XX省TOP二十名校2023屆高三上學(xué)期12月調(diào)研考試化學(xué)試題

頁共9頁）】2022-2023學(xué)年高三年級TOP二十名校十二月調(diào)研考高三化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1．本試卷共8頁,考試時(shí)間90分鐘,卷面總分100分。2．答題前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡相應(yīng)的位置上。3．全部答案寫在答題卡上,答在本試卷上無效。4．考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H－1C－12O－16Si－28Fe－56Cu－64一、選擇題:本題共16小題,每題3分,共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求 的。1．我國科學(xué)成果日新月異。下列對科技成果解讀錯(cuò)誤的是科技成果摘錄化學(xué)解讀A以淀粉為原料制備鈉離子電池負(fù)極材料一硬炭發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B首次實(shí)現(xiàn)液體火箭動力(液氨和煤油)重復(fù)使用煤油在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)C利用銅金催化劑電還原CO2制CO進(jìn)而合成正丙醇銅金提高反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率D發(fā)現(xiàn)了利用光伏從空氣中提取水制取氫氣的新方法太陽能→電能→化學(xué)能2．傳統(tǒng)文化是中華文明的瑰寶。下列有關(guān)傳統(tǒng)文化分析錯(cuò)誤的是傳統(tǒng)文化摘要分析與判斷A烈火見真金,真金不怕火來煉黃金(Au)高溫下不與O2反應(yīng)B《易經(jīng)》記載:“澤中有火”“上火下澤”。澤,指湖泊池沼“火”指可燃物燃燒C《師說》中“冰,水為之,而寒于水”冰熔化時(shí)要吸收熱量D《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”“洧水”的主要成分是石油3．從茶葉中提取的兒茶素是一種優(yōu)良的天然抗氧化劑,已被開發(fā)為食品保鮮劑、祛臭劑等。兒茶素的結(jié) 構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(已知:與四個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)連接的碳原子叫手性碳原子。)A．兒茶素能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)B．兒茶素能與鈉反應(yīng)生成H2C．兒茶素分子中的酚羥基具有抗氧化性D．1個(gè)兒茶素分子含2個(gè)手性碳原子4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．180g葡萄糖［HOCH2(CHOH)4CHO］含羥基數(shù)為4NAB．1L0.1mol·L－1NH4Fe(SO4)2溶液含陽離子數(shù)小于0.2NAC．1mol反應(yīng)［8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl］轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L烷烴(CnH2n＋2)含非極性鍵數(shù)為0.1(n－1)NA5．某小組從精煉銅廠的陽極泥(含Cu、Ag2Se、Au、Pt等)回收重金屬的簡易流程如圖所示,選擇提供的 儀器完成部分實(shí)驗(yàn)(萃取劑為磷酸三丁酯)。下列正確的是A．“酸浸、氧化”中O2可以減少尾氣排放B．“酸溶”中使用的氯氣可以選擇①和二氧化錳、濃鹽酸制備C．“萃取、分液”選擇⑤⑦,有機(jī)層從下口流出D．“轉(zhuǎn)化”選擇⑤⑥,⑥起引流作用,避免液體外濺6．我國科學(xué)家開發(fā)了具有可變孔徑的新型三維MOF材料,實(shí)現(xiàn)了從C2H2、C2H4、C2H6混合氣體中一步 分離、提純C2H4。已知:同溫同壓下,氣體擴(kuò)散速率與相對分子質(zhì)量之間的定量關(guān)系為。 下列敘述錯(cuò)誤的是A．同溫同壓下,擴(kuò)散相等距離所用時(shí)間:C2H6＞C2H4＞C2H2B．常溫常壓下,同體積的C2H2、C2H4、C2H6所含極性鍵數(shù)之比為1:2:3C．同溫同壓下,等體積的C2H2、C2H4、C2H6含原子數(shù)之比為1:1:1D．同溫同密度下,氣體壓強(qiáng):C2H2＞C2H4＞C2H67．丙烯是制備聚丙烯的單體。已知有關(guān)信息如下:①CH2＝CHCH3(g)＋Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH1＝－134kJ·mol－1②CH2＝CHCH3(g)＋Cl2(g)CH2＝CHCH2Cl(g)＋HCl(g) ΔH2＝－102kJ·mol－1③CH2＝CHCH2Cl(g)＋HCl(g)ClCH2CHClCH3(g) ΔH3；逆反應(yīng)活化能為164kJ·mol－1④C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g) ΔH4＝＋124kJ·mol－1⑤C-H、H-H鍵的鍵能(kJ·mol－1)依次為413、436。⑥所有的單鍵都是σ鍵,1個(gè)雙鍵中含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵。碳碳雙鍵和碳碳單鍵中的σ鍵的鍵能相等。下列說法正確的是A．①反應(yīng)中斷裂鍵總鍵能大于形成鍵的總鍵能B．②反應(yīng)中產(chǎn)物總能量高于反應(yīng)物總能量C．③反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能為296kJ·mol－1D．