高三化學一輪復習專題對點強化：元素周期律（二）

高三化學一輪復習專題對點強化：元素周期律（二）-原卷一、單選題（共28題）1.X、Y為第三周期元素、Y最高正價與最低負價的代數和為6，二者形成的一種化合物能以的形式存在。下列說法錯誤的是()A.原子半徑：X>Y B.簡單氫化物的還原性：X>YC.同周期元素形成的單質中Y氧化性最強 D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種2.一種麻醉劑的分子結構式如圖3所示。其中，X的原子核只有1個質子；元素Y、Z、W原子序數依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是()A.是一種強酸 B.非金屬性：W>Z>YC.原子半徑：Y>W>E D.中，Z的化合價為+2價3.已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如下所示，其中Y的最高化合價為.下列說法不正確的是（）A.還原性：B.X能從中置換出ZC.Y能與反應得到D.M最高價氧化物的水化物能與其最低價氫化物反應4.W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數是W和X的最外層電子數之和，也是Y的最外層電子數的2倍。W和X的單質常溫下均為氣體。下列敘述正確的是()A.原子半徑：Z>Y>X>WB.W與X只能形成一種化合物C.Y的氧化物為堿性氧化物，不與強堿反應D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物5.W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數等于W與X的原子序數之和，Z的最外層電子數為K層的一半，W與X可形成原子個數比為2：1的18分子。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑：Z>X>YB.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C.X和Y的最簡單氫化物的沸點：X>YD.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性6.用中子轟擊原子產生α粒子（即氦核）的核反應為：。已知元素Y在化合物中呈+1價。下列說法正確的是()。A.可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B.Y單質在空氣中燃燒的產物是C.X和氫元素形成離子化合物D.和互為同素異形體7.我國嫦娥五號探測器帶回1.731kg的月球土壤，經分析發(fā)現其構成與地球土壤類似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數依次增大，最外層電子數之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族。下列結論正確的是()A.原子半徑大小順序為W>X>Y>Z B.化合物XW中的化學鍵為離子鍵C.Y單質的導電性能弱于Z單質的 D.Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸8.常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為)的pH和原子半徑原子序數的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.第一電離能：W>Z>Y>X B.簡單離子的半徑：Y>Z>W>XC.W的氫化物空間構型不一定是三角錐形 D.Z的單質具有強氧化性和漂白性9.短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，X、Y、Z位于同一周期，且Z最外層電子數是其電子層數的3倍，由這四種元素形成的一種分子的球棍模型如圖所示（圖中的“棍”可能是單鍵，也可能是雙鍵）。下列說法正確的是（）A.四種元素原子半徑最大的是ZB.四種元素非金屬性最強的是WC.W和Z形成的化合物一定不含非極性共價鍵D.該模型表示的有機物能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物10.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的不同主族的短周期元素。X的最高正價與最低負價代數和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相等，X與W所在族序數之和等于10。下列說法正確的是（）A．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W>XB．Z、W的簡單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化方式不相同C．XW2分子的空間構型為直線型D．Z的最高價含氧酸的鈉鹽溶液中有三種含Z元素的微粒11.某物質M是制造染料的中間體，它的球棍模型如圖所示，由短周期X、Y、Z、W四種元素組成，X元素原子半徑最小，W的3p軌道有一個未成對電子，Y、Z同主族。下列說法正確的是()A.電負性：Y>Z>W B.最簡單氫化物沸點：Y<ZC.是極性分子 D.Z最高價氧化物對應水化物的空間構型為三角錐12.短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數依次增大且不含稀有氣體元素，X元素原子核內只含1個質子且與W同主族，Y的最外層電子數是次外層電子數2倍，Z、M同主族且能形成兩種常見的化合物。則下列說法中不正確的是()A.Y單質的氧化性小于Z單質B.元素簡單離子的半徑大小為M>Z>W>XC.