高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題對點(diǎn)強(qiáng)化：物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化（一）

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題對點(diǎn)強(qiáng)化：物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化（一）-原卷一、單選題（共15題）1.下列離子方程式書寫錯誤的是()A.氯氣通入水中制氯水：B.小蘇打溶液與硫酸氫鈉溶液混合：C.雙氧水與酸性溶液混合：D.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液等濃度等體積混合：2.下列說法不正確的是()A.將氯化鐵濃溶液和氫氧化鈉濃溶液混合，能得到氫氧化鐵膠體B.膠體分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm，能透過濾紙C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D.碳酸鈣懸濁液中加氫氧化鐵膠體，有利于沉淀的沉降3.某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導(dǎo)致河水被嚴(yán)重污染，煉金廢水中所含的有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于與之間，且HCN為弱酸。下列說法不正確的是()A.NaCN是一種強(qiáng)電解質(zhì)B.可被氧化成C.能將氧化D.可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCN4.某問學(xué)通過以下流程制?。杭褐篊lO2濃度過高時易發(fā)生分解，NaClO2高于60℃時易分解，飽和溶液在低于38℃時析出，，高于38℃時析出。下列說法不正確的是（）A.步驟①中工業(yè)常用H2C2O4代替Na2SO3，反應(yīng)生成的CO2可稀釋ClO2B.步驟②發(fā)生的離子方程式為：C.為了提高產(chǎn)率，步驟③的操作為蒸發(fā)濃縮，冷卻至0℃結(jié)晶D.步驟④中制得的可用略高于38℃的熱水洗滌2－3次5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，22.4LCl2與1molFeI2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NAB.將1L0.1mol·L－1FeCl3加入沸水中制得膠體，所含膠體粒子數(shù)目為0.1NAC.120gNaHSO4與KHSO3的固體混合物中陽離子數(shù)目大于NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒，產(chǎn)物中所含O－H鍵數(shù)目為0.4NA6.84消毒液可用于消毒和漂白，下列實(shí)驗現(xiàn)象的分析不正確的是()實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象混合后溶液的pH=9.9，短時間內(nèi)未褪色，一段時間后藍(lán)色褪去混合后溶液pH=5.0，藍(lán)色迅速褪去，無氣體產(chǎn)生混合后溶液pH=3.2，藍(lán)色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，該氣體可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)A.對比實(shí)驗①和②，②中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)B.實(shí)驗③中產(chǎn)生的氣體是，由HClO分解得到C.對比實(shí)驗②和③，溶液的pH可能會影響的氧化性或的還原性D.加酸可以提高84消毒液的漂白效果，但需要調(diào)控到合適的pH才能安全使用7.下列離子方程式書寫正確的是(

)A.顯藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量后變成無色溶液:

B.電離平衡常數(shù):,向NaClO溶液中通入少量

C.溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):

D.溶液中通入過量8.下列離子方程式書寫正確的是(

)A.向水中通入氯氣:Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-

B.向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液:

C.向明礬溶液中加過量氨水:

D.將Fe2O3溶解與足量HI溶液:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O9.為預(yù)防“H1N1”甲型流感，可用84消毒液（有效成分為NaClO）消毒，下列說法中正確的是()A.NaClO溶液的消毒原理是HClO具有強(qiáng)氧化性B.與足量NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子C.NaClO溶液的漂白原理與活性炭相同D.84消毒液與潔廁靈混合使用，可達(dá)到既清潔又消毒的雙重效果10.下列說法正確的是()A.氯氣溶于水的離子方程式：B.潔廁靈不能與84消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解C.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因為漂白粉中的與空氣中的反應(yīng)生成D.氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣11.市場上銷售的84消毒液，其商品標(biāo)識上有如下敘述：①本品為無色溶液，呈堿性；②使用時加水稀釋；③可對餐具、衣物進(jìn)行消毒，可漂白淺色衣服。其有效成分可能是()A.B.C.D.12.關(guān)于實(shí)驗室制，下列說法正確的是()A.可用和濃鹽酸反應(yīng)制取B.用堿石灰干燥C.用排水法收集D.用飽和石灰水吸收尾氣13.如圖所示，A處通入干燥的氯氣，打開B閥后，C處的紅布條不退色，關(guān)閉B閥時，C處的紅布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是（）A．濃KOH溶液 B．濃硫酸 C．飽和NaCl溶液 D．濃NaOH溶液14.下列敘述中，正確的是()A．氯水、液氯是狀態(tài)不同的同一種物質(zhì)，均屬于純凈物B．氯元素在自然界中既有化合態(tài)存在，也有游離態(tài)存在C．可用排水法或者向上排空氣法收集氯氣D．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2分子15.某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)的實(shí)驗。下列說法不正確的是()A.Ⅰ中：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用B.Ⅱ可用來收集氯氣C.Ⅲ中：生成棕黃色的煙，加少量水溶解得到藍(lán)綠色溶液D.Ⅳ中：若氣球干癟，證明可與NaOH溶液反應(yīng)二、填空題（共3題）16.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種應(yīng)用廣泛的高效氧化型漂白劑。以下是某小組模擬工業(yè)制法利用ClO2與H2O2在堿性條件下制備少量NaClO2的實(shí)驗裝置：已知：（1）硫酸作酸化劑時，甲醇（CH3OH）可將NaClO3還原為ClO2。（2）ClO2沸點(diǎn)為9.9℃，可溶于水，有毒，氣體中ClO2濃度較高時易發(fā)生爆炸。（3）飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaC1O2?3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體NaClO2，高于60℃時分解生成NaClO3和NaCl?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗前用濃硫酸與50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是：。（2）實(shí)驗過程中需要持續(xù)通入CO2的主要目的，一是可以起到攪拌作用，二是。（3）裝置A中，若氧化產(chǎn)物為CO2，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（4）裝置B中生成NaClO2的化學(xué)方程式是____。（5）從反應(yīng)后的B溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟是：a.___；b．_____；c．用38~60℃的熱水洗滌；d．在低于60oC的真空中蒸發(fā)，干燥。

