣第一中學高二上學期9月學生學業(yè)能力調研化學試題此卷此卷只裝訂不密封班級姓名準考證號考場號座位號化學注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上,并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效.3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效.4．考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交.一、單選題1．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源的是①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質能⑦風能⑧氫能A．①②③④B．③④⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．⑤⑥⑦⑧2．已知反應：①101kPa時，2C(s)＋O2（g）===2CO(g）ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq）===H2O（l)ΔH＝－57。3kJ·mol－1。下列結論正確的是A．碳的燃燒熱大于110。5kJ·mol－1B．反應①的反應熱為221kJ·mol－1C．98％的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水的中和熱為－57。3kJ·mol－1D．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出57。3kJ的熱量3．羅馬大學FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結構如圖所示（與白磷P4相似)。已知斷裂1molN—N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量.由此判斷下列說法正確的是A．N4屬于一種新型的化合物,分子內存在共價鍵B．N4與N2互為同位素，化學性質相似,物理性質不同C．N4沸點比P4(白磷)高D．1molN4氣體轉變?yōu)镹2將放出882kJ熱量4．根據(jù)以下3個熱化學方程式2H2S（g）＋3O2（g）===2SO2（g）＋2H2O(l）ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S（g）＋O2(g）===2S（s)＋2H2O(l）ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2S(g）＋O2(g)===2S（s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是A．Q1>Q2>Q3B．Q1〉Q3〉Q2C．Q3〉Q2>Q1D．Q2〉Q1>Q35．某反應由兩步反應ABC構成，它的反應能量曲線如圖所示，下列有關敘述正確的是A．加入催化劑會改變兩步反應的焓變B．兩步反應均為放熱反應C．A、B、C三種物質中B最不穩(wěn)定D．BC的反應的活化能是E4kJ/mol6．已知反應X＋Y===M＋N為吸熱反應,下列說法中正確的是A．X的能量一定低于M的能量,Y的能量一定低于N的能量B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量7．已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理為：H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快下列有關該反應的說法正確的是A．反應速率與I－濃度有關B．IO－也是該反應的催化劑C．反應活化能等于98kJ·mol－1D．v(H2O2）＝v（H2O)＝v(O2）8．下列說法正確的是A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率9．可逆反應mA（g）＋nB（g）=pC（g）＋qD（g)的v－t圖像如圖甲所示，若其他條件都不變,只是在反應前加入合適的催化劑，則其v－t圖像如圖乙所示。①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧圖乙中陰影部分面積更大.以上所述正確的為A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧10．少量鐵粉與100mL0。01mol?L﹣1的稀鹽酸反應,反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))A．①⑤⑦B．②④⑥C．③⑦D．③⑥⑦11．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．高溫下，氮氣和氫氣有利于合成氨氣B．高壓比常壓有利于由SO2和氧氣合成SO3的反應C．紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺12．已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時,下列敘述正確的是①生成物的體積分數(shù)一定增加②生成物的產量一定增加③反應物的轉化率一定增加④反應物的濃度一定降低⑤正反應速率一定大于逆反應速率A．①②④⑤B．①②③⑤C．②③D．②⑤13．在已處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡發(fā)生移動的是A．反應物的轉化率B．反應混合物的濃度C．正、逆反應速率D．反應混合物的壓強14．下列敘述及解釋正確的是A．2NO2（g）(紅棕色)N2O4(g）（無色)ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應方向移動,故體系顏色變淺B．H2(g)＋I2(g)2HI（g)ΔH〈0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施,因為平衡不移動，故體系顏色不變C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN）3（紅色)＋3KCl，在平衡后,加少量KCl，因為平衡向逆反應方向移動，故體系顏色變淺D．對于N2＋3H22NH3,平衡后,壓強不變，充入O2，平衡左移15．某固定體積的密閉容器中存在化學平衡：aA(g）bB（g）+cC(g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質，重新達到平衡時,下列判斷中不正確的是A．無論a、b、c大小關系如何，平衡一定向正方向移動B．若a＝b＋c時,B的物質的量分數(shù)不變C．若a＞b＋c時，A的轉化率變大D．當反應再次達到平衡時，反應速率與原平衡時的反應速率相等16．一定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣,發(fā)生反應CaCO3（s)CaO(s)＋CO2(g）達到平衡，下列說法正確的是A．將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍B．增加CaCO3（s)的量,平衡正向移動，CO2的濃度增大C．將體積增大為原來的2倍,再次達到平衡時，氣體密度不變D．保持容器體積不變，充入He,平衡向逆反應方向進行17．2SO2(g)+O2(g）2SO3（g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2(g），其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示.甲乙丙起始物質的量n(SO2)/mol0.40。80。8n(O2）/mol0。240。240.48SO2的平衡轉化率/%80α1α2下列判斷中,正確的是A．甲中反應的平衡常數(shù)小于乙B．平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍C．該溫度下，平衡常數(shù)值為400D．平衡時,甲中O2的轉化率大于乙中O2的轉化率18．在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g)＋O2（g）2SO3(g）ΔH＜0。在其他條件一定,只改變某一條件時，下列分析不正確的是A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大壓強對反應速率的影響B(tài)．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應速率的影響C．圖Ⅲ表示的是溫度對平衡的影響，且甲的溫度小于乙的溫度D．圖Ⅲ表示的是催化劑對化學平衡的影響，乙使用了催化劑二、填空題19．（1)1mol石墨轉變成金剛石需要吸收1。9kJ的熱量該反應的熱化學方程式是__________。