與均能使溴水褪色，且褪色原理相同D.X、Z、W形成的化合物中既含離子鍵又含共價鍵13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X與Y形成的某一種化合物易生成二聚體，且X、Y兩元素基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)相同，Z元素基態(tài)原子的最高能級電子數是Y元素基態(tài)原子最低能級電子數的一半，W在周期表中的周期數與族序數相等。下列有關說法正確的是()A.X、Y、Z、W四種元素中，X的非金屬性最強B.簡單離子的半徑：C.X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應，生成物中只含共價鍵D.X、Z、W元素的最高價氧化物的水化物之間可以相互反應14.下列表示正確的是()A.與互為同位素B.正丁烷的球棍模型：C.NaClO的電子式：D.水解的離子方程式：15.下列關于原子結構的說法中正確的是(????)A.盧瑟福根據α粒子散射現象提出“葡萄干面包式”的原子結構模型

B.原子中，核對核外電子吸引作用實質是核內的質子對核外電子的吸引

C.質子數決定元素的種類，中子數決定核素的種類

D.所有的原子都含有質子、中子和電子3種基本粒子16.金屬鈦具有耐壓、耐腐蝕性質，可以通過反應制取少量金屬鈦。下列有關說法正確的是()A.鈉原子的結構示意圖： B.的電子式：C.Ti晶體為金屬晶體 D.質子數為22、中子數為30鈦原子：17.2021年4月13日，日本政府決定以海洋排放方式處置福島核電站事故核廢水，核廢水中含有氚（）和等放射性同位素。下列有關說法正確的是()A.氚的核內中子數是的2倍 B.氚氣的還原性比氫氣強C.屬于化學變化 D.含碳的材料都屬于非金屬材料18.下列關于同素異形體的說法正確的是()A.紅磷轉化為白磷屬于物理變化B.石墨導電，金剛石不導電，故二者不互為同素異形體C.和的分子式不同，但結構相同D.都是硫元素的同素異形體19.下列關于物質結構和元素性質的說法正確的是()A.非金屬元素之間形成的化合物一定是共價化合物B.乙醇可與水以任意比例互溶，主要是因為乙醇分子與水分子之間可以形成氫鍵C.ⅠA族與ⅦA族元素原子之間形成的化學鍵均是離子鍵D.同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大20.位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數依次增大，原子半徑。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數之和為丁原子的最外層電子數的3倍。據此推斷下列敘述正確的是()A.丙的簡單氫化物分子內存在氫鍵B.甲、乙兩元素組成的化合物中只含有極性共價鍵C.由甲和丙兩元素組成的分子不止一種D.乙和丁兩元素的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應21.下列敘述中不正確的是（）A．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質B．硫酸的酸性比次氯酸的酸性強，所以硫的非金屬性比氯強C．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素D．人們在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料22.A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，且B、D的原子序數之和是A、C的原子序數之和的2倍。甲、乙、丙、丁、N是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種18電子分子，化合物N能使品紅溶液褪色。上述物質間的轉化關系如圖所示(部分生成物略去)。下列說法正確的是()A.D的氧化物對應的水化物均為強酸B.原子半徑：D>C>BC.化合物乙與化合物N能發(fā)生反應D.化合物N與乙烯均能使溴水褪色，且原理相同23.第三周期主族元素X、Y、Z、W的最高價氧化物分別溶于水后可得四種溶液，濃度均為0.01mol/L的這四種溶液的pH與各元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑：X>Y>Z>WB.W的單質在常溫下是黃綠色氣體C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W>YD.X、Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液中共有2種微粒24.短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序數依次增大，Y的最高價氧化物對應的水化物為，部分信息如表所示。用α粒子撞擊R的一種核素會生成W的一種核素，核反應方程式為。下列說法錯誤的是()元素XYZ0.1rnol/L其最高價氧化物對應水化物溶液的pH(25℃)13.01.571.0A.簡單離子的還原性：Y<ZB.含Z的兩種酸相互反應可制得Z單質C.化合物中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構D.常溫下，溶液中由水電離出的25.下圖所示是某元素M的價類二維圖，其中X是一種強堿，A為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對分子質量比E小16，圖中呈現了各物質的轉化關系。下列說法正確的是()A.A中只含有離子鍵B.B物質可以和Y反應直接轉化為EC.D、E均可以用向上排空氣法收集D.