專題十一化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)綜合（考點(diǎn)剖析）2023年高考化學(xué)二輪針對性復(fù)習(xí)方案（原卷版）

專題十一化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)綜合必備知識(shí)解讀必備知識(shí)1儀器的名稱、作用、基本操作1.用于加熱儀器(1)熱源(2)可加熱儀器儀器主要用途使用方法和注意事項(xiàng)直接加熱儀器用于少量試劑的反應(yīng)容器加熱液體時(shí),液體體積不能超過其容積的13,加熱固體時(shí),試管口應(yīng)略向下用于溶液的蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶蒸發(fā)濃縮時(shí)要用玻璃棒攪拌,且液體體積不超過其容積的2用于固體物質(zhì)的高溫灼燒把坩堝放在三腳架上的泥三角上加熱,取放坩堝必須使用坩堝鉗,加熱完的坩堝應(yīng)放在石棉網(wǎng)上冷卻,特別要注意應(yīng)根據(jù)加熱物質(zhì)的性質(zhì)不同,選用不同材質(zhì)的坩堝需墊石棉網(wǎng)加熱儀器用于液體的蒸餾、作反應(yīng)器等液體不超過容積的23,且不少于13;加熱前外壁應(yīng)無水滴用于做反應(yīng)器、接收器滴定時(shí)只振蕩不攪拌,且振蕩時(shí)瓶內(nèi)液體不能濺出;加熱液體時(shí)應(yīng)放在石棉網(wǎng)上用于溶解、配液和作反應(yīng)器溶解固體時(shí)要用玻璃棒攪拌;加熱時(shí)應(yīng)放在石棉網(wǎng)上或水浴中用作反應(yīng)器三頸口一般放置溫度計(jì)、冷凝管、分液漏斗、攪拌器等。一般用于液體混合物的分離與提純2.計(jì)量儀器儀器主要用途注意事項(xiàng)粗略量取一定體積的液體(一般精確度為0.1mL)①讀數(shù)時(shí)眼睛要平視液體凹液面最低處②無“0”刻度,刻度由下而上逐漸增大③選取量筒規(guī)格時(shí)要遵循“大而近”的原則,如量取5.6mLNaOH溶液應(yīng)選取10mL量筒,而不能選用50mL量筒④不可加熱,不可作反應(yīng)容器,不可用于溶液的稀釋測量溫度①所測量的溫度要在溫度計(jì)量程范圍內(nèi)②測量液體溫度時(shí),溫度計(jì)的水銀球部位應(yīng)浸在液體內(nèi);測量蒸氣溫度時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)的水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處③不能代替玻璃棒使用,溫度計(jì)的水銀球也不能接觸容器壁配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液①使用前要檢查是否漏水②加液體用玻璃棒引流,當(dāng)液面距刻度線1～2cm時(shí)改用膠頭滴管,加液體至凹液面最低處與刻度線相切③容量瓶沒有“0”刻度,只有一條刻度線,液面達(dá)到刻度線時(shí),溶液的體積即為容量瓶的容量值準(zhǔn)確量取一定量的液體(精確度為0.01mL)①使用前要檢查是否漏水②“0”刻度在上③A用于量取酸性溶液和強(qiáng)氧化性溶液,B用于量取堿性溶液④要先用待裝液潤洗再裝溶液稱量物質(zhì)的質(zhì)量(精確度為0.1g)①稱量前先要調(diào)零②左盤放物品,右盤放砝碼③試劑不能直接放在托盤上,易潮解、腐蝕性試劑如NaOH等應(yīng)放在小燒杯中稱量3.用于分離、提純儀器儀器主要用途使用方法和注意事項(xiàng)①向小口容器中轉(zhuǎn)移液體②加濾紙后,可過濾液體③倒扣在液面上,用作防倒吸裝置進(jìn)行過濾操作時(shí):①濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁,用水潤濕,注意不得留有氣泡②濾紙上緣低于漏斗邊緣,液體低于濾紙邊緣①球形分液漏斗用于隨時(shí)添加液體②梨形分液漏斗用于互不相溶且密度不同的兩種液體的分離或萃取分液①注意活塞處不得漏液②分離液體時(shí),下層液體由下口放出,上層液體由上口倒出組裝蒸餾或分餾裝置,將蒸氣冷凝為液體;用于液體回流①直形冷凝管一般用于蒸餾或分餾時(shí)冷凝蒸氣②球形冷凝管常用于液體回流③冷凝時(shí),蒸氣流的方向與冷卻水流的方向相反除去氣體中的雜質(zhì),其中廣口瓶可換作大試管或錐形瓶①一般選擇能與雜質(zhì)氣體反應(yīng)的試劑作吸收劑②裝入液體量不宜超過容積的2③氣體的流向?yàn)锳進(jìn)B出用于干燥或吸收某些氣體,干燥劑為粒狀,常用CaCl2、堿石灰①注意干燥劑或吸收劑的選擇②一般為大口進(jìn)氣,小口出氣內(nèi)裝固體干燥劑或吸收劑,用于干燥或吸收某些氣體不可裝液體干燥劑必備知識(shí)2除雜和提純1.