溶液組成的表示方法

溶液組成的表示方法溶液組成的表示方法（精選13篇）

溶液組成的表示方法篇1

第五節(jié)溶液組成的表示方法

（3課時(shí)）一.學(xué)問(wèn)教學(xué)點(diǎn)1.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.稀釋計(jì)算。3.體積分?jǐn)?shù)表示溶液的組成。二.重、難、疑點(diǎn)及解決方法1.重點(diǎn)：有關(guān)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。2.難點(diǎn)：（1）理解溶液組成的含義。（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，涉及溶液體積時(shí)的計(jì)算。3.疑點(diǎn)：溶液的稀釋問(wèn)題。4.解決方法：（1）結(jié)合溶液的概念，以肯定的實(shí)例為基礎(chǔ)，引導(dǎo)同學(xué)爭(zhēng)論：溶液的組成變化與濃溶液、稀溶液的關(guān)系，可以使同學(xué)充分理解溶液組成的含義。（2）在了解了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念以后，結(jié)合試驗(yàn)7-7，以一些簡(jiǎn)潔的數(shù)據(jù)代入進(jìn)行爭(zhēng)論，可以使同學(xué)理解概念，而且海為下一步有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算做好鋪墊。（3）對(duì)于有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算這個(gè)難點(diǎn)，可以將它分為三部分來(lái)把握：第一部分是有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基礎(chǔ)計(jì)算，由老師指導(dǎo)同學(xué)閱讀教材p143例1和p144例3。留意解題時(shí)的書(shū)寫(xiě)格式，然后由同學(xué)進(jìn)行鞏固練習(xí)就可以了。其次部分是涉及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間的計(jì)算。首先通過(guò)同學(xué)填溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較表，使同學(xué)充分理解這兩個(gè)概念。然后閱讀例題以及老師就講解，可以由同學(xué)爭(zhēng)論總結(jié)出解決這類型題的一些要點(diǎn)，并進(jìn)行鞏固練習(xí)。第三部分是有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。首先由老師世道同學(xué)爭(zhēng)論：稀釋過(guò)程中溶液如何變化？在分析請(qǐng)吃稀釋實(shí)質(zhì)的基礎(chǔ)上，由同學(xué)結(jié)合書(shū)上例題做練習(xí)，練習(xí)后爭(zhēng)論并總結(jié)規(guī)律。在此之后再由老師講解例題并提出問(wèn)題，由同學(xué)爭(zhēng)論回答，最終由老師引導(dǎo)同學(xué)總結(jié)這部分。三.教學(xué)步驟[導(dǎo)入]：在本章中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶液的特征、組成、分類、物質(zhì)的溶解度等學(xué)問(wèn)，對(duì)溶液有了肯定的熟悉，而在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，經(jīng)常遇到溶液的“濃”與“稀”的問(wèn)題。例如：使用農(nóng)藥時(shí)，太濃了可能損害農(nóng)作物；太稀了則達(dá)不到殺蟲(chóng)效果。這就要求了解溶液中溶質(zhì)的準(zhǔn)確數(shù)量，以便把握。[板書(shū)]：一.溶液的組成與“濃溶液”與“稀溶液”的關(guān)系。[講解]：在實(shí)際應(yīng)用中，簡(jiǎn)潔的“濃溶液”“稀溶液”的粗略劃分，已經(jīng)不能滿意需要。許多狀況下需要精確?????知道溶液中溶質(zhì)的含量。例如，在肯定數(shù)量的農(nóng)藥中含多少溶質(zhì)才能滿意殺蟲(chóng)的需要，節(jié)省農(nóng)藥又不損害農(nóng)作物，這就產(chǎn)生了從量的方面討論溶液的需要。[老師活動(dòng)]：指導(dǎo)同學(xué)閱讀教材p142有關(guān)溶液組成的意義。[同學(xué)活動(dòng)]：閱讀并思索：溶液的“濃”與“稀”是由什么打算的？[目的]：使同學(xué)把握自己的思路理解溶液組成的含義。[總結(jié)板書(shū)]：溶液的“濃”與“稀”是由溶質(zhì)和溶液的量共同打算的。（即：當(dāng)溶液中溶質(zhì)的量和溶液的量都確定了，溶液的組成就被定下來(lái)了。）[講解]：例如，已知50克氯化鈉溶液里含有2克氯化鈉和50克氯化鈉溶液里含有4克氯化鈉，我們就能準(zhǔn)確知道后一種溶液的溶質(zhì)比前一種溶液的溶質(zhì)多一倍。[同學(xué)活動(dòng)]：由老師指導(dǎo)，以上述例子為基礎(chǔ)爭(zhēng)論：溶液的組成變化與濃溶液和稀溶液的關(guān)系是怎樣的？[板書(shū)]：1.溶質(zhì)質(zhì)量增大，溶劑質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量增大，溶液會(huì)變濃。2.溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量減小，溶液會(huì)變稀。3.溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增大，則溶液質(zhì)量增大，溶液會(huì)變稀。4.溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減小，則溶液質(zhì)量減小，溶液會(huì)變濃。[目的]：使同學(xué)充分理解“溶液組成”的含義，為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的引出打好基礎(chǔ)。[講解]：通過(guò)以上我們可以知道，溶液的組成變化是由溶質(zhì)、溶液量的關(guān)系打算的。溶液和溶質(zhì)的量總要選取肯定的單位來(lái)表示，例如：選質(zhì)量單位克或體積單位升等，選不同的單位時(shí)，就會(huì)有不同溶液組成的表示方法。[板書(shū)]：二.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[老師活動(dòng)]：指出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。[板書(shū)]：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/（溶質(zhì)質(zhì)量+溶液質(zhì)量）×100%[老師活動(dòng)]：演示試驗(yàn)7-7，把5克食鹽溶解在95毫升水里。[同學(xué)活動(dòng)]：爭(zhēng)論并填表。[練習(xí)]：填表

氯化鈉溶液

水

氯化鈉固體

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

100克

95克

5克

5%

200克

190克

10克

5%

135.7克

100克

35.7克

26.3%

150克

126克

24克

16%[目的]：使同學(xué)理解概念，初步了解有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算。[板書(shū)]：1.有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算[老師活動(dòng)]：指導(dǎo)同學(xué)閱讀教材p143例1、p144例3。[同學(xué)活動(dòng)]：閱讀教材中的例題，理解例題后做練習(xí)然后由老師指導(dǎo)爭(zhēng)論并總結(jié)規(guī)律（可以讓兩位同學(xué)上黑板上來(lái)做，并要求留意書(shū)寫(xiě)格式）。[目的]：使同學(xué)把握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算，培育同學(xué)的分析綜合力量，規(guī)范同學(xué)的解題格式。[練習(xí)]：1.將6克食鹽溶于94克水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？若將溶液均分為二等份，每一份的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？取一份，向其中加入10克水，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？向另外一份中加入2克食鹽，溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？2.用4克鋅和適量20%的硫酸溶液恰好反應(yīng)，則需此硫酸溶液多少克？多少毫升（20%硫酸溶液的密度為1.14克/毫升）？反應(yīng)后生產(chǎn)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？[總結(jié)板書(shū)]：在解決有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算時(shí)，肯定要留意：（1）所涉及的溶液中溶質(zhì)是什么？（2）溶質(zhì)指的是已經(jīng)溶解的那一部分。2.有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度之間的比較：[老師活動(dòng)]：指導(dǎo)同學(xué)填表：[填表練習(xí)]：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度比較表：

