水文地質(zhì)學(xué)基礎(chǔ)中國(guó)地質(zhì)大學(xué)（武漢）06-地下水的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)

第六章地下水的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)6.1概述6.2地下水的物理性質(zhì)6.3地下水的化學(xué)特征6.4地下水化學(xué)成分的形成作用6.5地下水化學(xué)成分的分析方法6.6地下水化學(xué)分析結(jié)果的表示方法6.7小結(jié)6.1概述

儲(chǔ)存、運(yùn)移于巖石空隙中的地下水，不斷與其周?chē)慕橘|(zhì)相互作用，交換著物質(zhì)和能量；地下水作為自然界水循環(huán)的一部分，在與大氣圈、水圈和生物圈進(jìn)行水量交換的同時(shí)，也交換著物質(zhì)和能量。因而地下水具有非常復(fù)雜的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)?？梢?jiàn)，地下水的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是地下水形成過(guò)程的產(chǎn)物。人類(lèi)活動(dòng)對(duì)地下水物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的影響，在時(shí)間上雖然非常短，然而，在許多情況下這種影響已經(jīng)深刻地改變了地下水的面貌！一個(gè)地區(qū)地下水的化學(xué)面貌，反映了該地區(qū)地下水的歷史演變。在實(shí)際生產(chǎn)和科研工作中，對(duì)地下水的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的研究，有著重要意義：闡明地下水的起源與形成；揭示許多地質(zhì)過(guò)程；水質(zhì)評(píng)價(jià)。研究地下水中化學(xué)元素的時(shí)空分布特征和遷移轉(zhuǎn)化規(guī)律的學(xué)科是——水文地球化學(xué)。6.2地下水的物理性質(zhì)

地下水的物理性質(zhì)主要指密度、溫度、顏色、透明度、嗅、味及放射性等幾方面的性質(zhì)。6.2.1密度

地下水的密度決定于其中所溶解鹽分的含量。地下淡水的密度通?？烧J(rèn)為與化學(xué)純水的密度相同，其數(shù)值約等于1.0g/cm3。

地下水中溶解的鹽分愈多，其密度愈大，有時(shí)可高達(dá)1.2-1.3g/cm3。6.2.2溫度埋藏在不同深度的地下水，其溫度變化規(guī)律不同。根據(jù)受熱源影響的不同，地殼表層可分為變溫帶、常溫帶及增溫帶。變溫帶——受太陽(yáng)輻射影響的地表極薄的帶。近地表的地下水溫度受氣溫的影響較大，具有周期性的晝夜變化和季節(jié)變化：溫度具有晝夜變化的地下水，其埋藏深度一般在3-5m(1-2m)以內(nèi)，即日常溫帶以上；溫度具有季節(jié)變化的地下水，其埋藏深度一般在地表以下50m以內(nèi)，即年常溫帶以上。6.2地下水的物理性質(zhì)常溫帶——處于年常溫帶以下，厚度極小，下限深度一般為15-30m；地溫一般比當(dāng)?shù)啬昶骄鶜鉁馗?-2℃。

增溫帶——處于常溫帶以下，地下水的溫度隨深度的加大而逐漸升高，成為熱水甚至蒸汽，其變化規(guī)律取決于地溫梯度(℃/100m)。地溫梯度的平均值約為3℃/100m，通常變化在1.5～4℃/100m之間，但個(gè)別新火山活動(dòng)區(qū)可以很高。因此，地下水的溫度變化范圍非常大。按照溫度，通常把地下水分為六類(lèi)，見(jiàn)下表。

地下水按溫度分類(lèi)地下水類(lèi)型水溫(℃)過(guò)冷水<0冷水0-20溫水20-42熱水42-100過(guò)熱水>100

地下水的溫度測(cè)定利用溫度計(jì)就地進(jìn)行，測(cè)定泉水的溫度，應(yīng)盡量靠近泉的出口，測(cè)井水溫度時(shí)則應(yīng)靠近井底。6.2.3顏色

地下水的顏色主要由其成分和懸浮于其中的雜質(zhì)所決定：一般的地下水為無(wú)色；含硫化氫氣體的水，在氧化后由于有硫磺膠體產(chǎn)生，故常呈翠綠色；硬度大的水為淺藍(lán)色，含氧化亞鐵的水呈淺藍(lán)綠色，含氧化鐵的水呈褐紅色；