（2）在25℃、101kPa下，一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量QkJ,其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀,則乙醇燃燒的熱化學方程式為_________.（3）已知下列熱化學方程式Fe2O3（s)＋3CO（g）===2Fe(s）＋3CO2(g)ΔH1＝－25kJ·mol－1①3Fe2O3(s)＋CO(g）===2Fe3O4(s)＋CO2(g）ΔH2＝－47kJ·mol－1②Fe3O4（s)＋CO(g）===3FeO（s)＋CO2(g）ΔH3＝＋19kJ·mol－1③寫出FeO（s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式_________________。(4）向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1Ba（OH）2溶液,放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL0.4mol·L－1鹽酸時，放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為___________。20．下列實驗不能達到實驗目的的是_________________.序號實驗內容實驗目的A盛有酸性溶液的兩只試管,一只加入溶液，另一只加入溶液探究濃度對反應速率的影響B(tài)一定條件下，分別在容積為1L和容積為2L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應：H2（g）＋I2(g)2HI(g),獲得等量HI時需要的時間前者少當其他條件不變時，氣態(tài)反應體系的壓強越大，化學反應速率越快C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2NO2（g）N2O4(g），把容器的體積縮小一半正反應速率加快，逆反應速率也加快D向2支試管中各加入相同體積、相同濃度的3溶液，再分別加入不同體積相同濃度的稀硫酸，分別放入冷水和熱水中探究溫度對反應速率的影響三、綜合題21．易混易錯題組（1）在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質的量,④混合氣體的平均相對分子質量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的濃度之比等于化學計量數(shù)之比，⑦某種氣體的百分含量①能說明2SO2(g)＋O2（g)2SO3（g)達到平衡狀態(tài)的是________.②能說明I2(g）＋H2(g)2HI（g）達到平衡狀態(tài)的是________。③能說明C(s)＋CO2(g）2CO(g)達到平衡狀態(tài)的是________。④能說明NH2COONH4（s）2NH3(g)＋CO2（g)達到平衡狀態(tài)的是________。（2）對于以下三個反應,從正反開始進行達到平衡后,保持溫度、體積不變,按要求回答下列問題.①PCl5（g)PCl3（g)＋Cl2（g)，再充入PCl5(g）平衡向________方向移動，達到平衡后，PCl5(g）的轉化率_____，PCl5(g)的百分含量______。②2HI（g）I2（g)＋H2(g），再充入HI(g)平衡向________方向移動，達到平衡后，HI的分解率________，HI的百分含量________。③2NO2(g）N2O4(g），再充入NO2（g),平衡向________方向移動，達到平衡后，NO2（g)的轉化率________，NO2(g)的百分含量________.（3)一定的條件下，合成氨反應為：N2（g)+3H2(g）2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線.圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。①該反應的平衡常數(shù)表達式為_______，升高溫度，平衡常數(shù)______（填“增大”或“減小”或“不變”）。②由圖2分析,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n（N2）的變化曲線為______(填“a”或“b"或“c”或“d”)。③圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應物N2的轉化率最高的是___點，溫度T1____T2（填“>"或“=”或“<”)。22．（1）已知CH3OH(l）的燃燒熱ΔH＝－238。6kJ/mol，CH3OH（l)＋3/2O2（g）===CO2(g）＋2H2O(g）ΔH＝－akJ/mol，則a___238。6（填“>”、“<”或“＝”)。（2）使Cl2和H2O（g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當有1molCl2參與反應時釋放出145kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式:_________________________________。(3）反應mA（g）+nB(g)pC(g)+qD（g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。該反應△H=____(用含E1、E2式子表示)；在反應體系中加入催化劑，E1___，E2___，（填增大、減小、不變)。（4）已知：CO（g）+H2O（g)H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表:溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491回答下列問題:①該反應的ΔH=__________填“〉”、“=”或“<”）。②已知在一定溫度下,C(s）+CO2（g）2CO（g)平衡常數(shù)K1；C（s）+H2O(g）CO（g)+H2(g）平衡常數(shù)K2。則K、K1、K2之間的關系是__________________________。23．氮氣氫氣合成氨過程中制氫氣的原理如下:①CH4（g）＋H2O（g)CO（g)＋3H2(g）ΔH＝＋206.4kJ·mol－1②CO(g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2(g）ΔH＝－41.2kJ·mol－1（1）對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是_______。a．升高溫度b．增大水蒸氣濃度c．加入催化劑d．降低壓強（2）利用反應②,將CO進一步轉化,可提高H2的產量.若1molCO和H2的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%）與H2O反應，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉化率為________。（3）圖(a)表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：____________。(4）依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在圖(b)坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高,NH3物質的量變化的曲線示意圖________。四、實驗題24．利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0。50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。回答下列問題:（1)該圖中有兩處未畫出，它們是______、__________.（2）為什么所用NaOH溶液要稍過量_________________。（3）倒入NaOH溶液的正確操作是_______________________。（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為______。(5）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3,又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4。18J·g－1·℃－1.為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220。423.4320。520.623。6依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝______（結果保留一位小數(shù)）.（6）____（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是______。2018—2019學年天津市靜?？h第一中學高二上學期9月學生學業(yè)能力調研化學試題化學答案參考答案1．D【解析】【詳解】煤、石油、天然氣是化石能源，核能不可再生，不符合題意，⑤太陽能

