2017年浙江學(xué)考化學(xué)復(fù)習(xí)課件（完整版）

2017年浙江學(xué)考化學(xué)復(fù)習(xí)課件（完整版）第一講

物質(zhì)的分類、轉(zhuǎn)化與分散系一、物質(zhì)的分類1.物質(zhì)分類的方法世界上的物質(zhì)豐富多彩,為了簡明有序地掌握其性質(zhì)和變化規(guī)律,常用分類方法進(jìn)行研究。中學(xué)化學(xué)一般依據(jù)物質(zhì)的組成、狀態(tài)、性質(zhì)等對物質(zhì)進(jìn)行分類。(1)根據(jù)物質(zhì)存在的狀態(tài):分為固態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)和氣態(tài)物質(zhì)。(2)根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性:分為導(dǎo)體、半導(dǎo)體、絕緣體。(3)根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解性:分為可溶性物質(zhì)、微溶性物質(zhì)、難溶性物質(zhì)。(4)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點對物質(zhì)進(jìn)行分類2.物質(zhì)分類的意義對物質(zhì)進(jìn)行合理的分類,有助于我們按物質(zhì)的類別進(jìn)一步研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性能;有助于我們進(jìn)一步研究物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化規(guī)律,方便我們更好地把握物質(zhì)的本質(zhì)屬性和內(nèi)在聯(lián)系,并利用不同類型的化學(xué)反應(yīng)制備人類需要的新物質(zhì)。典例1下列關(guān)于物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化正確的是(

)A.酸性氧化物一定是非金屬氧化物B.堿性氧化物一定是金屬氧化物C.能夠與酸反應(yīng)的化合物一定是堿D.所有的鈉鹽都不能相互反應(yīng)B解析:酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如Mn2O7;堿性氧化物一定是金屬氧化物;能夠與酸反應(yīng)的化合物不一定是堿,如NaHCO3;某些鈉鹽間能夠相互反應(yīng),如NaHSO4與NaHCO3反應(yīng)生成CO2、H2O和Na2SO4。二、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系三、氧化還原反應(yīng)1.概念有元素的化合價發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)(特征),本質(zhì)是反應(yīng)過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移(電子得失和電子偏移)。2.四種基本化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系3.氧化還原反應(yīng)的基本概念與規(guī)律(1)氧化還原反應(yīng)一般符合:氧化劑+還原劑==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物。注意氧化劑、還原劑可能為同一種物質(zhì),還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物也可能為同一種物質(zhì)。(2)基本概念的關(guān)系與辨析:(3)氧化性與還原性強(qiáng)弱比較:氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。4.電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法(1)雙線橋法:要點:①兩條線箭頭均由反應(yīng)物指向生成物,且對準(zhǔn)同一種元素;②線上要標(biāo)注得到(或失去)電子及其數(shù)目。如:(2)單線橋法:要點:①箭頭總是由反應(yīng)物中失電子原子指向得電子原子;②線上只標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目,不需標(biāo)注得失。如:典例2下列過程中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

(

)A.手機(jī)中的鋰電池處于工作狀態(tài)時B.工業(yè)上進(jìn)行高爐煉鐵C.將活性炭放入墨水中墨水顏色變淺D.用漂白粉漂白織物C解析:手機(jī)中的鋰電池處于工作狀態(tài)時,利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能;工業(yè)上進(jìn)行高爐煉鐵,利用還原劑將化合態(tài)的鐵還原成鐵單質(zhì);將活性炭放入墨水中,墨水顏色變淺是利用活性炭的吸附作用,是物理變化;漂白粉漂白織物是利用生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性使有色物質(zhì)被氧化而褪色。典例3實驗室用氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng),不需加熱就可以制取氯氣,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

,氧化劑為

。

解析:氯酸鉀作氧化劑、濃鹽酸作還原劑,氯元素不同價態(tài)(+5價、-1價)轉(zhuǎn)化為中間價態(tài)(0價)。

答案:

KClO3四、離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)的相關(guān)概念(1)定義:有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的本質(zhì):電解質(zhì)在溶液中相互交換離子。(3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件:①有難溶性物質(zhì)生成;②有弱電解質(zhì)(難電離物質(zhì))生成;③有易揮發(fā)性物質(zhì)(氣體)生成。2.離子方程式(1)定義:用實際參加化學(xué)反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。(2)意義:既能表示物質(zhì)間的某一反應(yīng),又能表示同一類型的所有離子反應(yīng)。(3)書寫步驟:一寫(正確書寫化學(xué)方程式)、二拆(易溶于水且完全電離的物質(zhì)拆成離子形式)、三刪(等量刪去左右兩邊相同的離子)、四查(原子守恒、電荷守恒)。書寫離子方程式的關(guān)鍵:只有易溶于水且完全電離的物質(zhì)才能寫成離子形式,難溶于水、難電離的物質(zhì)以及單質(zhì)、氧化物、氣體仍用化學(xué)式表示。典例4下列離子方程式書寫正確的是(

)D解析:A項,稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)除生成弱電解質(zhì)H2O外,還生成BaSO4沉淀。B項中的離子方程式不符合電荷守恒,正確的寫法應(yīng)為2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+。C項,醋酸是弱酸,離子方程式中應(yīng)寫成分子形式。典例5在強(qiáng)酸性溶液中,下列各組離子能大量共存的是(

)D五、膠體的本質(zhì)特征和鑒別方法

注意①用一束光通過盛有膠體的燒杯時,在與光束垂直的方向上進(jìn)行觀察,可以看到一條明亮的光路,該現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)。實驗室可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別膠體和溶液。②膠體具有吸附性,能吸附水中的懸浮顆粒并沉降,因而常用于凈水。典例6下列有關(guān)膠體的說法正確的是(

)A.利用過濾的方法將膠體和溶液分離B.明礬凈水是利用了生成的氫氧化鋁膠體的吸附作用C.將1mol·L-1氯化鐵溶液與等濃度的氫氧化鈉溶液混合可制得氫氧化鐵膠體D.當(dāng)光束通過膠體時,膠體顆粒沉降,導(dǎo)致產(chǎn)生一條光路的現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)B解析:過濾的方法適用于懸濁液中分散質(zhì)和分散劑的分離,A項錯誤。1

mol·L-1氯化鐵溶液與等濃度的氫氧化鈉溶液混合得到氫氧化鐵沉淀,C項錯誤。當(dāng)光束通過膠體時,產(chǎn)生一條光路的現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng),但膠體顆粒不會發(fā)生沉降,D項錯誤。第二講

物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時,在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對原子(分子)質(zhì)量。2.物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量、氣體體積之間的簡單計算3.固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性

注意相同狀態(tài)下的任何氣體,由于微粒間的平均距離遠(yuǎn)大于微粒本身的大小,所以1

mol氣體的體積近似相等。典例1某氧原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg,若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中正確的是(