6.2地下水的物理性質(zhì)含腐殖質(zhì)的水多呈暗黃褐色。含有懸浮雜質(zhì)的水，其顏色決定于懸浮物的顏色，顏色深淺則取決于懸浮物的多少。測(cè)定地下水的顏色可在試管中進(jìn)行：取兩個(gè)試管，將蒸餾水注入其中一管，地下水注入另一管中。在管下襯以白紙，自上而下觀之，即能比較出地下水的顏色。6.2.4透明度

地下水的透明度取決于水中的固體礦物質(zhì)、有機(jī)物和膠體懸浮物的含量。按透明度可將地下水分為四級(jí)。地下水透明度野外分級(jí)6.2地下水的物理性質(zhì)分級(jí)說(shuō)明透明的無(wú)懸浮物，60cm水深可見(jiàn)3mm的粗線微濁的有少量懸浮物，大于30cm水深可見(jiàn)3mm的粗線渾濁的有較多的懸浮物，小于30cm水深可見(jiàn)3mm的粗線極濁的有大量的懸浮物，水深很小也不能看見(jiàn)3mm的粗線6.2.5嗅(氣味)

地下水的氣味取決于它所含有的氣體成分與有機(jī)物質(zhì)的氣味：地下水一般無(wú)氣味；硫化氫氣體使水具有臭雞蛋氣味，含有氧化亞鐵時(shí)水具有鐵腥味，腐殖質(zhì)使水具有魚(yú)腥氣味、沼澤氣味。氣味之強(qiáng)弱，地下水所含氣體成分以及有機(jī)物質(zhì)的含量。6.2地下水的物理性質(zhì)在一般溫度下，地下水中的氣味不宜辨別，而在40℃左右氣味最為顯著，故在測(cè)定地下水的氣味時(shí)，應(yīng)將水稍加熱，以使氣味明顯易辯。根據(jù)氣味的強(qiáng)度，地下水的氣味分為六級(jí)。地下水氣味的等級(jí)強(qiáng)度強(qiáng)度程度說(shuō)明0無(wú)沒(méi)有任何氣味Ⅰ極微弱有經(jīng)驗(yàn)分析者能覺(jué)察Ⅱ弱注意辨別時(shí)一般人能覺(jué)察Ⅲ顯著易覺(jué)察，不加處理不能飲用Ⅳ強(qiáng)引人注意的氣味，不適飲用Ⅴ極強(qiáng)具有強(qiáng)烈撲鼻的氣味，不能飲用地下水的味道(口味)取決于它的化學(xué)成分：純水是淡而無(wú)味的；含氯化鈉的水具有咸味，含硫酸鈉的水具有澀味，含硫酸鎂或氯化鎂的水具有苦味，含氧化亞鐵的水具有“墨水味”，含氧化鐵的具有鐵銹味；地下水中含有CO2時(shí)清涼可口，含有重碳酸鈣、鎂及碳酸的水則美味適口；大量有機(jī)質(zhì)的存在使地下水具有甜味。6.2.6味(味道、口味)地下水各種味道的強(qiáng)弱，取決于其中各種成分的濃度、溫度以及人的味覺(jué)神經(jīng)的敏感性、個(gè)人口味的不同。測(cè)定地下水的味道時(shí)，應(yīng)將水加溫到20～30℃，這時(shí)水的味道最明顯。6.2.7放射性

地下水的放射性取決于其中所含放射性元素的數(shù)量。

地下水在不同程度上或多或少地都具有放射性，但一般地下水的放射性極微弱，埋藏和運(yùn)動(dòng)于放射性礦床以及酸性火成山巖分布的地下水，其放射性顯著增強(qiáng)。6.2地下水的物理性質(zhì)某些元素通過(guò)原子核衰變自發(fā)地放出α或β射線(有時(shí)還放出γ射線)的性質(zhì)。6.3.1地下水的化學(xué)成分

地下水是一種復(fù)雜的天然水溶液，含有各種氣體、離子、膠體物質(zhì)、有機(jī)質(zhì)以及微生物等。6.3.1.1主要?dú)怏w成分

地下水中常見(jiàn)的氣體成分有O2、N2、CO2、CH4、H2S，尤其以前三種為主。

通常情況下，地下水中的氣體含量不高，每升水中的氣體成分只有幾毫克到幾十毫克。6.3地下水的化學(xué)特征研究地下水中氣體成分的意義在于：

>>說(shuō)明地下水所處的地球化學(xué)環(huán)境；>>增強(qiáng)水對(duì)巖石的溶解能力，促進(jìn)某些化學(xué)反應(yīng)。6.3.1.2主要離子成分

