河南安陽第二中學(xué)高三化學(xué)一模試卷（帶答案）

8/82019屆河南安陽第二中學(xué)高三化學(xué)一模試卷〔帶答案〕化學(xué)是自然科學(xué)的一種,在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律,以下是2019屆河南安陽第二中學(xué)高三化學(xué)一模試卷,請考生認(rèn)真練習(xí)。一、選擇題1關(guān)于合金性質(zhì)的說法中,錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()

A.多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高

B.多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低

C.合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的物理性質(zhì)不同

D.合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同()以下物質(zhì)中可用于治療胃酸過多的是()以下變化不可能通過一步反響直接完成的是()A.Al(OH)3Al2O3B.Al2O3Al(OH)3C.AlAlO2-D.Al3+Al(OH)35.證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是()A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅色B.先滴加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色C.滴加NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀D.只需滴加KSCN溶液A.NOB.NO2C.MgCl2D.CuCl2Br2水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸,其中能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是()A.①②⑥B.④⑤C.除③外D.全部.在Na2O2與CO2的反響中,被氧化元素與被復(fù)原元素的質(zhì)量比是()A.1：1B.1：2C.2：1D.8：53.將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反響,如Fe有剩余,那么容器中只能有的金屬或金屬離子是()A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+、FeD.Cu、Fe2+、Fe.以下各組離子能在強(qiáng)酸性的無色溶液中大量共存的是()A.K+、HCO3-、SO42-B.Cl-、Al3+、SO42-C.Ca2+、Fe3+、NO3-D.Ba2+、Cl-、CO32-.以下離子方程式書寫不正確的選項(xiàng)是()A.NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-B.NaOH溶液中通入少量二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2OC.AlCl3溶液中參加過量氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D.AlCl3溶液中參加過量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)31.只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液,這種試劑是()A.Ba(OH)2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO3為了除去鍍在鋁制品外表的銅鍍層,可選用的試劑是A.稀硝酸B.濃硝酸C.濃硫酸D.濃鹽酸硅是構(gòu)成無機(jī)非金屬材料的一種主要元素,以下有關(guān)硅的化合物的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()。A.氮化硅陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料,其化學(xué)式為Si3N4B.碳化硅(SiC)的硬度大,熔點(diǎn)高,可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承C.光導(dǎo)纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料,其主要成分為SiO2D.二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),其晶體中硅原子和硅氧單鍵的個(gè)數(shù)之比為1215.將適量鐵粉放入FeCl3溶液中,完全反響后,溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等,那么已反響的Fe3+和未反響的Fe3+的物質(zhì)的量之比是()A.2：3B.3：2C.1：2D.1：1A.銅和稀硝酸B.銅和濃硝酸C.碳酸鈣與稀硫酸D.亞硫酸鈉和濃硫酸17.為快速地將AlCl3溶液中的Al3+全部轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀,以下試劑不宜使用的是()A.氨水B.NaHCO3C.NaOHD.NaAlO218.雙羥基鋁碳酸鈉[NaAl(OH)2CO3]是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑,與奧美拉唑、胃舒平等藥物具有同等藥效。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的選項(xiàng)是()A.該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B.該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH+D.該藥劑適合于胃潰瘍患者服用19.向明礬[KAl(SO4)2.12H2O]溶液中參加Ba(OH)2溶液,當(dāng)SO42-恰好沉淀完全時(shí),這時(shí)鋁元素的存在形式是()AAl(OH)3沉淀B只有AlO2-離子CAl(OH)3沉淀和Al3+D.Al(OH)3沉淀和〔AlO2〕-離子.molCu投入到一定量的濃中,Cu完全溶解,生成氣體顏色越來越淺,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體,將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的,恰好使氣體完全溶于水,那么通入的體積為()A.504mLB.336mLC.224mLD.168mLCO、CO2、NH3、HCl、H2A.HCl、CO2、H2B.CO、H2、H2OC.CO、H2、NH3D.HCl、CO、H2O.把a(bǔ)g鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中,再參加過量氫氧化鈉溶液。過濾出沉淀,經(jīng)洗滌、枯燥、灼燒,得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag,那么此合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.70%B.30%C.52.4%D.22.2%.不管以何種比例混合,將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過量的丙溶液中,一定能產(chǎn)生沉淀的組合是()序號甲乙丙①CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A.①③④B.②③④⑤C.①②③④D.①②④關(guān)于以下各裝置圖的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是()。裝置可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性裝置可用于收集H、NH、Cl、HCl、NO、NO等裝置中X為四氯化碳可用于吸收氨氣或氯化氫