)C.該氧原子的摩爾質(zhì)量是aNAgD.ag該氧原子所含的電子數(shù)為8NAB典例2下列指定微粒的數(shù)目不相等的是(

)A.等物質(zhì)的量的H2與D2含有的質(zhì)子數(shù)B.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的原子個數(shù)C.同溫、同壓、同體積的CO和N2含有的質(zhì)子數(shù)D.等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的鹽酸完全反應(yīng)放出氣體的體積(相同狀況)D解析:H、D互為同位素,質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,等物質(zhì)的量的H2與D2含有的質(zhì)子數(shù)相等,A項正確。乙烯、丙烯的最簡式相同,均為CH2,二者的質(zhì)量相等,含有的原子數(shù)也相等,B項正確。CO分子中的質(zhì)子數(shù)=6+8=14,N2分子中的質(zhì)子數(shù)=7×2=14,同溫、同壓、同體積的CO和N2,氣體的物質(zhì)的量相同,質(zhì)子數(shù)也相等,C項正確。鐵和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)時,前者Fe由0價升高到+2價,后者Al由0價升高到+3價,因此等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的鹽酸完全反應(yīng),放出氣體的體積(相同狀況)比為2∶3。二、物質(zhì)的量濃度1.物質(zhì)的量濃度的概念(1)物質(zhì)的量濃度是表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,符號為cB。(2)物質(zhì)的量濃度的數(shù)學(xué)表達(dá)式是,單位是mol·L-1,其中nB——溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,V——溶液的體積。2.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(1)容量瓶的使用。①規(guī)格及特點:常見規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。②容量瓶上標(biāo)注有溫度、刻度線、規(guī)格。③使用容量瓶的第一步操作是檢查是否漏水。(2)以配制1000mL1.0mol·L-1的NaCl溶液為例。②實驗儀器:主要有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管。③實驗步驟:計算:m(NaCl)=1.0mol·L-1×1L×58.5g·mol-1=58.5g。稱量:根據(jù)計算結(jié)果,稱量NaCl固體。溶解:將稱量好的NaCl固體放入燒杯中,加適量水溶解,并用玻璃棒攪拌。轉(zhuǎn)移:待恢復(fù)到室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。洗滌:用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2~3次,將每次洗滌液也注入容量瓶中,并輕輕振蕩容量瓶。定容:往容量瓶中緩慢加蒸餾水,直到容量瓶中液面接近容量瓶的刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。再將容量瓶塞蓋好,反復(fù)上下顛倒,搖勻。裝瓶:若不馬上使用,將配好的溶液裝入試劑瓶,并貼好標(biāo)簽。(3)誤差分析。根據(jù)

判斷,誤差來源的根本原因是:溶質(zhì)的質(zhì)量mB和溶液的體積V在操作中存在誤差。若在操作中造成mB偏大或V偏小,則cB偏大;若造成mB偏小或V偏大,則cB偏小。第一類:稱量誤差分析。①托盤天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或生銹。(mB偏大,cB偏大)②調(diào)整0點時,游碼在大于0的位置,稱量過程中又使用了游碼。(mB偏小,cB偏小)③在敞口容器中稱量NaOH、CaCl2、CuSO4、MgCl2等易吸收水的物質(zhì)。(mB偏小,cB偏小)④稱量已部分風(fēng)化的Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O等。(mB偏大,cB偏大)⑤用量筒量取濃溶液時,仰視讀數(shù)。(mB偏大,cB偏大)第二類:配制過程誤差分析。①稱好后的藥品放入燒杯時,有少量撒在燒杯外。(mB偏小,cB偏小)②溶解攪拌時有部分液體濺出。(mB偏小,cB偏小)③轉(zhuǎn)移時有部分液體濺出。(mB偏小,cB偏小)④未洗滌燒杯和玻璃棒。(mB偏小,cB偏小)⑤溶解時放熱,且未冷卻至室溫(20℃)(V偏小,cB偏大);溶解時吸熱,且未恢復(fù)到室溫(20℃)(V偏大,cB偏小)。⑥在定容時,仰視讀數(shù)(V偏大,cB偏小);俯視讀數(shù)(V偏小,cB偏大)。

結(jié)果:仰視時,容器內(nèi)液面高于刻度線;俯視時,容器內(nèi)液面低于刻度線。⑦在定容時加水超過刻度線,再用膠頭滴管吸出多余部分。(mB偏小,cB偏小)⑧加水至刻度線后,搖勻過程中,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。(無影響)⑨洗滌容量瓶后,未干燥,瓶中有少量蒸餾水。(無影響)典例3稱取一定量的氫氧化鈉固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,下列圖示對應(yīng)的操作正確的是(

)B解析:稱取氫氧化鈉固體時需將氫氧化鈉固體置于小燒杯中,且應(yīng)放在托盤天平的左盤,A項錯誤。在小燒杯中溶解氫氧化鈉固體時,用玻璃棒攪拌加速溶解和散熱,B項正確。移液時應(yīng)該用玻璃棒引流,C項錯誤。定容時膠頭滴管不能伸入容量瓶中,D項錯誤。典例4請分析下列操作對所配溶液物質(zhì)的量濃度的影響,用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。(1)配制500mL1mol·L-1的硫酸銅溶液,用托盤天平稱取膽礬80.0g:

。

(2)配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液,需稱量溶質(zhì)4.2g,稱量時砝碼和藥品位置顛倒(1g以下用游碼):

。

(3)用量筒量取濃硫酸時,仰視讀數(shù):

。

(4)配制NaOH溶液時,將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容:

。

(5)定容時,加水超過刻度線,用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線:

。

解析:(1)配制500mL1mol·L-1的硫酸銅溶液,需要溶質(zhì)0.5

mol,若用膽礬,需125.0

g,稱取膽礬80.0

g,導(dǎo)致所配溶液濃度偏小。(2)稱量溶質(zhì)4.2

g,砝碼和藥品位置顛倒(1

g以下用游碼),實際稱得3.8

g,導(dǎo)致所配溶液濃度偏小。(3)用量筒量取濃硫酸,仰視讀數(shù)時超過所需濃硫酸的體積,導(dǎo)致所配溶液濃度偏大。(4)溶解后未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶,會導(dǎo)致冷卻后溶液比實際所配體積減少,導(dǎo)致所配溶液濃度偏大。(5)定容時,加水超過刻度線,導(dǎo)致濃度偏小。用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線并不能改變濃度偏小的實際情況。答案:(1)偏小(2)偏小(3)偏大(4)偏大(5)偏小三、相關(guān)計算1.物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算(1)正確判斷溶液的溶質(zhì)并求其物質(zhì)的量。(2)準(zhǔn)確計算溶液的體積:不能用水的體積代替溶液體積,應(yīng)根據(jù)

求算。(3)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變:c1×V1=c2×V2。2.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的簡單計算在化學(xué)方程式中,參與反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)(即系數(shù))之比。3.有關(guān)化學(xué)方程式過量問題的計算(1)化學(xué)反應(yīng)中,給出兩種或兩種以上反應(yīng)物的量,求生成物的量的計算。處理方法:根據(jù)方程式判斷哪種物質(zhì)不足,用不足物質(zhì)的量進(jìn)行計算。(2)反應(yīng)中,溶液濃度變化引起的過量或不足的計算。處理方法:根據(jù)反應(yīng)原理,定性判斷作出分析后再計算。如:濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2,隨著反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變稀后不再與MnO2反應(yīng);濃硫酸與Cu反應(yīng)生成SO2,隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃硫酸變稀后不再與Cu反應(yīng);濃硫酸與Zn反應(yīng)先生成SO2,隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃硫酸變稀后生成H2。(3)溶質(zhì)不足,但溶劑可以繼續(xù)反應(yīng)。處理方法:判斷反應(yīng)物是否與溶質(zhì)、溶劑都能反應(yīng)。如:鈉與鹽酸反應(yīng),先考慮與酸反應(yīng),酸反應(yīng)完后,金屬鈉還能與水繼續(xù)反應(yīng)。典例5實驗室常用軟錳礦石(雜質(zhì)不參加反應(yīng))與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。將含MnO290.0%的軟錳礦石96.7g與足量濃鹽酸完全反應(yīng),理論上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為