地下水分布最廣，含量最多的有七種離子：

Cl-、SO42-、HCO3-，Ca2+、Mg2+、K+、Na+。

地殼中含量高、且比較容易溶于水中的元素(O2、Ca、Mg、Na、K)；或者地殼中含量雖不大、但極易溶于水中的元素(Cl、以SO42-形式出現(xiàn)的S)，以這些元素構(gòu)成的離子在地下水中的含量比較多。在地殼中含量很大的一些元素(Si、Al、Fe)，但由于其難溶于水，以這些元素構(gòu)成的離子在地下水中含量通常不大。6.3.1.3其它成分

次要離子成分：H+、Fe2+、Fe3+、Mn2+、NH4+、OH-、NO2-、NO3-、CO32-、SiO32-、PO43-等；微量組分：有Br、I、F、B、Sr等；膠體：主要有Fe(OH)3、Al(OH)3、H2SiO3等；有機(jī)物：以膠體方式存在于地下水中；微生物。

6.3地下水的化學(xué)特征6.3.2地下水化學(xué)成分表示式

為了明確地反映水的化學(xué)特點(diǎn)，可采用庫(kù)爾洛夫表示。將陰陽(yáng)離子分別標(biāo)注在橫線上下，按毫克當(dāng)量百分?jǐn)?shù)自大而小順序排列，小于10%的離子不予表示。橫線前依次表示氣體成分、特殊成分及礦化度(以字母M為代號(hào))，三者單位均為g/L，橫線后為以字母t為代號(hào)表示攝氏計(jì)的溫度。例如：6.3.3地下水的酸堿度、硬度、礦化度6.3.3.1地下水的酸堿度地下水的酸堿程度用氫離子濃度或用pH值來(lái)衡量。

純水中的氫離子是由水分子離解產(chǎn)生的。水的離解度很小，在水溫22℃時(shí)，一千萬(wàn)(107)個(gè)水分子中僅有一個(gè)水分子離解成一個(gè)氫離子(H+)和一個(gè)氫氧離子(OH-)，這時(shí)水的離子濃度積為10-14。6.3地下水的化學(xué)特征

在純水中，H+和OH-的濃度是相等的，均為10-7，水呈中性反應(yīng)；

當(dāng)水中H+的濃度大于OH-的濃度，水呈酸性反應(yīng)；當(dāng)水中H+的濃度小于OH-的濃度，水呈堿性反應(yīng)。

水的酸堿度通常用pH值來(lái)表示。pH值是水中氫離子濃度值的負(fù)對(duì)數(shù)值，即：

pH=-lg[H+]

當(dāng)[H+]為10-7，pH=7，說(shuō)明水為中性；

當(dāng)[H+]大于10-7，pH<7，說(shuō)明水呈酸性反應(yīng)；當(dāng)[H+]小于10-7，pH>7，說(shuō)明水呈堿性反應(yīng)。

按照pH值，可將地下水分為強(qiáng)酸性、弱酸性、中性、弱堿性、強(qiáng)堿性五類(lèi)，見(jiàn)下表。

地下水的酸堿度水的類(lèi)別pH值強(qiáng)酸性水<5弱酸性水5-7中性水7弱堿性水7-9強(qiáng)堿性水>9

地下水pH值一般用離子酸度計(jì)進(jìn)行，也可用試紙做簡(jiǎn)易測(cè)定。6.3.3.2地下水的硬度

地下水中含有大量Ca+、Mg2+時(shí)，對(duì)生活和工業(yè)用水都較大的影響：

用硬水洗衣，肥皂氣泡少，造成浪費(fèi)；

用硬水煮飯做菜，不易煮熟；

硬水在鍋爐中易成水垢，而水垢不易傳熱，浪費(fèi)燃料，甚至引起鍋爐爆炸。因此，人們對(duì)水中的Ca+、Mg2+含量給予重視。

水中Ca+、Mg2+含量的多少用“硬度”概念來(lái)表示。硬度可區(qū)分為總硬度、暫時(shí)硬度和永久硬度：

水中所含Ca+、Mg2+的總量稱(chēng)為總硬度；在水加熱沸騰時(shí)，由于形成碳酸鹽沉淀而使水失去一部分Ca+、Mg2+，這些失去的Ca+、Mg2+的數(shù)量稱(chēng)為暫時(shí)硬度；

