高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化說課 新人教選修4

選修四第一章第一節(jié)

化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

說課

.說課流程圖教材分析教法闡述學(xué)法指導(dǎo)教學(xué)過程.一、教材分析（一）教材地位與作用1.對(duì)必修2中的拓展與提高。2.是熱化學(xué)方程式書寫、反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向等知識(shí)的基礎(chǔ)。.（二）教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因

2.能舉例說明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

3.了解反應(yīng)熱和焓變的涵義?！具^程與方法

】

通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的探究，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦能力

通過對(duì)圖像、數(shù)據(jù)的分析，培養(yǎng)學(xué)生獲取、歸納信息能力【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

從能量角度深刻了解化學(xué)科學(xué)對(duì)人類貢獻(xiàn)，并通過化學(xué)研究實(shí)踐激發(fā)學(xué)生對(duì)熱化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度。.（三）重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的原因難點(diǎn)焓變的意義及表達(dá)方式.實(shí)驗(yàn)探究法探究實(shí)驗(yàn)歸納現(xiàn)象分析討論形成概念歸納總結(jié)建構(gòu)理論課堂練習(xí)鞏固提高二、教法闡述【學(xué)情分析】學(xué)案導(dǎo)學(xué)法.建構(gòu)主義學(xué)習(xí)觀

新課程標(biāo)準(zhǔn)理念三、學(xué)法指導(dǎo)自主構(gòu)建式.四、教學(xué)過程學(xué)習(xí)過程分析討論歸納結(jié)論課堂練習(xí)探究實(shí)驗(yàn)課后任務(wù)建構(gòu)理論引入概念形成概念理解概念鞏固概念延伸概念.探究實(shí)驗(yàn)引入概念一、思考

找出這里的體系和環(huán)境？.思考反應(yīng)能量如何轉(zhuǎn)移？體系的能量如何變化？環(huán)境的能量如何變化？反應(yīng)體系的壓強(qiáng)如何變化？回答學(xué)案上的問題分析討論形成概念二、.一、焓變反應(yīng)熱

1.焓(H)是與內(nèi)能有關(guān)的物理量

2.焓變(△H)

在恒壓條件，下某一反應(yīng)的熱效

應(yīng)即等于焓變。

我們用△H表示反應(yīng)熱單位：kJ/mol3.表示方法：(1)放熱反應(yīng)，體系的能量降低，則?H為“－”；或?H<0(2)吸熱反應(yīng)，體系的能量升高，則?H為“＋”；或?H>0完成學(xué)案.歸納結(jié)論理解概念三、.實(shí)驗(yàn)測得1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時(shí)放出184.6kJ的熱量，如何計(jì)算反應(yīng)熱？完成學(xué)案..?H＝

E（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量）－E（生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量）?H＝E（生成物的總能量）－E（反應(yīng)物的總能量）4、?H計(jì)算方法完成學(xué)案.能量反應(yīng)過程生成物反應(yīng)物反應(yīng)熱E1E2自由原子自由離子反應(yīng)過程生成物反應(yīng)物反應(yīng)熱E1E2自由原子自由離子?H＝（E1-E2）.小結(jié)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化一、焓變反應(yīng)熱3、?H表示方法1、概念2、符號(hào)、單位4、?H計(jì)算方法.課堂練習(xí)鞏固概念四、例1：1molC與1molH2O(g)反應(yīng)失成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=

kJ/mol。例2：拆開lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為

＋131.5-92KJ/mol.例3：分析右面的能量變化示意圖，確定下列選項(xiàng)中正確的是（）A.2A（g）+B(g)→2C（g）；△H＜0B.2A（g）+B(g)→2C（g）；△H＞0C.2A+B→2C；△H＜0D.2C→2A+B；△H＜0A.我們認(rèn)識(shí)了反應(yīng)熱，那么怎樣書寫

表示化學(xué)反應(yīng)熱的化學(xué)方程式？課后任務(wù)延伸概念5．自學(xué)熱化學(xué)方程式的書寫討論對(duì)比熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式