比較項(xiàng)目

溶解度

溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

意義

溫度要求

溶質(zhì)要求

溶液是否飽和

單位

[板書(shū)]：3.有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算：[老師活動(dòng)]：以生活中的實(shí)例，如：稠粥加水后米的量不變，引導(dǎo)同學(xué)爭(zhēng)論。[同學(xué)活動(dòng)]：爭(zhēng)論：稀釋過(guò)程中溶液是如何變化的？[目的]：培育同學(xué)分析問(wèn)題的力量。[結(jié)論]：溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。[老師活動(dòng)]：指導(dǎo)同學(xué)閱讀教材p144例4、例5。[同學(xué)活動(dòng)]：閱讀教材后做以下練習(xí)。[練習(xí)]：1.若800ml98%（密度為1.84l）的濃硫酸溶液稀釋成為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需加水多少克？2.試驗(yàn)室用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（密度為1.84l）的濃硫酸溶液配制200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸需要濃硫酸和水多少各多少毫升？[同學(xué)活動(dòng)]：通過(guò)閱讀例題并結(jié)合練習(xí)爭(zhēng)論：對(duì)于有關(guān)溶液的稀釋問(wèn)題，在計(jì)算時(shí)應(yīng)留意什么？[結(jié)論板書(shū)]：在計(jì)算中要把握：（1）溶液在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變這條原則。（2）對(duì)于涉及體積計(jì)算的題，在計(jì)算過(guò)程中，肯定要將體積轉(zhuǎn)化為質(zhì)量。[目的]：通過(guò)計(jì)算，準(zhǔn)時(shí)讓同學(xué)把握所得出的結(jié)論。[板書(shū)講解]：把80克98%的濃硫酸溶液和70克30%的稀硫酸溶液混合。求：混合后所得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

80克98%的硫酸溶液

70克30%的硫酸溶液

（分析）混合前：

150克x%的硫酸溶液

混合后：解：設(shè)混合后所得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x%80×98%+70×30%=150%解得：x%=66.2%答：混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.2%。[同學(xué)活動(dòng)]：爭(zhēng)論：能否用一個(gè)式子表示溶液稀釋的過(guò)程？[總結(jié)板書(shū)]：（3）稀釋公式：濃溶液質(zhì)量×濃溶液%+稀溶液質(zhì)量×稀溶液%=混合溶液質(zhì)量×混合溶液%[同學(xué)活動(dòng)]：做鞏固練習(xí)。[練習(xí)]：1.試驗(yàn)室要配制20%的硫酸溶液60克，求：需溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84l的濃硫酸多少克？2.試驗(yàn)室要配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，密度為1.30l的硫酸溶液200ml，求：需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84l的濃硫酸溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%、密度為1.14l的稀硫酸溶液多少升？[目的]：通過(guò)各種題型練習(xí)，開(kāi)拓同學(xué)的思維。[板書(shū)]：（3）體積分?jǐn)?shù)[同學(xué)活動(dòng)]：閱讀教材p145有關(guān)體積分?jǐn)?shù)的內(nèi)容。[老師活動(dòng)]：指導(dǎo)閱讀，提問(wèn)：“體積分?jǐn)?shù)為70%的酒精溶液”表示什么意義？[總結(jié)板書(shū)]：70體積的酒精和30體積的水混合后所得的溶液。四.總結(jié)擴(kuò)展1.定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的均一、穩(wěn)定的混合物。2.特征：均一、穩(wěn)定3.組成：溶質(zhì)和溶劑4.分類：（1）給定條件可分為：a.飽和溶液b.不飽和溶液（2）不給定條件可分為：a.濃溶液b.稀溶液5.量度：（1）溶解性的量度——溶解度（固體、氣體溶解度）（2）含溶質(zhì)的量的量度——液體組成a.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)b.溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)6.混合物的分別——過(guò)濾和結(jié)晶五.布置作業(yè)完成教材p145-146練習(xí)。

溶液組成的表示方法篇2

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)目標(biāo)：

1、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算；

3、溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

力量目標(biāo)：

培育同學(xué)分析問(wèn)題的力量和解題力量。

情感目標(biāo)：

培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

教學(xué)建議

課堂引入指導(dǎo)

通過(guò)敘述生產(chǎn)生活中的事例，引出。

學(xué)問(wèn)講解指導(dǎo)

1.建議在講過(guò)后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定的溶液的方法。

2.可給同學(xué)歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，需要用到以下學(xué)問(wèn)：

（1）定義式

（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算式

（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式

（4）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等

（5）有關(guān)化學(xué)方程式的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，需用到質(zhì)量守恒定律

關(guān)于的教材分析

本節(jié)在具體介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之后，通過(guò)例題教會(huì)同學(xué)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，可關(guān)心同學(xué)加深對(duì)有關(guān)概念的理解，把有關(guān)概念聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會(huì)貫穿的作用。

教材從同學(xué)最熟識(shí)的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問(wèn)題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來(lái)，使“濃”、“稀”形象化。在這個(gè)基礎(chǔ)上來(lái)闡明溶液組成的含義，使感性的熟悉上升為理性學(xué)問(wèn)，同學(xué)易于接受。

在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個(gè)關(guān)系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使同學(xué)形象地了解它們的不同組成，以加深對(duì)關(guān)系式的理解。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，通過(guò)五個(gè)計(jì)算實(shí)例，教會(huì)同學(xué)有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的詳細(xì)計(jì)算方法。

教材最終常識(shí)性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分?jǐn)?shù)表示的溶液組成，并指出依據(jù)實(shí)際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。

關(guān)于溶液組成的教學(xué)建議

在了解溶液組成時(shí)，應(yīng)當(dāng)訓(xùn)練同學(xué)敬重化學(xué)事實(shí)，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對(duì)溶液組成的變化來(lái)說(shuō)，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在肯定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時(shí)NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過(guò)26.5%，離開(kāi)實(shí)際可能性，爭(zhēng)論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液是沒(méi)有意義的。