。將含MnO290.0%的軟錳礦石96.7g與0.4L濃度為10mol·L-1的鹽酸充分反應(yīng),判斷生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積:

。若1molMnO2與0.4

L濃度為10

mol·L-1的鹽酸反應(yīng),n(HCl)=0.4

L×10

mol·L-1=4

mol,n(MnO2)∶n(HCl)=1∶4,恰好符合化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比,但由于隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行,濃鹽酸變稀,還原性減弱,不能繼續(xù)與MnO2反應(yīng),因此第二種情況得不到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4

L

Cl2。答案:22.4L小于22.4L典例6在一定條件下,某化合物X受熱分解:2XA↑+3B↑,測得反應(yīng)后生成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.38g·L-1,X的相對分子質(zhì)量是(

)A.8.5 B.17 C.34 D.68B第三講

氯、溴、碘及其化合物一、氯、溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)

典例1下列關(guān)于氯、溴、碘單質(zhì)的說法不正確的是

(

)A.由于1體積水能溶解2體積氯氣,一般不用排水法收集氯氣B.向溴水中加入適量的無水酒精,酒精將溴萃取出來發(fā)生的是物理變化C.碘固體中混有少量沙子,可以利用碘易升華的性質(zhì)提純D.在液溴中注入一定量的水,水會在液溴上層,減少液溴揮發(fā),往往采取這種水封法保存液溴B解析:向溴水中加入適量的無水酒精,因酒精與水互溶,無法將溴萃取出來。二、氯氣的制法(原理、裝置、凈化、收集、檢驗和尾氣處理)典例2某化學(xué)興趣小組利用下圖所示裝置制備飽和氯水用于檢驗氯水成分。

(1)寫出儀器的名稱:A

,B

。

(2)甲中利用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(3)丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

,作用是

。

(4)有人提出圖中有一裝置沒有必要,請說明自己的觀點和理由:

。

3.與堿反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng):Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(吸收氯氣)與石灰乳反應(yīng):2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O[工業(yè)上以氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉,其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2]典例3某同學(xué)進(jìn)行了下列有關(guān)氯水性質(zhì)的探究實驗。(1)向碳酸鈉溶液中加入一定量氯水,有氣體生成,說明氯水中存在的粒子是

。

(2)取少量氯水滴入AgNO3溶液中,產(chǎn)生白色沉淀,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。

(3)用滴管將制得的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去。經(jīng)分析產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種:①是由于鹽酸中和了氫氧化鈉;②是由于次氯酸將酚酞氧化了。設(shè)計實驗證明紅色褪去的原因是①或者②的方法:

。(4)為了提高氯水中次氯酸的濃度,增強(qiáng)氯水的漂白能力,可向氯水中加入的試劑是

。

A.CaCO3

B.Na2SO3C.H2SO4

D.Ca(OH)2答案:(1)H+(2)Ag++Cl-==AgCl↓(3)向褪色后的溶液里再滴加氫氧化鈉溶液,若溶液變紅,說明是原因①,若溶液不變紅說明是原因②(4)A四、氯氣的用途氯氣是一種重要的化工原料,主要用于自來水消毒、漂白粉制造、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成、聚氯乙烯塑料的生產(chǎn)、冶金、染料。典例4下列關(guān)于氯氣的性質(zhì)或用途描述正確的是

(

)A.氯氣發(fā)生泄漏時,人應(yīng)該向順風(fēng)且低洼處躲避B.由于氯氣的強(qiáng)氧化性,常用于對環(huán)境消毒C.氯氣常用于制取漂白劑和消毒劑D.由于氯氣能與鐵反應(yīng),因此不能用鋼瓶貯存液氯C解析:由于氯氣的密度比空氣的大,氯氣發(fā)生泄漏時,人應(yīng)該向逆風(fēng)且地勢高處躲避,A項錯誤。氯氣雖有強(qiáng)氧化性,但不宜用于對環(huán)境消毒,B項錯誤。常用氯氣與堿反應(yīng)生成次氯酸鹽,次氯酸鹽會與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸能起到漂白和消毒作用,C項正確。鐵在氯氣中燃燒需要點燃,液氯可以置于干燥的鋼瓶中貯存,D項錯誤。五、氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應(yīng)1.Cl2+2NaBr==Br2+2NaCl(用于制取溴)2.Cl2+2KI==I2+2KCl(用于制取碘)3.Br2+2KI==I2+2KBr典例5向溴化鉀、碘化鉀的混合溶液中通入足量的Cl2后,將溶液加熱蒸干、灼燒,所得的固體殘留物是(

)A.KCl B.KBrC.KI D.KCl、I2A解析:氯氣具有較強(qiáng)氧化性,能將溴化鉀、碘化鉀氧化,反應(yīng)生成KCl、Br2、I2,加熱蒸干、灼燒后,只剩下氯化鉀。第四講

鈉、鎂及其化合物一、鈉、鎂及其化合物1.鈉、鎂的物理性質(zhì)(1)鈉是一種質(zhì)軟、有銀白色金屬光澤的金屬,密度比水小,比煤油大(通常保存在煤油中),熔點較低(低于水的沸點)。(2)鎂是一種質(zhì)軟、有銀白色金屬光澤的金屬,通常表面有一層致密的氧化膜。注意鈉與水(滴有酚酞溶液)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象及原因3.鈉、鎂的用途

典例1把一小塊金屬鈉放入下列溶液中,說法不正確的是(

)A.放入飽和NaOH溶液中:有氫氣放出,恢復(fù)至室溫后溶液的pH不變B.放入稀CuSO4溶液中:有氫氣放出,同時產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀C.放入稀鹽酸中:有氯氣放出D.放入NH4NO3溶液中:有無色且?guī)в写碳ば詺馕兜臍怏w放出C解析:鈉投入到NaOH溶液中,先與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,由于原氫氧化鈉溶液飽和,恢復(fù)至室溫后溶液的pH不變,A項正確。鈉投入到CuSO4溶液中,先與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀氫氧化銅,B項正確。鈉投入到鹽酸中,先與H+作用產(chǎn)生氫氣,若鈉過量再與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,始終沒有氯氣放出,C項錯誤。鈉投入到NH4NO3溶液中,鈉先與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,生成的氫氧化鈉與NH4NO3作用產(chǎn)生有刺激性氣味的NH3,D項正確。典例2工業(yè)上通常是以海水為原料提取金屬鎂,過程如下:

請寫出相關(guān)的化學(xué)方程式:①

;

②

;

⑤

。

答案:0.50

1.0典例4有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置,通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)實驗步驟:①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后,首先進(jìn)行的操作是

。

②稱取樣品wg,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中;稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量(m1g)和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量(m2g)。③打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是

。

④關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,點燃酒精燈加熱樣品至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