⑥生物質能

⑦風能

⑧氫能屬于新能源，且可以再生,故選D。2．A【解析】【詳解】A、由反應①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量,故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110。5kJ，碳的燃燒熱大于110。5kJ/mol，故A正確;B、反應熱包含符號，①的反應熱為—221kJ/mol，故B錯誤；C、濃硫酸溶解放熱,所以放出的熱量大于57。3kJ,所以98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水的中和熱小于—57.3kJ/mol，故C錯誤；D、醋酸是弱電解質，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤；故選A。3．D【解析】【詳解】A、N4是一種只由N元素組成的純凈物,為單質，故A錯誤；B、N4與N2是同種元素形成的不同單質，是同素異形體，故B錯誤；C、N4和P4都是分子晶體,并且結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高，所以白磷的沸點高，故C錯誤；D、1molN4氣體中含有6molN-N鍵，可生成2molN2，形成2molN≡N鍵，則1molN4氣體轉變?yōu)镹2化學鍵斷裂吸收的熱量為6×167kJ=1002kJ，形成化學鍵放出的熱量為1884kJ，所以反應放熱，放出的熱量為1884kJ—1002kJ=882kJ，故應為放出882kJ熱量，故D正確;故選D。4．A【解析】【詳解】已知①2H2S（g)+3O2（g）=2SO2(g）+2H2O(l)△H=—Q1