碳碳雙鍵中π鍵鍵能為266kJ·mol－18．短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y和W位于同主族,含R2YW4的濃溶液可 與R2Y發(fā)生氧化還原反應(yīng),RX溶液常在玻璃上蝕刻花紋。下列推斷錯(cuò)誤的是A．原子半徑:Y＞Z＞W(wǎng)＞X＞RB．簡單氫化物穩(wěn)定性:X＞W(wǎng)＞YC．RXW中W顯－2價(jià)D．YZ2分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)9．Liepatoff規(guī)則:膠核總是選擇性地吸附與其本身組成相似的離子形成膠粒。硅膠在生產(chǎn)、生活中有廣 泛應(yīng)用。硅膠溶液組成如下:下列敘述正確的是A．1molNa2SiO3和足量鹽酸反應(yīng)得到硅膠粒子數(shù)6.02×1023B．SiO與硅膠溶液膠核組成相似C．膠粒中表面離子數(shù)目一定大于束縛反離子D．硅膠溶液的膠團(tuán)中n(SiO)＞2n(H＋)10．某小組探究NO的氧化性與pH的關(guān)系,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:下列推理錯(cuò)誤的是A．若(1)(3)鋁粉換成銅粉,不發(fā)生反應(yīng)B．對比3組實(shí)驗(yàn),其他條件相同,pH升高反應(yīng)速率增大C．在堿性或中性條件下NO具有氧化性D．(3)中反應(yīng)為8Al＋3NO＋18H2O＋5OH－＝8[Al(OH)4]－＋3NH311．據(jù)《科學(xué)網(wǎng)》報(bào)道,我國科學(xué)家采用新技術(shù)實(shí)現(xiàn)綠色高效回收聚酯。下列敘述正確的是A．乙二醇和BHET發(fā)生加聚反應(yīng)合成PETB．HOCH2COOCH3與BHET互為同系物C．乙二醇在氧氣、銅和加熱條件下生成乙二醛D．1molBHET一定有12mol碳原子共平面12．我國科學(xué)家開發(fā)單原子Cu/ZrO2催化劑實(shí)現(xiàn)CO2高效制備CH3OH,化學(xué)反應(yīng)過程如圖所示(已知:1eV ＝1.6×10－19J)。下列敘述正確的是A．第一步活化并斷裂H－H鍵 B．上述轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)ΔH大于0C．反應(yīng)過程只有極性鍵斷裂和形成 D．催化劑能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率13．自然界和工業(yè)過程中的氮循環(huán)網(wǎng)絡(luò)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．檢驗(yàn)NH4＋的試劑有濃氫氧化鈉溶液、pH試紙和水B．?的半反應(yīng)是NO＋6e－＋8H＋＝NH4＋＋2H2OC．由圖示可知,在反應(yīng)中N2H4、NH2OH主要表現(xiàn)還原性D．由N2、N2O、NO被還原生成1molNH4＋轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:1:214．我國科學(xué)家在“綠氫”研究方面取得新進(jìn)展。四種電解槽結(jié)構(gòu)如圖所示。(a)堿性電解槽；(b)質(zhì)子交換膜電解槽；(c)固體氧化物電解槽；(d)陰離子交換膜電解槽。下列分析正確的是A．(a)中陽極反應(yīng)式為2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑B．(b)中陰極附近溶液pH下降C．(c)中陰極反應(yīng)式為2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑D．(d)一段時(shí)間后陰極區(qū)KOH物質(zhì)的量基本不變15．室溫下,向H3AsO4溶液中滴加NaOH溶液,所得溶液中H3AsO4、H2AsO、HAsO、AsO粒子分 布系數(shù)(δ)與pH關(guān)系如圖所示。已知:δ(H3AsO4)＝下列敘述錯(cuò)誤的是A．pH＝2.25時(shí)c(H3AsO4)＝c(H2AsO)B．pH＝11.40時(shí)c(Na＋)＋c(H＋)＜c(OH－)＋c(H2AsO)＋5c(HAsO)C．0.1mol·L－1NaH2AsO4溶液中c(Na＋)＞c(H2AsO)＞c(H＋)＞c(HAsO)＞c(H3AsO4)D．H2AsO＋AsO2HAsO的平衡常數(shù)K的數(shù)量級為10416．工業(yè)上,用天然氣處理廢氣中的NO2,發(fā)生反應(yīng)為CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋N2(g)＋2H2O(g) ΔH。某小組在剛性密閉容器充入1molCH4(g)和2molNO2(g)在不同溫度下僅發(fā)生上述反應(yīng),測得 NO2的濃度(mol·L－1)變化如下表所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．上述反應(yīng)溫度T:T1＞T2B．T1℃下,若開始加入催化劑,則平衡所用時(shí)間小于15minC．T1℃下,20min時(shí)充入少量CH4,則NO2平衡轉(zhuǎn)化率增大D．T2℃下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2二、非選擇題:本題共3小題,共37分。17．(12分)氧缺位體(CuFe2O4－δ)是熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的氧化物體系。一種以黃銅礦(主要成分是CuFeS2,含Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備CuFe2O4－δ的流程如下:已知: ①CuSO4＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)4SO4＋4H2O②已知幾種金屬離子沉淀的pH如下表所示:金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2開始沉淀的pH2.77.64.06.4完全沉淀的pH3.79.65.27.6請回答下列問題:(1)濾渣2的主要成分有Cu、CuO,還有(填化學(xué)式)。