第二章第三節(jié) 物質(zhì)的量（第1課時(shí)）化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì) 高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

10/10授課主題化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教學(xué)目的1．了解物質(zhì)的量的單位——摩爾。2．掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)目之間的關(guān)系。重、難點(diǎn)物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的理解和應(yīng)用教學(xué)內(nèi)容知識(shí)點(diǎn)一、物質(zhì)的量及其單位（摩爾）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，取用的藥品無(wú)論是單質(zhì)還是化合物，都是可以用器具稱量的。而物質(zhì)間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是原子、離子或分子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的，對(duì)此，不僅我們用肉眼直接看不到，也難以稱量。國(guó)際科學(xué)家建議用“物質(zhì)的量”將一定數(shù)目的原子、離子或分子等微觀粒子與可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)，所以物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀物質(zhì)與微觀粒子的一種物理量。1、物質(zhì)的量的定義及單位：物質(zhì)的量通常是表示物質(zhì)所含微觀粒子數(shù)目多少的物理量，符號(hào)通常為n。單位：“摩爾”簡(jiǎn)稱“摩”，符號(hào)mol。要點(diǎn)詮釋：“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不可分割或插入其他字。它不具有字面含義，不能望文生義。將其理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”，這些都是錯(cuò)誤的。2、物質(zhì)的量的對(duì)象：物質(zhì)的量的計(jì)量對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子（如分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等）或某些微觀粒子的特定組合（如NaCl可看成Na+、Cl—的微粒組合，每摩爾NaCl晶體含1molNa+和1molCl－。）等。因此在使用物質(zhì)的量這一物理量時(shí)必須指明微粒的種類。例如：如1molH表示1摩爾氫原子，1molH2表示1摩爾氫分子，1molH＋表示1摩爾氫離子。不能籠統(tǒng)地稱1mol氫，應(yīng)該說(shuō)1mol氫原子(或分子或離子)。物質(zhì)的量不可用于計(jì)量宏觀物質(zhì)。如“1mol鐵釘”、“1mol?！钡日f(shuō)法都是錯(cuò)誤的。3、國(guó)際單位制中的基本物理量：物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。物質(zhì)的量（符號(hào)為n），是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一，其單位為摩爾（符號(hào)為mol）。它與國(guó)際單位制中的其他六個(gè)基本物理量呈并列關(guān)系?！拔镔|(zhì)的量”與“摩爾”的關(guān)系，就像“長(zhǎng)度”與“米”、“質(zhì)量”與“千克”、“時(shí)間”與“秒”的關(guān)系一樣，是基本物理量與其單位名稱的關(guān)系。物理量名稱單位名稱國(guó)際符號(hào)長(zhǎng)度米m質(zhì)量千克kg時(shí)間秒s電流強(qiáng)度安[培]A熱力學(xué)溫度開(kāi)[爾文]k光強(qiáng)度坎[德拉]cd物質(zhì)的量摩[爾]mol知識(shí)點(diǎn)二、阿伏加德羅常數(shù)1、阿伏加德羅常數(shù)的定義：國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023。把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，通常用6.02×1023mol－1表示。要點(diǎn)詮釋：①有人曾做過(guò)這樣有趣的計(jì)算：如果把6.02×1023個(gè)直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來(lái)回于地球與太陽(yáng)之間240.8億次。如果把6.02×1023粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬(wàn)年?？梢?jiàn)用阿伏加德羅常數(shù)來(lái)描述的微觀粒子是多么的渺小。②阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)有單位（mol―1）的物理量，而不是一個(gè)數(shù)。其數(shù)值與0.012kg12C中含有的碳原子數(shù)相等，而6.02×1023mol―1是一個(gè)近似值。③1mol任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)指定微粒。

2、物質(zhì)的量（n）與微粒個(gè)數(shù)（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）之間關(guān)系：例1．下列敘述正確的是()A．每摩爾物質(zhì)約含有6.02×1023個(gè)粒子B．摩爾是七個(gè)基本物理量之一C．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位D．摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位例2．下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（）