通過氫氧化鈉溶液可以除去D中含有的少量E26.X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，X與Y位于同一周期，X原子的未成對電子個數與成對電子對數均為2，Y的氣態(tài)氫化物能夠與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽，Z的基態(tài)原子不存在未成對電子，W原子的質子數等于X與Y的質子數之和。下列說法正確的是()A.第一電離能：Y>X、W>ZB.簡單離子的氧化性：Z>WC.簡單離子的半徑：Y>Z>WD.最高價氧化物對應的水化物的酸性：X>Y>W27.元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是()A.由水溶液的酸性：，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SB.若和的核外電子層結構相同，則原子序數：X>YC.已知第ⅢA族元素硫酸鹽的溶解性：易溶于水，微溶于水，可推斷出難溶于水，但活溶解度比大（第ⅡA族元素從上到下依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba）D.Cs和Ba分別位于第六周期的第ⅠA族和第ⅡA族，堿性：28.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次遞增。A是元素W的單質，甲由X、Y、Z三種元素組成，常溫下甲的濃溶液能使A發(fā)生鈍化，但在加熱條件下能與一定量的A發(fā)生反應且有如圖所示的物質轉化關系(部分生成物略去，丙、丁、戊共含X、Y、Z三種元素且均為二元化合物，丙、戊為氣體)。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑：Z<Y<WB.簡單氣態(tài)氫化物的還原性：Z>YC.乙的水溶液顯酸性D.丙和戊中所含元素種類相同，均可用NaOH溶液吸收二、填空題（共3題）29.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C的簡單離子和B的簡單離子具有相同的電子層結構。A分別與B、D、E均能形成共價化合物。A和B形成的化合物溶于水后溶液呈堿性，C和E形成的化合物溶于水后溶液呈中性。請回答下列問題：（1）元素B、D、E中，最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是_______________(填元素符號)；五種元素中，可以形成兩種常見氧化物且均為離子化合物的是_________(填元素符號)。（2）A分別與B、D作用生成的常見化合物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序是______________(用化學式表示)。（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，生成物的電子式為__________。（4）D的單質在足量E的單質中燃燒，反應的化學方程式為_____________；D的單質在少量E的單質中燃燒，生成的主要產物的化學式為___________。（5）在實驗室里常將新制的E的單質的水溶液保存在___________中；向盛有E的單質的水溶液的試管內滴入2滴紫色石蕊溶液，可觀察到的現象是______________。30.隨原子序數遞增，八種短周期元素(用字母x、y、z等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。根據判斷回答下列問題：（1）f在周期表中的位置是____________________。（2）比較d、e簡單離子的半徑大?。篲__________>_________(用化學式表示，下同)；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：__________>____________。（3）任選題中所給元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：__________。（4）寫出e的單質在足量中燃燒的化學方程式：__________。（5）上述元素可組成鹽R：。向盛有10ml1R溶液的燒杯中逐滴加入1NaOH溶液，沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。①寫出m點反應的離子方程式：______________。②若在R溶液中改加20mL1.2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為_____________mol。31.I.硒是一種人體必需的微量元素。請回答下列問題：（1）在元素周期表中的位置是____________。（2）由Se在周期表中的位置分析判斷下列說法正確的是____________(填標號)。A.熱穩(wěn)定性：B.還原性：C.離子半徑：D.酸性：Ⅱ.在溫度和下，和由反應生成HX的平衡常數如下表：化學方程式4334（1）已知，和生成HX的反應均是放熱反應，則溫度__(填“<”或“>”)。（2）用電子式表示HX的形成過程：_______________。（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX中共價鍵的極性由強到弱的順序是___________。（4）都能與或反應生成HX，用原子結構解釋原因：____________。（5）的變化體現出化學性質的遞變性，用原子結構解釋原因：______________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。