物質(zhì)分離、提純的常用方法方法、裝置適用范圍注意事項(xiàng)把不溶性固體物質(zhì)和液體進(jìn)行分離(1)一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁;二低:濾紙邊緣低于漏斗邊緣,液面低于濾紙邊緣;三靠:燒杯緊靠玻璃棒,玻璃棒輕靠三層濾紙,漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)若濾液渾濁,需再次過濾分離溶于溶劑中的溶質(zhì)(1)玻璃棒的作用:攪拌,防止局部溫度過高造成液滴飛濺;(2)當(dāng)有大量固體析出時(shí),停止加熱,用余熱蒸干(1)萃取,利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來;(2)分液:兩種液體互不相溶且易分層(1)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大得多;(2)萃取劑與原溶劑不溶;(3)分液時(shí),分液漏斗中的下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出沸點(diǎn)相差較大的液體混合物(1)溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處;(2)蒸餾燒瓶要加沸石或碎瓷片;(3)冷凝管水流方向應(yīng)為“下進(jìn)上出”必備知識(shí)3滴定和產(chǎn)率、純度的計(jì)算滴定及計(jì)算酸堿中和滴定的關(guān)鍵準(zhǔn)確測定標(biāo)準(zhǔn)液和待測液的體積;準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。（2）實(shí)驗(yàn)操作以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例EQ\o\ac(○,1)滴定前的準(zhǔn)備EQ\o\ac(○,2)滴定EQ\o\ac(○,3)終點(diǎn)判斷等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,指示劑變色,且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色,視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。EQ\o\ac(○,4)按上述操作重復(fù)2～3次,求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值,根據(jù)c(NaOH)=QUOTEc(HCl)·V(HCl)V（3）選用指示劑及終點(diǎn)時(shí)顏色變化滴定方式還原劑滴定KMnO4KMnO4滴定還原劑I2滴定還原劑還原劑滴定I2強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)酸滴定弱堿強(qiáng)堿滴定弱酸指示劑KMnO4KMnO4淀粉淀粉酚酞或甲基橙甲基橙酚酞終點(diǎn)時(shí)顏色變化粉(淺)紅色→無色無色→粉(淺)紅色無色→藍(lán)色藍(lán)色→無色紅色→無色或黃色→橙色黃色→橙色無色→紅色2.產(chǎn)率計(jì)算3.純度計(jì)算純度=eq\f(純物質(zhì)的質(zhì)量,樣品的質(zhì)量)×100%例：（2022·廣東卷）食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用表示)。的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25℃時(shí)，的。(1)配制的溶液，需溶液的體積為_______mL。(2)下列關(guān)于容量瓶的操作，正確的是_______。(3)某小組研究25℃下電離平衡的影響因素。提出假設(shè)。稀釋溶液或改變濃度，電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)用濃度均為的和溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測定，記錄數(shù)據(jù)。序號(hào)Ⅰ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3：44.53Ⅷ4.004.0032.001：14.65①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：_______，_______。②由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋溶液，電離平衡_______(填”正”或”逆”)向移動(dòng)；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：_______。③由實(shí)驗(yàn)Ⅱ~VIII可知，增大濃度，電離平衡逆向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論假設(shè)成立。