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念之后，應(yīng)讓同學(xué)了解，化學(xué)計(jì)算不等于純數(shù)學(xué)的計(jì)算，在計(jì)算時(shí)，要依據(jù)化學(xué)概念，通過(guò)計(jì)算不斷鞏固和進(jìn)展化學(xué)概念，為此，可以做如下的課堂練習(xí)，并由老師指明同學(xué)練習(xí)的正誤，隨時(shí)對(duì)出現(xiàn)的錯(cuò)誤加以訂正。

（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，對(duì)不對(duì)？為什么？

（2）在20℃時(shí)溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21%，對(duì)不對(duì)，為什么？

（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，對(duì)不對(duì)？為什么？

關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的教學(xué)建議

在提出溶液組成之后，應(yīng)把溶液的“濃”、“稀”及“肯定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結(jié)合起來(lái)，使同學(xué)有清晰的熟悉。切不要過(guò)早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法。由于同學(xué)在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算中常出現(xiàn)一些錯(cuò)誤，多半是由于對(duì)組成熟悉的模糊造成的，為此可以讓同學(xué)做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時(shí)，推斷溶液濃稀變化趨勢(shì)的練習(xí)，關(guān)心同學(xué)理解溶液組成的意義。

例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量削減，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？

若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量削減，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些推斷并不困難，然而是否有意識(shí)地進(jìn)行過(guò)這些訓(xùn)練，會(huì)在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題時(shí)，效果是大不一樣的。

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的教學(xué)建議

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下四種類型：

（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）計(jì)算配制肯定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；

（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算；

（4）溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算。

教材中例題1、例題2分別屬前兩個(gè)問(wèn)題的計(jì)算類型，同學(xué)只要對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念清晰，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式，計(jì)算并不困難。第（3）類計(jì)算，實(shí)質(zhì)上這類計(jì)算也是直接用關(guān)系式計(jì)算的類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過(guò)溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來(lái)。因此，只要同學(xué)了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念聯(lián)系起來(lái)考慮，處理這類問(wèn)題就不會(huì)很困難。

教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定的溶液的計(jì)算比較復(fù)雜，需要教會(huì)同學(xué)從另一角度去思索這類問(wèn)題。有關(guān)溶液的稀釋和配制問(wèn)題，要讓同學(xué)理解，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。如同稠粥加水時(shí)米量是不轉(zhuǎn)變的一樣，因此計(jì)算時(shí)以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。

例如設(shè)某溶液AL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%

（敘述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還有很多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時(shí)，可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來(lái)表示：

例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實(shí)際略小）該溶液中酒清的體積分?jǐn)?shù)約為70%。

小結(jié)：

要理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液體積分?jǐn)?shù)的概念，嫻熟把握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案（二）

重點(diǎn)難點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計(jì)算；配制溶液的操作步驟。

教學(xué)方法爭(zhēng)論式教學(xué)法。

教學(xué)用具儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。

藥品：硝酸鉀、水蔗糖。

教學(xué)過(guò)程

第一課時(shí)

[引言]生活閱歷告知我們?cè)谙嗤|(zhì)量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關(guān)學(xué)問(wèn)分析糖、水及糖水各是什么量？

[演示試驗(yàn)]用A、B兩個(gè)燒杯各取50克水，燒杯A中加入5克蔗糖，燒杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。

[爭(zhēng)論]1、在上述兩種溶液中，溶質(zhì)、溶劑各是什么？溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量各為多少克？

2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么

[引入]濃溶液與稀溶液只是說(shuō)肯定是的溶劑中溶質(zhì)含量的多少，它不能精確?????的表明肯定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，怎么才能準(zhǔn)確的表明溶液的組成呢？

這是我們今日要解決的問(wèn)題。

[板書(shū)]溶液組成有幾種表示方法，學(xué)校先學(xué)習(xí)用“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”表示溶液的組成。

[板書(shū)]一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。

定義式：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

[爭(zhēng)論]這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

[板書(shū)]二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

[投影]例題1、見(jiàn)課本

[爭(zhēng)論]例題1中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各為多少克？

[板書(shū)]

解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。

[爭(zhēng)論]1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？

2、在14%中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各占多少？

[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小。

[爭(zhēng)論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減??？

[演示試驗(yàn)]指導(dǎo)同學(xué)做試驗(yàn)，試驗(yàn)內(nèi)容如下，用A、B兩個(gè)燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10克硝酸鉀，向B燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。

[爭(zhēng)論]1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？

2、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少克？

3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量，溶液質(zhì)量各是多少克？

4、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

[小結(jié)]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)上升；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。

[本課學(xué)問(wèn)小結(jié)]1、把握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。2、理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律。

其次課時(shí)

重點(diǎn)難點(diǎn)依據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度相互換算的計(jì)算。

教學(xué)方法啟發(fā)式。

教學(xué)用品投影儀、投影片。

教學(xué)過(guò)程

[提問(wèn)]1、什么叫溶解度？溶解度強(qiáng)調(diào)哪些方面？2、20時(shí)，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液各多少克？3、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？寫(xiě)出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。

[設(shè)問(wèn)]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間有什么區(qū)分和聯(lián)系？

引導(dǎo)同學(xué)要件、找出區(qū)分和聯(lián)系？

[投影]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間的區(qū)分和聯(lián)系

區(qū)分概念

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

條件

肯定溫度

不定溫

狀態(tài)

飽和

可飽和可不飽和

計(jì)算式

單位

克

無(wú)

[引入并板書(shū)]飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（S為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）

[投影]例題2（見(jiàn)課本）

[板書(shū)]解例題2

[投影]例題3

指導(dǎo)同學(xué)分析、爭(zhēng)論質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式的變形，如何計(jì)算溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量。

[板書(shū)]解例題3

[提問(wèn)]假如我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？

[板書(shū)]配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定的溶液。

儀器：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、玻璃棒。

步驟：1、計(jì)算

2、稱量、量取

溶液組成的表示方法篇3

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)目標(biāo)：

1、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算；

3、溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

力量目標(biāo)：

培育同學(xué)分析問(wèn)題的力量和解題力量。

情感目標(biāo)：

培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

教學(xué)建議

課堂引入指導(dǎo)

通過(guò)敘述生產(chǎn)生活中的事例，引出。

學(xué)問(wèn)講解指導(dǎo)

1.建議在講過(guò)后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定的溶液的方法。

2.可給同學(xué)歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，需要用到以下學(xué)問(wèn)：

（1）定義式

（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算式

（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式

（4）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等

（5）有關(guān)化學(xué)方程式的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，需用到質(zhì)量守恒定律

關(guān)于的教材分析

本節(jié)在具體介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之后，通過(guò)例題教會(huì)同學(xué)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，可關(guān)心同學(xué)加深對(duì)有關(guān)概念的理解，把有關(guān)概念聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會(huì)貫穿的作用。