（6）僅依據的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數的增加，__________(填標號)。a.在相同條件下，平衡時的轉化率逐漸降低 b.HX的熱穩(wěn)定性逐漸減弱c.與反應的劇烈程度逐漸減弱 d.HX的還原性逐漸減弱（7）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近。寫出和在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式：_____________。2022屆高三化學一輪復習專題對點強化：元素周期律（二）-含答案一、單選題（共28題）1.X、Y為第三周期元素、Y最高正價與最低負價的代數和為6，二者形成的一種化合物能以的形式存在。下列說法錯誤的是()A.原子半徑：X>Y B.簡單氫化物的還原性：X>YC.同周期元素形成的單質中Y氧化性最強 D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種1.答案：D2.一種麻醉劑的分子結構式如圖3所示。其中，X的原子核只有1個質子；元素Y、Z、W原子序數依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是()A.是一種強酸 B.非金屬性：W>Z>YC.原子半徑：Y>W>E D.中，Z的化合價為+2價2.答案：C解析：本題考查元素周期律。X的原子核只有1個質子，X為HY、Z、W原子數依次增大，且均為第二周期元素，由題圖可知，Y形成4個共價鍵，Y為C，Z形成2個共價鍵，Z為O，W形成1個共價鍵W為F，再根據E的原子比W原子多8個電子可知，E為Cl，即是酸性最強的含氧酸，A項正確；同周期元素，從左往右隨原子序數的增加，非金屬性增強，非金屬性：F>O>C，即W>Z>Y，B項正確；同一周期，從左到右，原子半徑依次減小，電子層數越多，原子半徑越大，原子半徑：Cl>C>F，即E>Y>W，C項錯誤；即，其中F為-1價，由化合物中各元素正、負化合價代數和為零可知，O為+2價，D項正確。3.已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如下所示，其中Y的最高化合價為.下列說法不正確的是（）A.還原性：B.X能從中置換出ZC.Y能與反應得到D.M最高價氧化物的水化物能與其最低價氫化物反應3.答案：A解析：本題考查元素的推斷以及其物質的性質與化學反應。由Y的位置及化合價可推出其是Al，進一步可推出X是Mg、Z是C、M是N，Q是S、R是Cl。有較強的還原性，而還原性很弱，A項錯誤；Mg能與發(fā)生置換反應，生成C和MgO，B項正確；Al能與發(fā)生鋁熱反應，生成單質Fe，C項正確；能與發(fā)生化合反應，D項正確。4.W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數是W和X的最外層電子數之和，也是Y的最外層電子數的2倍。W和X的單質常溫下均為氣體。下列敘述正確的是()A.原子半徑：Z>Y>X>WB.W與X只能形成一種化合物C.Y的氧化物為堿性氧化物，不與強堿反應D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物4.答案：D解析：本題考查元素周期律。Z的最外層電子數是W和X的最外層電子數之和，也是Y的最外層電子數的2倍，分析可知，Z的最外層電子數為偶數，W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W和X的單質常溫下均為氣體，所以可判斷W為H，X為N，Z的最外層電子數為1+5=6，Y的最外層電子數為3，則Y為Al，Z為S。電子層數越多，原子半徑越大，同周期元素的原子半徑從左到右依次減小，則原子半徑：Al>S>N>H，即Y>Z>X>W，A項錯誤；H與N可以形成等多種化合物，B項錯誤；為兩性氧化物，能與強堿反應，C項錯誤；既含離子鍵又含共價鍵，D項正確。5.W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數等于W與X的原子序數之和，Z的最外層電子數為K層的一半，W與X可形成原子個數比為2：1的18分子。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑：Z>X>YB.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C.X和Y的最簡單氫化物的沸點：X>YD.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性5.答案：B解析：本題考查元素的推斷以及元素周期律。Z的最外層電子數為K層的一半，則Z為Na，W與X可形成原子數2：I的分子，則為，則W為H、X為N，Y的原子序數等于W與X的原子序數之和，則Y為O。簡單離子半徑：，A項錯誤；中兩個O原子之間為非極性鍵，B項正確；和均可以形成分子間氫鍵，但是的相對分子質量比大，且常溫為液態(tài)而為氣態(tài)，所以的沸點低于,C項錯誤；和顯酸性，顯堿性，D項錯誤。6.用中子轟擊原子產生α粒子（即氦核）的核反應為：。已知元素Y在化合物中呈+1價。下列說法正確的是()。A.可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B.Y單質在空氣中燃燒的產物是C.X和氫元素形成離子化合物D.和互為同素異形體6.答案：A解析：本題考查元素周期律。根據元素Y在化合物中呈+1價，質量數為7，則Y為Li，根據質子數和質量數守恒可知，Z=5、N=10，X為B元素。為一元弱酸，可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液，A項正確；Li在空氣中燃燒只生成，B項錯誤；B和H均屬于非金屬元素，應形成共價化合物，C項錯誤；和屬于質子數相同，中子數不同的原子，互為同位素，D項錯誤。