電解質(zhì)公開課

酸堿鹽在水溶液中的電離授課人:00000000中學(xué)1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水。包括部分有機(jī)物如蔗糖、酒精、甲烷等、非金屬氧化物、非酸性氣態(tài)氫化物NH3。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)判斷下列說法是否正確：1、銅和NaOH溶液都能導(dǎo)電，所以它們屬于電解質(zhì)。

注意:

電解質(zhì)與非電解質(zhì)是對化合物進(jìn)行分類，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2、硫酸鋇難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)。

注意:電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。(只需具備其中之一)3.CO2溶于水能導(dǎo)電，那么CO2是電解質(zhì)。注意:必須是在一定條件下由于自身產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電的化合物才能稱其為電解質(zhì)。小結(jié)：（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。（2）電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液中或熔融狀態(tài)（3）電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它們的水溶液雖能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)。因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒磻?yīng)生成了電解質(zhì)，這些電解質(zhì)能夠電離而導(dǎo)電，并非這些化合物本身電離所為。（4）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。判斷下列敘述是否正確A．NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)B．固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)C．H2S水溶液能導(dǎo)電，所以H2S是電解質(zhì)D．SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)E．銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)F．BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)B、C？為什么電解質(zhì)固體不能導(dǎo)電,而在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電呢？？？讓我們透過現(xiàn)象來看本質(zhì)吧！NaCl在水溶液中能導(dǎo)電的原因電離方程式二、酸、堿、鹽的電離及電離方程式的書寫(1)電離的定義：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下,產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程(2)電離方程式NaCl=Na++Cl-HNO3=H++NO3-NaOH=Na++OH-化學(xué)式離子符號書寫電離方程式要注意什么？

1、正確書寫離子符號2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律H2+H2SO4SO42-+MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-23+酸的電離有什么共同特點(diǎn)呢？HClH+Cl-+H2SO4H++SO42-電離時(shí)生成的陽離子全部都是H+的化合物叫酸HNO3H++NO3-2［思考與交流］

請參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。1、寫出NaOH、KOH、Ba(OH)2

在溶液中的電離方程式。2、寫出NH4NO3

、Al2(SO4)3

、BaCl2在溶液中的電離方程式。4、從電離的角度概括酸、堿、鹽物質(zhì)

概念

舉例酸堿鹽電解質(zhì)電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNH4NO3電解質(zhì)電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物電解質(zhì)電離時(shí)生成的陽離子是金屬離子或銨根離子（NH4+）,陰離子是酸根離子的化合物1.NaHSO4和NaHCO3的電離方程式怎么寫?有何區(qū)別?？NaHSO4===Na++H++SO42-NaHCO3===Na++HCO3-2.判斷正誤:能電離出H+的化合物叫做酸.電離時(shí)生成的陽離子全部都是H+的化合物叫酸溶液導(dǎo)電性影響因素1.離子濃度,相同條件下離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng).2.離子所帶的電荷數(shù),離子所帶電荷數(shù)越多,導(dǎo)電能力越強(qiáng).用如圖所示裝置進(jìn)行電解質(zhì)的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，加0.1mol/L的鹽酸比加0.1mol/L的醋酸溶液，小燈泡明顯亮。？三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1．強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如：NaCl、HCl等。2．弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如：CH3COOH、NH3·H2O等。強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度溶液里溶質(zhì)粒子同條件下導(dǎo)電性物質(zhì)類別全部水合離子強(qiáng)大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸部分分子、水合離子弱弱酸、弱堿、水［總結(jié)］化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)按一定條件下能否電離電離不電離按電離程度完全電離不完全電離下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③SO2④H2SO4⑤石墨⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨蔗糖電解質(zhì)：非電解質(zhì):

能導(dǎo)電：③⑨②④⑧①⑤⑦⑧練習(xí)下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是____；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___________；屬于弱電解質(zhì)的是___________；屬于非電解質(zhì)的是___________。（均填序號）①氨氣②NH3·H2O③氯化氫④醋酸⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩氫氣?水③⑤⑥⑦⑨②④?

①⑧②③④⑤⑥⑦⑨?在電解質(zhì)溶