教材從同學(xué)最熟識(shí)的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問(wèn)題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來(lái)，使“濃”、“稀”形象化。在這個(gè)基礎(chǔ)上來(lái)闡明溶液組成的含義，使感性的熟悉上升為理性學(xué)問(wèn)，同學(xué)易于接受。

在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個(gè)關(guān)系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使同學(xué)形象地了解它們的不同組成，以加深對(duì)關(guān)系式的理解。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，通過(guò)五個(gè)計(jì)算實(shí)例，教會(huì)同學(xué)有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的詳細(xì)計(jì)算方法。

教材最終常識(shí)性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分?jǐn)?shù)表示的溶液組成，并指出依據(jù)實(shí)際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。

關(guān)于溶液組成的教學(xué)建議

在了解溶液組成時(shí)，應(yīng)當(dāng)訓(xùn)練同學(xué)敬重化學(xué)事實(shí)，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對(duì)溶液組成的變化來(lái)說(shuō)，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在肯定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時(shí)NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過(guò)26.5%，離開(kāi)實(shí)際可能性，爭(zhēng)論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液是沒(méi)有意義的。

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念之后，應(yīng)讓同學(xué)了解，化學(xué)計(jì)算不等于純數(shù)學(xué)的計(jì)算，在計(jì)算時(shí)，要依據(jù)化學(xué)概念，通過(guò)計(jì)算不斷鞏固和進(jìn)展化學(xué)概念，為此，可以做如下的課堂練習(xí)，并由老師指明同學(xué)練習(xí)的正誤，隨時(shí)對(duì)出現(xiàn)的錯(cuò)誤加以訂正。

（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，對(duì)不對(duì)？為什么？

（2）在20℃時(shí)溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21%，對(duì)不對(duì)，為什么？

（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，對(duì)不對(duì)？為什么？

關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的教學(xué)建議

在提出溶液組成之后，應(yīng)把溶液的“濃”、“稀”及“肯定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結(jié)合起來(lái)，使同學(xué)有清晰的熟悉。切不要過(guò)早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法。由于同學(xué)在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算中常出現(xiàn)一些錯(cuò)誤，多半是由于對(duì)組成熟悉的模糊造成的，為此可以讓同學(xué)做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時(shí)，推斷溶液濃稀變化趨勢(shì)的練習(xí)，關(guān)心同學(xué)理解溶液組成的意義。

例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量削減，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？

若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量削減，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些推斷并不困難，然而是否有意識(shí)地進(jìn)行過(guò)這些訓(xùn)練，會(huì)在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題時(shí)，效果是大不一樣的。

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的教學(xué)建議

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下四種類型：

（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）計(jì)算配制肯定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；

（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算；

（4）溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算。

教材中例題1、例題2分別屬前兩個(gè)問(wèn)題的計(jì)算類型，同學(xué)只要對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念清晰，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式，計(jì)算并不困難。第（3）類計(jì)算，實(shí)質(zhì)上這類計(jì)算也是直接用關(guān)系式計(jì)算的類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過(guò)溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來(lái)。因此，只要同學(xué)了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念聯(lián)系起來(lái)考慮，處理這類問(wèn)題就不會(huì)很困難。

教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定的溶液的計(jì)算比較復(fù)雜，需要教會(huì)同學(xué)從另一角度去思索這類問(wèn)題。有關(guān)溶液的稀釋和配制問(wèn)題，要讓同學(xué)理解，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。如同稠粥加水時(shí)米量是不轉(zhuǎn)變的一樣，因此計(jì)算時(shí)以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。

例如設(shè)某溶液AL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%

（敘述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還有很多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時(shí)，可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來(lái)表示：

例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實(shí)際略?。┰撊芤褐芯魄宓捏w積分?jǐn)?shù)約為70%。

小結(jié)：

要理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液體積分?jǐn)?shù)的概念，嫻熟把握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。

第12頁(yè)

溶液組成的表示方法篇4

[學(xué)習(xí)目標(biāo)]

學(xué)問(wèn)技能目標(biāo)

1、把握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。

2、把握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和計(jì)算。

過(guò)程方法目標(biāo)

1、通過(guò)對(duì)溶液的“濃”和“稀”詳細(xì)分析，提出溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，使同學(xué)的感性熟悉上升到理性熟悉奠定基礎(chǔ)。

2、爭(zhēng)論影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的因素，加深對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。

情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)

通過(guò)閱讀和練習(xí)，對(duì)有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算能做到步驟完整、字跡工整有規(guī)律性。知道化學(xué)計(jì)算格式美。

教學(xué)重點(diǎn)：有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

教學(xué)難點(diǎn)：理解溶液組成的含義。

[學(xué)習(xí)過(guò)程]

一、溶液的組成與“濃溶液”和“稀溶液”的關(guān)系

（閱讀）課本143頁(yè)第一，二段。

（爭(zhēng)論）怎樣推斷兩杯糖水的濃度大小。

（小結(jié)）。

（觀看）兩杯不同濃度硫酸銅溶液。

（爭(zhēng)論）怎樣推斷兩杯硫酸銅溶液濃度的大小。.

（小結(jié)）。

（爭(zhēng)論）打算溶液濃或稀的因素是什么呢？

（小結(jié)）

。

（觀看）將一杯硫酸銅溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸銅固體。

（爭(zhēng)論）（1）、每一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否轉(zhuǎn)變？

（2）、將其中一份加入少量的水，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否轉(zhuǎn)變？

（3）、將另一份加入少量硫酸銅固體，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否轉(zhuǎn)變？

（4）、原溶液削減溶質(zhì)，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否轉(zhuǎn)變？

（5）、原溶液蒸發(fā)溶劑，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否轉(zhuǎn)變？

（小結(jié)）：

溶質(zhì)質(zhì)量

溶劑質(zhì)量

溶液質(zhì)量

溶液的組成

每一份

加水

蒸發(fā)水

[1][2][3]下一頁(yè)

溶液組成的表示方法篇5

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)目標(biāo)：

1、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算；

3、溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

力量目標(biāo)：

培育同學(xué)分析問(wèn)題的力量和解題力量。

情感目標(biāo)：

培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

教學(xué)建議

課堂引入指導(dǎo)

通過(guò)敘述生產(chǎn)生活中的事例，引出。

學(xué)問(wèn)講解指導(dǎo)

1.建議在講過(guò)后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定的溶液的方法。

2.可給同學(xué)歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，需要用到以下學(xué)問(wèn)：

（1）定義式

（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算式

（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式

（4）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等

（5）有關(guān)化學(xué)方程式的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，需用到質(zhì)量守恒定律

關(guān)于的教材分析

本節(jié)在具體介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之后，通過(guò)例題教會(huì)同學(xué)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，可關(guān)心同學(xué)加深對(duì)有關(guān)概念的理解，把有關(guān)概念聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會(huì)貫穿的作用。