7.我國嫦娥五號探測器帶回1.731kg的月球土壤，經分析發(fā)現其構成與地球土壤類似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數依次增大，最外層電子數之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族。下列結論正確的是()A.原子半徑大小順序為W>X>Y>Z B.化合物XW中的化學鍵為離子鍵C.Y單質的導電性能弱于Z單質的 D.Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸7.答案：B解析：本題考查元素推斷及元素周期律的應用。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同主族，由最外層電子數之和為15可得四種元素的最外層電子只能為6，2，3，4，則W、X、Y、Z分別為O、Mg、Al、Si。核外電子層越多，原子半徑越大，同一周期，從左往右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Mg>Al>Si>O,A項錯誤；XW為MgO，其為離子化合物，含離子鍵，B項正確；Al為金屬，Si單質為半導體材料，導電性：Al>Si，C項錯誤；C和Si為同一主族，非金屬性C>Si，則氧化物的水化物的酸性：碳酸>硅酸，D項錯誤。8.常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為)的pH和原子半徑原子序數的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.第一電離能：W>Z>Y>X B.簡單離子的半徑：Y>Z>W>XC.W的氫化物空間構型不一定是三角錐形 D.Z的單質具有強氧化性和漂白性8.答案：D9.短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，X、Y、Z位于同一周期，且Z最外層電子數是其電子層數的3倍，由這四種元素形成的一種分子的球棍模型如圖所示（圖中的“棍”可能是單鍵，也可能是雙鍵）。下列說法正確的是（）A.四種元素原子半徑最大的是ZB.四種元素非金屬性最強的是WC.W和Z形成的化合物一定不含非極性共價鍵D.該模型表示的有機物能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物9.答案：D解析：A．四種元素中原子半徑最大的為X，即碳原子，A錯誤；B．非金屬性最強為氧元素，B錯誤；C．氫和氧形成水或過氧化氫，過氧化氫中含有非極性共價鍵，C錯誤；D．該分子為丙氨酸，能發(fā)生縮聚反應形成多肽，高分子化合物，D正確；故選D。10.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的不同主族的短周期元素。X的最高正價與最低負價代數和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相等，X與W所在族序數之和等于10。下列說法正確的是（）A．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W>XB．Z、W的簡單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化方式不相同C．XW2分子的空間構型為直線型D．Z的最高價含氧酸的鈉鹽溶液中有三種含Z元素的微粒10.答案：C11.某物質M是制造染料的中間體，它的球棍模型如圖所示，由短周期X、Y、Z、W四種元素組成，X元素原子半徑最小，W的3p軌道有一個未成對電子，Y、Z同主族。下列說法正確的是()A.電負性：Y>Z>W B.最簡單氫化物沸點：Y<ZC.是極性分子 D.Z最高價氧化物對應水化物的空間構型為三角錐11.答案：C12.短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數依次增大且不含稀有氣體元素，X元素原子核內只含1個質子且與W同主族，Y的最外層電子數是次外層電子數2倍，Z、M同主族且能形成兩種常見的化合物。則下列說法中不正確的是()A.Y單質的氧化性小于Z單質B.元素簡單離子的半徑大小為M>Z>W>XC.與均能使溴水褪色，且褪色原理相同D.X、Z、W形成的化合物中既含離子鍵又含共價鍵12.答案：C13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X與Y形成的某一種化合物易生成二聚體，且X、Y兩元素基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)相同，Z元素基態(tài)原子的最高能級電子數是Y元素基態(tài)原子最低能級電子數的一半，W在周期表中的周期數與族序數相等。下列有關說法正確的是()A.X、Y、Z、W四種元素中，X的非金屬性最強B.簡單離子的半徑：C.X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應，生成物中只含共價鍵D.X、Z、W元素的最高價氧化物的水化物之間可以相互反應13.答案：D14.下列表示正確的是()A.與互為同位素B.正丁烷的球棍模型：C.NaClO的電子式：D.水解的離子方程式：14.答案：B解析：具有相同質子數、不同中子數的同一元素的不同核素互為同位素，同位素的對象為原子，而與均為單質，A項錯誤；用小球和小棍表示的模型為球棍模型，正丁烷的球棍模型為，B項正確；NaClO是離子化合物，電子式為，C項錯誤；既能水解又能電離，題中所給方程式是電離方程式（把寫成和，在方程式的前后刪除相同的后就變成：），水解的離子方程式為，D項錯誤。15.下列關于原子結構的說法中正確的是(????)A.盧瑟福根據α粒子散射現象提出“葡萄干面包式”的原子結構模型