kJ/mol，②2H2S（g）+O2(g)=2S

（s）+2H2O(l）△H=—Q2

kJ/mol,③2H2S（g）+O2（g)=2S

(s)+2H2O（g）△H=-Q3kJ/mol，①與②相比較,由于S→SO2放熱，則Q1＞Q2，②與③相比較，由于H2O(l)→H2O（g）吸熱，則Q2＞Q3，則Q1＞Q2＞Q3,故選A?！军c睛】本題考查反應熱的大小比較，本題注意從物質反應的程度以及物質的聚集狀態(tài)的角度比較反應熱的大小。5．C【解析】【詳解】A→B的反應，反應物總能量小于生成物總能量，反應吸熱，B→C的反應，反應物的總能量大于生成物總能量，反應為放熱反應。A．加入催化劑，只改變反應的活化能，不改變反應熱，故A錯誤；B．A→B的反應為吸熱反應，B→C的反應為放熱反應，故B錯誤；C．物質的總能量越低，越穩(wěn)定，C最穩(wěn)定，B最不穩(wěn)定，故C正確;D．根據(jù)圖像,BC的反應的活化能是E3kJ/mol,故D錯誤；故選C。6．D【解析】【詳解】A、反應X+Y=M+N為吸熱反應，說明反應物的總能量低于生成物的總能量，不能說明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A錯誤；B、吸熱反應不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應就是吸熱反應，常溫下就能發(fā)生,故B錯誤；C、反應中斷鍵時吸收的能量比形成化學鍵時放出的能量高，根據(jù)能量守恒可知,一部分能量儲存在物質中，則反應是吸熱反應，故C錯誤；D、反應X+Y=M+N為吸熱反應，說明反應物的能量低于生成物的總能量,即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量,故D正確；故選D。7．A【解析】試題分析:A、已知:①H2O2+I—→H2O+IO-慢②H2O2+IO-→H2O+O2+I—快，過氧化氫分解快慢決定于反應慢的①，I-是①的反應物之一,其濃度大小對反應不可能沒有影響，例如，其濃度為0時反應不能發(fā)生，故A正確；B、將反應①+②可得總反應方程式,反應的催化劑是I-，IO-只是中間產物,故B錯誤；C、1mol過氧化氫分解的△H=-98KJ/mol，△H不是反應的活化能，是生成物與反應物的能量差，故C錯誤；D、因為反應是在含少量I—的溶液中進行的,溶液中水的濃度是常數(shù)，不能用其濃度變化表示反應速率,故D錯誤．故選：A?？键c：考查化學反應速率的影響因素8．C【解析】A．增大反應物濃度,活化分子的濃度增大，但百分數(shù)不變，A錯誤；B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加單位體積內活化分子的數(shù)，B錯誤；C．升高溫度，活化分子的百分數(shù)增加，反應速率增大，C正確；D．催化劑能改變反應的活化能，D錯誤，答案選C。點睛:本題考查外界條件對反應速率的影響，注意濃度、壓強、溫度以及催化劑對活化分子的影響的不同，即。9．A【解析】【詳解】催化劑降低反應活化能，加快反應速率,故a1＜a2，b1＜b2；減少達到平衡的時間，故t1＞t2；催化劑不影響平衡常數(shù)，不會使平衡移動，故兩圖中陰影部分面積相等，故選A。10．C【解析】【詳解】①加水，稀釋了鹽酸，故反應速率變慢,故不選；②加入氫氧化鈉會消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應速率減慢，故不選；③加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率加快，且不改變H2的產量，故選;④加CuO固體會消耗鹽酸,鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應速率減慢,故不選；⑤加氯化鈉溶液，稀釋了鹽酸，故反應速率變慢，故不選；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應速率加快，但與鹽酸反應的鐵減少，故減少了產生氫氣的量，故不選；⑦升高溫度，反應速率加快,且不改變H2的產量，故選；可以使用的方法有③⑦，故選C?！军c睛】本題考查了影響反應速率的因素。本題的易錯點為⑥，要注意審題:加快反應速率和不改變氫氣的量。11．