(4)小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著的增加，的值逐漸接近的。查閱資料獲悉：一定條件下，按配制的溶液中，的值等于的。對比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)VIII中與資料數(shù)據(jù)存在一定差異；推測可能由物質(zhì)濃度準(zhǔn)確程度不夠引起，故先準(zhǔn)確測定溶液的濃度再驗(yàn)證。①移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為，則該溶液的濃度為_______。在答題卡虛線框中，畫出上述過程的滴定曲線示意圖并標(biāo)注滴定終點(diǎn)_______。②用上述溶液和溶液，配制等物質(zhì)的量的與混合溶液，測定pH，結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。(5)小組進(jìn)一步提出：如果只有濃度均約為的和溶液，如何準(zhǔn)確測定的？小組同學(xué)設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請完成下表中Ⅱ的內(nèi)容。Ⅰ移取溶液，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液Ⅱ_______，測得溶液的pH為4.76實(shí)驗(yàn)總結(jié)

得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。(6)根據(jù)可以判斷弱酸的酸性強(qiáng)弱。寫出一種無機(jī)弱酸及其用途_______。應(yīng)考能力解密一、操作的作用1.減壓蒸餾（減壓蒸發(fā)）的原因：減小壓強(qiáng)，使液體沸點(diǎn)降低，防止（如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3）受熱分解揮發(fā)2.蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍：抑制某離子的水解，如加熱蒸發(fā)Cl時(shí)為獲得無水MgCl，需在HCl氣流中進(jìn)行3.檢查氣密性的方法：思路：準(zhǔn)備工作：先形成一個(gè)密閉體系，只留一個(gè)出口，插入水中使體系內(nèi)的氣體膨脹，觀察現(xiàn)象。檢驗(yàn)如圖所示的裝置氣密性的操作方法aa(1)空氣熱脹冷縮法規(guī)范解答關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管口a處用橡皮管連接一段導(dǎo)管放入燒杯中的水中，雙手握住圓底燒瓶(或用酒精燈微熱)，若有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后(或移開酒精燈后)，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。(2)液面差法規(guī)范解答將導(dǎo)管口a處連接一段橡皮管并用止水夾夾緊，打開分液漏斗的活塞，從分液漏斗口注水至漏斗中的水與容器中的水形成液面差，靜置觀察，一段時(shí)間后若液面差保持不變，表明裝置氣密性良好。注意若要檢驗(yàn)整個(gè)一套連續(xù)的實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，只能用空氣熱脹冷縮法，而且必須用酒精燈加熱圓底燒瓶。4.控制溫度（1）.加熱的目的：EQ\o\ac(○,1)煮沸蒸餾水是為了趕走水中的氧氣。EQ\o\ac(○,2)有時(shí)產(chǎn)生沉淀時(shí)加熱，為了防止產(chǎn)生膠體，不利于沉淀生成。破壞膠體。EQ\o\ac(○,3)為了加快反應(yīng)速率，加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向（一般是有利于生成物生成的方向）移動(dòng)冷水浴的目的：反應(yīng)放熱，防止反應(yīng)速度太快反應(yīng)放熱，防止溫度過高，導(dǎo)致某物溶解或某些物質(zhì)分解、揮發(fā)。抑制水解允許常溫或低溫能產(chǎn)生的反應(yīng)進(jìn)行，防止較高溫度能產(chǎn)生的反應(yīng)進(jìn)行，生成高溫下才能生成的產(chǎn)物度不高于××℃的原因適當(dāng)加快反應(yīng)速率,但溫度過高會(huì)造成揮如濃硝酸分解（如H2O2、NH4HCO3）；氧化(如Na2SO3)；促進(jìn)水解（如AlCl3）等，影響產(chǎn)品的生成，造成浪費(fèi)(4）.溫度過高或過低的后果溫度過高：溫度太高，會(huì)消耗更多的資源，成本高。溫度太高，可能會(huì)導(dǎo)致催化劑失活，相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率變小。