B.原子中，核對核外電子吸引作用實質是核內的質子對核外電子的吸引

C.質子數決定元素的種類，中子數決定核素的種類

D.所有的原子都含有質子、中子和電子3種基本粒子15.答案：B解析：A、1911年，盧瑟福根據α粒子散射實驗現象提出原子核式結構模型，故A錯誤；

B、質子帶正電，電子帶負電，則原子核對電子的吸引作用的實質是原子核中的質子對核外電子的吸引，故B正確；

C、元素的種類由原子的質子數決定，核素是質子數相同、中子數不同的一類原子的總稱，所以核素的種類由質子數和質量數或中子數共同決定，故C錯誤；

D、普通H沒有中子，多數原子都含有質子、中子和電子三種基本構成微粒，故D錯誤；

故選：B。16.金屬鈦具有耐壓、耐腐蝕性質，可以通過反應制取少量金屬鈦。下列有關說法正確的是()A.鈉原子的結構示意圖： B.的電子式：C.Ti晶體為金屬晶體 D.質子數為22、中子數為30鈦原子：16.答案：C17.2021年4月13日，日本政府決定以海洋排放方式處置福島核電站事故核廢水，核廢水中含有氚（）和等放射性同位素。下列有關說法正確的是()A.氚的核內中子數是的2倍 B.氚氣的還原性比氫氣強C.屬于化學變化 D.含碳的材料都屬于非金屬材料17.答案：A解析：核內2個中子，核內1個中子，A項正確；氚氣和氫氣的化學性質相同，B項錯誤；核反應不屬于化學變化，C項錯誤；生鐵含碳，屬于合金，D項錯誤。18.下列關于同素異形體的說法正確的是()A.紅磷轉化為白磷屬于物理變化B.石墨導電，金剛石不導電，故二者不互為同素異形體C.和的分子式不同，但結構相同D.都是硫元素的同素異形體18.答案：D解析：紅磷與白磷互為同素異形體，屬于不同物質，它們之間的轉化為化學變化，A項錯誤；石墨和金剛石互為同素異形體，同素異形體的物理性質一般不同，B項錯誤；和的結構不同，C項錯誤；為硫元素的不同單質，它們互為同素異形體，D項正確。19.下列關于物質結構和元素性質的說法正確的是()A.非金屬元素之間形成的化合物一定是共價化合物B.乙醇可與水以任意比例互溶，主要是因為乙醇分子與水分子之間可以形成氫鍵C.ⅠA族與ⅦA族元素原子之間形成的化學鍵均是離子鍵D.同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大19.答案：B解析：非金屬元素之間形成的化合物既有共價化合物，也有離子化合物，如為離子化合物，為共價化合物，A錯誤；乙醇分子與水分子之間能形成氫鍵，因此乙醇可以與水以任意比互溶，B正確；ⅠA族的H與ⅦA族元素原子之間形成的化學鍵是共價鍵，C錯誤；同主族元素的簡單陰離子，如ⅦA族元素的陰離子的還原性強于，但的水解程度比的水解程度大，D錯誤。20.位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數依次增大，原子半徑。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數之和為丁原子的最外層電子數的3倍。據此推斷下列敘述正確的是()A.丙的簡單氫化物分子內存在氫鍵B.甲、乙兩元素組成的化合物中只含有極性共價鍵C.由甲和丙兩元素組成的分子不止一種D.乙和丁兩元素的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應20.答案：C解析：根據甲、乙、丙、丁為原子序數依次增大的不同主族的短周期元素，原子半徑，且四種元素中只有一種為金屬元素，可推得丁為金屬元素，其他三種元素為非金屬元素。乙和丙原子的最外層電子數之和為丁原子的最外層電子數的3倍，丁的最外層電子數只能為1、2、3，則乙、丙最外層電子數之和為3、6、9。若為3，乙、丙最外層電子數分別為1和2，則乙、丙中有金屬元素，不滿足題干要求；若為6，乙、丙最外層電子數分別為1、5或2、4，由于甲的原子半徑最小，乙、丙不能為H元素和金屬元素，所以也不滿足題干要求；若為9，乙、丙最外層電子數分別為3、6或4、5。由此可確定丁為Al元素，乙為B或C元素，丙為O或N元素，甲為H元素。丙為O或N元素，其簡單氫化物為或，、分子間都存在氫鍵，但分子內不能形成氫鍵，A錯誤；甲為H元素，乙為B或C元素，它們形成的化合物有等，等烴分子內存在非極性共價鍵，B錯誤；甲為H元素，丙為O或N元素，它們形成的化合物有等，C正確；乙為B或C元素，其最高價氧化物對應的水化物為或，丁為Al元素，其最高價氧化物對應的水化物為，它們之間不能反應，D錯誤。21.下列敘述中不正確的是（）A．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質B．硫酸的酸性比次氯酸的酸性強，所以硫的非金屬性比氯強C．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素D．人們在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料21.答案：B22.A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，且B、D的原子序數之和是A、C的原子序數之和的2倍。甲、乙、丙、丁、N是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種18電子分子，化合物N能使品紅溶液褪色。上述物質間的轉化關系如圖所示(部分生成物略去)。下列說法正確的是()A.D的氧化物對應的水化物均為強酸B.原子半徑：D>C>BC.化合物乙與化合物N能發(fā)生反應D.化合物N與乙烯均能使溴水褪色，且原理相同22.答案：C解析：對題給框圖進行如下分析：S的氧化物對應的水化物可能是、等，為弱酸，A項錯誤。原子半徑Na>S>O，B項錯誤。與能發(fā)生反應，C項正確。使溴水褪色是因為的還原性，乙烯使溴水褪色是因為發(fā)生加成反應，D項錯誤。