（6）裝置C中C1O2與NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽，其中一種為NaClO2，裝置C中C1O2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（7）NaClO2純度測定：①稱取所得

NaClO2樣品1.000g

于燒杯中，加入適量蒸餾水過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（的還原產(chǎn)物為Cl－），將所得混合液配成250mL待測溶液；②取25.00mL待測液，用0.2000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定()，以淀粉溶液做指示劑，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為_____。重復(fù)滴定3

次，測得Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為18.00mL，則該樣品中

NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。17.消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。（1）（還原產(chǎn)物為）、（1mol轉(zhuǎn)化為1mol和1mol）等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是 （填序號）。A. B. C. D.（2）有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：，則生成物A的化學(xué)式為 ，被稱為“綠色氧化劑”的理由是 。（3）漂白劑亞氯酸鈉（）在常溫下、黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為（未配平）。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為 。（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是 （用離子方程式表示）。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。18.請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置制取，檢驗潮濕的有無漂白性,并收集純凈干燥的。(1)制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過__________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。(2)儀器連接順序為a→()→()→d→e→g→()→()→()→l→m，寫出濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的化學(xué)方程式：________________。(3)實(shí)驗中可觀察到③的錐形瓶中有色布條的變化情況是_________________。(4)裝置②中所裝試劑是飽和食鹽水，作用是___________。(5)裝置⑥作用是___________________（用化學(xué)方程式表示）。(6)氯堿廠電解精制的飽和食鹽水，利用電解產(chǎn)品可制取漂白粉等。電解飽和食鹽水發(fā)生的化學(xué)方程式____________________________。2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題對點(diǎn)強(qiáng)化：物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化（一）-解析卷一、單選題（共15題）1.下列離子方程式書寫錯誤的是()A.氯氣通入水中制氯水：B.小蘇打溶液與硫酸氫鈉溶液混合：C.雙氧水與酸性溶液混合：D.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液等濃度等體積混合：1.答案：D解析：氯氣通入水中，與水反應(yīng)會生成HCl和HClO，HClO為弱酸，在離子方程式中保留化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；小蘇打為碳酸氫鈉，硫酸氫鈉在水溶液中可電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，兩者混合會發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為，故B正確；雙氧水與酸性溶液會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被氧化為，被還原為，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平該反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；氫氧化鋇溶液與硫酸溶液等濃度等體積混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤。2.下列說法不正確的是()A.將氯化鐵濃溶液和氫氧化鈉濃溶液混合，能得到氫氧化鐵膠體B.膠體分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm，能透過濾紙C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D.