教材從同學(xué)最熟識(shí)的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問(wèn)題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來(lái)，使“濃”、“稀”形象化。在這個(gè)基礎(chǔ)上來(lái)闡明溶液組成的含義，使感性的熟悉上升為理性學(xué)問(wèn)，同學(xué)易于接受。

在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個(gè)關(guān)系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使同學(xué)形象地了解它們的不同組成，以加深對(duì)關(guān)系式的理解。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，通過(guò)五個(gè)計(jì)算實(shí)例，教會(huì)同學(xué)有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的詳細(xì)計(jì)算方法。

教材最終常識(shí)性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分?jǐn)?shù)表示的溶液組成，并指出依據(jù)實(shí)際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。

關(guān)于溶液組成的教學(xué)建議

在了解溶液組成時(shí)，應(yīng)當(dāng)訓(xùn)練同學(xué)敬重化學(xué)事實(shí)，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對(duì)溶液組成的變化來(lái)說(shuō)，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在肯定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時(shí)NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過(guò)26.5%，離開(kāi)實(shí)際可能性，爭(zhēng)論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液是沒(méi)有意義的。

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念之后，應(yīng)讓同學(xué)了解，化學(xué)計(jì)算不等于純數(shù)學(xué)的計(jì)算，在計(jì)算時(shí)，要依據(jù)化學(xué)概念，通過(guò)計(jì)算不斷鞏固和進(jìn)展化學(xué)概念，為此，可以做如下的課堂練習(xí)，并由老師指明同學(xué)練習(xí)的正誤，隨時(shí)對(duì)出現(xiàn)的錯(cuò)誤加以訂正。

（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，對(duì)不對(duì)？為什么？

（2）在20℃時(shí)溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21%，對(duì)不對(duì)，為什么？

（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，對(duì)不對(duì)？為什么？

關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的教學(xué)建議

在提出溶液組成之后，應(yīng)把溶液的“濃”、“稀”及“肯定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結(jié)合起來(lái)，使同學(xué)有清晰的熟悉。切不要過(guò)早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法。由于同學(xué)在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算中常出現(xiàn)一些錯(cuò)誤，多半是由于對(duì)組成熟悉的模糊造成的，為此可以讓同學(xué)做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時(shí)，推斷溶液濃稀變化趨勢(shì)的練習(xí)，關(guān)心同學(xué)理解溶液組成的意義。

例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量削減，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？

若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量削減，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些推斷并不困難，然而是否有意識(shí)地進(jìn)行過(guò)這些訓(xùn)練，會(huì)在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題時(shí)，效果是大不一樣的。

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的教學(xué)建議

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下四種類型：

（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）計(jì)算配制肯定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；

（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算；

（4）溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算。

教材中例題1、例題2分別屬前兩個(gè)問(wèn)題的計(jì)算類型，同學(xué)只要對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念清晰，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式，計(jì)算并不困難。第（3）類計(jì)算，實(shí)質(zhì)上這類計(jì)算也是直接用關(guān)系式計(jì)算的類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過(guò)溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來(lái)。因此，只要同學(xué)了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念聯(lián)系起來(lái)考慮，處理這類問(wèn)題就不會(huì)很困難。

教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定的溶液的計(jì)算比較復(fù)雜，需要教會(huì)同學(xué)從另一角度去思索這類問(wèn)題。有關(guān)溶液的稀釋和配制問(wèn)題，要讓同學(xué)理解，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。如同稠粥加水時(shí)米量是不轉(zhuǎn)變的一樣，因此計(jì)算時(shí)以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。

例如設(shè)某溶液AL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%

（敘述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還有很多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時(shí)，可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來(lái)表示：

例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實(shí)際略?。┰撊芤褐芯魄宓捏w積分?jǐn)?shù)約為70%。

小結(jié)：

要理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液體積分?jǐn)?shù)的概念，嫻熟把握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案（二）

重點(diǎn)難點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計(jì)算；配制溶液的操作步驟。

教學(xué)方法爭(zhēng)論式教學(xué)法。

教學(xué)用具儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。

藥品：硝酸鉀、水蔗糖。

教學(xué)過(guò)程

第一課時(shí)

[引言]生活閱歷告知我們?cè)谙嗤|(zhì)量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關(guān)學(xué)問(wèn)分析糖、水及糖水各是什么量？

[演示試驗(yàn)]用A、B兩個(gè)燒杯各取50克水，燒杯A中加入5克蔗糖，燒杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。

[爭(zhēng)論]1、在上述兩種溶液中，溶質(zhì)、溶劑各是什么？溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量各為多少克？

2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么

[引入]濃溶液與稀溶液只是說(shuō)肯定是的溶劑中溶質(zhì)含量的多少，它不能精確?????的表明肯定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，怎么才能準(zhǔn)確的表明溶液的組成呢？

這是我們今日要解決的問(wèn)題。

[板書(shū)]溶液組成有幾種表示方法，學(xué)校先學(xué)習(xí)用“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”表示溶液的組成。

[板書(shū)]一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。

定義式：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

[爭(zhēng)論]這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

[板書(shū)]二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

[投影]例題1、見(jiàn)課本

[爭(zhēng)論]例題1中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各為多少克？

[板書(shū)]

解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。

[爭(zhēng)論]1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？

2、在14%中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各占多少？

[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小。

[爭(zhēng)論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減??？

[演示試驗(yàn)]指導(dǎo)同學(xué)做試驗(yàn)，試驗(yàn)內(nèi)容如下，用A、B兩個(gè)燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10克硝酸鉀，向B燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。

[爭(zhēng)論]1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？

2、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少克？

3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量，溶液質(zhì)量各是多少克？

4、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

[小結(jié)]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)上升；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。

[本課學(xué)問(wèn)小結(jié)]1、把握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。2、理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律。

其次課時(shí)

重點(diǎn)難點(diǎn)依據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度相互換算的計(jì)算。

教學(xué)方法啟發(fā)式。

教學(xué)用品投影儀、投影片。

教學(xué)過(guò)程

[提問(wèn)]1、什么叫溶解度？溶解度強(qiáng)調(diào)哪些方面？2、20時(shí)，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液各多少克？3、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？寫(xiě)出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。

[設(shè)問(wèn)]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間有什么區(qū)分和聯(lián)系？

引導(dǎo)同學(xué)要件、找出區(qū)分和聯(lián)系？

[投影]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間的區(qū)分和聯(lián)系

區(qū)分概念

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

條件

肯定溫度

不定溫

狀態(tài)

飽和

可飽和可不飽和

計(jì)算式

單位

克

無(wú)

[引入并板書(shū)]飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（S為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）