A【解析】【詳解】A、氮氣和氫氣的反應屬于放熱反應,升高溫度，平衡逆向移動，不有利于合成氨氣，不能用勒夏特列原理解釋，故A選；B、存在平衡2SO2+O2(g）?2SO3（g），正反應為氣體體積減小的反應,增大壓強，平衡向正反應移動，有利于合成SO3,能用平衡移動原理解釋，故B不選;C、存在平衡2NO2(g)?N2O4（g)，正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應移動，有利于合成NO2，能用平衡移動原理解釋，故C不選;D、對氯水中的次氯酸受光照射會分解，次氯酸濃度減小，使得化學平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向右移動，能用平衡移動原理解釋，故D不選；故選A?！军c睛】本題考查勒夏特里原理,明確勒夏特里原理內涵是解本題關鍵。解答本題需要知道勒夏特里原理的使用范圍及條件.特別要注意改變平衡移動的因素需與平衡移動原理一致,否則不能使用該原理解釋。12．D【解析】試題分析：①對于正反應氣體體積減少的反應,平衡向正反應方向移動，生成物的體積分數(shù)減小，錯誤；②平衡向正反應方向移動，生成物的產量一定增加，但生成物的濃度不一定增大，正確;③增大某一反應物的濃度,平衡向正反應方向移動，其它反應物的轉化率增大，自身轉化率降低,錯誤；④增大某一反應物的濃度,平衡向正反應方向移動，其它反應物的濃度降低，自身增大，錯誤；⑤平衡向正反應方向移動，正反應速率一定大于逆反應速率，正確；綜上所述②⑤正確，選D．考點：考查化學平衡的影響因素。13．A【解析】試題分析：A、只有平衡移動，才能改變反應物的轉化率,所以反應物的轉化率改變平衡一定移動,正確，選A；B、如果混合物中各組分的濃度變化，但保持各組分的含量不變時,平衡不移動，不選B；C、使用合適的催化劑，反應速率改變，但平衡不移動,不選C；D、如果反應前后氣體總物質的量不變，則壓強對平衡無影響，不選D?？键c：化學平衡狀態(tài)的判斷【名師點睛】本題考查了化學平衡移動的判斷,注意不要把正反應速率增大和平衡正向移動等同，只有正反應速率大于逆反應速率，平衡才正向移動。注意也不要把反應物的轉化率提高與平衡的正向移動等同。14．D【解析】【詳解】A．縮小容積、增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動即正反應方向移動，但二氧化氮的濃度仍然增大，所以體系顏色加深,故A錯誤；B．增大容積、減小壓強，平衡不發(fā)生移動，但體積增大，混合物顏色變淺，故B錯誤；C．氯離子不參與反應，平衡不移動，故C錯誤；D．合成氨時保持壓強不變，充入O2，則體積增大相當于反應體系的壓強減小，平衡氣體體積增大的方向移動，所以平衡左移,故D正確；故選D。15．D【解析】【詳解】A、恒溫恒容條件下，再加入氣體A時，A的濃度增大，平衡一定向正方向移動，故A正確；B、若a=b+c時，反應兩邊氣體體積不變，加入A達到新的平衡后,各組分含量不變，故B正確；C、若a＞b+c，加入A后,達到新的平衡，與原平衡相比，由于壓強增大了，平衡向著正向移動,A的轉化率增大了，故C正確；D、加入氣體A后，A的濃度增大，當反應再次達到平衡時，反應速率比原平衡時的反應速率大，故D錯誤；故選D。16．C【解析】【詳解】A．將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，若平衡不移動，CO2的濃度為原來的2倍，由于溫度不變，平衡常數(shù)不變，平衡向著逆向移動,則平衡時二氧化碳的濃度與原來相等，故A錯誤；B．CaCO3為固體，增加CaCO3（s)的量，平衡不移動,CO2的濃度不變，故B錯誤；C．該反應中只有二氧化碳氣體,則將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，平衡常數(shù)不變，二氧化碳的濃度不變,氣體密度不變，故C正確；D．保持容器體積不變,充入He,由于氣體的濃度不變,則平衡不會移動，故D錯誤;故選C.【點睛】本題考查了化學平衡及其影響因素，明確影響化學平衡的因素為解答關鍵。本題的C為易錯點，注意無論平衡是否移動，反應中只有二氧化碳一種氣體，溫度不變，平衡常數(shù)等于二氧化碳的濃度就不變。17．C【解析】【詳解】A．溫度相同時,該反應的平衡常數(shù)不變，則甲、乙中反應的平衡常數(shù)相等，故A錯誤;B．體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，但由于該反應是氣體體積改變的反應，體積不變增加濃度，壓強增大，平衡正向移動，則丙中轉化率增大，即丙中c（SO3）大于甲中c(SO3）的2倍，故B錯誤；C．根據(jù)2SO2(g）+O2（g）?2SO3（g），開始(mol）0。4