溫度升高，平衡向逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率變小。正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。溫度升高，某些物質(zhì)會(huì)分解。如H2O2、NH3H2O、NH4HCO3溫度升高，某些物質(zhì)會(huì)揮發(fā)。如H2O2、NH3H2O、干燥溫度不能太高：防止某物質(zhì)分解或升華溫度升高，阻止形成膠體，利于生成沉淀。溫度過低：從如下三個(gè)方面考濾后果。溫度太低，化學(xué)反應(yīng)速率慢，但是，轉(zhuǎn)化率可能高。溫度太低，不該析出的物質(zhì)，可能從溶液中析出晶體。溫度太低，某些物質(zhì)的狀態(tài)可能會(huì)發(fā)生變化。二、裝置作用和裝置的連接1.某裝置的作用：（1）平衡氣壓。裝置EQ\o\ac(○,1)和B，平衡氣壓，防堵塞裝置EQ\o\ac(○,2)，平衡氣壓，使分液漏斗中的液體順利流下（2）冷凝回流。C的作用：冷凝回流（3）安全瓶，防倒吸；防堵塞。（4）裝置最后干燥管的作用：防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置內(nèi)部。（5）吸收尾氣裝置：吸收物質(zhì)裝置試劑備注Cl2：EQ\o\ac(○,1)NaOH溶液EQ\o\ac(○,2)還原性試劑：Na2SO3不能用澄清石灰水SO2：EQ\o\ac(○,1)NaOH溶液EQ\o\ac(○,2)還原性試劑：酸性KMnO4不能用澄清石灰水HCl:NaOH溶液不能用澄清石灰水H2S:EQ\o\ac(○,1)NaOH溶液EQ\o\ac(○,2)CuSO4溶液不能用澄清石灰水CO：H2NO2、NO：NaOH溶液不能用雀澄清石灰水（6）多孔球泡：為了增加氣體與液體的接觸面積，加快反應(yīng)速率。（7）水浴加熱或油浴加熱。用油浴不用水?。杭訜釡囟?8℃，與水的沸相近。（8）液體要加熱容器里要加沸石，防暴沸。（9）根據(jù)某些現(xiàn)象，判斷反應(yīng)或?qū)嶒?yàn)是否完成。2.裝置的缺陷：（1）沒有尾氣吸收裝置。（2）反應(yīng)容器前面或后面沒有干燥裝置，（3）反應(yīng)容器前面沒有除雜裝置。（4）反應(yīng)容器或收集容器沒有水浴加熱或冰浴降溫3.裝置連接順序：（1）要熟悉制氣裝置，硧定制氣裝置排在第一，前面可能還要通入干燥而無CO2的空氣，要有吸收空氣中的水、CO2的裝置。如裝NaOH溶液、濃H2SO4的洗氣瓶：先除CO2后除水。（2）氣體制出來后要除雜、干燥：先洗氣后干燥（3）進(jìn)入加熱裝置的氣體必先干燥，加熱反應(yīng)的裝置前要有干燥裝置：先干燥后灼燒。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，必有尾氣處理或“防空氣中的水進(jìn)入”的裝置：先阻水后吸收?；蚨咄瑫r(shí)進(jìn)行。4.操作順序：（1）連好裝置，先檢查氣密性（2）還原性氣體進(jìn)行反應(yīng)前必先趕凈裝置里的空氣，以防爆炸：先通氣后加熱。（3）前面的反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，要將產(chǎn)生的氣體全部趕到后續(xù)裝置中：先發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體后通入不參加反應(yīng)的氣體驅(qū)氣。先反應(yīng)后通氣。（4）結(jié)束后，為了防倒吸，要先將后面的導(dǎo)管拿出水面，再停止加熱。（5）結(jié)束后，為了防止產(chǎn)物又重新被氧化，要繼續(xù)通保護(hù)氣或還原性氣體，直到冷卻。（6）兩種氣體在水溶液中反應(yīng)，要先通易溶于水的氣體。如：CO2和NH3與NaCI的水溶液反應(yīng)制NaHCO3,要先通NH3。先易溶后不溶。三、氣體提純方法（1）洗氣裝置：（2）固體加熱裝置：（3）固體不加熱裝置：例如：除去下列氣體中的雜質(zhì)CO2（HCl）讓混合氣通過盛有_______溶液的洗氣瓶。Cl2（HCl）讓混合氣通過盛有_______溶液的洗氣瓶。SO2（HCl）讓混合氣通過盛有_______溶液的洗氣瓶。CO2（SO2）讓混合氣通過盛有_______溶液的洗氣瓶。HCl（Cl2）讓混合氣通過盛有_______的洗氣瓶。HBr（Br2）讓混合氣通過盛有_______的洗氣瓶。3.實(shí)驗(yàn)制出的固體產(chǎn)物，要進(jìn)一步提純：重結(jié)晶4.實(shí)驗(yàn)制出的液體產(chǎn)物，要進(jìn)一步提純：蒸餾5.提純的“四個(gè)原則”及“四個(gè)必須”(1)“四個(gè)原則”:一是不增加新的雜質(zhì);二是不減少被提純物質(zhì);三是被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離;四是被提純物質(zhì)易復(fù)原。