[投影]例題2（見(jiàn)課本）

[板書(shū)]解例題2

[投影]例題3

指導(dǎo)同學(xué)分析、爭(zhēng)論質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式的變形，如何計(jì)算溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量。

[板書(shū)]解例題3

[提問(wèn)]假如我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？

[板書(shū)]配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定的溶液。

儀器：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、玻璃棒。

步驟：1、計(jì)算

2、稱量、量取

溶液組成的表示方法篇6

[學(xué)習(xí)目標(biāo)]

學(xué)問(wèn)技能目標(biāo)

1、把握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。

2、把握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和計(jì)算。

過(guò)程方法目標(biāo)

1、通過(guò)對(duì)溶液的“濃”和“稀”詳細(xì)分析，提出溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，使同學(xué)的感性熟悉上升到理性熟悉奠定基礎(chǔ)。

2、爭(zhēng)論影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的因素，加深對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。

情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)

通過(guò)閱讀和練習(xí)，對(duì)有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算能做到步驟完整、字跡工整有規(guī)律性。知道化學(xué)計(jì)算格式美。

教學(xué)重點(diǎn)：有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

教學(xué)難點(diǎn)：理解溶液組成的含義。

[學(xué)習(xí)過(guò)程]

一、溶液的組成與“濃溶液”和“稀溶液”的關(guān)系

（閱讀）課本143頁(yè)第一，二段。

（爭(zhēng)論）怎樣推斷兩杯糖水的濃度大小。

（小結(jié)）。

（觀看）兩杯不同濃度硫酸銅溶液。

（爭(zhēng)論）怎樣推斷兩杯硫酸銅溶液濃度的大小。.

（小結(jié)）。

（爭(zhēng)論）打算溶液濃或稀的因素是什么呢？

（小結(jié)）

。

（觀看）將一杯硫酸銅溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸銅固體。

（爭(zhēng)論）（1）、每一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否轉(zhuǎn)變？

（2）、將其中一份加入少量的水，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否轉(zhuǎn)變？

（3）、將另一份加入少量硫酸銅固體，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否轉(zhuǎn)變？

（4）、原溶液削減溶質(zhì)，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否轉(zhuǎn)變？

（5）、原溶液蒸發(fā)溶劑，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否轉(zhuǎn)變？

（小結(jié)）：

溶質(zhì)質(zhì)量

溶劑質(zhì)量

溶液質(zhì)量

溶液的組成

每一份

加水

蒸發(fā)水

加入溶質(zhì)

削減溶質(zhì)

二、溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（提問(wèn)）什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

。

（提問(wèn)）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式如何？

。

（提問(wèn)）怎樣理解？

質(zhì)量：。

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。

（提問(wèn)）某硝酸鉀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，解釋其含義？

。

2、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

（爭(zhēng)論）：下表中的數(shù)據(jù)：

硝酸鉀溶液

水

KNO3固體

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

100克

96克

？

？

200克

？

10克

？

150克

？

？

16%

？

100克

25克

？

（小結(jié)）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的關(guān)鍵是

。

（閱讀）課本例題1和例題3以及解題格式。

（爭(zhēng)論）找出溶質(zhì)、溶劑，溶液的質(zhì)量。

（練習(xí)）蒸干20克食鹽溶液得到1.5克氯化鈉。計(jì)算原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

三、當(dāng)堂訓(xùn)練

1、將10克蔗糖溶于90克蒸餾水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）

A小于10%

B等于10%

C大于10%

D無(wú)法推斷

2、從200毫升20%的氫氧化鈉溶液中取出10毫升。取出溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.0.2%B.2%

C.10%D.20%

3、將6克食鹽溶于94克水中，多少所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

答：。

1）若將溶液分為二等份，每一份的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢？

答：。

2）取一份，向其中加入10克水，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

答：。

3）向一份中加入2克食鹽，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

答：。

四、反思評(píng)價(jià)：

1、我能理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念嗎？

2、我能說(shuō)出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的關(guān)鍵嗎？

3、我把握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的格式嗎？

溶液組成的表示方法篇7

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)目標(biāo)：

1、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算；

3、溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

力量目標(biāo)：

培育同學(xué)分析問(wèn)題的力量和解題力量。

情感目標(biāo)：

培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

教學(xué)建議

課堂引入指導(dǎo)

通過(guò)敘述生產(chǎn)生活中的事例，引出。

學(xué)問(wèn)講解指導(dǎo)

1.建議在講過(guò)后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定的溶液的方法。

2.可給同學(xué)歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，需要用到以下學(xué)問(wèn)：

（1）定義式

（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算式

（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式

（4）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等

（5）有關(guān)化學(xué)方程式的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，需用到質(zhì)量守恒定律

關(guān)于的教材分析

本節(jié)在具體介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之后，通過(guò)例題教會(huì)同學(xué)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，可關(guān)心同學(xué)加深對(duì)有關(guān)概念的理解，把有關(guān)概念聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會(huì)貫穿的作用。

教材從同學(xué)最熟識(shí)的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問(wèn)題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來(lái)，使“濃”、“稀”形象化。在這個(gè)基礎(chǔ)上來(lái)闡明溶液組成的含義，使感性的熟悉上升為理性學(xué)問(wèn)，同學(xué)易于接受。

在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個(gè)關(guān)系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使同學(xué)形象地了解它們的不同組成，以加深對(duì)關(guān)系式的理解。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，通過(guò)五個(gè)計(jì)算實(shí)例，教會(huì)同學(xué)有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的詳細(xì)計(jì)算方法。

教材最終常識(shí)性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分?jǐn)?shù)表示的溶液組成，并指出依據(jù)實(shí)際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。

關(guān)于溶液組成的教學(xué)建議

在了解溶液組成時(shí)，應(yīng)當(dāng)訓(xùn)練同學(xué)敬重化學(xué)事實(shí)，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對(duì)溶液組成的變化來(lái)說(shuō)，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在肯定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時(shí)NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過(guò)26.5%，離開(kāi)實(shí)際可能性，爭(zhēng)論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液是沒(méi)有意義的。

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念之后，應(yīng)讓同學(xué)了解，化學(xué)計(jì)算不等于純數(shù)學(xué)的計(jì)算，在計(jì)算時(shí)，要依據(jù)化學(xué)概念，通過(guò)計(jì)算不斷鞏固和進(jìn)展化學(xué)概念，為此，可以做如下的課堂練習(xí)，并由老師指明同學(xué)練習(xí)的正誤，隨時(shí)對(duì)出現(xiàn)的錯(cuò)誤加以訂正。

（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，對(duì)不對(duì)？為什么？

（2）在20℃時(shí)溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21%，對(duì)不對(duì)，為什么？