碳酸鈣懸濁液中加氫氧化鐵膠體，有利于沉淀的沉降2.答案：A解析：將氯化鐵濃溶液和氫氧化鈉濃溶液混合，得到的是氫氧化鐵沉淀，不是膠體，故A錯誤；膠體分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm，能透過濾紙，故B正確；溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，故C正確；氫氧化鐵膠粒帶電，遇到電解質(zhì)會發(fā)生聚沉，所以碳酸鈣懸濁液中加氫氧化鐵膠體，有利于沉淀的沉降，故D正確。3.某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導(dǎo)致河水被嚴(yán)重污染，煉金廢水中所含的有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于與之間，且HCN為弱酸。下列說法不正確的是()A.NaCN是一種強(qiáng)電解質(zhì)B.可被氧化成C.能將氧化D.可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCN3.答案：C解析：的性質(zhì)與鹵素離子相似，鹵素離子的鈉鹽均為強(qiáng)電解質(zhì)，所以NaCN是一種強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；還原性介于與之間，所以能被氯氣氧化生成，B正確；的氧化性弱于單質(zhì)的氧化性，所以不能將Br氧化，C錯誤；HCN為弱酸，則根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCN，D正確。4.某問學(xué)通過以下流程制取：己知：ClO2濃度過高時易發(fā)生分解，NaClO2高于60℃時易分解，飽和溶液在低于38℃時析出，，高于38℃時析出。下列說法不正確的是（）A.步驟①中工業(yè)常用H2C2O4代替Na2SO3，反應(yīng)生成的CO2可稀釋ClO2B.步驟②發(fā)生的離子方程式為：C.為了提高產(chǎn)率，步驟③的操作為蒸發(fā)濃縮，冷卻至0℃結(jié)晶D.步驟④中制得的可用略高于38℃的熱水洗滌2－3次4.答案：C5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，22.4LCl2與1molFeI2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NAB.將1L0.1mol·L－1FeCl3加入沸水中制得膠體，所含膠體粒子數(shù)目為0.1NAC.120gNaHSO4與KHSO3的固體混合物中陽離子數(shù)目大于NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒，產(chǎn)物中所含O－H鍵數(shù)目為0.4NA5.答案：A6.84消毒液可用于消毒和漂白，下列實(shí)驗現(xiàn)象的分析不正確的是()實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象混合后溶液的pH=9.9，短時間內(nèi)未褪色，一段時間后藍(lán)色褪去混合后溶液pH=5.0，藍(lán)色迅速褪去，無氣體產(chǎn)生混合后溶液pH=3.2，藍(lán)色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，該氣體可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)A.對比實(shí)驗①和②，②中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)B.實(shí)驗③中產(chǎn)生的氣體是，由HClO分解得到C.對比實(shí)驗②和③，溶液的pH可能會影響的氧化性或的還原性D.加酸可以提高84消毒液的漂白效果，但需要調(diào)控到合適的pH才能安全使用6.答案：B解析：84消毒液的有效成分為NaClO，溶液顯堿性，實(shí)驗①中，一段時間后藍(lán)色褪去的原因是生成了HClO，實(shí)驗②中，藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)，故A正確；84消毒液中加入濃度較大的稀硫酸，混合后溶液pH=3.2，藍(lán)色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，該氣體可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，說明生成了氯氣，發(fā)生的反應(yīng)為，故B錯誤；對比實(shí)驗②和③，酸溶液濃度大小會影響反應(yīng)過程，溶液的pH可能會影響的氧化性或的還原性，故C正確；加酸可以提高84消毒液的漂白效果，但酸的濃度較大時會有氯氣生成，需要調(diào)控合適的pH才能安全使用，故D正確。7.下列離子方程式書寫正確的是(

)A.顯藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量后變成無色溶液:

B.電離平衡常數(shù):,向NaClO溶液中通入少量

C.溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):

D.溶液中通入過量7.答案：A8.下列離子方程式書寫正確的是(

)A.向水中通入氯氣:Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-

B.向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液:

C.向明礬溶液中加過量氨水:

D.將Fe2O3溶解與足量HI溶液:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O8.答案：B解析：略9.為預(yù)防“H1N1”甲型流感，可用84消毒液（有效成分為NaClO）消毒，下列說法中正確的是()A.NaClO溶液的消毒原理是HClO具有強(qiáng)氧化性B.與足量NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子C.NaClO溶液的漂白原理與活性炭相同D.84消毒液與潔廁靈混合使用，可達(dá)到既清潔又消毒的雙重效果9.答案：A解析：NaClO溶液的消毒原理是NaClO與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒，故A正確；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為，在反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑，1mol與足量NaOH反應(yīng)只轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯誤；的漂白原理為氧化漂白，活性炭的漂白原理為吸附漂白，故C錯誤；84消毒液與潔廁靈混用發(fā)生反應(yīng)：，產(chǎn)生有毒的氯氣，故D錯誤。10.下列說法正確的是()A.氯氣溶于水的離子方程式：B.潔廁靈不能與84消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解C.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因為漂白粉中的與空氣中的反應(yīng)生成D.氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣10.答案：D解析：HClO是弱酸，在離子方程式中不能拆，氯氣溶于水的離子方程式為，故A錯誤；潔廁靈不能與84消毒液混用，原因是兩種溶液混合使用會產(chǎn)生有毒的，故B錯誤；漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因為漂白粉中的與空氣中的反應(yīng)生成的HClO見光易分解，故C錯誤；氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣，故D正確。11.市場上銷售的84消毒液，其商品標(biāo)識上有如下敘述：①本品為無色溶液，呈堿性；②使用時加水稀釋；③可對餐具、衣物進(jìn)行消毒，可漂白淺色衣服。其有效成分可能是()A.B.C.D.11.答案：C解析：氯氣的水溶液呈淺黃綠色，與題中溶液為無色不符，故A錯誤；二氧化硫的水溶液呈酸性，與題中溶液呈堿性不符，故B錯誤；NaClO溶液為無色，溶液呈堿性，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌、消毒，具有漂白性，可漂白淺色衣服，故C正確；高錳酸鉀溶液呈紫色，與題中溶液為無色不符，故D錯誤。12.關(guān)于實(shí)驗室制，下列說法正確的是()A.可用和濃鹽酸反應(yīng)制取B.用堿石灰干燥C.用排水法收集D.用飽和石灰水吸收尾氣12.答案：A解析：都具有氧化性，都能與濃鹽酸反應(yīng)制取，A正確。不能用堿石灰干燥，也不能用排水法收集，B、C錯誤。微溶于水，飽和石灰水中溶有的太少，吸收尾氣不徹底，D錯誤。13.如圖所示，A處通入干燥的氯氣，打開B閥后，C處的紅布條不退色，關(guān)閉B閥時，C處的紅布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是（）A．濃KOH溶液 B．濃硫酸 C．飽和NaCl溶液 D．濃NaOH溶液13.答案：C14.下列敘述中，正確的是()A．氯水、液氯是狀態(tài)不同的同一種物質(zhì)，均屬于純凈物B．氯元素在自然界中既有化合態(tài)存在，也有游離態(tài)存在C．可用排水法或者向上排空氣法收集氯氣D．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2分子14.答案：D15.某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)的實(shí)驗。下列說法不正確的是()A.Ⅰ中：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用B.Ⅱ可用來收集氯氣C.Ⅲ中：生成棕黃色的煙，加少量水溶解得到藍(lán)綠色溶液D.Ⅳ中：若氣球干癟，證明可與NaOH溶液反應(yīng)15.答案：D解析：氯氣不能使干燥的有色布條褪色，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用，故A正確；氯氣密度比空氣大且有毒，所以可以用向上排空氣法收集并用堿液吸收多余的氯氣，防止污染空氣，故B正確；銅絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，加少量水溶解得到藍(lán)綠色溶液，故C正確；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)使燒瓶中壓強(qiáng)減小，氣球變鼓，故D不正確。二、填空題（共3題）16.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種應(yīng)用廣泛的高效氧化型漂白劑。以下是某小組模擬工業(yè)制法利用ClO2與H2O2在堿性條件下制備少量NaClO2的實(shí)驗裝置：已知：（1）硫酸作酸化劑時，甲醇（CH3OH）可將NaClO3還原為ClO2。（2）ClO2沸點(diǎn)為9.9℃，可溶于水，有毒，氣體中ClO2濃度較高時易發(fā)生爆炸。（3）飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaC1O2?3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體NaClO2，高于60℃時分解生成NaClO3和NaCl?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗前用濃硫酸與50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是：。（2）實(shí)驗過程中需要持續(xù)通入CO2的主要目的，一是可以起到攪拌作用，二是。（3）裝置A中，若氧化產(chǎn)物為CO2，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（4）裝置B中生成NaClO2的化學(xué)方程式是____。（5）從反應(yīng)后的B溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟是：a.___；b．_____；c．用38~60℃的熱水洗滌；d．在低于60oC的真空中蒸發(fā)，干燥。

（6）裝置C中C1O2與NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽，其中一種為NaClO2，裝置C中C1O2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（7）NaClO2純度測定：①稱取所得

NaClO2樣品1.000g

于燒杯中，加入適量蒸餾水過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（的還原產(chǎn)物為Cl－），將所得混合液配成250mL待測溶液；②取25.00mL待測液，用0.2000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定()，以淀粉溶液做指示劑，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為_____。重復(fù)滴定3

次，測得Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為18.00mL，則該樣品中

NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。16.答案：（1）將一定量的濃硫酸沿容器壁慢慢注入50%的甲醇溶液中，并不斷攪拌（2）降低ClO2的濃度（或減小ClO2的體積分?jǐn)?shù)），防止爆炸（3）6:1（4）2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+O2+2H2O（5）a．控制在38～60℃之間蒸發(fā)濃縮；b．趁熱過濾；（6）（7）溶液由藍(lán)色變無色，且30秒內(nèi)不褪色81.45%17.消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。（1）（還原產(chǎn)物為）、（1mol轉(zhuǎn)化為1mol和1mol）等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是 （填序號）。A. B. C. D.（2）有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：，則生