(2)“四個(gè)必須”:一是除雜試劑必須過量;二是過量試劑必須除盡;三是除雜途徑必須最佳;四是除去多種雜質(zhì)時(shí)必須考慮加入試劑的先后順序。四、加入試劑的作用比較作化學(xué)反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)：看反應(yīng)消耗試劑量的多少看反應(yīng)產(chǎn)物是否環(huán)保2.某試劑的作用：（1）用于調(diào)節(jié)溶液的PH值。（2）用做氧化劑：如：H2O2、MnO2、KMnO4、KCIO3（3）用做還原劑：如：Na2SO3，還原H2O2、MnO2、KMnO4、KCIO3等物質(zhì)（4）用做沉淀劑：如：F-（沉淀Ca2+、Mg2+離子）、S2-（沉淀Cu2+、Zn2+離子）（6）可循環(huán)使用的試劑：在流程中出現(xiàn)兩次，一次使用、一次產(chǎn)出。（7)用于液封（8）某些試劑用于比較物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱3.調(diào)節(jié)PH的目的：（1）使某些離子沉淀如Fe3+（生成Fe（OH）3、下同）、Cu2+、Al3+。（2）保留某些物質(zhì)使其轉(zhuǎn)化為PH范圍內(nèi)的離子狀態(tài)、不產(chǎn)生沉淀。(3）抑制水解4.調(diào)節(jié)PH的試劑：（1）酸性溶液要調(diào)節(jié)PH：只要能和酸反應(yīng)的都可以。如：單質(zhì)：Zn、Fe、Al都行，能和H+反應(yīng)的金屬?；衔铮貉趸\、氧化鐵、氧化鋁、氧化銅、氫氧化物、碳酸鹽、氫氧化鈉、氨水。（2）要使溶液中要保留金屬離子純凈，不能引入新的雜質(zhì)，要加入需要保留的金屬離子的氧化物、氫氧化物、碳酸鹽、堿式碳酸鹽。（3）如果要保留的金屬離子，在后面分離的過程中以晶體的形式析出，則可以用NaOH或NH3H2O五、溶液中析出晶體或沉淀，沉淀的洗滌，濾渣的成分1.析出晶體的方法(1)從濾液中提取一般晶體（溶解度隨溫度升高而增大的晶體）的方法【蒸發(fā)濃縮<至有晶膜出現(xiàn)>、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌（冰水洗、熱水洗、乙醇洗）、干燥】（2）從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高而減小的晶體的方法（蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾<如果溫度下降，雜質(zhì)也會(huì)以晶體的形式析出來>、洗滌、干燥）2.濾渣成份:（1）題目告知的沉淀。（2)濾渣是不和酸反應(yīng)的：SiO2、MnO2、S（3）被C或CO還原的銅。（4）和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CaSO4。和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的.CaCO3，被還原產(chǎn)生的MnO2（5）調(diào)節(jié)PH產(chǎn)生的氫氧化鐵、氫氧化鋁、氫氧化銅。（6）不與堿反應(yīng)的金屬氧化物3.檢驗(yàn)溶液中離子是否沉淀完全的方法：將溶液靜置一段時(shí)間后，向上層清液中滴入對應(yīng)的沉淀劑（必要時(shí)先加酸酸化排除其他離子的干擾），若無沉淀生成，則離子沉淀完全（寫出詳細(xì)的操作、現(xiàn)象、結(jié)論）4.檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法：取最后一次洗滌液，加入一種試劑，這種試劑，能夠與溶液中存在并且有可能被沉淀吸附的離子反應(yīng)生成沉淀。如：CI-、SO42-,若無沉淀生成，則洗凈。5.洗滌的目的：（1）洗掉沉淀或者晶體表面可能吸附的可溶性離子.（2）盡量減少沉淀或者晶體的損失。6.洗滌試劑：（1）乙醇：降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗，得到較干燥的產(chǎn)物。除去表面水份，減少晶體損失。（2）冷水：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子并降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗（3）某種溶液：EQ\o\ac(○,1)減少固體在水中的溶解度；EQ\o\ac(○,2)與溶液中的某些離子可以反應(yīng)，以洗掉某些物質(zhì)。7.怎樣洗沉淀：在過濾器中直接洗。在過濾器中加少量水，使水浸沒沉淀，等水濾下，反復(fù)操作2-3次即可。六、寫出化學(xué)方程式或離子方程式反應(yīng)速率突然加快：一定反應(yīng)中有催化劑生成。