A．摩爾是國(guó)際科學(xué)辦建議采用的一種物理量

B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol

C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)

D．國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1mol1、下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是 （）A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為molC．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)D．國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩2、下列對(duì)阿伏加德羅常數(shù)的敘述中，正確的是（）A.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023mol-1B．阿伏加德羅常數(shù)為1mol指定粒子的粒子數(shù)C．阿伏加德羅常數(shù)為12g碳所含的碳原子數(shù)D．阿伏加德羅常數(shù)用符號(hào)NA表示，其值約為6.02×1023mol-13、比較1molN2和1molCO的下列物理量：①分子的物質(zhì)的量②原子的物質(zhì)的量③質(zhì)量④電子數(shù)⑤質(zhì)子數(shù)，其中相同的是（）A.①②③B.①②③⑤C.①②③④⑤D.①④⑤4、含有3.01×1023個(gè)O原子的H3PO4中H原子的物質(zhì)的量為A.1molB.0.5molC.0.25mol D.0.375mol5、判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。（1）1mol氧。（2）0.25molCO2。（2）摩爾是7個(gè)基本物理量之一。（3）1mol是6.02×1023個(gè)粒子的集合體。（4）0.5molH2含有3.01×1023個(gè)氫原子。（5）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。6、填空0.5mol水中含有____________個(gè)水分子。2mol水中含有____________個(gè)水分子，____________個(gè)氫原子。1molH2SO4中含有____________個(gè)H2SO4分子，____________個(gè)硫酸根離子。1molHCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么？它們的物質(zhì)的量各是多少？1個(gè)水分子中有____________個(gè)電子，1molH2O中有____________個(gè)電子知識(shí)點(diǎn)三、摩爾質(zhì)量1．摩爾質(zhì)量定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)為M，單位為：g/mol（或g·mol―1）。2、相對(duì)原子質(zhì)量：（1）、定義：以12C原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

（2）、兩種原子的質(zhì)量之比與其相對(duì)原子質(zhì)量之比有何關(guān)系：二者相等。因?yàn)槿魏我环N原子的相對(duì)原子質(zhì)量，都是以12C質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，任何原子的質(zhì)量之比，就等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比。3、摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量）的關(guān)系：摩爾質(zhì)量以g·mol―1為單位時(shí)，在數(shù)值上與物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等。要點(diǎn)詮釋：推導(dǎo)過(guò)程（1）推導(dǎo)一：計(jì)算并完成下表微粒相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)微粒真實(shí)質(zhì)量1mol物質(zhì)含微粒數(shù)1mol物質(zhì)的質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g/mol）C121.993×10-26kg6.02×102312g12g/molFe569.3×10-26kg6.02×102356g56g/molS325.31×10-26kg6.02×102332g32g/molH2SO4981.63×10-25kg6.02×102398g98g/mol由上述計(jì)算結(jié)果可知：1mol物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。

（2）推導(dǎo)二：

，

由阿伏加德羅常數(shù)的定義知M(12C)=12g·mol―1，所以M(X)也就是以g·mol―1為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量。說(shuō)明：對(duì)于純凈物而言，其摩爾質(zhì)量是固定不變的，而物質(zhì)的質(zhì)量則隨著物質(zhì)的物質(zhì)的量不同而不同。如1molO2的質(zhì)量為32g，2molO2的質(zhì)量為64g，而O2的摩爾質(zhì)量并不發(fā)生變化，還是32g·mol―1。知識(shí)點(diǎn)四、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、質(zhì)量和粒子數(shù)目之間的關(guān)系計(jì)算關(guān)系式（公式）主要應(yīng)用注意事項(xiàng)在n、N和NA中，已知任意兩項(xiàng)求第三項(xiàng)①NA有單位：mol－1②求n或N時(shí)，概念性問(wèn)題用NA；數(shù)字性問(wèn)題用6.02×1023mol－1①在M、n和m中，已知任意兩項(xiàng)求第三項(xiàng)②先求M，后求MrM的單位取g/mol時(shí)，m的單位取g；M的單位取kg/mol時(shí)，m的單位取kg由上述分析，可知物質(zhì)的量像橋梁一樣將宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)：要點(diǎn)詮釋：①在m、M、NA和N中，已知任意三項(xiàng)求第四項(xiàng)②n是計(jì)算的核心和橋梁，從n恒等列代數(shù)方程式解決較復(fù)雜的問(wèn)題③與N有關(guān)的問(wèn)題莫忽視微粒的組成和種類例1．下列說(shuō)法正確的是()A．H2的摩爾質(zhì)量是2gB．1molH2O的質(zhì)量是18g/molC．64g氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/molD．2gH2含1molH例2.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．32gO2所含的原子數(shù)目為NA

