氧化還原反應(yīng)第一課時

氧化還原反應(yīng)第一課時思考與交流請舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例,討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么?（一）從得氧失氧角度來分析：CuO

＋

H2

＝＝

Cu＋H2O△CuHOHCuOHH氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨立進(jìn)行的嗎？思考與交流1.CuO+H2Cu+H2O,從CuO來看是

反應(yīng)，從H2來看是

反應(yīng)。2．CO2+C 2CO，從CO2來看

是

反應(yīng)，從C來看是

反應(yīng)。還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定是同時發(fā)生!一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)。

（二）從化合價升降角度來分析化合價降低，被還原（還原反應(yīng)）化合價升高，被氧化（氧化反應(yīng)）

CuO

＋

H2===Cu＋

H2O+2-200+1-2△[定義]有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）。

從化合價升降的角度判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，1.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑2.CaCl2+Na2CO3

=

CaCO3↓+2NaCl3.2Na+2H2O=2NaOH+H24.2Na＋Cl2

＝＝＝2NaCl5.2H2＋Cl2

＝＝＝2HCl2、分析表格，找出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。反應(yīng)類型

舉例是否屬于氧化還原反應(yīng)化合分解置換復(fù)分解2Na＋Cl2

＝＝2NaClCaO+H2O==Ca(OH)2是否CaCO3CaO+CO2↑2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2

↑高溫否是△Mg+2HCl=MgCl2+H2↑是否CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑[結(jié)論]置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)基本類型的關(guān)系交叉分類法(1)在氧化還原反應(yīng)中，為什么發(fā)生元素化合價的升降？

(即元素化合價變化的實質(zhì)是什么?)例:2Na＋Cl2

＝＝＝2NaClH2＋Cl2

＝＝＝2HCl化合價的升降是什么原因引起的？如何在上述兩個反應(yīng)中表達(dá)出來？(三)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是什么?[問題]化合價的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2

＝＝2NaCl００＋１－１失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原NaCl的形成過程化合價升降的原因：

電子的得失Na

Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl

-Na+從電子得失角度分析：H2

＋Cl2

＝＝＝2HCl００＋１－１電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏向，化合價降低，被還原共價化合物HCl

的形成過程化合價升降的原因：共用電子對的偏移HCl

HCl小結(jié)氧化還原反應(yīng)◆從得氧失氧角度分析

一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

說明：僅局限于得氧失氧的反應(yīng)?！魪幕蟽r升降角度分析

有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說明：元素化合價升降是氧化還原反應(yīng)的表觀特征,

可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)。◆從電子轉(zhuǎn)移角度分析有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說明：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。1、下列敘述正確的是（）A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低B、凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價都發(fā)