專題3 氧化還原反應(yīng)（原卷版）-2022-2023學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)期中復(fù)習(xí)之重難點(diǎn)突破（人教版2019必修第一冊(cè)）

專題3氧化還原反應(yīng)重難點(diǎn)索引：1.氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念2.氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧3.氧化還原反應(yīng)中的易錯(cuò)點(diǎn)總結(jié)4.氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較5.氧化還原反應(yīng)的計(jì)算6.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律重點(diǎn)1：氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念概念定義或?qū)嵸|(zhì)氧化劑得到電子（或共用電子對(duì)偏向）的物質(zhì)還原劑失去電子（或共用電子對(duì)偏離）的物質(zhì)氧化反應(yīng)失去電子（或共用電子對(duì)偏離）的反應(yīng)還原反應(yīng)得到電子（或共用電子對(duì)偏向）的反應(yīng)氧化性物質(zhì)得到電子（或共用電子對(duì)偏向）的性質(zhì)還原性物質(zhì)失去電子（或共用電子對(duì)偏離）的性質(zhì)還原產(chǎn)物得到電子（或共用電子對(duì)偏向）后生成的物質(zhì)氧化產(chǎn)物失去電子（或共用電子對(duì)偏離）后生成的物質(zhì)例1．氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為-1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：，其中水的作用是（）A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑例2．高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：（未配平）。下列說法正確的是（）A．是氧化劑，是還原產(chǎn)物B．還原劑沒有氧化性C．生成4個(gè)水分子時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5個(gè)電子D．氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比為1∶15重點(diǎn)2：氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧1.配平原則：①得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)。②電荷守恒：離子反應(yīng)前后，陰、陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等。③質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的總數(shù)和種類不變。2.氧化還原反應(yīng)的配平步驟：①標(biāo)出反應(yīng)中發(fā)生了的氧化和還原反應(yīng)的元素的化合價(jià)。②使升價(jià)和降價(jià)的總數(shù)相等。③確定含化合價(jià)變化的元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。④用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。⑤檢查反應(yīng)前后是否原子守恒、得失電子守恒以及電荷守恒。例3．已知：既是重要化工原料，也是大氣主要污染物，可用催化還原的方法將轉(zhuǎn)化為，氨水可用于配制銀氨溶液。磷酸是一種弱酸，廢水中磷酸可以用石灰乳處理。屬于兩性氧化物。下列離子方程式正確的是（）A．溶于鹽酸中：B．AgOH溶于氨水：C．石灰乳處理磷酸：D．NaOH溶液吸收、的混合氣：例4．元素鉻(Cr)的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷不正確的是（）A．反應(yīng)①表明有酸性氧化物的性質(zhì)B．反應(yīng)②發(fā)生時(shí)應(yīng)避免溶液溫度過高C．反應(yīng)②的離子方程式為D．反應(yīng)②、③中鉻元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化重點(diǎn)3：氧化還原反應(yīng)中的易錯(cuò)點(diǎn)總結(jié)1.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素不一定被還原。2.某一原子在反應(yīng)中得到或失去的電子數(shù)越多，不一定其氧化性或還原性越強(qiáng)；物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于得到或失去電子的難易程度，而不是數(shù)量的多少。3.氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不一定都是氧化劑和還原劑。4.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性。5.在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。例5．高鐵酸鈉(Na2FeO4，其中鐵為+6價(jià))是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學(xué)原理可用離子方程式表示為。下列說法不正確的是（）A．是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng) B．此條件下，氧化性：C． D．被還原為例6．四氧化二氮和肼常用作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑，發(fā)生反應(yīng)N2O4+2N2H4=3N2+4H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（）A．肼中N化合價(jià)為-2價(jià)，表現(xiàn)還原性 B．N2O4為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)C．每生成8.4gN2轉(zhuǎn)移0.8mol電子 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：2重點(diǎn)4：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較1.根據(jù)元素周期表進(jìn)行比較①同主族的元素從上到下金屬元素的還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)；非金屬元素的氧化性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性則逐漸減弱。②同周期的元素從左到右金屬元素的還原性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱；非金屬元素的氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性則逐漸增強(qiáng)。2.根據(jù)金屬、非金屬的活動(dòng)性進(jìn)行比較：①依據(jù)金屬活動(dòng)性順序：還原性由強(qiáng)到弱：氧化性逐漸增強(qiáng)：②依據(jù)非金屬活動(dòng)性順序：氧化性逐漸減弱：還原性由弱到強(qiáng)：3.根據(jù)反應(yīng)原理比較：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。4.