（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，對(duì)不對(duì)？為什么？

關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的教學(xué)建議

在提出溶液組成之后，應(yīng)把溶液的“濃”、“稀”及“肯定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結(jié)合起來(lái)，使同學(xué)有清晰的熟悉。切不要過(guò)早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法。由于同學(xué)在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算中常出現(xiàn)一些錯(cuò)誤，多半是由于對(duì)組成熟悉的模糊造成的，為此可以讓同學(xué)做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時(shí)，推斷溶液濃稀變化趨勢(shì)的練習(xí)，關(guān)心同學(xué)理解溶液組成的意義。

例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量削減，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？

若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量削減，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些推斷并不困難，然而是否有意識(shí)地進(jìn)行過(guò)這些訓(xùn)練，會(huì)在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題時(shí)，效果是大不一樣的。

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的教學(xué)建議

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下四種類型：

（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）計(jì)算配制肯定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；

（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算；

（4）溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算。

教材中例題1、例題2分別屬前兩個(gè)問(wèn)題的計(jì)算類型，同學(xué)只要對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念清晰，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式，計(jì)算并不困難。第（3）類計(jì)算，實(shí)質(zhì)上這類計(jì)算也是直接用關(guān)系式計(jì)算的類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過(guò)溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來(lái)。因此，只要同學(xué)了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念聯(lián)系起來(lái)考慮，處理這類問(wèn)題就不會(huì)很困難。

教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定的溶液的計(jì)算比較復(fù)雜，需要教會(huì)同學(xué)從另一角度去思索這類問(wèn)題。有關(guān)溶液的稀釋和配制問(wèn)題，要讓同學(xué)理解，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。如同稠粥加水時(shí)米量是不轉(zhuǎn)變的一樣，因此計(jì)算時(shí)以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。

例如設(shè)某溶液AL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%

（敘述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還有很多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時(shí)，可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來(lái)表示：

例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實(shí)際略?。┰撊芤褐芯魄宓捏w積分?jǐn)?shù)約為70%。

小結(jié)：

要理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液體積分?jǐn)?shù)的概念，嫻熟把握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案（二）

重點(diǎn)難點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計(jì)算；配制溶液的操作步驟。

教學(xué)方法爭(zhēng)論式教學(xué)法。

教學(xué)用具儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。

藥品：硝酸鉀、水蔗糖。

教學(xué)過(guò)程

第一課時(shí)

[引言]生活閱歷告知我們?cè)谙嗤|(zhì)量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關(guān)學(xué)問(wèn)分析糖、水及糖水各是什么量？

[演示試驗(yàn)]用A、B兩個(gè)燒杯各取50克水，燒杯A中加入5克蔗糖，燒杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。

[爭(zhēng)論]1、在上述兩種溶液中，溶質(zhì)、溶劑各是什么？溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量各為多少克？

2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么

[引入]濃溶液與稀溶液只是說(shuō)肯定是的溶劑中溶質(zhì)含量的多少，它不能精確?????的表明肯定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，怎么才能準(zhǔn)確的表明溶液的組成呢？

這是我們今日要解決的問(wèn)題。

[板書(shū)]溶液組成有幾種表示方法，學(xué)校先學(xué)習(xí)用“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”表示溶液的組成。

[板書(shū)]一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。

定義式：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

[爭(zhēng)論]這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

[板書(shū)]二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

[投影]例題1、見(jiàn)課本

[爭(zhēng)論]例題1中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各為多少克？

[板書(shū)]

解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。

[爭(zhēng)論]1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？

2、在14%中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各占多少？

[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小。

[爭(zhēng)論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減??？

[演示試驗(yàn)]指導(dǎo)同學(xué)做試驗(yàn)，試驗(yàn)內(nèi)容如下，用A、B兩個(gè)燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10克硝酸鉀，向B燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。

[爭(zhēng)論]1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？

2、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少克？

3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量，溶液質(zhì)量各是多少克？

4、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

[小結(jié)]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)上升；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。

[本課學(xué)問(wèn)小結(jié)]1、把握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。2、理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律。

其次課時(shí)

重點(diǎn)難點(diǎn)依據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度相互換算的計(jì)算。

教學(xué)方法啟發(fā)式。

教學(xué)用品投影儀、投影片。

教學(xué)過(guò)程

[提問(wèn)]1、什么叫溶解度？溶解度強(qiáng)調(diào)哪些方面？2、20時(shí)，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液各多少克？3、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？寫(xiě)出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。

[設(shè)問(wèn)]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間有什么區(qū)分和聯(lián)系？

引導(dǎo)同學(xué)要件、找出區(qū)分和聯(lián)系？

[投影]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間的區(qū)分和聯(lián)系

區(qū)分概念

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

條件

肯定溫度

不定溫

狀態(tài)

飽和

可飽和可不飽和

計(jì)算式

單位

克

無(wú)

[引入并板書(shū)]飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（S為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）

[投影]例題2（見(jiàn)課本）

[板書(shū)]解例題2

[投影]例題3

指導(dǎo)同學(xué)分析、爭(zhēng)論質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式的變形，如何計(jì)算溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量。

[板書(shū)]解例題3

[提問(wèn)]假如我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？

[板書(shū)]配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定的溶液。

儀器：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、玻璃棒。

步驟：1、計(jì)算

2、稱量、量取

溶液組成的表示方法篇8

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)目標(biāo)：

1、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算；

3、溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

力量目標(biāo)：

培育同學(xué)分析問(wèn)題的力量和解題力量。

情感目標(biāo)：

培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

教學(xué)建議

課堂引入指導(dǎo)

通過(guò)敘述生產(chǎn)生活中的事例，引出。

學(xué)問(wèn)講解指導(dǎo)

1.建議在講過(guò)后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定的溶液的方法。

2.可給同學(xué)歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，需要用到以下學(xué)問(wèn)：

（1）定義式

（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算式

（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式

（4）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等

（5）有關(guān)化學(xué)方程式的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，需用到質(zhì)量守恒定律

關(guān)于的教材分析

本節(jié)在具體介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之后，通過(guò)例題教會(huì)同學(xué)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，可關(guān)心同學(xué)加深對(duì)有關(guān)概念的理解，把有關(guān)概念聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會(huì)貫穿的作用。

教材從同學(xué)最熟識(shí)的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問(wèn)題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來(lái)，使“濃”、“稀”形象化。在這個(gè)基礎(chǔ)上來(lái)闡明溶液組成的含義，使感性的熟悉上升為理性學(xué)問(wèn)，同學(xué)易于接受。

在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個(gè)關(guān)系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使同學(xué)形象地了解它們的不同組成，以加深對(duì)關(guān)系式的理解。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，通過(guò)五個(gè)計(jì)算實(shí)例，教會(huì)同學(xué)有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的詳細(xì)計(jì)算方法。

教材最終常識(shí)性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分?jǐn)?shù)表示的溶液組成，并指出依據(jù)實(shí)際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。