、

。⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其作用是

。然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量(m3g)和U形管D的質(zhì)量(m4g)。

(2)誤差分析與數(shù)據(jù)處理:①E處干燥管中盛放的藥品是

,其作用是

,如果實驗中沒有該裝置,則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

②混合物中NaHCO3的質(zhì)量為

g(用含m2和m4的代數(shù)式表示,不需化簡)。

第五講

鐵、銅的獲取及應(yīng)用典例1下列含鐵或含銅礦石與其主要成分一致的是

(

)A.磁礦石:Fe2O3B.赤鐵礦:FeOC.黃銅礦:FeS2D.孔雀石:CuCO3·Cu(OH)2DD

解析:磁礦石因含有磁性的Fe3O4而得名;赤鐵礦因含有紅棕色的Fe2O3而得名;黃銅礦主要成分是CuFeS2;FeS2是黃鐵礦的主要成分。典例2工業(yè)上高爐煉鐵,是利用還原劑將化合態(tài)的鐵轉(zhuǎn)變成游離態(tài),所用的還原劑是(

)A.CB.COC.CO2D.CaCO3B解析:工業(yè)上高爐煉鐵,焦炭先與熱空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳再與灼熱的焦炭反應(yīng)生成CO,CO在高溫下將鐵礦石還原為金屬鐵,因此還原劑應(yīng)為CO。三、鐵、銅的物理性質(zhì)1.鐵的物理性質(zhì):銀白色金屬,具有良好的延展性,是電和熱的良導(dǎo)體,可以被磁鐵吸引。2.銅的物理性質(zhì):紫紅色金屬,熱和電的良導(dǎo)體。典例3某合金與銅的部分物理性質(zhì)如下表所示:該合金還具有耐腐蝕、強(qiáng)度大的優(yōu)良性能,該合金不適宜作(

)A.導(dǎo)線 B.門窗材料C.汽車零部件材料 D.航天材料A解析:該合金具有熔點較高、硬度大、密度小、耐腐蝕、強(qiáng)度大的優(yōu)良性能,可以用于門窗、汽車零部件、航天材料等。但導(dǎo)電性與銅相差很大,不適宜作導(dǎo)線。六、鐵、銅及其化合物的應(yīng)用1.鐵及其化合物。(1)鐵廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中,是維持生命的微量元素之一。(2)鐵的化合物:①Fe2O3,紅棕色粉末,俗名鐵紅,可作顏料。②FeO,黑色固體。③Fe3O4,黑色固體,俗名磁性氧化鐵,可用作磁性材料。④FeSO4·7H2O,綠色晶體,俗名綠礬,可作凈水劑。2.銅及其化合物。(1)銅可用于制作導(dǎo)線、水管、電器儀表等。(2)銅鹽可殺菌。(3)Cu2O可作為制造玻璃、搪瓷的紅色顏料。典例4某硫酸廠研發(fā)部擬用煅燒黃鐵礦所得的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計了如下流程:下列說法正確的是(

)A.溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉B.固體1中含有SiO2和Al2O3C.控制pH是為了使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,進(jìn)入固體2D.從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,直接在蒸發(fā)皿中強(qiáng)熱得到固體產(chǎn)品A解析:燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))中加入足量硫酸,Fe2O3、Al2O3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸鋁,二氧化硅不反應(yīng),過濾,固體1為二氧化硅。在濾液中加入鐵粉(試劑X)將鐵離子還原為亞鐵離子,也使過量的硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵。結(jié)合后續(xù)信息,調(diào)節(jié)pH的作用是使鋁離子完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁沉淀,過濾,固體2為氫氧化鋁,溶液2為硫酸亞鐵溶液,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,得到硫酸亞鐵晶體。根據(jù)以上分析A項正確;B、C兩項錯誤;Fe2+易被空氣中的氧氣氧化,若直接在蒸發(fā)皿中強(qiáng)熱得不到FeSO4·7H2O,D項錯誤。典例5某化工企業(yè)以銅為原料制備CuSO4或Cu2O等化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說法不正確的是(

)A.相對于途徑①,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想B.Y可以是葡萄糖溶液C.X是混合氣體D.將CuSO4溶液蒸發(fā),利用余熱蒸干,可制得膽礬晶體D解析:途徑①會生成SO2,污染空氣,途徑②制取等質(zhì)量的膽礬需要的硫酸少,途徑②無污染性氣體產(chǎn)生,更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想,A項正確。葡萄糖溶液可與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成Cu2O,B項正確。根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理和守恒原則,硫酸銅高溫分解有Cu2O生成,銅化合價降低,必須有化合價升高的氧氣生成,同時還有含硫的氧化物,X是混合氣體,C項正確。將CuSO4溶液蒸發(fā),利用余熱蒸干會導(dǎo)致膽礬晶體失去結(jié)晶水。故選D。第六講

含硅礦物與信息材料一、硅在自然界的存在形式硅在自然界主要以SiO2和硅酸鹽形式存在。二、硅的性質(zhì)、制備和用途1.物理性質(zhì)晶體硅呈灰黑色,有金屬光澤,熔點和沸點很高,硬度很大,硅晶體導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間,屬于半導(dǎo)體。2.化學(xué)性質(zhì)常溫下單質(zhì)硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,與氧氣、氯氣、硝酸、硫酸等都很難發(fā)生反應(yīng)。3.工業(yè)制備高純硅的方法4.硅的用途硅是一種重要的半導(dǎo)體材料,用于制造集成電路等電子工業(yè)產(chǎn)品。典例1下列關(guān)于碳和硅單質(zhì)的描述中,不正確的是

(

)A.碳的一種單質(zhì)石墨可以用作導(dǎo)電材料B.碳的單質(zhì)在加熱時與O2反應(yīng)可能生成兩種氧化物C.硅的單質(zhì)在加熱時能與O2、Cl2反應(yīng)D.可從自然界中得到純凈的晶體硅,晶體硅可用作半導(dǎo)體材料D解析:碳有石墨、金剛石、C60等同素異形體,其中石墨常用作導(dǎo)電材料,A項正確。碳與O2反應(yīng)可能生成CO和CO2,B項正確。硅的單質(zhì)在加熱時能與O2、Cl2反應(yīng),C項正確。硅在自然界主要以SiO2和硅酸鹽形式存在,自然界中不存在單質(zhì)硅,工業(yè)上利用氧化還原反應(yīng)制取單質(zhì)硅,D項錯誤。典例2下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)完成的是(

)A.SiO2→Si B.CO2→CC.SiO2→H2SiO3 D.Si→SiO2D典例3下列藥品可用帶玻璃塞的試劑瓶存放的是

(

)A.純堿溶液 B.濃硫酸C.NaOH溶液 D.水玻璃D解析:玻璃中含有二氧化硅,純堿溶液、NaOH溶液都呈堿性,玻璃塞磨砂處會被腐蝕生成有黏性的硅酸鈉溶液,水玻璃就是硅酸鈉溶液,最終會將玻璃塞與瓶口粘住。故選B。五、三大硅酸鹽產(chǎn)品1.水泥建筑業(yè)使用最普遍的基礎(chǔ)材料之一。(1)生產(chǎn)原料:黏土、石灰石、石膏。(2)主要設(shè)備:水泥回轉(zhuǎn)窯。2.陶瓷(1)生產(chǎn)原料:黏土。(2)主要設(shè)備:陶瓷窯。3.玻璃(1)生產(chǎn)原料:石灰石、純堿、石英。(2)主要設(shè)備:玻璃熔爐。(3)組成:Na2SiO3、CaSiO3和SiO2。注意硅酸鹽產(chǎn)品成分復(fù)雜,常用氧化物形式表示,如普通玻璃:Na2O·CaO·6SiO2。典例4下列有關(guān)硅酸鹽材料的說法不正確的是(