反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)。5.相同條件下，不同氧化劑使用同一種還原劑，氧化程度大的氧化性越強(qiáng)；相同條件下，不同還原劑使用同一種氧化劑，還原程度大的還原性越強(qiáng)。例7．在稀硫酸中幾種離子的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（）A．推測(cè)可發(fā)生B．氧化性：C．反應(yīng)1中氧化劑為D．反應(yīng)2的氧化劑為，還原產(chǎn)物為例8．已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>I->Fe2+>H2O2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+B．H2O2+2H++=SO2+O2+2H2OC．I2+SO2+2H2O=4H+++2I-D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2重點(diǎn)5：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算氧化還原反應(yīng)計(jì)算題的計(jì)算步驟：①首先找出氧化劑、還原劑和相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物。②其次確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)，并注意化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)。③列出關(guān)系式：根據(jù)題中物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式，即：例9．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可以用下列三種方法：①K2Cr2O7+14HCl(濃)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O②2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O若制得的氯氣的質(zhì)量相同，則反應(yīng)①②③中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（）A．1：5：3 B．6：6：5 C．1：1：1 D．3：5：1例10．Fe3S4與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Fe3S4與HNO3的物質(zhì)的量之比為（）A．1∶6 B．16∶25 C．2∶11 D．1∶23重點(diǎn)6：氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1.守恒律：化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等，反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等(離子反應(yīng))。2.價(jià)態(tài)律若元素處于最低價(jià)態(tài)，則只有還原性；若元素處于中間價(jià)態(tài)，則既有氧化性，又有還原性；若元素處于最高價(jià)態(tài)，那么只有氧化性。3.強(qiáng)弱律：強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑——弱還原劑+弱氧化劑4.轉(zhuǎn)化律：氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。5.難易律：越易失電子的物質(zhì)，失后就越難得電子；越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失去電子。6.優(yōu)先律：一種氧化劑同時(shí)和多種還原劑相遇時(shí)，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑同時(shí)與多種氧化劑相遇時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。例如：向FeBr?溶液中通入Cl?時(shí)，發(fā)生離子反應(yīng)的先后順序?yàn)?Fe2?+Cl?===2Fe3?+2Cl?，2Br?+Cl?====Br?+2Cl?，還原性：Fe2?>Br?。例11．某同學(xué)將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過濾，得到固體和藍(lán)色濾液。下列有關(guān)判斷正確的是（）A．濾渣中一定有銀，沒有銅和鋅 B．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀C．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀 D．濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅例12．雙氧水是中學(xué)化學(xué)中常見的一種綠色試劑，下列反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)與中表現(xiàn)出來的性質(zhì)相同的是（）A．B．C．D．一、單項(xiàng)選擇題（共16小題，每小題3分，共48分）1．農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)，在該反應(yīng)中，鐵（）A．是氧化劑 B．是還原劑 C．氧化產(chǎn)物 D．還原產(chǎn)物2．下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3．下列物質(zhì)放置在潮濕的空氣中(室溫)，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（）A． B．Fe C．NaOH D．CaO4．古詩(shī)是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富。下列詩(shī)句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 B．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間C．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇5．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．Na2CO3+2HC1=2NaC1+CO2↑+H2O D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑6．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中得到電子B．KClO3被氧化C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原D．1個(gè)KClO3參加反應(yīng)有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移7．高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下(未配平)：。下列說法正確的是（）A．是氧化劑，是還原產(chǎn)物 B．的還原性強(qiáng)于C．生成物水的化學(xué)計(jì)量數(shù)是16 D．生成4個(gè)水分子時(shí)，轉(zhuǎn)移10個(gè)電子8．與水發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)稱為水解反應(yīng)。例如：。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說法中不正確的是（）A．