水沸騰之后仍留在水中的Ca+、Mg2+的含量，它等于總硬度與暫時(shí)硬度之差，稱(chēng)為永久硬度。

水的硬度的大小，可用毫克當(dāng)量(meq)和德國(guó)度(H°)為單位來(lái)表示。一個(gè)德國(guó)度相當(dāng)于1升水中含有10mgCaO或7.2mgMgO。

由于1meqCaO=28mgCaO，所以，1meq=2.8H°。

我國(guó)目前廣泛采用德國(guó)度表示方法。按照硬度，地下水可分為極軟水、軟水、微硬水、硬水、極硬水五類(lèi)，見(jiàn)下表。地下水的硬度分類(lèi)水的類(lèi)別硬度meq/lH°極軟水<1.5<4.2軟水1.5-3.04.2-8.4微硬水3.0-6.08.4-16.8硬水6.0-9.016.8-25.2極硬水>9.0>25.26.3.3.3地下水的礦化度礦化度的概念：

存在于地下水中各種離子、分子與化合物的總含量，稱(chēng)為地下水的礦化度，g/L。其中包括所有呈溶解狀態(tài)及膠體狀態(tài)的成分，但不包括游離狀態(tài)的氣體成分。礦化度表示地下水中含鹽量的多少，即地下水的礦化程度。礦化度的表征方法：習(xí)慣上以105～110℃時(shí)將水蒸干所得的干涸殘余物總量來(lái)表征；

將分析所得的水中陰陽(yáng)離子含量相加，求得理論上干涸殘物值。由于在蒸干時(shí)，有將近一半的HCO3-分解生成CO2和H2O而逸失，因此陰陽(yáng)離子相加時(shí)，HCO3-只取重量的一半。

按照礦化度可將地下水分為淡水、微咸水、咸水、鹽水及鹵水五類(lèi)，見(jiàn)下表。地下水按礦化度的分類(lèi)地下水類(lèi)別礦化度(g/L)淡水<1微咸水1-3咸水3-10鹽水10-50鹵水>50礦化度的變化高中低主要離子成分變化陰離子Cl-SO42-HCO3-陽(yáng)離子Na+Na+或Ca2+Ca2+、Mg2+礦化度變化與離子成分之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系

地下水的礦化度變化與其離子成分之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系。

礦化度與離子成分具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的一個(gè)主要原因是水中鹽類(lèi)的溶解度不同(表6-1)。鹽類(lèi)溶解度(0℃，g/L)NaCl350KCl290MgCl2558.1(18℃）CaCl2739.1(18℃)Na2SO450MgSO4270CaSO41.9Na2CO3193.9(18℃)MgCO30.1表6-1

地下水中常見(jiàn)鹽類(lèi)的溶解度總的說(shuō)來(lái)，氯鹽的溶解度最大，硫酸鹽的溶解度次之，碳酸鹽的溶解度最小；鈣的硫酸鹽，特別是鈣、鎂的碳酸鹽的溶解度最小。

隨著礦化度的增加，鈣鎂的碳酸鹽首先達(dá)到飽和析出，繼續(xù)增大時(shí)，鈣的硫酸鹽也飽和析出，因此，高礦化水中便以易溶的氯和鈉占優(yōu)勢(shì)了，由于氯化鈣的溶解度更大，因此在礦化度異常高的地下水中以氯和鈣為主。6.4地下水化學(xué)成分的形成作用地下水主要來(lái)源于大氣降水，其次是地表水。這些水在進(jìn)入含水層之前已經(jīng)含有某些物質(zhì)：

靠近海岸處的大氣降水中，Na+、Cl-含量較高；

內(nèi)陸的大氣降水中，一般以Ca2+與HCO3-為主，初降雨水或干旱區(qū)雨水中雜質(zhì)較多，而雨季后期與濕潤(rùn)地區(qū)的雨水雜質(zhì)較少。

大氣降水的礦化度一般為0.02-0.05g/L，海邊和干旱地區(qū)較高，分別可達(dá)0.1g/L，及n×0.1g/L。6.4.1溶濾作用6.4.1.1定義