反應(yīng)的制備原理氣體或某物質(zhì)性質(zhì)的反應(yīng)提純、除雜反應(yīng)尾氣吸收反應(yīng)加入氧化劑或還原劑，進(jìn)行的陌生的氧化還原反應(yīng)高考實(shí)例剖析高考實(shí)例剖析--高考怎么考《化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)綜合》，根據(jù)高考指揮棒來學(xué)習(xí)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)綜合》【高考實(shí)例一】物質(zhì)的合成制備實(shí)驗(yàn)（包括有機(jī)合成）1.（2022·全國乙卷）二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀()可用于無機(jī)合成、功能材料制備。實(shí)室制備二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀可采用如下步驟：Ⅰ.取已知濃度的溶液，攪拌下滴加足量溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀。加熱，沉淀轉(zhuǎn)變成黑色，過濾。Ⅱ.向草酸()溶液中加入適量固體，制得和混合溶液。Ⅲ.將Ⅱ的混合溶液加熱至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過濾。Ⅳ.將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體，進(jìn)行表征和分析?；卮鹣铝袉栴}：(1)由配制Ⅰ中的溶液，下列儀器中不需要的是________(填儀器名稱)。(2)長期存放的中，會(huì)出現(xiàn)少量白色固體，原因是________。(3)Ⅰ中的黑色沉淀是________(寫化學(xué)式)。(4)Ⅱ中原料配比為，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________。(5)Ⅱ中，為防止反應(yīng)過于劇烈而引起噴濺，加入應(yīng)采取________的方法。(6)Ⅲ中應(yīng)采用________進(jìn)行加熱。(7)Ⅳ中“一系列操作”包括________?！緦?shí)戰(zhàn)演練】1．（2022·貴州遵義·二模）丙烯腈(CH2=CHCN)是合成纖維、合成橡膠和合成樹脂的重要單體，可以由乙炔與HCN反應(yīng)制得。原理如下CH≡CH+HCNCH2=CHCNⅠ．制備催化劑CuCl2(1)通過查閱資料有兩種方案可以制備方案1：銅屑與H2O2在濃鹽酸中反應(yīng)方案2：銅絲在氯氣中燃燒方案1的實(shí)驗(yàn)原理如圖所示①器a的名稱_____②請寫出方案1的反應(yīng)原理___________(用離子方程式表達(dá))(2)用恒壓滴液漏斗分批多次滴加H2O2，且H2O2過量，原因是_____(3)方案2燃燒后的固體溶于水，過濾后發(fā)現(xiàn)一些白色固體X，為檢測X的成分，某同學(xué)將其溶于稀硫酸，白色固體變?yōu)榧t色，且溶液呈藍(lán)色，推測X為_____Ⅱ．合成丙烯腈已知：①電石的主要成分是CaC2，還含有少量硫化鈣②HCN易揮發(fā)，有毒，具有較強(qiáng)的還原性(4)HCN的電子式_____(5)純凈的乙炔是無色、無臭的氣體。但用電石制取的乙炔時(shí)常伴有有臭雞蛋氣味，這種物質(zhì)是_____(6)從下列選擇裝置D中可盛放的溶液A．高錳酸鉀溶液 B．NaOH溶液 C．飽和食鹽水 D．鹽酸溶液(7)工業(yè)用200kg含CaC2質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%的電石，生產(chǎn)得到丙烯腈79.5kg，計(jì)算產(chǎn)率_____2．（2022·安徽蕪湖·三模）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及還原劑，受熱、遇酸易分解。某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置模擬古法制硫酸，同時(shí)利用生成的SO2氣體制備硫代硫酸鈉。已知：①綠礬化學(xué)式為FeSO4·7H2O，2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。②SO3的沸點(diǎn)為44.8℃。③Na2S2O3中S元素的化合價(jià)分別為-2價(jià)和+6價(jià)。回答下列問題：I.硫代硫酸鈉的制備(1)檢查裝置氣密性，加入藥品。Na2S和Na2CO3混合溶液用煮沸過的蒸餾水配制，煮沸的目的是_______；B裝置的作用是_______。(2)從錐形瓶中得到Na2S2O3晶體需水浴加熱濃縮至液體表面出現(xiàn)結(jié)晶為止，使用水浴加熱的原因是_______。II.產(chǎn)品純度的測定①溶液配制：準(zhǔn)確稱取該硫代硫酸鈉樣品2.00g，配制成250mL溶液。