0.24

0轉化（mol)0。32

0.16

0。32平衡(mol）0。08

0。08

0。32平衡濃度(mol/L）0。04

0.04

0。16所以該溫度下，平衡常數(shù)值K==400，故C正確；D．由甲、乙可知,氧氣的濃度相同,乙中二氧化硫的濃度增大會促進氧氣的轉化，甲中O2的轉化率小于乙中O2的轉化率，故D錯誤;故選C。18．D【解析】【詳解】A．該反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動,增大壓強正逆反應速率均增大，且正反應速率大于逆反應速率,則圖I中t1時刻可以是增大壓強對反應速率的影響，故A正確；B．催化劑對平衡移動無影響，同等程度增大反應速率,則圖II中t1時刻可以表示加入催化劑對反應速率的影響，故B正確；C．圖Ⅲ中乙先達到平衡,乙的溫度高，且溫度高轉化率小，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，與圖像一致，故C正確;D．催化劑對平衡移動無影響,甲、乙轉化率不同，則不能表示催化劑對化學平衡的影響,故D錯誤;故選D?！军c睛】本題考查化學平衡，把握壓強和溫度對化學平衡、反應速率的影響因素為解答的關鍵。本題的易錯點為C,要注意反應速率越快，建立平衡需要的時間越少。19．C(石墨,s)=C(金剛石，s)△H=+1。9kJ/molC2H5OH（l)+3O2(g）=2CO2（g）+3H2O(l)△H=-2QkJ/molFeO（s）＋CO(g）=Fe（s)＋CO2(g)ΔH＝－11kJ·mol－1Ba2＋(aq)＋SO42－(aq）=BaSO4（s）ΔH＝－18kJ·mol－1【解析】【詳解】(1）1mol石墨轉變成金剛石需要吸收1。9kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為C(石墨，s）=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ/mol，故答案為:C（石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ/mol；（2）因生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，CaCO3的物質的量是1mol，由碳元素守恒可知，二氧化碳的物質的量也為1mol，即生成1mol二氧化碳放出的熱量為Q，而完全燃燒1摩爾無水乙醇時生成2mol二氧化碳,則放出的熱量為Q×2=2Q，熱化學方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2（g）+3H2O(l)△H=-2QkJ/mol，故答案為：C2H5OH（l）+3O2(g）=2CO2(g）+3H2O(l)△H=-2QkJ/mol;(3)①Fe2O3(s)+3CO(g）=2Fe(s）+3CO2(g)；△H=—25kJ/mol，②3Fe2O3（s)+CO（g)=2Fe3O4(s)+CO2(g）；△H=—47kJ/mol,③Fe3O4（s）+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g);△H=+19kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律①×3—(③×2+②)得到：6CO（g)+6FeO(s）=6Fe（g)+6CO2（g）△H=-66kJ/mol；得到熱化學方程式為：CO(g）+FeO(s)=Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol，故答案為：CO（g)+FeO(s）=Fe(s)+CO2(g)△H=—11kJ/mol;（4)100mL0。4mol?L—1Ba(OH）2的物質的量為0.04mol，向H2SO4溶液中加入100mL0.4mol?L-1Ba(OH）2溶液反應涉及的離子方程式有Ba2+（aq）+SO42—（aq)=BaSO4(s)，H+（aq）+OH—(aq)=H2O（l),100mL0.4mol?L—1HCl的物質的量為0。04mol,反應涉及的離子方程式為H+（aq）+OH-(aq）=H20(l），根據(jù)放出的熱量為2。2kJ,可知H+（aq)+OH—(aq）=H2O（l）△H=-=-55kJ?mol-1，設Ba2+(aq)+SO42-(aq）=BaSO4(s)△H=—QkJ?mol—1，則0.04Q+0。08mol×55kJ?mol—1=5.12kJ，解之得Q=18，所以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為Ba2+(aq)+SO42—（aq)=BaSO4（s）△H=-18kJ?mol—1。