地下水與巖土相互作用下，巖土中某些組分向地下水中轉(zhuǎn)移的過(guò)程。

溶濾作用的結(jié)果，巖土失去部分可溶物質(zhì)，地下水獲得新的組分，地下水的礦化度升高。6.4地下水化學(xué)成分的形成作用巖土成分化學(xué)組分的可溶性(溶解度、溶解速度)：鹽分溶解度的差異導(dǎo)致易溶的先進(jìn)入地下水中，而難溶的后進(jìn)入地下水中。巖土的空隙特征缺乏裂隙的致密基巖，地下水難以與礦物類(lèi)接觸，溶濾作用便無(wú)從發(fā)生。水的溶解能力水中已溶組分的多少——隨著鹽分在水中的含量增高，溶解能力降低；

水中某些氣體組分——O2增加硫化物的氧化；CO2增加碳酸鹽和硅酸鹽類(lèi)的溶解能力。6.4.1.2影響因素水的流動(dòng)狀況

通常剛滲入到地下的水TDS低，隨著水在含水巖層的運(yùn)移不斷有新的鹽分溶解到水中，水中TDS升高，水溶解能力降低，最終水的溶解能力降為0，溶濾作用停止。

地下水如何保持它的溶解能力？地下水徑流速度與交替強(qiáng)度是決定溶濾作用強(qiáng)度最活躍最關(guān)鍵的因素：地下水流動(dòng)速度快，水交替(更新)迅速，CO2、O2不斷補(bǔ)充，低TDS水不斷更新溶解能力降低的水，溶濾作用強(qiáng)烈；滯流與流動(dòng)緩慢的地下水，溶解能力最終降為0，溶解停止。6.4.1.3特點(diǎn)

時(shí)間上的階段性溶濾作用很強(qiáng)烈，長(zhǎng)期作用下去，地下水以低TDS的難溶離子為主，即HCO3-CaMg水，這是由溶濾作用的階段性決定的:

地下水是不斷運(yùn)動(dòng)的，溶解的組分會(huì)被帶走。開(kāi)始Cl鹽最易溶于水——隨水帶走；隨后，SO42-鹽被溶入水中——隨水帶走；最后，只剩下較難溶的碳酸鹽類(lèi)和硅酸鹽了。

因此，一個(gè)地區(qū)經(jīng)受溶濾愈強(qiáng)烈，時(shí)間愈長(zhǎng)久，地下水的TDS愈低，愈是以難溶離子為其主要成分?？臻g上的差異性氣候愈是潮濕多雨，地質(zhì)構(gòu)造的開(kāi)啟性愈好，巖層的導(dǎo)水能力愈強(qiáng)，地形切割愈強(qiáng)烈，地下水徑流與水交替愈迅速，巖層經(jīng)受的溶率愈充分，巖層中可保留的易溶鹽類(lèi)便愈貧乏，地下水的礦化度愈低，難溶離子的相對(duì)含量也就越高。

因此，溶濾作用是從地質(zhì)歷史發(fā)展的眼光來(lái)理解——它是地質(zhì)歷史長(zhǎng)期作用的結(jié)果。6.4地下水化學(xué)成分的形成作用6.4.2濃縮作用

6.4.2.1定義

地下水在蒸發(fā)作用下，水分不斷失去，鹽分相對(duì)濃集，而引起的一系列地下水化學(xué)成分的變化過(guò)程，結(jié)果形成高TDS，易溶離子為主的地下水(Cl-、Na+為主)。6.4.2.2形成條件

干旱半干旱的氣候；低平地勢(shì)控制較淺的地下水埋深，有利于毛細(xì)作用的顆粒細(xì)小的松散巖土；地下水系統(tǒng)的勢(shì)匯——排泄區(qū)。6.4.3脫碳酸作用溫度升高或壓力降低時(shí)CO2溶解度降低，游離的CO2從水中逸出，這就是脫碳酸作用。脫碳酸作用的結(jié)果，地下水中HCO3-及Ca2+、Mg2+減少，TDS降低：

Ca2++2HC03-→CO2↑+H20+CaCO3↓Mg2++2HC03-→CO2↑+H20+MgCO3↓

例如，深部地下水上升成泉，泉口形成鈣華，這是脫碳酸作用的結(jié)果；溫度較高的深層地下水，由于脫碳酸作用，使HCO3-、Ca2+、Mg2+從水中析出，結(jié)果地下水中的陽(yáng)離子通常以Na+為主。6.4地下水化學(xué)成分的形成作用6.4地下水化學(xué)成分的形成作用6.4.4脫硫酸作用