23.第三周期主族元素X、Y、Z、W的最高價氧化物分別溶于水后可得四種溶液，濃度均為0.01mol/L的這四種溶液的pH與各元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑：X>Y>Z>WB.W的單質在常溫下是黃綠色氣體C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W>YD.X、Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液中共有2種微粒23.答案：B解析：題圖中橫軸是原子半徑，縱軸是溶液的pH。根據橫軸知W、Z、Y、X對應的原子半徑逐漸增大，且W、Z、Y、X均屬于第三周期主族元素，則原子序數W>Z>Y>X。根據縱軸溶液的pH知，0.01mol/LX的最高價氧化物對應的水化物pH為12，故X的最高價氧化物對應的水化物為一元強堿，則X為Na；Y、W、Z的最高價氧化物對應的水化物的溶液的pH<7，故Y、W、Z的最高價氧化物對應的水化物均為酸，0.01mol/LW的最高價含氧酸溶液的pH為2，故W的最高價含氧酸為一元強酸，則W為Cl；0.01mol/LZ的最高價含氧酸溶液的pH比0.01mol/L溶液的pH小、0.01mol/LY的最高價含氧酸溶液的pH比0.01mol/L溶液的pH大，結合原子半徑Y>Z>W，不溶于水，知Z為S，Y為P。A項，簡單離子的電子層結構相同，核電荷數越大，簡單離子的半徑越小，故離子半徑，錯誤。B項，在常溫下是黃綠色氣體，正確。C項，元素S的非金屬性C1>S>P，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HCl>>pH3，錯誤。D項，NaOH與恰好中和時生成，溶液中分步水解，產生，同時溶液中還存在，因此溶液中的微粒種類多于2種，錯誤。24.短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序數依次增大，Y的最高價氧化物對應的水化物為，部分信息如表所示。用α粒子撞擊R的一種核素會生成W的一種核素，核反應方程式為。下列說法錯誤的是()元素XYZ0.1rnol/L其最高價氧化物對應水化物溶液的pH(25℃)13.01.571.0A.簡單離子的還原性：Y<ZB.含Z的兩種酸相互反應可制得Z單質C.化合物中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構D.常溫下，溶液中由水電離出的24.答案：A解析：短周期主族元素中能形成化學式為的元素是P，由R、W、X、Y、Z的原子序數依次增大及0.1mol/LX、Y、Z的最高價氧化物對應水化物溶液的pH(25℃)可知，X為Na，Y為P，Z為Cl，對核反應方程式進行如下分析：單質的氧化性越強，其對應簡單離子的還原性越弱，則還原性，A項錯誤。HCl與HClO反應可制備，B項正確?；衔锏碾娮邮綖?，所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，C項正確。水解使溶液顯堿性，故由水電離出的，D項正確。25.下圖所示是某元素M的價類二維圖，其中X是一種強堿，A為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對分子質量比E小16，圖中呈現了各物質的轉化關系。下列說法正確的是()A.A中只含有離子鍵B.B物質可以和Y反應直接轉化為EC.D、E均可以用向上排空氣法收集D.通過氫氧化鈉溶液可以除去D中含有的少量E25.答案：D解析：A為正鹽，X是一種強堿，二者反應生成氫化物B，則A為銨鹽，B為。B連續(xù)與Y反應可得到C、D、E，E的相對分子質量比D大16，則Y為、C為、D為NO、E為。通常條件下Z是無色液體，E與Z反應得到含氧酸F，則Z為、F為。F與X發(fā)生酸堿中和反應得到的G為硝酸鹽。A為銨鹽，其既含有離子鍵又含有共價鍵，A項錯誤。和發(fā)生催化氧化反應生成NO和，在純氧中燃燒生成和，和反應不能直接轉化為，B項錯誤。NO易與氧氣反應且密度與空氣相差不大，不能用向上排空氣法收集，C項錯誤。雖然和NO通入NaOH溶液中會發(fā)生反應，但量較少，用氫氧化鈉溶液除去NO中混有的少量，會損失一部分NO，但仍可達到目的，D項正確。26.X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，X與Y位于同一周期，X原子的未成對電子個數與成對電子對數均為2，Y的氣態(tài)氫化物能夠與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽，Z的基態(tài)原子不存在未成對電子，W原子的質子數等于X與Y的質子數之和。下列說法正確的是()A.第一電離能：Y>X、W>ZB.簡單離子的氧化性：Z>WC.簡單離子的半徑：Y>Z>WD.最高價氧化物對應的水化物的酸性：X>Y>W26.答案：C解析：第一電離能：N>C、Mg>Al，A錯誤；簡單離子的氧化性：，B錯誤；簡單離子的半徑：，C正確；最高價氧化物對應的水化物酸性：，D錯誤。27.元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是()A.由水溶液的酸性：，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SB.若和的核外電子層結構相同，則原子序數：X>YC.已知第ⅢA族元素硫酸鹽的溶解性：易溶于水，微溶于水，可推斷出難溶于水，但活溶解度比大（第ⅡA族元素從上到下依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba）D.Cs和Ba分別位于第六周期的第ⅠA族和第ⅡA族，堿性：27.