故答案為：Ba2+（aq）+SO42—(aq）=BaSO4（s）△H=—18kJ?mol-1。20．AD【解析】【詳解】A．濃度不同，但沒有說明溫度和壓強是否相同，則不能說明濃度對反應速率的影響,故A選；B、對有氣體的反應，壓強增大會增大化學反應速率，能夠達到實驗目的，故B不選；C．容器的體積縮小一半,壓強增大,則正逆反應的反應速率均增大,能夠達到實驗目的,故C不選；D．二者混合后，3溶液的濃度不同，硫酸的濃度也不同,溫度不同，不能探究溫度對反應速率的影響，故D選;故選AD。21．①③④⑦⑤⑦①②③④⑦①②③正反應減小增大正反應不變不變正反應增大減小減小dc＜【解析】【詳解】(1)(I）對于反應2SO2(g)+O2（g）?2SO3(g)，①混合氣體的壓強，說明氣體的物質的量不變,反應達平衡狀態(tài)，故正確;②混合氣體的密度一直不變，故錯誤；③混合氣體的總物質的量不變,反應達平衡狀態(tài),故正確；④混合氣體的平均相對分子質量，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；⑤混合氣體的顏色一直不變，反應達平衡狀態(tài)，故錯誤；⑥只要反應發(fā)生就有各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,故錯誤；⑦某種氣體的百分含量不變,說明各物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；故答案為:①③④⑦;（Ⅱ）I2（g）+H2（g）?2HI（g）反應前后兩邊計量數(shù)相等，①混合氣體的壓強一直不變，所以不一定達平衡狀態(tài)，故錯誤；②混合氣體的密度一直不變，所以不一定達平衡狀態(tài)，故錯誤;③混合氣體的總物質的量，一直不變，所以不一定達平衡狀態(tài)，故錯誤;④混合氣體的平均相對分子質量，一直不變，所以不一定達平衡狀態(tài),故錯誤；⑤混合氣體的顏色，說明碘蒸氣的濃度不變反應達平衡狀態(tài)，故正確;⑥各反應物或生成物的濃度之比等于系數(shù)之比，不能說明各物質的量不變，所以不一定達平衡狀態(tài)，故錯誤；⑦某種氣體的百分含量不變,說明各物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；故答案為：⑤⑦；(Ⅲ)反應C（s）+CO2（g）?2CO(g），①混合氣體的壓強，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；②混合氣體的密度，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確;③混合氣體的總物質的量，正逆反應速率相等反應達平衡狀態(tài),故正確;④混合氣體的平均相對分子質量，正逆反應速率相等反應達平衡狀態(tài)，故正確；⑤混合氣體的顏色一直不變，反應不一定達平衡狀態(tài)，故錯誤；⑥各反應物或生成物的濃度之比等于系數(shù)之比,不能說明各物質的量不變，所以不一定達平衡狀態(tài),故錯誤；⑦某種氣體的百分含量,說明各物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；故選：①②③④⑦；(Ⅳ）反應NH2COONH4(s)?2NH2(g)+CO2(g)，①混合氣體的壓強，說明氣體的物質的量一定，反應達平衡狀態(tài),故正確;②混合氣體的密度，說明氣體的質量一定反應達平衡狀態(tài)，故正確；③混合氣體的總物質的量，說明正逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài),故正確；④混合氣體的平均相對分子質量，一直不變，所以不一定達平衡狀態(tài),故錯誤；⑤混合氣體的顏色一直不變，所以不一定達平衡狀態(tài)，故錯誤;⑥各反應物或生成物的濃度之比等于系數(shù)之比一直不變,所以不一定達平衡狀態(tài)，故錯誤;⑦某種氣體的百分含量一直不變，所以不一定達平衡狀態(tài)，故錯誤；故選:①②③.(2）①PCl5（g)PCl3（g）＋Cl2（g），保持溫度、體積不變,再充入PCl5（g)，平衡正向移動，該反應為氣體體積增大的反應，充入PCl5(g)，相當于增大壓強，增大壓強，與原平衡相比，平衡逆向移動，PCl5（g)的轉化率減小，PCl5（g）的百分含量增大,故答案為:正反應;減??；增大;②2HI（g）I2(g)＋H2（g），恒溫恒容條件下,再充入HI(g），HI濃度增大，平衡正向移動，充入HI（g），壓強增大，2HI（g)?I2(g）+H2(g)前后氣體系數(shù)和相等，壓強不影響平衡移動，達到平衡后,HI的分解率不變，HI的百分含量不變;故答案為：正反應；不變；不變；③恒溫恒容，達平衡后再充入NO2氣體，NO2濃度增大，平衡正向移動，再充入NO2氣體，相當給原平衡體系增加壓強，平衡正向移動,到達平衡后，NO2(g)的轉化率增大，NO2(g）的百分含量減小，故答案為：正反應;增大；減??