B．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA

C．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA

D．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol例3.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為NAB．0.2molH2O所含的H原子數(shù)為0.2NAC．0.1molCH4所含的電子數(shù)為NAD．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NA例4．計(jì)算4.9gH2SO4中含有的氧原子數(shù)。下列說(shuō)法中正確的是（）

A．鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對(duì)原子質(zhì)量B．CO32－的摩爾質(zhì)量是60g/mol

C．1molO2的質(zhì)量是32g/molD．CO2的摩爾質(zhì)量是44g2、下列說(shuō)法正確的是（）

A．阿伏加德羅常數(shù)是人們規(guī)定的數(shù)，沒(méi)有單位

B．0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)的精確值是6.02×1023

C．H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為18，1mol水的質(zhì)量也是18

D．1.5molNaCl中含有NaCl的微粒數(shù)為9.03×1023

3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中，不正確的是()A．32g氧氣和32g臭氧均含有2NA個(gè)氧原子B．32g氧氣和32g臭氧含有的分子數(shù)相等C．32g氧氣和臭氧混合氣體中含有2NA個(gè)氧原子D．1mol氧氣和臭氧的混合氣體中含有2NA個(gè)氧原子4、1.6g某物質(zhì)中含有6.02×1022個(gè)分子，則該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為()A．16B．64C．32D．965、20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為()A．100g/mol B．108g/molC．55g/mol D．96g/mol6、1.204×1023個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量是多少？1.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是()A．阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù)B．阿伏加德羅常數(shù)是0.012kg12C中所含的原子數(shù)C．阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023D．阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，近似為6.02×10232．同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最少的是()A．CH4B．CO2C．H2SD．N23.相同質(zhì)量的氧氣和臭氧中，其氧原子個(gè)數(shù)前者與后者的關(guān)系為（）

A．大于B．小于C．等于D．不能確定

4.下列說(shuō)法正確的是()A．1molO的質(zhì)量是16g/molB．氫的摩爾質(zhì)量是2g/molC．CO2的摩爾質(zhì)量是44gD．Na的摩爾質(zhì)量是23g/mol5.下列關(guān)于物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的敘述，正確的是（）A．水的摩爾質(zhì)量是18gB．0.012kg12C中約含6.02×1023個(gè)C原子C．1mol水中含有2mol氫和1mol氧D．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子6.ngO2中有m個(gè)O原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為()A．32m/nB．16m/nC．n/32mD．n/16m課后作業(yè)一．選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1．下列敘述中，錯(cuò)誤的是()A．阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，其近似值為6.02×1023mol－1B．等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)相同C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na＋數(shù)約是6.02×1023D．摩爾是物質(zhì)的量的單位2.下列說(shuō)法正確的是()A．鎂原子的質(zhì)量就是鎂的相對(duì)原子質(zhì)量B．一個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量約等于eq\f(16,6.02×1023)gC．水的相對(duì)分子質(zhì)量等于18gD．二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g3．1gN2含a個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為（）B．a(chǎn)C．28aD．4.現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶25.下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7gNa2O2中氧原子數(shù)一定相等的是（） A．6.72LCO B．6.6gCO2 C．8gSO3 D．9.6gH2SO46.已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NAB．16gCH4所含原子數(shù)目為NAC．1