化學(xué)：2.2.2《元素第一電離能的周期性變化》課件（蘇教版選修3）_第1頁
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文檔簡介

元素性質(zhì)的遞變規(guī)律jkzyw元素的第一電離能的周期性變化第一電離能：基態(tài)的氣態(tài)原子失去1個電子形成+1價氣態(tài)陽離子時所需的能量

M(g)→M+(g)+e-I1（＞0）第二電離能：氣態(tài)+1價陽離子再失去1個電子形成+1價氣態(tài)陽離子時所需的能量

M+(g)→M2+(g)+e-I2（＞0）其余類推可定義I3，I4……各級電離能大小I1<I2<I3單位：kJ·mol-1jkzyw電離能越小，表示在氣態(tài)時該原子越容易失去電子；反之，電離能越大，表明在氣態(tài)時該原子越難失去電子。元素的第一電離能的周期性影響電離能大小的因素原子核電荷——（同一周期）即電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多、半徑越小、核對外層電子引力越大、越不易失去電子，電離能越大。原子半徑——（同族元素）原子半徑越大、原子核對外層電子的引力越小，越容易失去電子，電離能越小。電子層結(jié)構(gòu)——穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)（同周期末層）電離能最大。jkzyw電離能增大電He電離離能能減增小Cs大電離能減小元素電離能在周期表中的變化規(guī)律：jkzyw交流與討論化合價是元素性質(zhì)的一種體現(xiàn)。思考：為什么鈉元素顯＋1價，鎂元素顯＋2價，鋁元素顯＋3價？元素化合價與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？元素電離能NaMgAlI1496738577I2456214511817I3691277332745I495401054011578主族元素最高正化合價＝主族序數(shù)（最外層電子數(shù)）

｜負(fù)化合價＋主族序數(shù)｜＝8定義：元素的一個氣態(tài)原子得到一個電子形成-1價氣態(tài)陰離子時所放出的能量叫第一電子親和能。

A(g)+e-→A-(g)E1(第一電子親和能)

同樣有E2，E3，E4……等。單位:

ev或kJ/mol【補(bǔ)充】電子親和能jkzyw注意：

（1）習(xí)慣上規(guī)定：體系放出能量時電子親和能為正，體系吸收能量時電子親和能為負(fù)（2）一般，E1＞0，E2

＜0。但N、稀有氣體元素例外。如:O(g)+e－→O-(g)E1

O-(g)+e－→O2-(g)E2N(g)+e－→N-(g)E1電子親和能的大小反映了氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子的

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