；（3)①N2（g)+3H2（g）?2NH3（g)的平衡常數(shù)K=，由圖1可知，反應物總能量大于生成物能量，正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故答案為：；減??；②從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L，壓強增大，瞬間氮氣的物質的量不變，增大壓強，平衡正向移動，氮氣物質的量減小到平衡時不變，曲線d符合n（N2)的變化,故答案為：d；③圖3表示平衡時氨氣含量與氫氣起始物質的量關系，曲線上各點都處于平衡狀態(tài)，故a、b、c都處于平衡狀態(tài)，達平衡后,增大氫氣用量，氮氣的轉化率增大,故a、b、c三點中，c的氮氣的轉化率最高；由圖3可知，氫氣的起始物質的量相同時，溫度T1平衡后,氨氣的含量更高,該反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應移動，故溫度T1＜T2，故答案為：c；＜.22．＜2Cl2（g）＋2H2O(g）＋C（s)===4HCl(g)＋CO2(g）ΔH＝－290kJ/mol△H=—（E2-E1）kJ/mol減小減小＜K=K2/K1【解析】【詳解】(1)燃燒熱是1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，甲醇燃燒生成CO2（g）和H2O（g），應該而液態(tài)水為穩(wěn)定的氧化物，放出的熱量小于燃燒熱，故答案為：＜；（2)有1molCl2參與反應時釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應放熱290kJ，反應的熱化學方程式為：2Cl2(g）+2H2O（g)+C（s）═4HCl（g）+CO2(g)△H=—290kJ?mol—1，故答案為：2Cl2(g)+2H2O(g）+C(s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=—290kJ?mol—1；(3)由圖像可知該反應是一個能量升高的反應，所以屬于吸熱反應；△H=反應物的總鍵能—生成物的總鍵能,所以△H=E1-E2；加入催化劑改變了反應的途徑，降低反應所需的活化能，所以E1和E2的變化是減小,催化劑不改變反應物總能量與生成物總能量之差即反應熱不變，所以E的大小對該反應的反應熱無影響,故答案為：E1-E2；減??；減??；（4）①根據(jù)反應CO（g）+H2O(g)?H2（g)+CO2（g)及化學平衡常數(shù)表達式，K=,由于溫度升高，該反應的化學平衡常數(shù)減小，平衡向著逆向移動，正向反應是放熱反應，所以△H＜0，故答案為：＜；②C(s)+CO2(g）?2CO（g)平衡常數(shù)K1;②C(s）+H2O（g）?CO（g)+H2(g）平衡常數(shù)K2；③CO(g)+H2O（g）?H2（g)+CO2(g)平衡常數(shù)K；根據(jù)蓋斯定律,③=②—①,故K=，故答案為：K=。23．a90％14.5％【解析】【詳解】(1)反應①CH4（g）+H2O(g）?CO2（g)+3H2（g)△H=+206。4kJ?mol-1,是氣體體積增大的吸熱反應，一定可以提高平衡體系中H2百分含量,說明平衡正向進行，又能加快反應速率，說明影響反應速率的條件可以是升溫、加壓、增大濃度等，分析反應特征可知反應正向進行且反應速率增大的只有升溫平衡向吸熱反應進行，平衡正向進行反應速率增大；a．反應是吸熱反應，升高溫度，反應速率增大,平衡正向進行,平衡體系中H2百分含量增大，故a符合；b．增大水蒸氣濃度，平衡正向進行，反應速率增大，但平衡體系中H2百分含量不一定增大，故b不符合；c．加入催化劑，改變反應速率不改變化學平衡，反應速率增大，氫氣百分含量不變，故c不符合；d．降低壓強，反應速率減小，平衡逆向進行,氫氣百分含量減小,故d不符合；故選a；（2)利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2產量，若1molCO和H2的混合氣體（CO的體積分數(shù)為20%)中CO為0.2mol，H2的物質的量為0.8mol，與H2O反應,得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，依據(jù)反應前后氣體體積不變，增加的部分應該是起始的水蒸氣的物質的量為0.18mol，設轉化的一氧化碳的物質的量為x，

CO(g）+H2O(g)?CO2(g)+H2(g）△H=—41.2kJ?mol-1起始量(mol)0.2

0。18+x

0

0.8