)A.普通玻璃可表示為Na2O·CaO·6SiO2,說明普通玻璃是由氧化物形成的復(fù)雜混合物B.生產(chǎn)玻璃發(fā)生的主要反應(yīng)有:C.用水玻璃浸泡過的木材、紡織品既耐腐蝕又不易著火D.許多硅酸鹽具有多孔結(jié)構(gòu),人們利用這種性質(zhì)制作分子篩A解析:普通玻璃雖表示為氧化物的形式:Na2O·CaO·6SiO2,但這只是硅酸鹽的一種表示方法,并不是說硅酸鹽是由氧化物組成的。第七講

含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用一、二氧化硫1.物理性質(zhì)通常狀況下,二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易液化,易溶于水(1∶40)。2.化學(xué)性質(zhì)

注意SO2的漂白性發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng);HClO(漂白粉、氯水)的漂白性是氧化性漂白,不具有可逆性,都屬于化學(xué)變化?；钚蕴康钠仔允俏叫云?屬于物理變化。3.酸雨的成因和防治(1)酸雨的成因:化石燃料的燃燒、含硫礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等過程中產(chǎn)生的SO2釋放到空氣中,在光照、煙塵中的金屬氧化物等作用下,發(fā)生一系列反應(yīng)形成硫酸型酸雨。(2)酸雨的防治:①消除污染源,開發(fā)能替代化石燃料的新能源(如氫能、太陽能、核能等)。②對含硫燃料預(yù)先進(jìn)行脫硫處理,比如煤炭中加生石灰、石灰石等。③硫酸廠尾氣循環(huán)利用。④金屬冶煉尾氣用NaOH溶液、濃氨水等吸收。典例1用如圖所示裝置進(jìn)行SO2性質(zhì)的探究實驗,下列說法合理的是(

)

A.燒瓶中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)并生成了SO2B.若品紅溶液①褪色,證明了SO2具有強(qiáng)氧化性C.若溴水褪色,證明了SO2具有還原性D.若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁,沉淀的生成證明了亞硫酸的酸性比硅酸的酸性強(qiáng)C解析:燒瓶中生成SO2的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng):Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+H2O+SO2↑,A項錯誤。品紅溶液①褪色,證明了SO2具有漂白性,B項錯誤。溴水褪色是因為發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4,證明了SO2具有還原性,C項正確。若品紅溶液②不褪色說明SO2已經(jīng)完全與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),生成的CO2氣體與Na2SiO3溶液反應(yīng)出現(xiàn)白色渾濁,沉淀的生成說明碳酸的酸性比硅酸的酸性強(qiáng),D項錯誤。二、硫酸的制備和性質(zhì)1.硫酸的工業(yè)制法:接觸法制硫酸2.濃硫酸的特性(吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性)(1)濃硫酸的吸水性與脫水性:注意濃硫酸不能干燥NH3等堿性氣體及H2S、HI等還原性氣體。典例2下列與濃硫酸相關(guān)的敘述正確的是(

)A.濃硫酸可用鐵質(zhì)容器裝運(yùn)B.由于濃硫酸的吸水性,能使蔗糖炭化C.用濃硫酸干燥氨氣、氫氣等,是利用其脫水性D.常溫下,濃硫酸可迅速與銅片、碳等發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2A解析:常溫下,濃硫酸能使鐵、鋁發(fā)生鈍化,因此可用鐵質(zhì)容器裝運(yùn),A項正確。濃硫酸的脫水性使蔗糖炭化,B項錯誤。濃硫酸不能干燥氨氣,干燥氫氣是利用其吸水性,C項錯誤。常溫下濃硫酸與銅片、碳等反應(yīng)很難進(jìn)行,需要加熱才能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2,D項錯誤。三、S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化典例3A為含硫礦石,可經(jīng)如下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D。請回答下列問題:

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式:

。

(2)工業(yè)生產(chǎn)中,接觸室中的

(設(shè)備名稱)為反應(yīng)②持續(xù)進(jìn)行提供了加熱條件。

(3)反應(yīng)①~④中屬于非氧化還原反應(yīng)的有

。反應(yīng)④體現(xiàn)了D物質(zhì)的

。

第八講

原子結(jié)構(gòu)與原子核外電子排布典例1下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型演變的說法正確的是

(

)A.采用模型化的方法,運(yùn)用假設(shè)、推理和論證等科學(xué)方法,逐漸揭示原子結(jié)構(gòu),具有非常積極的意義B.道爾頓發(fā)現(xiàn)原子中存在電子,從而提出了原子學(xué)說C.湯姆生根據(jù)粒子散射現(xiàn)象,提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型D.盧瑟福引入量子論觀點,提出了電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動的觀點A解析:原子結(jié)構(gòu)模型演變就是采用模型化的方法,并運(yùn)用假設(shè)、推理和論證等科學(xué)方法,逐漸揭示原子結(jié)構(gòu)的過程,A項正確。湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子,從而提出了“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型;盧瑟福根據(jù)粒子散射現(xiàn)象,提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型;玻爾引入量子論觀點,提出了電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動的觀點。二、原子的構(gòu)成與原子符號

2.原子中兩個數(shù)量關(guān)系核電荷數(shù)(Z)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)典例2俄羅斯和美國相關(guān)實驗室合作于2000年合成了元素周期表上的第116號元素,2012年,國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(IUPAC)宣布第116號元素命名為钅立,元素符號為Lv。有關(guān)質(zhì)量數(shù)為293的钅立原子的敘述正確的是(

)A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為177B.中子數(shù)為116C.核外電子數(shù)為177D.質(zhì)量數(shù)為293的钅立原子可表示為D三、核素與同位素元素:質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱。核素:具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。同位素:質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同的核素互稱為同位素。注意①一種元素可能有幾種核素,也可能只有一種核素。②質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的兩種微粒不一定互為同位素,如14N2和13C16O。③幾種重要的核素。典例3下列原子或離子對應(yīng)的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是

(

)D解析:Be原子的K層只能排2個電子,A項錯誤;鉀原子最外層不能超過8個電子,應(yīng)為

,B項錯誤;Cl-的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17,帶17個單位正電荷,C項錯誤。故選D。第九講

元素周期律和元素周期表一、元素周期律1.元素周期律元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。2.內(nèi)容(1)隨元素核電荷數(shù)(原子序數(shù))的遞增,元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化:除1、2號元素外,主族和0族元素原子最外電子層上的電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從1~8的周期性變化。(2)隨元素核電荷數(shù)(原子序數(shù))的遞增,主族元素原子的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化。(3)隨元素核電荷數(shù)(原子序數(shù))的遞增,除第一周期元素外,主族元素的最高化合價重復(fù)出現(xiàn)從+1~+7(O、F除外)、最低化合價從-4~-1的變化。(4)隨元素核電荷數(shù)(原子序數(shù))的遞增,元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化。元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):①單質(zhì)越容易從水或酸溶液中置換出氫,元素的金屬性越強(qiáng)。②該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),元素的金屬性越強(qiáng)。③鹽溶液中,元素金屬性強(qiáng)的單質(zhì)可以置換元素金屬性弱的單質(zhì)。元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):①單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物,元素的非金屬性越強(qiáng)。②氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,元素的非金屬性越強(qiáng)。③該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng)。④鹽溶液中,元素的非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)可置換元素非金屬性弱的單質(zhì)。3.元素周期律的實質(zhì)元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。典例1不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是(