關(guān)于溶液組成的教學(xué)建議

在了解溶液組成時(shí)，應(yīng)當(dāng)訓(xùn)練同學(xué)敬重化學(xué)事實(shí)，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對(duì)溶液組成的變化來(lái)說(shuō)，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在肯定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時(shí)NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過(guò)26.5%，離開(kāi)實(shí)際可能性，爭(zhēng)論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液是沒(méi)有意義的。

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念之后，應(yīng)讓同學(xué)了解，化學(xué)計(jì)算不等于純數(shù)學(xué)的計(jì)算，在計(jì)算時(shí)，要依據(jù)化學(xué)概念，通過(guò)計(jì)算不斷鞏固和進(jìn)展化學(xué)概念，為此，可以做如下的課堂練習(xí)，并由老師指明同學(xué)練習(xí)的正誤，隨時(shí)對(duì)出現(xiàn)的錯(cuò)誤加以訂正。

（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，對(duì)不對(duì)？為什么？

（2）在20℃時(shí)溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21%，對(duì)不對(duì)，為什么？

（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，對(duì)不對(duì)？為什么？

關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的教學(xué)建議

在提出溶液組成之后，應(yīng)把溶液的“濃”、“稀”及“肯定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結(jié)合起來(lái)，使同學(xué)有清晰的熟悉。切不要過(guò)早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法。由于同學(xué)在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算中常出現(xiàn)一些錯(cuò)誤，多半是由于對(duì)組成熟悉的模糊造成的，為此可以讓同學(xué)做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時(shí)，推斷溶液濃稀變化趨勢(shì)的練習(xí)，關(guān)心同學(xué)理解溶液組成的意義。

例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量削減，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？

若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量削減，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些推斷并不困難，然而是否有意識(shí)地進(jìn)行過(guò)這些訓(xùn)練，會(huì)在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題時(shí)，效果是大不一樣的。

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的教學(xué)建議

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下四種類型：

（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）計(jì)算配制肯定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；

（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算；

（4）溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算。

教材中例題1、例題2分別屬前兩個(gè)問(wèn)題的計(jì)算類型，同學(xué)只要對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念清晰，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式，計(jì)算并不困難。第（3）類計(jì)算，實(shí)質(zhì)上這類計(jì)算也是直接用關(guān)系式計(jì)算的類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過(guò)溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來(lái)。因此，只要同學(xué)了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念聯(lián)系起來(lái)考慮，處理這類問(wèn)題就不會(huì)很困難。

教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定的溶液的計(jì)算比較復(fù)雜，需要教會(huì)同學(xué)從另一角度去思索這類問(wèn)題。有關(guān)溶液的稀釋和配制問(wèn)題，要讓同學(xué)理解，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。如同稠粥加水時(shí)米量是不轉(zhuǎn)變的一樣，因此計(jì)算時(shí)以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。

例如設(shè)某溶液AL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%

（敘述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還有很多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時(shí)，可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來(lái)表示：

例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實(shí)際略小）該溶液中酒清的體積分?jǐn)?shù)約為70%。

小結(jié)：

要理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液體積分?jǐn)?shù)的概念，嫻熟把握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案（二）

重點(diǎn)難點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計(jì)算；配制溶液的操作步驟。

教學(xué)方法爭(zhēng)論式教學(xué)法。

教學(xué)用具儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。

藥品：硝酸鉀、水蔗糖。

教學(xué)過(guò)程

第一課時(shí)

[引言]生活閱歷告知我們?cè)谙嗤|(zhì)量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關(guān)學(xué)問(wèn)分析糖、水及糖水各是什么量？

[演示試驗(yàn)]用A、B兩個(gè)燒杯各取50克水，燒杯A中加入5克蔗糖，燒杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。

[爭(zhēng)論]1、在上述兩種溶液中，溶質(zhì)、溶劑各是什么？溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量各為多少克？

2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么

[引入]濃溶液與稀溶液只是說(shuō)肯定是的溶劑中溶質(zhì)含量的多少，它不能精確?????的表明肯定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，怎么才能準(zhǔn)確的表明溶液的組成呢？

這是我們今日要解決的問(wèn)題。

[板書(shū)]溶液組成有幾種表示方法，學(xué)校先學(xué)習(xí)用“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”表示溶液的組成。

[板書(shū)]一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。

定義式：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

[爭(zhēng)論]這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

[板書(shū)]二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

[投影]例題1、見(jiàn)課本

[爭(zhēng)論]例題1中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各為多少克？

[板書(shū)]

解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。

[爭(zhēng)論]1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？

2、在14%中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各占多少？

[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小。

[爭(zhēng)論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減??？

[演示試驗(yàn)]指導(dǎo)同學(xué)做試驗(yàn)，試驗(yàn)內(nèi)容如下，用A、B兩個(gè)燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10克硝酸鉀，向B燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。

[爭(zhēng)論]1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？

2、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少克？

3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量，溶液質(zhì)量各是多少克？

4、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

[小結(jié)]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)上升；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。

[本課學(xué)問(wèn)小結(jié)]1、把握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。2、理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律。

其次課時(shí)

重點(diǎn)難點(diǎn)依據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度相互換算的計(jì)算。

教學(xué)方法啟發(fā)式。

教學(xué)用品投影儀、投影片。

教學(xué)過(guò)程

[提問(wèn)]1、什么叫溶解度？溶解度強(qiáng)調(diào)哪些方面？2、20時(shí)，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液各多少克？3、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？寫(xiě)出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。

[設(shè)問(wèn)]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間有什么區(qū)分和聯(lián)系？

引導(dǎo)同學(xué)要件、找出區(qū)分和聯(lián)系？

[投影]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間的區(qū)分和聯(lián)系

區(qū)分概念

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

條件

肯定溫度

不定溫

狀態(tài)

飽和

可飽和可不飽和

計(jì)算式

單位

克

無(wú)

[引入并板書(shū)]飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（S為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）

[投影]例題2（見(jiàn)課本）

[板書(shū)]解例題2

[投影]例題3

指導(dǎo)同學(xué)分析、爭(zhēng)論質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式的變形，如何計(jì)算溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量。

[板書(shū)]解例題3

[提問(wèn)]假如我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？

[板書(shū)]配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定的溶液。

儀器：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、玻璃棒。

步驟：1、計(jì)算

2、稱量、量取

溶液組成的表示方法篇9

[學(xué)習(xí)目標(biāo)]

學(xué)問(wèn)技能目標(biāo)

1、把握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。

2、把握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和計(jì)算。

過(guò)程方法目標(biāo)

1、通過(guò)對(duì)溶液的“濃”和“稀”詳細(xì)分析，提出溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，使同學(xué)的感性熟悉上升到理性熟悉奠定基礎(chǔ)。

2、爭(zhēng)論影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的因素，加