電解池金屬的腐蝕與防護(hù)

關(guān)于電解池金屬的腐蝕與防護(hù)第一頁(yè)，共三十六頁(yè)，2022年，8月28日第二頁(yè)，共三十六頁(yè)，2022年，8月28日第三頁(yè)，共三十六頁(yè)，2022年，8月28日基礎(chǔ)回扣電流

陰、陽(yáng)兩極

氧化還原反應(yīng)

電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

直流電源

電解質(zhì)溶液

熔融電解質(zhì)

閉合回路

第四頁(yè)，共三十六頁(yè)，2022年，8月28日負(fù)極

陰極

陽(yáng)極

正極

陽(yáng)離子

陰離子

第五頁(yè)，共三十六頁(yè)，2022年，8月28日第六頁(yè)，共三十六頁(yè)，2022年，8月28日陰極

陽(yáng)極

第七頁(yè)，共三十六頁(yè)，2022年，8月28日Na、Mg、Al

第八頁(yè)，共三十六頁(yè)，2022年，8月28日氣體或液體

氧化還原

失去

氧化

接觸的介質(zhì)

化學(xué)

電化學(xué)

第九頁(yè)，共三十六頁(yè)，2022年，8月28日化學(xué)反應(yīng)

原電池

第十頁(yè)，共三十六頁(yè)，2022年，8月28日弱酸性

中性

酸性

第十一頁(yè)，共三十六頁(yè)，2022年，8月28日第十二頁(yè)，共三十六頁(yè)，2022年，8月28日合金

原電池

活潑

正

電解池

負(fù)

陰

第十三頁(yè)，共三十六頁(yè)，2022年，8月28日熱點(diǎn)突破

電解產(chǎn)物的判斷及電極反應(yīng)式的書寫

第十四頁(yè)，共三十六頁(yè)，2022年，8月28日第十五頁(yè)，共三十六頁(yè)，2022年，8月28日第十六頁(yè)，共三十六頁(yè)，2022年，8月28日第十七頁(yè)，共三十六頁(yè)，2022年，8月28日第十八頁(yè)，共三十六頁(yè)，2022年，8月28日第十九頁(yè)，共三十六頁(yè)，2022年，8月28日以惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律

類型電極反應(yīng)特點(diǎn)電解質(zhì)類型及實(shí)例電解的對(duì)象電解質(zhì)濃度的變化溶液pH變化恢復(fù)原濃度的方法電解水型水電離出的H＋、OH－放電陰極：2H＋＋2e－===H2↑陽(yáng)極：4OH－－4e===2H2O＋O2↑強(qiáng)堿(NaOH)水增大升高加水含氧酸(H2SO4)降低活潑金屬含氧酸鹽(Na2SO4)不變第二十頁(yè)，共三十六頁(yè)，2022年，8月28日類型電極反應(yīng)特點(diǎn)電解質(zhì)類型及實(shí)例電解的對(duì)象電解質(zhì)濃度的變化溶液pH變化恢復(fù)原濃度的方法電解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰離子在陽(yáng)極上失電子，陽(yáng)離子在陰極上得電子無(wú)氧酸(HCl)電解質(zhì)減小升高加電解質(zhì)本身不活潑金屬無(wú)氧酸鹽(CuCl2)——放H2生堿型陰極：水電離出的H＋放電2H＋＋2e－===H2↑陽(yáng)極：電解質(zhì)電離出的陰離子放電活潑金屬的無(wú)氧酸鹽(NaCl、MgCl2)電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)，原電解質(zhì)濃度減小升高加對(duì)應(yīng)的無(wú)氧酸的溶質(zhì)第二十一頁(yè)，共三十六頁(yè)，2022年，8月28日類型電極反應(yīng)特點(diǎn)電解質(zhì)類型及實(shí)例電解的對(duì)象電解質(zhì)濃度的變化溶液pH變化恢復(fù)原濃度的方法放O2生酸型陰極：電解質(zhì)電離出的陽(yáng)離子放電陽(yáng)極：水電離出的OH－放電4OH－－4e－===2H2O＋O2↑不活潑金屬含氧酸鹽(CuSO4、AgNO3)電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)，原電解質(zhì)濃度減小降低加對(duì)應(yīng)的氧化物第二十二頁(yè)，共三十六頁(yè)，2022年，8月28日C第二十三頁(yè)，共三十六頁(yè)，2022年，8月28日原電池、電解池和電鍍池的比較

原電池電解池電鍍池定義將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬的裝置裝置舉例第二十四頁(yè)，共三十六頁(yè)，2022年，8月28日原電池電解池電鍍池形成條件①活動(dòng)性不同的兩電極(連接)②電解質(zhì)溶液(電極插入其中，并與電極發(fā)生自發(fā)反應(yīng))③形成閉合電路①兩電極接直流電源②兩電極插入電解質(zhì)溶液③形成閉合電路①鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負(fù)極②電鍍液必須含有鍍層金屬的離子(電鍍過(guò)程濃度不變)電極名稱負(fù)極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬(或能導(dǎo)電的非金屬)陽(yáng)極：與電源正極相連的極陰極：與電源負(fù)極相連的極名稱同電解池，但有限制條件陽(yáng)極：必須是鍍層金屬陰極：鍍件第二十五頁(yè)，共三十六頁(yè)，2022年，8月28日原電池電解池電鍍池電極反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬失電子正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子得電子陽(yáng)極：氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失電子，或電極金屬失電子陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子得電子陽(yáng)極：金屬電極失電子陰極：電鍍液中的陽(yáng)離子得電子電子流向負(fù)極正極電源負(fù)極陰極電源正極陽(yáng)極同電解池第二十六頁(yè)，共三十六頁(yè)，2022年，8月28日D第二十七頁(yè)，共三十六頁(yè)，2022年，8月28日有關(guān)電解的計(jì)算

第二十八頁(yè)，共三十六頁(yè)，2022年，8月28日A第二十九頁(yè)，共三十六頁(yè)，2022年，8月28日金屬的腐蝕

化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕(主要)定義金屬與接觸到的干燥氣體(如O2、Cl2、SO2等)或非電解質(zhì)液體(如石油)等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)引起的腐蝕不純金屬(或合金)接觸到電解質(zhì)溶液所發(fā)生的原電池反應(yīng)，較活潑金屬失去電子被氧化而引起的腐蝕吸氧腐蝕(主要)析氫腐蝕條件金屬與物質(zhì)直接接觸水膜中溶有O2，顯弱酸性或中性水膜酸性較強(qiáng)第三十頁(yè)，共三十六頁(yè)，2022年，8月28日第三十一頁(yè)，共三十六頁(yè)，2022年，8月28日第三十二頁(yè)，共三十