)A.氧化性:Cl2>SB.單質(zhì)沸點:S>Cl2C.氫化物穩(wěn)定性:HCl>H2SD.酸性:HClO4>H2SO4B解析:非金屬單質(zhì)的氧化性、氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱都可以判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱,而沸點等物理性質(zhì)不能作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。故選B。二、元素周期表1.元素周期表的編排依據(jù)元素周期律。2.元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期:具有相同電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增順序排列的橫行叫周期。(2)族:元素周期表中每一縱行叫族(第Ⅷ族例外)。①主族:7個,由短周期和長周期元素共同構(gòu)成的族,符號為A。即ⅠA~ⅦA,分別在第1、2、13、14、15、16、17列。②副族:7個,完全由長周期元素構(gòu)成的族,符號為B。即ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡB,分別在第3、4、5、6、7、11、12列。③第Ⅷ族:元素周期表中第8、9、10列。④0族:元素周期表第18列。注意①7個副族與第Ⅷ族共10列元素統(tǒng)稱為過渡元素(全是金屬元素);鑭系元素位于第6周期第ⅢB族、錒系元素位于第7周期第ⅢB族。②周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù);主族元素的最高正價(O、F除外)=主族序數(shù)(O、F除外);最低負(fù)價=主族序數(shù)-8(H除外)3.同主族、同周期元素原子核外電子排布、元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大、電子層數(shù)逐漸增多;同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,最外層電子數(shù)逐漸增多。(2)同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱;同周期主族元素從左到右金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。注意①對于同周期(稀有氣體元素除外)或同主族元素,原子半徑越大,越易失電子,金屬性越強(qiáng);原子半徑越小,越易得電子,非金屬性越強(qiáng)。②得失電子能力與得失電子多少沒有關(guān)系,與難易相關(guān)。4.主族元素在周期表中位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者的關(guān)系典例2短周期的四種元素在周期表中的相對位置如圖所示,若四種元素的核電荷數(shù)之和為52,則與四種元素推斷相關(guān)的描述正確的是(

)A.A的單質(zhì)可用于制作光導(dǎo)纖維B.B的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性比碳酸的弱C.C只有一種價態(tài)的氧化物D.D的一種單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體D解析:若B的原子序數(shù)為x,則A的原子序數(shù)為x-1、C的原子序數(shù)為x+1、D的原子序數(shù)為x-8。x+(x-1)+(x+1)+(x-8)=52,x=15。則A為硅,B為磷,C為硫,D為氮。晶體硅是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,二氧化硅用于制作光導(dǎo)纖維,A項錯誤;磷的最高價氧化物的水化物磷酸是一種中強(qiáng)酸,磷酸的酸性比碳酸的強(qiáng),B項錯誤;硫的常見氧化物有SO2、SO3,C項錯誤;空氣中含量最多的氣體單質(zhì)是N2。故選D。三、元素周期表的發(fā)展史、意義與作用1.1869年,俄國化學(xué)家門捷列夫提出了初步的元素周期律,并根據(jù)元素的原子量(相對原子質(zhì)量)排列出第一張元素周期表。2.根據(jù)元素在周期表中的位置,推測元素的原子結(jié)構(gòu),預(yù)測其主要性質(zhì)。3.指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)和合成,預(yù)測新元素的性質(zhì)等。4.指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn),元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似,啟發(fā)人們借助周期表研究尋找有特定性質(zhì)的新物質(zhì),提供方向性指示。(1)在金屬與非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料。(2)在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。典例3元素周期表可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法正確的是(

)A.若aX2+和bY-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):a=b-3B.由水溶液的酸性:HCl>HF,可推斷出元素的非金屬性:Cl>FC.鍺與硅都位于金屬與非金屬的交界處,但鍺不能作半導(dǎo)體材料D.S和Se分別位于第ⅥA族的第3、4周期,則氫化物穩(wěn)定性:H2S>H2SeD解析:aX2+和bY-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):a=b+3,A項錯誤;不能依據(jù)氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱,B項錯誤;鍺與硅都位于金屬與非金屬的交界處,鍺與硅都能作半導(dǎo)體材料,C項錯誤;S和Se分別位于第ⅥA族的第3、4周期,S的非金屬性比Se的強(qiáng),則氫化物穩(wěn)定性:H2S>H2Se,D項正確。第十講

微粒間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性一、微粒之間的相互作用1.化學(xué)鍵與分子間作用力2.離子鍵與共價鍵、離子化合物與共價化合物注意共價化合物中一定不含離子鍵;稀有氣體單質(zhì)不含化學(xué)鍵,如氬氣、氦氣等;銨鹽由于

與酸根之間形成離子鍵,屬于離子化合物。典例1下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述中正確的是(

)A.離子化合物中只含有離子鍵B.單質(zhì)分子均不存在化學(xué)鍵C.共價化合物中的化學(xué)鍵全部是共價鍵D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C解析:離子化合物中一定含有離子鍵,但也可能含有共價鍵,A項錯誤;只有單原子的單質(zhì)分子中不含化學(xué)鍵,B項錯誤;NaOH等離子化合物中含有共價鍵,D項錯誤。5.簡單共價分子的結(jié)構(gòu)模型、結(jié)構(gòu)式(1)結(jié)構(gòu)式:用一條短線表示原子間形成的一對共用電子對,如H2和CO2分別用H—H、O=C=O表示結(jié)構(gòu)式。(2)共價分子的空間結(jié)構(gòu),可以用球棍模型和比例模型表示。下表是幾種物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式、球棍模型、比例模型6.碳的成鍵特點與有機(jī)化合物的多樣性的聯(lián)系碳元素位于周期表的第2周期第ⅣA族,碳原子最外層有4個電子,在化學(xué)反應(yīng)中,通常與其他原子通過共價鍵結(jié)合。(1)一個碳原子就可以形成4個共用電子對。(2)碳原子間可以形成碳碳單鍵(C—C)、碳碳雙鍵(C=C)和碳碳叁鍵(C≡C)。(3)碳原子間可以通過共價鍵彼此形成碳鏈,也可以形成碳環(huán)。典例2下列物質(zhì)與相應(yīng)的化學(xué)用語、模型或符號正確的是(

)D二、從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性1.同素異形現(xiàn)象和同素異形體(1)同素異形現(xiàn)象:同一種元素形成幾種不同單質(zhì)的現(xiàn)象。(2)同素異形體:由同一種元素組成的不同單質(zhì),這些單質(zhì)互稱同素異形體。如:C元素的同素異形體有金剛石、石墨、C60、碳納米管等;O元素的同素異形體有O2、O3。2.同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體(1)同分異構(gòu)現(xiàn)象:化合物具有相同的分子式,但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象,叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。(2)同分異構(gòu)體:分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體。例如:分子式為C2H6O的物質(zhì)有乙醇和二甲醚兩種物質(zhì)。注意同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體的異同典例3下表中給出了幾種含氯物質(zhì)的熔點和沸點:依據(jù)表格數(shù)據(jù)分析,下列說法正確的是(