D.裝置可用于枯燥、收集氨氣并吸收多余的氨氣將含有0.1molSiO2的鋁、硅混合物分別與足量NaOH溶液、鹽酸混合,充分反響后前者可得到11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),后者可得到6.72L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),那么參加反響的n(HCl)與n(NaOH)之比為()。A.11B.12C.21D.3126.飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物,顆粒很小(直徑小于10-7m),不易沉降(可漂浮數(shù)小時(shí)甚至數(shù)年),它與空氣中的SO2、O2接觸時(shí),SO2會轉(zhuǎn)化為SO3,使空氣酸度增加。飄塵所起的主要作用與以下變化中硫酸的作用相同的是()。A.氯氣除雜過程中通入濃硫酸中B.濃硫酸與木炭共熱C.乙酸乙酯與稀硫酸共熱D.濃硫酸滴到蔗糖中制黑面包將過量SO2通入以下溶液中,能出現(xiàn)白色渾濁的是()。Ca(OH)2;②BaCl2;③NaAlO2;④Na2SiO3;⑤Ba(NO3)2;⑥苯酚鈉Na2CO3A.B.C.D.28.如圖,同溫同壓下,兩個(gè)等體積的枯燥圓底燒瓶中分別充滿NH3、NO2,進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反響后,瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為()A.B..向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸參加鐵粉,假設(shè)參加鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如以下圖所示,且每一段只對應(yīng)一個(gè)反響。以下說法正確的選項(xiàng)是()A.開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2B.AB段產(chǎn)生的反響為置換反響C.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5molL-1D.參加反響鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6g將0.03molCl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2SO3和0.02molHBr的混合液中,那么溶液中H+的濃度與通入氯氣的物質(zhì)的量的關(guān)系是以下圖中的(縱坐標(biāo)都表示氫離子的物質(zhì)的量濃度)()。二、非選擇題(此題包括個(gè)小題共分)(6分)鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請答復(fù)：(1)由于氧化性Fe++氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑反響的離子方程式是____________________________________。(2)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一其原理是Fe+4CO+4CO假設(shè)有1.5molFe參加反響轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。(3)下表中對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的選項(xiàng)是______(填字母)。陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷鐵是地殼中含量最高的金屬素鐵是人類最早使用的金屬材料Ⅰ對;Ⅱ?qū)?有B常溫下鐵與稀硫酸反響生成氫氣高溫下氫氣能復(fù)原氧化鐵得到鐵Ⅰ對;Ⅱ?qū)?無C鐵屬于過渡元素鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑Ⅰ錯(cuò);Ⅱ?qū)?無D在空氣中鐵外表形成致密氧化膜鐵不能與氧氣反響Ⅰ對;Ⅱ?qū)τ?2(12分)運(yùn)用化學(xué)反響原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義.

(1)以下關(guān)于氯水的表達(dá)正確的選項(xiàng)是______(填寫序號).

a.氯水中存在兩種電離平衡

b.向氯水中通入SO2,其漂白性增強(qiáng)

c.向氯水中通入氯氣,c(H+)/c(ClO-)減小

d.加水稀釋氯水,溶液中的所有離子濃度均減小

e.加水稀釋氯水,水的電離平衡向正反響方向移動

f.向氯水中加少量固體NaOH,可能有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

(2)氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途.工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣,其反響的離子方程式為__________________________.用惰性電極電解100mL飽和食鹽水,當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2mL氣體,忽略溶液體積的變化時(shí),所得溶液的pH=______.

(3)常溫下,25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：寫出84消毒液(主要成分為NaClO)露置在空氣中發(fā)生反響的有關(guān)化學(xué)方程式______.假設(shè)將84消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用可能會導(dǎo)致中毒,請用離子方程式解釋有關(guān)原因__________________________

33.(12分)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬M(fèi)與濃硫酸反響的氣體產(chǎn)物。[提出假設(shè)]假設(shè)1：氣體產(chǎn)物只有SO;假設(shè)2：_________________________________________。[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]為了探究金屬M(fèi)與濃硫酸反響產(chǎn)物設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置：一定量的濃硫酸與足量金屬M(fèi)反響。(1)假設(shè)B瓶里品紅溶液褪色、F和G中都無明顯現(xiàn)象那么假設(shè)________正確(填1或2)。反響后硫酸鹽中金屬顯+2價(jià)。寫出A中可能發(fā)生的化學(xué)方程式：____________(2)假設(shè)D瓶品紅溶液無顏色變化管中黑色粉末變成紅色枯燥管里白色粉末變藍(lán)色那么M可能是________;寫出C瓶發(fā)生的離子方程式：_____________________________。[實(shí)驗(yàn)反思]為了進(jìn)一步探究金屬M(fèi)成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(3)為了觀察溶液顏色實(shí)驗(yàn)完畢后需要稀釋燒瓶里溶液。稀釋燒______________________________________________________________________(4)將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管向甲試管里滴加KSCN溶液溶液變紅色;向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液振蕩溶液紫色褪去。如果燒瓶溶液中金屬離子濃度相等寫出燒瓶里濃硫酸發(fā)生化學(xué)反響的化學(xué)方________________________化學(xué)答案一選擇題(1-20每題2分,21-30每題3分,共70分)1-5DCBBB6-10BDADB11-15DCBDA16-20DCCBB21-25ABCBA26-30CDCDB31(6分)(1)2Fe+