提高“酸浸”速率的措施有(答兩條)。(2)“還原”的離子方程式為。如果拆去“還原”工序,后果是。(3)“沉鐵”后獲得Fe(OH)3的操作是、洗滌、干燥。(4)“灼燒”的化學(xué)方程式為。(5)“煅燒”中N2作用是。(6)在N2中充分煅燒鐵酸銅制備氧缺位體(CuFe2O4－δ)的質(zhì)量為原質(zhì)量的96.6％,則氧缺體中＋3、＋2鐵元素質(zhì)量之比為。18．(11分)FeSO4是中學(xué)化學(xué)常用試劑。(1)以硫酸亞鐵為原料制備凈水劑(堿式硫酸鐵)、鐵紅、摩爾鹽(硫酸亞鐵銨),其簡易轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。①制備凈水劑時(shí),若pH過低,產(chǎn)率(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。②制備鐵紅的化學(xué)方程式為。完成“煅燒”操作,不需要下列儀器中的(填字母)。③制備摩爾鹽時(shí)將反應(yīng)物混合,經(jīng)過(填操作步驟)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。(2)FeSO4分解流程如下:①M(fèi)可能是(填化學(xué)式)。②已知三種氣體的部分性質(zhì)如表所示:物質(zhì)SO3SO2N2熔點(diǎn)/℃16.8－72.4－210沸點(diǎn)/℃44.8－10－195.8利用如圖裝置探究硫酸亞鐵分解部分產(chǎn)物。低溫浴槽A控制溫度為℃,試管C收集的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。19．(14分)我國科學(xué)家最近合成多孔殼核催化劑實(shí)現(xiàn)CO2氫化制備CH4【材料源于2022年9月22日《科學(xué)網(wǎng)》】。使用不同催化劑,CO2的還原產(chǎn)物不同。反應(yīng)1:CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－164kJ·mol－1反應(yīng)2:CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2kJ·mol－1(1)一定溫度下,在某剛性恒容密閉容器中充入1molCO2(g)和5molH2(g)僅發(fā)生上述反應(yīng)1和反應(yīng)2,達(dá)到平衡時(shí)測得CO為0.2mol,H2O(g)為1mol。①下列說法正確的是(填字母)。A．氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)B．平衡時(shí)CH4體積分?jǐn)?shù)大于25％C．加入高效催化劑,降低反應(yīng)活化能,縮短達(dá)到平衡的時(shí)間D．平衡后充入稀有氣體,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大②體系中(填“吸收”或“放出”)熱量kJ。(2)在投料比和壓強(qiáng)不變時(shí),測得各物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖1所示；在投料比一定,測得平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度關(guān)系如圖2所示。①200～600℃時(shí),H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大的主要原因是。②溫度一定時(shí),隨著壓強(qiáng)增大,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大,其主要原因是。(3)在一定溫度下,向恒容密閉容器充入1molCO2和2molH2發(fā)生反應(yīng):CO2(g)＋2H2(g)C(s)＋2H2O(g),經(jīng)過10min達(dá)到平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)為原來壓強(qiáng)60kPa的倍。該溫度下,反應(yīng)平衡常數(shù)Kp為(kPa)－1。反應(yīng)開始到恰好平衡時(shí)H2分壓變化速率為kPa·min－1。(已知:平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算。分壓等于總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。三、選考題:共15分。請考生從20、21題當(dāng)中任選一題作答。如果多做,那么按所做的第一題計(jì)分。20．(15分)［選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］現(xiàn)代工業(yè)冶煉黃金的原理是:①4Au＋8NaCN＋O2＋2H2O＝4Na[Au(CN)2]＋4NaOH②2Na[Au(CN)2]＋Zn＝2Au＋Na2[Zn(CN)4]請回答下列問題:(1)銅、銀、金位于同族,周期數(shù)依次增大?；鶓B(tài)金原子價(jià)層電子排布式為。(2)上述反應(yīng)中,短周期元素電負(fù)性由小到大排序?yàn)?填元素符號)。(3)Na［Au(CN)2］中所含化學(xué)鍵類型有(填字母)。A．非極性鍵 B．金屬鍵 C．配位鍵 D．π鍵(4)［Zn(CN)4］2－中,Zn2＋的雜化類型是；畫出它的結(jié)構(gòu)式。(5)鋅、鈉的熔點(diǎn)分別為692K、371K,解釋它們?nèi)埸c(diǎn)的差異:。(6)由金、氯和銫組成的晶體,晶胞如圖所示(大灰球?yàn)殇C,小黑球?yàn)槁?白球?yàn)榻?。①該晶胞含有2種不同