)A.氯氣常溫常壓下是氣體,降低溫度形成原子晶體B.氯化鈉晶體中微粒間存在分子間作用力C.氯化鋁晶體在加熱時易發(fā)生升華D.氯化銨晶體中不存在共價鍵,是通過離子鍵形成的離子晶體C解析:氯氣常溫常壓下是氣體,降低溫度形成分子晶體,A項錯誤。氯化鈉是離子化合物,晶體中微粒間存在離子鍵,B項錯誤。氯化鋁晶體的熔點、沸點接近,加熱時易發(fā)生升華,C項正確。氯化銨是通過離子鍵形成的離子晶體,但

中氮原子和氫原子間是通過共價鍵形成的。故選C。第十一講

化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度典例1汽車尾氣處理時發(fā)生反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)。在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率不同,下列表示反應(yīng)速率最快的是(

)A.v(CO)=0.03mol·L-1·s-1B.v(NO2)=0.7mol·L-1·min-1C.v(N2)=0.4mol·L-1·min-1D.v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1A解析:v(CO)=0.03mol·L-1·s-1=1.8mol·L-1·min-1。根據(jù)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)成正比,可以計算出B、C、D三個選項都用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為1.4

mol·L-1·min-1、1.6

mol·L-1·min-1、1.1

mol·L-1·min-1。故選A。注意(1)對于有固體或純液體參加的化學(xué)反應(yīng),改變它們的量不會引起濃度的變化,對反應(yīng)速率基本無影響。例如:C(s)+CO2(g)==2CO(g),增加C的量,對此反應(yīng)的反應(yīng)速率無影響(當(dāng)然,這里不考慮固體表面積、顆粒大小等的變化)。(2)壓強(qiáng)只對有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)速率有影響,壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響關(guān)鍵是看改變壓強(qiáng)是否改變相關(guān)物質(zhì)的濃度。典例2化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于(

)A.反應(yīng)的溫度

B.是否使用催化劑C.反應(yīng)物的性質(zhì)

D.反應(yīng)物的濃度A解析:影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì),濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素,但不是決定性因素。故選C。二、化學(xué)反應(yīng)的限度1.可逆反應(yīng):在相同條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行,又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),稱為可逆反應(yīng)。(1)表示方法:用“”表示可逆反應(yīng)。(2)特征:正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同;反應(yīng)物和生成物同時存在;可逆反應(yīng)具有普遍性,大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。2.化學(xué)反應(yīng)的限度:同一條件下的可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,即可逆反應(yīng)有一定的限度。B三、化學(xué)平衡1.定義可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。2.建立平衡過程的圖像(從正反應(yīng)開始)3.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)動:達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)并沒有停止,只不過是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化而已,因此化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡。(2)等:可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,正、逆反應(yīng)速率相等,即同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等,即v(正)=v(逆)>0。(3)定:可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變,即反應(yīng)物和生成物中各物質(zhì)的百分含量保持一定。(4)變:當(dāng)影響化學(xué)平衡的外界條件發(fā)生改變時,原化學(xué)平衡狀態(tài)被破壞,一段時間后會達(dá)到新的平衡狀態(tài)。四、控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用在生產(chǎn)和科學(xué)研究中不僅要從快慢(化學(xué)反應(yīng)速率角度)、產(chǎn)率(化學(xué)平衡角度)研究化學(xué)反應(yīng),還要綜合考慮原料成本、設(shè)備成本、環(huán)境影響等因素,確定合理的反應(yīng)條件,使工業(yè)生產(chǎn)效益最大化。典例4在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

)A.體系的體積不再發(fā)生變化B.v正(CO)=v逆(H2)C.生成nmolCO的同時生成nmolH2D.1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵C解析:該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等反應(yīng),體系的體積不再發(fā)生變化說明已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。因為v逆(CO)=v逆(H2),則v正(CO)=v逆(H2)=v逆(CO),說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。CO和H2同為生成物,其物質(zhì)的量的變化應(yīng)該始終相等,因此“生成n

mol

CO的同時生成n

mol

H2”不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。“1

mol

H—H鍵斷裂”即為1

mol

H2反應(yīng)同時生成1

mol

H2O,“斷裂2

mol

H—O鍵”說明1

mol

H2O反應(yīng)掉,宏觀上水的百分含量不變,應(yīng)為已達(dá)平衡狀態(tài)。故選C。第十二講

化學(xué)反應(yīng)中的熱量一、化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要形式1.化學(xué)能→熱能、光能、電能等?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為放熱和吸熱。相應(yīng)的反應(yīng)分別叫做放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。2.其他形式的能量→化學(xué)能。如電解水生成氫氣和氧氣,次氯酸的光照分解等。二、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)1.比較2.規(guī)律(1)可逆反應(yīng):若正反應(yīng)為放熱反應(yīng),那么逆反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)。(2)注意吸熱反應(yīng)與需要加熱引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的區(qū)別:需要加熱或高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)不一定就是吸熱反應(yīng)。一般吸熱反應(yīng)需要不斷加熱才能反應(yīng),放熱反應(yīng)加熱引發(fā)后可繼續(xù)反應(yīng)。典例1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化描述正確的是(

)A.化學(xué)反應(yīng)總伴隨著能量變化B.吸熱反應(yīng)一定需要加熱條件下才能實現(xiàn)C.弱酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.放熱反應(yīng)的反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂時也會放出熱量A解析:吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生,如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)常溫下就可進(jìn)行,B項錯誤。中和反應(yīng)都為放熱反應(yīng),C項錯誤。無論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂時都需要吸收熱量,D項錯誤。三、熱化學(xué)方程式的書寫1.書寫熱化學(xué)方程式的“三步驟”(1)正確書寫化學(xué)方程式(根據(jù)需要,化學(xué)計量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)或小數(shù));(2)標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài);(3)計算并寫出對應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH。2.熱化學(xué)方程式與一般的化學(xué)方程式的區(qū)別(1)狀態(tài)——熱化學(xué)方程式中要注明各物質(zhì)的狀態(tài),用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。(2)ΔH——表示反應(yīng)放出或吸收的熱量,“-”表示放熱,“+”表示吸熱。單位:kJ·mol-1。特別注意:若熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)改變時,其ΔH也應(yīng)同等倍數(shù)地改變。(3)化學(xué)計量數(shù)——各物質(zhì)前面的化學(xué)計量數(shù)可為整數(shù)、分?jǐn)?shù)或小數(shù),只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,不表示個數(shù)。(4)反應(yīng)條件——書寫熱化學(xué)方程式時,已經(jīng)標(biāo)明了狀態(tài),因此一般不寫反應(yīng)條件。3.“三看”法判斷熱化學(xué)方程式的正誤(1)“一看”ΔH的符號是否正確(根據(jù)反應(yīng)是放熱還是吸熱判斷)。(2)“二看”物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確。(3)“三看”ΔH的數(shù)值是否正確(根據(jù)能量與化學(xué)計量數(shù)的對應(yīng)關(guān)系)。典例21gCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出55.625kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。