在還原環(huán)境中，當(dāng)有機(jī)質(zhì)存在時(shí)，脫硫酸細(xì)菌能使SO42-還原為H2S：

SO42-+2C+2H20→H2S+2HCO3-結(jié)果，SO42-降低，HCO3-升高，pH值增高。

封閉的地質(zhì)構(gòu)造，如儲(chǔ)油構(gòu)造，是產(chǎn)生脫硫酸的有利環(huán)境。因此，某些油田中出現(xiàn)H2S，而SO42-含量很低。這一特征可作為尋找油田的輔助標(biāo)志。6.4.5陽(yáng)離子的交替吸附作用表面帶負(fù)電荷的巖土顆粒吸附地下水中某些陽(yáng)離子，而將其原來(lái)吸附的部分陽(yáng)離子轉(zhuǎn)為地下水中的組分，這便是陽(yáng)離子的交替吸附作用。

不同的陽(yáng)離子，其吸附于巖土表面的能力不同，按其吸附能力，自大而小順序?yàn)椋篐+>Fe3+>Al3+>Ca2+>Mg2+>K+>Na+。6.4地下水化學(xué)成分的形成作用離子價(jià)愈高，離子半徑愈大，水化離子半徑愈小，則吸附能力愈大。H+則是例外。地下水中某種離子的相對(duì)濃度增大，則該種離子的交換吸附能力也隨之增大。

顯然，陽(yáng)離子交替吸附作用的規(guī)模取決于巖土的吸附能力；而巖土的吸附能力取決于巖土的比表面積：顆粒愈細(xì)，比表面積愈大，交替吸附作用的規(guī)模也就愈大。6.4.6混合作用

成分不同的兩種地下水混合后，形成化學(xué)成分與原來(lái)兩者都不同的地下水，這變是混合作用。

混合作用的結(jié)果，可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而形成化學(xué)類(lèi)型完全不同的地下水，也可能不產(chǎn)生明顯的化學(xué)反應(yīng)。6.4地下水化學(xué)成分的形成作用6.4地下水化學(xué)成分的形成作用6.4.7人類(lèi)活動(dòng)

近年來(lái)，隨著社會(huì)生產(chǎn)力與人口的增長(zhǎng)，人類(lèi)活動(dòng)對(duì)地下水化學(xué)成分的影響愈來(lái)愈大：

一方面，人類(lèi)活動(dòng)產(chǎn)生的大量廢棄物進(jìn)入地下水而導(dǎo)致地下水污染；

另一方面，人為作用大規(guī)模地改變了地下水的補(bǔ)給、徑流、排泄條件和時(shí)空分布，從而使地下水的成分發(fā)生變化。

人類(lèi)干預(yù)地下水的能力日益增強(qiáng)!6.5地下水化學(xué)成分的分析方法

地下水化學(xué)成分的分析是研究的基礎(chǔ)。工作目的與要求不同，分析項(xiàng)目與精度也不相同。

6.5.1簡(jiǎn)分析

簡(jiǎn)分析用于了解區(qū)域地下水化學(xué)成分的概貌，這種分析可在野外利用專(zhuān)門(mén)的水質(zhì)分析箱就地進(jìn)行。

簡(jiǎn)分析項(xiàng)目少，精度要求低，簡(jiǎn)便快速，成本不高，技術(shù)上容易掌握。

分析項(xiàng)目：

物理性質(zhì)——溫度、顏色、透明度、嗅味、味道等。定量分析項(xiàng)目——HCO3-、SO42-、Cl-、Ca2+、總硬度、pH值。通過(guò)計(jì)算可求得水中各主要離子含量及總礦化度。

定性分析項(xiàng)目——不固定，較經(jīng)常的有NO3-、NO2-、NH4+、Fe2+、Fe3+、H2S、耗氧量等。分析這些項(xiàng)目是為了初步了解水質(zhì)是否適宜飲用。6.5.2全分析

全分析項(xiàng)目較多，要求精度高。

通常在簡(jiǎn)分析的基礎(chǔ)上選擇有代表性的水樣進(jìn)行，以比較全面地了解地下水化學(xué)成分，并對(duì)簡(jiǎn)分析結(jié)果進(jìn)行檢核。

全分析并非分析水中的全部成分，一般定量分析以下各項(xiàng)：

HCO3-、SO42-、Cl-、Ca2+、NO3-、NO2-、NH4+、Ca2+、Mg2+、K+、Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、H2S、CO2、耗氧量、pH值及干涸殘余