NaF的水解產(chǎn)物是NaOH和HF B．的水解產(chǎn)物是和C．的水解產(chǎn)物之一是 D．的水解產(chǎn)物是和9．對(duì)于反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，(FeS2中的S為-1價(jià))下列敘述正確的是（）A．鐵和硫兩種元素被還原 B．只有硫元素被氧化C．轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是44e- D．Fe2O3為氧化產(chǎn)物，SO2為還原產(chǎn)物10．潔廁靈與84消毒液混合會(huì)產(chǎn)生氯氣：2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．2molHCl反應(yīng)將轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子 B．n氧化劑：n還原劑=1：1C．NaClO作氧化劑，失去電子 D．Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物11．加碘鹽中碘可能有兩種存在形式KI或KIO3，某興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)称放萍拥恹}中碘的存在形式.提供試劑：維生素C、84消毒液下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)中加入稀硫酸可提高氧化劑的氧化能力B．若X為維生素C，觀察到溶液變藍(lán)，則加碘鹽中碘存在形式為KIO3C．若X為84消毒液，觀察到溶液變藍(lán)，則加碘鹽中碘存在形式為KID．加碘鹽中可同時(shí)添加KIO3和KI12．中國(guó)芯片蝕刻技術(shù)國(guó)際領(lǐng)先。進(jìn)行硅芯片蝕刻時(shí)的產(chǎn)物均為氣體，在蝕刻物表面不留任何殘留物。該反應(yīng)微觀示意圖如下，下列說法正確的是（）A．上述四種物質(zhì)均由分子構(gòu)成 B．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均不變C．空氣中物質(zhì)丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78% D．反應(yīng)生成的丙和丁微粒數(shù)之比為13．下列有關(guān)敘述、對(duì)應(yīng)的方程式，所屬基本反應(yīng)類型都正確的是（）A．拉瓦錫研究空氣成分

分解反應(yīng)B．生石灰作干燥劑

化合反應(yīng)C．三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)D．葡萄糖在人體內(nèi)氧化

置換反應(yīng)14．在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，反應(yīng)物、生成物共有六種粒子：Fe3+、NO、Fe2+、NH、H+、H2O。已知氧化性NO(H+)>Fe3+。下列敘述不正確的是（）A．該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液和稀硫酸能發(fā)生反應(yīng)B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為1∶8C．若有1個(gè)NO發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8個(gè)電子D．該反應(yīng)中Fe2+是還原劑，NH是還原產(chǎn)物15．鉍(Bi)位于元素周期表中VA族，其價(jià)態(tài)為＋3價(jià)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無(wú)色，取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色則下列物質(zhì)的氧化性由弱到強(qiáng)排列的順序正確的是（）A．I2，H2O2，KMnO4，NaBiO3B．H2O2，I2，NaBiO3，KMnO4C．NaBiO3，KMnO4，H2O2，I2D．KMnO4，NaBiO3，I2，H2O216．已知：將Cl2通入適量的NaOH溶液中，產(chǎn)物可能含有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(NaOH)=amol時(shí)，下列說法中不正確的是（）A．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amolB．改變溫度，產(chǎn)物中NaClO3的最大理論產(chǎn)量為amolC．若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中D．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的范圍為n(e-)二、非選擇題（共4大題，共52分）17．高效滅菌消毒劑氣態(tài)時(shí)不穩(wěn)定，受熱或光照易分解，濃度過高時(shí)甚至?xí)l(fā)生爆炸。工業(yè)上通常先制成穩(wěn)定性溶液貯存，再經(jīng)酸活化處理后使用。以氯酸鹽、過氧化氫和碳酸鹽為主要原料制備穩(wěn)定性溶液的流程如下：(1)反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)為。①該反應(yīng)中是___________(填“氧化劑”、“還原劑”或“氧化劑和還原劑”)。②制備時(shí)向反應(yīng)器中通入空氣的作用是___________。(2)反應(yīng)器中的反應(yīng)溫度控制在左右為宜。①工業(yè)上采用的加熱方式為___________。②當(dāng)溫度超過，的收率()隨溫度升高而減小，其原因可能是___________。(3)吸收瓶中發(fā)生反應(yīng)，獲得穩(wěn)定性溶液。當(dāng)有參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。(4)以亞氯酸鹽()為原料進(jìn)行酸化是生產(chǎn)最簡(jiǎn)單的方法，其反應(yīng)原理為，但該方法在實(shí)際生產(chǎn)中未得到廣泛應(yīng)用。與題干中的氯酸鹽法相比，亞氯酸鹽酸化法可能存在的缺點(diǎn)是___________。18．廢舊鋰離子電池經(jīng)處理得到的正極活性粉體中含有Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、C、Al等。從廢舊鋰離子電池中制備正極材料的前驅(qū)體(NiCO3·CoCO3·MnCO3)的工藝流程如圖：(1)“酸浸”溫度為85℃，活性粉體中的鈷(以Co2O3表示)還原浸出的化學(xué)方程式為____，該反應(yīng)的還原劑是____。可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是____。(2)“除鐵”時(shí)生成的黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點(diǎn)，則x：y：m：n=1：3：2：____。(3)“除鋁”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為____。(4)從濾液中可提取____(任寫一種)，其用途是____。19．已知：Cl2+2I-=2Cl-+I2，海藻中富含碘元素。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用灼燒海藻的灰分提取碘，流程如圖。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出操作①、操作③的名稱分別為：____，____。(2)操作②選用CCl4的理由是____。A．CCl4不溶于水 B．CCl4的密度比水大C．碘在CCl4中比在水中溶解度更大 D．CCl4與碘水不反應(yīng)(3)用NaOH濃溶液反萃取后再加稀酸，可以分離I2和