解析:先寫出化學(xué)方程式并標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)。CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)。接著計算ΔH,1

g

CH4完全燃燒放出55.625

kJ的熱量,則1

mol甲烷完全燃燒放熱55.625×16

kJ=890

kJ。答案:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890kJ·mol-1四、利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行的簡單計算——計算ΔH的兩種方法1.根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行計算:|ΔH|和熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成正比。2.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能計算:ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。典例3已知斷開1molH2中的H—H鍵需要吸收436.4kJ能量,斷開1molCl2中的Cl—Cl鍵需要吸收242.7kJ能量,生成1molHCl中的H—Cl鍵放出431.8kJ能量。氫氣在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為

。

解析:因為:

所以:ΔH=436.4

kJ·mol-1+242.7

kJ·mol-1-431.8

kJ·mol-1×2=-184.5

kJ·mol-1答案:H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)

ΔH=-184.5kJ·mol-1五、合理利用化石燃料,提高燃料燃燒效率的方法1.當(dāng)今社會的主要能源煤、石油、天然氣等化石燃料,是當(dāng)今社會的主要能源。相比較來說,天然氣是一種較為潔凈的燃料。2.熱值熱值是指在一定條件下,單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量,單位為kJ·g-1。氫氣是最理想的燃料,理由是H2熱值高;來源豐富;反應(yīng)后產(chǎn)物為H2O,不會造成環(huán)境污染。3.提高燃料的使用效率(1)燃料利用還存在亟須解決的問題①煤和石油燃燒時,常發(fā)生不完全燃燒,排放出大量煙塵和CO氣體。②有些煤中灰分含量大,水分多,熱效率較低。③某些化石燃料燃燒排出的廢氣中含有二氧化硫和氮氧化物,直接排放到大氣中會污染空氣并形成酸雨。(2)為解決燃料燃燒存在的問題需要研究的問題①化石燃料完全燃燒的條件,減少燃料燃燒產(chǎn)生的熱量損耗的技術(shù),提高燃料利用率的措施。②防止燃料燃燒造成環(huán)境污染的方法。③通過化學(xué)方法把化石燃料轉(zhuǎn)化成潔凈燃料。④開發(fā)氫能、核能、太陽能等潔凈、高效的新能源。典例4關(guān)于能源問題的敘述錯誤的是(

)A.由于煤直接燃燒產(chǎn)生污染和能量利用率低等,因此要改進(jìn)煤的利用方法,如煤的液化和氣化B.汽油是不可再生能源,應(yīng)杜絕使用C.人類應(yīng)不斷開發(fā)氫能、核能、太陽能等潔凈、高效的新能源,應(yīng)對能源危機(jī)和環(huán)境危機(jī)D.玉米秸稈、高淀粉農(nóng)作物也可以綜合利用獲得酒精等清潔能源B解析:汽油雖為不可再生能源,人類應(yīng)該有計劃地綜合高效利用,但不需杜絕使用,B項錯誤。第十三講

化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化及能源的綜合利用一、原電池的概念原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。二、銅—鋅原電池的原理及電極反應(yīng)式1.銅—鋅原電池的工作原理典例1下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是(

)A.原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置B.原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)C.原電池在工作時其負(fù)極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向正極D.原電池工作時在電解質(zhì)溶液中電子從正極流向負(fù)極C解析:原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,A項錯誤。原電池負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),B項錯誤。原電池在工作時其負(fù)極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向正極,在電解質(zhì)溶液中靠離子定向移動,C項正確、D項錯誤。三、原電池的構(gòu)成條件1.電極:電極的活潑性必須不同。如:(1)兩種活動性不同的金屬;(2)一種金屬與一種非金屬導(dǎo)體(如石墨);(3)相同的惰性電極(如石墨或Pt),但吸附了不同的氣體(如氫氧燃料電池的正、負(fù)極分別是惰性材料吸附了氧氣和氫氣)。2.具有電解質(zhì)溶液。3.形成電流回路:電極間用導(dǎo)線連接,電極材料均插入電解質(zhì)溶液中。4.原電池反應(yīng)一般是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。典例2下列可以形成原電池的是(

)A解析:選項B中電極材料都是鋅,活潑性相同,不能形成原電池;選項C中蔗糖是非電解質(zhì),其溶液不導(dǎo)電,不能形成原電池;選項D中,電解質(zhì)溶液不連通,不能形成原電池。五、太陽能、生物質(zhì)能和氫能的利用1.太陽能開發(fā)利用的途徑和方式(1)光—熱轉(zhuǎn)換:太陽輻射能加熱物體而獲得熱能。如:太陽能熱水器、反射式太陽灶、高溫太陽能等。(2)光—電轉(zhuǎn)換:太陽能集熱器吸收熱能使水轉(zhuǎn)化為水蒸氣,再驅(qū)動汽輪機(jī)發(fā)電;利用光電效應(yīng),將太陽輻射能直接轉(zhuǎn)化為電能。如:太陽能電池等。(3)光—化學(xué)能:利用太陽光提供的能量發(fā)生化學(xué)變化。如:利用太陽能和催化劑將水分解制氫氣。(4)光合作用:大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用。2.生物質(zhì)能的利用途徑(1)生物質(zhì)能:植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量。(2)生物質(zhì)能的利用方式。③熱化學(xué)轉(zhuǎn)換。使生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),產(chǎn)生熱值較高的可燃性氣體。如:在汽化爐內(nèi)加熱固體生物質(zhì),同時通入空氣或水蒸氣,或者隔絕空氣高溫加熱生物質(zhì),使之發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化,產(chǎn)生可燃?xì)怏w。3.氫能(1)氫能的三大優(yōu)點。①熱值高:是等質(zhì)量汽油完全燃燒放出熱量的3倍多;②來源廣:原料是水,資源不受限制;③無污染:產(chǎn)物是水,是最理想的“綠色能源”。(2)氫能產(chǎn)生方式。①電解水制氫氣,方法簡單,無污染,但消耗大量電能,成本高。②在光分解催化劑存在下,在特定裝置中利用太陽能分解水制氫氣。③利用藍(lán)藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解釋放出氫氣。(3)氫氣的貯存、運(yùn)輸解決辦法:貯氫合金。(4)氫能利用的途徑。①以液氫作為火箭的燃料。②用高壓氫氣、氧氣制作氫氧燃料電池。典例3為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染,同時緩解能源危機(jī),科學(xué)家正致力于用下圖所示構(gòu)想利用太陽能制取氫能并進(jìn)行綜合利用。

有關(guān)說法不正確的是(

)A.H2O的分解反應(yīng)和氫氣燃燒互為可逆反應(yīng)B.氫能源的關(guān)鍵之一在于研究出容易實現(xiàn)使水分解產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)條件C.2molH2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的總能量D.氫氣不易貯存和運(yùn)輸,貯氫合金是解決該問題的有效方法A解析:H2O的分解反應(yīng)和氫氣的燃燒反應(yīng)條件不同,不互為可逆反應(yīng),A項錯誤。氫能源的綜合利用要解決兩方面的問題:研究出容易實現(xiàn)使水分解產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)條件;氫氣的貯存和運(yùn)輸,B、D兩項正確。氫氣燃燒是放熱反應(yīng),2

mol

H2O具有的總能量低于2

mol

H2和1

mol

O2的總能量