②滴定：向錐形瓶中加入20.0mL0.01mol·L-1KIO3溶液，加入過量KI溶液和H2SO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，然后加入淀粉作指示劑，用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O=S4O+2I-。(3)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______；消耗樣品溶液的用量為25.0mL，則樣品純度為_______％(保留1位小數(shù))。II.硫代硫酸鈉性質(zhì)的探究①取Na2S2O3晶體，溶解，配成0.2mol·L-1的溶液。②取4mL所配溶液，向其中加入1mL飽和氯水(pH=2.4)，溶液立即出現(xiàn)渾濁，經(jīng)檢驗(yàn)渾濁物為S。實(shí)驗(yàn)小組研究S產(chǎn)生的原因，提出了以下假設(shè)：假設(shè)1：Cl2等含氯的氧化性微粒氧化了-2價(jià)硫元素。假設(shè)2：酸性條件下，Na2S2O3分解產(chǎn)生S(不考慮空氣中氧氣氧化)。依據(jù)假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：所加試劑現(xiàn)象第①組1mL飽和氯水+4mLNa2S2O3溶液立即出現(xiàn)渾濁第②組1mL某試劑+4mLNa2S2O3溶液一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁，且渾濁度比①組小(4)第②組實(shí)驗(yàn)中的某試劑是_______。(5)依據(jù)現(xiàn)象，S產(chǎn)生的主要原因是_______。(用離子方程式表示)【高考實(shí)例二】物質(zhì)提純和性質(zhì)的探究、驗(yàn)證、檢驗(yàn)2．（2022·全國甲卷）硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室中常用95%乙醇重結(jié)晶純化硫化鈉粗品?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上常用芒硝()和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時(shí)生成CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)溶解回流裝置如圖所示，回流前無需加入沸石，其原因是_______?；亓鲿r(shí)，燒瓶內(nèi)氣霧上升高度不宜超過冷凝管高度的1/3.若氣霧上升過高，可采取的措施是_______。(3)回流時(shí)間不宜過長，原因是_______?；亓鹘Y(jié)束后，需進(jìn)行的操作有①停止加熱

②關(guān)閉冷凝水

③移去水浴，正確的順序?yàn)開______(填標(biāo)號(hào))。A．①②③

B．③①②

C．②①③

D．①③②(4)該實(shí)驗(yàn)熱過濾操作時(shí)，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是_______。過濾除去的雜質(zhì)為_______。若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是_______。(5)濾液冷卻、結(jié)晶、過濾，晶體用少量_______洗滌，干燥，得到。【實(shí)戰(zhàn)演練】1．（2022·遼寧高三其他模擬）某課外小組利用如圖裝置(夾持儀器略)探究使用廢鐵屑制取摩爾鹽，已知摩爾鹽易溶于水、難溶于酒精。實(shí)驗(yàn)操作步驟如圖：①稱取廢鐵屑粉末(含少量)，用紙槽加入到儀器X中，塞緊膠塞。打開分液漏斗旋塞，加入溶液充分反應(yīng)。②輕捏氣球底部把還原鐵粉慢慢加入到儀器X中，直到有少量固體不溶時(shí)停止。③再次打開分液漏斗旋塞，逐滴加入溶液并振蕩X至固體完全溶解，繼續(xù)加入溶液后關(guān)閉旋塞。④打開分液漏斗旋塞加入由配成的飽和溶液，點(diǎn)燃酒精燈加熱儀器X一段時(shí)間，當(dāng)_________停止加熱，冷卻后有大量晶體出現(xiàn)，把溶液全部倒入抽濾瓶，進(jìn)行抽濾、洗滌、干燥，即可得摩爾鹽?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器X的名稱是_______。(2)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)氣球的作用是_______。(4)步驟④橫線應(yīng)補(bǔ)充的內(nèi)容是_______，洗滌摩爾鹽的溶劑最好用_______，其目的是_______。(5)該小組探究產(chǎn)品中摩爾鹽()的含量，用分析天平稱取的產(chǎn)品溶于水配成溶液，然后用的酸性溶液滴定，最終消耗酸性溶液。①滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為_______；②該產(chǎn)品純度為_______。2.（2021·廣東高考試題）含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。(1)實(shí)驗(yàn)室沿用舍勒的方法制取的化學(xué)方程式為_______。(2)實(shí)驗(yàn)室制取干燥時(shí)，凈化與收集所需裝置的接口連接順序?yàn)開______。(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中_______已分解。檢驗(yàn)此久置氯水中存在的操作及現(xiàn)象是_______。(4)某合作學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。①實(shí)驗(yàn)任務(wù)。通過測定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對溶解度的影響。②查閱資料。電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時(shí)，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大。25℃時(shí)，。③提出猜想。猜想a：較高溫度的飽和溶液的電導(dǎo)率較大。猜想b：在水中的溶解度。④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想。取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同溫度下配制的飽和溶液)，在設(shè)定的測試溫度下，進(jìn)行表中實(shí)驗(yàn)1~3，記錄數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/1Ⅰ：25℃的飽和溶液252Ⅱ：35℃的飽和溶液353Ⅲ：45℃的飽和溶液45⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論。25℃的飽和溶液中，_______。實(shí)驗(yàn)結(jié)果為。小組同學(xué)認(rèn)為，此結(jié)果可以證明③中的猜想成立，但不足以證明猜想成立。結(jié)合②中信息，猜想不足以成立的理由有_______。⑥優(yōu)化實(shí)驗(yàn)。小組同學(xué)為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想，在實(shí)驗(yàn)1~3的基礎(chǔ)上完善方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)4和5。請?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)序號(hào)試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/4Ⅰ_______5______________⑦實(shí)驗(yàn)總結(jié)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學(xué)認(rèn)為猜想也成立。猜想成立的判斷依據(jù)是_______?！靖呖紝?shí)例三】定量實(shí)驗(yàn)3.（2022·湖南卷）某實(shí)驗(yàn)小組以溶液為原料制備，并用重量法測定產(chǎn)品中的含量。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：可選用試劑：晶體、溶液、濃、稀、溶液、蒸餾水步驟1.的制備按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到溶液，經(jīng)一系列步驟獲得產(chǎn)品。步驟2，產(chǎn)品中的含量測定①稱取產(chǎn)品，用水溶解，酸化，加熱至近沸；②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的溶液，③沉淀完全后，水浴40分鐘，經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質(zhì)量為?；卮鹣铝袉栴}：(1)Ⅰ是制取_______氣體的裝置，在試劑a過量并微熱時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；(2)Ⅰ中b儀器的作用是_______；Ⅲ中的試劑應(yīng)選用_______；(3)在沉淀過程中，某同學(xué)在加入一定量熱的溶液后，認(rèn)為沉淀已經(jīng)完全，判斷沉淀已完全的方法是_______；(4)沉淀過程中需加入過量的溶液，原因是_______；(5)在過濾操作中，下列儀器不需要用到的是_______(填名稱)；(6)產(chǎn)品中的質(zhì)