答案：A解析：HCl和不是Cl、S元素最高價氧化物對應的水化物，不能通過它們的酸性強弱比較Cl、S的非金屬性強弱，故A錯誤；由失去1個電子，得到2個電子，設和的核外電子數為，則X、Y的原子序數分別為、，所以原子序數：X>Y，故B正確：由信息可知Mg、Ca、Sr、Ba對應的硫酸鹽的溶解度逐漸減小，所以推斷出難溶于水，但溶解比大，故C正確；金屬性：Cs>Ba，所以堿性：，故D正確。28.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次遞增。A是元素W的單質，甲由X、Y、Z三種元素組成，常溫下甲的濃溶液能使A發(fā)生鈍化，但在加熱條件下能與一定量的A發(fā)生反應且有如圖所示的物質轉化關系(部分生成物略去，丙、丁、戊共含X、Y、Z三種元素且均為二元化合物，丙、戊為氣體)。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑：Z<Y<WB.簡單氣態(tài)氫化物的還原性：Z>YC.乙的水溶液顯酸性D.丙和戊中所含元素種類相同，均可用NaOH溶液吸收28.答案：C核外電子排布相同的簡單離子，核電荷數越大，離子半徑越小，故，A項錯誤。元素的非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物的還原性越弱，故還原性>，B項錯誤。乙為，水解使乙的水溶液顯酸性，C項正確。丙為、戊為NO，NO不能與NaOH發(fā)生反應，D項錯誤。二、填空題（共3題）29.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C的簡單離子和B的簡單離子具有相同的電子層結構。A分別與B、D、E均能形成共價化合物。A和B形成的化合物溶于水后溶液呈堿性，C和E形成的化合物溶于水后溶液呈中性。請回答下列問題：（1）元素B、D、E中，最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是_______________(填元素符號)；五種元素中，可以形成兩種常見氧化物且均為離子化合物的是_________(填元素符號)。（2）A分別與B、D作用生成的常見化合物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序是______________(用化學式表示)。（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，生成物的電子式為__________。（4）D的單質在足量E的單質中燃燒，反應的化學方程式為_____________；D的單質在少量E的單質中燃燒，生成的主要產物的化學式為___________。（5）在實驗室里常將新制的E的單質的水溶液保存在___________中；向盛有E的單質的水溶液的試管內滴入2滴紫色石蕊溶液，可觀察到的現象是______________。29.答案：（1）Cl；Na（2） （3）（4）；（5）棕色試劑瓶；溶液先變紅后褪色 解析：（1）由題目提供的信息可推知：A為H，B為N，C為Na，D為P，E為Cl。元素N、P、Cl中，Cl的非金屬性最強，Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性最強。五種元素中，能形成兩種常見氧化物且均為離子化合物的只有鈉元素。（2）N和P為同一主族元素，因為N的非金屬性強于P的，所以比穩(wěn)定。（3）HCl和形成的化合物為，其電子式為。（4）P在足量中充分燃燒生成，反應的化學方程式為，P在少量中燃燒生成。（5）新制氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中；氯水使紫色石蕊溶液先變紅后褪色。30.隨原子序數遞增，八種短周期元素(用字母x、y、z等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。根據判斷回答下列問題：（1）f在周期表中的位置是____________________。（2）比較d、e簡單離子的半徑大?。篲__________>_________(用化學式表示，下同)；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：__________>____________。（3）任選題中所給元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：__________。（4）寫出e的單質在足量中燃燒的化學方程式：__________。（5）上述元素可組成鹽R：。向盛有10ml1R溶液的燒杯中逐滴加入1NaOH溶液，沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。①寫出m點反應的離子方程式：______________。②若在R溶液中改加20mL1.2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為_____________mol。30.答案：（1）第三周期ⅢA族（2）；；；（3）（或、等其他合理答案均可）（4）（5）①②0.022解析：（1）根據原子半徑的相對大小和化合價判斷f是鋁元素，f在周期表中的位置是第三周期ⅢA族。（2）根據原子半徑的相對大小和化合價判斷d是氧元素，e是鈉元素，與的電子層結構相同，離子半徑隨著核電荷數的增大而減小，離子的半徑；根據原子半徑的相對大小和化合價判斷g是硫元素，h是氯元素，g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：。（3）題中所給元素組成的四原子共價化合物的電子式為(或或等其他合理答案均可)。（4）e的單質在足量中燃燒的化學方程式為。（5）R是，題圖中發(fā)生反應的離子方程式依次為、